精品解析：四川省内江市第一中学2025-2026学年高三上学期暑期自学效果检测 化学试题

高2026届高三化学入学考试试题 相对原子质量：Si 28 B 11 N 14 Al 27 Ti 48 一、单选题 1. 20世纪70年代初，我国屠呦呦等科学家使用乙醚从中药中提取并用柱色谱分离得到抗疟有效成分青蒿素，下列相关说法正确的是 A. 青蒿素属于有机物 B. 用红外光谱法可测定青蒿素的相对分子质量 C. 用乙醚从中药中提取青蒿素不涉及过滤、萃取操作 D. 可用蒸馏法提纯青蒿素 【答案】A 【解析】 【详解】A．青蒿素含有碳元素且结构复杂，属于有机物，A正确； B．红外光谱用于分析官能团，测定相对分子质量需用质谱法，B错误； C．乙醚提取需萃取，后续分离可能涉及结晶、过滤，C错误； D．青蒿素为固体，蒸馏法适用于液体，提纯应使用重结晶或色谱法，D错误； 答案选A。 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的系统命名：2—乙基戊烷 B. 的电子式： C. 二氯乙烷的实验式： D. 乙炔分子的球棍模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．该物质的命名为：3-甲基己烷，A错误； B．的电子式是，B错误； C．实验式为最简式，二氯乙烷的实验式是，C错误； D．乙炔分子的碳原子是杂化，所有原子位于一条直线，D正确； 故选D。 3. 下列各组物质中，互为同系物的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于醚，属于醇，两者结构不相似，不是同系物，A错误； B．和两者都属于烯，结构相似，组成上相差1个CH2，两者互为同系物，B正确； C．属于酚，属于醇，两者结构不相似，不是同系物，C错误； D．和两者分子式相同，结构相同，是同种物质，D错误； 故选B。 4. 在①二氧化硅 ②碘 ③镁 ④蔗糖 ⑤冰等物质中，属于分子晶体的是 A. ①②④ B. ②③⑤ C. ②④⑤ D. ①②④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①二氧化硅是非金属化合物，但其性质具有高熔沸点、高硬度的特点，属于共价晶体； ②碘是非金属单质，属于分子晶体； ③镁是金属单质，属于金属晶体； ④蔗糖是非金属化合物，属于分子晶体； ⑤冰是非金属化合物，属于分子晶体； 故选C。 5. 下列关于超分子和配合物的叙述不正确的是 A. 1mol配合物K3[Fe(CN)6]中，含有σ键数目为12NA B. 在[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，析出蓝色晶体，该晶体的化学式：[Cu(NH3)4]SO4·5H2O C. 冠醚是皇冠状的分子，有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子，体现超分子具有“分子识别”的特征 D. 细胞和细胞器的双分子膜具有自组装的特征 【答案】B 【解析】 【详解】A．每个CN⁻配体与Fe3+形成1个σ键，每个CN⁻内部有1个σ键，1个K3[Fe(CN)6]中含12个σ键，因此1mol该配合物含12NA个σ键，A正确； B．[Cu(NH3)4]SO4析出时通常结合1个结晶水（化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O），而非5个，因此蓝色晶体的化学式描述错误，B错误； C．冠醚通过空穴尺寸选择性结合碱金属离子，体现超分子的“分子识别”特征，C正确； D．双分子膜通过分子间作用力自发形成，符合超分子“自组装”特性，D正确； 故选B。 6. 设是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 30g中含有的共价键数目为 B. 1mol与足量乙醇酯化反应，生成数目为 C. 28g环己烷和己烯的混合物中碳原子的数目为 D. 1.8g完美冰晶体中含有氢键数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．30g SiO2的物质的量为0.5mol，每个SiO2含4个Si-O键，共价键数目为2NA，A正确； B．酯化反应是可逆反应，即使乙醇足量，反应也无法完全进行，生成的H2O数目小于NA，B错误； C．环己烷和己烯的摩尔质量均为84g/mol，28g混合物的物质的量为mol，含6×mol=2mol碳原子，即2NA，C正确； D．冰中每个水分子形成4个氢键,但每个氢键由两个水分子共有，1.8g冰(0.1mol)中氢键数目为0.1×4NA×=0.2NA，D正确； 答案选B。 7. 苦水玫瑰用途广泛，素有“金花”之美誉。从苦水玫瑰中提炼的玫瑰精油，堪称液体黄金，是制作香水等化妆品的原料。玫瑰精油成分之一的结构简式如图，下列说法正确的是 A. 该分子含2个手性碳原子 B. 该分子所有碳原子共平面 C. 在铜催化下，分子中羟基可被氧化为羰基 D. 该物质发生消去反应可得3种有机产物 【答案】D 【解析】 【详解】A．该分子含1个手性碳原子，如图所示，A错误； B．该分子中存在多个连接3个碳原子的sp3杂化的碳原子，故该分子所有的碳原子一定不共平面，B错误； C．与羟基相连的碳原子上没有氢原子，不能被氧化为羰基，C错误； D．该物质发生消去反应可得3种有机产物，如图所示：、、，D正确； 故选D。 8. 下列图示实验能达到实验目的是 A．实验室制备乙炔 B．证明溴乙烷发生消去反应 C．制备银氨溶液 D．验证甲基使苯环活化 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室制备乙炔用电石与饱和食盐水反应，反应剧烈且生成糊状Ca(OH)2，会堵塞多孔隔板，无法控制反应，A错误； B．溴乙烷消去反应生成的乙烯中混有挥发的乙醇，乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色，未除杂则无法证明乙烯生成，B错误； C．制备银氨溶液需向AgNO3溶液中逐滴加氨水至沉淀恰好溶解，C正确； D．向甲苯中滴加酸性KMnO4溶液，溶液褪色是甲苯中的甲基被酸性KMnO4氧化，证明苯环活化甲基，而非甲基使苯环活化，D错误； 故选C。 9. 某有机物的结构如右图所示，这种有机物可能具有的性质是 ①能使酸性溶液褪色 ②能跟NaOH溶液反应 ③能发生加聚反应 ④能发生酯化反应 A. ①②③ B. ③④ C. ①②④ D. ①②③④ 【答案】D 【解析】 【详解】①有机物含有碳碳双键、醇羟基能使酸性KMnO4溶液褪色，故①符合题意； ②该有机物含有羧基能跟NaOH溶液反应，故②符合题意； ③有机物含有碳碳双键能发生加聚反应，故③符合题意； ④有机物含有羧基、醇羟基能发生酯化反应，故④符合题意； 符合题意的有①②③④，故答案选D。 10. X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M同主族，Y与Z核电荷数相差2，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法不正确的是 A. 键角： B. 分子的极性： C. 共价晶体熔点： D. 热稳定性： 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M同主族，Y与Z核电荷数相差2，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍，则Z为O元素，Y为C元素，X为H元素，M为Si元素。 【详解】A．为，其中C原子的杂化类型为，的空间构型为平面正三角形，键角为120°；为，其中C原子的杂化类型为，的空间构型为三角锥形，由于C原子还有1个孤电子对，故键角小于109°28´，因此，键角的大小关系为，A正确； B．为，其为直线形分子，分子结构对称，分子中正负电荷的重心是重合的，故其为百极性分子；分子结构不对称，分子中正负电荷的重心是不重合的，故其为极性分子，因此，两者极性的大小关系为，B不正确； C．金则石和晶体硅均为共价晶体，但是由于C的原子半径小于Si，因此，C—C键的键能大于Si—Si键的，故共价晶体熔点较高的是金刚石，C正确； D．元素的非金属性越强，其气态氢化物的热稳定性越强；C的非金属性强于Si，因此，甲烷的稳定热稳定性较高，D正确； 综上所述，本题选B。 11. 下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A 石墨熔点比金刚石高 石墨晶体内存在共价键、分子间作用力，而金刚石晶体内只存在共价键 B 臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在 水中的溶解度 臭氧是极性分子，但极性很弱 C 邻羟基苯甲酸的酸性强于苯甲酸 邻羟基苯甲酸易形成分子内氢键，有利 于羧基上氢离子的电离 D 酸性： > O的电负性比S大，使羧基中的O-H键极性更强，更容易电离出H+，酸性 更强。 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．石墨熔点比金刚石高是因为石墨晶体中碳碳键键长小于金刚石中碳碳键、键能大于金刚石中碳碳键，共价键强于金刚石中碳碳键所致，与石墨晶体中的分子间作用力无关，A错误； B．虽然O3为极性分子，但其分子的极性微弱，导致O3在水中的溶解度小于在四氯化碳中的溶解度，B正确； C．邻羟基苯甲酸分子内的羟基与羧基之间即存在氢键（分子内氢键），使羧基中的O-H键极性更强，有利于氢离子的电离，C正确； D．O的电负性比S大，吸电子能力更强，使羧基中的O-H键极性更强，更容易电离出H+，酸性 更强，D正确； 故选A。 12. 化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A. 化合物X不能发生银镜反应 B. 在水中的溶解度：Z＞Y C. Y与足量H2加成后的产物中含有2个手性碳原子 D. X、Y、Z可用FeCl3溶液和酸性KMnO4溶液鉴别 【答案】B 【解析】 【分析】X中含有酯基，在碱性环境下发生水解，再酸化得到Y；Y在苯环上引入一个－CHO，生成Z。 【详解】A．X虽然不含有醛基，但是其含有的酯基是由甲酸脱羟基形成的，含有－CHO的结构，能够发生银镜反应，A错误； B．与Y相比，化合物Z中除含羟基外还含有醛基，醛基也能和水形成氢键，则Z在水中的溶解度比Y在水中的溶解度大，即溶解度：Z＞Y，B正确； C．Y中的苯环能与H2发生加成，Y与足量氢气加成后的产物为，含有4个手性碳原子（已用*标出），C错误； D．X结构中含有甲酸脱羟基形成的酯基(－OOCH)，X能使酸性KMnO4溶液褪色，X与FeCl3溶液不反应。Y含有酚羟基，能与FeCl3溶液发生显色反应，也能和KMnO4酸性溶液发生氧化还原反应而使其褪色。Z中含酚羟基和醛基，能与FeCl3溶液发生显色反应，也能和KMnO4酸性溶液发生氧化还原反应而使其褪色，故Y和Z不能用FeCl3溶液和酸性KMnO4溶液鉴别，D错误； 答案选B。 13. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。说法错误的是 A. 图甲：电流从多孔碳材料经导线流向锂 B. 图乙：锌锰干电池将化学能转化成电能，电池内的阳离子向正极移动 C. 图乙：在使用锌锰干电池的过程中，被还原 D. 图丙：正极的电极反应式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．通氧气的电极为正极，锂电极为负极，电流由多孔碳材料经导线流向锂，A正确； B．在使用锌锰干电池的过程中，将化学能转化成电能，Zn为负极，为正极，阳离子由负极向正极移动，B正确； C．在使用锌锰干电池的过程中，Zn为负极，为正极，得到电子被还原，C正确； D．铅蓄电池正极的电极反应式为，D错误； 故选D。 14. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： B. 草酸溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液： C. 用铁氰化钾检验溶液中的亚铁离子： D. 溴乙烷溶于热NaOH溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．由于酸性：碳酸>苯酚>碳酸氢根，苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸氢钠，离子反应为，A错误； B．草酸（H2C2O4）为弱酸，在离子方程式中不可拆分，离子方程式为：，B错误； C．用铁氰化钾溶液检验亚铁离子生成蓝色沉淀，离子方程式为：，C错误； D．溴乙烷与氢氧化钠的水溶液共热发生取代反应生成乙醇，离子方程式为：，D正确； 故选D。 15. 砷化镓是一种重要的半导体材料，硬度高、耐磨，熔点1238℃，其立方晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A. 砷化镓晶胞中Ga的配位数是4 B. As位于Ga形成的正四面体空隙中，其空隙占有率为100% C. 根据砷化镓的物理性质判断，砷化镓为共价晶体 D. 若1号Ga原子的分数坐标为，则2号As原子的分数坐标为 【答案】B 【解析】 【分析】图中白球(Ga)处于8个顶点和6个面心，黑球(As)处于体内，根据均摊法，一个晶胞中含个Ga，含4个As，则该晶体的化学式为GaAs。 【详解】A．图中一个As周围离它等距且最近的Ga有4个，则该晶胞中As的配位数是4，结合分析知，则该晶体的化学式为GaAs，则Ga的配位数也是4，A正确； B．根据晶胞结构可知，As原子位于Ga原子围成的正四面体空隙中(As在体心，4个Ga是正四面体的4个顶点)，Ga原子共围成8个正四面体空隙，其中一半填充了As原子，所以空隙占有率不是100%，B错误； C．GaAs的熔点为1238℃，说明其晶体中原子通过共价键结合，故晶体类型为共价晶体，C正确； D．若1号Ga原子的分数坐标为，由几何知识可知，2号As原子在x、y、z轴上的分数坐标分别为，则2号As原子的分数坐标为，D正确； 故选B。 二、解答题 16. 氨硼烷（NH3BH3）是一种具有研究价值的固体储氢材料。已知： ①NH3BH3含氢19.5%，白色晶体，熔点为104℃。可溶于水和甲醇等溶剂中。常温常压下能够稳定存在。在催化剂存在的情况下，℃能够快速与水反应。 ②H、B、N三种元素的电负性分别为2.1、2.0、3.0。 （1）基态N原子的核外电子排布的轨道表示式为_______，下表列出了几种XH3晶体的熔点： XH3 NH3 PH3 AsH3 SbH3 熔点/℃ 77.7 133.8 116 88 在XH3晶体中，NH3的熔点反常，这是由于________。 （2）B的第一电离能低于Be，可能的原因是________。 （3）NH3BH3分子结构示意图如图，其中N—H为_______键（填序号，下同），N—B为_______键。 a．配位键 b．非极性键 c． s—sσ键 d． s—sp3σ键 （4）NH3BH3在某种催化剂表面与H2O反应的释氢机理如图。写出理论上NH3BH3与H2O完全反应的总反应的离子方程式：_______。 （5）研究发现，NH3BH3在低温高压条件下为正交晶系结构，NH3BH3的2×2×2超晶胞结构如图所示（超晶胞内含有16个氨硼烷分子，）。氨硼烷晶体的密度为________。（已知：；NA表示阿伏加德罗常数）。 【答案】（1） ①. ②. NH3分子间可形成氢键，导致其沸点异常升高 （2）B的价电子排布式是2s22p1，易失去2p上的1个电子；Be的价电子排布式是2s2，2s全满较稳定 （3） ①. d ②. a （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 N原子的核外电子排布式为1s22s22p3，故其轨道表达式为 ；的熔点反常是因为分子间可形成氢键，导致其沸点异常升高； 【小问2详解】 B的价电子排布式是1s22s1，易失去2p上的1个电子；而Be的电子排布式为1s22s2，2s轨道为全满，能量更低，更稳定，故第一电离能高于B； 【小问3详解】 -NH3中N原子采取sp3杂化，故N-H键是s−sp3σ 键，选d；N提供孤电子对，B提供轨道，故N-B键属于配位键，选a； 【小问4详解】 由图可知，NH3BH3与H2O为反应物，生成、和H2，其离子方程式为； 【小问5详解】 该晶胞中含有16个NH3BH3，则。 17. 钛及其化合物在航天、医疗等领域中都有着广泛的用途。回答下列问题： （1）Ti元素位于周期表的_______区，其基态原子核外电子有_______种空间运动状态。与Ti同周期的过渡元素中，未成对电子数目最多的基态原子价电子轨道表示式为_______。 （2）能形成多种配合物：中心离子的配位数为_______，中配体的VSEPR模型为_______，中_______(填“大于”、“小于”、“等于”)分子中，原因是_______。 （3）金红石的主要成分是钛的氧化物，其晶胞(四方晶系)结构如图1，则其化学式为_______，该晶胞沿z轴方向的投影图为_______(填字母编号)。 A． B． C． D． （4）有一种氮化钛晶体的晶胞属于NaCl型，用Al掺杂氮化钛后的晶胞结构如图2，则离Al最近的Ti的距离为_______pm(设晶体密度为ρg/cm3，为阿伏加德罗常数的值)。 【答案】（1） ①. d ②. 12 ③. （2） ①. 6 ②. 平面三角形 ③. 大于 ④. 为配体时，N原子的孤对电子与中心离子形成配位键，其对成键电子对的斥力减弱，键角变大 （3） ①. ②. B （4） 【解析】 【小问1详解】 Ti元素位于周期表的d区，Ti的电子排布式为 ，共占据12个轨道，故其基态原子核外电子有12种空间运动状态。与Ti同周期的过渡元素中，未成对电子数目最多的基态原子为Cr，其价电子轨道表示式为。 【小问2详解】 中心离子的配位数为6，中配体为，的价层电子对数为 ，其VSEPR模型为平面三角形，因为为配体时，N原子的孤对电子与中心离子形成配位键，其对成键电子对的斥力减弱，键角变大，故中大于分子中。 【小问3详解】 该晶胞中，Ti的个数为，O的个数为，故其化学式为，根据晶胞结构图可知，该晶胞沿z轴方向的投影图为B。 【小问4详解】 由晶胞结构可知，一个晶胞中，N的个数为，Ti的个数为，1个Al，故晶胞质量为，晶胞的边长为，故离Al最近的Ti的距离为pm。 18. 苯甲酸()是一种常见的食品防腐剂，一种制备与提纯它的实验如下。一些物质在水中的溶解度见下表。 物质 溶解度 0℃ 20℃ 25℃ 50℃ 80℃ 100℃ 苯甲酸 0.17 0.29 0.34 0.85 2.75 5.0 氯化钠 35.7 36.0 36.1 37.0 38.4 39.8 氯化钾 28.0 34.2 34.7 42.6 51.3 56.7 回答相关问题。 步骤一，如图所示，在250mL二口烧瓶中加入150mL蒸馏水、2.7mL乙苯(0.022mol)、14.0g高锰酸钾(0.0886mol)、几粒沸石，缓缓加热搅拌约3～4h。反应原理如下： （1）仪器X的名称是_______。水浴加热的优点是_______。 （2）判断乙苯反应完全的方法是_______。 步骤二，向反应后的混合液中依次加少量NaHSO3、1～2g活性炭；趁热过滤，并洗涤；冷却后，用浓盐酸酸化；混合液在冰水浴中冷却，过滤得粗产品(含少量C、NaCl、KCl杂质)。 （3）的作用是_____。粗产品洗涤用______(选填“热水”、“冷水”或“乙醇”)。 步骤三，粗产品用热蒸馏水溶解，趁热过滤，滤液冷却、过滤、洗涤、晾干，称重为1.83g。 （4）步骤三提纯方法的名称是_______，该步第二次过滤分离出的杂质是_______。 （5）产品的产率为_______％(保留2位有效数字)。 【答案】（1） ①. 蛇形冷凝管 ②. 使反应物受热均匀，易于控制温度 （2）取少量反应后的混合液于试管中，滴加几滴溶液，若溶液不褪色，说明乙苯反应完全 （3） ①. 除去过量的 ②. 冷水 （4） ①. 重结晶 ②. NaCl、KCl （5）68 【解析】 【分析】冷凝管是常见的冷凝装置，按照冷凝管的形状分为直形冷凝管、球形冷凝管、蛇形冷凝管等，该题用的是蛇形冷凝管。水浴加热与直接加热比有两个优点：温度可控受热均匀。 制备苯甲酸用乙苯与酸性高锰酸钾发生氧化反应，具体操作是先在反应容器内得到反应混合物，经过：①趁热过滤→②洗涤滤渣→③合并滤液和洗涤液→④冷却→⑤盐酸酸化→⑥过滤的分离操作得到粗产品，再通过溶解、脱色、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作得到精品，据此解题。 【小问1详解】 仪器X的名称是蛇形冷凝管；水浴加热可以用水浴槽代替酒精灯直接加热使受热更均匀，且有温度计可以控制温度，故优点是使反应物受热均匀，易于控制温度。 【小问2详解】 乙苯如果完全反应就不存在乙苯，所以该题检验没有乙苯即可：取少量反应后的混合液于试管中，滴加几滴溶液，若溶液不褪色，说明乙苯反应完全。 【小问3详解】 有还原性，可以与过量的反应除去未反应的；粗产品的主要成分苯甲酸低温时溶解度明显低，为了析出产品洗涤用冷水。 【小问4详解】 步骤三粗产品用热蒸馏水溶解，趁热过滤，滤液冷却，提纯方法的名称是重结晶；趁热过滤后滤液中有苯甲酸和少量的NaCl、KCl，根据表格中溶解度变化苯甲酸可以用冷却结晶法析出晶体，杂质NaCl和KCl会留在滤液中，第二次过滤析出苯甲酸固体，NaCl、KCl在溶液中被过滤掉。该步第二次过滤分离出的杂质是NaCl、KCl 【小问5详解】 根据反应原理如下： ，乙苯与高锰酸钾按照1：1反应，题目中加入2.7mL乙苯(0.022mol)、14.0g高锰酸钾(0.0886mol)，即乙苯少量，理论产生的苯甲酸用乙苯计算。，， 产品的产率为。 19. F是合成某种抗癌靶向药物的中间体，一种合成F的路线如下图所示： 回答下列问题： （1）鉴别A与B可用的化学试剂是_______；B的名称是_______。 （2）D中含氧官能团的名称有_______；D→E的反应类型是_______。 （3）化合物C是一种链状二元酯，分子中有4种不同化学环境的氢。B→C转化中，反应②的化学反应方程式为_______。 （4）以F为原料合成化合物J的路线如下。H的结构简式为_______，试剂X为_______。 （5）满足下列条件的E的同分异构体的结构简式为_______。 ①含苯环； ②两个羟基不能连在同一个碳上； ③1mol该物质和足量钠作用能产生2mol ； ④核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为。 【答案】（1） ①. FeCl3溶液 ②. 环己醇 （2） ①. 酯基、羰基 ②. 加成反应 （3） （4） ①. ②. H2 （5） 【解析】 【分析】A为苯酚，和氢气发生加成反应生成物质B ，经过①氧化②乙醇，得到C，已知化合物C是一种链状二元酯，分子中有4种不同化学环境的氢，结合C分子式可推出C为，所以B→C的第一步氧化产物应为。D发生加成反应得到E。 【小问1详解】 根据分析知，A为苯酚，含有酚羟基，B为 ，含有醇羟基，所以鉴别A与B可用的化学试剂是FeCl3溶液；B的名称是环己醇； 【小问2详解】 D中含氧官能团的名称有酯基、羰基；D→E过程，是 中的碳碳双键断开，D断如图所示C-H键，，二者发生加成反应生成E； 【小问3详解】 由分析可得，B→C转化中，反应②是羧基和乙醇发生酯化反应的过程，对应化学反应方程式为； 【小问4详解】 F→G发生酯基在碱性条件下的水解，G为，酸化后得到H，H结构简式为 ，I→J在浓硫酸，加热条件下发生酯化反应，所以I为，故H→I发生加成反应，试剂X为H2； 【小问5详解】 E的结构简式为，不饱和度为4，C原子个数为12，O原子个数为4，要求写出满足下列条件的E的同分异构体：①含苯环；②两个羟基不能连在同一个碳上；③1mol该物质和足量钠作用能产生2mol ；④核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为，所以1mol该物质含4mol羟基，且属于对称结构，故结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高2026届高三化学入学考试试题 相对原子质量：Si 28 B 11 N 14 Al 27 Ti 48 一、单选题 1. 20世纪70年代初，我国屠呦呦等科学家使用乙醚从中药中提取并用柱色谱分离得到抗疟有效成分青蒿素，下列相关说法正确的是 A. 青蒿素属于有机物 B. 用红外光谱法可测定青蒿素的相对分子质量 C. 用乙醚从中药中提取青蒿素不涉及过滤、萃取操作 D. 可用蒸馏法提纯青蒿素 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的系统命名：2—乙基戊烷 B. 的电子式： C. 二氯乙烷的实验式： D. 乙炔分子的球棍模型： 3. 下列各组物质中，互为同系物的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 4. 在①二氧化硅 ②碘 ③镁 ④蔗糖 ⑤冰等物质中，属于分子晶体的是 A. ①②④ B. ②③⑤ C. ②④⑤ D. ①②④⑤ 5. 下列关于超分子和配合物的叙述不正确的是 A. 1mol配合物K3[Fe(CN)6]中，含有σ键数目为12NA B. 在[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，析出蓝色晶体，该晶体的化学式：[Cu(NH3)4]SO4·5H2O C. 冠醚是皇冠状的分子，有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子，体现超分子具有“分子识别”的特征 D. 细胞和细胞器的双分子膜具有自组装的特征 6. 设是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 30g中含有的共价键数目为 B. 1mol与足量乙醇酯化反应，生成数目为 C. 28g环己烷和己烯的混合物中碳原子的数目为 D. 1.8g完美冰晶体中含有氢键数目为 7. 苦水玫瑰用途广泛，素有“金花”之美誉。从苦水玫瑰中提炼的玫瑰精油，堪称液体黄金，是制作香水等化妆品的原料。玫瑰精油成分之一的结构简式如图，下列说法正确的是 A. 该分子含2个手性碳原子 B. 该分子所有碳原子共平面 C. 在铜催化下，分子中羟基可被氧化为羰基 D. 该物质发生消去反应可得3种有机产物 8. 下列图示实验能达到实验目的是 A．实验室制备乙炔 B．证明溴乙烷发生消去反应 C．制备银氨溶液 D．验证甲基使苯环活化 A. A B. B C. C D. D 9. 某有机物的结构如右图所示，这种有机物可能具有的性质是 ①能使酸性溶液褪色 ②能跟NaOH溶液反应 ③能发生加聚反应 ④能发生酯化反应 A. ①②③ B. ③④ C. ①②④ D. ①②③④ 10. X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M同主族，Y与Z核电荷数相差2，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法不正确的是 A. 键角： B. 分子的极性： C. 共价晶体熔点： D. 热稳定性： 11. 下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A 石墨熔点比金刚石高 石墨晶体内存在共价键、分子间作用力，而金刚石晶体内只存在共价键 B 臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在 水中的溶解度 臭氧是极性分子，但极性很弱 C 邻羟基苯甲酸的酸性强于苯甲酸 邻羟基苯甲酸易形成分子内氢键，有利 于羧基上氢离子的电离 D 酸性： > O的电负性比S大，使羧基中的O-H键极性更强，更容易电离出H+，酸性 更强。 A. A B. B C. C D. D 12. 化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A. 化合物X不能发生银镜反应 B. 在水中的溶解度：Z＞Y C. Y与足量H2加成后的产物中含有2个手性碳原子 D. X、Y、Z可用FeCl3溶液和酸性KMnO4溶液鉴别 13. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。说法错误的是 A. 图甲：电流从多孔碳材料经导线流向锂 B. 图乙：锌锰干电池将化学能转化成电能，电池内的阳离子向正极移动 C. 图乙：在使用锌锰干电池的过程中，被还原 D. 图丙：正极的电极反应式为 14. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： B. 草酸溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液： C. 用铁氰化钾检验溶液中的亚铁离子： D. 溴乙烷溶于热NaOH溶液： 15. 砷化镓是一种重要的半导体材料，硬度高、耐磨，熔点1238℃，其立方晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A. 砷化镓晶胞中Ga的配位数是4 B. As位于Ga形成的正四面体空隙中，其空隙占有率为100% C. 根据砷化镓的物理性质判断，砷化镓为共价晶体 D. 若1号Ga原子的分数坐标为，则2号As原子的分数坐标为 二、解答题 16. 氨硼烷（NH3BH3）是一种具有研究价值的固体储氢材料。已知： ①NH3BH3含氢19.5%，白色晶体，熔点为104℃。可溶于水和甲醇等溶剂中。常温常压下能够稳定存在。在催化剂存在的情况下，℃能够快速与水反应。 ②H、B、N三种元素的电负性分别为2.1、2.0、3.0。 （1）基态N原子的核外电子排布的轨道表示式为_______，下表列出了几种XH3晶体的熔点： XH3 NH3 PH3 AsH3 SbH3 熔点/℃ 77.7 133.8 116 88 在XH3晶体中，NH3的熔点反常，这是由于________。 （2）B的第一电离能低于Be，可能的原因是________。 （3）NH3BH3分子结构示意图如图，其中N—H为_______键（填序号，下同），N—B为_______键。 a．配位键 b．非极性键 c． s—sσ键 d． s—sp3σ键 （4）NH3BH3在某种催化剂表面与H2O反应的释氢机理如图。写出理论上NH3BH3与H2O完全反应的总反应的离子方程式：_______。 （5）研究发现，NH3BH3在低温高压条件下为正交晶系结构，NH3BH3的2×2×2超晶胞结构如图所示（超晶胞内含有16个氨硼烷分子，）。氨硼烷晶体的密度为________。（已知：；NA表示阿伏加德罗常数）。 17. 钛及其化合物在航天、医疗等领域中都有着广泛的用途。回答下列问题： （1）Ti元素位于周期表的_______区，其基态原子核外电子有_______种空间运动状态。与Ti同周期的过渡元素中，未成对电子数目最多的基态原子价电子轨道表示式为_______。 （2）能形成多种配合物：中心离子的配位数为_______，中配体的VSEPR模型为_______，中_______(填“大于”、“小于”、“等于”)分子中，原因是_______。 （3）金红石的主要成分是钛的氧化物，其晶胞(四方晶系)结构如图1，则其化学式为_______，该晶胞沿z轴方向的投影图为_______(填字母编号)。 A． B． C． D． （4）有一种氮化钛晶体的晶胞属于NaCl型，用Al掺杂氮化钛后的晶胞结构如图2，则离Al最近的Ti的距离为_______pm(设晶体密度为ρg/cm3，为阿伏加德罗常数的值)。 18. 苯甲酸()是一种常见的食品防腐剂，一种制备与提纯它的实验如下。一些物质在水中的溶解度见下表。 物质 溶解度 0℃ 20℃ 25℃ 50℃ 80℃ 100℃ 苯甲酸 0.17 0.29 0.34 0.85 2.75 5.0 氯化钠 35.7 36.0 36.1 37.0 38.4 39.8 氯化钾 28.0 34.2 34.7 42.6 51.3 56.7 回答相关问题。 步骤一，如图所示，在250mL二口烧瓶中加入150mL蒸馏水、2.7mL乙苯(0.022mol)、14.0g高锰酸钾(0.0886mol)、几粒沸石，缓缓加热搅拌约3～4h。反应原理如下： （1）仪器X的名称是_______。水浴加热的优点是_______。 （2）判断乙苯反应完全的方法是_______。 步骤二，向反应后的混合液中依次加少量NaHSO3、1～2g活性炭；趁热过滤，并洗涤；冷却后，用浓盐酸酸化；混合液在冰水浴中冷却，过滤得粗产品(含少量C、NaCl、KCl杂质)。 （3）的作用是_____。粗产品洗涤用______(选填“热水”、“冷水”或“乙醇”)。 步骤三，粗产品用热蒸馏水溶解，趁热过滤，滤液冷却、过滤、洗涤、晾干，称重为1.83g。 （4）步骤三提纯方法的名称是_______，该步第二次过滤分离出的杂质是_______。 （5）产品的产率为_______％(保留2位有效数字)。 19. F是合成某种抗癌靶向药物的中间体，一种合成F的路线如下图所示： 回答下列问题： （1）鉴别A与B可用的化学试剂是_______；B的名称是_______。 （2）D中含氧官能团的名称有_______；D→E的反应类型是_______。 （3）化合物C是一种链状二元酯，分子中有4种不同化学环境的氢。B→C转化中，反应②的化学反应方程式为_______。 （4）以F为原料合成化合物J的路线如下。H的结构简式为_______，试剂X为_______。 （5）满足下列条件的E的同分异构体的结构简式为_______。 ①含苯环； ②两个羟基不能连在同一个碳上； ③1mol该物质和足量钠作用能产生2mol ； ④核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $