精品解析：新疆霍尔果斯市苏港中学2025-2026学年高三上学期第四次月考理科综合试题-高中化学

**基本信息** 以陕西文物、新型电池、碳中和等真实情境为载体，覆盖化学核心知识，注重科学思维与探究能力考查，适配高三月考综合训练需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|7题42分|化学与生活、化学用语、阿伏加德罗常数、实验方案设计、反应历程、元素周期律、电化学|结合何尊青铜器考查金属成分（化学观念），新型“酸碱混合硝酸-锌”电池分析（科学思维）| |非选择题|4题58分|物质结构与性质、工艺流程、实验制备、反应原理|钛铁矿制备磷酸铁流程（科学探究与实践），葡萄糖酸亚铁制备实验（科学态度与责任），碳中和反应原理计算（科学思维）|

霍尔果斯市苏港中学高三年级2025-2026学年第一学期第四次月考 理科综合测试(问卷) (卷面分值：300分；考试时间：150分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ca 40 S 32 Na 23 一、选择题：本题包括13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物见证历史，化学创造文明。下列有关陕西的文物的说法不正确的是 A. 青铜器何尊的主要成分含有Cu、Sn等元素 B. 唐鎏金舞马衔杯纹银壶变暗的主要原因银发生化学腐蚀生成 C. 五代青釉提梁倒注瓷壶烧制所用的主要原料为黏土 D. 西汉丝质素纱禅衣的制衣纤维的主要成分是蛋白质 【答案】B 【解析】 【详解】A．青铜属于合金，主要含有铜、锡等金属元素，故青铜器的主要成分是铜锡合金，A正确； B．唐鎏金舞马衔杯纹银壶变暗的主要原因是银与空气中的含硫物质反应生成黑色的硫化银（），而不是氧化银（），B错误； C．瓷壶属于陶瓷，其制取原料主要是黏土，C正确； D．西汉丝质素纱禅衣，丝的主要成分是蛋白质，D正确； 故选B。 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 的结构示意图： C. 分子中共价键的电子云轮廓图： D. 的电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO3中S原子价层电子对数为：，无孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，即，A错误； B．Fe2+是Fe原子失去2个4s电子形成，其电子排布式为：1s22s22p63s23p63d6，则Fe2+的结构示意图：，B错误； C．Br2分子中Br-Br键为p-pσ键，由两个p轨道头碰头重叠形成，电子云轮廓图呈轴对称的双球形重叠状，其电子云轮廓图：，C正确； D．H2O2为共价化合物，电子式应为，D错误； 故选C。 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目为 B. 含2 mol的浓硫酸与64g Cu共热，转移电子数小于 C. 标准状况下，4.48 L含有的分子数为 D. 在高温、高压和催化剂条件下，0.2 mol与0.6 mol充分反应后生成0.4 mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．FeCl3水解生成Fe(OH)3胶体粒子时，由于水解不完全且胶体粒子是多个Fe(OH)3的聚集体，数目远小于，A错误； B．浓硫酸与Cu反应时，随硫酸浓度降低反应停止，实际参与反应的H2SO4少于2 mol，转移电子数小于2，B正确； C．标准状况下SO3为固体，无法用气体体积计算分子数，C错误； D．合成氨为可逆反应，无法完全转化，0.2 mol与0.6 mol充分反应后生成的NH3必小于0.4 mol，D错误； 故答案选B。 4. 下列实验目的对应的实验方案设计现象和结论都正确的是 选项 实验目的 实验方案设计 现象和结论 A 证明某盐溶液中含有 向试样中加入盐酸酸化的溶液 产生白色沉淀，证明试样中含有 B 探究与HClO酸性的相对强弱 用pH计测量、HClO溶液的pH，比较溶液pH大小 HClO溶液的pH比溶液大，则酸性比HClO强 C 证明某盐溶液中含有 用玻璃棒蘸取待测液，放在酒精灯外焰处灼烧 观察到焰色呈黄色，证明试样中含有 D 验证某固体是还是 室温下，取少量固体于试管中，插入温度计，加入几滴水 温度降低，该固体是 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐酸酸化的引入，若原溶液含也会生成AgCl沉淀，无法确定，A错误； B．未说明CH3COOH和HClO浓度是否相同，无法通过pH直接比较酸性强弱，B错误； C．玻璃棒含Na+，焰色反应会干扰，应使用洁净铂丝或铁丝，C错误； D．Na2CO3溶于水放热，NaHCO3溶解吸热，温度降低说明是NaHCO3，D正确； 故选D。 5. 研究表明，Rh(I)-邻氨基苯酚催化剂能有效提高主反应的选择性。Rh(I)-邻氨基苯酚催化甲醇羰基化制乙酸的反应历程如图所示［其中TS表示过渡态，Rh(I)配合物简写为TN］，关于反应历程说法正确的是 A. 反应历程中只有做催化剂 B. 增大LiI的用量，甲醇的平衡转化率增大 C. 总反应为 D. 经定量测定，反应历程中物质TN3含量最少，可能原因是TN3→TN4的活化能较高 【答案】C 【解析】 【详解】A．从图中可看出，LiI先与甲醇反应生成LiOH和CH3I，CH3I参与TN催化循环最终生成的CH3COI又与LiOH反应生成LiI与终产物乙酸，因此LiI也属于该反应的催化剂，A错误； B．LiI也是反应的催化剂，其用量不影响平衡移动，因此增大LiI用量不能提高甲醇的平衡转化率，B错误； C．总反应需消去中间产物，反应物为CH3OH和CO，生成物为CH3COOH，总反应方程式为，C正确； D．反应中TN3含量最少说明其生成慢（TN2→TN3反应速率慢）或消耗快（TN3→TN4反应速率快），即TN2→TN3的活化能较高或TN3→TN4活化能较低，D错误； 故答案选C。 6. 科研团队在距离地球约124光年的太阳系外行星的大气中检测到了可能表明生命存在的化学指纹DMS和DMDS，这两种化学物质的结构如图所示。、、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中与同主族，的基态原子价层p轨道半充满。下列叙述正确的是 A. 简单氢化物的沸点： B. 和的VSEPR模型均为正四面体形 C. 第一电离能： D. 原子半径： 【答案】D 【解析】 【详解】X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。根据“Z的基态原子价层p轨道半充满”，推知Z价电子为( N)或(P)；结合“W与Q同主族”及DMS、DMDS的结构（含Y连接多X，Q为中心原子），推断X为H（原子序数1，单键）、Y为C（原子序数6，四键）、Z为N（原子序数7）、W为O（原子序数8，VIA族）、Q为S（原子序数16，VIA族，与O同主族）。 A．简单氢化物沸点比较中、分子间存在氢键沸点较大，沸点最低，分子间的氢键比的更强，故的沸点比的更高故沸点：W＞Z＞Q，A错误； B．为，中心C的价层电子对数=3+0=3，VSEPR模型为平面三角形；为，中心S的价层电子对数=4+0=4，VSEPR模型为正四面体形，二者模型不同，B错误； C．第一电离能：同周期从左到右增大，N（Z）因2p轨道半充满，第一电离能大于O（W），即Z（N）＞W（O）＞Y（C），C错误； D．原子半径：H（X）半径最小，同周期C（Y）＞N（Z），则Y＞Z＞X，D正确； 故选D。 7. 我国科技工作者研发了一种新型“酸碱混合硝酸-锌”电池，其工作原理如图所示，图中“双极膜”中间层中的解离为和，并在电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是 A. 电池工作时，双极膜中向锌电极迁移 B. 电池工作过程中，锌电极附近溶液的升高 C. 催化电极的反应式： D. 当有电子通过导线时，负极区溶液质量增加 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化电极为正极，锌电极为负极，所以双极膜中应向催化电极迁移，A项错误； B．电极的电极反应式为，消耗，故锌电极附近溶液的降低，B项错误； C．催化电极为正极，在正极得电子发生还原反应生成，电极反应式为，C项正确； D．锌电极反应式为，当有电子通过导线时，溶解(质量为)，同时有进入负极区，负极区溶液质量增加，D项错误； 故C选项正确。 三、非选择题(共174分) 8. Ⅰ．铁及其化合物在生产生活中有着重要作用。 （1）磁流体材料是电子材料的新秀。一定条件下，将和的溶液按一定的比例混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，可得到分散质粒子直径在36～55 nm之间的黑色磁流体。该分散系属于______，向其中加入稀硝酸，发生反应的离子方程式为______。的空间构型为______(用文字描述)。 （2）高炉炼铁过程中发生的主要反应为，一定条件下，该反应的平衡常数，当反应达到平衡时______。 Ⅱ．我国问天实验舱的柔性太阳能帆板，使用了新型半导体材料，含有C、N、O、Cu、Ga、As等元素。 （3）可以与形成平面四边形的配离子，则形成配离子后键角H—N—H______(填“变大”“变小”或“不变”)；中有d轨道参与杂化的元素是______。 （4）氮化镓晶体有多种结构，其中一种结构为立方密堆积结构，晶胞结构如图所示，晶胞参数为a pm、b pm，且。若阿伏加德罗常数的值为，则晶胞密度______(用含a、b和的代数式表示)。 Ⅲ． （5）湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：、、、、、，写出并配平碱性条件下湿法制备高铁酸钾的离子方程式____________。 （6）氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的工业，电解装置的示意图如下。 电解饱和食盐水总反应的化学方程式为____________。电解时需加盐酸控制阳极区溶液pH在2～3，结合生产目的解释原因：____________。淡盐水补食盐后可循环利用，但其中溶解的会部分转化为，造成设备腐蚀。需向淡盐水中加入盐酸脱除，写出反应的离子方程式：_____________。 【答案】（1） ①. 胶体 ②. ③. 正四面体形 （2） （3） ①. 变大 ②. Cu （4） （5） （6） ①. ②. 抑制氯气的溶解和水解，减少氯气的损耗 ③. 【解析】 【分析】（6）该电解池为阳离子交换膜型电解饱和食盐水装置：左侧阳极接电源正极，Cl⁻失电子生成，右侧阴极接电源负极，得电子生成和OH⁻；中间阳离子交换膜仅允许Na⁺向阴极移动，既避免与、NaOH反应，又在阴极区富集得到NaOH溶液，从阳极区流出的淡盐水补盐后可循环，加盐酸控制阳极区pH为2~3可抑制溶解歧化，保障产出纯度、避免生成腐蚀设备。 【小问1详解】 分散质粒子直径在 之间的分散系为胶体； 中含有 价铁，具有还原性，能被稀硝酸氧化为 ，硝酸被还原为 ，根据得失电子守恒和电荷守恒，离子方程式为 ； 中心原子 的价层电子对数为 ，无孤电子对，空间构型为正四面体形； 【小问2详解】 该反应的平衡常数表达式为 ，解得 。在同一容器中，气体的物质的量之比等于浓度之比，故 ； 【小问3详解】 分子中 原子有一对孤电子对，对成键电子对的排斥作用较大。形成配离子后，孤电子对与 形成配位键，变为成键电子对，排斥作用减小，故 键角变大； 为平面四边形结构，中心离子 发生 杂化，有 轨道参与杂化的元素是 ； 【小问4详解】 根据晶胞结构图，该六方柱中含有的 原子数为 ， 原子数目为 ，即含有 个 。六方柱的底面为正六边形，边长为 ，底面积 ，高为 ，体积 。晶胞质量 ，则密度 ； 【小问5详解】 反应中 元素化合价由 升高到 ，失去 个电子， 元素化合价由 降低到 ，得到 个电子。根据得失电子守恒， 和 的系数为 ， 和 的系数为 。结合碱性环境和电荷守恒，反应物中需补充 ，生成物中需补充 ，配平可得离子方程式 ； 【小问6详解】 电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，化学方程式为 ； 阳极生成氯气，氯气溶于水会发生反应 ，加入盐酸增大 浓度，可使平衡逆向移动，抑制氯气的溶解和水解； 加入盐酸脱除 ，发生归中反应生成氯气，根据得失电子守恒和原子守恒配平离子方程式为 。 9. 2025年比亚迪计划推出新一代基于技术的“刀片电池”。一种以钛铁矿()和磷灰石矿为主要原料制取磷酸亚铁锂前驱体磷酸铁()的工艺流程如下： 已知：钛(Ⅳ)在酸性溶液中的存在形式是，在碱性环境中转化为。 （1）基态Ti原子的核外电子排布式为___________。 （2）写出对应加入试剂的化学式：试剂X：___________，气体Y：___________。 （3）写出酸解过程浸取钛铁矿时反应的化学方程式为___________。 （4）加入双氧水的目的是：___________。 （5）“沉淀”过程的化学方程式为___________。 （6）实验室也可以制备，反应原理为，纯净的为白色沉淀，不同pH对磷酸铁沉淀的影响如图所示。pH约为2.5后铁的沉淀率接近完全，而磷的沉淀率却在下降的可能原因是：___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. HF （3） （4）将溶液中的氧化为 （5） （6）pH大于2.5后，碱性增强，沉淀转化成沉淀，释放出 【解析】 【分析】钛铁矿（）加X，“试剂X”为，钛铁矿加硫酸酸解，水浸、冷却、过滤得 “滤液1”显酸性，钛的存在形式为，加入后转化为；而磷灰石矿加入试剂X（）酸溶之后，过滤得到石膏（），“气体Y”为HF，滤液2中加入被氧化，磷元素来自“滤液2”中的，得磷酸铁()，据此回答。 【小问1详解】 原子质子数为22，基态原子的核外电子排布式为：，故答案为：； 【小问2详解】 由分析可知，试剂X为，气体Y为HF，故答案为：；HF； 【小问3详解】 因钛(Ⅳ)在酸性溶液中的存在形式是，因此酸解过程浸取钛铁矿时反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 由分析可知，加入的目的是将溶液中的氧化为，故答案为：将溶液中的氧化为； 【小问5详解】 由分析可知，“沉淀”过程的化学方程式为： ； 【小问6详解】 pH约为2.5后铁的沉淀率接近完全，而磷的沉淀率却在下降的可能原因是：pH大于2.5后，碱性增强，沉淀转化成沉淀，释放出，故答案为：pH大于2.5后，碱性增强，沉淀转化成沉淀，释放出。 10. 葡萄糖酸亚铁是常用的补铁剂，易溶于水。用如图装置制备，提取出的与葡萄糖酸反应可制得葡萄糖酸亚铁。回答下列问题： （1）装置b的名称为___________。 （2）打开、，关闭，开始反应。一段时间后关闭，打开。在装置c中制得碳酸亚铁。实验过程中产生的作用有___________。 （3）将制得的碳酸亚铁浊液过滤、洗涤。如过滤时间过长会发现产品部分变为红褐色，用化学方程式说明其原因___________。 （4）将葡萄糖酸与碳酸亚铁混合，加入乙醇、过滤、洗涤、干燥。加入乙醇的目的是___________。 （5）用溶液代替溶液制备碳酸亚铁，同时有气体产生，该反应的离子方程式为___________，此法产品纯度更高，原因是___________。 （6）产品中铁元素质量分数的测定：取1.680g葡萄糖酸亚铁产品置于锥形瓶中，加水与硫酸溶液溶解，然后加适量还原剂防止被空气氧化(还原剂不参与后续滴定过程)，密闭放置约20分钟。滴加2滴指示剂，用0.2000mol/L标准液滴定至终点，消耗标准液18.00mL，则产品中铁元素的质量分数为___________(已知：)。 【答案】（1）蒸馏烧瓶 （2）将装置中的空气排出；将装置b中的溶液压入装置c （3）4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2 （4）降低葡萄糖酸亚铁的溶解度，有利于析出 （5） ①. ②. 碳酸氢钠溶液碱性更弱，不利于Fe(OH)2的生成 （6）12.00% 【解析】 【分析】亚铁离子容易被氧气氧化，制备过程中应在无氧环境中进行，Fe与稀硫酸反应制备硫酸亚铁，利用反应生成的氢气排尽装置中的空气，故烧瓶b中制备硫酸亚铁，三颈烧瓶c中FeSO4和Na2CO3发生反应：FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4，利用生成氢气，使烧瓶中气压增大，将硫酸亚铁溶液压入三颈烧瓶中。 【小问1详解】 由图可知，装置b的名称为蒸馏烧瓶； 【小问2详解】 FeCO3易氧化，b中反应产生的H2的作用：一是把装置内的空气排干净，防止生成的FeCO3被氧化；二是把b中溶液压进c中；故答案为：将装置中的空气排出；将装置b中的溶液压入装置c； 【小问3详解】 过滤时间过长会发现产品部分变为红褐色，原因是FeCO3与O2反应生成Fe(OH)3，化学方程式为：； 【小问4详解】 乙醇分子的极性比水小，可以降低葡萄糖酸亚铁在水中溶解度，便于葡萄糖酸亚铁析出；故答案为：降低葡萄糖酸亚铁的溶解度，有利于析出； 【小问5详解】 碳酸根离子水解后溶液碱性较强，易生成氢氧化亚铁，用溶液代替溶液，发生反应的离子方程式为，可以降低溶液的pH防止产生氢氧化亚铁，得到的产品纯度更高，故答案为：；碳酸氢钠溶液碱性更弱，不利于Fe(OH)2的生成； 【小问6详解】 由可知，n(Ce4+)=n(Fe2+)=0.20mol/L×18.0×10-3L=3.6×10-3mol，故产品含铁元素的质量分数为。 11. “碳中和”是当前全球应对气候变化的重要目标，通过特定技术将二氧化碳转化成有用产品是实现该目标的关键路径之一。 （1）一定条件下，加氢可转化为绿色产品。该转化体系涉及以下三个反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： ①一定温度下，反应Ⅱ能自发进行，则__________0（填“＞”“＜”或“＝”） ②计算的__________。 ③在一定条件下，反应Ⅰ的正、逆反应速率方程：正反应速率，逆反应速率（、分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关，x为物质的量分数）。达到平衡后，升高温度，增大的倍数__________增大的倍数（填“＞”“＜”或“＝”）。 （2）一定条件下，可转化为高附加值产品HCOOH。该转化体系涉及以下两个反应： Ⅰ.主反应： Ⅱ.副反应： ①在恒容密闭容器中加入等物质的量的和，起始压强为 kPa，平衡时压强为P kPa，CO与HCOOH的浓度相等，用各物质的平衡分压表示反应Ⅱ的平衡常数__________（用含和P的代数式表示）；能提高HCOOH平衡产率的措施有__________（至少写出两种）。 ②实验测得平衡时的转化率及HCOOH和CO的选择性（产物的选择性：生成的HCOOH或CO与转化的的比值）随温度变化如图所示。 曲线a表示__________；曲线b表示__________；温度高于240℃时，随着温度升高曲线a和b均呈下降趋势的原因是__________。 【答案】（1） ①. > ②. ③. < （2） ①. ②. 降温、加压、及时分离出HCOOH（任写两种） ③. HCOOH的选择性 ④. CO2的转化率 ⑤. 升温反应Ⅰ逆向移动程度大于反应Ⅱ正向移动程度 【解析】 【小问1详解】 ①一定温度下，反应Ⅱ能自发进行，则，即，反应Ⅱ的，故； ②目标反应=2×反应Ⅲ-2×反应I，故； ③反应I为放热反应，升温平衡逆向移动，则达到平衡后升高温度，增大的倍数<增大的倍数； 【小问2详解】 ①设起始时和的物质的量均为1 mol，主反应CO2的转化量为x mol，则，平衡时CO与HCOOH的浓度相等，则反应II中CO的转化量为x mol，，平衡时各物质的物质的量分别为：，总的物质的量为：，恒容条件下物质的量之比等于压强之比，故：，解得，故平衡时各物质的物质的量分别为：，反应Ⅱ前后气体分子数相同，故浓度平衡常数与压强平衡常数数值相同，故：=；主反应Ⅰ为放热反应，正向气体分子数减少，降温、加压、及时分离出HCOOH均可使平衡正向移动，均能提高HCOOH平衡产率； ②主反应Ⅰ为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，HCOOH的选择性减小、CO2的转化率减小，副反应Ⅱ为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO的选择性增大、CO2的转化率增大，则曲线a为HCOOH的选择性、曲线c为CO的选择性，曲线b为CO2的转化率；温度高于240℃时，升高温度HCOOH的选择性减小、CO2转化率减小，说明升温反应Ⅰ逆向移动程度大于反应Ⅱ正向移动程度。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 霍尔果斯市苏港中学高三年级2025-2026学年第一学期第四次月考 理科综合测试(问卷) (卷面分值：300分；考试时间：150分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ca 40 S 32 Na 23 一、选择题：本题包括13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物见证历史，化学创造文明。下列有关陕西的文物的说法不正确的是 A. 青铜器何尊的主要成分含有Cu、Sn等元素 B. 唐鎏金舞马衔杯纹银壶变暗的主要原因银发生化学腐蚀生成 C. 五代青釉提梁倒注瓷壶烧制所用的主要原料为黏土 D. 西汉丝质素纱禅衣的制衣纤维的主要成分是蛋白质 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 的结构示意图： C. 分子中共价键的电子云轮廓图： D. 的电子式： 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目为 B. 含2 mol的浓硫酸与64g Cu共热，转移电子数小于 C. 标准状况下，4.48 L含有的分子数为 D. 在高温、高压和催化剂条件下，0.2 mol与0.6 mol充分反应后生成0.4 mol 4. 下列实验目的对应的实验方案设计现象和结论都正确的是 选项 实验目的 实验方案设计 现象和结论 A 证明某盐溶液中含有 向试样中加入盐酸酸化的溶液 产生白色沉淀，证明试样中含有 B 探究与HClO酸性的相对强弱 用pH计测量、HClO溶液的pH，比较溶液pH大小 HClO溶液的pH比溶液大，则酸性比HClO强 C 证明某盐溶液中含有 用玻璃棒蘸取待测液，放在酒精灯外焰处灼烧 观察到焰色呈黄色，证明试样中含有 D 验证某固体是还是 室温下，取少量固体于试管中，插入温度计，加入几滴水 温度降低，该固体是 A. A B. B C. C D. D 5. 研究表明，Rh(I)-邻氨基苯酚催化剂能有效提高主反应的选择性。Rh(I)-邻氨基苯酚催化甲醇羰基化制乙酸的反应历程如图所示［其中TS表示过渡态，Rh(I)配合物简写为TN］，关于反应历程说法正确的是 A. 反应历程中只有做催化剂 B. 增大LiI的用量，甲醇的平衡转化率增大 C. 总反应为 D. 经定量测定，反应历程中物质TN3含量最少，可能原因是TN3→TN4的活化能较高 6. 科研团队在距离地球约124光年的太阳系外行星的大气中检测到了可能表明生命存在的化学指纹DMS和DMDS，这两种化学物质的结构如图所示。、、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中与同主族，的基态原子价层p轨道半充满。下列叙述正确的是 A. 简单氢化物的沸点： B. 和的VSEPR模型均为正四面体形 C. 第一电离能： D. 原子半径： 7. 我国科技工作者研发了一种新型“酸碱混合硝酸-锌”电池，其工作原理如图所示，图中“双极膜”中间层中的解离为和，并在电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是 A. 电池工作时，双极膜中向锌电极迁移 B. 电池工作过程中，锌电极附近溶液的升高 C. 催化电极的反应式： D. 当有电子通过导线时，负极区溶液质量增加 三、非选择题(共174分) 8. Ⅰ．铁及其化合物在生产生活中有着重要作用。 （1）磁流体材料是电子材料的新秀。一定条件下，将和的溶液按一定的比例混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，可得到分散质粒子直径在36～55 nm之间的黑色磁流体。该分散系属于______，向其中加入稀硝酸，发生反应的离子方程式为______。的空间构型为______(用文字描述)。 （2）高炉炼铁过程中发生的主要反应为，一定条件下，该反应的平衡常数，当反应达到平衡时______。 Ⅱ．我国问天实验舱的柔性太阳能帆板，使用了新型半导体材料，含有C、N、O、Cu、Ga、As等元素。 （3）可以与形成平面四边形的配离子，则形成配离子后键角H—N—H______(填“变大”“变小”或“不变”)；中有d轨道参与杂化的元素是______。 （4）氮化镓晶体有多种结构，其中一种结构为立方密堆积结构，晶胞结构如图所示，晶胞参数为a pm、b pm，且。若阿伏加德罗常数的值为，则晶胞密度______(用含a、b和的代数式表示)。 Ⅲ． （5）湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：、、、、、，写出并配平碱性条件下湿法制备高铁酸钾的离子方程式____________。 （6）氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的工业，电解装置的示意图如下。 电解饱和食盐水总反应的化学方程式为____________。电解时需加盐酸控制阳极区溶液pH在2～3，结合生产目的解释原因：____________。淡盐水补食盐后可循环利用，但其中溶解的会部分转化为，造成设备腐蚀。需向淡盐水中加入盐酸脱除，写出反应的离子方程式：_____________。 9. 2025年比亚迪计划推出新一代基于技术的“刀片电池”。一种以钛铁矿()和磷灰石矿为主要原料制取磷酸亚铁锂前驱体磷酸铁()的工艺流程如下： 已知：钛(Ⅳ)在酸性溶液中的存在形式是，在碱性环境中转化为。 （1）基态Ti原子的核外电子排布式为___________。 （2）写出对应加入试剂的化学式：试剂X：___________，气体Y：___________。 （3）写出酸解过程浸取钛铁矿时反应的化学方程式为___________。 （4）加入双氧水的目的是：___________。 （5）“沉淀”过程的化学方程式为___________。 （6）实验室也可以制备，反应原理为，纯净的为白色沉淀，不同pH对磷酸铁沉淀的影响如图所示。pH约为2.5后铁的沉淀率接近完全，而磷的沉淀率却在下降的可能原因是：___________。 10. 葡萄糖酸亚铁是常用的补铁剂，易溶于水。用如图装置制备，提取出的与葡萄糖酸反应可制得葡萄糖酸亚铁。回答下列问题： （1）装置b的名称为___________。 （2）打开、，关闭，开始反应。一段时间后关闭，打开。在装置c中制得碳酸亚铁。实验过程中产生的作用有___________。 （3）将制得的碳酸亚铁浊液过滤、洗涤。如过滤时间过长会发现产品部分变为红褐色，用化学方程式说明其原因___________。 （4）将葡萄糖酸与碳酸亚铁混合，加入乙醇、过滤、洗涤、干燥。加入乙醇的目的是___________。 （5）用溶液代替溶液制备碳酸亚铁，同时有气体产生，该反应的离子方程式为___________，此法产品纯度更高，原因是___________。 （6）产品中铁元素质量分数的测定：取1.680g葡萄糖酸亚铁产品置于锥形瓶中，加水与硫酸溶液溶解，然后加适量还原剂防止被空气氧化(还原剂不参与后续滴定过程)，密闭放置约20分钟。滴加2滴指示剂，用0.2000mol/L标准液滴定至终点，消耗标准液18.00mL，则产品中铁元素的质量分数为___________(已知：)。 11. “碳中和”是当前全球应对气候变化的重要目标，通过特定技术将二氧化碳转化成有用产品是实现该目标的关键路径之一。 （1）一定条件下，加氢可转化为绿色产品。该转化体系涉及以下三个反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： ①一定温度下，反应Ⅱ能自发进行，则__________0（填“＞”“＜”或“＝”） ②计算的__________。 ③在一定条件下，反应Ⅰ的正、逆反应速率方程：正反应速率，逆反应速率（、分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关，x为物质的量分数）。达到平衡后，升高温度，增大的倍数__________增大的倍数（填“＞”“＜”或“＝”）。 （2）一定条件下，可转化为高附加值产品HCOOH。该转化体系涉及以下两个反应： Ⅰ.主反应： Ⅱ.副反应： ①在恒容密闭容器中加入等物质的量的和，起始压强为 kPa，平衡时压强为P kPa，CO与HCOOH的浓度相等，用各物质的平衡分压表示反应Ⅱ的平衡常数__________（用含和P的代数式表示）；能提高HCOOH平衡产率的措施有__________（至少写出两种）。 ②实验测得平衡时的转化率及HCOOH和CO的选择性（产物的选择性：生成的HCOOH或CO与转化的的比值）随温度变化如图所示。 曲线a表示__________；曲线b表示__________；温度高于240℃时，随着温度升高曲线a和b均呈下降趋势的原因是__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $