精品解析：江西省赣州市2024-2025学年高一上学期1月期末考试化学试题

赣州市2024-2025学年度第一学期期末考试 高一化学试卷 试卷共6页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国古人曾用反应制铜，并最早发明了青铜器的铸造技术。下列说法不正确的是 A. 青铜属于金属材料 B. 只作还原剂 C. 和是氧元素的同素异形体 D. 该反应属于置换反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．青铜是铜、锡合金，属于金属材料，A正确； B．该反应中Cu2S中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，所以既是氧化剂又是还原剂，B错误； C．O2和O3是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，C正确； D．该反应中一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，D正确； 综上所述答案为B。 2. 反应伴随着放热，可用于冬天石油开采。下列化学用语正确的是 A. 中N的化合价为 B. 的电子式： C. 的结构式： D. NaCl的电离方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．中整体显+1价，为+1价，计算可得的化合价为-3，A错误； B．中原子最外层有2对孤电子对未在给出的电子式中标出，正确电子式应为，B错误； C．分子中两个原子之间为氮氮三键，结构式应为，C错误； D．是强电解质，完全电离为和，电离方程式书写正确，D正确； 故答案选D。 3. 菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价的砷，西红柿中含有丰富的维生素C，两者同食会发生反应生成有毒的砒霜。下列说法不正确的是 A. 维生素C起催化作用 B. 致人中毒过程中砷元素被还原 C. 维生素C具有还原性 D. 砒霜是还原产物 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中维生素C作为还原剂参与氧化还原反应，并非催化剂，A错误； B．砷元素化合价从+5价降低为中的+3价，化合价降低，发生还原反应，砷元素被还原，B正确； C．维生素C能将+5价砷还原为+3价，自身被氧化，体现还原性，C正确； D．是砷元素得电子被还原生成的产物，属于还原产物，D正确； 故选A。 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用盐酸除铁锈 B. 用胃舒平[主要成分]治疗胃酸(主要成分HCl)过多： C. 自来水厂用氯气杀菌、消毒： D. 用醋酸除去水垢 【答案】B 【解析】 【详解】A．是金属氧化物，在离子方程式中不能拆分为，需保留化学式，正确离子方程式为，A错误； B．是难溶弱电解质，是强酸可拆为，二者反应生成可溶性盐和水，离子方程式书写正确，B正确； C．与的反应为可逆反应，且生成的是弱电解质，不能拆分为和，正确离子方程式为，C错误； D．是弱电解质，在离子方程式中不能拆分为，需保留化学式，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 5. 下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．、、、之间不发生反应，能大量共存，A不符合题意； B．、、、之间不发生反应，能大量共存，B不符合题意； C．与反应生成沉淀，与反应生成沉淀，不能大量共存，C符合题意； D．、、、之间不发生反应，能大量共存，D不符合题意； 故选C。 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 7.8 g 中含有离子总数为 B. 0.1 mol Fe和0.1 mol 充分反应，转移电子数目为 C. 2.24 L 中含有的原子数为 D. 浓盐酸与足量的共热可产生分子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．由和构成，1mol 含3mol离子，7.8g 物质的量为0.1mol，离子总数为，A错误； B．，0.1mol 和0.1mol 反应时不足，按计算，每个参与反应转移2个电子，故转移电子数目为，B正确； C．未注明反应条件为标准状况，无法用计算的物质的量，无法确定所含原子数，C错误； D．浓盐酸与足量共热反应时，随着反应进行浓盐酸逐渐变为稀盐酸，反应停止，HCl不能完全消耗，故产生分子数目小于，D错误； 故选B。 7. 下列除杂的方法(括号里为少量杂质)中，所用试剂或操作不正确的是 A. 溶液：通入过量的 B. ：加入NaOH溶液再过滤 C. 溶液：加入足量铜粉再过滤 D. ：加入足量铁粉再过滤 【答案】C 【解析】 【详解】A．可与过量、水反应生成，可除去杂质且不引入新杂质，A正确； B．为两性氧化物，可与溶液反应生成可溶性盐，而不与反应，过滤可分离，B正确； C．铜粉与反应生成和，会引入新杂质，不能达到除杂目的，可加入足量铁粉再过滤，C错误； D．铁粉可与发生置换反应生成和，过滤除去过量铁粉和生成的即可得到纯净溶液，D正确； 故选C。 8. “类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列有关“类比”对物质性质的推测正确的是 A. 溶液显酸性，溶液也显酸性 B. 溶解度大于，的溶解度也大于 C. Na在空气中加热生成，Li在空气中加热也生成 D. 是酸性氧化物，也是酸性氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．是强酸的酸式盐，水溶液中完全电离出显酸性，是弱酸的酸式盐，水溶液显碱性，A错误； B．溶解度大于，但钠盐中的溶解度小于，B错误； C．的金属性较强，活泼性较强，在空气中加热生成，金属性弱于，活泼性较弱，在空气中加热只能生成，C错误； D．和均能与碱反应只生成盐和水，都属于酸性氧化物，D正确； 故选D。 9. 在给定条件下，下列物质转化均可实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．在氧气中点燃可生成，但难溶于水且不与水反应，无法转化为，第二步转化不能实现，A不符合题意； B．在氧气中点燃反应生成，不是，第一步转化不能实现，B不符合题意； C．高温条件下可被还原为单质，氧化性较强，加热条件下可将氧化为，两步转化均可实现，C符合题意； D．碳酸的酸性弱于盐酸，与溶液不能发生反应，无法得到，第一步转化不能实现，D不符合题意； 故选C。 10. 下列能达到实验目的的是 A．用于观察的颜色 B．除去中少量HCl C．制备胶体 D．测新制氯水的pH A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．先打开止水夹C，与稀反应生成的可排尽装置内空气，关闭C后装置内压强增大，将溶液压入溶液中，可防止被氧化，能观察其颜色，A正确； B．会与饱和溶液反应生成，消耗待提纯的，应选用饱和溶液除杂，B错误； C．向溶液中滴加溶液会生成沉淀，制备胶体应将饱和溶液滴入沸水中，C错误； D．新制氯水中含具有漂白性的，会漂白试纸，无法测定其，D错误； 故选A。 11. 科学家以钙离子撞击锎(Cf)靶，产生了一种超重元素——鿫(Og)，其反应可表示为。下列叙述正确的是 A. 上述反应属于化学变化 B. 与的中子数相差20 C. 与互为同位素 D. Og元素位于第七周期0族 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学变化的最小粒子是原子，反应过程中元素种类、原子种类不变，该反应原子核发生改变，生成了新元素，属于核反应，不属于化学变化，A错误； B．中子数=质量数-质子数，的中子数为，的中子数为，二者中子数相差，B错误； C．同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，和质子数分别为19、20，属于不同元素，不互为同位素，C错误； D．Og的原子序数为118，根据元素周期表的排布规律，第七周期0族元素的原子序数为118，故Og位于第七周期0族，D正确； 故选D。 12. 如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图，下列说法正确的是 A. X的单质能将铜从其盐溶液中置换出来 B. 简单氢化物的稳定性： C. T单质具有漂白性 D. Y、Z与相同浓度的盐酸反应，Z比Y更剧烈 【答案】B 【解析】 【分析】首先推导元素：根据短周期元素最外层电子数和原子序数的关系，可得R为，X为，Y为，Z为，W为，T为。 【详解】 A．X的单质是，投入铜盐溶液时先与水反应生成，无法置换出，A错误； B．非金属性，元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，故稳定性，即，B正确； C．T的单质是，本身无漂白性，其与水反应生成的才有漂白性，C错误； D．金属性，金属性越强与相同浓度盐酸反应越剧烈，故Y（）反应更剧烈，D错误； 故选B。 13. 下列“推理或结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是( 选项 实验操作及现象 推理或结论 A 激光笔照射NaCl的乙醇溶液，观察到有光亮的通路 NaCl的乙醇溶液为胶体 B 铁粉加入溶液中，析出红色固体 氧化性： C 向某溶液中通入，再加入KSCN溶液，溶液变红 该溶液中一定含有 D 向溶液中加入淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝 氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．丁达尔效应是胶体的特有性质，激光笔照射的乙醇溶液出现光亮通路，说明该分散系为胶体，结论与现象相符，A不符合题意； B．铁粉加入溶液中析出红色固体，发生置换反应，氧化剂氧化性大于氧化产物，故氧化性，结论与现象相符，B不符合题意； C．若原溶液本身含有，通入后加入溶液也会变红，无法证明原溶液一定含有，结论与现象不相符，C符合题意； D．向溶液中加入淀粉碘化钾溶液变蓝，说明生成，发生反应，氧化剂氧化性大于氧化产物，故氧化性，结论与现象相符，D不符合题意； 故选C。 14. 某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、、中的几种，对其进行如下实验操作： ①取少量溶液，滴加无色酚酞溶液，酚酞变红； ②另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； ③向②所得混合物中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ④将③所得混合物过滤向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 需要做焰色试验才能确定是否含有K+ B. 可能含有Cu2+、Ba2+ C. 一定含有Cl- D. 一定含有K+、、 【答案】D 【解析】 【分析】含有Cu2+的溶液呈蓝色，无色溶液中一定不含Cu2+。 ①取少量溶液，滴加无色酚酞溶液，酚酞变红，说明含有OH-，OH-与Ag+生成沉淀，所以一定不含Ag+； ②另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀，说明至少含有、中的一种，根据离子共存，一定不含Ba2+； ③向②所得混合物中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，说明沉淀中一定有硫酸钡和碳酸钡，则溶液中一定有、； ④将③所得混合物过滤向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成，沉淀一定是氯化银，由于操作③引入Cl-，原溶液不一定含有Cl-。 【详解】A．溶液中一定不含Ag+、Ba2+、Cu2+，根据电荷守恒，一定含有K+，不须要做焰色试验就能确定一定含有K+，A错误；        B．原溶液不一定含有Ba2+、Cu2+，故B错误； C．原溶液不一定含有Cl-，故C错误； D．根据以上分析，一定含有K+、、，故D正确； 故选D。 二、非选择题：包括4大题，共58分。 15. 开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，回答下列问题： （1）流程中的、、、稀硫酸，其中属于电解质的是_______。 （2）流程中的②③④⑤步中，属于氧化还原反应的是_______。 （3）粗盐中含有、、、等杂质离子，步骤①中除去时，要加入稍过量的溶液。请描述检验溶液已过量的方法：_______。 （4）步骤④中溶液用于吸收，根据的性质，下列物质也可以与反应的是_______。 A. NaCl溶液 B. 溶液 C. KI溶液 D. 溶液 （5）步骤⑤中仅有溴元素的化合价发生变化，每获取3 mol ，转移的电子数目为_______。 （6）利用步骤①中得到的精盐配制的溶液。 Ⅰ．用托盘天平称量_______gNaCl固体。 Ⅱ．下列操作可导致所配溶液的浓度偏低的是_______。 A．容量瓶内原来有少量水 B．定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出 C．转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯 D．定容时仰视刻度线 【答案】（1）、 （2）③④⑤ （3）取上层清液于试管中，向其中滴加稀硫酸，若有白色沉淀生成，则证明已过量 （4）CD （5） （6） ①. 2.9 ②. BCD 【解析】 【分析】首先将海水分离得到粗盐与母液，粗盐经除杂提纯后用于氯碱工业，获取氯气等化工原料；母液分为两条利用路径，一条加入石灰乳沉淀得到​，经酸化、结晶得到，最终脱水制备无水氯化镁用于电解制镁；另一条向含的母液中通入氯气置换出溴单质，再用碳酸钠溶液吸收溴得到溴化钠与溴酸钠的富集体系，最后加稀硫酸酸化重新生成溴单质，实现溴元素的提取，全程实现了海水化学资源的综合开发。 【小问1详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，是单质，既不是电解质也不是非电解质；稀硫酸是混合物，不属于电解质范畴；​属于碱、属于盐，二者均为化合物，符合电解质定义。 【小问2详解】 氧化还原反应的特征是有元素化合价升降。步骤②是与石灰乳反应生成​，无化合价变化；③中​将氧化为​，氯、溴元素化合价改变，属于氧化还原反应；步骤④是歧化反应，属于氧化还原反应；步骤⑤中和在酸性条件下归中生成，溴元素化合价改变，也属于氧化还原反应。 【小问3详解】 利用​遇生成白色沉淀的性质，检验上层清液中是否含有，方法是取上层清液于试管中，向其中滴加稀硫酸，若有白色沉淀生成，则证明已过量。 【小问4详解】 ​具有较强氧化性，可与还原性物质反应。A中、B中​均不与反应；C中的具有还原性，发生反应​；D中的具有还原性，发生反应，因此选CD。 【小问5详解】 步骤⑤的反应为归中反应：，生成3 mol 时，5 mol 失去5 mol电子，1 mol 得到5 mol电子，总转移电子数为。 【小问6详解】 Ⅰ．配制500mL  溶液，所需的物质的量为，质量为，托盘天平精度为0.1 g，因此称量2.9 g。 Ⅱ．A．容量瓶原有少量水，对溶质和最终定容体积均无影响，浓度不变； B．吸出部分溶液会损失溶质，减小，浓度偏低； C．未洗涤烧杯和玻璃棒会损失溶质，减小，浓度偏低； D．定容仰视刻度线，会导致最终溶液体积偏大，浓度偏低。 16. 金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，镓及其化合物应用广泛。某兴趣小组在实验室利用如图装置制备三氯化镓，同时验证卤素单质氧化性的相对强弱。 已知：①镓与铝是同主族元素，性质相似。 ②在氯气流中加热镓可制备，反应方程式。 ③三氯化镓()具有很强的吸湿性，在空气中吸收湿气而冒白雾。 ④是浅黄色或褐色、难溶于水的固体 回答下列问题： （1）镓元素在周期表中的位置是_______，盛装的仪器名称是_______。 （2）写出与浓盐酸反应制取氯气的离子方程式(中Bi被还原为)：_______。 （3）装置B中的试剂为_______；装置C中试剂的作用是_______。 （4）D中装有NaBr溶液，反应开始后能证明卤素单质氧化性相对强弱的现象为_______(只需写出一个现象即可)。 （5）装置E试管口内部放置湿润淀粉-KI试纸的主要目的是_______。 （6）请推测写与NaOH反应的化学方程式_______。 【答案】（1） ①. 第四周期第ⅢA族 ②. 圆底烧瓶 （2） （3） ①. 浓硫酸 ②. 防止三氯化镓遇到水蒸气反应 （4）D中溶液颜色逐渐变黄色 （5）检测是否有泄漏进入空气 （6） 【解析】 【分析】圆底烧瓶中制取氯气，装置A的作用为除去氯气中的氯化氢，装置B的作用为除去氯气中的水蒸气，然后氯气和镓粉反应生成GaCl3，装置C防止水蒸气进入硬质玻璃管，D、E装置验证卤素单质氧化性的相对强弱，据此分析； 【小问1详解】 Ga原子序数为31，与Al同主族，核外电子排布对应周期表第四周期第ⅢA族；盛装​的仪器为圆底烧瓶。 【小问2详解】 根据题意，是难溶固体不可拆，Bi从+5价降为+3价得2e-，Cl-从-1价升为0价生成​共失2e-，结合电荷、原子守恒配平得到对应离子方程式：。 【小问3详解】 A中制得的​混有HCl和水蒸气，装置A盛饱和食盐水除HCl，后续装置B盛浓硫酸干燥​；装置C为U形管，因​强吸湿性，需要它阻挡后续装置的水蒸气倒流入反应管，避免产物水解变质。 【小问4详解】 氧化性​，​通入NaBr溶液发生反应​，生成的溴单质使无色NaBr溶液变为黄色，可证明氧化性​。 【小问5详解】 ​可氧化KI使淀粉试纸变蓝，放置湿润淀粉-KI试纸可检验是否有过量从D中逸出，防止氯气泄漏进入空气。 【小问6详解】 Ga与Al同主族性质相似，​为两性氢氧化物，和NaOH的反应类比，得到对应反应方程式。 17. 现有A~I9种前四周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。 （1）写出B元素的原子结构示意图_______。 （2）比较B、C、E、F元素的简单离子半径大小：_______(用离子符号表示)。 （3）G、H的最高价氧化物对应的水化物酸性弱的是_______(用化学式表示)。 （4）下列物质属于分子且所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是_______。 ① ② ③BH ④ （5）用电子式表示的形成过程_______。 （6）化合物属于_______(填“离子化合物”或“共价化合物”)。 （7）F元素最常见的氢化物的化学式是_______，该氢化物在常温下与I反应的化学方程式是_______，所得溶液的pH_______7(填“>”、“<”或“=”)。 （8）如何证明F元素的非金属性比G元素的非金属性强？_______(用化学方程式表示)。 【答案】（1） （2） （3） （4）②④ （5） （6）离子化合物 （7） ①. ②. ③. > （8） 【解析】 【分析】由元素周期表位置可推得：A为H，B为Na，C为Mg，D为C，E为N，F为O，G为S，H为Cl，I为K。 【小问1详解】 B为Na，钠的原子结构示意图为。 【小问2详解】 B、C、E、F的简单离子分别为、、、，四种离子电子层结构均为2层（核外10电子），电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，因此半径顺序为。 【小问3详解】 同周期主族元素从左到右非金属性增强，对应最高价氧化物水化物酸性增强，非金属性Cl>S，因此酸性​，酸性更弱的是。 【小问4详解】 逐一判断： ①​中H原子最外层仅2电子，不满足8电子； ②分子电子式为，所有原子均满足8电子稳定结构； ③NaCl是离子晶体不是分子； ④​是分子，电子式为C和Cl最外层均满足8电子稳定结构； 故选②④。 【小问5详解】 ​是离子化合物，Mg失去2个电子分别给2个Cl原子，形成和两个，用电子式直观展示电子转移过程为：。 【小问6详解】 即，由​和通过离子键构成，属于离子化合物。 【小问7详解】 O最常见氢化物为；K是活泼碱金属，常温下和水剧烈反应生成强碱KOH和氢气，化学方程式是，所得溶液是KOH，溶液呈碱性，pH大于7。 【小问8详解】 元素非金属性越强，单质氧化性越强，该反应中作为氧化剂将氧化为S单质：，证明O的氧化性强于S，即可说明O的非金属性比S强。 18. 以废铁屑(含少量、FeO及杂质)为原料，制备生产绿矾和柠檬酸铁铵，流程示意图如下。回答下列问题： 已知：①晶体受热易失水。 ②杂质与酸不反应，且难溶于水 （1）“酸浸”过程中，酸浸时间对所得溶液的成分影响如下表所示。 酸浸时间 1 min 30 min 120 min 用KSCN溶液检验 变红 未变红 变红 ①1 min时检验，溶液变红，说明所得溶液中含有_______。 ②30 min时检验，溶液未变红_______(用离子方程式解释)。 ③120 min时检验，溶液又变红的原因_______(用离子方程式解释)。 （2）“氧化”过程中，加入溶液的目的是_______。 （3）试剂Y的名称是_______。 （4）一系列操作②是_______。 （5）测定所得硫酸亚铁晶体中的含量，步骤如下： Ⅰ．称取a g硫酸亚铁晶体样品，配制成100 mL溶液。 Ⅱ．取出10 mL溶液，加入适量稀硫酸，滴入的溶液，至反应完全共消耗溶液c mL。 ①Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______。 ②硫酸亚铁晶体样品中Fe2+的质量分数为_______%。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2）将氧化为 （3）铁粉 （4）加热(或蒸发)浓缩、冷却(或降温)结晶 （5） ①. 100 mL容量瓶 ②. 【解析】 【分析】过量稀硫酸酸浸废铁屑，铁的氧化物、单质铁均转化为亚铁/铁盐，通过过滤除去不反应的难溶杂质，得到含、少量与过量硫酸的滤液X。滤液X分为两路：一路加​将完全氧化为，再加氨水生成铁的氢氧化物沉淀，后续经反应转化为柠檬酸铁铵；另一路加入铁粉作为还原剂，将滤液中的还原为，经低温蒸发浓缩、冷却结晶得到受热易失水的绿矾，实现废铁屑的资源化利用。 【小问1详解】 ①1 min时用KSCN溶液检验溶液变红，发生反应Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(红色)，说明所得溶液中含有Fe3+； ②30 min时用KSCN溶液检验，溶液未变红，说明溶液中不含Fe3+，其原因为Fe3+被Fe还原为Fe2+，其反应为2Fe3++Fe=3Fe2+； ③120 min时检验，溶液复又变红，说明在酸性条件下，Fe2+被氧化为Fe3+，其反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O； 【小问2详解】 滤液X中同时含有和少量，氧化步骤加入的目的是将全部氧化为，为后续制备三价铁的柠檬酸铁铵提供铁源。 【小问3详解】 净化步骤需要将滤液X中残留的还原为，同时不引入新杂质，因此试剂Y为铁粉/铁屑，过量的铁可通过后续过滤除去。  【小问4详解】 绿矾受热易失水，不能采用蒸发结晶的方式，因此从溶液获得绿矾的操作是蒸发浓缩、冷却结晶，之后过滤得到产物。  【小问5详解】 ① 配制100 mL一定物质的量浓度的溶液，除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要100 mL容量瓶来定容。 ② 酸性条件下​与的反应关系为：，10mL待测液中，则100mL溶液中，的质量为，因此质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 赣州市2024-2025学年度第一学期期末考试 高一化学试卷 试卷共6页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国古人曾用反应制铜，并最早发明了青铜器的铸造技术。下列说法不正确的是 A. 青铜属于金属材料 B. 只作还原剂 C. 和是氧元素的同素异形体 D. 该反应属于置换反应 2. 反应伴随着放热，可用于冬天石油开采。下列化学用语正确的是 A. 中N的化合价为 B. 的电子式： C. 的结构式： D. NaCl的电离方程式： 3. 菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价的砷，西红柿中含有丰富的维生素C，两者同食会发生反应生成有毒的砒霜。下列说法不正确的是 A. 维生素C起催化作用 B. 致人中毒过程中砷元素被还原 C. 维生素C具有还原性 D. 砒霜是还原产物 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用盐酸除铁锈 B. 用胃舒平[主要成分]治疗胃酸(主要成分HCl)过多： C. 自来水厂用氯气杀菌、消毒： D. 用醋酸除去水垢 5. 下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 7.8 g 中含有离子总数为 B. 0.1 mol Fe和0.1 mol 充分反应，转移电子数目为 C. 2.24 L 中含有的原子数为 D. 浓盐酸与足量的共热可产生分子数目为 7. 下列除杂的方法(括号里为少量杂质)中，所用试剂或操作不正确的是 A. 溶液：通入过量的 B. ：加入NaOH溶液再过滤 C. 溶液：加入足量铜粉再过滤 D. ：加入足量铁粉再过滤 8. “类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列有关“类比”对物质性质的推测正确的是 A. 溶液显酸性，溶液也显酸性 B. 溶解度大于，的溶解度也大于 C. Na在空气中加热生成，Li在空气中加热也生成 D. 是酸性氧化物，也是酸性氧化物 9. 在给定条件下，下列物质转化均可实现的是 A. B. C. D. 10. 下列能达到实验目的的是 A．用于观察的颜色 B．除去中少量HCl C．制备胶体 D．测新制氯水的pH A. A B. B C. C D. D 11. 科学家以钙离子撞击锎(Cf)靶，产生了一种超重元素——鿫(Og)，其反应可表示为。下列叙述正确的是 A. 上述反应属于化学变化 B. 与的中子数相差20 C. 与互为同位素 D. Og元素位于第七周期0族 12. 如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图，下列说法正确的是 A. X的单质能将铜从其盐溶液中置换出来 B. 简单氢化物的稳定性： C. T单质具有漂白性 D. Y、Z与相同浓度的盐酸反应，Z比Y更剧烈 13. 下列“推理或结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是( 选项 实验操作及现象 推理或结论 A 激光笔照射NaCl的乙醇溶液，观察到有光亮的通路 NaCl的乙醇溶液为胶体 B 铁粉加入溶液中，析出红色固体 氧化性： C 向某溶液中通入，再加入KSCN溶液，溶液变红 该溶液中一定含有 D 向溶液中加入淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝 氧化性： A. A B. B C. C D. D 14. 某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、、中的几种，对其进行如下实验操作： ①取少量溶液，滴加无色酚酞溶液，酚酞变红； ②另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； ③向②所得混合物中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ④将③所得混合物过滤向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 需要做焰色试验才能确定是否含有K+ B. 可能含有Cu2+、Ba2+ C. 一定含有Cl- D. 一定含有K+、、 二、非选择题：包括4大题，共58分。 15. 开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，回答下列问题： （1）流程中的、、、稀硫酸，其中属于电解质的是_______。 （2）流程中的②③④⑤步中，属于氧化还原反应的是_______。 （3）粗盐中含有、、、等杂质离子，步骤①中除去时，要加入稍过量的溶液。请描述检验溶液已过量的方法：_______。 （4）步骤④中溶液用于吸收，根据的性质，下列物质也可以与反应的是_______。 A. NaCl溶液 B. 溶液 C. KI溶液 D. 溶液 （5）步骤⑤中仅有溴元素的化合价发生变化，每获取3 mol ，转移的电子数目为_______。 （6）利用步骤①中得到的精盐配制的溶液。 Ⅰ．用托盘天平称量_______gNaCl固体。 Ⅱ．下列操作可导致所配溶液的浓度偏低的是_______。 A．容量瓶内原来有少量水 B．定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出 C．转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯 D．定容时仰视刻度线 16. 金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，镓及其化合物应用广泛。某兴趣小组在实验室利用如图装置制备三氯化镓，同时验证卤素单质氧化性的相对强弱。 已知：①镓与铝是同主族元素，性质相似。 ②在氯气流中加热镓可制备，反应方程式。 ③三氯化镓()具有很强的吸湿性，在空气中吸收湿气而冒白雾。 ④是浅黄色或褐色、难溶于水的固体 回答下列问题： （1）镓元素在周期表中的位置是_______，盛装的仪器名称是_______。 （2）写出与浓盐酸反应制取氯气的离子方程式(中Bi被还原为)：_______。 （3）装置B中的试剂为_______；装置C中试剂的作用是_______。 （4）D中装有NaBr溶液，反应开始后能证明卤素单质氧化性相对强弱的现象为_______(只需写出一个现象即可)。 （5）装置E试管口内部放置湿润淀粉-KI试纸的主要目的是_______。 （6）请推测写与NaOH反应的化学方程式_______。 17. 现有A~I9种前四周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。 （1）写出B元素的原子结构示意图_______。 （2）比较B、C、E、F元素的简单离子半径大小：_______(用离子符号表示)。 （3）G、H的最高价氧化物对应的水化物酸性弱的是_______(用化学式表示)。 （4）下列物质属于分子且所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是_______。 ① ② ③BH ④ （5）用电子式表示的形成过程_______。 （6）化合物属于_______(填“离子化合物”或“共价化合物”)。 （7）F元素最常见的氢化物的化学式是_______，该氢化物在常温下与I反应的化学方程式是_______，所得溶液的pH_______7(填“>”、“<”或“=”)。 （8）如何证明F元素的非金属性比G元素的非金属性强？_______(用化学方程式表示)。 18. 以废铁屑(含少量、FeO及杂质)为原料，制备生产绿矾和柠檬酸铁铵，流程示意图如下。回答下列问题： 已知：①晶体受热易失水。 ②杂质与酸不反应，且难溶于水 （1）“酸浸”过程中，酸浸时间对所得溶液的成分影响如下表所示。 酸浸时间 1 min 30 min 120 min 用KSCN溶液检验 变红 未变红 变红 ①1 min时检验，溶液变红，说明所得溶液中含有_______。 ②30 min时检验，溶液未变红_______(用离子方程式解释)。 ③120 min时检验，溶液又变红的原因_______(用离子方程式解释)。 （2）“氧化”过程中，加入溶液的目的是_______。 （3）试剂Y的名称是_______。 （4）一系列操作②是_______。 （5）测定所得硫酸亚铁晶体中的含量，步骤如下： Ⅰ．称取a g硫酸亚铁晶体样品，配制成100 mL溶液。 Ⅱ．取出10 mL溶液，加入适量稀硫酸，滴入的溶液，至反应完全共消耗溶液c mL。 ①Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______。 ②硫酸亚铁晶体样品中Fe2+的质量分数为_______%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $