广西南宁市2026届高三上学期一模考试化学试题

南宁市2026届普通高中毕业班第一次适应性测试 化学试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Rb 85.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是 A. 毛笔的笔尖材料可使用羊毫(毛)，羊毫的主要成分不属于天然有机高分子 B. 壮族织锦采用棉纱为经、彩色丝绒为纬的编织工艺，棉纱的主要成分是纤维素 C. 传统乐器铜鼓是我国春秋时期南方地区创造的一种打击乐器，主要材质为合金 D. 桂林三花酒传统酿造技艺属于广西非物质文化遗产，其酿造过程发生了化学反应 2. 下列实验装置或操作能达到相应目的的是 A.挤压玻璃珠排出碱式滴定管中的气泡 B.制备胶体 C.制备乙烯 D.萃取碘水中的 A. A B. B C. C D. D 甲硫醇()是重要的工业原料，可利用反应制备甲硫醇，甲硫醇能与NaOH溶液反应生成盐。据此完成以下2个小题。 3. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 的电离方程式： B. 基态Al原子的价层电子轨道表示式： C. 甲基的电子式： D. 的空间填充模型： 4. 结构决定性质，性质决定用途。下列关于性质或事实的解释错误的是 选项 性质或事实 解释 A 工业上电解熔融冶炼铝，而非电解熔融 和的晶体类型不同 B 键角： 中心原子杂化类型不同 C 沸点： 分子间存在氢键，而分子间没有 D 酸性： S-H的极性： A. A B. B C. C D. D 5. 工业上可用锰酸钾(K2MnO4)制取KMnO4原理为：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3，正确的是 A. 1 L 0.1 mol/L KMnO4溶液中氧原子数为0.4 B. 每消耗44.8 L CO2，反应中转移的电子数为2 C. 常温下，1 L pH为9的K2CO3溶液中，由水电离出的OH-数目为10-5 D. 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2 6. 物质M是合成某种抑制剂的重要中间体。下列关于M的说法正确的是 A. 属于芳香烃 B. 含有1个手性碳原子 C. 能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 D. 最多能与反应 7. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X与W、Z相邻，且X、Z同主族，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为18，Y的金属性是短周期元素中最强的。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 最简单氢化物的还原性： C. 简单离子半径： D. W、Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸 8. 不同含铜物质间可相互转化。下列离子方程式书写错误的是 A. 反应①： B. 反应②： C. 反应③： D. 反应④： 9. 在不同催化剂作用下加氢还原反应历程与相对能量的关系如图(A1~A4、B1~B4均表示过渡态)。下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 路径A和B，均包含4个基元反应 C. 路径A中，最大能垒(活化能)为2.15 eV D. 与路径B对比，路径A的反应速率更快 10. 为探究三价铁配合物的性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。 已知：含的溶液呈黄色，含的溶液呈红色，含的溶液呈无色。 下列说法错误的是 A. ①中加入浓盐酸后，增大 B. 基于实验安全考虑，该实验不宜使用玻璃试管 C. ③中加入NaF固体，使平衡逆向移动 D. ④中无色溶液未见明显现象，说明的氧化性弱于 11. 电化学硅基化反应成为当前化学研究的热点。研究人员通过该反应成功从氢硅烷中引发硅自由基的生成，进而实现了烯烃的硅-氧双官能化反应。 下列说法错误的是 A. 若以铅酸蓄电池为电源。则B应与电极相连 B. 阳极的电极反应： C. 每生成，有参与反应 D. 反应过程中可能产生 12. 北京大学和中国科学院的化学工作者成功研制出碱金属与形成的球碳盐，实验测知该类物质在熔融状态下能导电，具有良好的超导性。其中与金属K、Rb形成的化合物晶胞结构如图1，该晶胞在xy平面的投影如图2。已知：晶胞边长，，。下列说法错误的是。 A. 晶胞中含有12个碱金属阳离子 B. 相邻两个的最短距离为 C. 与碱金属阳离子距离最近且相等的有6个 D. 晶胞密度： 13. 向体积均为1L的甲、乙恒容密闭容器中均充入和，分别在绝热、恒温条件下进行，发生反应，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。 下列说法错误的是 A. 由图可知，温度： B. 向平衡后的乙容器中通入，平衡不发生移动 C. 乙容器中，内 D. HBr的转化率： 14. 常温下，将溶液滴入溶液中，溶液中含T微粒(、、、)的分布系数、溶液pH与加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示。已知：。下列叙述错误的是 A. a、c线分别代表、的分布系数变化情况 B. 时， C. 时， D. 由M至N的滴定过程中，不可用甲基橙作指示剂 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某课外实践小组设计实验制备“84”消毒液并测定其中有效氯的含量。回答下列问题： 已知：随着温度升高，与NaOH溶液反应会生成。 I.制备“84”消毒液 实验装置如图： （1）装置A中橡皮管的作用是_______，蒸馏烧瓶内发生反应的离子方程式为_______。 （2）上述装置存在一处缺陷，会导致B中次氯酸钠产率降低，改进的方法可以是_______。 II.测定制备的“84”消毒液中有效氯的含量 实验步骤如下： ①准确量取Ⅰ中制备的“84”消毒液2.00 mL，将其稀释成100.0 mL溶液； ②准确量取2.00 mL上述稀释后的溶液，依次加入过量硫酸溶液、(过量)溶液，加盖振荡混匀后，室温下静置反应10 min； ③用的标准溶液滴定②中反应后的溶液，记录消耗的标准溶液体积为。 已知：实验过程中不被氧化，转化为。 （3）步骤①中稀释溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______。 （4）该“84”消毒液中有效氯的含量为_______。(有效氯以NaClO质量计，NaClO的摩尔质量为) （5）步骤②中，若未加盖振荡混匀，则所测的有效氯的值_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （6）为了提高产量，实践小组同学将反应结束后装置C中的溶液回收，与装置B中的溶液混合，发现产品中含氯物质有、和X。X的化学式为_______，产生X的原因是_______。 16. (六氟锑酸钠)是一种深度加工的精细化学品，广泛应用于有机合成催化、制药和高精尖材料制造等领域。我国科学家开发的一种以锑矿(主要含、，还含少量、、等)为原料制备的工艺流程如图所示。 已知：①的性质与类似，可溶于NaOH溶液； ②常温下，、、、； ③“浸出液”中主要含有、和NaOH三种溶质。 回答下列问题： （1）(氟锑酸)是一种超强酸，则的空间结构名称为_______。 （2）“碱浸”时，被氧化为，写出与反应的离子方程式：_______；浸渣的主要成分是_______(填化学式)。可生产一种用作阻燃剂、稳定剂的钠盐(Sb为+5价)，该钠盐的阴离子是两个锑氧四面体共用一个顶点形成的二聚体结构，则该钠盐的化学式为_______。 （3）常温下，“除杂”中，若用溶液替代溶液，会产生、，当调节溶液的时，溶液中_______。对于绝大多数工业含硫废水的处理，更常选择溶液，原因可能是_______(任写一点)。 （4）“转化”时常用水浴加热，温度控制在，温度不宜过高的原因是_______。 （5）经“转化”得到，再用氢氟酸进行“氟化”得到溶液，经“系列操作”得到晶体，“系列操作”包括_______、_______、过滤、洗涤、干燥。 17. 氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。 I.制氢技术对氢能产业链的整体布局与发展至关重要。 催化重整制氢(SMR)是氢能源利用领域的研究热点之一，主要反应如下： 反应I： 反应II： 反应III： （1）反应III的_______，该反应能够自发进行的条件是_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)。 （2）将、通入反应器中，发生SMR反应达到平衡，得到的平衡转化率与水碳比、温度的关系如图1所示。则温度、、由大到小的顺序为_______，判断的理由是_______。 （3）在、压强恒定为7 MPa条件下，将和一定量水蒸气投入密闭容器中发生SMR反应达到平衡，体系中各组分摩尔分数(物质i的摩尔分数)与投料水碳比的关系如图2所示。 ①曲线b表示的物质为_______。 ②的摩尔分数随着水碳比的增大而下降的可能原因是_______。 ③当时，反应Ⅲ的压强平衡常数_______(列出计算表达式即可；为以分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数)。 II.氢气的安全储存是氢能应用的关键。 （4）被储氢合金(M)吸附后解离为H原子，储存在晶体中形成化合物(以MH表示)。以MH作为电池负极材料，作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池。电池充、放电时的总反应为。电池放电时，负极的电极反应式为_______。 （5）金属镍(Ni)与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其立方晶胞结构和俯视投影图如图3所示。若储氢后，氢原子占据晶胞上下底面的棱心和面心，则形成的储氢化合物的化学式为_______。 18. 脱落酸(K)是一种重要的植物激素，它的一种合成方法如下： 已知：①； ②RCOOR′，； ③(代表烃基或H，代表烃基) 回答下列问题： （1）A的名称为_______。 （2）E中含氧官能团的名称为_______，D→E的目的是_______。 （3）F→G伴随甲醇生成，写出F→G的化学方程式：_______。 （4）H→K分两步进行，第一步的有机产物为_______。产物K_______(填“能”或“不能”)进一步发生消去反应生成稳定物质。 （5）写出符合下列条件的B的同分异构体：_______(任写一种)。 a.有且只有一个环 b.核磁共振氢谱显示有两组峰，峰面积比为 （6）B→C所需的X，其结构简式为，请以乙醇为原料设计合成X的路线_______(无机试剂任选)。 南宁市2026届普通高中毕业班第一次适应性测试 化学试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Rb 85.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3~4题答案】 【答案】3. C 4. B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 平衡气压，以利于液体顺利流下 ②. （2）在装置A和装置B之间加一个盛有饱和食盐水的洗气瓶 （3）100 mL容量瓶 （4） （5）偏大 （6） ①. ②. 反应局部温度升高，发生副反应 【16题答案】 【答案】（1）V形 （2） ①. ②. ， ③. （3） ①. ②. 原料易得，价格低廉 （4）温度过高，分解加快 （5） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 【17题答案】 【答案】（1） ①. +164.9 ②. 高温 （2） ①. ②. 升高温度，反应Ⅰ平衡正向移动，的平衡转化率增大 （3） ①. CH4 ②. 随着水碳比的增大，氢气的物质的量增加，但水的物质的量增大程度更大，导致氢气的摩尔分数减小 ③. （4） （5）(或，2分) 【18题答案】 【答案】（1）丙酮 （2） ①. 醚键、酯基 ②. 保护酮羰基，防止被还原 （3） （4） ①. ②. 不能 （5）或 （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $