第二章 第二节 第2课时 氯气的实验室制法 氯离子的检验-【优学精讲】2026-2027学年高中化学必修第一册教用课件（人教版）

该高中化学课件聚焦氯气的实验室制法（含反应原理、装置组成、验满及尾气处理）和氯离子的检验（实验探究与方法规范），通过自主预习与“学思用”问题（如氧化剂还原剂比例分析、浓盐酸反应局限性探讨），衔接氧化还原反应及气体制备知识，构建递进式学习支架。 其亮点是融合科学思维与科学探究，以问题驱动实验理解。如“学思用”中分析浓盐酸与MnO₂反应不完全的原因培养证据推理，氯离子检验对比实验强化实验设计，课堂检测装置分析提升实践能力。助力学生深化“物质性质决定制备与检验”的化学观念，教师可高效实施实验教学与知识巩固。

第2课时　氯气的实验室制法　 氯离子的检验 学习目标 1.掌握实验室制备氯气的原理及装置。　2.通过对比实验掌握氯离子的检验方法。 返回导航 内 容 索 引 知识点一 1 1 知识点二 2 课堂检测 巩固落实 3 知识点一　氯气的实验室制法 第一部分 4 自主预习 1．反应原理 在实验室中，通常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取氯气，反应的化学方程式为_________________________________________，反应中氧化剂是______，浓盐酸既表现____性，又表现__性。 MnO2 酸 还原 返回导航 　1.根据上述反应原理，思考下列问题： (1)反应中氧化剂和还原剂的个数之比是多少？ (2)含有146 g HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应，能生成71 g Cl2吗？ 答案：(1)由氧化产物和还原产物的个数可知，氧化剂和还原剂的个数之比是1∶2。 (2)不能。有两个原因：一是随着反应的进行，盐酸浓度变小，Cl－的还原性减弱，MnO2不能再氧化HCl，此反应不再进行；二是浓盐酸具有挥发性。 学思用 返回导航 2．制备装置 返回导航 酒精灯 圆底烧瓶 分液漏斗 HCl 水蒸气 向上 返回导航 验满方法 ①观察法(黄绿色)；②湿润的淀粉KI试纸，其原理是______________________________，淀粉遇I2变______；③湿润的蓝色石蕊试纸(先______后______) 尾气处 理装置 盛有NaOH溶液的烧杯，NaOH溶液的作用为____________________________ Cl2＋2KI===2KCl＋I2 蓝色 变红 褪色 吸收过量Cl2，防止污染空气 返回导航 　 2.氯气有毒，实验中用于处理尾气的氢氧化钠溶液，能否用饱和石灰水代替？为什么？ 答案：不能。饱和石灰水中Ca(OH)2的含量很低，不能把多余Cl2完全吸收。 学思用 返回导航 [知识拓展]　实验室制取氯气的其他方法 可用KClO3、KMnO4、K2Cr2O7等代替MnO2与浓盐酸反应(都不需加热)，反应的化学方程式分别为 KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3H2O＋3Cl2↑，2KMnO4＋16HCl(浓) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，K2Cr2O7＋14HCl(浓) ===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O。 返回导航 对点演练 1．(2026·河南高一统考)在氯气的制备以及探究氯气性质的实验中，不会出现的实验安全图标是(　　) B 解析：在氯气的制备以及探究氯气性质的实验中，不会用到锋利的物品，不会出现该图标，B符合题意。 返回导航 2．某化学兴趣小组利用MnO2和浓盐酸及如下图所示装置制备Cl2。下列分析不正确的是(　　) A．甲中可用分液漏斗代替长颈漏斗 B．甲中缺少加热装置 C．乙中盛放的NaOH溶液可以净化Cl2 D．丁中盛放的NaOH溶液可以吸收尾气 C 返回导航 解析：甲中可用分液漏斗代替长颈漏斗，避免盐酸挥发、氯气逸出，同时便于控制加入浓盐酸的量，A项正确； 二氧化锰和浓盐酸需要加热才能反应生成氯气，故甲中缺少加热装置，B项正确； NaOH溶液能吸收氯气，不能净化Cl2，故乙中不能盛放NaOH溶液，C项错误； 氢氧化钠溶液能与氯气反应，可用NaOH溶液吸收含氯气的尾气，D项正确。 返回导航 3．(2026·泰州高一检测)实验室用KMnO4与浓盐酸常温下反应制取并收集Cl2，下列装置不能达到实验目的的是(　　) A．用装置甲制取Cl2 B．用装置乙除去Cl2中的HCl C．用装置丙收集Cl2 D．用装置丁吸收尾气中的Cl2 B 返回导航 解析：在实验室中可以用KMnO4和浓盐酸不加热来制取氯气，A能达到实验目的； NaCl固体不能吸收HCl气体，不能除去氯气中的HCl，B不能达到实验目的； 氯气的密度比空气的大，可以用向上排空气法收集，C能达到实验目的； 氯气能与NaOH溶液反应，所以可以用NaOH溶液来吸收氯气尾气，D能达到实验目的。 返回导航 知识点二　氯离子的检验 第二部分 17 自主预习 1．实验探究 在三支试管中分别加入2～3 mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。再分别加入少量稀硝酸，观察现象。填写下表： 返回导航 实验 试剂 实验现象 离子方程式 滴入AgNO3溶液 再加入稀硝酸 稀盐酸 ________________ ____________ ______________________ NaCl 溶液 ________________ ____________ _____________________ Na2CO3 溶液 ________________ ______________________ ________________________________________________________________________ 有白色沉淀生成 沉淀不溶解 Ag＋＋Cl－==AgCl↓ 有白色沉淀生成 沉淀不溶解 Ag＋＋Cl－==AgCl↓ 有白色沉淀生成 沉淀溶解，有气泡产生 Ag2CO3↓、Ag2CO3＋2H＋ ==2Ag＋＋H2O＋CO2↑ 返回导航 3．规范描述：取少量待测液于一洁净试管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若观察到溶液中有白色沉淀生成，则说明溶液中含有Cl－。 稀硝酸 AgNO3溶液 返回导航 对点演练 1．检验Cl－时要用到AgNO3溶液和稀硝酸，其中加入稀硝酸的目的是 (　　) A．加速反应的进行 B．排除某些杂质离子的干扰 C．生成不溶于水的沉淀 D．增大沉淀的生成量 B 返回导航 2．(2026·自贡高一月考)能一次性鉴别AgNO3、Na2CO3、NaCl三种溶液的试剂是(　　) A．盐酸 B．NaOH溶液 C．BaCl2溶液 D．KNO3溶液 A 解析：A项，盐酸与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀，与Na2CO3反应生成气体，与NaCl不反应，能用盐酸鉴别三种溶液； B项，NaOH与Na2CO3、NaCl都不反应，不能鉴别二者； C项，BaCl2与Na2CO3、AgNO3反应都生成白色沉淀，不能鉴别二者； D项，KNO3与三种溶液都不反应，不能鉴别三种溶液。 返回导航 C 返回导航 课堂检测 巩固落实 第三部分 1.某同学设计了如右图所示的装置制备氯气，其中分液漏斗与烧瓶瓶塞之间连接一段橡胶管。下列对其作用的叙述正确的是(　　) A．防止氯气造成大气污染 B．使生成的氯气循环使用 C．使分液漏斗中的液体更容易流入烧瓶 D．使烧瓶内的压强与大气压保持一致 C 返回导航 解析：制备氯气时，分液漏斗中盛放浓盐酸，烧瓶中盛放二氧化锰，若烧瓶内压强大，则液体不易流下，分液漏斗与烧瓶瓶塞之间连接一段橡胶管，其作用为使烧瓶内的压强与分液漏斗中的保持一致，便于液体顺利流下，故C正确。 返回导航 2．在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。下列收集Cl2的装置正确的是(　　) C 返回导航 解析：集气瓶中使用单孔橡胶塞塞紧，只能进气，不能出气，瓶内压强增大到一定程度时，会将橡胶塞弹出，不安全，A项错误； Cl2的密度比空气的大，故应用向上排空气法收集，B项错误； 该装置既能收集Cl2，又能进行尾气处理，C项正确； Cl2能与NaOH溶液反应，所以不能收集Cl2，D项错误。 返回导航 3．实验室用MnO2和浓盐酸反应生成Cl2后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是(　　) D 返回导航 解析：A项，除杂装置，先除去HCl，后除去水蒸气，能达到实验目的； B项，集气装置，氯气的密度比空气的大，进气管长，出气管短，能达到实验目的； C项，干燥的红布条不褪色，湿润的红布条褪色，可验证氯气不具有漂白性，氯气与水反应的产物具有漂白性，能达到实验目的； D项，氯气在水中的溶解度较小，应用碱液吸收尾气，不能达到实验目的。 返回导航 4．(2026·淮安高一月考)下列用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的实验原理和装置能达到实验目的的是(　　) A．用装置甲制取Cl2 B．用装置乙除去HCl杂质 C．用装置丙制备KMnO4 D．用装置丁处理尾气 B 返回导航 解析：A项，MnO2和浓盐酸需要在加热条件下反应制取Cl2，不能达到实验目的； B项，MnO2和浓盐酸共热制得的氯气中混有HCl气体，可以用饱和NaCl溶液除去，能达到实验目的； C项，导管应长进短出，不能达到实验目的； D项，氯气和无水氯化钙不反应，不能用装置丁处理尾气，不能达到实验目的。 返回导航 5．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图所示。 返回导航 (1)上述仪器的正确连接顺序(填各接口处的字母)：______→_______→________→______→________→______→____→______。 解析：制备干燥纯净的氯气时，各装置连接顺序为发生装置→除杂装置→干燥装置→收集装置→尾气处理装置。 (2)装置中，饱和食盐水的作用是_____________________________；NaOH溶液的作用是___________________________。 E　 C　 D　 A　 B　 H　 G　 F 除去氯气中的HCl杂质　 吸收过量的氯气 返回导航 (3)化学实验中常用湿润的淀粉KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，则可观察到的现象是_____________________，反应的化学方程式为__________________________________。 解析：Cl2氧化KI生成碘单质，淀粉遇碘单质变蓝，故可观察到的现象是试纸变蓝，反应的化学方程式为2KI＋Cl2===2KCl＋I2。 试纸变蓝　 2KI＋Cl2===2KCl＋I2 (4)写出下列反应的化学方程式。 ①气体发生装置中进行的反应：________________________________________________________。 ②NaOH溶液中发生的反应：______________________________________。 2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O 返回导航 主要仪器 铁架台、________、__________、__________、洗气瓶、集气瓶、烧杯等 发生装置 固体＋液体气体 净化装置 先通过饱和食盐水除去_______，再通过浓硫酸除去________ 收集装置 用______排空气法收集 2Ag＋＋CO== 2.实验结论 检验Cl－常用AgNO3溶液和稀硝酸，一般先在被检测的溶液中滴入适量_________，使其酸化，以排除CO等的干扰，然后滴入_____________，若产生白色沉淀，则可判断该溶液中含有Cl－。 $