2026年江苏镇江市中考化学试题

镇江市2026年中考化学试卷答案 1．D 2．A 3．C 4．D 5．B 6．D 7．A 8．B 9．A 10．C 11．A 12．B 13．C 14．B 15．A 16．C 17．D 18．C 19．D 20．B 21．Ⅰ．（1）Al （2） （3） （4）He Ⅱ．（1）C （2）D （3)B （4）E （5）F （6）A 22．Ⅰ．（1） （2） Ⅱ．（1）①4∶3 ② （2）①2 ② ③防止高温条件下与反应生成NO，以免污染环境（或燃烧产生的与合成后可循环利用，不排放） 23．（1）铁架台 分液漏斗 （2）A b （3） 便于控制反应的发生与停止（或随开随用，随关随停） （4）①、（或，或与反应生成，与反应生成不溶于盐酸的白色沉淀） ②吸收，防止污染空气 24．（1）①玻璃棒 ②NaOH 除去粗盐中的和过量的 ③开始时无明显现象，后产生气泡7 （2）① ②的熔点更低，熔融能耗低，节约能源 ③A ④海边海水易得，就地取材，节约运输成本 25．一、（1）①增强溶液的导电性 ②< 单位时间内，电解水产生氢气的体积是氧气的2倍 ③带火星的木条复燃 （2）① ②1∶1 二、（1）得到 （2） （3）产生等质量的氢气，需要LiH的质量更小，方便携带 三、（1）混合物 （2）氢气的热值高，且产物是水无污染（答案合理即可） 26．一、（1）B （2） （3） 还原 二、（1） （2）①3.02 ② （3）“除锰”过程中还会与过量的反应，同时反应生成的会继续消耗 （4）若将“除锰”后的滤液加至呈碱性的溶液中，所得沉淀中混有较多杂质，导致产品纯度降低 学科网（北京）股份有限公司 $ 镇江市2026年中考化学试卷 （满分：100分 考试时间：100分钟） 可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 C—12 N—14 O—16 Mg—24 P—31 S—32 K—39 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Ce—140 第Ⅰ卷（选择题共40分） 单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。 1．2026年4月，我国科学家在月壤样本中发现了镁嫦娥石，主要含有钙、镁、钠、氧等元素。其中属于非金属元素的是（ ） A．钙 B．镁 C．钠 D．氧 2．物质世界是不断变化的。下列变化主要属于化学变化的是（ ） A．粮食酿醋 B．冰雪融化 C．工业制氧 D．蔗糖溶解 3．下列氮气的用途主要与其物理性质有关的是（ ） A．用作灯泡的填充气 B．用作制氮肥的原料 C．液氮用于医疗手术 D．用作食物的保护气 4．《天工开物》记载，高温下和炭反应可制备金属锌。其中属于（ ） A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐 5．单质Si属于半导体材料。可通过反应制备，该反应属于（ ） A．复分解反应 B．置换反应 C．分解反应 D．化合反应 6．化石燃料是重要的化工原料，其储量有限，须综合利用。下列属于煤的深加工产品的是（ ） A．汽油 B．石蜡 C．柴油 D．焦炭 7．下列实验操作正确的是（ ） A．蒸发结晶 B．称量固体 C．稀释浓硫酸 D．测定pH 8．锅盖面是镇江的特色美食，面条中的淀粉属于（ ） A．蛋白质 B．糖类 C．油脂 D．无机盐 阅读下列材料，完成第9～11题。 钠及其化合物用途广泛。Na在空气中燃烧生成过氧化钠（），与水反应生成NaOH和。海水中含有大量的NaCl，电解饱和食盐水可以制备NaOH和氯气（）。小苏打可用于治疗胃酸过多症。 9．下列反应的化学方程式正确的是（ ） A．Na在空气中燃烧： B．制氧气： C．电解饱和食盐水： D．小苏打治疗胃酸过多症： 10．海水中的氯元素主要以化合物的形式存在。氯在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．氯原子的质子数是17 B．氯原子的核外电子数是17 C．氯元素的相对原子质量为35.45 g D．是由氯元素组成的单质 11．反应可用于吸收硝酸工业尾气。下列说法正确的是（ ） A．X为 B．分子由N原子和分子构成 C．NaOH可用于改良酸性土壤 D．中氮元素的化合价为+5 12．镇江是一座美得让人吃“醋”的城市，醋的主要成分是乙酸，乙酸的分子结构如图所示。下列说法正确的是（ ） A．乙酸的化学式为 B．乙酸属于有机物 C．乙酸完全燃烧的产物为CO和 D．乙酸水溶液能使红色石蕊试纸变蓝 13．可用于制备耐高温材料。已知和CuO在加热条件下反应生成Cu、和；。制备的部分实验装置如图所示。下列说法正确的是（ ） A．反应过程中，装置①中固体颜色由红变黑 B．装置②中浓硫酸的作用仅为吸收，作干燥剂 C．装置③中镁粉燃烧生成，该反应中作助燃剂 D．反应一段时间后，将装置①中剩余固体加入稀硫酸中，溶液变为蓝色，说明Cu与稀硫酸反应生成 14．下列物质间的转化在给定条件下能实现的是（ ） A． B． C． D． 15．下列实验方案能达到实验目的的是（ ） 选项 实验方案 实验目的 A 取样，分别灼烧，闻气味 鉴别羊毛和棉线 B 取样，加水溶解后滴加至土豆片上，观察现象 检验加碘盐中是否含有 C 将混合气体通过灼热的炭粉 除去中的CO D 加热至固体质量不再变化 分离和的固体混合物 16．用如图所示装置探究浓氨水的性质。下列说法不正确的是（ ） A．酚酞溶液逐渐变红 B．浓氨水具有挥发性，氨分子不断运动 C．溶于酚酞溶液的氨分子数越少，酚酞溶液的颜色越深 D．一段时间后，由a处通入HCl气体，酚酞溶液的颜色逐渐变浅 17．用化学方法合成的有机高分子材料应用广泛。下列属于合成材料的是（ ） A．水泥 B．玻璃 C．陶瓷 D．塑料 18．用如图1所示的装置探究溶液和稀硫酸的反应时，pH的变化与滴入M溶液体积的关系如图2所示。下列说法正确的是（ ） A．M是 B．反应过程中，烧杯中无明显现象 C．a点到b点的过程中，溶液中N的质量分数逐渐减小 D．c点时，与恰好完全中和 19．我国古代以硝土和草木灰生产的流程如图1所示。硝土的主要成分是、和NaCl，草木灰的主要成分是。和NaCl的溶解度曲线如图2所示。下列说法正确的是（ ） A．溶解度： B．20℃时，饱和溶液的溶质质量分数为31.6% C．“充分沉钙”后滤液中的溶质主要有、和NaCl D．操作②所得晶体中一定含有NaCl 20．硝酸工厂烟气中含大量NO气体，常温下，将烟气、的混合气体通入与的混合溶液，可实现无害化处理。转化过程如图所示，其中Ce（铈）是一种金属元素。下列说法正确的是（ ） A．反应①中，化合价发生变化的元素有3种 B．反应②中，消耗30 kg NO，生成 C．该转化过程中，溶液的质量始终保持不变 D．加快混合气体的通入速率一定有利于NO的转化 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 21．（10分）镇江拥有著名景点“三山一渡”，彰显了“城市山林”的独特魅力。山林养护、植被灌溉、空气净化与化学物质密切相关。苏超赛场，万众瞩目，镇江主场上空的大型气球秀、滑翔机编队表演，成为城市的亮丽风景。 Ⅰ．用化学符号表示。 （1）地壳中含量最高的金属元素：_________。 （2）参与绿色植物光合作用的气体：_________。 （3）植物营养液所需要的硫酸镁：_________。 （4）填充大型气球的稀有气体：_________。 新时代镇江以“山水花园城市、航空产业高地、运河文化地标”为定位，推动生态环保、航空产业、文化旅游深度融合，打造高质量发展的江南文化名城。 Ⅱ．选择下列适当的物质填空（填序号）。 A．明矾 B．石墨 C．维生素 D．聚乙烯 E．伍德合金 F．镁铝合金 （1）航空食品中的水果富含_________。 （2）用作航空食品包装材料的是_________。 （3）用作航空级电池电极材料的是_________。 （4）用作航空电路的保险丝的是_________。 （5）用作无人机超轻机架材料的是_________。 （6）用作运河生态的净水剂的是_________。 22．（7分）、都是重要的化学能源。 Ⅰ．燃烧 在催化剂的作用下，以为燃料、为载氧体的化学链燃烧工作原理如图1所示。该装置工作稳定，燃料燃烧更充分。 （1）燃料反应器中发生反应的化学方程式为___________________________。 （2）空气反应器排出的尾气中含量最多的气体为（__________填化学式）。 Ⅱ．联合、燃烧 （1）①与燃烧生成和，参加反应的与的分子个数比为_________。 ②高温下，与还能反应生成和，该反应的化学方程式为__________________。 （2）一种联合、燃烧的工作原理如图2所示。 ①甲烷化反应室中，参加反应的物质有_________种。 ②该联合燃烧的过程中可循环使用的物质为_________。 ③对比和的混合气体与的直接燃烧，联合、燃烧的优点为_________。 23．（10分）结合下图回答问题。 （1）写出仪器名称：①_________，②_________。 （2）用高锰酸钾制取可选用装置_________（填序号）和E，反应的化学方程式为__________________：若用装置F收集，气体应从_________（选填“a”或“b”）导管口通入。 （3）实验室制取的化学方程式为______________________________，选用装置C相对于B的优点是____________________________________。 （4）如图所示，将通入装置G中，无明显现象，再通入立即生成白色沉淀。 ①通入后生成白色沉淀的原因为___________________________。 ②装置H中溶液的作用为___________________________。 24．（10分）海洋是一个巨大的宝库，海水的综合利用是当今的热点话题之一。 （1）粗盐提纯 海水晒盐获得的粗盐主要含有、、和一些难溶性杂质。室温下，实验室模拟“粗盐提纯”操作过程， 回答下列问题。 ①溶解：取适量粗盐于烧杯中，加水后用_________搅拌至充分溶解。 ②除杂：依次加入过量的_________、、溶液，过滤。加入过量溶液的目的为_____________________。 ③结晶：将操作②所得滤液转移至如图1所示的装置中，滴加盐酸，观察到的实验现象为_______________，边滴加边用pH计测定溶液的pH，当_________时停止滴加。将所得溶液蒸发结晶，获得晶体。 （2）海水提镁 提取粗盐后的浓缩海水中主要含有，由浓缩海水制备和的过程如图2所示。 ①“加热”时，发生反应的化学方程式为_____________________。 ②已知的熔点为714℃，的熔点为2800℃。工业上采用电解法制备金属镁，原料选用而不用的原因为__________________。 ③电解熔融过程中能量的转化形式为_________（填序号）。 A．电能转化为化学能 B．化学能转化为电能 ④已知海边有大量贝壳（主要成分为碳酸钙），山区有大量石灰石。根据上述流程分析，海水提镁工厂应建在（选填“山区”或“海边”），原因为____________________________________。 25．（12分）氢能是理想能源，产业链由制氢、储氢和用氢组成。 一、制氢 （1）电解水制氢 实验室用图1所示装置电解水制氢。 ①电解前，通常会向水中滴加少量的溶液，目的是_________。 ②接通直流电源后，气泡产生的速率：a管_________（选填“>”“<”或“=”）b管，原因为_________。 ③打开a管的活塞，将带火星的木条放到a管的尖嘴口，观察到的现象是__________________。 （2）铁及其氧化物循环制氢 一种循环制氢的反应原理如图2所示。 ①高温下，“反应c”的化学方程式为__________________。 ②循环制氢过程中消耗的与生成的的质量比为_________。 二、储氢 氢化锂（）、氢化镁（）均为固体，都可用作野外供氢剂。两者加水后都能制得，同时生成、。中氢元素的化合价为-1。 （1）LiH形成的过程中，氢原子_________（选填“得到”或“失去”）1个电子。 （2）LiH与水反应的化学方程式为__________________。 （3）对比上述两种野外供氢剂，从便携角度分析选择LiH的原因为___________________________。 三、用氢 四种生活中燃料的热值如下表所示。 几种燃料的热值 物质 煤炭 石油 天然气 氢气 热值/（kJ·g-1） 约33 约48 约56 143 （1）天然气属于_________（选填“纯净物”或“混合物”）。 （2）选择氢气作为理想能源的原因为__________________。 26．（11分）人类科技文明的发展历程伴随着利用、制造、完善材料的历史。 一、铁、铜的有关知识 从青铜时代、铁器时代，直至科技发展的今天，铁、铜两种金属对人们的生产生活、社会发展起着越来越重要的作用。 （1）铁、铜两种金属元素在自然界中主要以矿物的形式存在。北宋《千里江山图》的绘图颜料由各色天然矿石制作而成，其中孔雀石的主要成分为_________（填序号）。 A． B． C． （2）宋代炼铜业非常发达，铜的产量较唐代有了很大增长。有文记载了浸铜之法：“铁片为胆水所薄，上生赤煤，取出刮洗……方成铜。”其中“胆水”为溶液，上述反应的化学方程式为__________________。 （3）含铁矿物主要有赤铁矿、褐铁矿和黄铁矿等。以赤铁矿为原料的高炉炼铁的化学方程式为__________________。该过程中铁的氧化物失去氧转化为铁，称为铁的氧化物的_________（选填“氧化”或“还原”）。 二、磷酸铁（）的制备 是制造新能源电池的重要原料。实验室用60.40 g绿矾晶体（）制备，绿矾晶体中含5.00%的杂质。操作过程如图1所示。 已知：酸性溶液与反应生成和。 （1）“氧化”过程中生成的化学方程式为__________________。 （2）①60.40 g绿矾晶体中所含杂质的质量为_________g。 ②已知溶液滴加到溶液中发生反应，溶液的酸性逐渐增强，反应物中的锰元素均转化为沉淀。该反应中参加反应的与 生成的的质量比为_________。 （3）“除锰”过程中，实际消耗的的质量比理论除去杂质所需要的更多，原因为______________________________________________________。 （4）“沉铁”操作的实验装置如图2所示。已知溶液呈碱性，X溶液应选择溶液而不是“除锰”后的滤液，原因为___________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $