2.3 课时2 气体摩尔体积（课件）2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦气体摩尔体积及阿伏加德罗定律，课堂导入通过1mol固液气态物质体积对比表，引导学生分析数据，从粒子数目、大小、距离三方面探究体积影响因素，搭建物质的量与气体体积关联的学习支架。 其亮点在于以数据分析和问题驱动贯穿教学，结合科学思维（证据推理、模型建构）和化学观念（物质状态与体积关系），通过标准状况下气体体积计算、阿伏加德罗定律推论应用等实例强化理解。思维构建模块系统梳理知识，反馈训练分层设计，助力学生形成结构化认知，教师可直接用于课堂互动和巩固提升。

第二章 海水中的重要元素 2.3 课时2 气体摩尔体积 作者编号：35011 物 质 1mol物质的质量 密度 1mol物质的体积 Fe 56g 7.8g·cm-3 Al 27g 2.7g·cm-3 H2O 18g 1g·cm-3 H2SO4 98g 1.83g·cm-3 H2 2.016g 0.089910-3g·L-1 O2 32.00g 1.42910-3g·L-1 0℃、101kPa 1mol固液气态物质体积 7.2cm3 18.0cm3 53.6cm3 10.0cm3 【数据分析】通过计算结果，能得到哪些结论？ 22.4103cm3 22.4103cm3 22.4L 22.4L 影响体积的因素有哪些？ 作者编号：35011 一、决定物质体积大小的因素 粒子数目 粒子大小 粒子间的距离 固体 液体 气体 作者编号：35011 一、决定物质体积大小的因素 粒子距离很大 远大于粒子大小 1mol 不同的固体或液体 粒子距离很小 体积取决于粒子的大小 不同的气体 体积取决于粒子间 距离 影响 温度、压强 同温同压下，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积。 （数目相同） 同温同压下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的。 作者编号：35011 二、阿伏伽德罗定律 1、内容：相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 2、适用范围：气体（单一气体、混合气体） 3、“三同定一同”规律：同温、同压、同体积、同分子数 【练】在同温同压下，同体积的H2和CH4，它们的原子数之比是(　　) A．2∶5　　B．1∶1　　C．1∶5　　D．1∶8 作者编号：35011 物 质 1mol物质的质量 密度 1mol物质的体积 Fe 56g 7.8g·cm-3 Al 27g 2.7g·cm-3 H2O 18g 1g·cm-3 H2SO4 98g 1.83g·cm-3 H2 2.016g 0.089910-3g·L-1 O2 32.00g 1.42910-3g·L-1 0℃、101kPa 1mol固液气态物质体积 7.2cm3 18.0cm3 53.6cm3 10.0cm3 相同条件(0℃ 1.01×105Pa)下，1mol气体的体积几乎完全相同，都约为22.4L。 22.4103cm3 22.4103cm3 22.4L 22.4L 作者编号：35011 三、气体摩尔体积 3、常用单位：L/mol（或 L·mol-1）、m3/mol（或 m3·mol-1） 4、计算公式：Vm = 1、定义：单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积。 2、符号：Vm 0 ℃和101kPa（标准状况）， Vm ≈ 22.4 L/mol 25 ℃和101kPa Vm ≈ 24.5 L/mol 标准状况下，非气态 : 水、酒精、 SO3 、 CCl4、CHCl3、CH2Cl2 作者编号：35011 1.下列说法是否正确 ？为什么？ (1)标准状况下任何气体的体积都约是 22.4 L (2)1 mol CO2占有的体积约为 22.4 L (3)1 mol H2O在标准状况下的体积约为 22.4 L (4)标准状况下，1mol氧气和氮气的混合气体的体积约为22.4L。 × × × √ 作者编号：35011 2.标准状况下，11.2L的O2质量是多少g？ 3.标准状况下，5.6升O2中有多少个O2分子？ n(O2)=V(O2)/Vm=11.2L/22.4L∙mol-1=0.5mol m(O2)=n(O2)∙M(O2)=0.5mol×32g/mol=16g 点拨：物质的量是联系质量、体积、粒子数之间的桥梁，故先求物质的量，再进行其它换算。 n(O2)=V(O2)/Vm=5.6L/22.4L∙mol-1=0.25mol N(O2)=n(O2)∙NA=0.25mol×6.02×1023mol-1=1.505×1023 作者编号：35011 四、阿伏加德罗定律及其推论 阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 PV=nRT 例1：在相同条件下，物质的量之比为1:4的H2与O2所含的分子个数比为________，体积之比为__________。 1:4 1:4 推论一：相同条件下，任何气体的体积之比等于物质的量之比，等于粒子数之比 作者编号：35011 四、阿伏加德罗定律及其推论 M = ρVm 1mol气体的 质量：为摩尔质量(M) 在标准状况下，已知H2的密度是 0.0899g/L,求H2的摩尔质量是多少？ 体积：为气体摩尔体积(Vm) M(H2) = ρ(H2)Vm =0.0899g/ L×22.4L/mol≈2g/mol 作者编号：35011 四、阿伏加德罗定律及其推论 例2：已知在相同的条件下，某气体相对H2的密度是16，求该气体的摩尔质量。 M(未知气体)=32g/mol 相对密度 (d)= 推论二：同温同压下，Vm相同，气体的密度之比等于其摩尔质量之比。 作者编号：35011 相同条件 结论 语言叙述 公式 同温同压 同温同压下，体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比 同温同体积 同温同体积下，压强之比等于物质的量之比，等于分子数之比 同温同压 同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比 同温同压同体积 同温同压下，体积相同的气体，其质量与摩尔质量成正比 四、阿伏加德罗定律及其推论 作者编号：35011 气体摩尔体积 物质体积大小的影响因素 气体摩尔体积 同温同压下数目相同任何气体的体积相同 物质的粒子数目 粒子的大小 粒子之间的距离 概念：单位物质的量的气体所占的体积 符号：Vm 常用单位：L/mol、 m3·mol-1 计算公式 Vm = V / n 标况下，气体摩尔体积约为22.4L·mol－1 作者编号：35011 1.同温同压下，两种气体的体积如果不相同，请你推测其主要原因是(　) A．气体的分子大小不同 B．气体的物质的量不同 C．气体分子的化学性质不同 D．气体分子间的平均距离不同 B 2.下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是（ ） A．物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距 B．相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积 C．同温同压下，1 mol任何物质所占有的体积均相同 D．等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大 C 作者编号：35011 ( 1 )标准状况下，0.5 mol H2占有的体积约为________L。 ( 2 )标准状况下，44.8 L H2的质量约为_____g。 ( 3 )标准状况下，3.01×1023个氧气分子所占的体积约为______L。 ( 4 )标准状况下，33.6 L氧气所含的氧分子数约为____________个。 ( 5 )标准状况下，16 g氧气和42 g N2的混合气体的体积约为______L。 11.2 4 11.2 9.03×1023 44.8 4. 等质量的O2和SO2，物质的量之比为_______，在相同条件下的体积之比为_______，原子数之比为_______。 (2)同温同压下，相同体积的CO2和O2的质量比为_______。 2:1 2:1 4:3 11:8 3.填空 作者编号：35011  ＝ ＝ ＝＝  ＝＝ $