广西玉林市2026届高三上学期1月份适应性测试化学试题

A生成 2026届高中毕业班1月份适应性测试 化学 本试卷共8页，18题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自已的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴 在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23C135.5Br80I127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.我国是全球首个实现“从二氧化碳到淀粉的全合成”的国家，该技术颠覆了传统淀粉生 产依赖植物光合作用的模式。下列说法错误的是 A.淀粉属于糖类 B.淀粉与纤维素互为同分异构体 C.淀粉在酸催化下能水解生成葡萄糖 D.该技术可助力“双碳”目标的实现 2.下列化学用语表述错误的是 A.H的电子式为[H:] B.Na+的结构示意图为@28 C.熔融状态下NaHSO,的电离方程式：NaHSO,(熔融)一Na++H++SO? D.用电子云轮廓图示意CH-CH中ppπ键的形成过程：8-8-83-已 3.下列事实对应的解释正确且有关联的是 选项 事实 解释 A 酸性：CH,COOH>CH,CH2COOH O一H键的极性：CH,COOH>CH,CH2COOH B 熔点：NaCI>AlCl NaCl的离子键强于A1Cl,的离子键 C 热稳定性：HF>HI HF分子间存在氢键 D H2O可以和H+形成配位键 H2O分子的空间结构是V形 化学第1页（共8页） nr 4.柚皮素具有抗炎、抗氧化等性质，其结构简式如图所示。下列有关柚皮素的说法正确 的是 A.不与Na2CO3溶液反应 B.含有4种官能团 C.分子中存在2个手性碳原子 D.1mol柚皮素最多能与7molH2发生加成反应 OH 5.下列关于实验室制氨气的实验操作正确的是 NH NH NH,C1和 无水氯化钙 CaOH) NH 棉花团 接水 A.制备氨气 B.干燥氨气 C.收集氨气 D.氨气的尾气处理 6.化学服务生活。下列离子方程式书写正确的是 A.用硫酸酸化的淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO:5I+IO5+6H+一312+3H2O B.焊接铁制品前用盐酸除锈：Fe2O3十6H+一2Fe2+十3H2O C.用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2十4H+十4F—SiF,个十2H20 D.将漂白粉溶于水后通人足量二氧化碳：Ca2++2ClO+CO2+H2O一2HC1O+ CaCOa 7.中国天宫空间站的关键技术“再生式生命保障系统”的示意图如图所示，该系统实现了 O2和H2O等物质的再生。设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 CO, 02 二氧化碳 收集系统 C02 H2O 尿处理系统 >水净化系统 H20 萨巴蒂尔反应器H 水电解系统」 CH A.O2分子中含有质子的数目为16NA B.18gH2O晶体内氢键的数目为4NA C.电解1molH20可生成22.4LH2 D.在萨巴蒂尔反应器中生成8gCH,转移电子的数目为4NA 8.司美格鲁肽可抑制胰高糖素释放，其组成元素W、X、Y、Z为短周期主族元素，且原子序 数依次增大。W、X、Y、Z的原子核外电子数之和为22，基态X原子s能级上电子数与 其价层电子数相等，YZ2为红棕色气体。下列说法错误的是 A.简单氢化物的键角：Z>X B.第一电离能：X<Z<Y C.电负性：W<X<Z D.沸点：XZ>Y2 化学第2页（共8页） 9.,2-溴乙醇(HOCH2CH2Br)是一种常用的有机溶剂。我国科学家以KBr溶液为介导，在 温和条件下将乙烯(CH2一CH2)转化为2-溴乙醇(HOCH2CH2Br),其装置如图所示。 下列说法错误的是 直流电源p 含HOCH,CH,Br 的溶液 离子交 换膜 .KBr溶液 KBr溶液 +C2H, 眇电极电极b A.电极b连接电源的负极，发生还原反应 B.离子交换膜为阳离子交换膜 C.电极a上的总反应式为CH2-CH2+Br-一2e+H2O一HOCH2CH2Br+H D.外电路通过1mol电子时，理论上电极a可得到125 g HOCH2CH2Br 阅读材料：氨的氧化物、CO是典型的大气污染物，多污染物协同催化控制技术的开发 是实现大气污染物高效净化的关键，对于提升环境质量、保护人民身体健康具有重要意 义。C0与N20在催化剂作用下，可转化为无污染的物质。据此完成10~11题。 10.在催化剂作用下，C0与N2O反应历程中的能量变化如图所示，其中IM为中间体，TS 为过渡态。下列说法正确的是 相对能量(kJ/mol) 个 100zn+N,0+C0 TS1 /81.9 ZnO++N2+CO 0 0.00M1 M2/375T TS2 -100 -67.7 -87.7 M328.d -200 -136.22 -300 第一阶段 第二阶段 Zn+N2+CO2 400 M4361.22 427.39 反应历程 A.总反应的催化剂为ZnO B.第一阶段的反应热△H1小于第二阶段的反应热△H2 C.总反应的决速步为IM1-→IM2 D.若第一阶段转化率为50%，第二阶段的转化率为40%，则总反应的转化率为90% 11.一定温度下，在恒容密闭容器中发生上述反应，达到平衡后，下列说法正确的是 A.催化剂的作用是加快反应速率，提高CO和N2O的平衡转化率 B.若升高温度，反应速率加快，再次达到平衡时c(CO)减小 C.若向容器中充人一定量的He,v正增大，化学平衡常数不变 D.反应达到平衡时，c(CO):c(N2O):c(CO2):c(N2)=1:2:1:1,此时再加人1 mol CO 和1molN2,则平衡不移动 化学第3页（共8页） 12.金属有机框架(MOFs)具有很高的结构稳定性和热稳定性，一定条件下，存在空隙的 MOF-5晶体吸附了CO2,其立方晶胞结构如图所示。已知：Zn,O(-COO)6和H2BDC 的摩尔质量分别为M,g/mol和M2g/mol,设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法 正确的是 A.与H2BDC紧邻的CO2有12个 B,晶胞内C0,和HBDC的最短距离为号。血 0C02 OH2BDC C.Zn,O(-COO)6位于H2BDC形成的四面体空隙中 ◆Zn,0(-C00)6 MOF-5 D.该晶胞密度p= M1+M2 NA Xa3X10-aT g/cm3 13.为了探究简单配合物的转化过程，进行了如图所示的实验。下列说法正确的是 CuSO,溶液蓝色沉淀 深蓝色溶液 采蓝色沉淀深蓝色固体 黄绿色溶液 ① ③ ④ ⑥ A.蓝色沉淀②和深蓝色沉淀④是同一种物质 B.深蓝色沉淀④在乙醇中的溶解度比在水中的溶解度大 C.若将浓盐酸换成稀硫酸，所得溶液⑥的溶质与溶液③的溶质相同 D.上述实验说明配体和Cu2+形成配位键的稳定性：NH3>H2O 14.亚砷酸(H3AsO3)为三元弱酸，可用于治疗血液疾病。常温下用NaOH溶液滴定 H3AsO3时，各种含砷微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列说法正确 的是 1.0f 0.2 0 6pH820 12214 A,曲线Ⅱ表示HAsO号的物质的量分数变化关系 B.a点时，pH=10.7 C.b点时，溶液中c(H+)+c(Na+)=c(H2AsO5)+5c(HAsO)+c(OH-) D.NaH2AsO3溶液中，c(H2AsO)>c(HAsO)>c(H3AsO3)>c(OH-)>c(H+) 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15.（14分) 硒是一种重要的工业原料。某地制酸过程中产生的酸泥中硒含量较高，通过如图所 示的工艺对含硒酸泥[主要含硒化汞(HgSe)、单质硒(Se),硒化铅(PbSe)等]进行处理，可 回收酸泥中的硒元素。 过量生石灰、水 硫酸 S02 酸泥→浆化→烙烧一→酸浸一→还原→粗晒 烟气 酸没渣 滤液 已知：①在适宜的焙烧条件下，酸泥中的硒化汞(HgSe)、单质硒(Se)、硒化铅(PbSe) 等与生石灰反应生成亚硒酸盐，其中Hg挥发进人烟气，实现Hg与S等元素的分离。 ②常温下，Kp(PbS0)=1.8X10-8,Kp(CaS0)=4.9×10-5。 ③当溶液中某种离子浓度小于等于10-5mol/L时即可看作完全沉淀。 回答下列问题： (1)基态硒原子的核外电子排布式为 (2)焙烧前，生石灰在“浆化”步骤中作用是 (3)“焙烧”步骤中，单质硒(S)转化为亚硒酸钙的化学方程式为 (4)酸浸渣中的主要成分为 (填化学式)；酸浸过程中当铅元素 恰好完全转化为沉淀时，酸浸液中c(Ca2+)= (保留两位有效数字)。 (5)经测定，生石灰加人量对固Se率及Hg挥发率的影响如图所示，当投料比（投料比 生石灰加入量×100%)为 酸泥量 %(填图中数据)时是最佳实验条件， 理由是 90 100 85 80 95 90 闲 85 65 to 60 4050 607080901075 投料比/% (6)“还原”步骤得到的滤液经处理能生成可循环利用的物质X,则物质X可以进人 步骤二次利用。 化学第5页（共8页） 16.(15分) 亚氯酸钠(NaClO2)是便携式消毒除菌卡的主要活性成分。 回答下列问题： I.制备亚氯酸钠 实验室可利用CIO2与H,O2、NaOH反应来制备NaClO2,实验装置（部分夹持装置省 略)如图所示： 75%疏酸溶液 空气 Na2SO](s) 硫酸酸化的 NaClO,溶液 H02 NaOH 溶液 E 已知：1.ClO2易溶于水，纯ClO2易分解爆炸；2.NaClO2在碱性条件下比较稳定。 (1)仪器a的名称是 (2)装置B用于制备ClO2,其中发生反应的离子方程式为 (3)向装置B中鼓人空气的原因可能是 (从安全角度回答)。 (4)装置D中生成NaClO2的化学方程式为 (5)装置C的作用是 ;装置E盛放的液体是 Ⅱ.NaCIO2含量的测定 将5.000 g NaClO2样品溶于水配成250mL溶液，从中取25.00mL溶液，加人足量 H2SO,酸化的KI溶液（杂质不参加反应），反应时CIO2被I还原为CI-;再以淀粉溶液 为指示剂，用0.5000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定生成的I2:I2+2S2O=2I +SO。 (6)判断滴定终点的现象为 (7)滴定结束，平均消耗0.5000mol/LNa2S2O3标准溶液的体积为40.00mL,则样品 中NaC1O2的质量分数是 化学第6页（共8页） 17.（14分) 为实现“碳中和”目标，我国正积极构建“可再生能源制氯·合成/醉”的绿色能源新体系。 回答下列问题： (1)一种利用新型复合光催化剂实现太阳能分解水制氢气的原理如图所示： oH 8° 。0 dP 第2步 学仙化剂 999799999》 93999 第1步反应的化学方程式为 (2)可再生资源生产的H2用于合成氨工业可有效降低生产成本，主要反应如下： N:(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H<0。 ①该反应在 (填“高温”或“低温”)下自发进行。 ②一定温度和压强下，将(N2):n(H2)=13的混合气体充人密闭容器中充分发生上 述反应，下列能说明反应一定达到平衡状态的是 (填选项字母)。 A.3or（H2)=2oe(NH3) B.混合气体的密度不再改变 C.混合气体的平均相对分子质量不再改变 D.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2 (3)利用可再生资源生产的H2和温室气体CO2生产甲醇是碳资源高效循环利用的 有效途径。 反应I(主反应)：CO(g)+3H,(g)=CHOH(g)+HO(g)△H1=-49.0kJ/mol; 反应I(副反应)：CO2(g)十H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2。 ①已知相关化学键的键能数据如表所示： 化学键 C-0 H-H C三O O一H 键能E/(kJ/mol) 799 436 1072 463 则△H:= ②一定条件下，将10molC02和20molH2通人一装有 100 100 ! 催化剂的恒容密闭容器中，发生反应I、Ⅱ。平衡时CO2的 a 80F (T.80) 80 转化率以及CHOH、CO的选择性(CH,OH的选择性= 出 60 (T,60) 生成CH,OH消耗CO,物质的量×100%，C0的选择性= 6 反应共消耗CO,物质的量 40 6 0 生成C0消耗C0,物质的量×100%)随温度的变化曲线如 20F (T.20) 20 反应共消耗CO2物质的量 c 图所示： 0300 900 0 T/K 图中代表平衡时CH,OH的选择性随温度变化的曲线是 (填“a” “b”或“c”):CO2的转化率随温度变化呈现如图所示变化趋势的原因是 。当温度为TK时，若起始压强为p,主反应的K,= (用含。的代数式表示，列出计算式即可，K。是以分压表示的平衡常数， 分压=总压×物质的量分数) 化学第7页（共8页） (4)一种以甲醇(g)为燃料的熔融碳酸盐电池工作原理如图所示，电极a的电极反应 式为 0 伍权 甲 醇 86, 电极 电极 b 浸有熔融 ↓碳酸盐的隔膜 C02、H20 18.(15分) 贝利司他(I)是一种新型抗癌药物，其合成路线之一如下（胳去部分试剂和条件）： 浓HS04 0 Na2CO3 D E SOCl2 HO NaH CIoHO SNa NH 0 1)NaOH 2)H 3)NH2OH-HCI 已知：+R0-ORc- +(RO)2P0Nat。 回答下列问题： (1)A的化学名称为 ;G中官能团的名称为 (2)A→B的反应类型为 (3)E的结构简式为 (4)F-→H过程中加入Na2CO3的作用为 (5)H→I第一步反应的化学方程式为 (6)同时满足下列条件的F的芳香族同分异构体有 种，结构简式为 (写出一种即可)。 a.含有一个苯环且无其他环状结构 b.红外光谱显示存在醚键和一SO3H的吸收峰 c.核磁共振氢谱显示有三组峰，峰面积之比为1：2：6 《T)参照上述合成路线和信息，写出以甲苯和0 为有机原料制备某抗菌药 物前体1,2-二苯乙烯 的合成路线流程图（无机试剂任选）： 呈 化学第8页（共8页） 参考答案及解析 化学 1/4 2026届高中毕业班1月份适应性测试 化学参考答案及解析 一、选择题 2N,B项错误：未指明温度和压强，不能确定生成 1.B【解析】淀粉属于糖类，A项正确：淀粉与纤维素 H2的体积，C项错误：由CO2制8gCH,转移电子 不互为同分异构体，B项错误：淀粉在酸性条件下可 8 g 彻底水解得到葡萄糖，C项正确：该技术可助力“双 的数目应为16gmaX8Vmo=4N,D项正确。 碳”目标的实现，D项正确。 8.A【解析】由题给信息推知，W为H,X为C,Y为 2.C【解析】熔融状态下NaHSO,的电离方程式： N,Z为O。HO中的O为sp杂化，有2个孤电子 NaHSO,(熔融)一Na++HSO。故选C项。 对，CH,中的C为sp3杂化，没有孤电子对，所以键 3.A【解析】一CH,和一CH,CH均为推电子基 角：CH>HO,A项错误：第一电离能：N>O>C,B 团，一CH,CH,的推电子效应更大，使羧基中羟基的 项正确：电负性：O>C>H,C项正确：CO和N2都是 极性更小，酸性更弱，A项符合题意：NaCl的熔点大 分子晶体，二者相对分子质量相等，C0为极性分子， 于AICl,原因是NaCI是离子晶体，而A1CL是分子 沸点：CO>N2,D项正确。 品体，B项不符合题意：H一F键比H一I键键长更 9.D【解析】由图可知，a极Br放电生成Br:2Br一 短，键能更大，所以热稳定性：HF>HI,C项不符合题 2e一Br2,a极为阳极，b极H,O得电子生成H2: 意：H.O可以和H+形成配位键的原因是H2O中O 2H,O+2e一H2↑+2OH,b极为阴极，连接电 有孤电子对，D项不符合题意。 源的负极，发生还原反应，A项正确：b极反应式为 4.D【解析】分子中存在酚羟基，能与Naz CO,溶液反 2H2O+2e一H2↑+2OH,K+通过离子交换膜 应，A项错误：该化合物中有3种官能团，分别是羟 向b极定向移动，所以离子交换膜为阳离子交换膜，B 基、醚键、（酮）羰基，B项错误；分子中只有1个手性 项正确：由示意图可知，a极生成的Br2转化为 碳原子，C项错误：1mol柚皮素中含有1mol(酮)羰 HBrO,然后和乙烯反应生成HOCH2CHBr,故a极 基和2mol苯环，最多能与7molH,发生加成反应， 的总反应为CH2一CH2十Br一2e+HO一 D项正确。 HOCH,CH,Br十H,C项正确；根据a极的总反应 5.C【解析】NH,Cl和Ca(OH)2固体混合物加热制 CH2 =CH2 +Br--2e-+H2 O-HOCH:CH2 Br 取氨气，试管口要略向下倾斜，A项错误：NH,可以 十H*,外电路通过1mol电子时，理论上电极a可得 和CaCl2反应生成CaCl2·SNH,所以不能用无水氯 到62.5 g HOCH2 CH2 Br,D项错误。 化钙来干燥氨气，B项错误：NH,的密度比空气小， 10.C【解析】根据反应历程，可以看出总反应的催化 所以用向下排空气法收集，C项正确：NH极易溶于 剂为Zn*,ZnO为中间产物，A项错误：△H1>0, 水，直接通人水层，会倒吸，D项错误。 △H2<0,故△H1>△H2,B项错误；IM1-→IM2这一 6.A【解析】酸性条件下，IO和I厂发生归中反应，离 过程的活化能最大，反应速率最慢，总反应的速率由 子方程式为5I+1O万+6H+一31+3H2O,A项 慢反应决定，C项正确：总反应的转化率为50%× 正确；Fe,O与盐酸反应的离子方程式为FeO,十 40%=20%,D项错误。 6H+一2Fe3++3HO,B项错误；HF为弱酸，不能11.D【解析】该反应为CO(g)+N,O(g)一CO(g) 拆成离子形式，C项错误：将漂白粉溶于水后通人足 十N2(g)△H<0。催化剂的作用是加快反应速 量二氧化碳应生成Ca(HCO)2,反应的离子方程式 率，不能提高反应物的平衡转化率，A项错误：升高 为CIO+CO,+H,0一HCIO+HCO5,D项 温度，反应速率加快，平衡逆向移动，c(CO)增大，B 错误。 项错误；恒容容器中充人一定量的He,各物质浓度 7.D【解析】未指明O的物质的量，无法算出质子数， 不变，正反应速率不变，温度不变，化学平衡常数不 A项错误：在冰中每个水分子形成4个氢键，但每个 变，C项错误：平衡时，c(CO):c(NO)c(CO2): 氢继被两个分子共用，故平均每个分子形成2个氢 c(N2)=1:2:1:1,该反应的平衡常数K=0.5,再加 键，18g(1mol)H0品体中含有氢键的数目为 人1 mol CO和1molN2后，Q=0.5=K,平衡不移 ·1 化学 参考答案及解析 动，D项正确。 二、非选择题 12.B【解析】HBDC在晶胞棱上，被4个晶胞共用， 15.(14分) 与一个H,BDC紧邻的CO,有4个，A项错误：晶胞 (1)1s22s22p3s23p3d14s24p或[Ar]3d°4s24p(1分) 内CO,和H,BDC的最短距离为晶胞面对角线长度 (2)除去酸泥中的酸性物质(2分，答案合理即可) 的一半，B项正确；ZnO(-一COO)6位于H,BDC形 (3)Se十CaO+O2一CaSeO(2分，答案合理即可) 成的正八面体空隙内，C项错误：由均摊法可知，1 (4)PbSO,、CaSO,(2分)0.027mol/L(2分) 个晶胞中含有1个ZnO(一COO)6、3个H:BDC和 (5)80(2分，答案合理即可)当投料比为80%时， 1个C02,且apm=a×10-0cm,因此p= 固Se率最高，Hg挥发率最高(2分，答案合理即可) 44+M1+3M2 NaXaX10号g/cm'.D项错误。 (6)酸浸(1分) 【解析】(1)Se和S同主族，是第四周期第MA族元 13.D【解析】根据题意可知，蓝色沉淀②是Cu(OH)2, 素，故基态硒原子的核外电子排布式为 蓝色沉淀①是[Cu(NH3),]SO,·H,O,A项错误； 1s22s22p3s23p3d104s24p或[Ar]3d4s24p。 加人乙醇，深蓝色沉淀析出，说明深蓝色沉淀④在乙 (2)CaO可除去酸泥中的酸性物质，并且使生石灰与 醇中的溶解度比在水中小，B项错误；若改为硫酸， 酸泥充分混合，为焙烧做准备。 溶液⑥中溶质为CuSO1、(NH,)zSO,和H2SO,,溶 (3)根据题给信息，培烧过程中，Se和CaO、空气中 液③中溶质为[Cu(NH)]SO,和NH,·H2O.C 的O2反应，生成CaSeO。 项错误：②-→③的实验现象说明NH和Cu+形成 (4)提硒工艺中的杂质元素Hg可在烟气中除去， 的配位键比H2O和Cu+形成的配位键更稳定，D “酸浸”步骤中加人硫酸，可将Pb、Ca转化为PbSO,、 项正确。 CaSO,沉淀除去；酸浸过程中当铅元素恰好完全转化 14.B【解析】由图中信息可知，曲线I表示HAsO 为沉淀时，c(Pb+)=10-5mol/L,根据Km(PbSO,)= 的变化关系，曲线Ⅱ表示H2AsO万的变化关系，曲 c(Pb+)×c(SO)=1.8×10-8,得出c(SO)= 线Ⅲ表示HAsO房的变化关系，曲线V表示AsO 1.8×10-3mol/L,再根据Kn(CaSO,)=c(Ca2+)× 的变化关系，A项错误：a点时，c(HAsO,)= c(SO)=4.9×10-5,得出c(Ca+) c(HAsOR-),结合K=cH)X.AsO),Ke ≈0.027mol/L。 c(Ha AsO3) (5)随着生石灰加入量的增加，固Se率及Hg挥发 =H)Xc(HAsO5),可知K1×K2=c2(H+), c(H2 AsO) 率上升，当生石灰加人量为酸泥量的80%时，固S 由图可知，曲线I与曲线Ⅱ的交点处，c(HAsO) 率达到85%，Hg挥发率接近100%，均达到最高值 =c(HAsO2),K1=10-9.2,曲线Ⅱ与曲线Ⅲ的交点 附近，综合考虑，投料比为80%为最佳实验条件。 处，c(H2AsO万)=c(HAsO月)，K2=1012.2,所以 (6)根据“能生成可循环利用的物质”，“还原”步骤 c(HAsO)=c(HAsO月)时，c2(H+)=(10-9.2X SO,能生成硫酸，可进人“酸浸”步骤再利用。 10-12.2)molP/L2=10-21.4molF/L2,c(H+)= 16.(15分) 10-o.7mol/L,pH=10.7,B项正确：b点时， I.(1)圆底烧瓶(1分) c(H2AsO)=c(AsO),结合电荷守恒：c(H+)十 (2)2C105+S02—2C10.+SO(2分) c(Na+)=c(H2AsO5)+2c(HAsO月)+3c(AsO月-) (3)稀释CIO2,防止CIO,纯度过高发生爆炸(2分) +c(OH),所以c(H+)+c(Na+)=4c(H,AsO方) (4)2CIO,+H2 O2 +2NaOH =2NaCIO2 +2H2O+ +2c(HAsO月)+c(OH),C项措误；H2AsO5的 O2(2分) 电离平衡密数为10，水解平衡常数为冬- (5)作安全瓶，防液体倒吸(2分)NaOH溶液 (2分) 10-48,H2AsO的水解程度大于电离程度，所以 Ⅱ.(6)当滴人最后半滴Na,SO标准溶液时，溶液 c(HAsO)<c(HAsO,),D项错误。 由蓝色变成无色，且30s内不恢复原色(2分) (7)90.5%(2分) 【解析】I.(1)仪器a的名称是圆底烧瓶。 ·2