14.第一部分 教材基础知识巩固练-专题六 溶解度及其应用-【加速度中考】2026年青海中考备考加速度化学课堂精练

专题六 溶解度及其应用 考向1溶解度曲线(6年6考) 典例精讲 命题点5溶质、溶剂、溶液质量及溶质质量分数 例甲、乙、丙三种物质的溶解度随温度变化 的计算与比较 的曲线如下图所示，请回答下列相关问题： (7)t1℃时，完全溶解50g丙物质至少需 ↑溶解度/g 要水 50 (8)t2℃时，将30g甲加入到50g水中，所得 溶液的溶质与溶剂的质量比是 ,溶质质量 20 b 丙 分数为 (结果保留至0.1%)。 t 12温度/℃ 例题图 (9)t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液的 命题点1 曲线上点的含义、某温度下溶解度大 溶质质量分数由大到小的顺序为 小的比较 (10)将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液从t2℃ (1)a点的含义是 降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的是 (填字母)。 (2)t2℃时，甲物质的溶解度是 ,甲、乙 A.都是饱和溶液 丙三种物质的溶解度大小关系为 B.溶剂质量：甲=丙<乙 命题点2物质溶解度随温度的变化情况 C.析出固体质量：甲>丙>乙 (3)溶解度随着温度的升高而减小的物质是 D.溶质质量分数：乙>甲>丙 ;甲、乙两物质中， 物质的溶解度受 针对训练 温度的影响变化较小。 1.[2025大庆]硼酸的溶解度曲线如图（忽略硼酸 命题点3饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化 溶解时温度变化)。下列说法正确的是() (4)t2℃时，将35g甲加入到50g水中，充分搅 溶解度/g 40 拌后所得溶液是甲的 (填“饱和”或“不饱 30 和”)溶液，可以用图中（填“a”“b”或“c”)点 20 表示。 0 (5)欲使丙的不饱和溶液变为饱和溶液，可 02040t160802100 温度/℃ 采取 的方 第1题图 法；t2℃时，欲使甲的不饱和溶液变为饱和溶液， A.加水稀释，硼酸的溶解度变小 可采取 的方法。 B.t1℃时，向a点溶液中再加入一定量硼酸可 命题点4物质结晶或提纯方法的判断 达到b点 (6)除去甲中混有的少量乙，可采用的方法 C.t2℃时，向25g水中加入10g硼酸，充分溶 是 当乙中混 解后可得到饱和的硼酸溶液 有少量的甲，提纯乙的方法是 D.b点溶液的溶质质量分数是a点的3倍 65 2.[2025眉山改编]甲、乙两种固体物质的溶解度 A.三种物质中碳酸钠的溶解度最大 曲线如图所示。下列说法正确的是 ( ) B.搅拌可增大“果蔬洗涤盐”的溶解度 A,t2℃时，将30g甲加人50g水中，可形成80g C.将配制好的“果蔬洗涤盐”溶液温度降到 甲溶液 10℃时有晶体析出 B.在t1℃时，甲、乙溶液中的溶质质量分数相等 D.按标签上的方法配制得到的是不饱和溶液 C.将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，析出晶5.[2025长沙]小湖同学在进行“海洋资源的综合 体质量为20g 利用与制盐”跨学科实践活动中，查阅到海水 D.分别将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至 中氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线如图所示。 t1℃，所得溶液的溶质质量分数相等 t溶解度/g ↑溶解度/g/甲 50 溶解度/g 硫酸钠 40 0,94.1)(NH)2S0. 氯化钠 30 50 100 40 NH,CI 20 30 10 50 20 (40,45.8) 0 t40温度/℃ 10 第5题图 0 t12温度/℃ 020406080100温度/℃ 第2题图 第3题图 (1)在0~40℃时，图中物质的溶解度受温度 3.[2025深圳](NH4)2SO4和NH4C1是两种常见 影响较大的是 的氨肥，二者的溶解度曲线如图所示，下列说 (2)在t℃时，氯化钠饱和溶液、硫酸钠饱和溶 法正确的是 液中溶质的质量分数 (填“相等”或“不 A.NHCl的溶解度比(NH)zSO4的溶解 相等”) 度小 (3)通过实践活动最终获得了氯化钠固体，写出 B.将20℃时(NH,)2SO4的饱和溶液升温至 氯化钠的一种用途： 80℃，溶质质量分数会增大 6.[2024包头]图1是KNO3、KC1的溶解度曲线。 C.40℃时，NH,CI饱和溶液的溶质质量分数 回答下列问题。 为45.8% 溶解度/g 硝酸钾 析出固体质量/g 110- D.80℃时，将94.1g(NH4)2SO4加入200g 90 水中，会形成不饱和溶液 70 氯化钾 50 4.“果蔬洗涤盐”是一种果蔬清洁剂，其主要成分 30 10i 的溶解度曲线和部分标签如图所示。下列说 0 t2温度/℃ 时间/t 法正确的是 图1 图2 第6题图 品名：果蔬洗涤盐 (1)在t2℃时，KNO3的溶解度为 成分：NaCl、Na2CO3、NaHCO3等 (2)t1℃时分别将KNO3、KCI的饱和溶液升温 配方：15g“果蔬洗涤盐”溶于1kg常温水中，搅拌 至t2℃（不考虑溶剂蒸发），所得溶液溶质的质 溶解度/g 60 量分数关系：KNO (填“>”“=”或 50 NaCO, 40 “<)KCl。 NaCl 30 (3)若X是KNO3或KCl中的一种。t2℃时， 20 NaHGO. 10 将90gX加入到100g水中，充分溶解后降温 01020304050607080 至t1℃，溶液中析出固体的质量随时间的变化 温度/℃ 如图2，则X为 第4题图 66 考向2 拓展类 1.[2025安徽]不同温度下硝酸钾的溶解度如下3.[2025东营]夏季来临，小东和小莹计划自制老 表所示： 冰棍（冰冻蔗糖水）。 (1)小东想做“最甜老冰棍”。30℃时，他取 温度/℃ 20 40 60 80 100g水将250g蔗糖边搅拌边慢慢倒入水中， 溶解度/g 31.6 63.9 110 169 最后发现有不溶解的蔗糖，他得出结论：此时 60℃时，将31.6g硝酸钾固体溶于100g水中 的溶液已是蔗糖的 (填“饱和”或“不饱 得到溶液。下列关于该溶液的说法正确的是 和”)溶液。搅拌的作用是 (2)绘图小东查阅资料得知蔗糖的溶解度如表 A.溶质的质量分数为31.6% (数据进行了简化)，他在下图坐标系中画出了 B.再加入31.6g硝酸钾固体，不能继续溶解 蔗糖的溶解度曲线图：（用2B铅笔画图）。 C.冷却到20℃，变为饱和溶液 温度/℃ 0 10 20 40 60 D.升温到80℃，溶质的质量分数增大 溶解度/g180 190 200 240 290 2.[2025河北]感探究之趣，赏化学之美一制作 ↑溶解度/g 300 美丽硫酸铜晶体。图1所示为硫酸铜的溶解 290 280 度曲线，图2所示为制作硫酸铜晶体的实验过 270 260 程（不考虑水的蒸发）。 250 ↑溶解度/g 240 230 40 220 30 210 20 200 10 190 0204060温度/℃ 180 0102030405060温度/℃ 图1 第3题图 100g水 20℃ 根据此图，小东直观地看出蔗糖的溶解度受温 20℃ 60℃ 降温至 ③ 充分①☐加热② 20℃ 度的影响 (填“较大”或“较小”)，并得 溶解 取出晶体 出30℃时100g水中最多能溶解 36g硫酸铜 图2 (取整数)g蔗糖。于是他继续加水并不 第2题图 断搅拌，直到蔗糖恰好全部溶解。 请回答下列问题。 (3)小莹品尝后感觉太甜了，她另取100g水和 (1)060℃，温度越高，硫酸铜的溶解度 150g蔗糖混合、搅拌，蔗糖全部溶解。此时蔗 (2)A点的意义：60℃时，硫酸铜的溶解度为 糖溶液的质量分数是 (4)两人分别将配制的蔗糖溶液放入模具中冷 go 冻。小东从冰箱中刚拿出冰棍时发现冒“白 (3)②中溶液是60℃时硫酸铜的 雾”，从微观角度解释这一现象的原因： (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 。小莹 (4)比较①③溶液中硫酸铜的质量分数： 品尝两种冰棍后感觉甜度区别不大，对小东的 ① (填“>”“=”或“<”)③。 “最甜老冰棍”产生了疑问，于是问人工智能 (5)写出一种处理③中溶液的方法： (A)“蔗糖溶液的甜度与其质量分数的关系”， 她有了新的发现。同学们，你也来试试吧！ 67加 鹿度 专题六溶解度及其应用 考向1溶解度曲线 典例精讲 例(1)t1℃时，甲、丙两物质的溶解度相等，均为20g (2)50g甲>乙>丙(3)丙乙(4)饱和c (5)升高温度（或增加溶质或蒸发溶剂） 恒温蒸发溶剂（或增加溶质） (6)降温结晶（或冷却热饱和溶液）蒸发结晶 10 (7)250g(8)1:233.3% (9)甲>乙>丙(10)D 针对训练 1.C2.D 3.D【解析】A.比较溶解度大小，需要指明温度，故 错误。B.将20℃时(NH4)2SO4的饱和溶液升温 至80℃，(NH4)2SO4的溶解度增大，变为不饱和溶 液，溶质和溶剂的质量不变，则溶质质量分数不变， 故错误。C.40℃时，NHC饱和溶液的溶质质量分 )45.8g×100%=31.4%,故错误。D.80℃ 数为145.8g 时，(NH4)2SO4的溶解度是94.1g,即在该温度 下，100g水中最多溶解94.1g(NH)2S0,,所以 200g水中最多溶解188.2g(NH4)2S04,所以 80℃时将94.1g(NH4)2SO4加入200g水中，会 形成不饱和溶液，故正确。 4.D 5.(1)硫酸钠(2)相等(3)作化工原料（合理即可） 6.(1)110g(2)=(3)KNO3 考向2拓展类 1.C 2.(1)越大(2)40(3)不饱和(4)= (5)用于配制农药波尔多液（合理即可） 3.(1)饱和加速蔗糖溶解 (2)2 溶解度/g 00 290 280 270 260 250 240 230 220 210 加速度考 200 190 180 0102030405060温度/℃ 较大218（合理即可） (3)60% (4)空气中的水分子遇冷间隔变小凝结成小液滴 11