A8 江苏省镇江市2025年中考化学试卷-【壹学知道】2026年江苏13大市中考化学精编28+6套卷

8 镇江市2025 (满分：100分考 可能用到的相对原子质量：H一1C一12 N-14O-16Na-23S-32C1-35.5 Ca-40Fe-56Ni-59Cu-64Ba-137 第I卷（选择题共40分） 一、单项选择题：共20题，每题2分，共40分。 每题只有一个选项最符合题意。 1.下列属于纯净物的是 A冰水B.煤炭C.空气D.白醋 2.下列现象主要由化学变化引起的是( ) 最 A,酒精挥发 B.木炭燃烧 胸 C.电灯发光 D.石蜡熔化 囚 3.下列物质的用途主要与其化学性质有关的是 A.用大理石作建筑材料 B.用伍德合金制作保险丝 C.用铁粉作食品脱氧剂 D.用活性炭去除污水的颜色 4.反应CaH2+2H2O-Ca(OH)2+2H2个可 用于野外生氢。其中属于氧化物的是( ) A.CaH2 B.H2O 数 C.Ca(OH)2 D.H2 5.下列归类正确的是 选项 归类 内容 A 常见氨肥 氨水、尿素、硝酸钙 B 中性溶液 海水、雨水、蔗糖水 C 清洁能源 石油、风能、地热能 我 D 合成材料 涤纶、玻璃、聚乙烯 6.用过氧化氢溶液和MnO2制取O2并回收 MnO2。下列操作不正确的是 过氧化氢溶液 MnO 纸槽 A.装MnO2 B.制取 A8- 年中芳化学试卷 武时间：100分钟) C.收集 D.过滤 7.下列实验方法正确的是 () A.用10mL量筒量取6.75mL水 B.用KI溶液检验淀粉 C.用湿润的pH试纸区分N2和CO2 D.稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁注入浓硫 酸，并搅拌 8.下列排序正确的是 ( A利用合金的年代：青铜生铁硬铝 由先到后 B,地壳中的元素含量：由商到低 O Fe Si CaCl2 CaCOs Ca(OH)2 C.物质的溶解性： 由强到弱 D.氯元素的质量分数： HCIO;CIO2 HCI 由大到小 9.下列指定反应的化学方程式正确的是() A.镁在空气中燃烧：Mg十O,点槛MgO。 B.“铜绿”受热分解：C(OH),C0,△ 2Cu+O2个+H2O+CO2↑ C.检验铵态氮肥：（NH4)2SO4+2NaOH △Na2SO,+2NH,个+H,O D.小苏打治疗胃酸过多症：NaHCO3十HCl -NaCl+CO2个+H2O 10.反应Cl2+2 NaOH =NaCl+NaClO+X 可用于制备消毒剂。下列说法不正确的是 () A.X为H2O B.NaOH可用于改良酸性土壤 C.NaCl可用于生产NaOH D.反应中氯元素的化合价既升高又降低 1 11.“嫦娥六号”采集的月背样品含氦元素，其在 元素周期表中的信息如图所示。下列说法 不正确的是 () A.氨元素属于稀有气体元素 B.氨元素的相对原子质量为 2 He 氦 4.003 4.003 C.氦气的化学式为He2 D.氦气在通常条件下不与其他物质发生化 学反应 12.如图表示甲转化为丙的微观过程。下列说 法正确的是 () H20 ●○ O氢原子 甲 之 ○氧原子 0,转化② ●碳原子 ⑦氯原子 A.转化①中原子个数增加 B.转化②中乙与O2的分子个数比为2：1 C.甲和乙在O2中完全燃烧的产物相同 D.氢元素的质量分数：甲>丙 13.H2和FeCO3反应可制纳米铁，用如图所示 装置研究该反应的产物。下列说法不正确 的是 () FeCO, 无水 澄清 硫酸铜 妇石灰水 ① ② A.实验时，先通入H2、后加热FeCO3 B.装置②中固体变蓝，证明有H2O生成 C.装置③用于检验产物中是否有CO2 D.冷却后，取装置①中剩余固体，加入稀硫 酸，产生气泡，证明有纳米铁生成 14.下列物质的转化在给定条件下不能实现的是 () A.P O. 盘P,O, C B.C0:高C0 C.BaCO,NaOH溶茂Ba(OH2 D.Na,C0,溶液G0CaC0, A8 15.下列实验方案不能达到实验目的的是( 选项 实验目的 实验方案 鉴别棉纱线和羊 A 取样，灼烧，闻气味 毛绒 除去KCI中混有 加热固体至质量不 B 的KC1O3 再改变 检验自来水是否为 取样，加入肥皂水， 硬水 振荡，观察现象 配制溶质质量分数 称取8.0gNaC1溶于 D 为8.0%的NaCl 100.0g水中，搅拌 溶液 16.如图为SO2的转化和利用。下列说法正确 的是 S03 ②102、催化剂 ① H.SO,H.O ③ -S0cac0,、C,Cas0, ④H,S溶液 A,转化①是形成硫酸型酸雨的反应之一 B.转化②后催化剂的质量增大 C.转化③反应物中的所有元素全部转化到 CaSO4中 D.转化④为SO2十2H2S=3S￥十 2H20,属于置换反应 17.T1℃时，分别向盛有10.0g水的试管甲、乙中 加入等质量的KNO3和NaNO3固体，溶解情 况如图所示。下列说法不正确的是() KNO NaNO 7172 温度/℃ A.试管甲中加入的固体是KNO B.试管乙中溶液的溶质质量分数小于或等 于50.0% C.加热试管甲（忽略水分蒸发），溶液的溶 质质量分数先变大后不变 D.将试管甲、乙分别升温至T2℃，为使溶 液恰好饱和，加入固体的质量：甲<乙 2 18.电厂的脱硫废水中含有CaCl2、MgCl2、MgSO4, 通过如下实验净化。下列说法正确的是 () A.加入过量的Ba(OH)2溶液，产生白色沉 淀，静置，上层清液中含有2种溶质 B.再加入过量的Na2CO3溶液，搅拌、静置、 过滤，所得滤渣中含有4种难溶物质 C.向滤液中先滴加酚酞溶液，再加入稀盐酸， 溶液先变红、再变无色后一定呈中性 D.净化过程中，若调换Ba(OH)2和Na2CO3 的添加顺序，则Ca2+、Ba2+也都能除尽 19.铜应用广泛，对其性质作如下探究。 实验①：取铜片和黄铜片相互刻画。 实验②：取铜片和锌片连接电流表并插入 CuSO4溶液。 实验③：取铜粉于试管中，加入稀硫酸，通入 O2并加热。 实验④：向实验③的溶 01 液中逐滴加入NaOH 溶液，产生沉淀的质量 与滴加NaOH溶液的 ONaOH溶液的质量7g 质量关系如图所示。 下列说法不正确的是 A.实验①中铜片上有划痕，说明铜片的硬 度小于黄铜片 B.实验②中电流表指针发生偏转，说明化 学能转化为电能 C.实验③中溶液变蓝，该反应为2Cu十 02十2H2S04△2CuS04+2H20 D.实验④图中M点对应溶液中的溶质为 CuSO4、Na2SO4 20.已知：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4,Cu+ Fe2(SO4)3—2FeSO4+CuSO4。取18.0g 铜、铁的混合物，加入400.0g溶质质量分数 为25.0%的Fe2(S04)3溶液，充分反应后 剩余固体的质量为2.8g。下列说法不正确 的是 () A.剩余固体全部为铜 B.原固体混合物中铁的质量大于铜 A8- C.所得溶液中铁元素和铜元素的质量比为 7:2 D.向所得溶液中加入过量的铁粉，充分反 应后溶液中FeS04的质量为114.0g 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 21.(4分)用化学符号表示。 (1)金刚石： (2)最简单的有机化合物： (3)3个氯离子： (4)缺少 元素会使儿童发育停滞。 22.(6分)选择下列适当的物质填空（填序号）。 A.食盐 B.烧碱 C.熟石灰 D.硝酸铵 E.氧气 F.干冰 G.蛋白质 H.纤维素 (1)可用于医疗急救的是 (2)厨房中作调味品的是 (3)可用于人工增雨的是 (4)可配制波尔多液的是 (5)溶于水温度升高的是 (6)鱼肉、牛奶中富含 23.(7分)助力碳中和，CO2的捕集、高效制氢 与综合利用是重要课题。 I.CO2的捕集。制备CaO捕集CO2及再 生的过程如下。 CaC,O 400-600℃转化① CaC0,800-100℃ →CaO 转化② H,再生 吸收-C0, ℃aCO, (1)转化①产生一种有毒气体，其化学式为 0 (2)与直接热解CaCO3生成CaO相比，“再 生”反应H2十CaC0,so0℃Ca0+ CO+H2O的优点是 Ⅱ.H2的制取。 (1)光催化水制氢的原理如图1所示。整个过 程中产生H2和O2的体积比为 图1 (2)硼氢化钠水解制氢，原理为NaBH4十 2H,0催化剂NaB0,十4H2个。 ①不同的钛(Ti)的氧化物催化NaBH, 水解产生H2的速率如图2所示。催 化效率最好的是 Ti,O 2 TiO TiO 09 钛的氧化物 图2 ②NaBH4水解制氢方便，制得的H2纯 度高，但NaBH4的价格昂贵，阻碍了 其工业化发展。写出一条可能化解 阻碍的发展路线： Ⅲ.综合利用。下列流程可实现CO2、H2 的贮存、释放和利用。 CH.O 催化 C02、H2 催化 加氢 (甲醇) 释氢 →C02、H2 C,HO, 催化 (乙酸) 合成 图3 (1)“催化加氢”发生反应的化学方程式为 (2)利用“催化释氢”的产物催化合成乙酸时 须添加 (选填“CO2”或“H2”) 促进另一种气体完全反应。 24.(6分)利用镍铜矿烧渣（含NiO和少量 CuO)制备磁性材料Ni2O3的流程如图1 所示。 过量溶液X镍粉 NaHCO,溶液 烧渣一酸浸→除铜→NSO,溶液一→沉镍 Cu Ni,O,焙烧一NiCO 图1 A8- (1)溶液X应选用 (填序号)。 A.稀硫酸 B.稀盐酸 C.稀硝酸 (2)“除铜”中分离操作用到的玻璃仪器有烧 杯、 、玻璃棒等。 (3)“除铜”中实际消耗镍粉的质量大于理论 用量的原因是 (4)“沉镍”时将NaHCO3溶液换成Na2CO3溶 液也可以获得NiCO3,但副产物Ni(OHD2 会增多，原因是 (5)已知：NiCO3焙烧生成镍的氧化物和 气体。 6023.8 16.6 15.0 300360 620 温度/℃ 图2 取23.8gNiC0O3控制不同的温度进行 焙烧，测得固体的质量随温度的变化如 图2所示。制备Ni2O3应控制适宜的 温度为 (选填“360”或“620”)℃ 左右，生成Ni2O3的化学方程式为 25.(10分)结合下图回答问题。 棉花团 E (1)写出仪器名称：① ,② (2)用高锰酸钾制取O2,可选用装置 (填序号)和E,反应的化学方程式为 用装置E收集O2的理由是 0 (3)用锌与稀硫酸反应制取H2,若要控制反 应的发生与停止，可选用发生装置 (填序号)。用点燃法检验H2 前必须 (4)已知：通常情况下强酸可制得弱酸。为 证明H2CO3的酸性比H2SiO3（硅酸) 强，进行如图所示实验。 盐酸、 石灰石 Na SiO. 粉末 溶液 G ①装置G中产生CO2的化学方程式为 0 ②装置H中发生反应生成H2SiO3沉 淀，但此现象不能证明H2CO3的酸性 比H2SiO3强，用化学方程式解释原 因： 若要达到实验目的，改进的措施为 0 26.(7分)实验探究金属与CuSO4溶液的反应。 实验一：进行如图1所示实验，观察到铁丝 表面出现红色固体且产生气泡，溶液的pH 变化曲线如图2所示。 1.961 光亮的铁丝 1.92 云1.88 显示器 1.84 pH 1.80 CuSO 传感器 816243240 溶液 时间/min 图1 图2 (1)生成红色固体的化学方程式为 (2)由pH变化曲线获得以下信息。 ①反应过程中溶液的酸性 （选 填“增强”或“减弱”)。 ②铁与溶液中的 (填离子符号) 反应生成了H2。 (3)抽出附有红色固体的铁丝，静置，液面处 逐渐出现红褐色固体，溶液的pH明显 A8- 下降，用化学方程式解释原因： 实验二：将光亮的镁条插入CuSO4溶液中， 镁条逐渐溶解，产生 （填现 象)，生成红色固体和蓝绿色沉淀。充分反 应后，过滤、洗涤，低温干燥得到固体样品。 资料：①实验二中铜元素转化为Cu、Cu(OH)2 和Cuz(OH)v(SO4).(碱式硫酸铜)； ②68℃时，Cu(OH)2发生分解； Cuz(OH),(SO4)z不溶于水，能溶于酸， 300℃左右分解生成铜的氧化物和气体。 (1)取10.36g样品进行实验。 ①控制温度在68℃充分加热，将生成的 气体用足量浓硫酸吸收，测得浓硫酸的 质量增大了0.72g。样品中Cu(OH)2 的质量为 g。 ②加热至更高温度，固体完全变成黑色 后称得其质量为8.00g。 (2)另取10.36g样品，溶于足量稀盐酸，分 离得到1.28g红色固体；再向剩余溶液 中加入过量BaCl2溶液，得到4.66g沉 淀。该碱式硫酸铜的化学式为 27.(6分)从苦卤溶液（含NaCl、MgSO4)中提 纯MgSO4的方案如下。 方案一：苦卤过量OH溶液过滤，洗涤 步骤2 Mg(OH2 步骤1 适量稀硫酸MgS0,溶液卷发产品 步骤3 (1)步骤1中加入过量NaOH溶液的目的 是 (2)步骤2所得滤液中的溶质为NaOH、 (3)步骤3发生反应的化学方程式为 方案二：苦卤 蒸发结晶 →NaCl固体 趁热过滤 儿滤液塞发产品 (1)方案二所得MgSO4产品中混有NaC1。 检验NaCl的实验方案：取少量产品，加 水溶解， (填操作和现象，下同)， 静置，向上层清液中 ,说明产品 中混有NaCl。 (2)产品中混有NaCI的原因是 28.(14分)铁及其化合物在生产生活中应用广泛。 一、铁的有关知识 (1)东汉“铁书刀”用于削除汉简上的错字。 ①书刀表面铁锈的主要成分是 Fe2O3·xH2O,铁生锈主要与空气中 的 有关。 ②生活中的废铁应放入标有 (填序号)的垃圾箱。 A.可回收物 B.有害垃圾 C.厨余垃圾 D.其他垃圾 (2)《梦溪笔谈》中记载：“用柔铁屈盘之，乃 以生铁陷其间，封泥炼之。锻令相入，谓 之灌钢。” ①以赤铁矿为原料炼铁的化学方程式为 ②柔铁和生铁经炼、锻得到钢，柔铁的含 碳量比钢 （选填“高”或“低”)。 (3)“纳米零价铁-H2O2体系”可除去工业烟 气中的NO。将H2O2溶液和稀盐酸雾 化后与烟气混合通入装有纳米零价铁的 装置，发生反应。 ①铁与稀盐酸反应的化学方程式为 2NO+3HO:FecL2HNO,+2HO, NO的脱除率随温度的变化如图所 示。当温度高于120℃后，NO的脱 除率下降的主要原因是 90 885 80 75 651 6080100120140160 温度/℃ 二、制备活性Fe2O3·H2O 用废铁（含Fe、Fe2O3和少量ZnO)制备活 A8- 性Fe2O3·H2O的流程如下所示。 稀硫酸 SO2 H2O2 废铁一一酸溶→还原→沉淀→过滤→滤液 洗涤 活性Fe,O,H,O 资料：“还原”反应为Fe2(SO4)3十SO2+ 2H2O-2FeSO4+2H2S04。 (1)废铁应研磨成粉末，目的是 (2)“酸溶”时，Fe2O3和稀硫酸反应的化学 方程式为 ;所加稀硫酸可略低于理论消耗 量，原因是 (3)“沉淀”时加入Fe2O3,并控制溶液的pH 范围为3.2~6.2。参考下表数据说明： 若溶液的pH为7.5，会导致 沉淀物 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe(OH) 1.5 3.2 Zn(OH)2 6.2 8.2 (4)“洗涤”时判断固体已洗净的方法是 三、活性Fe2O3·H2O脱硫 活性Fe2O3·H2O可脱除天然气中的 H2S,原理如下。 (1)脱硫：Fe2O3·H2O将H2S吸入其孔隙 进行反应，转化成Fe2S3·H2O。反应 的化学方程式为 再生：通入O2使Fe2S3·H2O转化为 Fe2O3·H2O和S。 (2)多次“再生”后，226.0gFe2S3·H2O与 O2反应获得的Fe2O3·H2O可脱除的 H2S比理论脱除量减少了5.1g。分析 可能的原因。 ①再生不彻底：活性Fe2O3·H2O的再 实际再生的质量 生率（理论再生的质量 ×100%)为 %。 ②脱硫不完全：活性Fe2O3·H2O的脱 硫效果变差，原因可能是变化。②高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、 二氧化锰和氧气；装置A中试管用铁夹固定在铁架 台上；可以用排水法收集较纯净的氧气。(3)①活 性炭具有吸附性。②根据溶液稀释前后，溶质的质 量不变，计算出需要溶质质量分数为5%的KMnO, 溶液的质量为500g×0.003%÷5%=0.3g,则需要 加入水的质量为500g一0.3g=499.7g,即需要加入 水的体积为499.7mL。 15.I.不可再生(1)2HCl+CaC0,一CaC,+ H2O十CO2个【进行实验】难在其他条件相同 的情况下，稀硫酸的浓度越小，CaSO4膜越难形成 快速搅拌使用浓度小的稀硫酸(2)增大 ①碳中和②稀盐酸可以溶解碳酸盐岩石同时生 成CO2Ⅱ.在钢铁管道表面喷涂油漆等物质（答 案合理即可)解析：本题考查能源的分类，二氧 化碳的制法，化学反应的条件与调控，化学与环境 保护，金属的腐蚀与防护。I,石油是一种化石燃 料，属于不可再生能源。(1)石灰石的主要成分碳 酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。 【进行实验】由图2可知，在电磁搅拌器高转速的实 验条件下，容器内的压强最大，即生成的二氧化碳 最多，说明搅拌速率越快，CaSO4膜越难形成；由 图3可知，加入稀硫酸的浓度为1%时，容器内的 压强最大，即生成的二氧化碳最多，稀硫酸的浓度 越小，CaSO,膜越难形成；综合上述分析，为避免 形成CaSO,膜阻碍稀硫酸与CaCO,的反应，可以 采用快速搅拌、使用低浓度稀硫酸的方法进行实 验。(2)在有限空间内，增加气体量，可以增大空 间内的压强。①利用CO2驱油，相当于捕集、利 用、封存CO2,有利于实现“双碳”目标中的碳中 和。②稀盐酸能与岩层中的碳酸盐反应，从而溶 解或冲刷掉岩层中的矿物质，使岩层缝隙变大，形 成石油通道，同时反应生成的C○2可以增大油层 中的压强，提高石油流通能力。Ⅱ.铁生锈的主要 条件是铁与氧气和水直接接触，如果隔绝了氧气 和水，就能在一定程度上防止钢铁生锈，通常采用 在钢铁表面覆盖保护层的方法来防止钢铁生锈。 A8镇江市2025年中考化学试卷 1.A解析：本题考查物质的分类。冰水只由一种物 质组成，属于纯净物；煤炭、空气、白醋都由两种或两 种以上的物质混合而成，属于混合物。 2.B解析：本题考查物理变化和化学变化的区别。 物理变化和化学变化的本质区别在于是否有新物 质生成。木炭燃烧生成二氧化碳或一氧化碳，有新 物质生成，属于化学变化。 3.C解析：本题考查常见物质的性质和用途，物理性 质和化学性质的区别。用大理石作建筑材料，是因 为大理石难溶于水且硬度较大，溶解性和硬度属于 物理性质，A不符合题意；用伍德合金制作保险丝， 是因为伍德合金导电且熔点低，导电性和熔点属于 物理性质，B不符合题意；用铁粉作食品脱氧剂，是 利用铁生锈的原理，即铁能与空气中的氧气、水蒸 气发生化学反应，与铁的化学性质有关，C符合题 意；用活性炭去除污水颜色，是因为活性炭具有吸 附性，能吸附色素，吸附性属于物理性质，D不符合 题意。 4.B解析：本题考查物质的分类。氧化物是由两种 元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素， H2O属于氧化物。 5.A解析：本题考查化学肥料的分类，溶液的酸碱 性，能源的分类，常见材料的分类。氨水、尿素、硝酸 钙都含有氮元素，属于常见氨肥，A正确；由于天然 降水会溶解部分空气中的二氧化碳，二氧化碳能与 水反应生成碳酸，所以正常雨水呈弱酸性，B错误； 石油属于化石燃料，不属于清洁能源，C错误；玻璃 属于无机非金属材料，不属于合成材料，D错误。 6.C解析：本题考查化学实验基本操作。氧气的密 度比空气大且不与空气中的成分发生反应，可以采 用向上排空气法收集，应将氧气从长导管通入，使 空气从短导管排出。 7.C解析：本题考查化学实验基本操作，物质的检验 和鉴别。量筒一般精确到0.1mL,无法量取6.75m 水，A错误；淀粉与碘单质作用呈蓝色，可以用碘水 (或碘酒)检验淀粉，B错误：CO2能与水反应生成碳 酸，用湿润的pH试纸可以检验出呈酸性，而N2不 能与水反应，C正确；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿 烧杯内壁慢慢注入水里并不断搅拌，切不可将水倒 入浓硫酸中，D错误。 8.A解析：本题考查金属活动性顺序，地壳中的元素 含量，物质的溶解性，有关化学式的计算。人类以金 属材料的使用作为标志，从青铜器时代进人铁器时 代，铝的利用要比铜和铁晚得多，因此利用合金的 年代由先到后的排序为青铜、生铁、硬铝，A正确；地 壳中的元素含量由高到低的排序为O、Si、Fe,B错 误；CaCL2易溶于水，CaCO,难溶于水，Ca(OH)2微 溶于水，因此物质的溶解性由强到弱的排序为 CaCl2、Ca(OH)2、CaCO3,C错误；HClO3中氯元素 的质量分数为×100%，C0,巾氯元素的质量 分数为35.×100%，HG中氯元素的质量分数为 36:写×100%，因此氯元素的质量分数由大到小的排 35.5 序为HCl、CIO2、HCIO,,D错误。 9.D解析：本题考查化学方程式的书写。镁在空气中 燃烧的化学方程式为2Mg十O,点槛2Mg0,A错误： “铜绿”受热分解的化学方程式为Cu2(OH)2CO △2Cu0十H,0十C0,个，B错误；检验铵态氮肥的 化学方程式为(NH,),SO,十2NaOH△Na,S0,十 2NHg↑+2H2O,C错误；小苏打是NaHCO3的俗 称，其与胃酸的主要成分盐酸反应的化学方程式为 NaHCO,+HCl一NaCI+H2O+CO2个，故小苏 打可用于治疗胃酸过多症，D正确。 10.B解析：本题考查质量守恒定律，氢氧化钠和氯 化钠的用途，元素的化合价。根据质量守恒定律， 化学反应前后原子的种类和数目均不变，推知X 的化学式为H2O,A正确；Ca(OH)2可用于改良酸 性土壤，B错误；NaCl在工业上可用于生产 NaOH,C正确；Cl2中氯元素的化合价为0，NaCl 中氯元素的化合价为一1，NaClO中氯元素的化合 价为+十1，反应中氯元素的化合价既升高又降低， D正确。 11.C解析：本题考查对元素周期表中元素信息的认 知。氦气的化学式为He。 12.B解析：本题考查化学反应微观示意图，质量守 恒定律，化学方程式的意义，有关化学式的计算。 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数 目均不变，A错误；由微观示意图可知，转化②的化 学方程式为2C,H0H+0,一定条件2C,H0十 2H2O,乙(C2HOH)与O2的分子个数比为2：1， B正确；甲(C2HCI)和乙(C2HOH)所含元素的种 类不同，在O2中完全燃烧后的产物不同，C错误； 甲(CH,CD中氢元素的质量分数为写5×10% ≈7.8%，丙(C,H0)中氢元素的质量分数为着× 100%≈9.1%，氢元素的质量分数：甲<丙，D错误。 13.D解析：本题考查物质的检验。加热混有一定量 空气或氧气的H2会发生爆炸，故实验时，应先通 入H2,排净装置中原有的空气，后加热FeCO3, A正确；无水硫酸铜遇水变蓝，可以证明有H2O生 成，B正确；CO2可以使澄清石灰水变浑浊，装置③ 可以用来检验产物中是否有CO2,C正确；若剩余 固体中含有未反应完全的FeCO3,FeCO3和稀硫 酸反应生成CO2,也会产生气泡，不能证明有纳米 铁生成，D错误。 14.C解析：本题考查物质间的转化。4P+50,点燃 2P,0,A不符合题意：C0,十C高温2C0,B不符合 题意；BaCO3不能和NaOH反应，C符合题意； CaO+H2 O-Ca (OH)2,Ca (OH)2+Naz CO3 -CaCO3'+2NaOH,D不符合题意。 15.D解析：本题考查化学实验方案的设计与评价， 物质的鉴别、检验和除杂，一定溶质质量分数的溶 液的配制。棉纱线的主要成分是纤维素，灼烧时产 生烧纸的气味，羊毛绒的主要成分是蛋白质，灼烧 时产生烧焦羽毛的气味，实验现象不同，可以鉴别， A不符合题意；KClO3受热分解生成KC1和O2,加 热固体至质量不再改变，可以除去KC1中混有的 KCIO,,B不符合题意；硬水中含有较多可溶性钙、 镁化合物，与肥皂水混合振荡后产生的浮渣较多， 泡沫较少，软水中不含或含有较少可溶性钙、镁化 合物，与肥皂水混合振荡后产生的浮渣较少，泡沫 较多，因此可以根据加肥皂水振荡后的现象，检验 自来水是否为硬水，C不符合题意：配制溶质质量 分数为8.0%的NaCl溶液，应称取8.0 g NaCl溶于 92.0g水中，搅拌，D符合题意。 16.A解析：本题考查二氧化硫的化学性质，物质间 的转化，化学反应基本类型。硫酸型酸雨的形成途 径之一为H2O+SO2一H2SO3、2H2SO3十O2 一2H2SO,A正确；催化剂是在化学反应中能改 变化学反应速率，但本身的质量和化学性质在反 应前后都没有发生变化的物质，B错误；转化③的 反应物有S02、CaC03、O2,共含有S、O、Ca、C4种 元素，而CaSO,中只含有3种元素，不含有C元 素，C错误；置换反应是由一种单质与一种化合物 反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，转 化④不属于置换反应，D错误。 17.D解析：本题考查溶解度的定义，固体溶解度曲 线及应用，溶质质量分数的计算。T,℃时NaNO, 的溶解度大于KNO,的溶解度，因此在等质量的 水中能溶解的NaNO3的质量大于KNO,则试管 中有固体剩余的是KNO,即试管甲中加入的固体 是KNO3,A正确；T,℃时NaNO,的溶解度为 l00.0g,若此时试管乙中是NaNO3的饱和溶液， 则溶液的溶质质量分数为100.0g十10.0g 100.0g 100%=50%,若此时试管乙中是NaNO3的不饱 和溶液，则溶液的溶质质量分数小于50%，B正 确；KNO3的溶解度随温度的升高而增大，加热试 管甲，试管中未溶解的KNO3固体开始溶解，溶质 质量增大，溶液的溶质质量分数增大，KNO,固体 全部溶解后，溶液的溶质质量分数不变，C正确； T2℃时NaNO3和KNO,的溶解度相等，即当溶液 恰好饱和时，等质量的水中溶解的两种固体的质量 相等，因为开始加入的NaNO,和KNO,的质量是 相等的，所以后来加入固体的质量也相等，D错误。 18.B解析：本题考查常见酸、碱、盐之间的化学反 -24 应。向含有CaCL2、MgCL2、MgSO,的废水中加入 过量的Ba(OH)2溶液，发生的反应为MgCl2十 Ba(OH)2—Mg(OH)2↓+BaCl2、MgSO,+ Ba(OH)2Mg(OH)2+BaSO4↓，产生的白 色沉淀为Mg(OH)2和BaSO4,上层清液中含有没 有参加反应的CaCl2、反应生成的BaCl2和过量的 Ba(OH)2共3种溶质，A错误；再加入过量的 Na2CO,溶液，发生的反应为CaC2+Na2CO,一 CaCO+2NaCl,BaCl,+Na,CO-BaCO 2NaCl、Ba(OH)2+NaCO3—BaCO3￥+ 2NaOH,产生的沉淀为CaCO3和BaCO3,过滤后 所得滤渣中含有Mg(OH)2、BaSO4、CaCO,和 BaC0O3共4种难溶物质，B正确；过滤后所得滤液 中含有反应生成的NaCl、NaOH和过量的 Na2CO3,向其中滴加酚酞溶液，溶液变成红色，再 加入稀盐酸，发生的反应为NaOH+HCl NaCl++H2 O,Na2 CO,+2HCI-2NaCl+H2 O+ CO2个，若加入的稀盐酸是适量的，则溶液变成中 性，呈无色，若加人的稀盐酸是过量的，则溶液呈酸 性，还是呈无色，C错误；由上述分析可知，净化过 程中先加入的过量的Ba(OH)2溶液是由后加入的 Na2CO,溶液除去的，若调换Ba(OH)2和Na2CO, 的添加顺序，则过量的Ba+无法除去，D错误。 19.D解析：本题考查合金的性质，化学电池，常见金 属、酸和碱的化学性质。黄铜是合金，合金的硬度 比其成分金属的大，A正确；将铜片和锌片连接电 流表并插入CuSO4溶液中，形成了化学电池，使用 过程中，化学能转化为电能，B正确；在加热条件 下，Cu、O2和稀硫酸能发生反应生成CuSO4和 H2O,C正确；由图像可知，开始加入NaOH溶液 时，没有立刻生成沉淀，说明实验③的溶液中含有 H2SO4和CuSO4,加入NaOH溶液后，先发生反应 H2SO4+2NaOH一Na2SO4+2H2O,M点时， H2SO,没有完全反应，故溶液中的溶质为CuSO4、 Na2SO4和HzSO4,D错误。 20.B解析：本题考查金属活动性顺序，有关化学方 程式的计算。因为Fe的金属活动性比Cu强，所 以将Cu、Fe的混合物放入Fe2(SO,)3溶液中时， Fe先与Fe2(SO,)3反应，当Fe反应完后，Cu再与 Fe2(SO.)3反应。假设剩余固体为Fe和Cu,那么 只发生反应Fe+Fe2(SOa)3=3FeSO4,400.0g 溶质质量分数为25.0%的Fe2(S04)3溶液中 Fe2(SO4)3的质量为400.0g×25.0%=100.0g,根 据化学方程式可以求出100.0gFe2(S0.)3消耗了 14.0gFe,则原Cu、Fe混合物的质量应为14.0g十 2.8g=16.8g<18g,故假设不成立，即剩余固体全 部为铜，A正确；设参加反应的Fe的质量为x,参 加反应的Cu的质量为18.0g-2.8g-x=15.2g一x, 根据题中所给化学方程式，可以得到以下关系： Fe~Fe,(SO) Cu Fe2(SO) 56400 64 400 400x x 56 15.2g-x 400×(15.2g-x) 64 400x1400×(15.2g-x) 56 =100.0g 64 解得x=5.6g,则原Cu、Fe混合物中Cu的质量为 18.0g-5.6g=12.4g,Fe的质量小于Cu,B错误； 所得溶液中的溶质为FeSO,和CuSO4,其中铁元素 的质量为参加反应的Fe和Fe2(SO)3中铁元素的质 400×10%）=3.6g,铜 112 量之和，即5.6g十100.0g× 元素的质量为参加反应的Cu的质量，即12.4g 2.8g=9.6g,故所得溶液中铁元素和铜元素的质 量比为33.6g:9.6g=7：2,C正确；向所得溶液 中加入过量的铁粉后，发生反应Fe+CuSO4 FeSO4+Cu,充分反应后，溶液中的SO全部以 FeSO4的形式存在，根据质量守恒定律，Fe(SO4) 和FeSO4中SO的质量相等，设FeSO,的质量为 y,可以得到以下关系： Fe2 (SO)~3FeSO 400 456 100.0g 400100.0g 456 y y=114g,D正确。 21.(1)C(2)CH(3)3C1(4)Zn解析：本题考 查化学用语。(1)金刚石是碳单质，化学式为C。 25 (2)最简单的有机化合物是甲烷，化学式为CH。 (3)3个氯离子表示为3C1。(4)儿童缺少锌元素 会发育停滞，锌的元素符号为Zn。 22.(1)E(2)A(3)F(4)C(5)B(6)G 解析：本题考查常见物质的性质和用途。(1)氧气 能供给呼吸，可用于医疗急救。(2)食盐有咸味，在 厨房中作调味品。(3)干冰是固态二氧化碳，升华 时吸收热量，使空气中的水蒸气冷凝变成水滴，可 用于人工增雨。(4)熟石灰是氢氧化钙，可与硫酸 铜溶液配制波尔多液。(5)烧碱是氢氧化钠，氢氧 化钠固体溶于水时放出热量，使溶液温度升高。 (6)鱼肉、牛奶中富含蛋白质。 23.I(1)C0(2)能耗低Ⅱ.(1)2：1(2)①Ti203 ②将反应产物NaBO2还原为原料NaBH,(或寻找 价格低廉的硼氢化物)Ⅲ.(1)C0,十3H,催化剂 CH4O+H2O(2)CO2解析：本题考查物质的转 化与制备，质量守恒定律，催化剂。工.(1)根据质量 守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，CC2O, 受热分解时除生成CaCO,外，还生成有毒的CO。 (2)热解CaC0,所需温度为800~1000℃，“再生”反 应所需温度为600℃，所需温度低，能耗低。Ⅱ.(1)由 图1可知，整个生产过程中发生的反应为2H2O —H2个+H2O2、2H2O2—O2个+2HO,总反 应为2H02H,个+0↑，则产生H,和0： 的体积比为2：1。(2)①由图2可知，用Ti2O3作 催化剂时，产生H2的速率最快，即Ti2O3的催化 效果最好。②为降低工业生产的成本，可以将反应 产物NaBO2还原为原料NaBH4循环使用，还可以 寻找价格低廉的硼氢化物。Ⅲ.(1)CO2和H2在 催化剂的作用下反应生成CH4O和H2O。(2)“催 化释氢”的反应为CH,0十H,0催化剂CO。十 3H2,产生的C02和H2的分子个数比为1：3，“催 化合成”的反应为2C0,十4H,催化剂C,H,0,十 2H2O,需要CO2和H2的分子个数比为1：2，则 “催化合成”时H2是过量的，为促进H2完全反应， 须添加CO2。 24.(1)A(2)漏斗(3)部分镍粉与H2S0,发生反应 (4)Na2CO,溶液的碱性更强，溶液中OH的浓度更 大(5)3604NiC0,+0,△2Ni.0,+4C0, 解析：本题考查工业流程图的分析，物质间的转化， 质量守恒定律，化学方程式的书写。(1)“酸浸”“除 铜”后得到NiSO,溶液，由此推知“酸浸”时加入的 试剂是稀硫酸。(2)“除铜”中分离操作为过滤，需 要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。(3)“酸 浸”时所加稀硫酸过量，则“除铜”时加入的镍粉除 了与CuSO4反应外，还与H2SO4反应，导致实际消 耗镍粉的质量大于理论用量。(4)在相同条件下， Naz CO,溶液的碱性比NaHCO3溶液强，Na2 CO3溶 液中OH的浓度更大，N+不仅可以与CO号结合 生成NiCO,沉淀，还能与OH结合生成Ni(OH)2 沉淀。(5)NiCO,焙烧生成Ni2O,根据镍元素守 恒，即NiCO,中镍元素的质量等于Ni,O,中镍元素 的质量，得到以下关系： 2NiCO~Ni2O 238 166 23.8g16.6g 生成的Ni2O3的质量为16.6g,结合图2中数据可 知，制备Ni2O3应控制温度为360℃左右；NiCO 和O2在加热条件下反应生成Ni2O3和CO2。 25.(1)酒精灯长颈漏斗(2)A2KMn0,△ K2MnO,十MnO2+O,个氧气不易溶于水且不 与水发生反应(3)C检验氢气的纯度 (4)①CaCO3+2HCl=CaC2+H2O+CO2↑ ②Na2SiO,+2HCl—2NaCl+H,SiO,￥将盐 酸换为稀硫酸（或在装置G和H之间增加一个装 有足量饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶除去CO2中混 有的HC)解析：本题考查常见气体的实验室制 法。(1)仪器①是酒精灯，仪器②是长颈漏斗。 (2)根据反应物的状态和反应条件，应选择固体加 热型的发生装置A;高锰酸钾在加热条件下分解 生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；氧气不易溶于水且 不与水发生反应，可用排水法收集。(3)装置C的 优点是可以通过控制放在多孔隔板上的固体与试 26 管中液体的接触和分离来控制反应的发生与停 止：氢气具有可然性，点燃氢气与空气的混合物可 能发生爆炸，故在点燃氢气之前，必须检验氢气的 纯度。(4)①石灰石的主要成分碳酸钙与盐酸反 应生成氯化钙、水和二氧化碳。②因为盐酸具有 挥发性，所以生成的二氧化碳中会混有氯化氢气 体，盐酸的酸性比硅酸强，能与硅酸钠反应生成氯 化钠和硅酸沉淀，从而干扰碳酸和硅酸的酸性大 小比较；若要排除氯化氢的干扰，可以将盐酸换成 没有挥发性的稀硫酸，或在装置G和H之间增加 一个除去HC1的装置。 26.实验一：(1)Fe十CuSO,—FeS04+Cu(2)①减 弱②H+(3)4FeS04+10H20+O2 4Fe(OH)3↓十4H2SO.实验二：大量气泡 (1)3.92(2)Cu2(OH)2S04解析：本题考查金 属和盐的化学性质，化学方程式的书写，质量守恒 定律，有关化学式的计算。实验一：(1)铁与硫酸铜 反应生成红色固体铜和硫酸亚铁。(2)①由图2可 知，在反应过程中，溶液的pH逐渐增大，说明溶液 的酸性逐渐减弱。②铁与酸性溶液中的H+反应 生成了H2。(3)液面处有红褐色的固体Fe(OH)3 生成，说明溶液中的FeSO4与H2O、O2发生了化 学反应，同时溶液的pH明显下降，说明有酸性物 质生成，根据质量守恒定律推知，该物质应为 H,SO4。实验二：由上述分析可知CuSO,溶液呈 酸性，故镁条插人CuSO4溶液时，镁与溶液中的 H+反应生成了H2,产生大量气泡。(1)①根据题 中信息，68℃时Cu(OH)2发生分解，浓硫酸具有 强烈的吸水性，其增加的质量即Cu(OH)2分解生 成的H2O的质量，为0.72g,根据质量守恒定律， 得到以下关系： Cu(OH)2~H2O 98 18 3.92g 0.72g 则样品中Cu(OH)2的质量为3.92g。(2)10.36g 样品中，只有Cu不与稀盐酸反应，故样品中Cu的 质量为1.28g,那么样品中Cu,(OH),(SO4).的质 量为10.36g-1.28g-3.92g=5.16g。10.36g样 品加热至固体完全变成黑色，其中包括Cu与O2 反应生成的CuO,Cu(OH)2和Cu,(OH),(SOa) 分解生成的CuO,CuO的总质量为8.00g,则样品 中铜元素的质量=CuO中铜元素的质量为8.00g× (8×100)=6,40g,其中cu(0D:中朝元素的 质量为392g×(酷×10%)=2.568，则 Cu.(OH),(S0).中铜元素的质量为6.40g 2.56g-1.28g=2.56g;Cu(0H),(S04).溶于稀 盐酸，其中的SO?和BaCl2反应生成4.66g BaSO4沉淀，则Cu.(OH),(SO4).中SO的质 量=BaS0,沉淀中S0的质量=4,68X(× 100%)=1.92g;Cu,(OHD,(S0).中OH的质量= 5,16g2.56g-1.92g=0.68gz:y:=2.56g: 64 0.68g:1.92g=2:2:1,故Cu,(0HD,(S0).的 17 96 化学式为Cu2(OH)2SO4. 27.方案一：(1)使Mg2+(或MgSO4)完全转化为 Mg(OHD2沉淀(2)Na2SO4、NaCl(3)Mg(OHD2+ H2SO4一MgSO4+2H2O方案二：(1)逐滴加人 Ba(NO,)2溶液，静置，向上层清液中加入 Ba(NO)2溶液，无沉淀加人适量的AgNO,溶 液，生成白色沉淀(2)蒸发结晶时水没有蒸干， NaCI没有从溶液中完全析出解析：本题考查物 质的转化和检验，化学实验方案的设计。方案一： (1)苦卤中含有NaCl、MgsO4,向其中加入过量的 NaOH溶液，发生反应MgsO,十2NaOH Mg(OH)2Y+Na2 SO4,可以使MgsO,完全转化 为Mg(OH)2沉淀。(2)步骤2所得滤液中的溶质 为步骤1中反应生成的Na2SO4、没有参加反应的 NaCl和过量的NaOH。(3)Mg(OH)2和H2SO 反应生成MgSO,和H2O。方案二：(1)检验NaCl 可以选择加入AgNO,溶液，观察是否有白色沉淀 生成，但是因为产品中含有MgSO4,MgSO4能与 AgNO,反应生成微溶于水的Ag2SO4,干扰C1的 检验，所以应先加入Ba(NO3)2溶液至不再产生白 27 色沉淀，保证溶液中的SO已经除净；然后向上 层清液中滴加AgNO,溶液，有白色沉淀生成，说 明产品中混有NaCl。(2)蒸发结晶时，由于水没有 完全蒸干，滤液中依然含有NaCL,因此制取的产品 中含有NaCl。 28.一、(1)①O2和H20②A(2)①Fe2O3+3CO 商温2Fe+3C0。②低(3)①Fe+2HCI一 FeCl2+H2个②H2O2的分解速率随温度的升高而 加快，HO2溶液的浓度降低二、(1)增大反应物之 间的接触面积，使反应更快、更充分(2)FeO,十 3H2SO,—Fe2(SO,)3十3H2O“还原”生成的 H2SO4可以循环使用(3)产品中会混有 Zn(OH)2或ZnO(4)取最后一次洗涤液，加入盐 酸酸化的BaCl2溶液，若无明显现象，则固体已洗 净三、(1)Fe2O3·H2O+3H2S—Fe2S· H20+3H20(2)①95.0②多次“再生”后，活性 FeO·HO的孔隙被S堵塞，使其脱硫效果变差 解析：本题考查铁及其化合物的性质，铁生锈的条 件，化学方程式的书写，合金的性质，质量守恒定 律，有关化学方程式的计算。一、(1)①铁生锈的 过程，实际上是铁与空气中的O2和H20发生化学 反应的过程。②废旧金属属于可回收物。(2)①赤 铁矿的主要成分Fe,O,和CO在高温条件下反应生 成Fe和CO2。②生铁的含碳量比钢高，而柔铁和生 铁经炼、锻得到钢，由此推知柔铁的含碳量比钢低。 (3)①铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。②当 温度高于120℃后，H2O2受热分解速率加快，导致 其浓度降低，从而使NO的脱除率下降。二、(1)将 废铁研磨成粉末，可以增大反应物之间的接触面 积，加快反应速率，使反应更充分。(2)Fe2O和 H2SO,反应生成Fe2(SO,)3和H2O;由资料可知， “还原”时反应生成了HSO,可以循环使用。 (3)由表中数据可知，当溶液的pH为7.5时，溶液 中部分Zn2+转化为Zn(OH)2沉淀，导致生成的 Fe(OH),不纯，从而会使产品中混有Zn(OH)2或 ZnO。(4)固体表面会沾有SO,要判断固体是否 已洗净，只需要检验最后一次洗涤液中是否含有 SO,可以加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若无明显 现象，说明最后一次洗涤液中不含有SO?,即可证 明固体已洗净。三、(1)Fe2O3·H2O和HS反应 生成FezS·H2O和H2O。(2)①设脱除5.1g H2S需要Fe2O3·H2O的质量为x, Fe2O3·H2O+3H2S—Fe2S·H2O+3H2O 178 102 5.1g 178x 1025.1g x=8.9g 设226.0gFeS·H2O理论再生的FeO3·H2O的 质量为y, Fe2S3·H2O~Fe2O3·H2O 226 178 226.0g 226226.0g 178 y y=178.0g 则实际再生的Fe2O3·H20的质量为178.0g 8.9g=169.1g,故活性Fe2O3·H20的再生率为 169.18×100%=95.0%。@活性Fe,0,·H,0脱 178.0g1 硫的原理是将H2S吸入其孔隙进行反应，再生时 会有固体S生成，经过多次“再生”后，活性 FezO,·H2O的孔隙会被S堵塞，从而导致其脱硫 效果变差。 A9宿迁市2025年中考化学试卷 1.D解析：本题考查物理变化和化学变化的区别。 物理变化和化学变化的本质区别在于是否有新物 质生成。窑火淬炼的过程中发生了物质的燃烧，有 新物质生成，属于化学变化。 2.B解析：本题考查化学实验基本操作。向试管内 倾倒氢氧化钠溶液时，细口瓶的瓶塞应倒放在实验 台上，细口瓶贴标签的一面要朝向手心，瓶口要紧 挨着试管口，A错误；滴加酚酞溶液时，应将胶头滴 管垂直悬于试管口正上方，不能伸入试管内或接触 试管内壁，以免污染胶头滴管或试剂，B正确；取用 稀盐酸后的胶头滴管，应保持橡胶帽在上，不要平 放或倒置，防止液体倒流污染试剂或腐蚀橡胶帽， C错误；用完的胶头滴管不能平放在实验台上，以免 污染胶头滴管，D错误。 3.C解析：本题考查化学用语。锌原子应表示为Z, A错误；氧气中氧元素的化合价为0，B错误；3个水 分子应表示为3H2O,C正确；氢氧根离子应表示为 OH,D错误。 4.A解析：本题考查化学肥料的分类，常见物质的性 质和用途。复合肥料指同时含有氮、磷、钾中的两种 或三种营养元素的化肥，尿素只含有氮元素，属于 氮肥。 5.D解析：本题考查化学式的意义，有关化学式的计 算。1个青蒿素分子中含有22个氢原子，A错误； 青蒿素中碳、氢元素的质量比为(12×15)：(1× 22)=90:11,B错误；相对分子质量是一个比值，单 位为“1”，常省略不写，C错误；青蒿素中氧元素的质 量分数为2×10%≈284%，D正确 6.A解析：本题考查燃烧的条件，影响物质溶解性的 因素，质量守恒定律，铁生锈的条件。薄铜片上的白 磷与氧气接触，温度达到着火点，能燃烧，红磷与氧 气接触，温度没有达到着火点，不能燃烧，对比可探 究燃烧需要温度达到可燃物的着火点，A符合题意； 对比碘在相同温度、相同体积的水和酒精中的溶解 现象，可以探究溶剂种类对物质溶解性的影响，B不 符合题意；NaOH与CuSO,反应生成Cu(OH)2沉 淀和Na2SO4,反应前后物质的总质量不变，能够验 证质量守恒定律，C不符合题意；左侧试管内铁钉与 氧气、水同时接触，一段时间后可观察到铁钉表面 有铁锈产生，右侧试管内铁钉与水接触，没有与氧 气接触，相同时间内观察到铁钉表面没有铁锈产 生，对比可探究铁钉生锈需要氧气，D不符合题意。 7.C解析：本题考查物质的鉴别、检验、分离和除杂。 黄铜是铜锌合金，加入稀盐酸后，黄铜表面产生气 泡，而黄金表面无明显现象，实验现象不同，可以鉴 别黄铜和黄金，A正确；硫酸能与氯化钡反应生成硫 酸钡白色沉淀，而盐酸与氯化钡不反应，可以根据