陕西商洛市2027届高三上学期学情调研 化学试卷

8888888 0 000 000 000 00 ●● ● ● 2027届高三学情调研试题（卷） ● 化学 O ● ● 注意事项： ● ● ● 1.本试卷共8页，满分100分，时间75分钟。 )00 00000000 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 学 校 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理：试卷不回收。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23C135.5Ca40 姓 名 杯 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.我国新能源产业蓬勃发展。下列过程不涉及化学变化的是 A风力发电 B.电解水制氢 C.绿氢合成氨气 D.绿氢合成甲醇 班 级 2.下列化学用语表述正确的是 A2-甲基戊烷的健线式：人 B.用电子式表示NaCl的形成过程：Na+i:→NaC] 2p 考 c.基态F原子的轨道表示式：问T D.HC1中共价键的电子云轮廓图：O 桕 3.下列有关生活中“剂”的说法错误的是 A.乙酸可作为食品的“调味剂” B.活性铁粉可用作月饼袋中“脱氧剂” 试 场 C.明矾可作为自来水的“消毒剂” D.过氧化钠可用作呼吸面具“供氧剂” 4.下列实验仪器的使用或操作正确的是 ●●)●)●)●●● 聚四氟 ● 乙垢话塞 铜片 水 ·铁钥匙 ● ● 浓硫酸 CuSO ● 溶液 ● O B.冷凝水的 ● ● ● A.量取NaOH溶液 C.浓硫酸的稀释 D.在铁钥匙上镀铜 进出方向 ●● 00000 高三化学试题-1-（共8页） 0000000 00000000 5.我国是黑木耳的故乡。下列说法错误的是 A.食用黑木耳可以补充人体内所需的铁元素 B.黑木耳中的蛋白质属于天然有机高分子 C.凉拌黑木耳时所加白糖的主要成分是蔗糖 D.用Ca0保存黑木耳是因为C0属于酸性氧化物 6.下列离子方程式与所给事实不相符的是 A.CL2制备84消毒液（有效成分是NaCI0):CL2+20H一C1+CI0+H,0 B.食醋去除水垢中的CaC0,:CaC0,+2H=Ca2·+H,0+C02f C.用金属钠除去煤油中微量的水：2Na+2H,0一2Na+20H+H2↑ D.湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：CL,+2厂一L2+2C1 化合价 +3 7.Fe和Cu元素的部分价类二维关系如图所示，下列叙述正 确的是 A.基态Fe、Cu原子的核外电子层数不相等 b B.高温下，d与水蒸气反应生成e C.常温下，a或d制容器均可用于盛装浓硝酸 a？--0 D.c和[均是二元碱，均能与盐酸发生复分解反应 碱氧化物单质 单质氧化物碱 8.一种芳香化合物的分子结构如图所示，已知X、Y、Z、W、R 含Cu物质类别 含Fc物质类别 是原子序数依次增大的前四周期主族元素，其中X是宇宙中含量最多的元素，Y、Z、W相邻，且基 态W原子的价电子排布式为ns“np“,R的单质常温下为红棕色液体。下列说法正确的是 A.原子半径：W>Z>Y B.第一电离能：Y<Z<W Y-Xs C.Y能与X形成多种化合物 D.R位于元素周期表第IA族 ZX2 9.乙酰苯胺粗品重结晶的主要步骤如下（夹持装置已省略）： 活性炭 抽气 稍微冷却 维续加热 冷却结晶 活性炭脱色 8 加热溶解 加入活性炭 趁热过滤 抽滤 下列说法错误的是 高三化学试题-2-（共8页） 选项 实验操作 实验目的 A 加热溶解时分批次加水 使粗品完全溶解且有利于后续结晶 加活性炭前应稍微冷却溶解液 防止暴沸 C 趁热过滤 防止易溶杂质析出导致产品不纯 D 抽滤 加快过滤速度 10.一种生物基可降解高分子P的合成路线如下。 (C.) H,N-HN 下列说法错误的是 A.A能使酸性KMnO,溶液褪色 B.反应物A与B的化学计量比是2：1 C.C与D生成P的反应类型为缩聚反应 D.高分子P可降解的原因是C一O键断裂 11.碳化钙(CC,)常用作电石灯、冶金中的脱硫剂和脱氧剂。碳化钙晶胞如图所示，为立方晶胞沿 :轴方向拉长的结构.2号C的分数坐标为（分分，0），心为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数 a<bnm。 ●Ca2 8c3 b nm a nm- 下列说法错误的是 A.与Ca2·等距且最近的C有4个 B.3号Ca2“的分数坐标为(1,1，b) C.12号Ca2间距离为 2 a nm D.CaC,晶体密度为2.56×102 a2bW,g·cm3 12.研究发现水微滴表面有强电场，能引发反应H,0一H+H0·+e。三唑水溶液微滴表面接触 C0,发生反应，可能的反应机理如图所示。 高三化学试题-3-（共8页） 2H,O (三唑) 2+2H0· 0 H02 根据上述反应机理，下列说法错误的是 A.该过程不涉及非极性键的形成 B.HC00H中的0全部来自于C0, C.三唑在反应循环中起催化作用 D.总反应为2H,0+C02=H202+HC00H 13.如图为一种新型“全氢电池”的简易示意图（起始时两侧溶液质量相等）。下列说法正确的是 A NaOH HCIO H 苦 NaClO NaCIO 蕊 三 & 吸附层a 钠离子交换膜 吸附层b 甚 A.吸附层a为正极 哦 B.电池工作时总反应为2H2+02一2H,0 C.右侧产生1gH,时，理论上左侧电解质溶液质量减少44g D.保证稳定通人H,一段时间后，电流表示数可能归零 学 14.常温时，二元弱酸H2R与MCl,均为0.1mol·L的混合溶液中，lg[c(X)/(mol·L)](X代 表H,R、HR、R2或M)随H的变化关系如图。R为难溶物，不考虑M2~的水解。 (7.04,-130) (12.92-1.30) (48,-258) ③ ④ ① 4 （m394) 8 1011121314 DH 下列分析正确的是 A.曲线④表示gc(H,R)随pH的变化关系B.K,.(MR)=l026 焙 C.m=9.86 D.pH=8.48时.H,R溶液中c(H,R)=100c(R2-) 高三化学试题-4-（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)煤气化渣属于大宗固废，主要成分为F℃0，、Al,0,、Si0,及少量Mg0等。一种利用“酸 T 浸一碱沉一充钠”工艺，制备钠基正极材料NFcP0,和回收A山，D,的流程如下： 浓H,SO,NaOH溶液 稀H,SO, NHH,PO, 煤 化→酸河一→陵沉短超-→酸化、还佩 水热合成→NaFcPO, 滤渣 过量X Fe →滤液2 稳定剂 滤液1→除杂→水解 →焙烧→A,O Mg(OH2AI(OH,晶种 已知：①25℃时，Kp[Fe(0H),]=2.8×10,Km[A1(0H)]=1.3×10,Kn[Mg(0H)2]=5.6x10 当离子浓度≤1×10-mol·L时，视为沉淀完全。 瑞 ②2Na[Al(OH)4](aq) I(OH),品种 加热溶出 Al,0,·3H20(s)+2Na0H(aq)。 回答下列问题： (1)“酸浸”后所得滤渣的主要成分为 (填化学式)。 (2)25℃“碱沉”时为使Fe3沉淀完全，pH至少为 (列出计算式即可)。 (3)“酸化、还原”时发生总反应的离子方程式为 。取少量“酸化、还原”后 的溶液，滴加 若溶液变红，则需补加Fe。 (4)NaFePO,中Fe元素的化合价为 。“水热合成”中，NH,H,P0,作为磷源，“滤液2” 的作用是提供碱性环境和 (5)“除杂”时需加人的试剂X是 (6)“水解”时加入A1(OH),晶种可促使晶体析出。用于测定A山，0·3H,0晶体结构的最常用 牌 仪器是 0 16.(14分)H,S可用于合成光电材料。某兴趣小组用CS与MgCl,反应制备液态H,S,实验装置 采用逐级降温使H,S液化，如图所示。 饱和MgCl2溶液 冷却剂 MgCl2固体 (-80℃) CaS固体 60℃水浴 液态H2S B 汞 G NaHS溶液 于剂 破璃棉 冷却剂 -50'℃) 冰盐冷浴 高三化学试题-5-（共8页） 已知：①CS+MgCl2+2H,0=CaCl2+Mg(0H)2+H,S1: ②H,S的沸点是-61℃，有毒； ③装置A内产生的H,S气体中含有酸性气体杂质： ④装置B的作用是初步除去易溶于水的气体杂质和细小粉末，并实现第一次初步冷却H,S。 请回答下列问题。 (1)仪器X的名称为 (2)完善虚框内的装置排序：A-→B (3)与本实验安全注意$项无关的图标有 (填字母)。 A.排风 B.护目镜 C.洗手 D.用电 (4)装置C中盛装的干燥剂为 (填“氯化钙”或“碱石灰”)。装置E中NaHS溶液 的作用是 (用离子方程式表示)。 (5)装置G中汞的两个作用是：①平衡气压：② (6)该实验产生的H,S尾气不能用硝酸吸收，原因是 17.(15分)SiHCI,是制备半导体基础原料高纯硅的重要化工中间体。回答下列问题。 (1)SiHCI,.分子的空间结构是 (2)在催化剂作用下由粗硅制备SiHC,:3SC,(g)+2H,(g)+S1(s)化剂4 SHCI,(g)。773K, 在起始压强为p,kPa的恒容密闭容器中，经不同方式处理的粗硅和催化剂混合物与0.4molH,(g)和 0.1 mol SiCl,(g)反应，SiCl,转化率随时间的变化如下图所示： 14.6 方式甲 方式乙 方式丙 42 0 50 100 150 200 时间(min) 高三化学试题-6-（共8页） ①0~50min,经方式 处理后的反应速率最快。 ②经方式丙处理后，50min时反应3S1C,(g)+2H,(g)+S1(s)僵化4 SHCI,(g)用各物质分压 表示的反应熵Q。= (kPa)(用含po的计算式表示)。 ③当反应达平衡时，H,的转化串为 (列出计算式即可)。 (3)已知反应I:SiHCI,,(g)+H,(g)=Si(s)+3HCl(g)△H>0 反应Ⅱ：SiHC,(g)+Cl,(g)=SiCl,(g)+HCl(g)△H2<0 反应I和Ⅱ的lK(K为平衡常数)随一(T为温度)的变化如图所示。代表反应Ⅱ的曲线是 (填“a”或“b”),曲线b下降的原因是 元K (4)研究发现，CL,解离出的·C1引发了反应SiHCI(g)+Cl,(g)一SiCL,(g)+HCl(g),据此提 出两种反应历程，如图所示。 过渡态2 ④ Si诅Cl,+ -Cl+Clz 过渡态」 是o 48 SiCl+H+CL A B 64 D SiCl,+HCH+CI, 历程1 历程2 C-231 SiCl,+HCI+-CI 反应过程 ①利用图和下表中的数据计算，A到C的能量变化为 kJ·mol,D到C的能量变 化为 k·mol。 化学键 CI-CI Si-Cl H一Cl 键能/(k·mol) 243 416 432 ②根据反应过程的能量变化，该反应以历程 (填“1”或“2”)进行。 高三化学试题-7-（共8页） 18.(15分)化合物I是一种广泛应用于谷物病虫害防治的新型杀菌剂。下列为化合物I的合成路 线（部分条件简化）： T H2,Pt NnNO;,H SO CH,OH NO NO, N,HSO A B D Q (1)(CH,)}NCHO, Mg,40℃ OHC CHN CnHICIN H2,Pt (2)HCL,30℃ 0 A G 跻 贸 R 0 N 已知： +R,-H,一 +H,0。 唐 R R2 R R2 回答下列问题： & (1)F中官能团的名称为 一定条件下，E (填“能” 海 或“不能”)与NaOH溶液反应。 宫 略 (2)下列说法正确的是 (填字母)。 0 aB→C实现了由硝基到氨基的转化 b.A→B所需的试剂和条件为Br,/光照 岸 学 c.E中碳原子有s即2、s即两种杂化方式 (3)Q的结构简式为 0 (4)G+日的化学方程式为 (5)M的分子式为C。H,N,F,CI0,H与M反应生成I的过程中有HC1生成，则H→H的反应类型 为 0 (6)L是F的同系物，且相对分子质量比F少14，同时满足下列条件的L的同分异杓体有 种（不考虑立体异构）。 ①含有苯环；②含有手性碳原子：③能发生银镜反应。 其中，核磁共振氢谱显示为6组峰，且峰面积比为2：2：21：1：1的结构简式为 (任 梵 蕊 写一种)。 高三化学试题-8-（共8页）