精品解析：辽宁省本溪市高级中学2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试卷

高三化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 Si 28 Fe 56 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 中科院突破材料性能桎梏，为材料发展提供原创解决方案。下列说法正确的是 A. AI芯片互连导体超级铜箔——金属材料 B. 硬韧透明防护涂层聚倍半硅氧烷——传统无机非金属材料 C. 量子器件单链PdGeS3材料——复合材料 D. 低功耗算力芯片使用的Si半导体——高分子材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．铜属于金属单质，铜箔属于金属材料，A正确； B．聚倍半硅氧烷名称含“聚”，属于有机高分子材料，传统无机非金属材料指玻璃、水泥、陶瓷等，B错误； C．属于单一组成的无机化合物，复合材料是由两种及以上不同性能的材料复合得到的多组分材料，C错误； D．属于无机非金属半导体材料，高分子材料是相对分子质量达几万到几百万的有机聚合物，D错误； 故答案选A。 2. 大连化物所在常温常压下实现反应。下列有关化学用语或说法正确的是 A. 分子极性： B. 晶胞配位数：冰>干冰 C. H2的电子云轮廓图： D. 离子键百分数： 【答案】D 【解析】 【详解】A．是直线形非极性分子，是极性分子，分子极性，A错误； B．干冰为面心立方最密堆积，配位数为12，冰中每个水分子通过氢键结合4个相邻水分子，配位数为4，晶胞配位数冰<干冰，B错误； C．中的键为键，电子云轮廓图为，C错误； D．的金属性强于，与的电负性差值大于与的电负性差值，故离子键百分数，D正确； 故选D。 3. 化学知识广泛应用于生产、生活的各个领域。下列反应方程式书写正确的是 A. 焊接钢轨： B. 侯氏制碱法： C. K2Cr2O7酸性溶液测酒驾： D. 顺丁橡胶制备：nCH2=CH-CH=CH2 【答案】C 【解析】 【详解】A．焊接钢轨的铝热反应为，A错误； B．侯氏制碱法析出的是晶体，反应为，B错误； C．酸性条件下将乙醇氧化为乙酸，自身被还原为，方程式为，C正确； D．顺丁橡胶为顺式1，4-聚丁二烯，其反应方程式为nCH2=CH-CH=CH2，D错误； 故选C。 4. 试剂分先后，滴序定生成。按照如图所示滴加顺序可实现实验目的的是(加热装置已省略) 选项 实验目的 试剂a 试剂b 装置图 A 配制银氨溶液 硝酸银 氨水 B 制取氢氧化铁胶体 氯化铁 水 C Mg、Al金属性比较 氨水 镁盐或铝盐 D 碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别 碳酸钠或碳酸氢钠 盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．配制银氨溶液需将稀氨水滴入硝酸银溶液中，至初始生成的沉淀恰好溶解，A错误； B．制取氢氧化铁胶体需将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，可达到实验目的，B正确； C．氨水为弱碱，和镁盐、铝盐反应均生成不溶于过量氨水的氢氧化物沉淀，现象相同，无法比较、的金属性，C错误； D．将碳酸钠或碳酸氢钠滴入过量盐酸中，二者均立即产生气体，现象相同，无法鉴别，D错误； 故选B。 5. 下列相关比较可依据电负性数据得出结论的是 A. CH4的热稳定性强于H2S B. SO3与的键角 C. 与的键能 D. 三氯乙酸与乙酸的Ka 【答案】D 【解析】 【详解】A．的热稳定性取决于分子中化学键的建能，键能越大，分子越稳定。键能与成键原子的半 径有关，原子半径越小，键长越短，键能越大。C的原子半径小于S，故键的键能大于键，因此CH4的热稳定性强于H2S。该结论依据的是原子半径，而非电负性，A不符合题意； B．和是等电子体，均为平面正三角形结构，键角均接近，二者键角比较和电负性无关，无法依据电负性数据判断，B不符合题意； C．键能小于的原因是原子半径小，两个原子的孤对电子间排斥作用更强，该规律和电负性无关，无法依据电负性数据比较，C不符合题意； D．的电负性远大于，三氯乙酸中的吸电子诱导效应更强，使羧基中键极性更强，更易电离出，因此三氯乙酸的大于乙酸，该结论可依据电负性数据得出，D符合题意； 故选D。 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含有1 mol Al3+的AlCl3溶液中所含Cl-数目大于3NA B. 60 g SiO2固体中所含键数目为2NA C. 23 g钠在足量氧气中充分反应，产物所含离子总数为3NA D. 标准状况下，22.4 L醋酸和乙酸乙酯的混合物所含碳原子数目为NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．在水溶液中会发生水解，若溶液中含有，则溶质的物质的量大于，因此所含数目大于，A正确； B．的物质的量为，晶体中每个原子形成个键，故所含键数目为，B错误； C．的物质的量为，在足量氧气中充分反应生成，由和构成，所含离子总物质的量为，即离子总数为，C错误； D．标准状况下醋酸和乙酸乙酯均为液体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定混合物中碳原子数目，D错误； 故选A。 7. 一种有机物中间体C的合成过程如下图所示。下列说法正确的是 A. 物质A的分子式为C5H12NO2 B. 常温下物质B能使酸性KMnO4溶液褪色 C. 物质C与足量H2加成后有2个手性碳原子 D. 物质D为甲醇 【答案】D 【解析】 【详解】A．物质A的分子式为，选项给出的氢原子数目错误，A错误； B．物质B为苯乙酮，与苯环直接相连的羰基碳无氢，不能被酸性氧化，无法使酸性溶液褪色，B错误； C．物质C与足量加成后，如图所示，仅含1个手性碳，C错误； D．根据反应前后原子守恒，D的分子式为，故D为甲醇，D正确； 故选D。 8. 化学事实背后常有共性。以下事实背后“共同原理”总结不恰当的是 事实1 事实2 共同原理 ① 铝合金不易生锈 铝桶可以盛装浓硫酸 形成了致密氧化膜 ② 灼烧铜丝火焰呈绿色 钠燃烧产生黄色火焰 发生电子跃迁 ③ 明矾用于水处理 过氧化钠用于水处理 发生氧化还原反应 ④ 乙醇助[Cu(NH3)4]SO4结晶 I2易溶于CCl4 相似相溶 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 【答案】C 【解析】 【详解】A．①中铝合金表面生成致密膜阻碍内部金属被氧化，常温下铝遇浓硫酸钝化也是生成致密氧化膜阻止反应继续进行，原理总结恰当，A不符合题意； B．②中两种现象均为焰色反应，本质是金属元素的原子吸收能量后电子跃迁到高能级，激发态电子回到低能级时释放对应波长的可见光，原理均为电子跃迁，总结恰当，B不符合题意； C．③中明矾水处理的原理是水解生成氢氧化铝胶体吸附悬浮杂质，水解过程无元素化合价变化，不属于氧化还原反应；过氧化钠水处理是利用其强氧化性杀菌消毒，属于氧化还原反应，二者原理不同，总结不恰当，C符合题意； D．④中加入乙醇后溶剂极性降低，极性离子化合物溶解度减小析出，非极性分子易溶于非极性溶剂，二者均符合相似相溶规律，总结恰当，D不符合题意； 故选C。 9. 某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q组成(结构如图)。其中X、Y、Z、Q位于同一周期，X的最外层电子数等于内层电子数，Y是有机物分子骨架元素，Z和W能形成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。下列说法错误的是 A. X的最高价氧化物具有两性 B. Q3的溶解度： C. 简单氢化物的沸点： D. 该化合物可形成分子内氢键 【答案】B 【解析】 【分析】W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的最外层电子数等于内层电子数，则X的核外电子排布式为1s22s2，X为Be元素；W只能形成一条共价键，且W的原子序数最小可知W为H元素；Y是有机物分子骨架元素，则Y为C元素；Z和W能形成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体推出Z为N，X、Y、Z、Q同周期且Y为C，结合化合物结构中Q形成2个共价键、原子序数大小关系及存在Q3的结构，推出Q为O元素；据此分析解答。 【详解】A．X是，最高价氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应，具有两性，A正确； B．Q是，为弱极性分子，根据相似相溶原理，在非极性溶剂中溶解度更大，溶解度关系为，B错误； C．Y、Z、Q的简单氢化物分别为、、，常温为液态沸点最高，存在分子间氢键沸点高于，故沸点，即，C正确； D．该化合物中存在键和电负性大的原子，满足分子内氢键形成条件，D正确； 故选B。 10. 二氧化碳的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用二氧化碳为原料可以合成新型可降解高分子P，其合成路线如下。 下列说法错误的是 A. 反应①原子利用率为100% B. 物质X可以发生氧化反应、缩聚反应 C. 物质Y具有良好的水溶性 D. 1 mol高分子P分别与足量的HCl、NaOH反应，消耗二者的物质的量之比为1∶1 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①为X与的加成反应，反应物全部转化为Y，无其他副产物，原子利用率为100%，A正确； B．物质X含有氨基和羧基，氨基可被氧化，氨基和羧基可发生缩聚反应生成聚酰胺类高分子，B正确； C．物质Y含有氨基、羧基等强亲水基团，因此具有良好的水溶性，C正确； D．1 mol高分子P含个链节，与足量反应时，仅碱性氮原子与成盐消耗；与足量反应时，除羧基中和消耗外，酰胺键水解、氨基甲酸结构的反应也会消耗，二者消耗物质的量之比不为1∶1，D错误； 故选D。 11. 由下列实验操作及现象，能推出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 取少量生锈的铁溶于足量的稀盐酸，再滴入KSCN溶液，溶液未变红 该生锈的铁中不含三价铁 B 向葡萄糖溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去 葡萄糖中含有醛基 C 向CuSO4溶液中加入少量NaCl固体，溶液由蓝色变为蓝绿色 与Cu2+的配位能力： D 将乙醇与浓硫酸共热，并将产生的气体通入溴水中，溴水褪色 乙醇发生了消去反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．生锈的铁溶于稀盐酸时，铁锈中的与酸反应生成，若单质过量，会发生反应将还原为，滴加溶液也不会变红，不能证明不含三价铁，A错误； B．葡萄糖分子中同时含羟基和醛基，二者均能被酸性溶液氧化使溶液褪色，无法证明一定含醛基，B错误； C．溶液的蓝色来自配离子，加入固体后变为蓝绿色，说明取代与形成了新的配离子，可证明配位能力，C正确； D．乙醇与浓硫酸共热时，浓硫酸可将乙醇炭化，再与碳反应生成还原气体，也能与溴水反应使溴水褪色，无法证明生成了乙烯，即不能证明乙醇发生消去反应，D错误； 故答案选C。 12. 浙江大学研究团队从以核酸为代表的生物大分子分子间作用力受到启发，构建了对机械外力响应的超分子开关器件，针尖操控py-2的原理如图所示。下列说法正确的是 A. 核酸水解的直接产物为戊糖和碱基 B. py-2分子的一氯代物有5种 C. py-2组成超分子开关体现了分子识别的特点 D. 拉伸和压缩时超分子内部的共价键发生变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．核酸初步水解的直接产物为核苷酸，彻底水解产物为戊糖、磷酸和碱基，因此直接产物不是戊糖和碱基，A错误； B．py-2分子中，吡啶环有2种等效氢、苯环有2种等效氢、甲基上有1种等效氢，共5种等效氢，B正确； C．该超分子开关由py-2通过分子间作用力定向组装形成，可对机械外力产生响应，并未体现分子识别的特点，C错误； D．拉伸和压缩过程中仅改变超分子间的分子间作用力，分子内部的共价键未发生断裂或生成，无共价键变化，D错误； 故选B。 13. 锗(Ge)是重要的战略稀有金属。煤灰提锗的部分工艺流程如下 已知：①Ge与Al化学性质相似；②水解时发生反应：。 下列说法错误的是 A. 气体a含有NH3、GeCl4等 B. 流程中NH4Cl可以循环利用 C. 强碱性条件水解效果更佳 D. 可用AgNO3溶液检验GeO2是否洗涤干净 【答案】C 【解析】 【分析】将煤灰与氯化铵()在400℃下混合焙烧。在此过程中，分解产生和。与煤灰中的锗化合物反应，生成易挥发的四氯化锗()。反应可表示为：。焙烧产生的气体a主要包含挥发出来的、。将气体a通入过量的稀盐酸中。和反应生成。发生水解反应，生成不溶于水的沉淀。通过过滤操作将固体沉淀与溶液分离，得到产品。 【详解】A．400℃焙烧时，受热分解为和，与煤灰中Ge的化合物反应生成低沸点的，故气体a含有、，A正确； B．水解工序中，气体a中的与体系内的（过量稀、水解生成的）反应生成，可回收返回焙烧工序循环利用，B正确； C．已知Ge与Al化学性质相似，故为两性氧化物，强碱性条件下会与反应溶解，无法得到固体，水解效果差，C错误； D．过滤得到的固体表面会吸附杂质，可取最后一次洗涤液加入溶液，若无白色沉淀生成则说明洗涤干净，D正确； 故答案选C。 14. 有机铝化合物(LAlMe)在无溶剂温和的条件下可催化有机腈与频哪醇硼烷(HBpin)的硼氢化反应。该方法具有高度的立体选择性和底物的普适性，催化反应及机理如图所示 下列说法正确的是 A. LAlMe中存在以N为配位原子的配位键 B. HBpin中B、C、O原子杂化方式不同 C. 催化过程中仅发生了加成反应 D. 过程会有副产物生成 【答案】A 【解析】 【详解】A．中为缺电子中心，配体中的原子含有孤电子对，可作为配位原子与形成配位键，A正确； B．中为杂化，分子中饱和和均为杂化，和杂化方式相同，B错误； C．催化初始步骤与反应生成和属于取代反应，过程中并非仅发生加成反应，C错误； D．过程中的加成到双键上，加成到上，生成产物Ⅴ，无该选项所述副产物生成，D错误； 故选A。 15. 为测定某钢渣样品(含Fe、FeO、Fe2O3及无铁杂质)铁元素总量设计了如下实验流程： (ⅰ)用盐酸充分酸浸样品； (ⅱ)向(ⅰ)浸出液中加入过量SnCl2溶液； (ⅲ)向(ⅱ)溶液加入过量HgCl2，发生反应； (ⅳ)二苯胺磺酸钠作指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定(ⅲ)滤液中Fe2+，以指示剂恰好氧化变色为滴定终点。 下列说法不正确的是 A. (ⅰ)中一定发生复分解反应和氧化还原反应 B. (ⅱ)中SnCl2的作用是确保铁元素以Fe2+形式存在 C. (ⅲ)中HgCl2作还原剂的优势是不引入新的可溶还原性离子 D. 由(ⅳ)可知，还原性：二苯胺磺酸钠 【答案】C 【解析】 【详解】A．（ⅰ）中、与盐酸的反应属于复分解反应，与盐酸、与的反应属于氧化还原反应，两类反应均一定发生，A正确； B．具有还原性，可将浸出液中所有还原为，确保铁元素全部以形式存在，便于后续滴定，B正确； C．反应中元素化合价从+2降低为+1，作氧化剂，不是还原剂，其作用是除去过量的还原性，且生成沉淀不引入可溶还原性杂质，C错误； D．滴定过程中先氧化，完全反应后才氧化二苯胺磺酸钠使其变色，滴定全程未被氧化，故还原性顺序为二苯胺磺酸钠，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷(选择题，共45分) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 一种从磷酸铁锂电池正极片再生正极材料的工艺如图所示。该正极片包含正极材料(LiFePO4和少量C)、铝制集流体和有机粘合剂。 （1）在“酸浸”后溶液中加入适量__________(填化学式)试剂，若无蓝色沉淀产生，说明Fe元素已被充分氧化。 （2）“过滤①”中滤除的滤渣中含有Fe(OH)3和__________，“过滤①”前调节pH不能过高的原因是________________________________________。 （3）粗制磷酸铁的组成可以表示为Fe(OH)3-3x(PO4)x，则“过滤②”操作后可以用于循环利用的物质为__________。 （4）“粉碎煅烧”步骤中可加入过量炭黑作“碳源”，煅烧时产生等物质的量的CO、CO2，对应的化学方程式为__________。从电极材料特性分析，未反应的炭黑作用是__________。若考虑经济因素，“粉碎煅烧”的气体环境应选择为______。 A．N2　　　　　　　B．O2　　　　　　C．Ar　　　　　　　D．空气 （5）“粉碎煅烧”时也能采用过量蔗糖作为“碳源”，理由是__________。 【答案】（1） （2） ①. ②. pH过高会溶解，不能除尽溶液中的Al元素 （3） （4） ①. ②. 增强正极材料导电性 ③. A （5）煅烧时蔗糖能分解出碳单质 【解析】 【分析】废旧磷酸铁锂正极片含LiFePO4和少量C、铝集流体、有机粘合剂，有氧煅烧后酸浸，LiFePO4中铁元素被氧化为，溶解为，锂变为，C不溶于酸；过滤将滤渣除去；调节溶液时，生成粗制磷酸铁，过滤，滤液中含有未反应完的以及和，调节溶液，和分别以、沉淀去除，滤液中的经过除杂最终以碳酸锂的形式提炼出来；粗制磷酸铁加入进行沉淀转化，之后过滤，再进行加热脱结晶水，获得精制磷酸铁，精制磷酸铁与精制碳酸锂和碳源进行粉碎煅烧，获得再生正极材料，据此分析作答。 【小问1详解】 与铁氰化钾（）生成特征蓝色沉淀；若无蓝色沉淀，说明溶液中不存在，已经全部被氧化为； 【小问2详解】 由分析可知“过滤①”中滤除的滤渣中含有和；“过滤①”前调节pH不能过高的原因是pH过高会溶解，不能除尽溶液中的Al元素； 【小问3详解】 粗制磷酸铁Fe(OH)3-3x(PO4)x加入进行沉淀转换，之后过滤，再进行加热脱结晶水，获得精制磷酸铁，即用除去粗制磷酸铁中的得到高纯磷酸铁；过滤②后的酸性滤液含有过量的，可以返回沉淀转化步骤重复利用； 【小问4详解】 “粉碎煅烧”步骤中可加入过量炭黑作“碳源”，煅烧时产生等物质的量的CO、CO2，同时生成LiFePO4，根据得失电子守恒及物料守恒，对应的化学方程式为：；未反应炭黑的作用：增强正极材料的导电性（碳材料导电，磷酸铁锂本身导电性差）；若考虑经济因素，“粉碎煅烧”的气体环境应选择为，煅烧时要防止C被氧化，需要隔绝氧气，故B、D不符合要求；经济角度选，成本高，氮气廉价易得，故选A； 【小问5详解】 “粉碎煅烧”时也能采用过量蔗糖作为“碳源”，因为蔗糖在高温煅烧分解生成碳单质，能够起到碳源的作用。 17. 丙醛是有机合成中一种重要的中间体。实验室利用高沸点正丙醇()制取低沸点丙醛()，其制备原理为，实验装置图如下： 实验步骤： Ⅰ制备：将配制好的K2Cr2O7硫酸溶液和20 mL正丙醇分别装入对应容器，开启磁力搅拌、水循环并控制温度，待仪器A中液体滴加完毕后保温15分钟。 Ⅱ纯化：将馏出液分液弃去水相，有机相用无水MgSO4处理后，过滤后常压蒸馏，收集~的馏分。 请回答下列问题： （1）该实验不需涉及的标识有__________(填字母)。 a． b． c． d． e． f． g． （2）仪器A的名称为__________，其中装入的试剂是否为正丙醇__________(填“是”或“否”)。 （3）水循环a和水循环b的温度分别为________、________(按顺序填写选项)。 A．室温　　　B．　　C．　　D． （4）反应过程中不断分离出产品除促进平衡正向移动，更主要的目的是____________________。 （5）A中液体滴加完毕后，保温三颈烧瓶15分钟的目的是_______________________________。 （6）“纯化”过程中无水MgSO4的作用是____________________。 （7）写出一种定性检验产物的化学方程式________________________________________。 【答案】（1）d （2） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 否 （3） ①. C ②. A （4）防止丙醛/醛基被进一步氧化 （5）确保充分反应，提高转化率 （6）除去有机相中的水 （7）或 【解析】 【分析】本实验为重铬酸钾硫酸体系氧化正丙醇制备丙醛，利用丙醛沸点低的特点，边反应边蒸馏分离产物；包括实验标识、仪器名称、冷凝水循环温度控制、实验操作目的、干燥剂作用、醛的检验反应，据此分析； 【小问1详解】 该实验涉及加热、蒸馏等操作，a（腐蚀品）、b（小心手腐蚀）、c（加热）、d（爆炸品）、e（剧毒标识）、f（易燃品）、g（刺激性）； 本实验不涉及d； 【小问2详解】 恒压滴液漏斗支管平衡气压，方便液体滴下；氧化剂K2Cr2O7/H2SO4装入恒压滴液漏斗，滴入三颈瓶的正丙醇中，所以A中不是正丙醇； 【小问3详解】 水循环 a（三颈瓶外），温度高于丙醛沸点、低于正丙醇沸点，选，让丙醛汽化蒸出；水循环 b（冷凝管）用室温冷却水冷凝丙醛蒸气； 【小问4详解】 醛极易被氧化剂继续氧化，及时蒸出丙醛，避免被氧化； 【小问5详解】 滴加完反应物后保温15分钟，是为了让体系中残留的未反应的原料（正丙醇）和氧化剂充分接触反应，提高原料的转化率，同时让生成的丙醛尽可能蒸出； 【小问6详解】 无水MgSO4是常见的有机相干燥剂，在纯化步骤中的作用是干燥有机相； 【小问7详解】 产物丙醛中含有醛基，可以用银镜反应或新制氢氧化铜悬浊液反应进行定性检验，方程式为:或 。 18. 某省石英岩主要杂质为铝硅酸盐和Fe3O4，可通过如下流程获得高纯石英。 （1）“磁选”去除的金属元素的基态原子价层电子排布式为____________________。 （2）“浮选”时以十二胺(C12H25NH2)吸附杂质钾长石(KAlSi3O8)，形成的氢键可表示为____________(填元素符号)。 （3）一种Fe3O4的1/8晶胞(立方晶系)结构如图。 其中__________(填“aA”、“B”或“C”)表示的是。NA为阿伏加德罗常数的值，已知晶胞棱长为a nm，则该Fe3O4晶体密度为__________g/cm3(用含a和NA的代数式表示)。 （4）预处理后石英矿中仍包覆杂质。采用混酸体系()进行“酸浸”后才能得到高纯度精矿，过程中产生[FeF6]3-及一种含氟气体。写出酸浸去除Fe3O4的离子方程式________________________________________。 （5）混酸体系中HF的作用有①Fe3+形成配合物，促进平衡正向移动：②__________。 （6）不同温度下，Fe、Al去除率随浸出时间变化如图，最佳浸出条件为______，______h。 【答案】（1）3d64s2 （2） ①. N ②. O （3） ①. B ②. （4） （5）一定程度上溶解，使被包覆的杂质暴露出来 （6） ①. 80 ②. 7 【解析】 【分析】石英原矿磁选后除去，再经过浮选和焙烧，转化为和，再经过酸浸后得到精矿。 【小问1详解】 “磁选”去除的是四氧化三铁，铁元素的基态原子共26个电子，基态原子的价层电子排布式为3d64s2； 【小问2详解】 十二胺中的氨基H与钾长石中的氧原子形成氢键，故表示为N—H···O，答案为：N，O； 【小问3详解】 可以看成，其中亚铁离子的粒子数最少，因此是B；根据B表示，晶胞中含有1个，因此1个晶胞中含有8个，即8个，晶胞密度为； 【小问4详解】 酸浸时，硝酸根离子体现氧化性，转化为NO气体，亚铁离子和铁离子均被转化为，结合化学方程式书写四步法：写物质、配平电子得失、配平电荷守恒、配平原子守恒，得出答案为：； 【小问5详解】 混酸体系酸浸后，会得到含氟气体，由于这是石英矿，即也会发生反应，因此还具有溶解二氧化硅的作用，使其中的杂质能接触到混酸，故答案为：一定程度上溶解，使被包覆的杂质暴露出来； 【小问6详解】 根据图像，当浸出时间相同时候，80℃条件下，Fe、Al去除率最佳；当选择80℃条件时，浸出时间选7小时，Fe、Al去除率已经很高了，继续延长时间，去除率提升不大，因此选7小时，故答案为：80，7。 19. 海南粗榧内酯是一种具抗肿瘤，抗病毒活性的化合物，其中间体合成路线如下图所示： 已知： 请回答下列问题： （1）A中官能团名称为__________。 （2）用HBr代替PBr3完成的转化，化学方程式为____________________。 （3）D的结构简式为__________，中C2H5ONa的作用为____________________。 （4）反应过程中会生成与G互为同分异构体的副产物M。已知M中有2个六元环、1个五元环，则M的结构简式为__________________________。 （5）写出满足下列条件的E的同分异构体H的结构简式__________(任写一种即可) a．能与FeCl3溶液发生显色反应，且1 mol H最多与2 mol浓溴水发生取代反应 b．核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为 （6）物质F的制备过程如下图所示。X依次发生两步反应生成Y和H2O，则第二步反应类型为__________。Z的结构简式为__________。 【答案】（1）碳碳双键，羧基 （2） （3） ①. ②. 消耗生成的HBr，促进反应正向进行，提高产率 （4） （5） （6） ①. 消去反应 ②. 【解析】 【分析】A与反应生成B()。是强还原剂，能将羧基(-COOH)还原为伯醇基()，但不影响碳碳双键。所以B的结构是。C与化合物D()在（乙醇钠）作用下反应生成E。这是一个C-C键形成的反应。E的结构显示，C的基团连接到了一个新形成的碳链上。这个碳链部分由D提供。E的结构是，通过逆合成分析，可以推断出D是。 X与HCN反应第一步是加成反应，X是环己酮，羰基与HCN发生亲核加成，先生成氰醇中间体结构为；第二步是消去反应，即氰醇中羟基和邻位碳上的氢脱去一分子水，生成碳碳双键，所以Y为，Y中的氰基水解生成Z，所以Z是，Z发生取代反应生成F。 【小问1详解】 A的结构是，官能团是碳碳双键和羧基。 【小问2详解】 B是用HBr反应，醇羟基被溴取代。方程式为：。 【小问3详解】 D的结构简式和的作用。根据上面的分析，D的结构简式为。可当做碱，作用是消耗生成的HBr，促进反应正向进行，提高产率。 【小问4详解】 E→G反应中生成的副产物M的结构简式。E→G是取代反应。但E含有共轭双键，F含有碳碳双键。所以E和F可发生取代反应又发生Diels-Alder反应，G是取代产物，M是取代产物又发生Diels-Alder反应的产物。M与G互为同分异构体，含有2个六元环和1个五元环。所以M为。 【小问5详解】 E的分子式为：条件一：与显色，说明H中应含有酚羟基：。条件二：最多消耗2 mol浓溴水发生取代，说明芳环上有两个可以被溴取代的氢。条件三：核磁共振氢谱只有4组峰，面积比为1:2:6:9。可作如下归属：一个酚羟基氢，两个等效芳香氢，两个等效甲氧基，一个叔丁基，因此H为3,5-二甲氧基-4-叔丁基苯酚，结构简式为：。 【小问6详解】 根据上面的分析，X生成Y的第二步反应类型为消去反应。Z的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 Si 28 Fe 56 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 中科院突破材料性能桎梏，为材料发展提供原创解决方案。下列说法正确的是 A. AI芯片互连导体超级铜箔——金属材料 B. 硬韧透明防护涂层聚倍半硅氧烷——传统无机非金属材料 C. 量子器件单链PdGeS3材料——复合材料 D. 低功耗算力芯片使用的Si半导体——高分子材料 2. 大连化物所在常温常压下实现反应。下列有关化学用语或说法正确的是 A. 分子极性： B. 晶胞配位数：冰>干冰 C. H2的电子云轮廓图： D. 离子键百分数： 3. 化学知识广泛应用于生产、生活的各个领域。下列反应方程式书写正确的是 A. 焊接钢轨： B. 侯氏制碱法： C. K2Cr2O7酸性溶液测酒驾： D. 顺丁橡胶制备：nCH2=CH-CH=CH2 4. 试剂分先后，滴序定生成。按照如图所示滴加顺序可实现实验目的的是(加热装置已省略) 选项 实验目的 试剂a 试剂b 装置图 A 配制银氨溶液 硝酸银 氨水 B 制取氢氧化铁胶体 氯化铁 水 C Mg、Al金属性比较 氨水 镁盐或铝盐 D 碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别 碳酸钠或碳酸氢钠 盐酸 A. A B. B C. C D. D 5. 下列相关比较可依据电负性数据得出结论的是 A. CH4的热稳定性强于H2S B. SO3与的键角 C. 与的键能 D. 三氯乙酸与乙酸的Ka 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含有1 mol Al3+的AlCl3溶液中所含Cl-数目大于3NA B. 60 g SiO2固体中所含键数目为2NA C. 23 g钠在足量氧气中充分反应，产物所含离子总数为3NA D. 标准状况下，22.4 L醋酸和乙酸乙酯的混合物所含碳原子数目为NA 7. 一种有机物中间体C的合成过程如下图所示。下列说法正确的是 A. 物质A的分子式为C5H12NO2 B. 常温下物质B能使酸性KMnO4溶液褪色 C. 物质C与足量H2加成后有2个手性碳原子 D. 物质D为甲醇 8. 化学事实背后常有共性。以下事实背后“共同原理”总结不恰当的是 事实1 事实2 共同原理 ① 铝合金不易生锈 铝桶可以盛装浓硫酸 形成了致密氧化膜 ② 灼烧铜丝火焰呈绿色 钠燃烧产生黄色火焰 发生电子跃迁 ③ 明矾用于水处理 过氧化钠用于水处理 发生氧化还原反应 ④ 乙醇助[Cu(NH3)4]SO4结晶 I2易溶于CCl4 相似相溶 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 9. 某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q组成(结构如图)。其中X、Y、Z、Q位于同一周期，X的最外层电子数等于内层电子数，Y是有机物分子骨架元素，Z和W能形成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。下列说法错误的是 A. X的最高价氧化物具有两性 B. Q3的溶解度： C. 简单氢化物的沸点： D. 该化合物可形成分子内氢键 10. 二氧化碳的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用二氧化碳为原料可以合成新型可降解高分子P，其合成路线如下。 下列说法错误的是 A. 反应①原子利用率为100% B. 物质X可以发生氧化反应、缩聚反应 C. 物质Y具有良好的水溶性 D. 1 mol高分子P分别与足量的HCl、NaOH反应，消耗二者的物质的量之比为1∶1 11. 由下列实验操作及现象，能推出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 取少量生锈的铁溶于足量的稀盐酸，再滴入KSCN溶液，溶液未变红 该生锈的铁中不含三价铁 B 向葡萄糖溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去 葡萄糖中含有醛基 C 向CuSO4溶液中加入少量NaCl固体，溶液由蓝色变为蓝绿色 与Cu2+的配位能力： D 将乙醇与浓硫酸共热，并将产生的气体通入溴水中，溴水褪色 乙醇发生了消去反应 A. A B. B C. C D. D 12. 浙江大学研究团队从以核酸为代表的生物大分子分子间作用力受到启发，构建了对机械外力响应的超分子开关器件，针尖操控py-2的原理如图所示。下列说法正确的是 A. 核酸水解的直接产物为戊糖和碱基 B. py-2分子的一氯代物有5种 C. py-2组成超分子开关体现了分子识别的特点 D. 拉伸和压缩时超分子内部的共价键发生变化 13. 锗(Ge)是重要的战略稀有金属。煤灰提锗的部分工艺流程如下 已知：①Ge与Al化学性质相似；②水解时发生反应：。 下列说法错误的是 A. 气体a含有NH3、GeCl4等 B. 流程中NH4Cl可以循环利用 C. 强碱性条件水解效果更佳 D. 可用AgNO3溶液检验GeO2是否洗涤干净 14. 有机铝化合物(LAlMe)在无溶剂温和的条件下可催化有机腈与频哪醇硼烷(HBpin)的硼氢化反应。该方法具有高度的立体选择性和底物的普适性，催化反应及机理如图所示 下列说法正确的是 A. LAlMe中存在以N为配位原子的配位键 B. HBpin中B、C、O原子杂化方式不同 C. 催化过程中仅发生了加成反应 D. 过程会有副产物生成 15. 为测定某钢渣样品(含Fe、FeO、Fe2O3及无铁杂质)铁元素总量设计了如下实验流程： (ⅰ)用盐酸充分酸浸样品； (ⅱ)向(ⅰ)浸出液中加入过量SnCl2溶液； (ⅲ)向(ⅱ)溶液加入过量HgCl2，发生反应； (ⅳ)二苯胺磺酸钠作指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定(ⅲ)滤液中Fe2+，以指示剂恰好氧化变色为滴定终点。 下列说法不正确的是 A. (ⅰ)中一定发生复分解反应和氧化还原反应 B. (ⅱ)中SnCl2的作用是确保铁元素以Fe2+形式存在 C. (ⅲ)中HgCl2作还原剂的优势是不引入新的可溶还原性离子 D. 由(ⅳ)可知，还原性：二苯胺磺酸钠 第Ⅱ卷(选择题，共45分) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 一种从磷酸铁锂电池正极片再生正极材料的工艺如图所示。该正极片包含正极材料(LiFePO4和少量C)、铝制集流体和有机粘合剂。 （1）在“酸浸”后溶液中加入适量__________(填化学式)试剂，若无蓝色沉淀产生，说明Fe元素已被充分氧化。 （2）“过滤①”中滤除的滤渣中含有Fe(OH)3和__________，“过滤①”前调节pH不能过高的原因是________________________________________。 （3）粗制磷酸铁的组成可以表示为Fe(OH)3-3x(PO4)x，则“过滤②”操作后可以用于循环利用的物质为__________。 （4）“粉碎煅烧”步骤中可加入过量炭黑作“碳源”，煅烧时产生等物质的量的CO、CO2，对应的化学方程式为__________。从电极材料特性分析，未反应的炭黑作用是__________。若考虑经济因素，“粉碎煅烧”的气体环境应选择为______。 A．N2　　　　　　　B．O2　　　　　　C．Ar　　　　　　　D．空气 （5）“粉碎煅烧”时也能采用过量蔗糖作为“碳源”，理由是__________。 17. 丙醛是有机合成中一种重要的中间体。实验室利用高沸点正丙醇()制取低沸点丙醛()，其制备原理为，实验装置图如下： 实验步骤： Ⅰ制备：将配制好的K2Cr2O7硫酸溶液和20 mL正丙醇分别装入对应容器，开启磁力搅拌、水循环并控制温度，待仪器A中液体滴加完毕后保温15分钟。 Ⅱ纯化：将馏出液分液弃去水相，有机相用无水MgSO4处理后，过滤后常压蒸馏，收集~的馏分。 请回答下列问题： （1）该实验不需涉及的标识有__________(填字母)。 a． b． c． d． e． f． g． （2）仪器A的名称为__________，其中装入的试剂是否为正丙醇__________(填“是”或“否”)。 （3）水循环a和水循环b的温度分别为________、________(按顺序填写选项)。 A．室温　　　B．　　C．　　D． （4）反应过程中不断分离出产品除促进平衡正向移动，更主要的目的是____________________。 （5）A中液体滴加完毕后，保温三颈烧瓶15分钟的目的是_______________________________。 （6）“纯化”过程中无水MgSO4的作用是____________________。 （7）写出一种定性检验产物的化学方程式________________________________________。 18. 某省石英岩主要杂质为铝硅酸盐和Fe3O4，可通过如下流程获得高纯石英。 （1）“磁选”去除的金属元素的基态原子价层电子排布式为____________________。 （2）“浮选”时以十二胺(C12H25NH2)吸附杂质钾长石(KAlSi3O8)，形成的氢键可表示为____________(填元素符号)。 （3）一种Fe3O4的1/8晶胞(立方晶系)结构如图。 其中__________(填“aA”、“B”或“C”)表示的是。NA为阿伏加德罗常数的值，已知晶胞棱长为a nm，则该Fe3O4晶体密度为__________g/cm3(用含a和NA的代数式表示)。 （4）预处理后石英矿中仍包覆杂质。采用混酸体系()进行“酸浸”后才能得到高纯度精矿，过程中产生[FeF6]3-及一种含氟气体。写出酸浸去除Fe3O4的离子方程式________________________________________。 （5）混酸体系中HF的作用有①Fe3+形成配合物，促进平衡正向移动：②__________。 （6）不同温度下，Fe、Al去除率随浸出时间变化如图，最佳浸出条件为______，______h。 19. 海南粗榧内酯是一种具抗肿瘤，抗病毒活性的化合物，其中间体合成路线如下图所示： 已知： 请回答下列问题： （1）A中官能团名称为__________。 （2）用HBr代替PBr3完成的转化，化学方程式为____________________。 （3）D的结构简式为__________，中C2H5ONa的作用为____________________。 （4）反应过程中会生成与G互为同分异构体的副产物M。已知M中有2个六元环、1个五元环，则M的结构简式为__________________________。 （5）写出满足下列条件的E的同分异构体H的结构简式__________(任写一种即可) a．能与FeCl3溶液发生显色反应，且1 mol H最多与2 mol浓溴水发生取代反应 b．核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为 （6）物质F的制备过程如下图所示。X依次发生两步反应生成Y和H2O，则第二步反应类型为__________。Z的结构简式为__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $