四川省内江市某中学2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

**基本信息** 以科技前沿（如MOF“超级海绵”、超分子聚合物）与文化传承（如兵马俑色彩保护）为情境，融合化学观念与科学探究，实现基础巩固与能力提升的梯度考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/45|物质结构、反应原理、实验基础|第1题结合“国之大者”考查新型材料，体现科学态度与责任| |非选择题|4/55|实验流程、工业回收、催化反应、有机合成|17题锂电池回收工艺综合考查溶度积计算与物质转化，凸显科学思维与实践|

高2027届入学考试（化学）试题 本试卷共8页。全卷满分100分，考试时间为75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16　Al-27 Mn-55 Fe-56　Co-59 一、选择题（本题共15小题。每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求） 1. 胸怀“国之大者”，勇担强国使命。下列说法正确的是（ ） A．机器人构件中的碳化硅陶瓷轴承，属于新型无机非金属材料 B．超分子的核心特征为分子识别和自组装，其形成依赖共价键的作用 C．靶向蛋白降解技术能精准降解致病蛋白质，降解机理与蛋白质盐析相同 D．MOF“超级海绵”捕获NO2变硝酸铵肥料，属于氮的固定 2．宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一，下列化学用语不正确的是（ ） A．P4O10分子的球棍模型： B．中的C-C为键 C．的电子式： D．乙醚的结构简式： 3. 下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 溶液中加入过量铁粉： B. 碳酸氢镁溶液中加入过量溶液： C. 水玻璃中通入过量的： D.  阿司匹林与足量溶液共热： 4. 共价化合物中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：，下列说法正确的是（ ） A. 17g的体积是22.4 L B. 0.1的氨水溶液中分子数小于0.1 C. 1mol中含有2个配位键 D. 1mol 中含有的孤电子对数目为10 5．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（ ） A．铁制镀件上镀铜 B．实验室快速制备氨气 C．实验室蒸馏分离CCl4和CH2Cl2 D．检验乙醇脱水生成乙烯 6. 白果内酯是银杏白果中的一种提取物，具有神经保护、改善血液循环、抗炎等作用，常用于辅助改善脑功能、预防血管疾病等，其结构如图所示。下列关于该分子的说法错误的是（ ） A. 含有2种官能团 B. 手性碳原子数目为6 C. 不能发生消去反应 D. 能与NaOH溶液发生反应 7. 一种还原剂的阴离子结构式如图所示，其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，W是空气中含量最多的元素。下列叙述错误的是（ ） A. Y元素在周期表中的位置：第二周期第ⅢA族 B. 原子半径： C. 稳定性： D. 电负性： 8．保护兵马俑色彩的方法之一：水溶性小分子透过颜料，经过电子束辐射变成长链固体状态，再与陶土表面牢固结合，进而起到加固颜料作用，原理如图。下列说法正确的是（ ） A. 此反应是缩聚反应 B. 1mol甲基丙烯酸羟乙酯最多能与2mol NaOH反应 C. 水溶性小分子中所有碳原子一定共平面 D. PHEMA可能是一种亲水性聚合物 9. 我国科学家基于四脲大环和有机磷酸盐阴离子相互作用构建了一种超分子聚合物，结构如图所示，该聚合物可以促进的高效迁移，提升电池性能。下列说法错误的是（ ） A．超分子聚合物中有机磷酸盐阴离子之间存在氢键 B．四脲大环中碳原子的杂化类型为和杂化 C．上述过程体现了超分子的“分子识别”和“自组装”特征 D．四脲大环与有机磷酸盐阴离子之间通过配位键结合 10. 下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是（ ） 选项 实验操作 现象 结论 A 向丙烯醛中滴加溴水 溴水褪色 丙烯醛中含碳碳双键 B 向Na2CO3溶液中滴加浓盐酸，将产生的气体通入Na2SiO3溶液 产生白色沉淀 碳的非金属性比硅强 C 将PbO2固体加到酸性MnSO4溶液中，充分振荡 溶液变为紫红色 PbO2具有氧化性 D 将Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体在小烧杯中混合并搅拌 烧杯壁变凉 正反应活化能比逆反应的小 11. Raney镍是一种带有多孔结构、较大比表面积固态多相催化剂，其主要成分是镍和少量铝。制备Raney镍的关键步骤如下所示。下列有关说法错误的是（ ） A. “热分解”时，不可将替换为 B. 热分解时产生等体积的CO和 C. “浸出”时，NaOH溶液溶解镍铝合金中的铝 D. “水洗”时，洗去了、和离子 12.的利用技术受到全球的广泛关注。在一定条件下使用催化剂将转变为的反应机理如下： 下列说法错误的是（ ） A.  反应③中的产物是 B. 循环Ⅱ包含C-N键的形成与断裂 ( 催化剂 )C. 吗啉和共同起催化作用 D. 总反应为CO2 + H2 == CO + H2O 13. 用下图所示装置（表示斜发沸石）分离海水中的和，料液（含和）先流过斜发沸石，吸附和，然后通电，双极膜产生的将交换下来，将交换下来，得到A溶液。下列说法中错误的是（ ） A. 通电后，A溶液中含不含 B. 通电后，若海水中，则A溶液中溶质是KI和HI C. 通电一段时间后，将阴、阳极区的斜发沸石对调，继续通电，此时斜发沸石内仍不会发生氧化还原反应 D. 通电时，若外电路转移，则有被双极膜解离 14. 晶体的一种立方晶胞如图。已知：与O最小间距大于Co与O最小间距，x、y为整数，两个“○”之间的最短距离为b nm。下列说法错误的是（ ） A. x=1，y=3 B. 周围最近的O原子数目为12 C. 图中体心位置“”一定代表Co D. 晶体的密度为 15. 二元弱酸在水相和有机相中存在平衡：（有机相），在有机相中不电离。时，向（有机相）溶液中加入等体积水进行萃取；用NaOH(s)或HCl(g)调节溶液pH，忽略体积变化。测得两相中含B微粒的浓度与水相萃取率随pH的变化关系如图。下列说法正确的是（ ） A. 曲线c代表水相中的浓度pH的变化 B. 当时，水溶液中：c(H+) = c(HB-) + 2c(B2-) + c(OH-) ( c (H 2 B) c (B 2- ) = 1 )C. 交点N处， D. 当时，水溶液中： 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16. 利用大豆油形成微乳液，进而可以制备多功能纳米氧化锌材料。有关实验步骤如下： Ⅰ. 用石油醚从大豆粉中提取大豆油（装置如图）： Ⅱ. 皂化大豆油制备乳化剂： 将大豆油、NaOH、去离子水与乙醇加入圆底烧瓶中，混合搅拌，保持反应。将产物倒入饱和食盐水中，静置，得到淡黄色均匀粘稠的膏状乳化剂。 Ⅲ. 微乳法制备纳米氧化锌（见下，部分条件略）： Ⅳ. 测定样品中氧化锌含量： 取样品于250 mL锥形瓶中加酸溶解，加入2滴二甲酚橙指示剂和六亚甲基四胺溶液，溶液呈现稳定的紫红色，然后用 Na2EDTA标准溶液滴定至终点，发生。平行滴定3份，平均消耗标准溶液V mL。 回答下列问题： （1）在步骤Ⅰ中，将大豆粉加入装置______（填“A”或“B”）。加热后，石油醚蒸气经过蒸气导管进入索氏提取器，后经_______（填仪器名称）冷凝作为提取剂，滴入A中。 （2）提取后的混合液经过______（填操作方法）得到大豆油。 （3）假设高级脂肪酸通式为RCOOH，在步骤Ⅱ中反应生成的乳化剂成分有______。 （4）分析步骤Ⅱ中无水乙醇的作用与步骤Ⅲ中正丁醇的作用，共同点为_________。 （5）步骤Ⅲ中用去离子水和无水乙醇分别洗涤三次，检验纳米氧化锌产品中已洗净的方法是______________。 （6）步骤Ⅳ中测得的氧化锌纯度为_______（用含m，c，V的式子表示）。 17. 锂离子电池已成为支撑现代经济社会发展的重要储能器件，三元锂电池正极活性材料（LiNixCoyMnzO2)，含有大量的有价金属钴、镍、锰、锂，其回收工艺流程如下： 已知： ①正极材料（LiNixCoyMnzO2）中部分元素价态Ni（Ⅱ）、Co（Ⅲ）、Mn（Ⅳ） ②正极材料酸浸后溶液中主要含有的金属阳离子有Li+、Mn2+、Co2+、Ni2+ ③25℃时相关物质的溶度积数据如下表 物质 CoC2O4 NiC2O4 MnC2O4 CoCO3 NiCO3 MnCO3 Li₂CO₃ Ksp 6.3×10−8 4.0×10−10 1.9×10−13 1.4×10−13 6.6×10−9 1.8×10−11 1.7×10−3 ④Ni2+和Co2+与氨水反应生成的[Ni(NH3)6]2+比[Co(NH3)6]2+更稳定 回答下列问题： （1）基态Li、Mn两种原子核外电子的空间运动状态数的比值为 。 （2）“酸浸”过程中Na2SO3的作用是 。 （3）[Ni(NH3)6]2+比[Co(NH3)6]2+更稳定的原因是 。 （4）“沉锰”过程中发生的离子反应方程式为 。 （5）滤渣的主要成分为 。欲使Co2+恰好沉淀完全沉淀（离子浓度等于1×10-5 mol/L），此时溶液中c(C2O42-)为 。 （6）现有10 L浸出液，回收得到100.03 g MnCO3，则Mn2+的沉淀率为 。(保留小数点后一位） （7）写出沉镍过程中的反应方程式 。 18. 甲烷催化脱氢并发生无氧偶联制乙烯，具有较高的碳原子利用率，同时联产H2。 总反应为 ，过程分为两步： 步骤Ⅰ： 步骤Ⅱ： 在纳米板上先后沉积Au、Pd纳米颗粒，该复合催化剂Au-Pd/BNOF实现了光催化CH4偶联制C2H4。以CH4(g)为唯一反应物，2小时为一循环周期，产物分布情况见图1。生成乙烯的选择性定义为。 回答下列问题： （1）总反应在______（填“高温”或“低温”）正向自发进行。 （2）计算______。 （3）欲提高平衡时生成乙烯的选择性，应适当______（填“升温”或“降温”），理由是_______________。 （4）根据图1判断，循环______次时乙烯的选择性相对最低。 （5）已知（为速率常数，活化能、和均视为常数），步骤Ⅰ、Ⅱ的关系如图2，则步骤Ⅰ对应曲线______（填“a”或“b”）。 （6）下列说法正确的是______（选填标号）。 A. 改变Au-Pd/BNOF催化剂颗粒大小不影响反应速率 B. 使用Au-Pd/BNOF催化剂不影响总反应正向自发性 C. 使用Au-Pd/BNOF催化剂可改变甲烷的平衡转化率 D. 积碳附着在Au-Pd/BNOF催化剂时，催化活性下降 （7）循环四次后，恒压（p kPa）容器中的物质近似达到平衡。此时，甲烷的平衡转化率为80%，乙烯的选择性为75%，则步骤Ⅱ的平衡常数______kPa（计算结果化为最简，分压=总压×物质的量分数）。 19. 化合物G是一种用于合成生物碱类天然产物的中间体。某实验小组探究了G的合成，其合成路线如下(略去部分试剂和条件)： 回答下列问题： （1）D中官能团的名称为　　　　　　。 （2）B的核磁共振氢谱显示2组峰，峰面积之比为　　　　　　。 （3）B→C转化的试剂和反应条件是　　　　　　。 （4）C→E的反应类型为　　　　　　。 （5）下列有关C的说法正确的是(考虑立体异构)　　　　　　(填标号)。 a．分子中所有的原子可能共平面 b．与丙烯酸发生类似于C→E的反应，共得到2种产物 c．在催化剂作用下发生缩聚反应，可用于制备顺丁橡胶 d．与Br2发生1，2-加成和1，4-加成反应，共得到2种产物 （6）F中，与1号碳相比，2号碳C-H键的极性相对　　　　　　(填“较大”或“较小”)。 （7）F转化为G的同时，有副产物M生成。已知M是G的同分异构体，且与G的官能团相同。M的结构简式是　　　　　　（F中六元环不参与反应）。 （8）已知：① ② 以J和L为原料合成Q的合成路线如下： J、L的结构简式分别是　　　　　　、　　　　　　。 ( 第 7 页 共 8 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $