广西河池市2027届高三上学期一模考试 化学试题

高三自主检测练习 化学参考答案 题目 2 3 4 6 > 8 10 11 3 13 14 选项D A B A B ⊙ 一、选择题 1.D 【详解】 A.碳纤维是碳的单质材料，属于无机非金属材料，而非有机高分子材料，A错误： B.电池中使用的石墨烯，密度小，B错误； C.石英的主要成分为$O2,因此石英加速度计核心部件含二氧化硅，C错误； D.镍钴合金属于耐高温合金，能够承受1100℃的高温，适合作为喷气式飞机发动机叶片的材料，D正确。 2.A 【详解】 A.Na+离子半径比CI小，水分子电荷情况如 人，CI带负电荷，水分子在CI周围时，呈正电性的H朝向C,水 HH 分子在Nat周围时，呈负电性的O朝向Na+,NaCl溶液中的水合离子应为： 88, 故A错误； B.3,3-二甲基戊烷的主链上有5个C,3号碳上连接有2个甲基，故B正确： CS0:巾心原子s价层电了对数：2+(6-2×2)=3，其价层电了对互斥0SEPg)模型为平面三角形，故C正确 D.质子数相同、中子数不同的碳原子，是碳元素的不同核素，互为同位素，故D正确： 答案选A。 3.c 【详解】 A.1个HO2分子中有3个o键，0.1molH02含o键的数目为0.3N4,A错误； B.pH=1的HCOOH溶液中，H浓度为0.1moL,但未提供溶液体积，无法确定H+数目，B错误： C.H02作为氧化剂被还原，1 nol H2O2分子转移2mol1电子，生成0.1molH0时消耗0.05 nol H2O2转移0.14电子， C正确： D.未指明标准状况，不知气体摩尔体积，无法计算CO2体积，D错误。 4.D 【详解】 A.乙醇制乙烯需要控制反应液温度为170℃，温度计应插入液面下，图示符合要求，A正确： B.两个烧杯中分别盛有热水和冰水，可以通过观察气体的颜色深浅来探究温度对2NO2(红棕色)=NO4(无色)平衡的影 响，B正确： C.Cu和浓硫酸加热条件下反应生成SO2,品红溶液褪色可验证SO2生成，证明浓硫酸被还原体现氧化性，浸NaOH溶 液的棉花可吸收尾气避免污染，装置设计合理，C正确； D.电解法制备Mg需电解熔融氯化镁，若电解MgSO4溶液，阴极会产生H,无法得到Mg单质，D错误。 高三化学参考答案第1页共6页 5.B 【详解】X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态X原子中电子对的数目、未成对电子数均与 其所在周期数相同，则X位于第二周期，电子排布为1s22s22p2,共2对电子、2个未成对电子，X为C:Y与X相邻， 原子序数更大，Y为N:Z最高能级有4种运动状态的电子，每个电子运动状态不同，即最高能级有4个电子，Y为N, Z原子序数更大，第二周期最高能级为2p,Z的最高能级为2p4,Z为O;M与Y同主族，M为P:Q在同周期主族 元素中第一电离能最大，同周期主族元素，从左往右第一电离能有增大的趋势，则Q为C。 4X的简单氢化物为CH4,中心C原子价层电了对数为4+？=4，不含孤电子对，杂化方式为p,M的简单 化物为P,中心P原了价层电了对数为3+51，有1对孤电了对，杂化方武为即，延电子对成键电子的斥力 更大，会使键角变小，故键角CH4>PH3,A正确： B.选项未说明是最高价氧化物对应的水化物，如HC1O是C1的氧化物对应水化物，属于弱酸，酸性弱于HPO4,该酸 性顺序不一定成立，B错误； C.N的2p轨道半充满，高于O,所以N>O>C,C正确： D.XZ2为C02与水反应：CO+HO=HCO3,属于非氧化还原的化合反应；YZ2为NO2与水反应： 3NO,+H,O=2HNO3+NO,属于氧化还原反应，二者反应类型不同，D正确。 6.A 【详解】 A.由酸性顺序HCO3>HClO>HCO可知，向NaClo溶液中通入少量C02的化学方程式： CO+NaClo+HO=NaHC0+HClO,A正确； B.根据题目所给数据可知酸性强弱顺序，向NaCO3溶液中通入少量SO2,NaCO3过量，C032应转化为HCO3,正确 的方程式：2CO+SO2+H,O=2HCO+SO,B项错误： C.向NaClo溶液中通入过量SO2,Cl0会与o2发生氧化还原反应，正确的离子方程式： ClO+S0,+H,O=CI+SO+2H,C项错误： D.向苯酚钠溶液中通入少量CO2,由于苯酚的酸性弱于碳酸，但强于碳酸氢根离子，根据“强酸制弱酸”原理，反应 生成苯酚和碳酸氢钠，而非碳酸钠，正确的离子方程式为：C,H,O+CO,+H,O→C,H,OH+HCO;,故D错误。 7.B 【详解】 A.芳香族化合物的定义是含有苯环的有机化合物，该分子中没有苯环，仅含不饱和六元碳环，不属于芳香族化合物， A错误； B.结构中存在碳碳双键C=C、酯基，酯基中包含羰基C=O以及C-O,所以红外光谱会对应出现三个特征吸收峰，B 正确： C.有单3杂化的碳原子，所有碳原子不可能处于同一平面，C错误； D.结构中存在酯基，水解可产生羧基和醇羟基，只能消耗1ol氢氧化钠，D错误。 高三化学参考答案第2页共6页 8.C 【详解】 A.铁、铬氧化物与碳酸钠和氧气反应时生成对应的钠盐和二氧化碳，A正确； B.焙烧过程铁元素被氧化，滤渣的主要成分为氧化铁，B正确： C.滤液①中C元素的化合价是+6价，铁酸钠遇水水解生成氢氧化铁沉淀溶液显碱性，所以C元素主要存在形式为 CO42,故选C; D.由分析知淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用，D正确。 9.B 【详解】 A.加入浓I溶液后，I2与I反应生成可溶于水的I,使I从有机层进入水层，并非I在水中的溶解度大于其在CC4 中的溶解度，A错误： B.将1mL pH均为3的HA和HB溶液稀释相同倍数后测pH,pH:HA>HB,说明HA酸性强于HB,B正确： C.该实验中NaS过量，不能说明是ZnS沉淀转化为黑色CuS沉淀，C错误： D.淀粉水解时硫酸作催化剂，反应后溶液呈酸性，需先加氢氧化钠中和硫酸至碱性，再加新制C(OD2加热才能检验 还原糖，未中和酸会导致实验失败，无法得出对应结论，D错误。 10.c 【详解】 A.由图可知，历程Ⅱ和历程I起始反应物和最终生成物相同，反应热相等，A正确； B.由图可知，历程I中活化能最大为112.8 kJ/mol(决速步)，历程Ⅱ中活化能最大为91.5 kJ/mol(决速步)，活化能越大， 反应速率越慢，则反应速率：历程Ⅱ>历程I,B正确： C.由图可知，L-C在反应历程中先被消耗，后又生成，是反应的催化剂，C错误； L -Cul H、OCuI D.由图可知，步骤①中 转化为 ,发生了N-O键断裂，D正确。 N+ 11.B 【详解】 A.根据分析，电极B为阳极，阳极连接电源正极，发生氧化反应，A正确： B.阴极A反应生成OH,阳极B消耗OH,OH需要从阴极室迁移到阳极室，因此选用阴离子交换膜，B错误： C.获得1mol环己酮肟，需要1 nol NH2OH,对应NO得3mol电子，整个电路转移3mol电子。阳极反应为 40H-4e=0,个+2H,0,，转移3mol电子时生成02的物质的量为3mo=0.75mol,标况下体积为 4 0.75mol×22.4L/mol=16.8L,C正确； D.电极A上NO得电子生成NHOH,配平后电极反应为NO+3e+3HO=NHOH+3OH,D正确。 高三化学参考答案第3页共6页 12.D 【详解】A.如图可知，L计位于S形成的四面体空隙中，A正确： ● B.硫离子位于晶胞的面心、顶角，锂离子位于晶胞的内部，硫化锂晶胞x轴方向的投影图为： B正确； C.结合晶胞结构可知，B点位于右下方内侧小立方体的体心，结合坐标系可知，B点的原子分数坐标为 331 444C 正确： aN,得a 4M 4M 18 D.设a为晶胞边长，p ×10nm,D错误。 VPNA 13.C 【详解】 A.反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，则平衡时，T1CH平衡转化率应该高于T3的CH。平衡转化率，而A点 CH,转化率低于B点，则A点时，反应没有达到化学平衡状态，A正确： B.结合A分析，使用催化剂2，C点未达到平衡状态，在C点时反应仍正向进行，则（正）>（逆），B正确： C.T1下，相同时间，催化剂1作用下，C3H转化率更大，说明反应速率更快，催化剂活性：催化剂1>催化剂2，C 错误； D.反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，则K3<K3<K1,D正确。 14.C 【详解】A.在NH4HCO3溶液(pH=7.8)中，物料守恒：cN)=c(NH)+c个NH3HO)0.1molL,c(C)=cHCO)汁 c(HCO3)+c(CO)=0.1mol/L。电荷守恒：c(NH)+cH=c(HCO,)+2c(CO)+c(oH)。因溶液呈碱性(pH=7.8), c(OH)>cIH),联立物料守恒和电荷守恒可得cHCO)c(CO）+c(NH3-H2C)+(c(OH)-cH),由于(c(OH)-cH)>0, 故c(CO)+c(NH;H2O)cHCO),A错误； B.由分析可知，B错误； C.由图和分析可知，HCO3的Ka1对应pH-pKa1时cHCO)=c(HCO3),pH=6.3时二者分布分数相等，则Ka1=106.3; Ka2对应pH-pKa2时c(HCO)=c(CO),pH=10.3时二者分布分数相等，则K2=10-103。C正确： D.由图可知，pH=9.3时二者分布分数相等c个NH3HO)=c(NH4),D错误。 15.(1)升温或适当提高硫酸的浓度或搅拌或粉碎深海多金属结核（合理即可，答对一条即得分) (2)Si02 SO +Co2O3+HSO=2CoSO+HO 高压 (3)4Fe2+0,+4H,0 2Fe,O,+8H 加热至200℃ 200℃ (4)1×102 (5)sp2 【详解】(1)升温或适当提高硫酸的浓度或搅拌或粉碎深海多金属结核（合理即可）： (2)由分析可知，“酸浸还原”时，“滤渣”的主要成分是SO2;SO2将3价钴还原为2价钴，同时由于硫酸的作用得 到CoSO4,化学方程式为SO2+CoO3+HSO4=2CoSO4+H0: 高三化学参考答案第4页共6页 (3)“沉铁”时，F€2+转化为Fe,0,铁元素化合价上升，则02做氧化剂，离子反应为：4Fe2++0,+4H,0 高s2Fe0+8: 200℃ 已知金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附金属阳离子，则加热至200℃的可防止形成F(O田3胶体，防止其吸附其他 金属阳离子，造成产率下降： (4)由表可知，K[Cu(OH)2]=1.0×10mo1/L× 1014 10-67 =10-19.6,“沉铝”时，未产生C(OH)2沉淀，则 c(Cu2+)< Kp[Cu(oH)2]10196 c2(oH） L1x102mol/1 (5)六元杂环是平面结构，N原子提供单电子用于环内形成大π键，剩余1对孤对电子形成配位键，N的价层电子对 数为3，是s即杂化。 16.(1)-230.7 低温 (2)①CH+C,H4=*C4H ②随着x的增大，CO的分压增大，对于反应1和反应ⅱ相当于减压，反应i和 反应ⅱ平衡均逆向移动，所以CH4的转化率减小 当混合气体流速大，与催化剂接触时间变小，未能充分反应，从而CH4转化率也减小 ③80% 67.6 【详解】(1)根据物质的生成焓，△H1=(0.1-52.4×2)kJmo1=-104.7kJmo1,根据盖斯定律，反应i=反应i+反应 ii,△H,=-l04.7kJ-mol1.126kJ-mol1=-230.7 kJ.moI1;2CL(g+H,(g)=C4Hog)气体分子数减小，△S<0,根据 △G=△H-T△S<0反应自发进行，可知该反应在低温自发进行。 (2)②当x=2时，CH4的转化率为90%，C4Ho的选择性为80%，C4H的选择性为20%，设初始投料：C0:2ol、 C,H:2mol、H:1mol,则n(C,H)=2mol×909%×}×809%=0,.72mol、n(C,Hg)=2m0l×90%×2×209%=0.18m0l、 2 n(CH4)=2mol-2mol×90%=0.2mol、n(H2)=1mol-0.72=0.28nol,气体总物质的量为 (2+0.72+018+0,2+0.28mo卡3.38mol,此时压强为338x100kPa=67.6kPa. 5 17.(1)1s22s1 (2)①12-冠-4 ②18-冠-6可与K+作用生成稳定的络离子，增大KMO4在辛烯中溶解度 2×9×98 (3)①LiCoO2 ②3W3a2cN ×1021 ③放电 锂离子增加，使得锂离子层与0-0层吸引力增强，克服 O-0层之间的排斥使得层间距离变小 【详解】 (3)①根据“均摊法”，晶胞中含12×上+2×+6=9个Li、6×+1+6=9个C0、12×+2+12=18个0，则锂钴复合 1 1 1 62 3 3 氧化物的化学式为LiCoO2。 9M ②晶体密度为一 N 3 x10gam-2x9x98x1g.cm ax- ×3xc 33a.CNA 2 高三化学参考答案第5页共6页 18.(1)醚键和酰胺基 (2)3 (3)保护酚羟基不在反应②被氧化 (4) CN 5) NH2 取代 (6) +NaOH-CH CHOH> +NaCl+HO 加热 OH (1)H2C=C C-CH2 H H 【分析】 A与C.HsCH2Cl在NaOH溶液中发生取代反应生成B,B在1)OsO4、2NaIO4的条件下发生氧化反应生成C,C在1)NaBH4、 2)Pd/C,H的条件下发生还原反应生成D,D在1)(CIC-O)2,DMF、2N(CH5)3的条件下生成E,由题知E不与FCl3 溶液发生显色反应，则不含有酚羟基，E在NaOH、CH3CH2OH中发生消去反应生成F,结合E的分子式可推知E为 ,F与H0:在催化剂的作用下氧化为G,G与CH,0、 CN在NaH、催化剂的作用下发生 C2H30 反应生成H,H在PdC,H的条件下发生还原反应生成J,J与 在N(CH5)3的作用下发生取代反应生 成T,结合J的分子式，可推知J为 NH2 据此回答。 高三化学参考答案第6页共6页高中自主检测练习 化学答题卡 姓 名 学 校 贴条形码区 (正面朝上，切勿贴出虚线方框) 班 级 准考证号 1答题前，考生务必用直径0.5毫米的黑色字迹签字笔在答题卡上指定位置将自己的姓名、学 缺考标记，考生禁 注 校、班级和准考证号填写清楚，并贴好条形码。请认真核对条形码上的准考证号、姓名和科目 正确填涂： 填：由监考人员用 2选择题做答用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净：若需在答题卡上作图，请先用铅笔做 填 2B铅笔填涂。 意 答，确定无误后再用直径0.5毫米的黑色字迹签字做答其他部分做答用直径0.5毫米的 错误填涂： 黑色字迹将答案写在规定区域内，不要超过黑框，否则答案无效。 力☒ 回 项 3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破。 例 】0中 4.请注意题号顺序。 选择题（每小题3分，共42分）（请用2B铅笔填涂） 1ABCD 6ABCD 11ABCD 2ABCD 7ABCD 12ABCD 3ABCD 8ABCD 13 ABCD 4ABCD 9ABCD 14ABCD 5ABCD 10ABCD 非选择题(58分)（请用0.5毫米黑色墨水签字笔书写） 15.（除特别标注外，每空2分，共15分) (1) (1分) (2) (3) (4) (⑤) 16.（每空2分，共14分) (1) (2)① ② ③ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 高三化学第1页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 17.（每空2分，共14分) (1) (2① ② (3)① ② ③ 18.(除特别标注外，每空2分，共15分) (1)） (2) 3) (4) (⑤ (1分) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 高三化学第2页（共2页）高三自主检测练习 化学 (全卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题 卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：Li7016S32Co59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.材料是人类文明发展的物质基础与核心驱动力，下列说法正确的是() A.国产汽车小米SU7车身面板使用的碳纤维材料属于有机高分子材料 B.新能源汽车动力电池中使用的石墨烯属于无机非金属材料，密度大 C.“天舟七号”飞船用石英加速度计，核心部件含晶体硅 D.喷气式飞机的发动机叶片使用的镍钴合金能承受1100℃高温 2.下列化学用语表述错误的是( A.NaCI溶液中的水合离子： B.3,3-二甲基戊烷的键线式： C.SO2的价层电子对互斥(VSEPR)模型： D.C、C和4C互为同位素 3.虫蚁叮咬时所分泌的蚁酸，会引起肿痛。医用双氧水既可消毒，又可将蚁酸氧化，氧化原理为 H,O,+HCOOH=2H,O+CO,。Wa为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是() A.0.1 mol H2O2含c键的数目为0.4N☑ B.pH=1的HCOOH溶液，H+的数目为0.1NA C.反应生成0.1 mol H2O,转移电子数目为0.1a D.反应0.1 nol HCOOH,生成2.24LCO2 4.下列装置（省略部分夹持装置）或操作不正确的是( NO2和N2O4 浸NaOH 溶液棉花 浓硫酸 Cu片 品红 溶液 溶液 热水 冷水 B.探究温度对化 A.用CH5OH制CH4 学平衡的影响 C.探究浓HSO4的氧化性 D.电解法制备Mg 高三化学第1页共8页 5.X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态X原子中电子对的数目、未成 对电子数均与其所在周期数相同，Y与X相邻，基态Z原子最高能级的电子有4种运动状态， M与Y同主族，Q在同周期主族元素中第一电离能最大。下列说法不正确的是() A.简单氢化物的键角：X>M B.氧化物对应水化物的酸性：Q>M>X C.第一电离能：Y>Z>X D.XZ2、YZ2分别与HO反应的反应类型不同 6.根据表中提供的数据，下列化学方程式或离子方程式书写正确的是( 化学式 HCIO H,CO, H,SO, OH K=4x107 K=1x102 电离常数 K=3×10-9 K2=4×1011 K2=6×10-8 K1=1.3×1010 A.向NaClo溶液中通入少量CO2:CO+NaC1o+H2O-NaHCO3+HClo B.向NaCO3溶液中通入少量SO2:CO}+SO,=C0,+SO} C.向NaClo溶液中通入过量SO:10+S0,+H,0=HCI0+HS0 OH D.向苯酚钠溶液中通入少量CO2: C0H0→2 7.中药川芎具有活血行气、祛风止痛等功效，其中一种有效成分M的结构如图所示。下列有关M 的说法正确的是() A.属于芳香族化合物 B.红外光谱中出现C=C、C=O和C-O的吸收峰 C.所有碳原子处于同一平面 D.1mol该物质可以消耗2 mol NaOH 8.已知制备C(OH3工艺如下，焙烧后C元素以+6价形式存在，下列说法错误的是() NaCO+O2 淀粉水解液 矿渣 焙烧 水浸 1滤液，转化 →Cr(OHD3 (含FeO、CrO3) 滤渣 滤液② A.“焙烧”中产生CO3 B.滤渣的主要成分为氧化铁 C.滤液①的Cr元素主要存在形式为CrO D.淀粉水解液起还原作用 9.下列实验操作对应的现象（或结果）及所推出的结论均正确的是( ) 实验操作 现象（或结果） 结论 向5mL碘水中加入1mL CCI4,振荡， I2在水中的溶解度 然后加入lmL浓KI溶液，振荡试管 有机层紫色变浅 大于其在CC4中的 溶解度 B 将1mLpH均为3的HA和HB溶液， 分别加水稀释至100mL,测pH pH:HA>HB HA酸性强于HB 将5滴0.1mol1.LZnS04溶液滴入 C lmL1 mol.L'Na,S溶液，再滴加 先产生白色沉淀后 0.1 mol.LCuS04溶液 生成黑色沉淀 Ksp(CuS)大Ksp(ZnS) 在试管中加0.5g淀粉和4mL2mol/L D HSO4溶液加热，冷却后加入少量的新 无明显现象 淀粉水解产物无还 制的Cu(OH)2,加热 原性糖 高三化学第2页共8页 10.某种氨基喹啉衍生物(M)合成反应的可能历程如图，E。表示活化能(k灯o)。下列说法错误的 是() 一一历程1 Ea1=91.5 H20 历程Ⅱ ① L-Cul ④ Ea4=31.0 N 、③ H20 Ea3=82.3 M ② H1+ Ea2-112.8 A.反应热：历程Ⅱ=历程I B.反应速率：历程Ⅱ>历程I C.L-CI是反应的中间产物 D.步骤①发生了N-O键断裂 11.尼龙6的关键中间体环己酮肟可以通过电化学合成，将大气污染物O转化为高价值化工原料， 实现“变废为宝”，转化过程如图。 电源 NO OH NaOH(ag) NaOH(aq) 电极A NHOH 电极B 02 离子交换膜 环己酮肟 下列说法错误的是（) A.电极B连接电源的正极，发生氧化反应 B.离子交换膜应选用阳离子交换膜 C.理论上获得1ol环己酮肟，标准状况下，电极B附近将生成16.8LO2 D.电极A的电极反应式为：NO+3e+3HO=NHOH+3OH 12.硫化锂(LiS)的纳米晶体是开发先进锂电池的关键材料，LiS晶体为立方晶胞，其结构如图。已 知Wa为阿伏伽德罗常数的值，LiS晶体密度为pg·cm3。下列说法错误的是() ○S2 ●Li计 (0.0.0 A.Li位于s2形成的四面体空隙中 B.LiS晶胞沿x轴方向的投影图为.0. ●● C.B点的原子分数坐标为(，) D.该晶胞参数a为 9184 ×10-7m NA P 高三化学第3页共8页 13.工N业制取丙烯腈反应为CH,-CHCH,(g+NH,g+30,g)→CH,-CHCNg)+3H,O(g)△F-515kmol, 将一定量的丙烯、H3、O3投入恒容密闭容器中，分别在不同的温度和催化剂下进行反应，保 持其他条件不变，反应相同时间，测得CH6的转化率如图所示。下列说法错误的是（) 催化剂2 催化剂1 B A 20% T, 温度/C A.在A点时，反应未达到化学平衡状态 B.在C点时若使用催化剂2，（正）>v(逆) C.相同条件下，催化剂2比催化剂1的效率高 D.若温度T1、T2、T3对应该反应的平衡常数为K1、K2、K3,则：K3<K2<K1 14.25℃时，向0.1mol.L1的NH4HCO3溶液(pH=7.8)中通入HCl(g)或加入NaOH(s)调节pH,不考虑 溶液体积变化且过程中无气体逸出。含碳（或氯）微粒的分布分数8[如：8(HC0,)c。(合碳微粒】 c(HCO) 与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是() M .9.3 8.3 6.3 0 A.25℃时，NH4HCO3溶液(pH=7.8)中存在：c(CO)+cNH3HO)>C(HCO3) B.曲线M表示含碳微粒的分布分数与溶液pH的关系 C.由图可知K(H,C0)=1063，K,(H,C0)=1003 D.该体系在pH=8.3时，溶液中cNH4)=cNH3HO) 高三化学第4页共8页 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)一种从深海多金属结核[主要含MnO2、FO(OH)、SiO2,有少量的Co,O,A1,O,NiO、CuO1 中分离获得金属资源和电池级镍钴锰混合溶液(iSO4CoSO4MnSO4)的工艺流程如下： SO,,H,SO 空气 NaOH 萃取剂 混合萃取剂 200℃ 高压 pH=3.2 pH=5.2 深海 酸浸还原 沉铁 沉铝 第一次 萃余液1 第二次 多金属 萃余液2 电解 →Mn 结核 萃取 萃取 滤渣 Fe,O Al(OH)3 萃取液1 萃取液2 电解余液 CuSO,溶液 电池级镍钴锰混合溶液 已知：常温下，溶液中金属离子（假定浓度均为0.lolL1)开始沉淀和完全沉淀 (c≤1.0×105molL1)的pH: Fe+ A13+ Cu2+ Ni2+ C02+ Mn2+ 开始沉淀的pH 1.9 3.3 4.7 6.9 7.4 8.1 完全沉淀的pH 3.2 4.6 6.7 8.9 9.4 10.1 回答下列问题： (1)欲提高“酸浸还原”的速率，可以采取的措施是 (写一条) (2)“酸浸还原”时，“滤渣”的主要成分是 (写化学式)：S02还原CoO3的化学方程 式为 (3)“沉铁”时，Fe+转化为Fe2O3的离子方程式为 金属氢氧 化物胶体可吸附金属阳离子，流程中通过 途径防止其吸附其他金属阳离子，造成 产率下降。 (4)“沉铝”时，未产生Cu(OH2沉淀，该溶液中c(Cu+不超过 mol.L (5)“第二次萃取”时，Ni2+、Co+、M+均可以与混合萃取剂形成的配合物（其结构如图所示， M表示金属元素)，这些配合物中氮原子的杂化类型为 ,N原子所在的六元杂环形 成 大π键（填元，a表示成键电子数，b表示成键原子数）： COOR OH R'OOC 注：R、R为长链烷基 高三化学第5页共8页 16.(14分)可使C0、CH4、H2混合气体通过Ni-NiO-SiO2催化反应器中发生如下反应： 反应i：2CH4(g)=C4H(g)△H1 反应ii:2CH4(g)十H2(g)C4H1o(g)△H2 反应ii:C4Hε(g)十H2(g)C4H1o(g)△H3=-126 kJ-mol厂1 (1)已知：△H为物质生成焓，根据△H可计算化学反应的焓变，计算方法如下：反应焓变 △H=产物生成焓之和-反应物生成焓之和。相关物质的生成焓如下表所示。 物质 C.H,(g) C4H(g）) H(g) △Hm/kJmol-1 52.4 0.1 0 对于反应iⅱ，△H2= kJmo1,该反应在 (填“高温”或“低温”)自发 进行。 (2)一定温度下，Co、C,H4和H(体积比为x:2:1)按一定流速进入装有催化剂Ni-NiO-SiO 的恒容反应器（入口压强为l00kPa)发生反应i和ⅱ。有CO存在时，反应iⅱ的反应进程如 图1所示。随着x的增加，CH4的转化率和产物的选择性（选择性 _转化为日的产物所消耗乙烯的量×100%)如图2所示。 已转化的乙烯总量 ▣C4Ho ▣CHg 100 100 0 *日 TS I C4Hg(g十*H 90 80 -2 *H+*C2H4 80 TSⅡ 60 溫 *C2H) TS IIE#C.Hs+*H 70 -3 C.Ho 40 *C.Hs+*C2Ha C.HIo(g) 60 -4 *C4H,+*H 20 *表示吸附在催化剂表面上的物种 TS表示过渡态 40 0 反应进程 图1 图2 ①根据图1，生成C4H。的决速步反应式 ②结合图2，当x≥2时，随着x的增大，CH4的转化率减小，原因是 ； 而当混合气体以较高的流速经过反应器时，C,H4的转化率 也会减小，原因是 ③结合图2，当x=2时，在该温度下达到平衡时，C4Ho的选择性为 容器内 压强为 kPa 高三化学第6页共8页 17.(14分)近年来，我国新能源汽车行业蓬勃发展，冠醚可用作锂电池电解质添加剂，提高导电 性能。回答下列问题： (1)基态Li原子的电子排布式为 (2)多种冠醚的空腔直径和适合粒子直径数据如下。 冠醚名称 冠醚空腔直径(pm) 适合粒子直径(pn) 12-冠-4 120150 Li(152) 15-冠-5 170~220 Na+(204) 18-冠-6 260-320 K+(276、Rb+(404 ①锂离子可与哪一种冠醚 作用生成稳定的络离子 ②18-冠-6(9 )可使辛烯更易被KMnO4溶液氧化，其原因是 (3)锂钴复合氧化物是锂电池常用的正极材料，其晶体结构如图。 C nm Co a nm ①锂钴复合氧化物的化学式为 ②该晶体的密度为 gcm3(列出计算式，Na表示阿伏伽德罗常数的值)。 ③Li计在 (填“充电”或“放电”)过程中会从电解液嵌入正极材料层间，该过程会 导致结构的c变小，原因是 高三化学第7页共8页 18.(15分)他司美琼(T)是一种新型褪黑素受体激动剂，用于治疗睡眠障碍，调节患者生物钟的药 物。其合成路线之一如下（未考虑立体异构）： OH OCH2CHs OCH2CHs OH C.H;CH2Cl 1)0s04 CHO 1)NaBH 一0H1C1C=02 DMF NaOH 2)NalOa CHO 2)Pd/C,H2 OH 2)NCH),CuH CIO NaOH CHOH ① ② D E 0 C2H,O CN HN N7 CHs)CiHiNO、 Pd/C,H2 C2H,0 H202 ⑧ CN NaH,催化剂 催化剂 ⑦ 回答下列问题： (1)T中的官能团为 。 (填写名称) (2)1molA最多可以消耗 mol Br2. (3)反应①引入基团CH5CH-的目的是 (4)用*标出H中的手性碳： H (5)J的结构简式为 反应⑨属于 反应。 (6)E不与FeCl13溶液发生显色反应，写出反应⑤的化学方程式： (7)写出满足下列条件的F(C1H1oO)的芳香族同分异构体的结构简式： a.红外光谱表明无C-0,只有一个环状结构 b.核磁共振氢谱显示有五组峰，且面积比为1：1：2：2：4 c.可与FeCl3溶液发生显色反应，1mol该物质最多可以消耗5 mol Br2 高三化学第8页共8页