精品解析：陕西渭南市2025-2026学年（上）期末文化课检测高一化学试卷（鲁科版）

2025-2026学年（上）期末文化课检测 高一化学试题 注意事项： 1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2．选择题用2B铅笔将正确答案涂写在答题卡上；非选择题用0.5mm黑色墨水签字笔答在答题卡的指定答题区域内，超出答题区域答案无效。 3．答题前，请将姓名、考号、试卷类型按要求涂写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 C-12 S-32 N-14 第Ⅰ卷 选择题（共42分） 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项是符合题意的） 1. 党的二十大报告中提到“尊重自然、顺应自然、保护自然，是全面建设社会主义现代化国家的内在要求”。下面做法符合此精神的是 A. 通过清洁煤技术减少煤燃烧造成的污染，有利于实现碳中和 B. 生活污水、工业废水不要乱排放，通过打深井，将之排到地层深处 C. 废弃的塑料、金属、纸制品及普通玻璃都是可回收再利用的资源 D. 环境友好化学的核心思想是先污染后治理 【答案】C 【解析】 【详解】A．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染，只是减少的排放，但不能减少排放，不利于实现碳中和，故A错误； B．污水和工业废水不能乱排放导致水体污染，需要先处理再排放，故B错误； C．废弃的塑料、金属、纸制品及普通玻璃都是可回收再利用的资源，故C正确； D．环境友好化学的核心思想是从源头尽量减少污染或不产生污染，故D错误； 故选C。 2. 下列关于氯及其化合物的叙述正确的是 ①氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 ②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收 ③久置的氯水漂白性增强 ④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液看是否有白色沉淀生成 ⑤除去Cl2中的HCl，可使气体通过饱和食盐水 A. ①②④⑤ B. ②⑤ C. ③⑤ D. ①④⑤ 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】①氯气与氢气混合后需要在光照或点燃的条件下才会发生爆炸，故错误；②氢氧化钠溶液的浓度较大，故用氢氧化钠溶液吸收氯气，故正确；③由于HClO易分解，氯水久置后成分变为盐酸，盐酸没有漂白性，故错误；④HCl和Cl2都能与硝酸银溶液反应生成AgCl沉淀，故错误；⑤由于HCl极易溶于水，氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，故可用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，故正确。 答案选B。 3. 新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。下列有关胶体的叙述正确的是 A. 雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 B. 将胶体过滤，在滤纸上能得到分散质 C. 向有污染的水中加入胶体，具有净水与杀菌消毒的作用 D. 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入溶液，产生红褐色的胶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．胶体会产生丁达尔效应，雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应，A正确； B．胶体能透过滤纸，则将Fe(OH)3胶体过滤，在滤纸上不能得到分散质，B错误； C．氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮物，但不能杀菌消毒，C错误； D．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH，会产生Fe(OH)3沉淀，得不到胶体，D错误； 故答案选A。 4. 下列说法正确的是(　　) A. 在水溶液中能离解出自由移动的离子的化合物是电解质 B. 强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物 C. CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质 D. 在强电解质的水溶液中只有离子没有分子 【答案】A 【解析】 【详解】A. 在水溶液中能离解为自由移动的离子的化合物是电解质，故A正确； B. 强弱电解质和溶于水的电解质是否完全电离有关，与是否易溶于水无关。硫酸钡难溶于水，但它是强电解质，乙酸易溶于水，它是弱酸，是弱电解质，故B错误； C. CO2溶于水和水结合成碳酸，碳酸发生部分电离，碳酸是弱电解质，二氧化碳是非电解质，故C错误； D. 水溶液中存在水分子，故D错误， 答案选A。 5. 无放射性的同位素被称之为“稳定同位素”，在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常作环境分析指示物。下列有关一些“稳定同位素”的说法正确的是 A. 34S原子核内中子数为16 B. 2H、3H属于同种核素 C. 16O与18O最外层电子数相同 D. 13C和15N原子核内的质子数相差2 【答案】C 【解析】 【详解】A．34S原子核内中子数为34-16=18，故A错误； B．2H、3H中子数不同，不是同种核素，故B错误； C．16O与18O最外层电子数都是6，故C正确； D．13C质子数为6，15N质子数为7，原子核内的质子数相差1，故D错误； 选C。 6. 焰色试验是检验某些金属元素常用的方法，下列关于焰色试验的说法正确的是 A. 实验时需要用硫酸洗净的玻璃棒蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧 B. 焰色试验属于化学反应 C. 某溶液进行焰色试验时，透过蓝色的钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中含有K元素 D. 用焰色试验能快速鉴别溶液和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．焰色反应实验一般是用稀盐酸洗铂丝，A错误； B．焰色反应没有新物质生成，属于物理变化，B错误； C．透过蓝色钴玻璃观察K元素的焰色反应为紫色，C正确； D．含Na元素的物质的焰色反应均为黄色，故无法通过焰色试验鉴别NaOH溶液和NaCl溶液，D错误； 故答案为：C。 7. 下列关于和的描述正确的是 A. 溶液显碱性，所以属于碱 B. 溶液中存在的离子主要有、和 C. 热稳定性： D. 等物质的量的和分别与足量盐酸反应，生成的物质的量相等 【答案】D 【解析】 【详解】A．尽管溶液显碱性，但电离产生金属阳离子和酸根阴离子，因此属于盐而不是属于碱，A错误； B．在水溶液中的电离方程式为：，溶液中存在的离子主要有和，B错误； C．NaHCO3不稳定，受热分解产生Na2CO3、CO2、H2O，Na2CO3受热不分解，因此物质的热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3，C错误； D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3中含有的和的物质的量相同，因此二者分别与足量盐酸反应，根据C元素守恒可知反应生成的CO2的物质的量相等，D正确； 故选D。 8. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 溶液中加入少量盐酸溶液： B. 利用腐蚀法制作印刷线路板： C. 向氯化亚铁溶液中通入： D. 用食醋去除水垢(主要成分为)的原理： 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中加入少量盐酸生成碳酸氢钠、氯化钠，对应离子方程式液：，A错误； B．氯化铁溶液腐蚀铜线路板发生反应，B错误； C．氯化亚铁溶液与发生反应生成氯化铁，对应离子方程式为：，C正确； D．食醋主要成分为醋酸，醋酸为弱电解质，在离子方程式中应写成化学式，食醋去除水垢(主要成分为)对应的离子方程式为，D错误； 故答案为：C。 9. 在指定条件的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. 无色透明溶液中： B. 滴加石蕊变红的溶液中： C. FeCl3溶液中： D. 在酸性溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．高锰酸根是紫色的，在无色透明溶液中不能共存，故A不符合题意； B．滴加石蕊变红的溶液呈酸性，氢离子与，互不反应可以共存，故B符合题意； C．在FeCl3溶液中，硫氰根发生，不能共存，故C不符合题意； D．在酸性溶液中次氯酸根会生成次氯酸，不能共存，故D不符合题意； 选B。 10. 根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 化学知识解读 A 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含 B 向某溶液中滴加澄清石灰水，产生白色沉淀 该溶液中一定含 C 取少量浓硫酸，加入水中，插入温度计，温度上升 浓硫酸溶于水放热 D 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．与反应生成白色沉淀的离子可能是，也可能是、等，无法确定溶液中一定含，A错误； B．与澄清石灰水反应生成白色沉淀的离子可能是，也可能是、等，无法确定溶液中一定含，B错误； C．浓硫酸加入水中后温度计示数上升，说明溶液温度升高，可证明浓硫酸溶于水放热，C正确； D．与反应生成白色沉淀的离子可能是，也可能是、等，无法确定溶液中一定含，D错误； 故选C。 11. 硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，具有强氧化性，浓硝酸见光易分解。下列有关硝酸的说法正确的是 A. NO2与H2O发生反应生成HNO3，NO2为酸性氧化物 B. 浓硝酸保存在棕色带橡胶塞的试剂瓶中 C. 用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硝酸有白烟产生 D. 常温下用铁制容器运输浓硝酸是因为铁与浓硝酸不反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．NO2与水反应生成HNO3和NO(3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO)。酸性氧化物应只生成对应酸，而此反应生成两种产物，且NO2在反应中既被氧化又被还原，因此NO2不是酸性氧化物，A错误； B．浓硝酸需避光保存(棕色瓶)，但强氧化性的酸会腐蚀橡胶，应使用玻璃塞而非橡胶塞，B错误； C．浓氨水挥发产生NH3，浓硝酸挥发产生HNO3蒸气，两者反应生成NH4NO3固体颗粒，形成白烟，C正确； D．常温下铁遇浓硝酸发生钝化(表面生成致密氧化膜阻止反应)，而非不反应，D错误； 故选C。 12. 下列装置用于实验室制氨气或验证氨气的化学性质，其中能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取氨气 B. 用装置乙除去氨气中的水蒸气 C. 用装置丙验证氨气具有还原性 D. 用装置丁吸收尾气 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化铵溶液和氢氧化钠溶液在加热的条件下反应，有氨气生成，图中没有加热装置，A不符合题意； B．氨气是碱性气体，能和浓硫酸反应，不能用该装置去除氨气中的水蒸气，B不符合题意； C．氨气具有还原性，氧化铜与氨气反应的化学方程式为：，C符合题意； D．氨气极易溶于水，会引起倒吸，D不符合题意； 故选C。 13. 工业上氯气主要用于生产塑料、合成纤维、染料、农药、消毒剂以及各种氯化物。某种制备氯气的反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①②③均为氧化还原反应 B. 转化过程中CuO是中间产物 C. 反应③中Cl2是还原产物 D. 总反应为 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①中CuO和HCl反应生成Cu(OH)Cl，没有化合价变化，反应②中Cu(OH)Cl反应生成Cu2OCl2和H2O，化合价也未发生变化，因此是非氧化还原反应，故A错误； B．转化过程中CuO的质量与化学性质没有发生变化，是催化剂，故B错误； C．反应③中Cu2OCl2与O2生成，氯元素价态升高，因此是氧化产物，故C错误； D．根据反应①②③得到总反应为，故D正确； 故选D。 14. 在c(H+)=0.1mol/L的某溶液A中，还可能含有中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L。现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示： 下列有关说法正确的是 A. 该溶液中一定有上述离子中的四种离子 B. 实验无法确定是否含有Na+ C. 白色沉淀1与白色沉淀2是不同的物质 D. 实验消耗，则生成气体2的体积为 【答案】A 【解析】 【分析】由溶液pH=1可知，溶液为酸性溶液，氢离子浓度为0.1mol/L，加入过量氨水有红褐色沉淀Fe(OH)3生成，说明溶液A中有Fe3+，则溶液A中不含不能与Fe3+共存的I-，溶液1中继续加入过量氢氧化钡溶液，加入氨水后生成的铵根遇碱生成氨气，为气体1，白色沉淀1为BaSO4，说明溶液A中有硫酸根，溶液2加入铜和硫酸，产生气体2遇空气变为红棕色，说明产生了NO，原溶液A中有硝酸根，过量的钡离子与硫酸反应得到硫酸钡白色沉淀2； 【详解】A．由分析知，溶液中一定有Fe3+，，，另外有H+，各离子浓度均为0.1mol/L，根据溶液显电中性，还需要有一种带1个负电荷的阴离子，溶液A中不能含I-，故一定有Cl-，故A正确； B．根据A选项的分析及结果，溶液满足电中性，不含Na+，B错误； C．由分析，白色沉淀1和白色沉淀2都是硫酸钡沉淀，C错误； D．选项未指明标准状况，故生成气体2的体积无法计算，D错误； 故选A。 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、非选择题（本大题共4小题，共58分） 15. 铁的化合物在生活中具有广泛的应用，利用铁元素的“价-类”二维图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系，试回答下列问题： （1）若服用的药物胶囊中铬(Cr)含量超标，则人体会受到巨大的伤害。已知中铬元素为价，则其中的铁元素为_____价，属于_____(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)，根据“价-类”二维图，可能具有的性质为_____(填标号)。 A．只有氧化性 B．只有还原性 C．既有还原性又有氧化性 D．无法判断 （2）琥珀酸亚铁片(呈暗黄色，难溶于水，可溶于盐酸)是市场上常见的一种补铁药物。 ①服用维生素C片，可以使补铁药品中的转化为，说明维生素C具有_____。 ②证明在空气中久置的琥珀酸亚铁片药品已被氧化变质的方法为_____。 （3）是一种新型的多功能水处理剂，与水反应放出氧气，同时产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，具有净水作用。 ①根据上述“价-类”二维图，位于图中_____(填字母)点。 ②将与水反应的化学方程式配平：_____。 _____＋_____=_____(胶体)＋_____＋_____KOH ③每生成3.36L(标准状况)时，转移的电子数为_____。 【答案】（1） ①. ②. 盐 ③. C （2） ①. 还原性 ②. 取少量琥珀酸亚铁片碾碎后置于小试管中，加入适量稀盐酸溶解，完全溶解后向溶液中滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，则说明药品已变质 （3） ①. f ②. 4＋10=4(胶体)＋3＋8KOH ③. 0.6 【解析】 【小问1详解】 设铁元素化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为0，则：x+[3+(-2)×2]×2=0，即x=+2，故铁元素为+2价；Fe(CrO2)2由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐；Fe(CrO2)2中铁元素为+2价，根据“价-类”二维图，处于中间价态，其化合价既可以升高也可以降低，则Fe(CrO2)2可能具有的性质为既有还原性又有氧化性，故选C； 【小问2详解】 ①服用维生素C片，可以使补铁药品中的Fe3+转化为Fe2+，即Fe3+被维生素C还原为Fe2+，说明维生素C具有还原性； ②久置的琥珀酸亚铁片药品已被氧化变质，说明药品中Fe2+已被氧化为Fe3+，检验药品中是否含有Fe3+即可，则证明在空气中久置的琥珀酸亚铁片药品已被氧化变质的方法为：取在空气中久置的琥珀酸亚铁片药品少许溶于盐酸，滴加KSCN溶液，溶液变红，证明药品已被氧化变质； 【小问3详解】 ①K2FeO4由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于铁元素化合价为+6价的盐，故K2FeO4位于图中f点； ②K2FeO4被还原生成，铁元素化合价由+6价降低至+3价，降低3价，同时氧元素化合价由-2价升高至0价，根据化合价升降法和原子守恒配平得该反应为：4＋10=4(胶体)＋3＋8KOH； ③每生成3.36L(标准状况)O2时，转移的电子数为。 16. 观察下面的周期表，并回答问题 （1）某元素单质在常温下是一种淡黄色的固体，该元素在周期表中的位置为________。 （2）a与e可以形成一种二元化合物，可以做供氧剂，请写出该化合物与水反应的化学方程式________。 （3）b、d、e、f元素的简单氢化物最稳定的是________（填化学式）。 （4）e与i的简单离子半径较大的是________（用离子符号表示），现有一化合物，（其中Cu元素只有价和价，无0价），计算________（用含x的式子表示）。 （5）某同学想在实验室验证b、d、g三种元素的非金属性强弱，设计如图装置： ①反应过程中观察到的实验现象为________________________。 ②根据现象________________________（填“能”或“否”）得出实验结论，若能请写出三种元素的非金属性强弱顺序，若不能请说明理由________________________________。 【答案】（1）第三周期ⅥA族 （2） （3）HF （4） ①. ②. （5） ①. 锥形瓶中有气泡产生，烧杯中出现白色浑浊 ②. 否 ③. 稀硝酸有挥发性，有可能从锥形瓶进入烧杯中与反应 【解析】 【分析】由元素在元素周期表的相对位置可知，a为Na元素、b为C元素、d为N元素、e为O元素、f为F元素、g为Si元素、h为P元素、i为S元素、j为Cl元素、m为Se元素。 【小问1详解】 单质在常温下是一种淡黄色的固体的元素为硫元素，硫元素在元素周期表中的位置为第三周期ⅥA族； 【小问2详解】 钠元素和氧元素形成的二元化合物中过氧化钠可以做供氧剂，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 同周期元素，从左到右非金属性依次增强，简单氢化物的稳定性依次增强，则甲烷、氨气、水、氟化氢中氟化氢的稳定性最强； 【小问4详解】 电子层数越多，简单离子半径越大，则硫离子的离子半径大于氧离子；由化学式可知，Cu2-xSe中硒元素的化合价为-2价，设铜离子的个数为a，由化合价代数和为0可得：2a+(2-x-a)-2=0，解得：a=x，则化合物中； 【小问5详解】 非金属元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强； ①由实验装置图可知，锥形瓶中发生的反应为稀硝酸与碳酸钠溶液反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，烧杯中发生的反应为挥发出的硝酸、二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，所以锥形瓶中的实验现象为产生气泡，烧杯中的实验现象为出现白色浑浊； ②硝酸的酸性强于碳酸，挥发出的硝酸会优先与烧杯中的硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，所以烧杯中出现白色浑浊不能说明碳元素的非金属性强于硅元素，则根据现象不能得出实验结论。 17. 在新型冠状病毒爆发期间，“84消毒液”发挥了重要作用。某同学购买了某品牌“84消毒液”，该消毒液通常稀释100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明，得到如下信息： （1）该“84消毒液”溶液中_______。(结果保留2位小数) （2）下列说法不正确的是_______。 A. “84消毒液”的有效成分是NaClO B. “洁厕灵”(主要成分为盐酸)与“84消毒液”混用效果更好 C. “84消毒液”与酒精消毒液的消毒原理相同 D. 盛装“84消毒液”的瓶子瓶盖忘盖，长时间后可能失效 （3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，款用NaClO固体配制的消毒液。下列说法不正确的是_______。 A. 如图所示的仪器在配制溶液时均需要使用 B. 将称量好的NaClO固体在烧杯中溶解后应立即转入容量瓶中 C. 定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏高 D. 需要称量NaClO固体的质量为149.0g （4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，该反应的化学方程式为_______，某消毒小组人员用18.4mol/L的浓硫酸配制500mL2.5mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为_______mL(结果保留1位小数)，在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有_______(填代号)。 ①用量筒量取98%的硫酸时俯视 ②洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ③未等稀释后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 （5）2016巴西奥运会期间，由于工作人员将“84消毒液”与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与反应产生促进藻类快速生长，该反应的离子方程式为_______。 【答案】（1）4 mol∙L-1 （2）BC （3）AB （4） ①. ②. 67.9 ③. ②③ （5） 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液时，首先需选择容量瓶，若实验室没有与所配溶液体积相同的容量瓶，则应选择稍大规格的容量瓶；计算所需溶质的质量或浓溶液的体积时，使用所选择容量瓶的规格进行计算； 【小问1详解】 该“84消毒液”溶液中c(Na+)=c(NaClO)=； 【小问2详解】 A．“84消毒液”由氯气通入氢氧化钠溶液中制得，其有效成分是NaClO，A正确； B．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)与“84消毒液”混用后，HCl与NaClO会发生氧化还原反应生成Cl2，造成室内环境的污染，且去污效果变差，B不正确； C．“84消毒液”消毒时，表现强氧化性，酒精消毒时，酒精吸收细菌蛋白的水分，使其脱水变性，C不正确； D．盛装“84消毒液”的瓶子瓶盖长时间忘盖，将会导致NaClO转化为NaCl等，从而失去消毒效果，D正确； 故选BC； 【小问3详解】 A．配制溶液时，不需要使用圆底烧瓶、分液漏斗，A不正确； B．将称量好的NaClO固体在烧杯中溶解，冷却至室温后才能转入容量瓶中，B不正确； C．定容时俯视容量瓶刻度线，会导致所配溶液体积偏小，浓度偏高，C正确； D．配制480mLNaClO溶液时，应选择500mL的容量瓶，需要称量NaClO固体的质量为4mol/L×0.5L×74.5g/mol=149.0g，D正确； 故选AB； 【小问4详解】 “84消毒液”与稀硫酸混合使用可增大HClO的生成量，从而增强消毒能力，该反应的化学方程式为； 用18.4mol/L的浓硫酸配制500mL2.5mol/L的稀硫酸，需取用浓硫酸的体积为≈67.9； ①用量筒量取98%的硫酸时俯视，则所量取浓硫酸的体积偏小，所配溶液浓度偏低； ②洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，则容量瓶内硫酸的物质的量偏大，所配溶液浓度偏高； ③未等稀释后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，冷却后所配溶液体积偏小，浓度偏高； ④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，不会影响溶质的物质的量和溶液的体积，不会产生误差，对所配溶液的浓度不产生影响； 故选②③ 【小问5详解】 NaClO与H2O2反应产生O2，同时生成NaCl等，该反应的离子方程式为。 18. 某学习小组在实验室中探究浓硫酸与生铁共热的反应并完成相关性质探究。 （1）有同学认为制得的SO2中可能混有杂质，为验证气体成分，设计了如图所示装置进行实验探究。 ①少量单质铁与浓硫酸共热的化学方程式为_______；装置B中可加入酸性高锰酸钾溶液，反应的离子方程式为_______。 ②装置C中品红溶液的作用是_______；装置D中的试剂是_______。 ③实验中可观察到装置F中黑色固体变红，装置G中白色固体变蓝，可证明A中有_______生成(填名称)；装置H的作用是_______。 （2）学习小组设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。 ①能验证SO2具有氧化性的实验现象为_______。 ②为验证SO2的还原性，取试管b中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验： 方案I：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去； 方案II：向第二份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀； 方案III：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 上述方案中合理的是_______(填I、II或III)。 【答案】（1） ①. ②. ③. 验证SO2是否吸收完全 ④. 澄清石灰水 ⑤. 氢气 ⑥. 防止空气中水蒸气进入干燥管而影响杂质气体的检验 （2） ①. a试管中有淡黄色沉淀生成 ②. II 【解析】 【分析】装置A是浓硫酸和铁钉的反应装置，装置B是高锰酸钾溶液，吸收生成的二氧化硫，装置C是检验二氧化硫是否吸收完全，避免干扰二氧化碳的检验，装置D应是澄清石灰水，用于检验二氧化碳的存在，装置E干燥气体，装置F是检验生成气体中是否含氢气，生成的水蒸气用G中无水硫酸铜检验，最后H装置防止空气中H2O进入干燥管。 【小问1详解】 ①少量单质铁与浓硫酸共热生成硫酸铁、二氧化硫、水，反应的化学方程式为；装置B中可加入酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液把二氧化硫氧化为硫酸，高锰酸钾被还原为硫酸锰，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为。 ②二氧化硫能使品红溶液褪色，装置C中品红溶液的作用是验证SO2是否吸收完全，若品红不褪色，说明二氧化硫被完全吸收；装置D的作用是检验二氧化碳，试剂是澄清石灰水。 ③氢气能还原氧化铜，生成铜和水，实验中可观察到装置F中黑色固体变红，装置G中白色固体变蓝，可证明A中有H2生成；装置H的作用是防止空气中水蒸气进入干燥管而影响杂质气体的检验。 【小问2详解】 ①二氧化硫具有氧化性，可以和最低价的硫化钠发生氧化还原反应，生成淡黄色的沉淀S，能验证SO2具有氧化性的实验现象为a试管中有淡黄色沉淀生成。 ②方案I：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去，可以是二氧化硫的漂白性也可能氯水中含有的漂白性物质次氯酸起的作用，不能体现二氧化硫的还原性；方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明溶液中出现硫酸根离子，是二氧化硫在酸性环境下和氯水反应生成的，即SO2+Cl2+2H2O=4H+++2Cl-，能说明二氧化硫有还原性；方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可能是氯水中的氯离子产生的作用，不能说明二氧化硫的还原性，故选Ⅱ。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年（上）期末文化课检测 高一化学试题 注意事项： 1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2．选择题用2B铅笔将正确答案涂写在答题卡上；非选择题用0.5mm黑色墨水签字笔答在答题卡的指定答题区域内，超出答题区域答案无效。 3．答题前，请将姓名、考号、试卷类型按要求涂写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 C-12 S-32 N-14 第Ⅰ卷 选择题（共42分） 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项是符合题意的） 1. 党的二十大报告中提到“尊重自然、顺应自然、保护自然，是全面建设社会主义现代化国家的内在要求”。下面做法符合此精神的是 A. 通过清洁煤技术减少煤燃烧造成的污染，有利于实现碳中和 B. 生活污水、工业废水不要乱排放，通过打深井，将之排到地层深处 C. 废弃的塑料、金属、纸制品及普通玻璃都是可回收再利用的资源 D. 环境友好化学的核心思想是先污染后治理 2. 下列关于氯及其化合物的叙述正确的是 ①氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 ②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收 ③久置的氯水漂白性增强 ④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液看是否有白色沉淀生成 ⑤除去Cl2中的HCl，可使气体通过饱和食盐水 A. ①②④⑤ B. ②⑤ C. ③⑤ D. ①④⑤ 3. 新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。下列有关胶体的叙述正确的是 A. 雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 B. 将胶体过滤，在滤纸上能得到分散质 C. 向有污染的水中加入胶体，具有净水与杀菌消毒的作用 D. 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入溶液，产生红褐色的胶体 4. 下列说法正确的是(　　) A. 在水溶液中能离解出自由移动的离子的化合物是电解质 B. 强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物 C. CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质 D. 在强电解质的水溶液中只有离子没有分子 5. 无放射性的同位素被称之为“稳定同位素”，在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常作环境分析指示物。下列有关一些“稳定同位素”的说法正确的是 A. 34S原子核内中子数为16 B. 2H、3H属于同种核素 C. 16O与18O最外层电子数相同 D. 13C和15N原子核内的质子数相差2 6. 焰色试验是检验某些金属元素常用的方法，下列关于焰色试验的说法正确的是 A. 实验时需要用硫酸洗净的玻璃棒蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧 B. 焰色试验属于化学反应 C. 某溶液进行焰色试验时，透过蓝色的钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中含有K元素 D. 用焰色试验能快速鉴别溶液和溶液 7. 下列关于和的描述正确的是 A. 溶液显碱性，所以属于碱 B. 溶液中存在的离子主要有、和 C. 热稳定性： D. 等物质的量的和分别与足量盐酸反应，生成的物质的量相等 8. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 溶液中加入少量盐酸溶液： B. 利用腐蚀法制作印刷线路板： C. 向氯化亚铁溶液中通入： D. 用食醋去除水垢(主要成分为)的原理： 9. 在指定条件的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. 无色透明溶液中： B. 滴加石蕊变红的溶液中： C. FeCl3溶液中： D. 在酸性溶液中： 10. 根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 化学知识解读 A 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含 B 向某溶液中滴加澄清石灰水，产生白色沉淀 该溶液中一定含 C 取少量浓硫酸，加入水中，插入温度计，温度上升 浓硫酸溶于水放热 D 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含 A. A B. B C. C D. D 11. 硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，具有强氧化性，浓硝酸见光易分解。下列有关硝酸的说法正确的是 A. NO2与H2O发生反应生成HNO3，NO2为酸性氧化物 B. 浓硝酸保存在棕色带橡胶塞的试剂瓶中 C. 用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硝酸有白烟产生 D. 常温下用铁制容器运输浓硝酸是因为铁与浓硝酸不反应 12. 下列装置用于实验室制氨气或验证氨气的化学性质，其中能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取氨气 B. 用装置乙除去氨气中的水蒸气 C. 用装置丙验证氨气具有还原性 D. 用装置丁吸收尾气 13. 工业上氯气主要用于生产塑料、合成纤维、染料、农药、消毒剂以及各种氯化物。某种制备氯气的反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①②③均为氧化还原反应 B. 转化过程中CuO是中间产物 C. 反应③中Cl2是还原产物 D. 总反应为 14. 在c(H+)=0.1mol/L的某溶液A中，还可能含有中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L。现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示： 下列有关说法正确的是 A. 该溶液中一定有上述离子中的四种离子 B. 实验无法确定是否含有Na+ C. 白色沉淀1与白色沉淀2是不同的物质 D. 实验消耗，则生成气体2的体积为 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、非选择题（本大题共4小题，共58分） 15. 铁的化合物在生活中具有广泛的应用，利用铁元素的“价-类”二维图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系，试回答下列问题： （1）若服用的药物胶囊中铬(Cr)含量超标，则人体会受到巨大的伤害。已知中铬元素为价，则其中的铁元素为_____价，属于_____(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)，根据“价-类”二维图，可能具有的性质为_____(填标号)。 A．只有氧化性 B．只有还原性 C．既有还原性又有氧化性 D．无法判断 （2）琥珀酸亚铁片(呈暗黄色，难溶于水，可溶于盐酸)是市场上常见的一种补铁药物。 ①服用维生素C片，可以使补铁药品中的转化为，说明维生素C具有_____。 ②证明在空气中久置的琥珀酸亚铁片药品已被氧化变质的方法为_____。 （3）是一种新型的多功能水处理剂，与水反应放出氧气，同时产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，具有净水作用。 ①根据上述“价-类”二维图，位于图中_____(填字母)点。 ②将与水反应的化学方程式配平：_____。 _____＋_____=_____(胶体)＋_____＋_____KOH ③每生成3.36L(标准状况)时，转移的电子数为_____。 16. 观察下面的周期表，并回答问题 （1）某元素单质在常温下是一种淡黄色的固体，该元素在周期表中的位置为________。 （2）a与e可以形成一种二元化合物，可以做供氧剂，请写出该化合物与水反应的化学方程式________。 （3）b、d、e、f元素的简单氢化物最稳定的是________（填化学式）。 （4）e与i的简单离子半径较大的是________（用离子符号表示），现有一化合物，（其中Cu元素只有价和价，无0价），计算________（用含x的式子表示）。 （5）某同学想在实验室验证b、d、g三种元素的非金属性强弱，设计如图装置： ①反应过程中观察到的实验现象为________________________。 ②根据现象________________________（填“能”或“否”）得出实验结论，若能请写出三种元素的非金属性强弱顺序，若不能请说明理由________________________________。 17. 在新型冠状病毒爆发期间，“84消毒液”发挥了重要作用。某同学购买了某品牌“84消毒液”，该消毒液通常稀释100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明，得到如下信息： （1）该“84消毒液”溶液中_______。(结果保留2位小数) （2）下列说法不正确的是_______。 A. “84消毒液”的有效成分是NaClO B. “洁厕灵”(主要成分为盐酸)与“84消毒液”混用效果更好 C. “84消毒液”与酒精消毒液的消毒原理相同 D. 盛装“84消毒液”的瓶子瓶盖忘盖，长时间后可能失效 （3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，款用NaClO固体配制的消毒液。下列说法不正确的是_______。 A. 如图所示的仪器在配制溶液时均需要使用 B. 将称量好的NaClO固体在烧杯中溶解后应立即转入容量瓶中 C. 定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏高 D. 需要称量NaClO固体的质量为149.0g （4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，该反应的化学方程式为_______，某消毒小组人员用18.4mol/L的浓硫酸配制500mL2.5mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为_______mL(结果保留1位小数)，在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有_______(填代号)。 ①用量筒量取98%的硫酸时俯视 ②洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ③未等稀释后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 （5）2016巴西奥运会期间，由于工作人员将“84消毒液”与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与反应产生促进藻类快速生长，该反应的离子方程式为_______。 18. 某学习小组在实验室中探究浓硫酸与生铁共热的反应并完成相关性质探究。 （1）有同学认为制得的SO2中可能混有杂质，为验证气体成分，设计了如图所示装置进行实验探究。 ①少量单质铁与浓硫酸共热的化学方程式为_______；装置B中可加入酸性高锰酸钾溶液，反应的离子方程式为_______。 ②装置C中品红溶液的作用是_______；装置D中的试剂是_______。 ③实验中可观察到装置F中黑色固体变红，装置G中白色固体变蓝，可证明A中有_______生成(填名称)；装置H的作用是_______。 （2）学习小组设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。 ①能验证SO2具有氧化性的实验现象为_______。 ②为验证SO2的还原性，取试管b中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验： 方案I：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去； 方案II：向第二份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀； 方案III：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 上述方案中合理的是_______(填I、II或III)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $