第二章第二节 氯气的性质课件_2026—2027学年高一上学期化学必修一

该高中化学课件聚焦氯气的性质，涵盖物理性质、化学性质及氯水成分等核心知识点。课堂导入从氯元素在海水、盐湖中的存在及氯气的化工用途切入，搭建“元素存在-原子结构-性质-用途”的学习支架，衔接前后知识脉络。 其亮点在于融合实验探究与微观分析，通过金属与氯气反应、次氯酸漂白性等实验及微观动画视频，培养科学探究与实践能力。对比新制与久置氯水、液氯与氯水，以科学思维构建物质转化观念，助力学生深化理解，教师可依托结构化资源提升教学效率。

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第二节 氯及其化合物 第1课时 氯气的性质 1. 了解氯元素的存在和结构； 2.掌握氯气的物理性质和化学性质，了解氯气的重要用途； 了解次氯酸及其盐的性质和应用。 学 / 习 / 目 / 标 新/课/导/入 分层讲目的，层层深入，最后是情感 2 氯是一种重要的“成盐元素” 在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。 海水 盐湖 盐矿 氯的单质氯气是一种重要的化工原料。大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。 盐酸 有机溶剂 农药 药品 染料 新课导入 颜色 状态 气味 毒性 密度 熔沸点 溶解度 黄绿色 气体 刺激性气味 有毒 数据 熔点：-101℃ 沸点：-34.6 ℃ 密度：ρ=3.214g/L （0℃） 氯气 比空气大 较低，易液化成液氯 25 ℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气 一、氯气的物理性质 闻氯气时，用手在瓶口轻轻地扇动，仅使极少量的氯气飘入鼻孔。 【思考】若遇到氯气泄漏，应如何紧急疏散人群？ 溶解性 能溶 → 湿毛巾捂住口鼻 密度 ρ>ρ(空气) → 高处 思考与讨论：请从原子结构、物质类别等角度，推测氯气的化学性质。 原子结构 物质类别：非金属单质 性质预测 Cl 容易得一个电子 Cl- 强氧化性 Cl2 【模型建立】 Cl易得电子 → 具有强氧化性 → Cl2是强氧化剂 金属单质（Na，Fe，Cu等） 非金属单质（H2，Si等） 还原性物质 二、氯气的化学性质 钠与氯气的反应 铜与氯气的反应 铁与氯气的反应 1.观察氯气与钠、铁、铜反应的实验，记录实验现象，书写化学方程式 实验现象：剧烈燃烧，黄色火焰，产生大量白烟 剧烈燃烧，放出大量的热，生成棕褐色的烟，加水后溶液成棕黄色 剧烈燃烧，放出大量的热，生成棕黄色的烟，加水后溶液成蓝绿色 结论：氯气的化学性质很活泼，与变价金属反应时，生成高价态的金属氯化物，与氯气的用量无关。 2.与非金属单质的反应 现象：纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾。 H2＋Cl2 === 2HCl 点燃 思考：通过H2在Cl2中的燃烧，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？ HCl气体溶于水，就是我们常用的盐酸 燃烧不一定需要氧气的参与，任何发光发热的剧烈化学反应都是燃烧。 ①与碘化钾溶液反应： Cl2＋2KI 2KCl＋I2 3.氯气与还原性物质的反应 (Br-、Fe2+、I-、S2-、SO2) ②与SO2水溶液反应： Cl2＋SO2＋2H2O H2SO4＋2HCl ③与FeCl2溶液反应： Cl2＋2FeCl2 2FeCl3 1.下列化合物中，不能通过两种单质直接化合制取的是　　(填序号)。  ①FeCl3　②CuCl2　③HCl　④FeCl2　⑤Na2O2 ④ 对点练习 2.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A.CuCl2 B.FeCl3 C.FeCl2 D.AlCl3 D 思考自来水厂为什么可以用氯气来消毒杀菌？ 水源 取水泵房 反应池 沉淀池 加药 澄清池 快滤池 清水池 送水泵房 管网 加氯 氯水为浅黄绿色 很多自来水厂“用氯气来杀菌、消毒，我们偶尔闻到的自来水散发出来的刺激性气味就是余氯的气味。在25 ℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水。 氯气溶于水是简单的溶解还是发生了化学反应呢？ 3.氯气与水反应 新型自来水消毒剂：二氧化氯(ClO2)、臭氧等。 Cl2 ＋ H2O HCl ＋ HClO 失1×e-,被氧化 降，得1×e-,被还原 【离子方程式】： Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO 次氯酸：强氧化性，能杀死水中的细菌，起到消毒作用。同时次氯酸还能作棉、麻、纸张的漂白剂。 观看氯气与水反应微观动画视频，尝试书写 化学方程式。 【实验2-8】 (1)取干燥的和湿润的有色布条各一条，分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。 (2)将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。 氯气本身是否具有漂白性？ 实验操作 实验现象 实验结论 干燥的氯气 + 干燥的有色纸条 干燥的氯气+有色鲜花 干燥的有色纸条不褪色 干燥的氯气 + 湿润的有色纸条 湿润的有色纸条褪色 有色鲜花褪色 干燥的氯气 没有漂白性 湿润的氯气 有漂白性 结论：使有色物质褪色的物质不是氯气本身， 而是氯气和水反应生成的HClO 注意：氯气用于自来水消毒时，因与水中的有机物反应生成有机氯化物对人体有害，故要严格控制________中氯的含量并开始使用二氧化氯(ClO2)、臭氧等新的自来水消毒剂 饮用水 HClO的性质 H2O H＋＋OH－ 氯水的成分 思考与交流 新制的氯水是纯净物还是混合物？氯气与水的反应有什么特点？思考氯水中有哪些微观粒子？是否能通过一些简单的实验证明它们的存在？ Cl2＋H2O HCl＋HClO 氯水为浅黄绿色 HCl == H+ + Cl- HClO H+ + ClO- 理论分析 3.氯水成分的实验探究 序号 操作及现象 结论 ① 观察氯水的颜色呈黄绿色 氯水中含　　　  ② 将氯水滴加到AgNO3溶液中产生白色沉淀 氯水中含　　　  ③ 将氯水滴到淀粉-KI试纸上,试纸变蓝 氯水中含　　　  ④ 将足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中,产生气泡 氯水中含　　　  ⑤ 将氯水滴加到石蕊溶液中,溶液先变红后褪色 含　　　　　　  ⑥ 将氯水滴加到有色布条上,布条褪色 氯水含　　　  Cl2 Cl- Cl2 H+ H+、HClO HClO 【归纳总结】新制氯水中存在的微粒有： ①三分子：Cl2、HClO、H2O ②四离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－ 思考与讨论：氯水放久了会变质吗，久置的氯水溶质是什么？怎么保存 ？ 次氯酸光照分解的数字化实验 思考：久置氯水中存在哪些微粒？ 2HClO == 2HCl + O2↑ 光照 有酸性物质生成 有Cl-生成 有O2生成 新制氯水和久置氯水的成分有什么不同？ 1.新制氯水呈浅黄绿色，溶于水中的部分氯气与水发生反应： Cl2+H2O HCl+HClO，次氯酸是弱酸，所以新制氯水中含有 三种分子：Cl2、H2O、HClO，四种离子：H+、Cl-、ClO-及少量OH-； 2.久置后次氯酸分解放出O2，最后变成了HCl溶液。 思考 【归纳整理】 氯水 H+ 酸性 Cl2 氧化性 能够氧化Fe2+、Br-、I- Cl- 生成沉淀 加入硝酸银溶液产生白色沉淀 HCIO 不稳定性 在强光下照射氯水有气泡产生 HCIO 漂白性 使湿润的有色布条或品红褪色 使紫色石蕊溶液先变红后褪色 加活泼金属、碳酸盐产生气泡 总结归纳：液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？ 液氯 新制氯水 久置氯水 颜色 黄绿色 浅黄绿色 接近无色 分类 成分 　 　 性质 纯净物 混合物 只有Cl2 分子： Cl2 、HClO、H2O 离子： H+、Cl－、ClO－、OH- 分子：H2O 离子：H+，Cl－,OH- 有氧化性，无酸性和漂白性 有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解 只有酸性 实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色细口瓶密封保存，置于阴凉处避光保存 思考：②氯水如何保存？ 当堂检测 1.下列关于新制氯水和久置氯水的说法正确的是(　　) A.新制氯水可保存在无色细口瓶中 B.向新制氯水和久置氯水中分别加入少量石灰石粉末,都能溶解 C.可用pH试纸测定新制氯水和久置氯水的pH D.新制氯水能与Na2CO3反应,久置氯水不能与Na2CO3反应 B 2．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)Cl2在与金属反应时表现强氧化性。( 　　) (2)任何物质的燃烧必须有O2参与。(　 　) (3)Cl2与H2O反应的离子方程式为Cl2＋H2O = 2H＋＋Cl－＋ClO－。(　 　) (4)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2。(　　 ) (5)氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物。(　 　) (6)氯水能漂白纸张，故氯气具有漂白性。(　 　) 3.下列关于氯水的叙述中，正确的是 （ ） A．新制氯水中既有分子，又有离子 B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气 C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象 D．新制氯水不能使干燥的布条褪色 【答案】A 4.如图所示，A处通入湿润的Cl2，关闭B阀时，C处干燥的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色，则洗气瓶D中装的是（　　） ①浓硫酸 ②NaOH溶液 ③饱和NaCl溶液． A．①②③ B．①② C．②③ D．①③ B Lavf57.83.100 Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.58(gap_fixed:False) $