新疆乌鲁木齐市第一中学2026-2027学年第一学期高三第一次月考 化学试卷

乌鲁木齐市第一中学2026--2027学年第一学期 2027届高三年级第一次月考 化学试卷 (请将答案写在答题纸上) 命题人：李辉张涛涛 相对原子质量：Fe56016S32Cu64Zn65H1C12 一、选择题（本题共14小题，每题3分，共42分，每小题只有一个正确答案） 1、我国先民善用变化之理于劳作。文献所述下列生产中，不涉及氧化还原反应的是 A.晒海盐：“海水..日照风吹，成卤...…成盐”B.制烟墨：烧桐油…烟凝.…和胶为墨 C.酿米醋：“米曲..得酒，复酿为醋 D.烧钧瓷：“入窑一色，出窑万彩” 2、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.22.4LCH4中原子的数目为5NA B.1mol180所含中子的数目为10NA C.28gFe粉和足量S完全反应，转移电子的数目为1.5NA D.0.1L12mol/L盐酸与足量MnO2反应，生成Cl的数目为0.3NA 3、能满足下列物质（其中甲是单质）间直接转化关系，且推理成立的是 甲0，→乙0：→丙H.0丁Na0H→戊 或HCI A.若戊为NaCl,则丙为碱性氧化物 B.若戊为NaNO3,则常温下可用铁和丁的浓溶液制备丙 C.若戊为NaSO4,则丙有毒性，可添加在葡萄酒中作杀菌剂 D.若戊为NaHCO3,则将丙通入84消毒液中能增强其漂白效果 4、X是自然界中一种常见矿物的主要成分，组成元素为一种金属元素和硫元素。X可以通过如图所示的四步反 应转化为Q(略去分参与反应的物质和反应条件)。己知X和Q的组成元素相同，且X→Y、Z→R的反应涉及 氧化还原反应。下列说法错误的是 固体X 固体Y 溶液乙 溶液R 固体Q (黄色) (红棕色) (棕黄色) (浅绿色) (黑色) A.X和Q的组成元素中，金属元素的化合价一致 B.Q可以通过单质之间发生化合反应制备 C.固体Y是一种碱性氧化物，常用作油漆的红色颜料溶液 D.R可以用于净水，其原理是通过胶体的吸附与聚沉除去杂质 5、下列方程式与所给事实不相符的是 A.Fe2O3溶于HI溶液中：FeO3+6H++2I=2Fe2++I2+3HO B.向H2180中投入Na2O2固体：2H180+2Na02=4Na++40H+1802↑ C.将NO2通入水中制备硝酸：3NO2+H0=2HNO3+NO D.NaHCO3溶液中通入少量Cl:C2+HCO3=CI+HClO+CO2 第1页共6页 6、下列说法正确的是 稀硫酸 NaOH 下e 母水 图1 图2 图3 图4 A.向分液漏斗中加适量水，关闭a、打开b,可检查用图1装置的气密性 B.用图2装置制备Fe(OD2 C.用图3装置除去乙醇中少量的水 D.用图4装置配制100mL0.1mol/L的稀硫酸 7、下列有关氢氧化铁胶体制备及性质的说法错误的是 饱和FcC 沸水 Fe(OH胶体 周土网 ○ 手电 图1 图2 图3 A.图3是对氢氧化铁胶体进行丁达尔效应实验的示意图 B.图1是与制备氢氧化铁胶体实验有关的图标 C.图2是制备氢氧化铁胶体的实验装置 D.胶体和其他分散系的本质区别是分散质粒子直径为1~100 8、下列实验操作规范且能达到目的的是 A.向加碘食盐中加入淀粉溶液，证明食盐中含有碘元素 B.向K[Fe(C)溶液中滴加KSCN溶液，检验其中的铁元素 C.用乙醇萃取二硫化碳中的硫 D,向饱和氯化钠溶液中滴加少量浓盐酸制备氯化钠晶体 9、高纯碳酸钙在电子工业领域有广泛应用。使用优质大理石（含有少量MgCO3和F3O4杂质)制备高纯碳酸钙 的工艺流程如图。体系中有关离子反应方程式书写错误的是 C0, 盐酸石灰浆 NH, 原料→煅烧→浸出净化→碳化、过滤干燥 ↓ 滤渣 高纯CaCO, A.浸出过程：CaO+2H*Ca++H,O B.浸出过程：Fe,O4+8H=Fe2++2Fe3++4H,O C.净化过程：Fe3*+3OH=Fe(OH3↓D.碳化过程：Ca2+2NHCO,+H,O=CaCO,↓+2NH 10、设NA为阿伏加德罗常数的值。关于反应2Na37C1O3+4H35Cl(浓)=2NaC1+2ClO2↑+Cl↑+2HO(产物中氯元素 的质量数未标记)，下列说法错误的是 A.1molH5CI中所含的中子数为18Na B.消耗0.1L1molL1盐酸时，生成CIO2的数目为0.05Na C.反应生成2 nolH2O时转移电子的数目为2NA D.22.4LCl2中含有的原子数为2NA 第2页共6页 11、H、C、O、Na四种元素（两种、三种或四种）可组成多种无机化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持 固定装置已略去)进行实验，装置中产生白色沉淀，装置V中收集到一种无 色气体。下列说法不正确的是 稀硫酸 A.装置I中所盛化合物有多种可能 B.装置Ⅱ中发生了氧化还原反应 Ba(OH)2 C.装置Ⅲ中反应的离子方程式为C02+2OH+Ba+一BaC03l+H0 饱和溶液 D.装置V中收集到的气体含有极性共价键，是非极性分子 12、我国化学家侯德榜发。明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要工艺流程如图 甲所示（部分物质己略去）。 NHg ① -nc0,周体②工e NH 饱和食盐水 ·NH,CI图体 溶液A③ NaCl 溶液B 图甲 饱和食盐水 下列有关该工艺流程的说法不正确的是 图乙 A.实验室模拟侯氏制碱法时，通入NH3与CO2可采用图乙装置 B.步骤①与步骤③均为过滤操作，步骤②为加热操作 C.在溶液A中加入NaCL,促进NH4Cl(s)一N(aq)+CI(aq)逆向进行，有利于NH4C1析出 D.C02可循环使用，所以无须补充C02 13、某班同学对一定物质的量浓度溶液配制进行实验。甲组：用胆矾晶体(CS045HO)来配制1.0oL1CSO4 溶液480mL:乙组：用98%的浓硫酸(p=1.85g/cm)配制0.5molL1稀硫酸500mL。假如其他操作都准确无误，下 列说法正确的是 A.甲组需称取空气中久置的胆矾晶体125.0g:乙组需用量筒量取浓硫酸13.5mL B.定容时，加水超过刻度，又用胶头滴管吸出 C.使用前容量瓶中有水珠，无需干燥即可立即使用 D.甲组定容时俯视刻度线，配制浓度偏高：乙组量筒量取时俯视刻度线，配制浓度偏高 14、实验室对某铁的氧化物xO)进行如下实验。下列说法错误的是 硫酸 150mL 1mol/L 10g锌 6.08gFe0 反应① 反应② →溶液A 4.73g固体 A.x-0.8 B.溶液A为ZnSO4和FeSO4混合溶液 C.反应②生成标准状况下1.12LH D.Z至少参加了3个氧化还原反应 二、填空题（共4道大题，共58分) 15、(共14分)限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH的实 验方法省略，检验其他阴离子的过程如图所示。 第3页共6页 试剂 气体 4 过量 、/溶 白色试剂② E 褪色a 试剂 过量 沉淀A K、CI、 沉淀 |白色 ③. 试剂① B 沉淀b OH、SO 过量 不溶 SO、 无色 试剂③ 溶液 试剂⑤出现1 溶液C D 白色 e 沉淀 (1)图中试剂①~⑤溶质的化学式分别是：① ② ③ ④ ⑤ (2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是：a b C (3)白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是 (④)无色溶液C加试剂③的主要目的是 (⑤)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是 16、(共14分)（一）铁是体内红细胞血红蛋白的组成元素，缺铁会导致缺铁性贫血。FSO4是补血剂的原料， 某兴趣学习小组为测定某补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究： 方法一：取补血剂5片，在适当的条件下配成100mL溶液，加足量H02溶液，然后再加入足量1.00 mol-L NaOH 溶液，得红褐色沉淀，将沉淀过滤并充分加热得红棕色固体，称量该固体的质量为āg。 (1)红棕色固体的成分是」 (化学式)。 (2)每片补血剂中含Fes04的质量为 g(用含有a的表达式表示)。 方法二：取补血剂若干，用研钵将补血剂捣碎，用电子天平准确称取样品2.800g,小心将样品转移入烧杯内， 用的稀硫酸溶解，并用玻璃棒不断搅拌直至完全溶解，将溶液转移至容量瓶配成100mL溶液，取25.00L溶液 于锥形瓶中，滴加0.028 mol LKMnO4溶液，消耗KMnO4溶液15.00mL。 己知：5Fe2+MnO4+8H=5Fe3+Mn2+4H0 (3)配制1.00molL1的稀硫酸250mL,需5molL1的硫酸的体积为 (4)补血剂样品中FeSO4的百分含量为 0 (二)雾霾严重影响人们的生活健康，某地区的雾霾中可能含有如下离子中的若干种：NH4+、Ba2+、F2+、CI、 NO3、CO3、SO4.某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得到试样溶液，设计并完成如下实验： 足量的→气体A 试样稀盐酸 +气体C →气体F 溶液实验① 过量NaHCO3溶液 足量Ba(OH)2溶液 →溶液B ·溶液D →沉淀G 实验② 实验③ ·沉淀E →溶液H 试回答下列问题： (1)实验①中加入稀盐酸后，有无色气体A生成，溶液B依然澄清，且溶液中阴离子种类不变，据此可知原溶 液中一定不含 。(填离子符号) (2)实验①中发生反应的离子方程式为 0 (3)实验②中逐滴加入碳酸氢钠溶液，立即有气泡产生，一段时间后又有沉淀出现，这时的离子方程式为 (4)气体F的成分为 。(填化学式) (5)根据实验③现象该同学认为原溶液中一定含有$04？，有其他同学认为其结论不合理，又进行了后续实验④， 最终确认原溶液中含有SO42,试写出实验④可行的操作方法及现象」 第4页共6页 17、(共16分)氯化铁是重要的化工原料。针对氯化铁的实验室制备方法，回答下列问题： I.FeCl3H0的制备 制备流程图如下： 纯Fe粉，Cl2 浓FcCL,溶液 废铁屑 (含少量铜) C 稀盐酸 滤液 稀FcCL,溶液 操作① FeCl,6H2O 操作② (1)将废铁屑分批加入稀盐酸中，至盐酸反应完全。判断反应完全的现象为 含有少量铜的废铁屑比 纯铁屑反应快，原因为 (2)操作①所必需的玻璃仪器中，除烧杯外还有 (3)检验FeCl3溶液中是否残留Fe+的试剂是 (④为增大Fecl3溶液的浓度，向稀Fecl3溶液中加入纯Fe粉后通入Cl2此过程中发生的主要反应的离子方程式为 (5)操作②为 Ⅱ.由FeCl36HO制备无水FeCl3 将FeCl3H0与液体SOC12混合并加热，制得无水FeCl3已知SOC12沸点为77C,反应方程式为： FeCL2·6H,O+6S0CL2FeCL+6S02个+12HCI个，装置如图所示（侠持和加热装置略）。 无水CaCL, 水浴一 NaOH溶液 (⑥仪器A的名称为 ,其作用为 。 NaOH溶液的作用是 ()干燥管中无水Cacl不能换成碱石灰，原因是 (8)由下列结晶水合物制备无水盐，适宜使用上述方法的是 (填序号)。 a.ZnC12H2O b.CuSO45H2O c.Na2S203 5H2O 18、(共14分)过氧乙酸(CH3C00OD在卫生医疗、食品消毒及漂白剂等领域有广泛应用。实验室利用醋酸与 双氧水共热，在难溶固体酸的催化下制备过氧乙酸(CH3 COOOH田，同时利用乙酸丁酯与水形成共沸物（沸点90.7C) 及时分离出水，实验装置如图所示（夹持装置略）。请回答下列问题： 6冷凝管 放空瓶 油水分离器 一8抽气梨 恒温搅拌器、 己知：i.过氧乙酸为无色有刺激性气味液体，易溶于水，极不稳定，其纯品极为敏感，易发生爆炸性反应；遇高 热也会爆炸，氧化性与高锰酸钾相当： ⅱ.相关物质性质如下表： 第5页共6页 相关物质 CH,COOH CH,COOOH 乙酸丁酯 沸点(C) 118 105 126 实验步骤： ①向油水分离器中加入适量蒸馏水，液面低于油水分离器支管口： ②仪器2中加入冰醋酸、固体酸催化剂和适量乙酸丁酯，仪器6中通冷却水，开通仪器1和8，缓慢关闭仪器7 处放空阀，温度维持为55℃： ③待真空度达到反应要求时，打开仪器3的活塞，缓慢逐滴滴入浓度为35%的双氧水： ④当油水分离器中水层液面升高到支管口时，经过操作后，打开活塞逐滴放出适量水.： ⑤待反应结束，冷却后放出油水分离器中下层水，将上层液体从油水分离器上口倒入仪器2，分离仪器2中的混 合物，初步得到粗产品。 (1)仪器2的名称是 一，仪器2中制备过氧乙酸(CH3C00O田的化学反应方程式为 (2)实验中反应温度控制在55℃，不宜过高的原因是 (3)利用油水分离器及时分离出水的目的是 步骤④的操作a”指 (④乙酸丁酯的主要作用除了形成共沸物，利于水蒸出，防止温度过高之外，还有，可通过 (填 实验现象)判断反应已完成。 (5)下列说法正确的是 (填标号) A.本实验涉及的图标包括 B.反应结束，分离仪器2中的混合物初步得到粗产品的方法是过滤 C.过氧乙酸和乙酸具有完全相同的核磁共振氢谱 D.CH,COOOH可使细菌、病毒的蛋白质发生变性，从而进行消毒杀菌 (⑥粗产品中过氧乙酸(CH,COOOH)含量的测定：取一定体积的样品VL,分成2等份。其中一份用过量KI溶 液与过氧化物作用，以0.10mol.L1硫代硫酸钠溶液滴定碘(I2+2S,O=2I+S4O),消耗量为mL;另一份用 0.02mol.L酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗量为VL。则样品中过氧乙酸的浓度为 molL。 第6页共6页