1.玩转化学方程式-【加速度中考】2026年青海中考备考加速度化学课堂精练

玩转化学方程式 类型1根据物质描述书写 12.加热高锰酸钾制氧气 一、物质与氧气的反应 13.大理石（或石灰石）与稀盐酸反应制二氧化碳 (一)单质与氧气的反应（化合反应）》 1.镁在氧气中燃烧 14.锌与稀硫酸反应制氢气 2.铁丝在氧气中燃烧 三、氢前金属十酸盐十氢气（置换反应） 15.铁与稀硫酸反应 3.铜在空气中加热 16.铝与稀盐酸反应 4.铝在空气中被氧化 四、金属氧化物十酸→盐十水（复分解反应） 17.氧化铁与稀盐酸反应 5.氢气在氧气中燃烧 18.氧化铜与稀硫酸反应 6.红磷（或白磷）在空气中燃烧 五、非金属氧化物十碱→盐十水 19.二氧化碳与氢氧化钠溶液反应 7.碳在氧气中充分燃烧 20. 二氧化碳与氢氧化钙溶液反应 8.碳不充分燃烧 六、金属十盐（溶液）→另一种金属十另一种 (二)化合物与氧气的反应 盐（置换反应） 9.一氧化碳在氧气中燃烧 21.铁与硫酸铜溶液反应 10.甲烷在氧气中完全燃烧 22.锌与硫酸铜溶液反应 23.铜与硝酸银溶液反应 二、实验室制取气体 11.过氧化氢分解制氧气 24.铝与硝酸银溶液反应 七、金属冶炼 十一、盐（溶液）十盐（溶液）→两种新盐（复分 25.木炭还原氧化铜 解反应) 37.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应 26.一氧化碳还原氧化铜 38.氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应 27.一氧化碳还原氧化铁 十二、其他反应 八、酸十碱>盐十水（复分解反应） 39.二氧化碳与碳反应 28.稀盐酸与氢氧化钠反应 40.二氧化碳与水反应 29.稀盐酸与氢氧化钙反应 41.碳酸分解 30.氢氧化铝用于治疗胃酸过多症 42.高温煅烧石灰石 31.稀硫酸与氢氧化钠反应 43.氧化钙与水反应 九、酸十盐→新盐十新酸（或酸十碳酸盐→新 盐十H2O十CO2◆)（复分解反应 44.电解水 32.稀盐酸与碳酸钠反应 类型2根据实验装置书写 33.稀盐酸与硝酸银反应 氢氧化钠溶液 34.稀硫酸与氯化钡反应 用如图装置可以吸收（或除净）CO2 十、碱（溶液）十盐（溶液）→新碱十新盐（复分 棉花团 解反应) 35.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 36.氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应 (1)用装置A制取氧气的反应 (2)用装置B制取二氧化碳的反应 ① ② (3)用装置B制取氢气的反应 ③ 5. Ca(OH)2 ② ⑦ (4)用装置C制取氧气的反应 CaCO- ③ ① 类型3 根据转化关系书写 ② ③ ① ② 6. Cu ③ ① K④ CO CO, ② ④ CuO →CuS0, ③ ① ① ② ② ③ ③ ④ ④ 2. Fe HCI ① ② ① ② ④ Cu ③ H,O ③ ① ① ② ② ③ ③ 3. ① ③ ④ ② NaCl H202 8 ① 0 ① ② NaOH< ③ ① NaCO3 ④ ② ① ③ 4. H,SO ② ① ③ ③ HCI ② →HNO ④ 类型4根据现象和原理书写 4.稀硫酸或稀盐酸用于除铁锈。 1.《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为 铜”，即在CuSO4溶液中加入铁则可得到铜。 5.将黄铜片（铜锌合金）放入稀盐酸中 2.固体氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应而 6.盐酸滴到大理石地面有气泡产生 变质。 7.铝制品在空气中容易形成一层致密的氧化膜 3.检验二氧化碳（澄清石灰水变浑浊）。 青海六年中考化学方程式汇总 1.过氧化氢分解制取氧气(6年3考) 9.二氧化碳和氢氧化钠反应(2023.17) 2.二氧化碳和氢氧化钙反应(6年3考) 10.锌和硫酸铜反应(2023.21) 11.稀盐酸和氢氧化钠反应(2022.19) 3.实验室制取二氧化碳(6年2考) 12.锌和稀硫酸反应(2022.17) 4.氯化钙和碳酸钠反应(6年2考) 13.稀硫酸和氢氧化钠反应(2021.20) 5.氢气燃烧(2025.19) 14.稀盐酸与碳酸钠反应(2021.21) 6.甲烷燃烧(2024.19) 15.高锰酸钾分解制氧气(2020.20) 7.氧化钙和水反应(2024.20) 16.铁与稀盐酸反应(2020.21) ++ 8.铁和硫酸铜反应(2024.18) 17.氯气与氢氧化钠反应(2020.18)课堂精练 玩转化学方程式 类型1根据物质描述书号 33.HCI+AgNO=AgCl+HNOs 点燃2MgO 34.H2 SO +BaCl2-BaSO+2HCI 1.2Mg+O2 35.2NaOH+CuSO =Cu(OH)2+Naz SO 2.3Fe十20，点燃Fe,0, 36.Ca(OH)2+Na2 CO3-CaCO3+2NaOH 3.2Cu+0,△2Cu0 37.NaCl+AgNOs=AgCl+NaNOs 38.CaCl2+Naz CO3-CaCOa+2NaCl 4.4A1+3O2=2Al2Og 5.2H2+O2 点燃2H,0 39.C0+c高退， 2C0 40.C02+H20—H2C03 6.4P+50,点燃2P,0, 41.H2CO3—H2O+C02个 7.C+0,点燃c0, 42.CaC03 高温Ca0十C0,↑ 8.2C+0,点燃200 43.Ca0+H0 Ca(OH)2 9.2C0+0 点燃2C0, 4.2H,0通电2H,◆+0，个 10.CH,+20,点燃c0,+2H,0 类型2根据实验装置书写 1.CO2+2NaOH-Naz COs+H2O 1.2H0,.Ma02H0+0,+ 2.(1)2H202 Mn0,2H,0+02↑ 12.2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+O,+ (2)CaCO3+2HCl一CaCL2+H2O+C02↑ 13.CaC03+2HCl—CaCl2+H2O+C02个 (3)Zn+H2SO4—ZnSO4+H2↑ 14.Zn+H2 SO -ZnSO,+H2 (4)2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+O,+ 15.Fe+H2SO4—FeSO4+H2↑ 类型3根据转化关系书写 16.2A1+6HCI—2A1CL3+3H2个 17.Fe2O+6HCl-2FeCls+3H2O 1.02C40,点燃2C0(合理即可) 18.CuO+H2SO-CuSO,+H2O @C+0,点燃c0,(合理即可) 19.CO2+2NaOH-Na2 CO3+H2O 20.CO2+Ca(OH)2 -CaCOa+H2O ③C+C02 高温2C0 21.Fe+CuSO,=FeSO,+Cu ④2C0+02 点燃2C0,(合理即可) 22.Zn+CuSO ZnSO+Cu 2.①Fe十CuCl2一FeCl2十Cu(合理即可) 23.Cu+2AgNOs=Cu(NO3)2+2Ag ②Fe+2AgNO3—Fe(NO3)2+2Ag 24.A1+3AgNO3—A1(NO3)3+3Ag 3Cu+2AgNO3-Cu(NO)2+2Ag 25.C+2Cu0高温2Cu+C0,+ 3.①2H0,M02H0+0,+ 26.C0+Cu0△Cu+C0, ②2H,+0,点燃2H,0(合理即可) 27.3C0+Fe,0,商温2Fe+3C0, ③2H,0通电2H,个+0，+ 28.HCI++NaOH-NaCl+H2 O 4.①BaCl2+H2SO4一BaSO4￥+2HCl 29.2HC1++Ca(OH)2 -CaCl2 +2H2 O ②AgNO3+HCI—AgCI+HNO。 30.3HC1+A1(OH)3=A1CL3+3H2O ③Ba(NO3)2+H2SO4—BaSO4￥+2HNOg 31.H2 SO,+2NaOH-Na2 SO,+2H2 O 5.①CaO+H2O=Ca(OHD)2 32.2HCl+Na2CO3—2NaCI+H2O+CO2↑ ②CO2+Ca(OHD2一CaCO3￥+H2O(合理即可) ③CaC0,高温ca0+C0,+ 6.CaCO3+2HCl—CaCl2+H2O+CO2个 7.4A1+3O2—2Al2Og 6.①2Cu+0,△2Cu0 ②H,十Cu0△Cu十H,O(合理即可) 青海六年中考化学方程式汇总 ③CuO+H2SO4一CuSO4+H2O 1.2H0,Ma02H0+0,+ ④Fe十CuSO4=FeSO4十Cu(合理即可) 7.①Fe+2HCl一FeC2+H2个（合理即可） 2.CO2+Ca(OH)2-CaCO3+H2O ②FeO3+6HCI一2FeCL+3H2O(合理即可) 3.CaCOs+2HCI-CaCl2+H2 O++COz ③2H,十0，点燃2H,0(合理即可) 4.CaCl2+Naz CO3 =CaCO+2NaCl ④2H,0通电2H+0,+ 5.2H十0，点燃2H,0 8.①NaOH+HCI一NaCl+H2O(合理即可) 6.CH+20,点燃c0,+2H,0 ②Na2CO3+2HCl2NaCl+HO+CO2个（合 7.CaO++H2O=Ca(OH)2 理即可) 8.Fe+CuSO=FeSO+Cu ③NaCO3+Ca(OH)2一CaCO3↓+2NaOH(合9.C02+2NaOH—Na2CO,+H20 理即可) 10.Zn+CuSO=ZnSO+Cu ④CO2+2NaOH—Na2CO3+H2O 11.HCI+NaOH=NaCl+H2 O 类型4根据现象和原理书写 12.Zn+H2 SO,ZnSO,+H2 1.Fe+CuSO4—FeSO4+Cu 13.H2SO,+2NaOH-Naz SO,+2H2O 2.CO2+2NaOH-Na2 CO+H2 O 14.Na CO+2HCI=2NaCl+H2 O+CO2 3.CO2+Ca(OH)2—CaCO3￥+H2O 4.Fez Os+6HCl-2FeCls+3H2O 15.2KMh0,△K,Mn0,+Mn0,+0,+ Fe2O3+3H2SO-Fez (SO)3+3H2O 16.Fe+2HC=FeC2+H2个 5.Zn+2HC—ZnCL2+H2个 17.Cl2+2NaOH=NaClO++NaCl++H2O 加速度 3