精品解析：江西省抚州市2024-2025学年高一上学期期末统考化学试题

抚州市2024—2025学年度上学期学生学业质量监测 高一化学试题卷 说明： (1)本试题卷共6页，18小题，满分100分，考试时间75分钟； (2)答案须写在答题卡相应的位置上，不得在本试题卷上作答，否则不给分； (3)所有考试结束3天后，考生可凭借准考证号登录智学网(www．zhixue．com)查询考试成绩，密码与准考证号相同。 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 Al-27 Fe-56 第Ⅰ卷 (选择题，共42分) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。) 1. 中国古代诗词和书籍中蕴含着化学知识。下列说法错误的是 A. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏——爆竹的燃放涉及氧化还原反应 B. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲——煅烧石灰石为氧化还原反应 C. 纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻——其中涉及的焰色试验为物理变化 D. 金(铜)柔锡柔，合两柔则刚——合金的硬度比其成分纯金属的硬度大 2. 下列关于操作或安全事故的处理方法中，错误的是 A. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上1%硼酸 B. 金属钠着火时，可用干燥的沙土灭火，少量的钠保存在煤油里 C. 大量氯气泄漏时，及时戴上用氢氧化钠溶液润湿过的口罩，并顺风往低处跑 D. 配制稀硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入到盛水的烧杯中，边加边搅拌 3. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 氮气的电子式： B. CO2的结构式：O=C=O C. 氯化铵的电子式： D. 次氯酸的结构式：H-Cl-O 4. 化学上把一种（或多种）物质以粒子形式分散到另一种（或多种）物质中所形成的混合物叫做分散系。分散系按分散质粒子直径分类如下图，下列说法正确的是 A. 甲和乙的分散质都能透过半透膜 B. 淀粉溶液、有色玻璃的分散质粒子直径范围在乙 C. 甲、乙、丙的本质区别是能够发生丁达尔效应 D. 纳米材料粒子直径在1～100 nm，因此纳米材料属于胶体 5. 下列各组物质的转化中，不是通过一步反应实现的是 A. Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3 B. Cl2→HCl→NaCl→NaNO3 C. Al→Al2O3→Al(OH)3→Na[Al(OH)4] D. Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 6. 下列实验或装置能达到实验目的的是 A．检验Na2O2与H2O反应有O2生成 B．制取Cl2 C．制备Fe(OH)3胶体 D．配制50mL 0.1mol·L-1 NaCl溶液 A. A B. B C. C D. D 7. 类比推理是化学学科中常用的一种思维方法，下列推理的结论正确的是 A. 根据CO2是酸性氧化物，推测NO2也是酸性氧化物 B. 加热条件下，钠与氧气反应生成过氧化钠，锂与氧气反应也生成过氧化锂 C. Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应生成FeI3 D. 化合物KCl的焰色为紫色，K2CO3的焰色也为紫色 8. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 标准状况下，22.4L CO和N2混合气体中所含原子的数目为2NA B. 物质的量之和等于1mol的Na2O和Na2O2混合物中含有的离子总数为3NA C. 1mol Cl2与足量Fe完全反应，转移的电子数为2NA D. 0.3mol·L-1 MgCl2溶液中Cl-的数目为0.6NA 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl- B. 在0.1mol·L-1 AgNO3溶液中：K+、Cl-、Na+、 C. 在0.1mol·L-1 NaOH溶液中：Na+、K+、、 D. 在0.1mol·L-1 H2SO4溶液中：K+、、、 10. 研究人员在金星大气中探测到了PH3，据此推断金星大气层存在生命。已知由分子构成的固体单质P4与足量的KOH溶液反应可制备PH3.设NA为阿伏加德罗常数的值，P4分子结构如图所示，呈正四面体形，下列说法正确的是 A. 1mol P4有6mol极性键 B. 每产生22.4L PH3时，该反应转移电子数为3NA C. KH2PO2为正盐 D. 在上述反应中，KH2PO2为还原产物 11. 下列过程对应的离子方程式正确的是 A. 向FeI2溶液中通入少量的氯气：2I-+Cl2=I2+2Cl- B. Cl2与水反应：Cl2+H2O⇌Cl-+ClO-+2H+ C. 向大理石中加入稀盐酸： D. 向CaCl2溶液中通入少量CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ 12. 已知短周期主族元素R、W、X、Y、Z，其中R原子最外层电子数是其电子层数的2倍，其两种常见简单氧化物均为酸性氧化物，W与Z同主族，X单质与冷水反应剧烈且反应后溶液呈碱性，Y元素原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n。下列叙述中一定正确的是 A. 简单氢化物的沸点：Y＜R B. 含X、Y的化合物中无非极性键 C. 简单离子半径：X＜Y＜R D. 相同温度下，W、Z的最高价含氧酸的酸性：W＜Z 13. 化学是一门以实验为基础的学科。下面实验操作正确且可以达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 验证干燥的氯气是否具有漂白性 将有色鲜花放入充满Cl2的集气瓶中，有色鲜花褪色 B 观察钠与水反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入盛满水的烧杯中 C 检验Mg、Al金属性强弱 向Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀中分别加入足量NaOH溶液，Al(OH)3溶解，Mg(OH)2不溶解 D 检验NaHCO3与Na2CO3溶液 用小试管分别取少量溶液，再滴加澄清石灰水，观察是否产生沉淀 A. A B. B C. C D. D 14. 某1000mL无色溶液可能含有K+、、Mg2+、Al3+、Fe3+、、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图(已知：，所加KOH均过量，气体全部逸出)，下列说法不正确的是 A. 原溶液一定存在Cl-、、Mg2+、Al3+，可能存在K+，一定不存在Fe3+、 B. 原溶液中 C. 沉淀1的成分为Mg(OH)2、Al(OH)3 D. 原溶液中c(Cl-)≥0.6mol·L-1 第Ⅱ卷 (非选择题，共58分) 二、填空题(本题共4小题，共58分) 15. 数以千万计的化学物质和众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。 Ⅰ．现有以下物质：①H2O ②Ba(OH)2溶液 ③Na2O2 ④Fe(OH)3胶体 ⑤NaHSO4溶液 ⑥干冰 ⑦稀硫酸 ⑧酒精 ⑨NaHCO3 ⑩Fe （1）以上物质中属于电解质的是______(填序号)。 （2）请写出③的电子式______。 （3）写出⑤中溶质熔融状态的电离方程式________。 （4）以上物质中，有一种物质能与H2O反应，且H2O既不做氧化剂也不做还原剂，请写出该反应的化学方程式___________。 （5）向④中逐滴滴加⑦至过量，可观察到的现象是______。 Ⅱ．将②和⑤均配成0.1mol·L-1的溶液按下表中的不同配比进行混合： 溶液体积 甲 乙 0.1mol·L-1 Ba(OH)2溶液的体积/mL 10 10 0.1mol·L-1 NaHSO4溶液的体积/mL 10 20 （6）a．按甲方式混合后，所得溶液显______(填“酸”“碱”“中”)性。 b．按乙方式混合时，反应的离子方程式为______。 16. 1869年俄国化学家门捷列夫制出了第一张元素周期表，随着化学学科的不断发展。元素周期表中为未知元素留下的空位先后被填满，周期表的形式也变得更加完美。 下图是元素周期表的一部分，回答下列问题。 （1）短周期中非金属性最强的元素是______(填元素符号)，已知元素⑬的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为______(用X的形式表示)。 （2）写出①④形成18e-化合物的结构式______。 用电子式表示⑥和⑩两元素组成的化合物的形成过程______。 （3）⑦、⑨的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为______。 （4）⑫与③、⑧处于同主族，根据元素周期律推测⑫可能具有的性质______(填字母序号)。 A. 最高正化合价为+5 B. 单质在常温下可与氢气化合 C. 气态氢化物的稳定性比NH3弱 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性比硝酸强 （5）③、⑤、⑦对应的元素中，原子半径最小的是______，离子半径最小的是______(填原子和离子的化学符号)。 （6）下列事实中不能说明非金属性⑩＞⑨的是______(填字母序号)。 a．⑨和⑩两元素的简单氢化物受热分解，后者的分解温度高 b．元素⑩的单质能将Fe氧化成三价铁，而元素⑨的单质只能将Fe氧化成二价铁 c．元素⑩的单质与⑨的氢化物的水溶液反应，产生元素⑨的单质 d．元素⑩的氢化物的水溶液的酸性比元素⑨的氢化物的水溶液的酸性强 17. Ⅰ．实验室中需0.2mol·L-1的Na2CO3溶液80mL，请回答下列问题。 （1）配制上述溶液所需的玻璃仪器有：量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管和______。 （2）下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，①目的是______，②定容后还需要的操作为______。 （3）取任意体积的该Na2CO3溶液时，下列物理量不随所取体积的多少而变化的是______(填字母序号)。 a．溶液的质量 b．Na2CO3的物质的量 c．溶液中Na+的浓度 d．溶液的密度 （4）以下实验操作会导致所配溶液浓度偏高的是______(填字母序号)。 A．用托盘天平称量Na2CO3固体时，用到游码且将砝码放在左盘，药品放在右盘 B．转移时，有液体溅出 C．最后一次转移后，发现液体超过刻度线，倒出多余部分 D．定容时，俯视刻度线 E．未冷却至室温就开始定容 Ⅱ．向体积为50mL的NaOH溶液中，通入一定量的CO2后，逐滴加入0.1mol·L-1盐酸，产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。 （5）通入CO2后溶液中溶质为______，溶质的物质的量之比为______。 （6）OA段发生反应的离子方程式______。 （7）原溶液中的c(Na+)=______mol·L-1. 18. Ⅰ．经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示： 离子 Fe3+ Cu2+ Na+ H+ 浓度/mol·L-1 2×10-2 1×10-2 1×10-1 2×10-2 （1）c(H+)=______mol/L。 （2）为了减少污染并变废为宝，设计了如下流程，回收铜和绿矾(FeSO4·7H2O)。 ①工业废水中加入铁粉后，写出所有反应的离子方程式为_________。 ②试剂B的化学式是______。 ③上述100L废水经处理，理论上可获得FeSO4·7H2O的物质的量是______mol。 Ⅱ．某工厂以矿石(主要成分为Fe3O4，还含Al2O3、CuO、SiO2等不溶性杂质)为原料制备绿矾(FeSO4·7H2O)，其生产工艺如图： 请回答下列问题： （3）加快碱浸速率的方法是______(写出一条即可)。 （4）碱浸时，发生的反应主要有______(写化学方程式)和。 （5）现实验室有一瓶久置的FeSO4溶液，欲检验其是否变质请设计实验方案：______。 （6）测定所得FeSO4·7H2O(M=278g·mol-1)样品的纯度：取12.5g制得的FeSO4·7H2O样品，将其配制成100mL溶液，取20.00mL配制好的溶液置于锥形瓶中，加入30.00mL 0.05molL-1 KMnO4溶液，恰好完全反应(不考虑杂质参与反应，已知发生的反应为)。则FeSO4·7H2O样品的纯度约为______(保留三位有效数字)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 抚州市2024—2025学年度上学期学生学业质量监测 高一化学试题卷 说明： (1)本试题卷共6页，18小题，满分100分，考试时间75分钟； (2)答案须写在答题卡相应的位置上，不得在本试题卷上作答，否则不给分； (3)所有考试结束3天后，考生可凭借准考证号登录智学网(www．zhixue．com)查询考试成绩，密码与准考证号相同。 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 Al-27 Fe-56 第Ⅰ卷 (选择题，共42分) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。) 1. 中国古代诗词和书籍中蕴含着化学知识。下列说法错误的是 A. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏——爆竹的燃放涉及氧化还原反应 B. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲——煅烧石灰石为氧化还原反应 C. 纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻——其中涉及的焰色试验为物理变化 D. 金(铜)柔锡柔，合两柔则刚——合金的硬度比其成分纯金属的硬度大 【答案】B 【解析】 【详解】A．爆竹燃放涉及黑火药的燃烧反应，反应过程中存在元素化合价的升降，属于氧化还原反应，A正确； B．煅烧石灰石的反应为，反应中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，B错误； C．焰色试验是金属元素的电子受激发跃迁后释放能量产生特征颜色的过程，无新物质生成，属于物理变化，C正确； D．合金的硬度通常高于其组成成分的纯金属，符合“合两柔则刚”的描述，D正确； 故选B。 2. 下列关于操作或安全事故的处理方法中，错误的是 A. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上1%硼酸 B. 金属钠着火时，可用干燥的沙土灭火，少量的钠保存在煤油里 C. 大量氯气泄漏时，及时戴上用氢氧化钠溶液润湿过的口罩，并顺风往低处跑 D. 配制稀硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入到盛水的烧杯中，边加边搅拌 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓碱具有强腐蚀性，沾到皮肤上立即用大量水冲洗可稀释碱液，再涂抹1%弱酸性硼酸可中和残留碱，操作正确，A正确； B．及着火生成的均能与、反应，不能用水或泡沫灭火器灭火，干燥沙土可隔绝空气实现灭火；性质活泼易与空气中的、反应，密度大于煤油且不与煤油反应，少量钠保存在煤油中可隔绝空气，描述正确，B正确； C．是强碱，具有强腐蚀性，会腐蚀皮肤和呼吸道黏膜，不能用其溶液润湿口罩；氯气密度大于空气且会顺风扩散，泄漏时应逆风往高处跑，操作错误，C错误； D．浓硫酸密度大于水，稀释时释放大量热，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢加入水中并不断搅拌，可避免局部过热暴沸导致液体飞溅，操作正确，D正确； 故本题选C。 3. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 氮气的电子式： B. CO2的结构式：O=C=O C. 氯化铵的电子式： D. 次氯酸的结构式：H-Cl-O 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮气的电子式中，每个原子最外层除成键电子外还应有1对孤对电子，题给电子式未标注孤对电子，不满足8电子稳定结构，正确的是，A错误； B．为直线形共价分子，中心原子与两个原子分别形成双键，结构式为，B正确； C．氯化铵是离子化合物，的最外层8个电子未标出，且外需要加中括号，正确的是，C错误； D．次氯酸的中心原子为，分别与、形成单键，正确结构式为，D错误； 故选B。 4. 化学上把一种（或多种）物质以粒子形式分散到另一种（或多种）物质中所形成的混合物叫做分散系。分散系按分散质粒子直径分类如下图，下列说法正确的是 A. 甲和乙的分散质都能透过半透膜 B. 淀粉溶液、有色玻璃的分散质粒子直径范围在乙 C. 甲、乙、丙的本质区别是能够发生丁达尔效应 D. 纳米材料粒子直径在1～100 nm，因此纳米材料属于胶体 【答案】B 【解析】 【分析】图中分散质粒子直径从左向右增大，甲、乙、丙的粒径范围分别为小于1 nm、1～100 nm、大于100 nm，对应溶液、胶体和浊液。 【详解】A．甲是溶液，其分散质粒子能透过半透膜；乙是胶体，其分散质粒子不能透过半透膜，A错误； B．淀粉溶液和有色玻璃均为胶体，分散质粒子直径为1～100 nm，对应乙区间，B正确； C．甲、乙、丙分别为溶液、胶体和浊液，三类分散系的本质区别是分散质粒子直径不同；丁达尔效应是胶体的一种光学性质，C错误； D．胶体是分散系；纳米材料的粒子直径为1～100 nm只满足粒径条件，不能说明其已分散在另一种物质中形成分散系，D错误； 故选B。 5. 下列各组物质的转化中，不是通过一步反应实现的是 A. Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3 B. Cl2→HCl→NaCl→NaNO3 C. Al→Al2O3→Al(OH)3→Na[Al(OH)4] D. Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 【答案】C 【解析】 【详解】A．在氧气中加热可一步生成，与反应可一步生成，溶液中通入过量可一步生成，三步均能一步实现，A错误； B．与点燃可一步生成，与发生中和反应可一步生成，与发生复分解反应可一步生成，三步均能一步实现，B错误； C．与氧气反应可一步生成，但难溶于水，不能和水发生一步反应生成，存在无法一步实现的转化，C正确； D．与稀盐酸反应可一步生成，与发生复分解反应可一步生成，与氧气、水化合可一步生成，三步均能一步实现，D错误； 故本题选C。 6. 下列实验或装置能达到实验目的的是 A．检验Na2O2与H2O反应有O2生成 B．制取Cl2 C．制备Fe(OH)3胶体 D．配制50mL 0.1mol·L-1 NaCl溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．与反应会生成，具有助燃性，能使带火星的木条复燃，该装置可检验生成，能达到实验目的，A符合题意； B．和稀盐酸不发生反应，实验室制取需要用与浓盐酸在加热条件下反应，不能达到实验目的，B不符合题意； C．将饱和溶液滴入溶液中，二者发生复分解反应生成沉淀，无法得到胶体，制备胶体的正确操作是向沸水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，不能达到实验目的，C不符合题意； D．容量瓶是定容仪器，不能用来溶解固体，应先在烧杯中溶解，冷却至室温后再转移到容量瓶中定容，不能达到实验目的，D不符合题意； 7. 类比推理是化学学科中常用的一种思维方法，下列推理的结论正确的是 A. 根据CO2是酸性氧化物，推测NO2也是酸性氧化物 B. 加热条件下，钠与氧气反应生成过氧化钠，锂与氧气反应也生成过氧化锂 C. Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应生成FeI3 D. 化合物KCl的焰色为紫色，K2CO3的焰色也为紫色 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性氧化物是与碱反应仅生成盐和水的氧化物，符合该定义属于酸性氧化物，但与碱反应生成硝酸盐、亚硝酸盐和水，发生氧化还原反应，不属于酸性氧化物，A错误； B．钠的金属性强于锂，加热条件下钠与氧气反应生成过氧化钠，但锂活泼性较弱，与氧气加热反应仅生成氧化锂，无法得到过氧化锂，B错误； C．氧化性较强，可将氧化为+3价生成，但氧化性较弱，只能将氧化为+2价，反应可生成，无法得到，C错误； D．焰色反应是元素的性质，只要含钾元素的物质焰色均为紫色（透过蓝色钴玻璃观察），和都含有钾元素，因此焰色都为紫色，D正确； 故本题选D。 8. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 标准状况下，22.4L CO和N2混合气体中所含原子的数目为2NA B. 物质的量之和等于1mol的Na2O和Na2O2混合物中含有的离子总数为3NA C. 1mol Cl2与足量Fe完全反应，转移的电子数为2NA D. 0.3mol·L-1 MgCl2溶液中Cl-的数目为0.6NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下，22.4 L 和混合气体的物质的量为1 mol，和均为双原子分子，1 mol混合气体所含原子总物质的量为2 mol，数目为，A正确； B．1个含有2个和1个，1个含有2个和1个，二者均含3个离子，故1 mol混合物中离子总数为，B正确； C．1 mol 与足量Fe发生反应：，Cl元素全部由0价变为-1价，共转移2 mol电子，转移电子数为，C正确； D．仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量和数目，D错误； 故本题选D。 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl- B. 在0.1mol·L-1 AgNO3溶液中：K+、Cl-、Na+、 C. 在0.1mol·L-1 NaOH溶液中：Na+、K+、、 D. 在0.1mol·L-1 H2SO4溶液中：K+、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．为黄色，不符合无色溶液的要求，且与会结合生成血红色络合物，不能大量共存，A错误； B．溶液中含有，与生成沉淀、与生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．溶液为强碱性，、、、之间不发生反应，也不与反应，能大量共存，C正确； D．溶液为强酸性，与反应生成和，不能大量共存，D错误； 故本题选C。 10. 研究人员在金星大气中探测到了PH3，据此推断金星大气层存在生命。已知由分子构成的固体单质P4与足量的KOH溶液反应可制备PH3.设NA为阿伏加德罗常数的值，P4分子结构如图所示，呈正四面体形，下列说法正确的是 A. 1mol P4有6mol极性键 B. 每产生22.4L PH3时，该反应转移电子数为3NA C. KH2PO2为正盐 D. 在上述反应中，KH2PO2为还原产物 【答案】C 【解析】 【详解】A．中的键由同种元素原子形成，属于非极性共价键， 含非极性键，A错误； B．未指明处于标准状况，无法用计算其物质的量，不能确定转移电子数，B错误； C．是一元弱酸，仅1个羟基氢可电离，不能再电离出，也不能与反应，属于正盐，C正确； D．反应中部分的化合价从0价升高到中的+1价，被氧化，为氧化产物，D错误； 故选C。 11. 下列过程对应的离子方程式正确的是 A. 向FeI2溶液中通入少量的氯气：2I-+Cl2=I2+2Cl- B. Cl2与水反应：Cl2+H2O⇌Cl-+ClO-+2H+ C. 向大理石中加入稀盐酸： D. 向CaCl2溶液中通入少量CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ 【答案】A 【解析】 【详解】A．还原性，少量优先氧化，离子方程式书写符合反应规律和书写规则，A正确； B．与水反应生成的是弱电解质，不能拆分为离子，正确离子方程式为，B错误； C．大理石主要成分为，属于难溶物，不能拆分为，正确离子方程式为，C错误； D．碳酸酸性弱于盐酸，弱酸不能制强酸，溶液与不发生反应，D错误； 故本题选A。 12. 已知短周期主族元素R、W、X、Y、Z，其中R原子最外层电子数是其电子层数的2倍，其两种常见简单氧化物均为酸性氧化物，W与Z同主族，X单质与冷水反应剧烈且反应后溶液呈碱性，Y元素原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n。下列叙述中一定正确的是 A. 简单氢化物的沸点：Y＜R B. 含X、Y的化合物中无非极性键 C. 简单离子半径：X＜Y＜R D. 相同温度下，W、Z的最高价含氧酸的酸性：W＜Z 【答案】C 【解析】 【分析】Z的L层电子数为，而L层最多排8个电子，说明；Y的次外层电子数为，短周期元素次外层电子数只能是2或8，若则Y最外层电子数不符合主族元素要求，因此，；可得Y是最外层6个电子、次外层2个电子的O元素；Z的M层电子数，即Z是Si元素，W与Z（Si）同主族短周期元素，因此W是C元素；R最外层电子数是电子层数的2倍，两种常见简单氧化物均为酸性氧化物，符合条件的是C的同主族短周期元素S，X单质与冷水剧烈反应且溶液呈碱性，短周期中符合条件的是Na元素，综上：R为S、W为C、X为Na、Y为O、Z为Si。 【详解】A．Y的简单氢化物为，分子间存在氢键，R的简单氢化物为无氢键，所以沸点，A错误； B．X为、Y为，二者形成的中含有非极性键，B错误； C．和电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，故，电子层数更多，半径更大，因此简单离子半径，C正确； D．非金属性，非金属性越强最高价含氧酸酸性越强，故酸性，即，D错误； 13. 化学是一门以实验为基础的学科。下面实验操作正确且可以达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 验证干燥的氯气是否具有漂白性 将有色鲜花放入充满Cl2的集气瓶中，有色鲜花褪色 B 观察钠与水反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入盛满水的烧杯中 C 检验Mg、Al金属性强弱 向Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀中分别加入足量NaOH溶液，Al(OH)3溶解，Mg(OH)2不溶解 D 检验NaHCO3与Na2CO3溶液 用小试管分别取少量溶液，再滴加澄清石灰水，观察是否产生沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．鲜花自身含有水分，与水反应生成的具有漂白性，无法验证干燥是否具有漂白性，实验方法错误，A错误； B．取出金属钠后需先用滤纸吸干表面的煤油，且烧杯不能盛满水，防止反应剧烈导致液体溅出发生危险，操作错误，B错误； C．最高价氧化物对应水化物的碱性越强，对应元素金属性越强，能溶于溶液说明其为两性氢氧化物，碱性弱于，可证明金属性，操作正确且能达到实验目的，C正确； D．和溶液均能与澄清石灰水（）反应生成白色沉淀，无法鉴别，实验操作错误，D错误； 故本题选C。 14. 某1000mL无色溶液可能含有K+、、Mg2+、Al3+、Fe3+、、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图(已知：，所加KOH均过量，气体全部逸出)，下列说法不正确的是 A. 原溶液一定存在Cl-、、Mg2+、Al3+，可能存在K+，一定不存在Fe3+、 B. 原溶液中 C. 沉淀1的成分为Mg(OH)2、Al(OH)3 D. 原溶液中c(Cl-)≥0.6mol·L-1 【答案】B 【解析】 【分析】分析实验过程：无色溶液中不可能有黄色的，加入氨水，生成沉淀，且沉淀部分溶解于溶液，则所得沉淀1一定是和的混合物，沉淀2一定是，质量为5.8g，的质量为，则原溶液中一定存在；和不共存，则原溶液中一定不存在。向所得到的滤液中加入溶液后，产生的氨气的物质的量=，可知在滤液中；滤液中的一部分来源于加入的适量氨水，根据分析，可知生成的的物质的量=，的物质的量=，根据与氨水的反应方程式，有关系式：，则加入的氨水的物质的量为，原溶液中，则原溶液中；加入了再进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃看到紫色，说明溶液中存在，但无法确定是原溶液中存在的还是加入溶液后引入的。 【详解】A．根据分析可知，可以确定原溶液中存在，一定不存在，根据电荷守恒也一定存在，无法确定是否存在，A正确； B．由分析可知，则原溶液中，B错误； C．沉淀1是加适量氨水恰好完全沉淀得到的产物，都会和氨水生成氢氧化物沉淀，因此沉淀1为、，描述正确，C正确； D．由分析可知，而溶液中可能含有，根据电荷守恒，则原溶液中，溶液体积为1000mL，所以，D正确； 故选B。 第Ⅱ卷 (非选择题，共58分) 二、填空题(本题共4小题，共58分) 15. 数以千万计的化学物质和众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。 Ⅰ．现有以下物质：①H2O ②Ba(OH)2溶液 ③Na2O2 ④Fe(OH)3胶体 ⑤NaHSO4溶液 ⑥干冰 ⑦稀硫酸 ⑧酒精 ⑨NaHCO3 ⑩Fe （1）以上物质中属于电解质的是______(填序号)。 （2）请写出③的电子式______。 （3）写出⑤中溶质熔融状态的电离方程式________。 （4）以上物质中，有一种物质能与H2O反应，且H2O既不做氧化剂也不做还原剂，请写出该反应的化学方程式___________。 （5）向④中逐滴滴加⑦至过量，可观察到的现象是______。 Ⅱ．将②和⑤均配成0.1mol·L-1的溶液按下表中的不同配比进行混合： 溶液体积 甲 乙 0.1mol·L-1 Ba(OH)2溶液的体积/mL 10 10 0.1mol·L-1 NaHSO4溶液的体积/mL 10 20 （6）a．按甲方式混合后，所得溶液显______(填“酸”“碱”“中”)性。 b．按乙方式混合时，反应的离子方程式为______。 【答案】（1）①③⑨ （2） （3） （4）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ （5）先产生红褐色沉淀，之后沉淀溶解，最终得到棕黄色溶液 （6） ①. 碱 ②. 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，②④⑤⑦是溶液或胶体，属于混合物；⑩是单质；⑥干冰、⑧酒精自身不能电离，属于非电解质；①、③、⑨符合电解质定义。 【小问2详解】 是离子化合物，由和过氧根离子​构成，过氧根内两个O原子以共价键结合，电子式为。 【小问3详解】 熔融状态NaHSO4的电离方程式：。 【小问4详解】 对应反应的化学方程式是：，过氧化钠作氧化剂和还原剂。 【小问5详解】 胶体遇电解质稀硫酸先发生聚沉生成红褐色沉淀，过量的会与沉淀发生中和反应，将溶解为。现象为：先出现红褐色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀逐渐溶解，最终得到棕黄色溶液。 【小问6详解】 甲混合后，，OH-反应掉0.001 mol，剩余0.001 mol OH-，溶液显碱性。 按乙方式混合时，乙混合时，，完全沉淀，恰好完全中和，生成和水。离子方程式： 。 16. 1869年俄国化学家门捷列夫制出了第一张元素周期表，随着化学学科的不断发展。元素周期表中为未知元素留下的空位先后被填满，周期表的形式也变得更加完美。 下图是元素周期表的一部分，回答下列问题。 （1）短周期中非金属性最强的元素是______(填元素符号)，已知元素⑬的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为______(用X的形式表示)。 （2）写出①④形成18e-化合物的结构式______。 用电子式表示⑥和⑩两元素组成的化合物的形成过程______。 （3）⑦、⑨的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为______。 （4）⑫与③、⑧处于同主族，根据元素周期律推测⑫可能具有的性质______(填字母序号)。 A. 最高正化合价为+5 B. 单质在常温下可与氢气化合 C. 气态氢化物的稳定性比NH3弱 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性比硝酸强 （5）③、⑤、⑦对应的元素中，原子半径最小的是______，离子半径最小的是______(填原子和离子的化学符号)。 （6）下列事实中不能说明非金属性⑩＞⑨的是______(填字母序号)。 a．⑨和⑩两元素的简单氢化物受热分解，后者的分解温度高 b．元素⑩的单质能将Fe氧化成三价铁，而元素⑨的单质只能将Fe氧化成二价铁 c．元素⑩的单质与⑨的氢化物的水溶液反应，产生元素⑨的单质 d．元素⑩的氢化物的水溶液的酸性比元素⑨的氢化物的水溶液的酸性强 【答案】（1） ①. F ②. （2） ①. H—O—O—H ②. （3）Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O （4）AC （5） ①. F ②. Al3+ （6）d 【解析】 【分析】根据周期表位置确定各元素：①H、②C、③N、④O、⑤F、⑥Mg、⑦Al、⑧P、⑨S、⑩Cl、⑪Ca、⑫As、⑬Br。 【小问1详解】 短周期元素非金属性随周期数减小、主族序数增大而增强，最强的为；质子数为35，质量数=质子数+中子数=35+45=80，故核素符号为。 【小问2详解】 和形成的18电子化合物为，结构式为；是离子化合物，原子失2个电子生成，2个原子各得1个电子生成，。 【小问3详解】 的最高价氧化物水化物为两性氢氧化物，的最高价氧化物水化物为强酸，二者反应生成硫酸铝和水，为弱电解质不拆写，删去不参与反应的即得离子方程式，。 【小问4详解】 位于第族，最高正价等于族序数为，A正确；同主族从上到下非金属性减弱，单质与化合难度增大，气态氢化物稳定性减弱，最高价氧化物水化物酸性减弱，故单质常温下不能与化合，稳定性弱于，酸性弱于，BD错误、C正确，故选AC。 【小问5详解】 原子半径比较：电子层数越多半径越大，同周期核电荷数越大半径越小，故原子半径，最小为；、、均为10电子结构，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径最小为。 【小问6详解】 比较非金属性强弱的依据为：氢化物稳定性、单质氧化性、最高价氧化物水化物酸性、单质间置换反应等。a中氢化物稳定性、b中氧化性、c中置换反应均可说明非金属性；氢化物水溶液酸性不能作为非金属性强弱的判断依据，故选d。 17. Ⅰ．实验室中需0.2mol·L-1的Na2CO3溶液80mL，请回答下列问题。 （1）配制上述溶液所需的玻璃仪器有：量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管和______。 （2）下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，①目的是______，②定容后还需要的操作为______。 （3）取任意体积的该Na2CO3溶液时，下列物理量不随所取体积的多少而变化的是______(填字母序号)。 a．溶液的质量 b．Na2CO3的物质的量 c．溶液中Na+的浓度 d．溶液的密度 （4）以下实验操作会导致所配溶液浓度偏高的是______(填字母序号)。 A．用托盘天平称量Na2CO3固体时，用到游码且将砝码放在左盘，药品放在右盘 B．转移时，有液体溅出 C．最后一次转移后，发现液体超过刻度线，倒出多余部分 D．定容时，俯视刻度线 E．未冷却至室温就开始定容 Ⅱ．向体积为50mL的NaOH溶液中，通入一定量的CO2后，逐滴加入0.1mol·L-1盐酸，产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。 （5）通入CO2后溶液中溶质为______，溶质的物质的量之比为______。 （6）OA段发生反应的离子方程式______。 （7）原溶液中的c(Na+)=______mol·L-1. 【答案】（1）100mL容量瓶 （2） ①. 避免溶质损失 ②. 盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀 （3）cd （4）DE （5） ①. Na2CO3 NaHCO3 ②. 1：1 （6） （7）0.6 【解析】 【小问1详解】 实验室无80 mL规格容量瓶，配制80 mL溶液需选用100 mL容量瓶，因此缺少的玻璃仪器为100 mL容量瓶。 【小问2详解】 操作a为洗涤烧杯和玻璃棒，多次洗涤可将附着的残留溶质全部转移至容量瓶，避免溶质损失导致浓度偏低；定容后需上下颠倒反复摇匀，使溶液浓度均一稳定。 【小问3详解】 溶液具有均一性、稳定性，离子浓度、密度是溶液的固有属性，与所取体积无关；而溶质的物质的量、溶液质量均与体积成正比，随体积变化而变化，因此选cd。 【小问4详解】 A ．托盘天平正常操作是左盘放药品，右盘放砝码。本操作砝码与药品放反，并且使用了游码，称量得到的碳酸钠固体质量比需要的质量更小，溶质变少，配制的溶液浓度偏低，A不符合题意； B ．转移溶液的过程中有液体溅出，部分溶质随溅出液体流失，溶质的量减少，配制的溶液浓度偏低，B不符合题意； C ．液面超过刻度线之后倒出液体，倒出的液体中含有溶质，瓶内溶质的量减少，配制的溶液浓度偏低，C不符合题意 D ．定容时俯视刻度线，加入的蒸馏水体积不足，最终溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏高，D符合题意； E ．没有冷却到室温就进行定容，热的溶液体积偏大，等到恢复到室温之后，溶液体积会收缩变小，最终溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏高，E符合题意； 故选DE； 【小问5详解】 反应规律：转化为消耗的盐酸体积，与转化为消耗的盐酸体积相等。OA段消耗盐酸100 mL，AB段消耗200 mL，，说明溶质为和。，原消耗盐酸体积为，，故物质的量之比为1:1。 【小问6详解】 OA段无气体生成，仅发生碳酸根与氢离子生成碳酸氢根的反应，离子方程式为。 【小问7详解】 B点反应完全，溶液溶质仅为，由物料守恒得，原溶液体积为0.05L，故。 18. Ⅰ．经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示： 离子 Fe3+ Cu2+ Na+ H+ 浓度/mol·L-1 2×10-2 1×10-2 1×10-1 2×10-2 （1）c(H+)=______mol/L。 （2）为了减少污染并变废为宝，设计了如下流程，回收铜和绿矾(FeSO4·7H2O)。 ①工业废水中加入铁粉后，写出所有反应的离子方程式为_________。 ②试剂B的化学式是______。 ③上述100L废水经处理，理论上可获得FeSO4·7H2O的物质的量是______mol。 Ⅱ．某工厂以矿石(主要成分为Fe3O4，还含Al2O3、CuO、SiO2等不溶性杂质)为原料制备绿矾(FeSO4·7H2O)，其生产工艺如图： 请回答下列问题： （3）加快碱浸速率的方法是______(写出一条即可)。 （4）碱浸时，发生的反应主要有______(写化学方程式)和。 （5）现实验室有一瓶久置的FeSO4溶液，欲检验其是否变质请设计实验方案：______。 （6）测定所得FeSO4·7H2O(M=278g·mol-1)样品的纯度：取12.5g制得的FeSO4·7H2O样品，将其配制成100mL溶液，取20.00mL配制好的溶液置于锥形瓶中，加入30.00mL 0.05molL-1 KMnO4溶液，恰好完全反应(不考虑杂质参与反应，已知发生的反应为)。则FeSO4·7H2O样品的纯度约为______(保留三位有效数字)。 【答案】（1）0.1 （2） ①. Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu2++Fe=Cu+Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑ ②. H2SO4 ③. 12 （3）搅拌、适当升高温度、适当提高碱的浓度 （4）Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4] （5）取少量溶液于试管中加入KSCN溶液，若溶液变成红色，则说明FeSO4溶液变质，若溶液不变红，则说明FeSO4溶液未变质 （6）83.4% 【解析】 【分析】Ⅱ．向矿石(主要成分为Fe3O4，还含Al2O3、CuO、SiO2等不溶性杂质)中加入NaOH溶液，Al2O3反应产生Na[Al(OH)4]，SiO2反应产生Na2SiO3进入溶液，而Fe3O4、CuO不能反应，仍以固体形式存在，然后过滤，向滤渣1中加入硫酸酸浸，反应产生FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4，向溶液中加入过量Fe粉，发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu，过滤除去过量的Fe及置换出的Cu，得到滤液为FeSO4溶液，然后蒸发浓缩、冷却结晶，就获得绿矾。 【小问1详解】 忽略水的电离根据电解质溶液的电荷守恒（溶液呈电中性，阳离子所带正电荷总浓度等于阴离子所带负电荷总浓度）：  ，代入数据：，。 【小问2详解】 ①酸性废水中的、、均能与铁粉发生反应，全部生成：、、 。 ②固体C是过量铁粉和生成的Cu的混合物，为了溶解过量Fe、同时不引入新杂质，最终得到溶液，选择稀硫酸溶解Fe，过滤后分离出Cu。 ③废水本身含有的Fe元素：，额外加入的铁粉总物质的量：，所有Fe元素最终全部转化为绿矾里的，因此总Fe的物质的量就是绿矾的物质的量：。 【小问3详解】 加快固液反应速率的常用方法，通过增大接触面积、升高温度、增大反应物浓度等方式提升反应速率。 【小问4详解】 矿石中的是两性氧化物，可与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和水，化学方程式为。 【小问5详解】 FeSO4​变质的本质是被氧化为，取少量待测溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明溶液已经变质；若溶液不变色，说明未变质。 【小问6详解】 反应的计量比例，20 mL待测液中：，对应，100 mL溶液中，绿矾的质量，纯度。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $