陕西省渭南市2024-2025学年高一上学期期末考试 化学试题

渭南市2024~2025学年度第一学期高一年级期末联考 化学试题参考答案及评分标准（鲁科版） 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1.A2.B3.D4.B5.C6.A7.A8.B9.B10.C 11.C12.B 13.D14.D 二、非选择题（本大题共4小题，计58分） 15.(15分) (1)③ (2)HC0+0H=H,0+C0 (3)C10+C+2H'Cl,↑+H,0 (4)5.9 胶头滴管、500mL容量瓶 偏低(1分)》 (5)17 16.(13分) (1)分液漏斗f a b e d e(f b a e d e) (2)2NaCI0,+Na,S0,+H2S0,(浓)-2CI02↑+2Na,S0,+H20 (3)吸收C1O2,防止污染环境（合理即可） 稀释C102,防止爆炸 (4)+3(1分)】 2.5 17.(16分) (1)漏斗 (2)2Fe2*+CL,=2Fe3+2Cl (3)过滤 冷却 (4)70n% m (5)①KSCN ②a (6)作为保护层，防止硫酸亚铁被氧化 18.(14分) (1)检验装置的气密性 (2)Cu+4HN03(浓)=Cu(N03)2+2N02↑+2H,0 (3)将NO,转化为NO 3N02+H20—2HN0,+N0 (4)3mol·L稀硝酸、浓硝酸 (5)装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色 (6)ac (备注：除标注外，其余每空2分) 渭南市高一年级化学期末试题答案-鲁科版-1（共1页）渭南市2024~2025学年度第一学期高一年级期末联考 化学试题（鲁科版） 命题人：乔褐云樊圳莉李奶萍 注意事项： 1.本试题共6页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试 卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H一1C-12N-140一16Na-一23P-31S一32 C1-35.5Fe-56Bm-137 第I卷（选择题共42分】 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A.二氧化硫是一种食品添加剂，其作用主要为漂白、防腐、抗氧化等 B碳酸钠俗称苏打，可以用于去除油污也可用于治疗胃酸过多 C.四氧化三铁俗称铁红，常用作红色颜料 D.工业炼钛的原理是将钛元素从金红石（主要成分为T0,)中氧化出来 2.天官空间站中有一套完善的再生式环境控制与生命保障系统，可实现舱内氧气和水的循环 利用。下列过程不涉及氧化还原反应的是 A.火箭点火发射 B.冷凝回收舱内的水蒸气 C.一定条件下，由水为原料制备氧气 D.还原法去除舱内的二氧化碳 3.下列除杂方法错误的是 A.用铁粉除去FeCl,溶液中的FcCl B.用饱和食盐水除去CL,中的HC C.用浓硫酸除去S0,中的水蒸气 D,用碱石灰除去C0,中的C0 4,下列有关分散系的说法不正确的是 A.乳浊液和悬浊液都属于浊液，它们的分散质粒子直径均大于100m B.把FeCL,饱和溶液滴人NaOH溶液中，制备Fe(OH),胶体 C.按照分散剂的不同，胶体可分为气溶胶，液溶胶和固溶胶 D.可用丁达尔效应区分CuSO,溶液和Fe(OH),胶体 滑南市高一年级化学期末试题一鲁科版-1（共6页） 5.下列物质性质与用途对应关系错误的是 选项 化学性质 用途 A HC0具有强氧化性 用于自来水杀菌消毒 B 铁具有还原性 用作食品抗氧化剂 C Na,C0,可与酸反应生成C02气体 用作培制糕点的膨松剂 D Na,02可与C0H,0反应产生0 用作潜艇中的供氧剂 6.设N,为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.质量为14g的N,和C0混合气体中原子总数为N, B.0.3mol·L1MgC2溶液中CI的数日为0.6N C.标准状况下，11.2LH,0含有的原子数为1.5N, D.1mlFe与足量水蒸气在高温条件下反应，失去的电子数日为3NA 7.如图中a,b、c、d、e、「为含C1元素的物质。下列说法不 正确的是 5 A.1molb参与反应一定转移2mol电子 B.a与e在一定条件下可以发生反应 3 ad of C.f露置在空气中会转化成d D.c具有源白作用和消毒作用 氢化物单质氧化物酸盐一物质类别 8.电子工业常用FCl,溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制作印刷电路板。从腐蚀废液（主要含 FcCL,、FeC,、CuCl2)中回收铜，并重新获得FeC,溶液的流程如下： 过量铁粉 物质X 陶蚀废液 反应 操作 反应2 -FeCl溶液 滤渣a 下列说法错误的是 A.反应】和反应2都发生了氧化还原反应 B.滤渣a的成分是Cu C.物质X可以选用过氧化氢 D.反应2中铁元素被氧化 9.下列实验对应的离子方程式书写错误的是 令浓盐酸 少量Ca(OH溶液 一KI溶液 足量稀盐酸 MnO, ,足量NaHCO,溶液 FcCl,溶液 手NaHCO,溶液 ① ③ ④ 滑南市高一年级化学期末试题-鲁科版-2（共6页） 2 A.实验①：Mn0,+4H+2Cr△Mn2"+Cl,↑+2H,0 B.实验②：HC0;+0H+Ca2“CC0,↓+H,0 C.实验③：2Fe·+21—2Fe2”+l, D.实验④：H+HC0;—C02↑+H,0 10.P,可与过量热KOH生反应：P,+3K0H+3H,0△3KH,PO,+PH,1。下列说法正确的是 A.每有0.1molP,参与反应，生成2.24LPH B.KH,PO,是一种酸式盐 C.还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：3 D.当被氧化的白磷比被还原的白磷多6.2g时，转移0.6mole 11.用粗盐（含MgC,CaC2,Na,S0,及少量泥沙等杂质）制备精盐的流程如下。下列说法错误 的是 →沉淀 BaCl,NaOH Na.CO 溶液 溶液 溶液 粗盐 ⊙ 过量 过量 过量 ② ③ ④ 蒸发结晶 →滤液 盐酸 ⑦ +精盐 A.步骤①，⑤、⑦中均需用到玻璃棒 B.步骤②、③可以互换 C,步骤④生成的沉淀是CaC0, D.步骤⑥发生的离子反应至少有2个 12.下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是 A.无色溶液中：K、Cu2、Na,S0 B.强碱性的溶液中：K,Na,C,C0 C.强酸性的溶液中：Na,K,HCO,S0 D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Fe·,Ba2·、SCN、CI 13.探究浓硫酸与蔗糖反应及产物性质的实验设计如图。反应开始时，打开开关A、B,关闭C: 当反应停止后，关闭开关A,打开C,挤压气囊进行实验。下列说法错误的是 气囊 开关C 开关B 品红 酸性高锰 品红 澄清 氢氧化 开关A 溶液虹 酸钾溶液 溶液Ⅱ 石灰水+ 钠溶液 250mL 两颈烧瓶 20g蓝糖 2mL水 20mL98%浓硫酸 A,蔗糖中加水的目的是使浓硫酸遇水放热，加快反应速率 B.两颈烧瓶内蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性 C.品红溶液I褪色，说明有S02生成 D.酸性高锰酸钾溶液褪色，澄清石灰水变浑浊，说明有C0,生成 渭南市高一年级化学期宋试题一鲁科版-3（共6页） 14.某工业废水中可能含有Na',C·,C,CO,S0中的几种离子，为确定废水组成设计以 下实验： ①取0.1L废水滴加足量氢氧化钠溶液，生成沉淀0.04ml: ②另取0.1L度水满加足量氯化钡溶液，生成白色沉淀6.99g,再加入足量稀盐酸无明显 变化。下列判断正确的是 A.C1的浓度一定是0.2mol·L B.溶液中可能存在的离子是CONa,CI C.溶液中一定含有的离子只有Cu”,S0 D.溶液中一定存在CI,可能含有Na 第Ⅱ卷（非选择题 共58分) 二、非选择题（本大题共4小题，计58分） 15.(15分)家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，它们的主要成分如下表。 商品 食盐 碱面 白醋 洁厕灵 “84”消毒液 料酒 主要成分 ①NaCl ②Na,C0 ③CH,C00H ④HCI ⑤NaClO ⑥C,H,OH 回答下列问题： (1)以上主要成分中属于弱电解质的有 (填序号)。 (2)Na,CO,溶液中混有少量NaHC0,可加适量的NaOH溶液除杂，离子反应方程式为 (3)洁厕灵和“84"消毒液不能混合使用，用离子方程式表示其理由 (4)为配制450mL0.2mol·L的NaC1溶液，用托盘天平称量NaCl g。该实坠 所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外，还有 ,若按照如图 。所示方式定容， 所配c(NaCl) (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 (5)某200 mLNaC1溶液含少量的MgC,、K,S0,杂质，图甲表示原溶液中部分离子的浓度，怪 乙表示加水稀释过程中c(Mg·)随溶液体积V的变化情况。 c(mol·L 烂2 SO 0.2 1.0 VL 图甲 图乙 mol·L,原溶液中C浓度为 mol·L'。 渭南市高一年级化学期末试题-鲁科版-4（共6页） 16.(13分)NaC10,是一种高效的氧化剂和优质漂白剂，在水中溶解度较大，遇酸放出C10,,某 探究小组制备NaClO,所需装置如图所示（夹持装置略）： NaC1O1和 NaOH+ NaSO体 ②@ ③ ④ 已知：①2C10,+H202+2Na0H=2NaC102+02+2H20: ②C0,气体极易溶于水，但不与水反应，可与碱溶液反应；纯C02易分解爆炸，一般用稀有气 体或空气稀释到10%以下安全。 回答下列问题： (1)仪器A的名称是 装置连接顺序为 (按气流方 向，用小写字母表示，每个装置仅使用一次)。 (2)装置④中发生反应的化学方程式为 (3)②中NOH溶液的作用是 :打开K通入足量空气的目的是 (4)产物NaC02中氯元素的化合价为 ,C102作消毒剂后转化为C,则其消毒效 率（以单位物质的量得到的电子数表示）是C的 倍。 17.(16分)某品牌补血剂主要成分是硫酸亚铁晶体(FS0,·7H,0),且不含其他铁的化合物。 某研究性学习小组为测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质，进行了如图探究： 过量过 一系列 加1mol·L ]氯水NaOH产生红褐 操作 n g 滤液 研细 硫酸过滤 」② 色悬浊液 ④ 氧化铁固体 补血剂 ① 不溶性物质 回答下列问题： (1)步骤①操作中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要 (2)步骤②中加人过量氯水发生反应的离子方程式为 (3)步骤④中一系列操作为 、洗涤，灼烧 、称量。 (4)若实验中无F元素的损耗，则该补血剂含铁元素的质量分数为 (用含m、 n的代数式表示)。 (5)某同学发现部分补血剂药片表面发黄，取样品研细，溶于1.00ml·L的硫酸溶液， 过滤。 ①取少量滤液滴加 (填化学式)溶液，溶液变红，说明该补血剂已部分变质。 滑南市高一年级化学期末试题-鲁科版-5（共6页） ②检验滤液中是否含有F。“应选用的试剂是 (填序号)。 a.酸性KMnO,溶液 b.FeCl,溶液 c.硫酸溶液 (6)缺铁性贫血患者应补充F©“，通常选用硫酸亚铁，硫酸铁则无这种药效。用硫酸亚铁制成 药片时，外表常包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的主要作用是 18.(14分)某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已 略去)。实验表明，浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸 的氧化性强于稀硝酸。 浓硝酸 弹簧夹 银片① 2 ③ 05 可选药品：浓硝酸3ml·L1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液 已知：氢氧化钠溶液不与N0反应，能与NO2反应： 2N0,+2NaOH-NaNO,+NaNO,+H,O (1)该装置加入药品之前应进行的操作是 (2)装置①中发生反应的化学方程式是 (3)装置②的作用是 ,其中所发生反应的化学方程式是 0 (4)实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④中盛放的药品依次是 (5)该小组得出结论所依据的实验现象是 (6)实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸 铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下3 个实验来判断两种看法是否正确。 这些方案中可行的是 (填序号)。 a加热该绿色溶液，观察颜色变化 b.加水稀释绿色溶液，观察颜色变化 ©.向饱和硝酸铜溶液中通人浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化 泪南市高一年级化学期末试题-鲁科版-6（共6页） 6