2026年江苏徐州市中考化学试题

徐州市2026年中考化学试卷 （满分：60分考试时间：60分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5 K-39 一、选择题（每小题只有一个选项最符合题意，每小题2分，共20分） 1．自然界的空气中含有可供给生物体呼吸的气体，该气体是（ ） A．氧气 B．二氧化碳 C．氮气 D．稀有气体 2．农业上常用硝酸钾（）制作无土栽培的营养液。硝酸钾所属的物质类别是（ ） A．混合物 B．氧化物 C．化合物 D．有机物 3．实验室用高锰酸钾制取氧气，下列仪器中不需要用到的是（ ） A．酒精灯 B．分液漏斗 C．铁架台 D．集气瓶 4．《天工开物》中记载：“凡石灰经火焚炼为用。……以水沃之，……”下列说法正确的是（ ） A．“经火焚炼”可获得生石灰 B．“焚炼”前后固体的质量不变 C．“以水沃之”的过程中吸收热量 D．获得的熟石灰可用作干燥剂 5．阿司匹林肠溶片是常用的消炎镇痛药，其说明书（部分）如图所示。下列说法正确的是（ ） 阿司匹林肠溶片说明书 【化学式】 【规格】片 【用法用量】口服，成人一日，或遵医嘱。 A．阿司匹林由三种原子构成 B．阿司匹林中氢、氧元素的质量比为 C．阿司匹林的相对分子质量为 D．成人每天口服该药不宜超过6片 阅读下列材料，完成第6～7题。 氨气（）是理想的零碳能源。工业上利用太阳能光电转换电解水或光分解水，产生的氢气可与氮气合成氨气。实验室常用加热氯化铵和熟石灰的方法制取氨气。氨气易溶于水，在常温加压下即可被液化。 6．下列有关氨气的说法不正确的是（ ） A．氨气燃烧无二氧化碳产生 B．工业合成氨气的原料来源广泛 C．实验室可用排水法收集氨气 D．氨气液化后便于储存和运输 7．下列说法正确的是（ ） A．氨分子中含有氢分子和氮分子 B．铵态氮肥与熟石灰混合施用可提高肥效 C．太阳能可以分解水制取氢气和氧气 D．工业合成氨气反应前后元素的化合价不变 8．碳酸氢钠的溶解度曲线如图1所示，取碳酸氢钠按照如图2所示进行实验。下列说法正确的是（ ） A．甲中得到的是饱和溶液 B．冷却至室温（）时乙中无晶体析出 C．向乙中加水可增大的溶解度 D．受热易分解，所以以上无溶解度数据 9．下列实验设计不能达到实验目的的是（ ） A．证明铁生锈与水、氧气有关 B．探究物质的溶解性与溶剂种类有关 C．检验石蜡中是否含有碳元素 D．验证可燃物燃烧需要达到一定温度 10．向两个盛有的溶液的烧杯中分别滴加和的稀硫酸，利用传感器测得实验过程中溶液的变化如图所示。下列分析正确的是（ ） A．甲表示滴加的稀硫酸时对应的变化曲线 B．点和点时的溶液中所含溶质为同一种 C．点时的溶液能使酚酞溶液变红 D．过程溶液中的数目不断增大 二、非选择题（本大题共有5小题，共40分） 11．（4分）笔墨纸砚被称为文房四宝。 （1）笔：制作笔杆常用青竹或塑料作原料，塑料属于_____（选填“无机”或“合成”）材料。 （2）墨：墨的主要成分是碳，书写后久不褪色的原因是_____________________。 （3）纸：造纸过程中用碱性溶液浸泡秸秆时，为加快反应速率，可采用的方法是_____________。 （4）砚：砚是磨墨的工具，制作砚台的材料应具有的性质是_____（填序号）。 A．难溶于水 B．质地坚硬 C．常温下易分解 12．（6分）电池是人类历史上一项伟大的发明。 （1）伏打电堆是历史上最早的化学电源，将锌片、浸湿食盐水的布片和铜片重复叠放多层即可供电，如图1所示。食盐水能导电的原因是_____________________。 （2）甲烷碱性燃料电池如图2所示，反应的原理为，其中的化学式为_____________；电池工作时内部溶液的碱性逐渐减弱，其原因可能是_____________________。 （3）2026年5月11日，“天舟十号”携我国自主研发的柔性单晶硅电池进入太空。 ①硅在元素周期表中的信息如图3所示，硅原子的核内质子数为_____。 ②徐州是重要的硅材料产业基地。某工厂利用石英砂（主要成分为二氧化硅）和焦炭在高温下发生置换反应制取硅，并产生一种可燃性气体，制取硅的化学方程式为_____________________。 13．（5分）我国科研团队研发出直接电解天然海水制氢提镁的联产技术，利用催化剂，攻克了电解海水时在电极上结垢的难题，获得的可进一步制取单质镁。部分工艺流程如图所示。 （1）“操作甲”的名称是_____________。 （2）“电解”海水时生成的反应为，结合海水的成分分析，溶液呈________（选填“酸性”“碱性”或“中性”）。与电源_____（选填“正”或“负”）极相连的电极上产生。 （3）“酸溶”的反应基本类型为_____________反应。 （4）天然海水中镁元素的质量分数约为0.13%，100 t天然海水最多可制取的质量为_____t。 14．（15分）二氧化碳是生产生活中的重要物质。 （1）实验室用大理石和稀盐酸反应制取。 ①检查发生装置的气密性，如图1所示，推动注射器活塞，若装置的气密性良好，则观察到的现象是_____________________________。 ②配制溶质质量分数为的稀盐酸，需要溶质质量分数为36.5%的盐酸的质量为_____g。 ③实验室制取的化学方程式为_____________________，用图2所示装置收集时，气体应从_____（选填“a”或“b”）导管口通入。 （2）比较水、饱和石灰水、饱和溶液吸收的效果。 ①利用压强传感器记录压强的变化来比较。下列变量须控制相同的是_____（填序号）。 A．的初始体积 B．三种液体的用量 C．反应温度 D．体系密闭性 ②在相同的条件下，向三个集满的烧瓶（250 mL）中分别加入水、饱和石灰水、饱和溶液，测得装置内压强的变化如图3所示。由图像可知，吸收效果最好的是_____。写出图中碱溶液吸收的化学方程式：_____________________（写一个即可）。 （3）碳酸钾溶液也可以吸收，反应的化学方程式为。某化工厂用碳酸钾配制成溶液，利用该反应，理论上可吸收的质量是多少?（写出计算过程） （4）工业上使用新型催化剂在较低温度下将转化成液体燃料甲醇，可有效实现碳中和。其转化的微观示意图如图4所示。 ①图中“”所表示物质的化学式为_____________________。 ②参加反应的化合物和单质的分子个数比为_____________。 ③转化过程中不需要继续添加Rh-MoC催化剂的原因是_____________________。 15．（10分）金属材料应用广泛，请参与金属蚀刻工艺品的制作。 Ⅰ．材料选取 【查阅资料】基材常选用铁、铝、铜，其表面油污可通过碱性溶液清洗，表面的氧化膜可采用砂纸打磨或酸洗的方法去除。 【提出问题】基材能否长时间酸洗? 【实验探究】将未打磨的铝片放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强的变化如图所示。 【表达交流】 （1）碱性溶液清洗油污的过程发生_____（选填“物理”或“化学”）变化。 （2）段压强上升的原因是_____________________。 （3）点时溶液的温度________（选填“>”“<”或“=”）点时溶液的温度。 【得出结论】 （4）活动性较强的金属能与酸反应，因此铁、铝基材不能长时间酸洗。换用打磨后的铜片做相同的实验，证实了铜可以长时间酸洗，请在上图中画出该实验中压强随时间的变化关系。 Ⅱ．蚀刻制作 （5）将刻有“强国有我”镂空字样的不干胶保护膜紧贴在处理后的铁片表面，滴加硫酸铜溶液，制得红色字样的蚀刻品，该反应的化学方程式为_____________________。利用铜片为基材，滴加硝酸银溶液制得银白色字样的蚀刻品。 （6）以上实验得出铁、铜、银三种金属的活动性由强到弱的顺序为_____________。 Ⅲ．金属回收 实验结束后，应将产生的废弃物进行分类回收。工业上可利用废钢铁或铁矿石炼钢，两种炼钢工艺的相关比较如下表所示。 对比项 铁矿石 废钢铁 能耗 16.5～17.5 GJ/t钢 4～4.5 GJ/t钢 碳排放量 钢 t钢 固体废弃物 钢 钢 （7）利用废钢铁制取钢材的优点有_____________（写一点即可）。若制取的钢，产生固体废弃物至少减少_____，因而回收废钢铁有重要意义。 学科网（北京）股份有限公司 $徐州市2026年中考化学试卷 1.A2.C3.B4.A5.D6.C7.C8.D9.A10.B 11.(1)合成(2)碳的化学性质稳定(3)将秸秆粉碎（或搅拌，适当提高碱性溶液的浓度，适当提高 反应温度等)(4)AB 12.(1)食盐水中有自由移动的离子(2)H,0KOH不断被消耗，OH的浓度减小（或反应生成水， Si0,+2C高温si+2C0个 OH的浓度减小)(3)①14② 13.(1)过滤(2)碱性负(3)复分解(4)0.13 14.(1)①长颈漏斗下端形成-段稳定的水柱②40③CaC0,+2HC1=CaCL,+H,0+C0,↑b (2)①ABCD ②饱和NaOH溶液 2NaOH+CO2 Na2CO,+H2O[ Ca(OH),+CO2=CaCO,+H,O (3)解：设理论上可吸收C02的质量为x。 K,C03+H,0+CO2=2KHC03 138 44 69 kg 13869kg 44x x=22 kg 答：理论上可吸收C02的质量为22kg。 (4)OH,②1：3③催化剂的质量和化学性质在化学反应前后不变 15.(1)化学(2)铝和稀盐酸反应生成氢气，放出热量 (3)= 130 120 a b 100 0 200400600 (4) 时间/s (5) Fe+CuSO,FeSO+Cu (6)铁>铜>银 (7)能耗小（或碳排放量低，产生的固体废弃物少，更环保等，答案合理即可）150