精品解析：陕西省咸阳市2024-2025学年高一上学期期末教学质量检测化学试题

2024~2025学年度第一学期期末教学质量检测 高一化学试题 注意事项： 1.本试题共6页满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 我国科技发展在多个领域获得突破。下列说法错误的是 A. 天宫空间站使用石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同素异形体 B. 核电站核能发电时产生的放射性核素与互为同位素 C. 制作碳纳米管采用了直径为1∼5nm的纳米级碳粒，其属于胶体 D. 用于“天眼”的防腐蚀材料熔融状态能导电，属于电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．石墨烯与金刚石都是碳元素形成的不同单质，符合同素异形体的定义，A正确； B．与质子数均为43，中子数不同，是同种元素的不同核素，互为同位素，B正确； C．胶体是分散质粒子直径为的分散系，属于混合物，纳米级碳粒是碳单质，为纯净物，不属于胶体，C错误； D．是离子化合物，熔融状态下可电离出自由移动的离子而导电，符合电解质的定义，D正确； 故选C。 2. 下列化学用语正确的是 A. 含中子数为18的硫原子： B. 氯化铵的电子式： C. 次氯酸的结构式： D. 用电子式表示的形成过程： 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫原子质子数为16，含18个中子的硫原子质量数为，正确表示为，A错误； B．氯化铵是离子化合物，电子式中需标出最外层8个电子并加方括号，选项中的电子式书写错误，正确的电子式为，B错误； C．次氯酸中氧原子分别与氢原子、氯原子形成共价键，结构式书写正确，C正确； D．形成时失去电子、得到电子，电子转移箭头应从的最外层电子指向，氯化镁是离子化合物，由氯离子和镁离子构成，选项氯离子的电子式错误，正确的表示为，D错误； 故选C。 3. 下列实验室事故处理方法错误的是 A. 电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 B. 金属Na燃烧起火，可用干燥的沙土盖灭 C. 大量泄漏时，用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向高处逃生 D. 皮肤不慎沾上酸液，先用大量水冲洗，再用饱和溶液冲洗 【答案】D 【解析】 【详解】A．电器起火先切断电源可避免触电风险，二氧化碳灭火器灭火不会导电且无残留，不会损坏电器设备，A正确； B．金属燃烧时可与水、发生反应，不能用水或常规泡沫灭火器灭火，干燥沙土可隔绝空气实现灭火，B正确； C．密度大于空气，易聚集在低处，且可与弱碱性溶液反应被吸收，因此用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向高处逃生是正确操作，C正确； D．皮肤不慎沾上酸液，大量水冲洗后应使用碱性较弱的3%~5%溶液冲洗，饱和溶液碱性过强，会对皮肤造成二次腐蚀，D错误； 故选D。 4. 下列化学方程式所标电子转移方向与数目错误的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．由0价升高到价，1个失去，中由价降低到0价，2个共得到，双线桥的方向和电子数目均正确，A不符合题意； B．由0价升高到价，失电子作还原剂，由价降低到0价，得电子作氧化剂，电子应从转移向，图中箭头方向完全相反，标注错误，正确的为，B符合题意； C．中O为价，2个O化合价升高到中的0价，共失去，另外2个O化合价降低到中的价，共得到，标注正确，C不符合题意； D．中由价升高到价，4个共失去，中O由0价降低到价，6个O共得到，电子守恒，标注正确，D不符合题意； 答案选B。 5. 某学习小组成员欲用胆矾配制溶液，下列说法正确的是 A. 配制该溶液需称取胆矾 B. 上图为配制溶液所需的部分仪器，只需要增加玻璃棒即可完成实验 C. 定容时，俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏小 D. 摇匀后，发现液面低于刻度线，需要补加少水以重新达到刻度线 【答案】A 【解析】 【详解】A．实际上配制的是500mL 0.1mol/L的CuSO4溶液，需要胆矾的质量为：250g/mol×0.1mol/L×0.5L=12.5g，故A正确； B．用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，需要的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，还缺少胶头滴管和玻璃棒，故B错误； C．定容时，俯视容量瓶刻度线，溶液体积减少，会导致所配溶液溶度偏大，故C错误； D．定容后摇匀，液面低于刻度线，又补加少量水，溶液体积增大，浓度会减小，故不需要补加少量水以重新达到刻度线，故D错误； 故选：A。 6. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢离子与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水，离子方程式为，二者不能大量共存，A错误； B．四种离子之间不生成沉淀、气体或水等难电离物质，也不发生氧化还原反应，能大量共存，B正确； C．钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为，二者不能大量共存，C错误； D．铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，离子方程式为，二者不能大量共存，D错误； 故选B。 7. 利用新制氯水进行如图所示实验，a、b、c与新制氯水重合部分代表物质间能反应，且氯水足量，下列说法错误的是 A. 光照新制氯水一段时间后，溶液的酸性会增强 B. a处有气体产生，说明氯水中含有 C. b处观察到生成白色沉淀，说明氯水中含有 D. c处观察到紫色石蕊试液先变红后褪色，说明氯水中含有和 【答案】D 【解析】 【详解】A．光照使次氯酸分解，反应为。弱酸次氯酸转化为盐酸，溶液中浓度增大，酸性增强，A正确； B．a处碳酸钠与氯水中的酸反应，离子方程式为，产生二氧化碳气体，因此该现象能说明氯水中含有，B正确； C．b处硝酸银提供的银离子与氯水中的氯离子反应，离子方程式为，生成白色氯化银沉淀，因此该现象能说明氯水中含有，C正确； D．c处紫色石蕊试液先变红，说明氯水呈酸性；随后褪色，是HClO具有漂白性所致，不能说明氯水中含有。由这两种现象可得，氯水中含有和HClO，D错误； 故选D。 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24L CO和混合气体中含有的氧原子数为 B. 和的混合物中含有的中子数为 C. 含有的分子数为 D. 溶液中含有的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下2.24L 和混合气体总物质的量为0.1mol，但二者的物质的量之比未知，无法确定氧原子总数，不一定为，A错误； B．和的摩尔质量均为，且每个分子含有的中子数均为10，0.2g混合物总物质的量为，含中子数为，B正确； C．28g 的物质的量为，含分子数为，不是，C错误； D．题目仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的数目，D错误； 答案选B。 9. 下列实验过程中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 A. 向溶液中滴加溶液，产生红褐色沉淀 B. 向溶液中加入几滴KI溶液，溶液黄色加深 C. 向溶液中滴加几滴酸性溶液，溶液紫色褪去 D. 淡黄色固体露置于空气中，逐渐变成白色 【答案】A 【解析】 【详解】A．与发生复分解反应生成红褐色沉淀和，反应前后各元素化合价均无变化，与氧化还原反应无关，A符合题意； B．与反应生成和，元素和元素化合价发生改变，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．酸性会将中的氧化为，自身被还原为，元素和元素化合价发生改变，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．固体露置于空气中，与、发生反应，中-1价的元素化合价既有升高也有降低，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 钠与氯化铜溶液反应： B. 碳酸钙与稀盐酸反应： C. 用溶液刻蚀覆铜电路板： D. 向溶液中加入过量溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠在氯化铜溶液中先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧根离子再与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为，A错误； B．碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙难溶，在离子方程式中不能拆写成碳酸根离子，反应的离子方程式为，B错误； C．氯化铁溶液和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为，C错误； D．氢氧化钡过量，氢氧根离子将碳酸氢根离子转化为碳酸根离子和水，钡离子再与碳酸根离子生成碳酸钡沉淀，反应的离子方程式为，D正确； 故选D。 11. 某营养液中含有KAl(SO4)2、K2SO4、KCl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲表示。取200mL样品加水稀释，测得 Al3+的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙曲线表示。下列判断错误的是 A. 图甲中X离子是SO B. 图乙中c1=8.0 C. 营养液中 KCl与K2SO4的物质的量之比为2： 1 D. 营养液中K2SO4的浓度是2mol/L 【答案】D 【解析】 【分析】稀释过程中Al3+的物质的量不变，根据稀释过程中Al3+的浓度(c)随溶液体积(V)的变化曲线，c1×0.2L=1.6mol/L×1L，c1=8mol/L，营养液中Al3+的浓度为8mol/L，则X离子是 。 【详解】A．根据以上分析，营养液中Al3+的物质的量为8mol/L，所以X离子不是Al3+，X离子是SO，故A正确； B．根据以上分析，图乙中c1=8.0 mol/L，故B正确； C．营养液中Al3+的物质的量为8mol/L，则KAl(SO4)2的浓度为8mol/L，KAl(SO4)2提供的K+的浓度为8mol/L，KCl提供的Cl-的浓度为2mol/L，所以KCl的浓度为2mol/L，K2SO4提供的K+的浓度为(12-8-2)mol/L，则K2SO4的浓度为1mol/L，则营养液中KCl与K2SO4的物质的量之比为2：1，故C正确； D．结合选项C可知，K2SO4的浓度为1mol/L，故D错误； 选D。 12. X、Y、Z、R是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Z的原子半径是同周期主族元素中最大的，X、Y原子的最外层电子数之比为2:3，其化合物常用于灭火，R是地壳中含量最高的金属元素。下列说法错误的是 A. 的电子式为 B. 与Y同主族且位于第4周期的元素原子序数为34 C. 与Z位于同一主族的元素均为金属元素 D. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>R 【答案】C 【解析】 【分析】地壳中含量最高的金属元素是Al，故R=Al。常用于灭火的化合物是二氧化碳，碳、氧原子的最外层电子数分别为4、6，之比为2:3，故X=C、Y=O。Z的原子序数介于O和Al之间，且原子半径是同周期主族元素中最大的，因此Z=Na。 【详解】A．二氧化碳分子中，X与每个Y之间形成两对共用电子，每个Y还各有两对孤电子，完整电子式为，A正确； B．Y为O，与O同主族且位于第4周期的元素是Se，其原子序数为34，B正确； C．Z为Na，位于第ⅠA族，该主族还包括非金属元素H，因此并非均为金属元素，C错误； D．Z为Na，R为Al，同周期从左到右金属性减弱，氢氧化钠的碱性强于氢氧化铝，故最高价氧化物对应水化物的碱性为Z>R，D正确； 故选C。 13. 下列实验不能达到实验目的的是 （相同大小和形状的Na、K颗粒） A．比较单质的金属性：K>Na B．灼烧固体制 C．验证铁与水蒸气反应生成 D．制取 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．取相同大小和形状的Na、K颗粒分别与水反应，K与水反应更剧烈，可说明K的金属性强于Na，能达到实验目的，A正确； B．蒸发皿用于蒸发、浓缩溶液，灼烧固体制应将固体盛在坩埚中，并将坩埚放在泥三角上加热、用坩埚钳取放，图示器皿选择错误，不能达到实验目的，B错误； C．加热湿棉花产生水蒸气，水蒸气与高温还原铁粉反应，生成的气体通入肥皂液形成气泡，气泡接近燃着的火柴时能够燃烧，可验证生成，能达到实验目的，C正确； D．先打开K，铁与硫酸反应生成的氢气经旁支导管进入右瓶并排出装置内的空气；再关闭K，左瓶内压强增大，将硫酸亚铁溶液压入右瓶的氢氧化钠溶液中，生成白色沉淀，可减少氧气对产物的氧化，能达到实验目的，D正确； 故选B。 14. 向和的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示，忽略溶液体积的变化。下列说法错误的是 A. 点时溶液中发生的反应为： B. 点时溶液中的阳离子有： C. 点时溶液中溶质的物质的量浓度为 D. 原溶液中和的物质的量浓度之比为1：1 【答案】D 【解析】 【分析】由氧化性的强弱及图象可知，0∼0.56gFe发生，0.56g∼1.68gFe时，剩余物为1.28g，而1.28gCu的物质的量为0.02mol，此时发生；加入铁粉从0.56g∼2.24g时，若发生反应，则生成1.92gCu，而由图示可得剩余物为1.84g，所以此时溶液中不含，以此来解答。 【详解】A．0∼0.56gFe发生点位于这之间，A正确； B．0.56g∼1.68gFe时，剩余物为1.28g，而1.28gCu的物质的量为0.02mol，此时发生，点位于加入铁0.56g∼1.68g之间，点溶液中的阳离子有：， B正确； C．加入铁粉为从1.68g∼2.24g时，加入铁粉的质量为0.56g，固体物增重量为1.84g-1.28g=0.56g，说明此过程中铁粉未参加反应生成铜单质，即c点的溶质为，加入铁粉0∼0.56gFe发生，生成的物质的量为0.03mol，加入铁粉0.56g∼1.68g发生，生成的物质的量为0.02mol，所以c点时溶液中溶质的物质的量浓度为，C正确； D．由上述分析可知原溶液中为0.02mol，则为0.01mol，为0.02mol，则为0.02mol，所以原溶液中和的物质的量浓度之比=物质的量之比为1:2，D错误； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(本大题共4小题，计58分) 15. 下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系，其中A为活泼金属单质，B为黄绿色气体单质，G为无色气体单质，D、M、N均为氧化物，常温下D为固态，M为液态，N为气态，A、C、D、E、F、H的焰色试验均为黄色，D常用作呼吸面具的供氧剂。“→”表示物质可以发生一步转化，请按要求回答下列问题。 （1）H的俗名为________________。 （2）实验室将A保存在________________中，A与G反应生成D的化学方程式为________________。 （3）A在气体B中燃烧的现象为剧烈燃烧，________________________，放热。 （4）请写出D＋N→F的化学方程式：________________。 （5）A和M反应生成E的离子方程式为________________。 （6）用下图实验验证F和H的热稳定性，则试管②中装入的物质为________________(填化学式)。 （7）若以B为原料制备漂白液，发生反应的离子方程式为______________________________________，每消耗1mol B，转移的电子数为________。 【答案】（1）小苏打 （2） ①. 煤油或石蜡油 ②. （3）发出黄色火焰，产生大量白烟 （4） （5） （6） （7） ①. ②. 或 【解析】 【分析】A、C、D、E、F、H的焰色试验均为黄色，A、C、D、E、F、H中均含Na元素；A为活泼金属单质，A为Na；B为黄绿色气体单质，B为Cl2；A与B加热时反应生成的C为NaCl；G为无色气体单质，A与G加热时反应生成D，D为氧化物，D常温下为固态、常用作呼吸面具的供氧剂，G为O2、D为Na2O2；M为液态氧化物，A、D都能与M反应生成E，则M为H2O、E为NaOH；N为气态氧化物，D、E都能与N反应生成F，则N为CO2、F为Na2CO3；F、H可以发生相互转化，则H为NaHCO3。 【小问1详解】 H为NaHCO3，其俗名为小苏打。 【小问2详解】 A为Na，常温下Na能与空气中的O2、H2O(g)等反应，为隔绝空气，实验室将Na保存在煤油或石蜡油中；Na与O2反应生成Na2O2的化学方程式为2Na+O2Na2O2。 【小问3详解】 A为Na、B为Cl2，Na在Cl2中燃烧生成NaCl，故Na在Cl2中燃烧的现象为剧烈燃烧、发出黄色火焰，产生大量白烟。 【小问4详解】 D为Na2O2、N为CO2，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。 【小问5详解】 A为Na、M为H2O，Na与H2O反应生成NaOH和H2，反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。 【小问6详解】 F为Na2CO3、H为NaHCO3，Na2CO3受热不分解，NaHCO3受热分解成Na2CO3、H2O和CO2，为了比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，应将Na2CO3放在外管中直接受热、NaHCO3放在内管中间接受热，即试管②中装入物质的化学式为NaHCO3。 【小问7详解】 B为Cl2，常温下Cl2与NaOH溶液反应制备以NaClO为有效成分的漂白液，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；该反应中部分Cl元素的化合价由0升至+1，部分Cl元素的化合价由0降至-1，每消耗1molCl2转移1mol电子，转移的电子数为NA或6.02×1023。 16. 几种主族元素在周期表中的位置如下，根据下表回答相关问题： 族 周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ 4 ⑦ （1）元素③的原子结构示意图为________________。 （2）②元素最简单的氢化物的分子空间结构是________________。 （3）上表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素在元素周期表中的位置是________________。 （4）⑤、⑥、⑦三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是________________(用离子符号表示)。 （5）④、⑤、⑦三种元素最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是________________(填化学式)，⑤的单质与④的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为________________。 （6）①和③元素形成的化合物中含有的电子数为18，该化合物中________________(“含有”或“不含”)非极性共价键。 （7）为验证⑥、溴、碘三种卤素的单质氧化性强弱顺序，设计了如图实验，将⑥的单质从左端导管口缓慢通入。 i．浸有NaBr溶液的棉球发生反应的离子方程式为________________________________。 ii．有同学提出该实验不能完全得出⑥、溴、碘三种卤素的单质氧化性强弱顺序，理由是_______________________。 【答案】（1） （2）正四面体形 （3）第3周期第ⅠA族 （4） （5） ①. KOH ②. （6）含有 （7） ①. ②. 过量也能使淀粉溶液变蓝，无法比较与氧化性的强弱 【解析】 【分析】根据元素周期表结构，①为H、②为C、③为N、④为Na、⑤为Al、⑥为Cl、⑦为K，据此解答。 【小问1详解】 元素③为N，原子序数为7，原子结构示意图为 。 【小问2详解】 ②为C，C元素最简单的氢化物为CH4，分子空间结构是正四面体形。 【小问3详解】 上表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素为Na，为11号元素，在元素周期表中的位置是第3周期第ⅠA族。 【小问4详解】 ⑤为Al、⑥为Cl、⑦为K，根据层多径大、核大径小原则，⑤、⑥、⑦三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是。 【小问5详解】 ④为Na、⑤为Al、⑦为K，根据同主族元素从上到下金属性逐渐增强，同周期元素从左到右非金属性增强，④、⑤、⑦三种元素最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）3、KOH，碱性最强的是KOH，⑤的单质与④的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为。 【小问6详解】 ①为H、③为N、①和③元素形成的化合物中含有的电子数为18，该化合物为N2H4，该物质为不同原子构成的分子晶体，含有非极性共价键（N-N）。 【小问7详解】 i．⑥为Cl，Cl2从左端导管口缓慢通入，浸有NaBr溶液的棉球发生反应的离子方程式为。 ii．氯气既可以氧化溴离子，也可以氧化碘离子，该实验不能完全得出⑥、溴、碘三种卤素的单质氧化性强弱顺序，理由是过量也能使淀粉溶液变蓝，无法比较与氧化性的强弱。 17. 是黄棕色、具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，气体浓度过高易发生爆炸。实验室制取的装置如图所示（部分夹持装置略去）。 已知：的制备反应为，的熔点为-120.6℃，沸点为3.8℃。 回答下列问题： （1）装置A中盛放的仪器名称为________________________，其中发生反应的离子方程式为________________________。 （2）装置B的作用是________________________，装置C中盛装的试剂是________________。 （3）实验时通入干燥空气的目的是________________________。 （4）装置D加热方式的优点是________________________。 （5）装置E中用液氨冷凝，由此可知沸点：________（填“>”或“<”）。 （6）装置F的作用是________________________。 （7）的另一种制备方法是利用与潮湿的反应来制得，同时生成和NaCl两种盐，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________________。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. （2） ①. 除去中混有的HCl气体 ②. 浓硫酸 （3）稀释气体，防止爆炸 （4）便于控制温度、受热均匀 （5）< （6）防止空气中的水蒸气进入装置E与反应，同时吸收未反应的 （7）1∶1 【解析】 【分析】装置按气体制备、除杂、干燥、稀释、反应、冷凝和尾气处理的顺序连接。A中制得的气体依次经B、C处理，再与干燥空气混合后进入18～20℃水浴中的D反应，产物在E中冷凝，未冷凝气体进入末端F。 【小问1详解】 A中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，盛放二氧化锰的仪器为圆底烧瓶，反应的离子方程式为； 【小问2详解】 装置B内盛有饱和食盐水，氯化氢易溶于水，而饱和食盐水可减小氯气的溶解损失，因此B用于除去氯化氢；经B后的气体仍含水蒸气，C中用浓硫酸干燥气体； 【小问3详解】 题干说明一氧化二氯浓度过高易发生爆炸，因此在C后通入干燥空气可稀释一氧化二氯，防止爆炸； 【小问4详解】 D中反应需控制在18～20℃，水浴可使反应瓶受热均匀并便于控制温度； 【小问5详解】 E中使用液氨冷凝一氧化二氯，而未反应的氯气继续进入F，说明氯气在液氨温度下未冷凝，因此氯气的沸点低于氨的沸点； 【小问6详解】 F位于系统末端且装有碱石灰，可防止空气中的水蒸气进入E与一氧化二氯反应，同时吸收未反应的氯气； 【小问7详解】 该反应的化学方程式为。氯气中氯元素为0价，生成一氧化二氯的氯元素化合价升高，该部分氯气作还原剂；生成氯化钠的氯元素化合价降低，该部分氯气作氧化剂。每1 mol生成一氧化二氯的氯气失去2 mol电子，每1 mol生成氯化钠的氯气得到2 mol电子，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1。 18. 硫铁矿(主要成分为，其中铁元素的化合价为＋2)是工业制硫酸的主要原料。硫铁矿烧渣中含有、、，可用于制备绿矾，流程示意图如下： 已知：几种金属阳离子形成氢氧化物沉淀的如下表： 开始沉淀时的pH 1.5 3.3 6.5 沉淀完全时的pH 3.7 5.2 9.7 请回答下列问题： （1）在“煅烧”过程中，发生氧化反应的元素有________________(填元素符号)。 （2）写出烧渣中与稀硫酸反应的离子方程式：________________________________。 （3）请配平“还原”过程发生的反应：________________。 。 （4）“除铝”过程中应控制溶液pH的范围为________________。 （5）“结晶”过程的步骤为溶液。若未加入，加热时会产生黄色沉淀。经检验，黄色沉淀为。 ①操作a为________。 ②检验黄色沉淀中的铁元素：取少量沉淀于试管中，________________________(写出具体的实验操作、现象和结论)。 ③用化学方程式解释产生的原因：________________________________。 （6）测定制得绿矾晶体中的含量。称取晶体样品，加入适量水和稀硫酸溶解，滴入的溶液，发生反应：。恰好完全反应时，消耗溶液。计算绿矾晶体中的质量分数为________________。 【答案】（1）Fe、S （2） （3） （4） （5） ①. 过滤 ②. 加入适量稀盐酸或稀硫酸溶解，再滴加KSCN溶液，溶液变为红色，说明沉淀中含有 ③. （6）或 【解析】 【分析】由题给流程可知，硫铁矿(主要成分为FeS2，其中铁元素为+2价)在氧气中煅烧，FeS2高温条件下与氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，二氧化硫经多步转化得到硫酸；向烧渣中加入稀硫酸酸浸，金属元素转化为可溶的硫酸盐，过滤得到酸浸液；向酸浸液中加入FeS2，将溶液中的铁离子转化为亚铁离子，加入氢氧化钠溶液，通过调节pH将溶液中的铝离子转化为氢氧化铝沉淀，过滤得到含有氢氧化铝的滤渣和硫酸亚铁溶液；向硫酸亚铁溶液中加入稀硫酸，经加热浓缩、冷却结晶、过滤得到； 【小问1详解】 由分析可知，“煅烧”过程中发生的反应为FeS2高温条件下与氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，反应中铁元素、硫元素的化合价升高被氧化，则发生氧化反应的元素为Fe元素和S元素； 【小问2详解】 酸浸时与稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和水，反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 由未配平的方程式可知，“还原”过程中发生的反应为二硫化铁与溶液中的铁离子反应生成亚铁离子、硫酸根离子和氢离子，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 由金属离子沉淀的pH可知，Al3+完全沉淀时pH=5.2，Fe2+开始沉淀时pH=6.5，要除去Al3+但不能除去Fe2+，因此pH范围为； 【小问5详解】 ①加热浓缩、冷却结晶后进行操作a得到晶体，故操作a为过滤； ②检验黄色沉淀中的铁元素的操作为取少量沉淀，洗涤，加入适量稀盐酸或稀硫酸溶解，再滴加KSCN溶液，溶液变为红色，说明沉淀中含有； ③溶液中的亚铁离子与氧气、硫酸根离子反应生成沉淀，反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 由题意可知，反应消耗VmLcmol/L重铬酸钾溶液，由方程式可知，晶体样品中亚铁离子的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024~2025学年度第一学期期末教学质量检测 高一化学试题 注意事项： 1.本试题共6页满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 我国科技发展在多个领域获得突破。下列说法错误的是 A. 天宫空间站使用石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同素异形体 B. 核电站核能发电时产生的放射性核素与互为同位素 C. 制作碳纳米管采用了直径为1∼5nm的纳米级碳粒，其属于胶体 D. 用于“天眼”的防腐蚀材料熔融状态能导电，属于电解质 2. 下列化学用语正确的是 A. 含中子数为18的硫原子： B. 氯化铵的电子式： C. 次氯酸的结构式： D. 用电子式表示的形成过程： 3. 下列实验室事故处理方法错误的是 A. 电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 B. 金属Na燃烧起火，可用干燥的沙土盖灭 C. 大量泄漏时，用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向高处逃生 D. 皮肤不慎沾上酸液，先用大量水冲洗，再用饱和溶液冲洗 4. 下列化学方程式所标电子转移方向与数目错误的是 A. B. C. D. 5. 某学习小组成员欲用胆矾配制溶液，下列说法正确的是 A. 配制该溶液需称取胆矾 B. 上图为配制溶液所需的部分仪器，只需要增加玻璃棒即可完成实验 C. 定容时，俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏小 D. 摇匀后，发现液面低于刻度线，需要补加少水以重新达到刻度线 6. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 7. 利用新制氯水进行如图所示实验，a、b、c与新制氯水重合部分代表物质间能反应，且氯水足量，下列说法错误的是 A. 光照新制氯水一段时间后，溶液的酸性会增强 B. a处有气体产生，说明氯水中含有 C. b处观察到生成白色沉淀，说明氯水中含有 D. c处观察到紫色石蕊试液先变红后褪色，说明氯水中含有和 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24L CO和混合气体中含有的氧原子数为 B. 和的混合物中含有的中子数为 C. 含有的分子数为 D. 溶液中含有的数目为 9. 下列实验过程中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 A. 向溶液中滴加溶液，产生红褐色沉淀 B. 向溶液中加入几滴KI溶液，溶液黄色加深 C. 向溶液中滴加几滴酸性溶液，溶液紫色褪去 D. 淡黄色固体露置于空气中，逐渐变成白色 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 钠与氯化铜溶液反应： B. 碳酸钙与稀盐酸反应： C. 用溶液刻蚀覆铜电路板： D. 向溶液中加入过量溶液： 11. 某营养液中含有KAl(SO4)2、K2SO4、KCl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲表示。取200mL样品加水稀释，测得 Al3+的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙曲线表示。下列判断错误的是 A. 图甲中X离子是SO B. 图乙中c1=8.0 C. 营养液中 KCl与K2SO4的物质的量之比为2： 1 D. 营养液中K2SO4的浓度是2mol/L 12. X、Y、Z、R是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Z的原子半径是同周期主族元素中最大的，X、Y原子的最外层电子数之比为2:3，其化合物常用于灭火，R是地壳中含量最高的金属元素。下列说法错误的是 A. 的电子式为 B. 与Y同主族且位于第4周期的元素原子序数为34 C. 与Z位于同一主族的元素均为金属元素 D. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>R 13. 下列实验不能达到实验目的的是 （相同大小和形状的Na、K颗粒） A．比较单质的金属性：K>Na B．灼烧固体制 C．验证铁与水蒸气反应生成 D．制取 A. A B. B C. C D. D 14. 向和的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示，忽略溶液体积的变化。下列说法错误的是 A. 点时溶液中发生的反应为： B. 点时溶液中的阳离子有： C. 点时溶液中溶质的物质的量浓度为 D. 原溶液中和的物质的量浓度之比为1：1 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(本大题共4小题，计58分) 15. 下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系，其中A为活泼金属单质，B为黄绿色气体单质，G为无色气体单质，D、M、N均为氧化物，常温下D为固态，M为液态，N为气态，A、C、D、E、F、H的焰色试验均为黄色，D常用作呼吸面具的供氧剂。“→”表示物质可以发生一步转化，请按要求回答下列问题。 （1）H的俗名为________________。 （2）实验室将A保存在________________中，A与G反应生成D的化学方程式为________________。 （3）A在气体B中燃烧的现象为剧烈燃烧，________________________，放热。 （4）请写出D＋N→F的化学方程式：________________。 （5）A和M反应生成E的离子方程式为________________。 （6）用下图实验验证F和H的热稳定性，则试管②中装入的物质为________________(填化学式)。 （7）若以B为原料制备漂白液，发生反应的离子方程式为______________________________________，每消耗1mol B，转移的电子数为________。 16. 几种主族元素在周期表中的位置如下，根据下表回答相关问题： 族 周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ 4 ⑦ （1）元素③的原子结构示意图为________________。 （2）②元素最简单的氢化物的分子空间结构是________________。 （3）上表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素在元素周期表中的位置是________________。 （4）⑤、⑥、⑦三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是________________(用离子符号表示)。 （5）④、⑤、⑦三种元素最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是________________(填化学式)，⑤的单质与④的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为________________。 （6）①和③元素形成的化合物中含有的电子数为18，该化合物中________________(“含有”或“不含”)非极性共价键。 （7）为验证⑥、溴、碘三种卤素的单质氧化性强弱顺序，设计了如图实验，将⑥的单质从左端导管口缓慢通入。 i．浸有NaBr溶液的棉球发生反应的离子方程式为________________________________。 ii．有同学提出该实验不能完全得出⑥、溴、碘三种卤素的单质氧化性强弱顺序，理由是_______________________。 17. 是黄棕色、具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，气体浓度过高易发生爆炸。实验室制取的装置如图所示（部分夹持装置略去）。 已知：的制备反应为，的熔点为-120.6℃，沸点为3.8℃。 回答下列问题： （1）装置A中盛放的仪器名称为________________________，其中发生反应的离子方程式为________________________。 （2）装置B的作用是________________________，装置C中盛装的试剂是________________。 （3）实验时通入干燥空气的目的是________________________。 （4）装置D加热方式的优点是________________________。 （5）装置E中用液氨冷凝，由此可知沸点：________（填“>”或“<”）。 （6）装置F的作用是________________________。 （7）的另一种制备方法是利用与潮湿的反应来制得，同时生成和NaCl两种盐，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________________。 18. 硫铁矿(主要成分为，其中铁元素的化合价为＋2)是工业制硫酸的主要原料。硫铁矿烧渣中含有、、，可用于制备绿矾，流程示意图如下： 已知：几种金属阳离子形成氢氧化物沉淀的如下表： 开始沉淀时的pH 1.5 3.3 6.5 沉淀完全时的pH 3.7 5.2 9.7 请回答下列问题： （1）在“煅烧”过程中，发生氧化反应的元素有________________(填元素符号)。 （2）写出烧渣中与稀硫酸反应的离子方程式：________________________________。 （3）请配平“还原”过程发生的反应：________________。 。 （4）“除铝”过程中应控制溶液pH的范围为________________。 （5）“结晶”过程的步骤为溶液。若未加入，加热时会产生黄色沉淀。经检验，黄色沉淀为。 ①操作a为________。 ②检验黄色沉淀中的铁元素：取少量沉淀于试管中，________________________(写出具体的实验操作、现象和结论)。 ③用化学方程式解释产生的原因：________________________________。 （6）测定制得绿矾晶体中的含量。称取晶体样品，加入适量水和稀硫酸溶解，滴入的溶液，发生反应：。恰好完全反应时，消耗溶液。计算绿矾晶体中的质量分数为________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $