辽宁省辽西部分重点高中2026-2027学年上学期高三开学考试 化学试题

**基本信息** 辽西高三开学化学试卷以非遗技艺（金坛封缸酒）、工业流程（锌冶炼渣提镓）等真实情境为载体，融合化学观念与科学探究，梯度覆盖基础概念与创新应用，如化学变化判断、MOFs材料吸附CO₂等。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/45|电解质概念、阿伏加德罗常数、实验装置分析（侯氏制碱）、元素周期律|结合非遗（题1）、科技前沿（MOFs材料题12），考查科学思维中的证据推理| |非选择题|4/55|离子方程式书写、有机合成、实验制备（亚硝酰硫酸）、工业提镓|综合实验与计算（题18）、真实工业情境（题19），体现科学探究与实践、科学态度与责任，契合高考命题趋势|

辽西部分重点高中2026-2027学年度上学期高三开学考试 化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，共19题，满分100分。考试时间为90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 S-32 N-14 一、选择题（共45分，每题只有一个正确答案） 1．金坛封缸酒酿制技艺是国家级非物质文化遗产。下列工序中主要发生化学变化的是 A．洗米 B．拌曲 C．发酵 D．压榨 【答案】C 【详解】A．洗米是用水清洗大米，主要去除杂质，属于物理变化，没有新物质生成，不符合题意； B．拌曲是将酒曲与米饭混合，属于物理混合，没有新物质生成，不符合题意； C．发酵是微生物将糖类转化为酒精和二氧化碳的过程，发生化学反应，生成新物质，符合题意； D．压榨是分离酒液和固体残渣的过程，属于物理变化，没有新物质生成，不符合题意； 故选C。 2．下列说法正确的是 A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B．溶于水电离出的化合物都是酸 C．金属铜能导电，但它不是电解质，也不是非电解质 D．碳酸氢钠的电离方程式： 【答案】C 【详解】A．电离过程不需要通电，水溶液中氯化钠的电离是在水分子作用下解离为和，A错误； B．酸的定义是溶于水电离出的阳离子全部为的化合物，溶于水电离出的化合物不一定是酸，如属于盐类，也可电离出，B错误； C．电解质和非电解质的研究范畴均为化合物，金属铜是单质，因此既不属于电解质也不属于非电解质，C正确； D．是弱酸的酸式酸根，不能拆分为和，碳酸氢钠正确的电离方程式为，D错误； 故选C。 3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．晶体中离子数目为 B．当溶液中有发生水解，所得胶体中含有个胶粒 C．溶液中含有的数目为 D．在标准状况下，和的混合气体中含有的分子总数为 【答案】D 【详解】A．晶体的摩尔质量为，晶体的物质的量为，晶体中仅含和两种离子，总离子数目为，A错误； B．水解为可逆反应，且胶粒是多个的聚集体，故胶粒数目小于，B错误； C．题干仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，C错误； D．标准状况下，任何气体的物质的量均为，与不反应，混合气体分子总数为，D正确； 故选D。 4．下列各组分子或离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．滴入KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Na+、、C6H5OH B．弱碱性溶液中可能大量存在：Na+、K+、Cl-、 C．使石蕊试液变红的溶液中：I-、、、Na+ D．无色溶液中可能大量存在：Al3+、、Cl-、S2- 【答案】B 【详解】A．滴入KSCN溶液显红色的溶液中含有，与（苯酚）会发生显色反应，不能大量共存，A错误； B．水解后溶液呈弱碱性，弱碱性溶液中、、、之间互不发生反应，可以大量共存，B正确； C．使石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，含有大量，酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为，发生反应，不能大量共存，C错误； D．和会发生完全双水解反应，反应为，不能大量共存，D错误。 5．根据侯氏制碱原理制备少量的实验，经过制取氨气、制取、分离、干燥四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是 A．制取氨气 B．制取 C．分离 D．干燥 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．加热时，分解生成的和在试管口会重新化合生成，无法制得氨气，A错误； B．将通入溶有的饱和食盐水中时，导管应长进短出使气体与溶液充分接触，图中进气方向错误，无法充分反应制取，B错误； C．生成的为晶体，难溶于饱和溶液，可通过过滤操作分离，图中过滤装置符合操作要求，C正确； D．受热易分解，直接加热会导致变质，不能用该装置干燥，D错误； 故选C。 6．常温下，一包红色粉末M由和组成，且，M有如图所示的转化关系。 已知：。下列叙述正确的是 A．溶液A可能为稀硝酸 B．溶液E不能溶解固体B或固体G C．向溶液C中通入气体F可产生沉淀 D．根据图示分析， 【答案】C 【详解】A．由已知：可知，固体M与酸反应生成铜离子和铜，则红色固体B为Cu，铜能与过量稀硝酸生成硝酸铜，不会得到铜，故溶液A可能为稀硫酸、盐酸，铜与稀硫酸、盐酸不反应，可得到铜，A错误； B．与酸反应生成铁离子，与酸反应生成生成铜离子、铜，铜有剩余，铜与铁离子反应生成亚铁离子和铜离子，则溶液C含有铜离子和亚铁离子，黄绿色气体D为氯气，溶液E中含有铁离子、铜离子和氢离子，由溶液H呈深蓝色可知，气体F为氨气，通入过量的氨气，可生成氢氧化铁红褐色沉淀（G）和铜氨离子，则溶液E中含有铁离子可与铜反应，含有氢离子可与氢氧化铁反应，故溶液E能溶解固体B或固体G，B错误； C．由溶液H呈深蓝色可知，气体F为氨气，向溶液C中通入氨气，生成和，C正确； D．M与过量溶液A的反应有、、，反应有红色固体B生成，说明铜没有完全反应，则，D错误； 故选C。 7．某离子化合物的化学式为。其中为元素周期表区的非金属元素，、、为原子半径依次减小的第二周期元素，为该周期中非金属性最强的元素，、的基态原子第一电离能均比同周期相邻元素的大。下列说法错误的是 A．中的杂化类型为杂化 B．、与形成的简单分子间可形成氢键 C．、的简单氢化物的稳定性： D．元素的电负性大小顺序为： 【答案】A 【分析】首先推断元素：是区唯一非金属元素，为；是第二周期非金属性最强的元素，为；、、为第二周期原子半径依次减小的元素，且、第一电离能均大于同周期相邻元素，结合化合物的电荷组成，可知为，即为，阴离子为，即为。 【详解】A．为，中心的价层电子对数为，杂化类型为杂化，不是杂化，A错误； B．、与形成的简单分子分别为、，二者分子间均可形成氢键，B正确； C．非金属性越强，则简单氢化物的稳定性越强，则非金属性，简单氢化物稳定性，C正确； D．同周期主族元素电负性随原子序数增大而增大，故电负性，D正确； 故答案选A。 8．部分含或或物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 A．若的溶液呈棕黄色，则其可由与盐酸反应生成 B．若能与反应生成，则中含共价键和离子键 C．若能溶于溶液，则中的金属元素位于周期表区 D．b、e都是碱性氧化物，都可以和水反应生成碱 【答案】B 【详解】A．i溶液呈棕黄色说明i含，a为单质，与盐酸反应生成，A项错误； B．b为+1价氧化物，能与反应生成，则b为，与之间为离子键，内部存在非极性共价键，B项正确； C．i为+3价盐，能溶于溶液，则i为铝盐，金属元素位于周期表p区，不属于d区，C项错误； D．e为+2价氧化物，若为，属于碱性氧化物，但难溶于水，不与水反应生成碱，D项错误； 故选B。 9．已知乙酸乙酯在酸性和碱性条件下的水解机理不同，其主要过程如下： I．酸性条件： Ⅱ．碱性条件： 下列说法正确的是 A．酸性和碱性条件下水解的活化能相同 B．乙酸乙酯在酸性、碱性条件下的水解总反应均属于取代反应 C．碱性条件下乙酸乙酯的水解程度比酸性条件下小 D．碱性条件下水解过程中，只作催化剂 【答案】B 【详解】A．酸性和碱性条件下水解机理不同，反应路径不同，活化能不相同，A错误； B．乙酸乙酯在酸性、碱性条件下的水解均是酯中的基团被其他基团取代，总反应属于取代反应，B正确； C．碱性条件下，水解生成的乙酸可与反应生成乙酸盐，使水解平衡正向移动，水解程度比酸性条件下大，C错误； D．碱性条件下水解过程中，参与反应且被消耗，不符合催化剂反应前后质量和化学性质不变的特点，不是只作催化剂，D错误； 故选B。 10．一定条件下，在恒容密闭容器中发生反应：M(g)P(g)  、M(g)Q(g)  ，反应历程中的能量变化如图所示(a、b、c、d均大于0，TS表示过渡态)。下列说法错误的是 A． B．初始阶段，生成P的反应速率更快 C．P(g)Q(g)     D．到达平衡后，其他条件不变，温度升高，再次平衡时的值会减小 【答案】D 【详解】A．由图可知，M的能量高于P的能量，因此反应为放热反应，，故A正确； B．由图可知，，即相比于生成Q，生成P的反应的活化能更低，因此反应速率更快，故B正确； C．由图可知，，故C正确； D．由图可知，为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，再次平衡时的值会增大，故D错误； 故答案为D。 11．室温下，向某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，溶液中lgc(Ba2+)与的变化关系如图所示。下列说法正确的是 (已知：H2CO3的Ka1、Ka2分别为、) A．a对应溶液的pH小于b B．b对应溶液的 C．对应的溶液中不变 D．a对应的溶液中一定存在： 【答案】C 【详解】A．温度不变水解平衡常数不变，，则横坐标数值越大，溶液中c(OH-)越小，溶液的pH值越小，则溶液的pH：a点大于b点，A错误； B．b点=2，则＝=，c(H+)=5.6×10-11×100=5.6×10-9，B错误； C．温度不变电离平衡常数、水的离子积不变，则不变，C正确； D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，a点横坐标等于0，说明，根据电荷守恒得，所以得，D错误； 故选C。 12．某课题组利用（摩尔质量为）与吡嗪（）通过配位键合成的多孔金属有机框架材料的四方晶胞结构如图1所示（H原子略），该多孔材料能够从空气中选择性吸附分子（吸附后晶胞参数不变，分子被吸附在晶胞顶点），可用于碳中和，吸附原理如图2所示。 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．该多孔材料的化学式可表示为 B．由与吡嗪合成多孔材料的过程中，Cu元素的化合价未发生变化 C．多孔材料选择性吸附而不吸附或的原因是为极性分子 D．吸附后该多孔材料的密度为 【答案】B 【详解】A．根据晶胞结构可知，晶胞中Cu原子的个数为1，N原子的个数为4个，说明该多孔材料是与吡嗪（）通过配位键合成，晶胞中为一个单元和两个吡嗪单元合成的，因此该多孔材料的化学式可表示为，A错误； B．原料中的中Cu为+2价，配位时仅形成配位键，Cu的化合价始终为+2价，未发生变化，B正确； C．是非极性分子，但是键存在极性，C端带，O端带，吸附时的（）与带的C产生定向偶极相互作用，或无此作用，因此材料选择性吸附，C错误； D．分子被吸附在晶胞顶点，每个晶胞中分子的个数为，吸附后晶胞的质量为，晶胞的体积为，晶胞的密度为，D错误； 故选B。 13．下列实验方案、现象和结论都正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 将银和溶液（左池）与铜和溶液（右池）以及盐桥组成原电池 连通后银电极表面有银白色金属沉积，铜电极逐渐溶解 金属性： B 将石蜡油加强热产生的气体通入的溶液 溶液红棕色褪去 石蜡油加强热生成了乙烯 C 向溴水中加入苯，振荡后静置 水层颜色变浅 溴与苯发生了加成反应 D 将食品脱氧剂样品溶于盐酸，再滴加KSCN溶液 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中不含价铁 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．该原电池中铜电极逐渐溶解，说明失电子作负极，银电极有银白色金属沉积，说明得电子在正极析出，原电池负极金属的金属性强于正极金属，可推出金属性，实验方案、现象和结论均正确，A正确； B．石蜡油加强热产生的气体中含有多种不饱和烃（如丙烯、丁烯等），都能使的溶液褪色，不能证明一定生成了乙烯，结论错误，B错误； C．苯与溴水不发生加成反应，水层颜色变浅是苯萃取了溴水中的溴单质，属于物理变化，结论错误，C错误； D．食品脱氧剂中通常含有还原铁粉，若样品中含价铁，溶于盐酸时会被还原为，滴加溶液也会呈浅绿色，无法证明样品不含价铁，结论错误，D错误； 故选A。 14．化合物与反应可合成生物基聚酯，转化关系如下。 下列说法不正确的是 A．L是乙醇的同系物 B．K分子中碳原子均为杂化 C．K与L合成PEF的反应属于缩聚反应 D．PEF完全水解可得到K和L 【答案】A 【详解】A．L为乙二醇，分子中含有2个醇羟基，乙醇仅含1个醇羟基，二者结构不相似，不互为同系物，A错误，符合题意； B．K分子中，呋喃环上的碳原子均为形成碳碳双键的不饱和碳，羧基中的碳原子为羰基碳，所有碳原子均为杂化，B正确，不符合题意； C．K为二元羧酸，L为二元醇，二者反应生成PEF的同时有小分子水生成，属于缩聚反应，C正确，不符合题意； D．PEF为聚酯类高分子，完全水解时酯基断裂，最终得到K和乙二醇（L），D正确，不符合题意； 故答案选A。 15．香料西瓜酮的合成路线如下，下列说法错误的是 A．1 mol M与溴水发生取代反应最多消耗 B．N中碳原子涉及2种杂化方式 C．过程中断裂的是2号碳的键 D．过程中有生成 【答案】C 【详解】A．M分子中苯环上酚羟基的邻对位共有3个可被溴取代的氢原子，则1 mol M与溴水发生取代反应最多消耗，A正确； B．N中苯环碳原子、羰基碳原子为杂化，亚甲基、甲基等饱和碳原子为杂化，共2种杂化方式，B正确； C．为分子内克莱森缩合反应，断裂的是最终连有的1号碳的键，并非2号碳的键，C错误； D．过程中，的酯基先酸性水解为羧基，得到的-酮酸受热脱羧，有生成，D正确； 故选C。 二、非选择题（共55分，将答案写在答案页上） 16．根据提供的情境书写指定反应的方程式。 (1)废旧铅蓄电池的铅膏可以经过如图所示转化后制取PbO。 已知铅膏经脱硫、过滤后所得滤渣中主要含PbCO3、PbO2等物质。写出“酸浸”时PbO2反应生成Pb(CH3COO)2(可溶于水、难电离)的离子方程式：______________________。 (2)用具有涂层的电极(不参与反应)电解饱和食盐水，可得到含ClO2在内的消毒气体。写出电解反应的离子方程式：______________________。 (3)利用含铁矿渣(主要含FeO，还含少量Cr2O3)制备Cr(OH)3的一种工艺流程如下： 已知：①矿渣焙烧后生成NaFeO2和Na2CrO4； ②“水浸”时NaFeO2发生反应：NaFeO2+2H2O=NaOH+Fe(OH)3↓。 写出“沉铬”时所发生反应的离子方程式：______________________。 【答案】(1) (2) (3) 【分析】铅膏经脱硫、过滤后所得滤渣中主要含PbCO3、PbO2等物质，“酸浸”过程中强氧化性的PbO2与发生氧化还原反应生成，同时PbCO3发生溶解得到，在“沉铅”过程中与NaOH反应生成PbO。 矿渣焙烧后生成NaFeO2和Na2CrO4，“水浸”时NaFeO2发生反应：NaFeO2+2H2O=NaOH+Fe(OH)3↓，“浸出渣”为Fe(OH)3；“沉铬”过程中乙二酸与Na2CrO4发生氧化还原反应，过滤即可得到。 【详解】（1）“酸浸”过程中强氧化性的PbO2与发生氧化还原反应生成：； （2）电解饱和食盐水得到ClO2可知发生氧化反应，发生还原反应，因此反应方程式为：； （3）“沉铬”过程中乙二酸与强氧化性的Na2CrO4发生氧化还原反应得到，反应方程式为：。 17．化合物iii是一种医药研发核心中间体，其合成的部分反应如下(反应条件略)： (1)化合物i的名称为_______，其官能团名称为_______。 (2)化合物ii的分子式为_______；若用核磁共振氢谱分析其结构，其谱图中有_______组峰。 (3)关于该反应及化合物i、ii、iii，下列说法正确的有_______(填字母)。 A．该反应的副产物为非极性分子 B．反应过程中存在键的断裂和键的形成 C．在i分子中，碳原子的杂化方式均为 D．化合物ii与iii互为同系物，且二者的分子中均存在手性碳原子 (4)工业上利用化合物i与乙醛反应制备肉桂醛，其反应如下： 上述反应主要经历了加成反应和_______(填反应类型)的过程，第一步加成反应的化学方程式为_______。 (5)以化合物i和HCN为主要原料(其他无机试剂以及反应条件等任选)，分三步合成聚合物iv。 ①第一步，增长碳链：反应的化学方程式为_______。 ②第二步，进行水解：该反应产生的官能团名称为_______。 ③第三步，合成聚合物Ⅳ：反应的化学方程式为_______。 【答案】(1) 苯甲醛 醛基 (2) 6 (3)BC (4) 消去反应    (5)    羧基 n   【详解】（1）化合物i为苯环直接连接醛基的芳香醛，名称为苯甲醛，所含官能团为醛基。 （2）化合物ii的结构中含有7个碳原子、8个氢原子、2个氮原子、1个氧原子，分子式为。其等效氢共6种，苯环上4种，两个氨基的N-H各1种，因此核磁共振氢谱有6组峰。 （3）A．依据元素守恒该反应的副产物为水，水为极性分子，A错误； B．反应过程中醛基的π键发生断裂，同时形成新的C－N等等C-N 键，B正确； C．苯甲醛中苯环碳原子和醛基碳原子的价层电子对数均为3，杂化方式均为，C正确； D．化合物ii与iii官能团种类、数目均不同，不互为同系物，且ii中不存在连有4种不同基团的手性碳原子，D错误； 故选BC。 （4） 苯甲醛与乙醛先发生加成反应生成β-羟基醛，再脱去1分子水生成含碳碳双键的肉桂醛，该步为消去反应。第一步加成反应为乙醛的α-H加成到醛基氧上，剩余部分加成到醛基碳上，对应方程式为 。 （5） 第一步增长碳链的反应为苯甲醛与HCN的加成反应，HCN的H加成到醛基氧上，CN加成到醛基碳上，方程式为 。第二步氰基水解生成羧基，原有羟基保留，所得官能团为羟基和羧基。第三步为α-羟基苯乙酸发生缩聚反应，羟基与羧基脱水形成酯基，生成聚酯类聚合物，对应方程式为n 。 18．亚硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、医药等工业。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量NOSO4H，并测定产品的纯度。已知：NOSO4H遇水分解，溶于浓硫酸不分解。 (1)装置A制取SO2 ①A中反应的化学方程式为_____________________________________。 ②导管b的作用是_____________________________________。 (2)装置B中浓HNO3与SO2在浓H2SO4作用下反应制得NOSO4H。 ①装置B中的三颈烧瓶应放在____________________(填“冷水”或“温水”)浴中。 ②开始反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速度明显加快，其原因是____________________________________。 (3)该实验装置存在可能导致NOSO4H产量降低的缺陷是____________________________________。 (4)测定亚硝酰硫酸(NOSO4H)的纯度 准确称取1.380g产品放入碘量瓶中，加入含有0.006molKMnO4的过量KMnO4标准溶液和25%的H2SO4溶液，然后摇匀。用0.2500mol/L草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为 已知： ①配平：_______________________________________________。 _______+____________+_____________=____________+__________H2O ②滴定终点时的现象为______________________________。 ③亚硝酰硫酸的纯度=__________________。(精确到0.1%) 【答案】(1) 平衡气压，使分液漏斗内液体顺利流下 (2) 冷水 生成的对该反应有催化作用 (3)缺少干燥的装置，中混有水蒸气进入B，使水解变质，另外尾气处理C中溶液中的水蒸气可能倒吸入B，使产物水解 (4) 当滴入最后半滴草酸钠标准溶液，溶液由浅紫红色变为无色，且半分钟内不恢复原色 92.0% 【分析】实验室制取，使用亚硫酸钠固体＋较浓的硫酸，发生反应，制备出的进入B中，与浓HNO3在浓H2SO4作用下反应制得NOSO4H，最终将未发生反应的通入C中吸收处理尾气。 【详解】（1）①由分析可知，A中的化学反应方程式为；②导管b的作用是平衡分液漏斗内与锥形瓶内气压，使液体能够顺利流下； （2）①冷水浴可以防止浓硝酸受热挥发、分解，减少副反应，提高原料利用率；②由题干可知，温度变化不大，但反应速度加快，所以对反应本身有催化作用； （3）反应发生装置前后没有设置除水装置，会导致B前后装置中的水蒸气进入B，使得产物水解变质，导致产量降低； （4）①Mn：从+7价变为+2价，每个得5个电子，C：从+3价变为+4价，每个失去2个电子，依据得失电子守恒，取其最小公倍数，配平得；②以溶液为指示剂，滴入的草酸钠与过量的反应，当滴入最后半滴草酸钠标准溶液后，被反应完全，浅紫色褪去，且半分钟内不恢复原色；③已知，滴入的草酸钠物质的量，依据配平比：2~5，可知，和草酸钠反应消耗的物质的量，与反应的物质的量，已知反应，与反应的比例为2~5，所以的物质的量，又知的摩尔质量，则，。 19．一种从锌冶炼渣(主要含Zn、CuO、、、和少量、等)中提取镓(Ga)的工艺流程如图。 已知： ①镓与铝同族，其性质具有相似性。 ②时，的，； ，。 ③对Ga的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)的影响如表。 0 0.5 1 4 6 8 Ga的萃取率/% 84.78 81.32 79.41 52.24 44.32 23.16 回答下列问题： (1)为提高“低酸浸出”效率可采取的措施是________________________________(任写一条)。 (2)已知：“酸浸”时，加入能将的硫化物转化为相同价态的氧化物，氧化物再与草酸反应生成配合物；元素转化为。 ①的结构如图1所示，的配位数是___________________。 ②被草酸浸出生成的离子方程式为___________________________。 ③加入草酸后，____________(填“能”或“不能”)完全转化为，请结合平衡常数K计算说明原因______________________________(一般认为时，反应基本能完全进行；时，则反应很难进行)。 (3)加Fe粉“还原”的目的为__________________________________。 (4)电解法精炼粗镓的装置如图2所示，已知溶液中镓离子以存在，则阳极的主要电极反应式为______________________________。 (5)镓可用于制备第三代半导体，其立方体晶胞结构如图3所示，晶胞参数为。该晶体的密度为____________________(列出计算式即可)。 【答案】(1)搅拌；适当提高温度；适当增大硫酸浓度等 (2) 6 不能 转化为的反应可表示为，该反应，平衡常数很小，不能完全转化为 (3)除去，以提高Ga的萃取率 (4) (5) 【分析】锌冶炼渣经过“低酸浸出”后，分离出滤液和高硅渣。高硅渣再经过“酸浸”（加入和），将Ga的硫化物转化为氧化物，再与草酸反应生成配合物，同时Fe元素转化为，转化为沉淀，最终得到铅硅渣。接着通过“还原”步骤除去，再通过“萃取”“洗脱”等步骤富集Ga，最终得到粗镓。由此分析。 【详解】（1）提高“低酸浸出”效率的措施有：搅拌；适当提高温度；适当增大硫酸浓度等； （2）由的结构可知，与6个O原子形成配位键，所以的配位数是6；被草酸浸出，结合已知镓与铝性质相似，反应生成，离子反应方程式为；是二元弱酸，，，，，转化为的反应为，该反应的，平衡常数很小，反应存在反应限度，不能完全转化为； （3）根据分析可知，加铁粉除去，以提高Ga的萃取率； （4）电解池阳极发生氧化反应，则反应方程式为； （5）由GaN的晶胞结构可知，Ga原子位于晶胞的顶点和面心，N原子位于晶胞内部。Ga原子的个数为，N原子的个数是4，晶胞的质量，晶胞参数为，晶胞体积，晶胞密度。 第10页/共10页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 辽西部分重点高中2026-2027学年度上学期高三开学考试 化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，共19题，满分100分。考试时间为90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 S-32 N-14 一、选择题（共45分，每题只有一个正确答案） 1．金坛封缸酒酿制技艺是国家级非物质文化遗产。下列工序中主要发生化学变化的是 A．洗米 B．拌曲 C．发酵 D．压榨 2．下列说法正确的是 A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B．溶于水电离出的化合物都是酸 C．金属铜能导电，但它不是电解质，也不是非电解质 D．碳酸氢钠的电离方程式： 3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．晶体中离子数目为 B．当溶液中有发生水解，所得胶体中含有个胶粒 C．溶液中含有的数目为 D．在标准状况下，和的混合气体中含有的分子总数为 4．下列各组分子或离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．滴入KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Na+、、C6H5OH B．弱碱性溶液中可能大量存在：Na+、K+、Cl-、 C．使石蕊试液变红的溶液中：I-、、、Na+ D．无色溶液中可能大量存在：Al3+、、Cl-、S2- 5．根据侯氏制碱原理制备少量的实验，经过制取氨气、制取、分离、干燥四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是 A．制取氨气 B．制取 C．分离 D．干燥 A．A B．B C．C D．D 6．常温下，一包红色粉末M由和组成，且，M有如图所示的转化关系。 已知：。下列叙述正确的是 A．溶液A可能为稀硝酸 B．溶液E不能溶解固体B或固体G C．向溶液C中通入气体F可产生沉淀 D．根据图示分析， 7．某离子化合物的化学式为。其中为元素周期表区的非金属元素，、、为原子半径依次减小的第二周期元素，为该周期中非金属性最强的元素，、的基态原子第一电离能均比同周期相邻元素的大。下列说法错误的是 A．中的杂化类型为杂化 B．、与形成的简单分子间可形成氢键 C．、的简单氢化物的稳定性： D．元素的电负性大小顺序为： 8．部分含或或物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 A．若的溶液呈棕黄色，则其可由与盐酸反应生成 B．若能与反应生成，则中含共价键和离子键 C．若能溶于溶液，则中的金属元素位于周期表区 D．b、e都是碱性氧化物，都可以和水反应生成碱 9．已知乙酸乙酯在酸性和碱性条件下的水解机理不同，其主要过程如下： I．酸性条件： Ⅱ．碱性条件： 下列说法正确的是 A．酸性和碱性条件下水解的活化能相同 B．乙酸乙酯在酸性、碱性条件下的水解总反应均属于取代反应 C．碱性条件下乙酸乙酯的水解程度比酸性条件下小 D．碱性条件下水解过程中，只作催化剂 10．一定条件下，在恒容密闭容器中发生反应：M(g)P(g)  、M(g)Q(g)  ，反应历程中的能量变化如图所示(a、b、c、d均大于0，TS表示过渡态)。下列说法错误的是 A． B．初始阶段，生成P的反应速率更快 C．P(g)Q(g)     D．到达平衡后，其他条件不变，温度升高，再次平衡时的值会减小 11．室温下，向某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，溶液中lgc(Ba2+)与的变化关系如图所示。下列说法正确的是 (已知：H2CO3的Ka1、Ka2分别为、) A．a对应溶液的pH小于b B．b对应溶液的 C．对应的溶液中不变 D．a对应的溶液中一定存在： 12．某课题组利用（摩尔质量为）与吡嗪（）通过配位键合成的多孔金属有机框架材料的四方晶胞结构如图1所示（H原子略），该多孔材料能够从空气中选择性吸附分子（吸附后晶胞参数不变，分子被吸附在晶胞顶点），可用于碳中和，吸附原理如图2所示。 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．该多孔材料的化学式可表示为 B．由与吡嗪合成多孔材料的过程中，Cu元素的化合价未发生变化 C．多孔材料选择性吸附而不吸附或的原因是为极性分子 D．吸附后该多孔材料的密度为 13．下列实验方案、现象和结论都正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 将银和溶液（左池）与铜和溶液（右池）以及盐桥组成原电池 连通后银电极表面有银白色金属沉积，铜电极逐渐溶解 金属性： B 将石蜡油加强热产生的气体通入的溶液 溶液红棕色褪去 石蜡油加强热生成了乙烯 C 向溴水中加入苯，振荡后静置 水层颜色变浅 溴与苯发生了加成反应 D 将食品脱氧剂样品溶于盐酸，再滴加KSCN溶液 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中不含价铁 A．A B．B C．C D．D 14．化合物与反应可合成生物基聚酯，转化关系如下。 下列说法不正确的是 A．L是乙醇的同系物 B．K分子中碳原子均为杂化 C．K与L合成PEF的反应属于缩聚反应 D．PEF完全水解可得到K和L 15．香料西瓜酮的合成路线如下，下列说法错误的是 A．1 mol M与溴水发生取代反应最多消耗 B．N中碳原子涉及2种杂化方式 C．过程中断裂的是2号碳的键 D．过程中有生成 二、非选择题（共55分，将答案写在答案页上） 16．根据提供的情境书写指定反应的方程式。 (1)废旧铅蓄电池的铅膏可以经过如图所示转化后制取PbO。 已知铅膏经脱硫、过滤后所得滤渣中主要含PbCO3、PbO2等物质。写出“酸浸”时PbO2反应生成Pb(CH3COO)2(可溶于水、难电离)的离子方程式：______________________。 (2)用具有涂层的电极(不参与反应)电解饱和食盐水，可得到含ClO2在内的消毒气体。写出电解反应的离子方程式：______________________。 (3)利用含铁矿渣(主要含FeO，还含少量Cr2O3)制备Cr(OH)3的一种工艺流程如下： 已知：①矿渣焙烧后生成NaFeO2和Na2CrO4； ②“水浸”时NaFeO2发生反应：NaFeO2+2H2O=NaOH+Fe(OH)3↓。 写出“沉铬”时所发生反应的离子方程式：______________________。 17．化合物iii是一种医药研发核心中间体，其合成的部分反应如下(反应条件略)： (1)化合物i的名称为_______，其官能团名称为_______。 (2)化合物ii的分子式为_______；若用核磁共振氢谱分析其结构，其谱图中有_______组峰。 (3)关于该反应及化合物i、ii、iii，下列说法正确的有_______(填字母)。 A．该反应的副产物为非极性分子 B．反应过程中存在键的断裂和键的形成 C．在i分子中，碳原子的杂化方式均为 D．化合物ii与iii互为同系物，且二者的分子中均存在手性碳原子 (4)工业上利用化合物i与乙醛反应制备肉桂醛，其反应如下： 上述反应主要经历了加成反应和_______(填反应类型)的过程，第一步加成反应的化学方程式为_______。 (5)以化合物i和HCN为主要原料(其他无机试剂以及反应条件等任选)，分三步合成聚合物iv。 ①第一步，增长碳链：反应的化学方程式为_______。 ②第二步，进行水解：该反应产生的官能团名称为_______。 ③第三步，合成聚合物Ⅳ：反应的化学方程式为_______。 18．亚硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、医药等工业。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量NOSO4H，并测定产品的纯度。已知：NOSO4H遇水分解，溶于浓硫酸不分解。 (1)装置A制取SO2 ①A中反应的化学方程式为_____________________________________。 ②导管b的作用是_____________________________________。 (2)装置B中浓HNO3与SO2在浓H2SO4作用下反应制得NOSO4H。 ①装置B中的三颈烧瓶应放在____________________(填“冷水”或“温水”)浴中。 ②开始反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速度明显加快，其原因是____________________________________。 (3)该实验装置存在可能导致NOSO4H产量降低的缺陷是____________________________________。 (4)测定亚硝酰硫酸(NOSO4H)的纯度 准确称取1.380g产品放入碘量瓶中，加入含有0.006molKMnO4的过量KMnO4标准溶液和25%的H2SO4溶液，然后摇匀。用0.2500mol/L草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为 已知： ①配平：_______________________________________________。 _______+____________+_____________=____________+__________H2O ②滴定终点时的现象为______________________________。 ③亚硝酰硫酸的纯度=__________________。(精确到0.1%) 19．一种从锌冶炼渣(主要含Zn、CuO、、、和少量、等)中提取镓(Ga)的工艺流程如图。 已知： ①镓与铝同族，其性质具有相似性。 ②时，的，； ，。 ③对Ga的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)的影响如表。 0 0.5 1 4 6 8 Ga的萃取率/% 84.78 81.32 79.41 52.24 44.32 23.16 回答下列问题： (1)为提高“低酸浸出”效率可采取的措施是________________________________(任写一条)。 (2)已知：“酸浸”时，加入能将的硫化物转化为相同价态的氧化物，氧化物再与草酸反应生成配合物；元素转化为。 ①的结构如图1所示，的配位数是___________________。 ②被草酸浸出生成的离子方程式为___________________________。 ③加入草酸后，____________(填“能”或“不能”)完全转化为，请结合平衡常数K计算说明原因______________________________(一般认为时，反应基本能完全进行；时，则反应很难进行)。 (3)加Fe粉“还原”的目的为__________________________________。 (4)电解法精炼粗镓的装置如图2所示，已知溶液中镓离子以存在，则阳极的主要电极反应式为______________________________。 (5)镓可用于制备第三代半导体，其立方体晶胞结构如图3所示，晶胞参数为。该晶体的密度为____________________(列出计算式即可)。 第10页/共10页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $