2026年江苏南通市中考化学试题

南通市2026年中考化学试卷 (满分：60分考试时间：60分钟)》 可能用到的相对原子质量：H一1C一12 B.水是一种有机化合物 N-140-16Na-23Mg-24S-32 C.水是一种营养物质 K-39Ca-40Cu-64 D.活性炭可用于水的净化 第I卷（选择题共20分） 阅读下列材料，完成第5~6题。 第I卷共10小题，每小题2分，共20分。每小 NH3是一种工业原料，也是一种储能材 题给出的四个选项中只有一个选项正确。 料。将NH3、CH4按如图所示工艺联合反应， 1.通江达海的南通依托江海优势大力发展新能 可获取能量并减少NO的排放。 源产业。下列属于新能源的是 CHa A.风能 B.煤炭 NH,一→分解室马甲烷化CO,燃烧室 C.石油 D.天然气 5.下列说法正确的是 2.空气中含量较高且化学性质不活泼的气体是 A.NO是一种酸 ( ) B.CH4燃烧时吸收能量 A.氧气 B.氨气 C.该过程中CH4可循环使用 C.臭氧 D.水蒸气 3.实验室利用铁钉与稀硫酸反应制取少量H2。 D.NH3中氮元素与氢元素的质量比为1：3 下列操作或装置正确的是 () 6.C02甲烷化反应的部分微观过程如图所示。 下列说法正确的是 铁钉 形②88 。氢原子 g》299999998 ⑦氧原子 A.检查气密性 B.取用铁钉 ●碳原子 nn催化剂 骨88 777 A.反应后原子数目减少 浓硫酸 B.反应后催化剂的质量增大 C.稀释浓硫酸 D.收集氢气 4.水是宝贵的自然资源。下列有关水的说法不 C.反应过程中元素种类增加 正确的是 催化剂 D.该反应的化学方程式为CO2十4H2 A.水是一种重要溶剂 CH +2H2O 7.学习小组通过下列实验探究NH4CI的性质。 9.下列实验方案不能达到实验目的的是() 实验1：取NHC固体于烧杯中，加水溶解， A.比较锌与铜的金属活动性：将锌粒投入硫 测得温度降低。将所得溶液分成两份。 酸铜溶液中 实验2：向其中一份溶液中滴加几滴石蕊溶 B.除去K2SO4溶液中混有的少量KCl:加入 液，溶液颜色变红。 过量的BaCl2溶液，过滤 实验3：向另一份溶液中滴加AgNO3溶液， C.验证蜡烛中含有氢元素：点燃蜡烛，在火 焰上方罩一只干燥的烧杯 产生白色沉淀。 D.探究铁生锈是否需要氧气：按如图所示装 下列说法不正确的是 置进行实验 A.NH,CI是一种氨肥 B.实验1说明NH4CI固体溶于水时吸收 煮沸过的 植物油 /蒸馏水 热量 洁净的 铁钉 C.实验2说明NH4CI溶液呈酸性 10.一种利用CaO/CuO混合固体捕集CO2的 D.实验3发生反应的基本类型为置换反应 工艺原理如图所示。步骤②中CuO发生的 8.KNO3和NaCl是常见的工业原料，两者的溶 反应为4Cu0+CH4△4Cu+C0,十 解度曲线如图所示。下列说法正确的是 2H2O,该反应放出的热量促使CaCO3分 解。下列说法正确的是 () /KNO3 Cao 烟气中的c02CaC0 63.9 Cuo 步骤① Cuo NaCl CH 骤③ CaO 步骤② Cu T40 温度/℃ C02、H20 A.40℃时，KNO3溶液的溶质质量分数大于 A.多次循环后，混合固体中CaO的质量 NaCl的 增大 B.40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数 B.步骤①前后，混合固体中氧元素的质量 为63.9% 分数保持不变 C.将40℃的KNO3饱和溶液降温至T℃， C.步骤②生成的CO2与H2O的质量比大 溶质质量分数减小 于11：9 D.利用蒸发结晶可除去KNO3溶液中混有 D.若步骤②消耗1.6kgCH,理论上步骤③ 的少量NaCl 消耗3.2kg○2 第Ⅱ卷（非选择题共40分） ①气态CO2加压液化后，分子间的间隔 第Ⅱ卷共5小题，共40分。 (选填“变大”“变小”或 11.(8分)张謇先生创办的大生纱厂奠定了南 “不变”)。 ②CO,与废水中的NaOH反应生成 通家纺产业的基础。 NaHCO3。写出该反应的化学方程 (1)棉花是纺纱的原料，其主要成分为纤维 式： 素[(C6HoO5)m]。纤维素由空气中的 12.(7分)近年来，我国氢能产业迅猛发展。-… C02、H2O经光合作用、聚合等一系列 种制氢、储氢、释氢的过程如图所示。 复杂的转化而得到。 CH、O,→制氢C0、H,纯化一H,储氢☐ ①CO2和H2O转化为(C6HoO5)n的变 H2释氢 化属于 （选填“物理”或“化 (1)CH和O2在催化剂、高温条件下可制 学”)变化。 得H2。 ②(C6HO5)n中质量分数最大的元素 ①写出CH4和O2反应生成CO和H2 是 (填元素符号)。 的化学方程式： (2)棉花加工成布匹的过程中，需要经过碱 浸、消毒等多道工序。 ②“制氢”时，若投入过量的O2,将会降 低H2的产量，原因是 ①碱浸工序中常用的碱为NaOH,构成 NaOH的微观粒子是OH和 ③“制氢”一段时间，有少量固体单质生 (填粒子符号)。 成并覆盖在催化剂表面，该固体是 ②H2O2是常用的消毒剂。氢元素和氧元 素在元素周期表中的信息如图所示。 (2)常压下的“储氢”工艺：在惰性气体氛围 1个H2O2分子中含有 个电子。 下，将镁粉置于有机溶剂中，通入H2,不 H2O2中氢元素的化合价为+1，则氧元 断搅拌，生成MgH2固体。下列说法不 素的化合价为 正确的是（填序号)。 A.用镁条代替镁粉更有利于反应进行 0 氢 氧 B.惰性气体能防止Mg与空气中的O2 1.008 16.00 接触 (3)家纺工业中产生的碱性废水经过液态 C.固态MgH2相比于气态H2更便于 CO2中和后再处理，可实现达标排放。 储存和运输 (3)“释氢”时发生的反应为MgH2+2H2O ③黄铜的外观与黄金相似，“齿咬”法是 —Mg(OH)2+2H2个。 民间最常用的鉴别黄铜和黄金的方 ①理论上“释氢”时释放H2的量 法，这是利用了黄铜与黄金 (选填“>”“<”或“=”)“储氢”时吸收 (填一种物理性质)的差异。 H2的量。 (3)古代工匠们在炼制黄铜的基础上发展了 冶炼单质锌的方法，并将治炼得到的锌 ②“释氢”过程如图所示。为了提高“释 用于铸币。冶炼锌的装置如图所示。 氢”效率，可在“释氢”过程中添加少量 溢气口 (填序号)。 冷凝区 850℃左右 液态锌 H, Mg(OH), (难溶于水，覆盖 锌蒸气 加热炉 MgH, 在MgH2表面) 氧化 木炭 煤炭 A.Na2SO4 B.NaOH C.HCI 空气 13.(8分)承载千年记忆的古钱币，从青铜到黄 铜见证了我国古代冶金技术的发展历程。 ①推测Zn的沸点 (选填“高于” 或“低于”)850℃。 (1)商代晚期就已经出现了用青铜铸造的钱 ②工匠们点燃溢气口逸出的气体，通过 币。青铜是铜和铅、锡的合金。青铜是 观察其火焰颜色判断冷凝区的温度高 一种 (选填“金属”或“有机合 低。若冷凝区的温度过高，此时应对 成”)材料。 加热炉采取的调控措施是 (2)宋代《外丹本草》中记载炼制黄铜的原料 为铜、炉甘石和木炭。炼制过程中存在 ③若起始原料为硫化锌矿（主要成分为 如下转化：ZnC0,7oo ',ZnO+C02个； ZnS),须先将ZnS在空气中高温焙烧 Za0+Cu十C0高温ZaCu(黄铜)十C0. 生成ZnO和SO2。写出该反应的化 学方程式： 、0 ①炉甘石的主要成分为 （填化 14.(12分)皮蛋是中华传统美食。学习小组对 学式)。 皮蛋的制作方法进行探究。 ②炼制黄铜所需的CO来源于高温下木 (1)制作皮蛋的皮蛋粉的主要成分为CaO、 炭与O2的反应或木炭与 Na2CO3、NaCl。将皮蛋粉置于烧杯中， (填化学式)的反应。 加水搅拌，过滤得到滤渣和滤液。 ①在实验室进行该实验，下列图标与该 B.任何碱性溶液中的OH一浓度大于 实验有关的是 (填序号)。 H+浓度 C.任何稀溶液中的H+浓度和OH 浓度存在某种定量关系 ③为验证OH一能透过蛋膜，学习小组设 A.明火 B.用电 C.护目镜 计了如下实验：向半透膜袋（类似于鸡 ②搅拌时须使用的玻璃仪器是 蛋膜)中加入鸡蛋清，将其置于烧杯 中，向烧杯中加人2%的NaOH溶液， ③滤渣中一定含有 (填化学 装置如图1所示。10min后，向半透 式)。向滤液中逐滴加入盐酸，无明显 膜袋内滴加几滴酚酞溶液，袋内液体 现象，继续滴加一段时间后有气体生 呈红色。该实验能否证明OH已透 成。开始滴加盐酸时无明显现象的原 过半透膜？判断并说明理由： 因是 半透膜袋 鸡蛋清、 (2)除使用皮蛋粉外，还可使用料液腌制皮 2%的NaOH 溶液 蛋。料液的成分为NaOH及少量添加 图1 剂。查阅资料可知：料液的pH应控制 (3)进入蛋内的OH过多，会降低皮蛋的 在13左右为宜；0H-可透过蛋壳和蛋 品质。 膜，使蛋白质凝固。 ①皮蛋在料液中浸泡约三周后成熟。使 ①若使用酸度计测得料液的pH为11.3， 用不同配比的金属硫酸盐作添加剂， 此时应向其中加入适量的 料液中剩余OH的浓度随腌制天数的 (填序号)。 变化如图2所示。添加剂中应选择的硫 (选填“A”或“B”)。 A.NaCl B.NaOH C.H2O 酸盐组合为 ②酸度计的工作原理是通过检测溶液中 1.4 的H+浓度来定量显示溶液的pH,碱 1.0 是0.6 性料液的pH也可以使用酸度计测量。 下列事实可解释其原因的是 038 1318232833 腌制天数/d (填序号)。 ◆A:1%的FeS0,+1%的ZnS0,+1%的CuS04 -o-B:1.5%的FeS0,+1.5%的CuS0, A.酸度计便于携带且操作方便 图2 ②鸡蛋发酵过程中产生HS,CuSO4在料 (1)法律规定禁止向大气中直接排放SO2, 液中转化为Cu(OH)2。写出Cu(OH)2 直接排放SO2造成的危害是 0 与H2S反应生成难溶物CuS的化学方 (2)“再生”所得滤液溶质的主要成分 程式： 为 料液中添加 (3)将50L含SO2的烟气通人过量NaOH溶 CuSO,的目的是 液中，充分反应后，测得生成6.3gNa2SOa。 计算烟气中SO2的含量（以mg/L计）。 15.(5分)烟气脱硫是促进社会可持续发展的 (写出计算过程) 重要课题。钠钙双碱法吸收烟气中SO2的 流程如图所示，“吸收”过程发生的反应为 SO2+2NaOH-Na2 SO3+H2O. 过量NaOH Ca(OH2 溶液 溶液 含$0的烟气→吸收→再生口 滤渣 (主要成分为CaS0g) 6 南通市2026年中考化学试卷 11A解析：本题考查能源的分类。煤炭、石油、天然 气属于化石能源。 溶解度曲线及应用，物质的结晶方法。题中没有指 2.B解析：本题考查氮气的性质。空气中氮气的体 明两种溶液是否为饱和溶液，故无法判断两种溶液 积分数为78%，且氮气的化学性质不活泼。 的溶质质量分数大小，A错误；40℃时KNO,的溶 3.A解析：本题考查化学实验基本操作。检查装置 解度为63.9g,KNO。饱和溶液的溶质质量分数= 的气密性时，先将导管伸入水中，再用手握住试管 63.9g ≈39.0%，B错误；KNO,的溶解度随 外壁；若导管口有气泡冒出，则装置的气密性良好， 63.9g+100g A正确；取用铁钉时，应该先把试管横放，用慑子把 温度的降低而减小，将40℃的KNO,饱和溶液降 铁钉放人试管口，再把试管慢慢地竖立起来，使铁 温至T℃，有晶体析出，溶液的溶质质量分数减小， 钉缓缓地滑到试管的底部，以免打破试管，B错误； C正确；KNO,的溶解度受温度变化影响较大，NaCl 稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注 的溶解度受温度变化影响较小，所以当KNO,中混 入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒入浓 有少量的NaCl时，可采用降温结晶的方法来除去 硫酸中，C错误；氢气的密度比空气的小且不与空气 NaCl,D错误。 中的成分发生反应，可采用向下排空气法收集，应将 9.B解析：本题考查化学实验方案的设计与评价。 氢气从短导管通人，使空气从长导管排出，D错误。 将锌粒投入硫酸铜溶液中，锌能置换出铜，说明锌 4.B解析：本题考查水的用途，人体所需的营养物 的金属活动性比铜的强，A不符合题意；BaCl2和 质，活性炭的用途。有机化合物指含碳元素的化合 KCl不反应，但能和K2SO,反应，不符合除杂原则， 物，水不含有碳元素，是无机化合物。 B符合题意；点燃蜡烛，在火焰上方罩一只干燥的烧 5.C解析：本题考查物质的分类，有关化学式的计 杯，若烧杯内壁出现水珠，说明蜡烛燃烧生成了水， 算。NO由氮元素和氧元素组成，属于氧化物，A错 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不 误；CH燃烧时放出能量，B错误；该过程中CH,既 变，可以证明蜡烛中含有氢元素，C不符合题意；铁 是反应物，也是生成物，可循环使用，C正确；NH 生锈的主要条件是与氧气和水直接接触，探究铁生 中氮元素与氢元素的质量比为14：3，D错误。 锈是否需要氧气，须控制除氧气外其他实验条件均 6.D解析：本题考查化学反应微观示意图，质量守恒 相同，左边试管中有水、有氧气，右边试管中有水、 定律，催化剂。根据质量守恒定律，化学反应前后原 无氧气，一段时间后左边试管中的铁钉生锈，右边 子数目、元素种类均不变，A、C错误；催化剂是在化 试管中的铁钉不生锈，能达到实验目的，D不符合 学反应中能改变化学反应速率，但本身的质量和化 题意。 学性质在反应前后都没有发生变化的物质，B错误； 10.C解析：本题考查物质的转化与制备，有关化学 由微观示意图可知，该反应的化学方程式为CO2十 方程式的计算。该过程中发生CaO=CaCO3的 4H,催化剂CH,十2H,0,D正确。 相互转化，多次循环后，混合固体中CaO的质量不 7.D解析：本题考查氯化铵的性质。NH,CI含有氮 变，A错误；步骤①前后，CaO变成CaCO,混合固 元素，可用作氮肥，A正确；NH,CI固体溶于水时吸 体中氧元素的质量分数发生变化，B错误；根据步 收热量，使溶液温度降低，B正确；能使石蕊溶液变 骤②的化学方程式可知，生成的CO2和H2O的质 红的溶液呈酸性，C正确；NH,Cl+AgNO, 量比为44：36=11：9，但该反应放出的热量会促 AgC￥十NH,NO,,该反应由两种化合物相互交换 使CaCO,分解生成CO2,所以最终生成的CO2和 成分，生成另外两种化合物，属于复分解反应， H2O的质量比大于11：9，C正确；根据步骤①② D错误。 ③的反应可以得到以下关系，设消耗O2的质量 8.C解析：本题考查溶解度的定义及有关计算，固体 2 为x, CH~4Cu~202 Mg(OH)2难溶于水，覆盖在MgH2表面，阻碍反 16 64 应继续进行，HCI可以和Mg(OH)2反应，除去覆 1.6kg 盖层，使反应继续进行，提高“释氢”效率，而 161.6kg Naz SO、NaOH都不能溶解Mg(OH)2。 64 13.(1)金属(2)①ZnC0,②C02③硬度(3)①高 解得x=6.4kg,D错误。 于②降低加热炉的温度（或减小通入空气的量） 11.(1)①化学②0(2)①Na ②18 -1 (3)①变小②NaOH+C0,—NaHC ③2ZS十30，高温2Zm0+2S0,解析：本题考查 解析：本题考查物理变化和化学变化的区别，有关 常见材料的分类，合金的性质，金属的冶炼，化学方 化学式的计算，物质的微观构成，元素的化合价，分 程式的书写。(1)青铜是一种合金，合金属于金属 子的性质，化学方程式的书写。(1)①CO2和H2O 材料。(2)①由炼制过程中发生的反应推知，炉甘 转化为(CH。O,)n,有新物质生成，属于化学变 石的主要成分为Zc0,.②c0,十c高温2C0. 化。②(C6H。O)。中碳、氢、氧元素的质量比为 ③合金的硬度一般比组成它们的纯金属更高，黄金 (12×6n):(1×10n):(16×5n)=36:5:40,因 的硬度较小，用力咬会留下牙印，黄铜的硬度较大， 此氧元素的质量分数最大。(2)①NaOH由Na+ 通常咬不动。(3)①锌变成锌蒸气进入冷凝区后液 和OH构成。②在原子中，核外电子数=原子序 化，冷凝区的温度为850℃，说明锌的沸点高于 数，1个氢原子有1个电子，1个氧原子有8个电 850℃。②减小加热炉的空气进量，减少煤炭燃烧 子，1个过氧化氢分子由2个氢原子和2个氧原子 放出的热量，可以降低加热炉的温度。③ZnS和 构成，含有的电子数为1+1+8十8=18；在化合物 O2在高温条件下反应生成ZnO和SO2。 中各元素化合价的代数和为0，H2O2中氢元素的化 14.(1)①C②玻璃棒③CaC0,加入的盐酸先和滤 合价为+1，则氧元素的化合价为一1。(3)①C02 液中的NaOH发生反应(2)①B②C③不能， 由气态变为液态，分子间的间隔变小。②CO2与 无法排除鸡蛋清本身可能呈碱性的干扰(3)①A NaOH反应生成NaHCO。 ②Cu(OH)2+H2S—CuS+2H20除去鸡蛋发 酵产生的H2S,降低料液中OH的浓度解析：本 2.(①2CH,+02推有温200+4H,②过量的0g 题考查常见酸、碱、盐的化学性质，溶液酸碱性与pH 会与生成的H2发生反应，消耗H2③C(2)A 的关系，化学方程式的书写，化学实验方案的设计与 (3)①>②C解析：本题考查工业流程图的分 评价，化学反应的条件与调控。(1)①物质溶解和过 析，化学方程式的书写。(1)①CH,和O2在催化 滤的实验操作中，不需要使用明火和电源。CaO 剂、高温条件下反应生成CO和H2。②过量的O2 与水反应剧烈，需要戴好护目镜。②用玻璃棒不断 会与生成的H2发生反应，消耗H2。③CH,不完 搅拌，可以加快固体溶解。③皮蛋粉溶解过程中发 全燃烧会生成少量碳单质。(2)等质量情况下，镁 生的反应为CaO+H2O一Ca(OH)2、Ca(OH)2+ 条的总表面积比镁粉的小，反应速率慢，不利于反 Naz CO,一CaCO,↓+2NaOH,过滤后，滤渣中含 应进行。(3)①“储氢”时发生的反应为Mg+H2 有CaCO,;滤液中含有NaOH、Na2CO,滴加盐酸 —MgH2,吸收的H2中氢元素全部转移至MgH2 时，先发生反应HCl+NaOH一NaCl+H2O,无 中，“释氢”时发生的反应为MgH2十2H2O 明显现象，待NaOH反应完，再发生反应 Mg(OH)2十2H2个，释放的H2中氢元素一部分来 Na,CO,+2HCl一2NaCl+H2O+CO2个，有气 自MgH2,还有一部分来自H2O,所以理论上释放 体生成。(2)①当溶液的pH>7时呈碱性，且pH H,的量>吸收H的量。②“释氢”过程中生成的3 越大，碱性越强，要使料液的pH从11.3增大到 13,需要加入适量的NaOH增强碱性。②当稀溶 液中的H+浓度和OH一浓度存在某种定量关系 时，用酸度计测量出溶液中的H+浓度，就可以换 算得到碱性溶液的pH。③该实验缺乏对照实验， 没有预先检验半透膜袋中的鸡蛋清是否呈碱性， 故无法证明使酚酞溶液变红的OH~究竟是从烧杯 中的溶液进入袋中的，还是鸡蛋清本身含有的，所 以不能证明OH已透过半透膜。(3)①皮蛋要在 料液中浸泡约三周后成熟，且进人蛋内的OH过 多，会降低皮蛋的品质，组合A对应的曲线，料液 中剩余OH的浓度平稳下降，且最后稳定在一定 浓度不变，而组合B对应的曲线，料液中剩余OH 的浓度快速下降，且最终浓度很小，说明OH几乎 全部进入蛋内，故应选择组合A。②Cu(OH)2与 H2S反应生成CuS和H2O;CuSO,可以消耗部分 OH生成Cu(OH)2,调节料液中的OH浓度，避 免过多的OH进入蛋内，降低皮蛋的品质，生成的 Cu(OH)2还可以吸收鸡蛋发酵过程中产生 的H2S。 15.(1)形成酸雨(2)NaOH(3)解：设50L烟气中 S02的质量为x。 SO2+2NaOH-Na2 SO3+H2O 64 126 工 6.3g 64 x 1266.3g x=3.2g 烟气中s0,的含量为320m8=64mg/L 50L 答：烟气中S02的含量为64mg/L。 解析：本题考查酸雨的形成，有关化学方程式的计 算。(1)二氧化硫及其在空气中发生反应后的生成 物溶于雨水，会形成酸雨。(2)“再生”时发生的反 应为Ca(OH)2+Na2 SOa-CaSO3↓+2NaOH, 所得滤液溶质的主要成分为NaOH。(3)根据题中 所给化学方程式，代入生成的Na2SO,的质量，即 可求出参加反应的S02的质量，最后计算出50L 烟气中S02的含量，过程见答案。