精品解析：江西省赣州市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题

赣州市2023~2024学年度第一学期期末考试 高一化学试卷 注意事项： 1.考试前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题的答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108 第I卷(选择题共42分) 一、单选题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是 A. 赣南境内的丹霞地貌的岩层因含Fe2O3而呈红色 B. Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 C. 漂白液、漂白粉和漂白精都是纯净物 D. 放电影时，放映机到银幕间光柱的形成是因为丁达尔效应 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化铁是一种红棕色固体，故赣南境内的丹霞地貌的岩层因含Fe2O3而呈红色，A正确； B．过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，因此过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，B正确； C．漂白液主要成分是次氯酸钠，漂白粉主要成分是次氯酸钙，漂白精主要成分是次氯酸钙，三者都是混合物，C错误； D．丁达尔效应是当一束光照射胶体时会形成一条光亮的通路，放电影时，放映机到银幕间光柱的形成是因为产生丁达尔效应，D正确； 答案选C。 2. 下列物质属于电解质的是 A. 稀硫酸 B. 石墨 C. 二氧化碳 D. 熔融NaCl 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀硫酸溶液是混合物，不属于电解质，故A错误； B．石墨是单质，故不属于电解质，故B错误； C．二氧化碳是非电解质，故C错误； D．熔融的氯化钠有自由移动的离子，能导电，属于化合物，则属于电解质，故D正确； 答案选D。 3. 下列各组物质，按溶液、浊液、胶体的顺序排列的是 A. 稀盐酸、有色玻璃、稀豆浆 B. 碘酒、泥浆水、血液 C. 蔗糖水、矿泉水、食盐水 D. 石灰乳、云、茶叶水 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀盐酸为溶液，有色玻璃为胶体，稀豆浆为胶体，A错误； B．碘酒为溶液，泥浆水为浊液，血液为胶体，B正确； C．蔗糖水为溶液，矿泉水为溶液，食盐水为溶液，C错误； D．石灰乳为浊液，云为胶体，茶叶水为浊液，D错误； 答案选B。 4. 下列物质中含有共价键的离子化合物是 A. NaOH B. H2O C. PCl3 D. K2S 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，属于含有共价键的离子化合物，A正确； B．水分子是只含极性共价键的共价化合物，B错误； C．氯化磷为只含极性共价键的共价化合物，C错误； D．硫化钾为只含离子键的离子化合物，D错误； 答案选A。 5. 把铁片放入下列溶液中，铁片溶解且溶液的质量增大的是 A. FeCl3溶液 B. AgNO3溶液 C. AlCl3溶液 D. CuSO4溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁片放入FeCl3溶液，发生反应：，铁片溶解且溶液的质量增大，A正确； B．铁片放入AgNO3溶液，发生反应：，铁片溶解但溶液的质量减小，B错误； C．铁片放入AlCl3溶液，不发生反应，C错误； D．铁片放入CuSO4溶液，发生反应：，铁片溶解但溶液的质量减小，D错误； 答案选A。 6. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 2.3gNa与足量的水反应，转移电子的数目为0.2NA B. 浓度为0.1mol/L的CaCl2溶液中Cl-数为0.2NA C. 标准状况下，2.24LCCl4的分子数为0.1NA D. 在25℃，101kPa时，16g氧气含NA个氧原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．2.3gNa（为0.1mol）与足量的水反应，反应中1个钠失去1个电子形成钠离子，故转移的电子0.1mol，数目为0.1NA，A错误； B．未告知溶液体积，无法计算氯离子数，B错误； C．标况下四氯化碳不是气体，2.24L四氯化碳的物质的量不是0.1mol，C错误； D．16g氧气物质的量为0.5mol，则含有的氧原子1mol，数目为NA，D正确； 答案选D。 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色溶液中：K+、H+、Cl-、Fe3+ B. 加入适量过氧化钠后的溶液中：Fe2+、NO、H+、SO C. 碱性溶液中：Ba2+、Na+、Cl-、NO D. c(H+)=1mol/L的溶液中：HCO、Na+、Fe2+、NO 【答案】C 【解析】 【详解】A．含有Fe3+的溶液为棕黄色，A不合题意； B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，可与溶液中的H+反应，并能优化亚铁离子，B不合题意； C．碱性环境下各离子间不反应，C符合题意； D．在该酸性环境下，H+可与HCO反应生成水和二氧化碳，且酸性环境下NO具有强氧化性，Fe2+具有还原性，发生氧化还原反应，D不合题意； 答案选C。 8. 用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到相应实验目的的是 A. 用图甲除去Cl2中的HCl并干燥 B. 用图乙装置进行钠的燃烧实验 C. 用图丙装置稀释浓硫酸 D. 用图丁制备二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】A．饱和食盐水吸收氯化氢，浓硫酸干燥氯气，能达到目的，A正确； B．灼烧应在坩埚中进行，不能用表面皿，B错误； C．浓硫酸稀释不能在容量瓶中进行，C错误； D．碳酸钠加热不分解，应该使用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，D错误； 故选A。 9. 下列关于物质的性质比较，不正确的是 A. 碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 B. 氢化物的稳定性强弱：HCl＞H2S＞H2O C. 酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 D. 氧化性强弱：Cl2＞Br2＞I2 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属性：Na ＞Mg ＞Al，元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物碱性越强，碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，A正确； B．元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性：，氢化物稳定性：H2O ＞HCl＞H2S，B错误； C．元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性：，酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，C正确； D．同主族元素从上到下，元素非金属性逐渐减弱，单质氧化性减弱，氧化性强弱：Cl2＞Br2＞I2，D正确； 答案选B。 10. 下列实验能达到目的的是 选项 实验目的 实验方法或操作 A 测定新制氯水的pH 用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸上 B 鉴别Na2CO3与NaHCO3 各取少量固体加水溶解，分别滴加石灰水，振荡，观察是否产生白色沉淀 C 检验铁锈中是否含有二价铁 将铁锈溶于稀盐酸，滴入KSCN溶液，观察溶液是否变成红色 D 检验Na2CO3溶液中是否含有Cl- 取少量溶液于一支洁净试管中，加入过量稀硝酸使其酸化，再滴入AgNO3溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．新制氯水中的次氯酸会导致pH试纸褪色，A错误； B．Na2CO3与NaHCO3都能与氢氧化钙反应生成沉淀，B错误； C．盐酸溶解铁锈后溶液中存在铁离子，加入KSCN溶液，溶液变红说明有铁离子，无法证明是否有亚铁离子，C错误； D．检验Na2CO3溶液中是否含有Cl-，加入过量稀硝酸消耗碳酸钠，滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明有Cl-，D正确； 答案选D。 11. 以元素化合价为纵坐标，物质类别为横坐标的图像称为价类二维图，如图是氯元素的价类二维图，a、b、c、d、e、f均为含氯元素的物质。下列叙述不正确的是 A. 从氧化还原角度分析可知：a和f混合可以制得b B. c的化学式为ClO2，可作自来水消毒剂 C. 标准状况下，22.4Lb与水反应，转移2NA个电子 D. 84消毒液可由b与烧碱溶液制得 【答案】C 【解析】 【详解】A．a是氯化氢（HCl ），Cl化合价为 -1价，f 是次氯酸钠（NaClO ），Cl化合价为 +1价，二者混合发生氧化还原反应可以制得b氯气（Cl2 ），化合价为 0价，A项正确； B．c中氯元素化合价为+4 价，化学式为ClO2 ，具有强氧化性，可作自来水消毒剂，B项正确； C．b 是氯气（Cl2 ），与水反应的化学方程式为  ，该反应是可逆反应，标准状况下，22.4L即1mol 氯气与水反应，转移电子数小于 1mol，即转移电子数小于 个，C项错误； D．84 消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO ），可由氯气（Cl2 ）与烧碱溶液反应制得，D项正确； 答案选C。 12. 在湿润的土壤中，氮元素有如图所示的转化过程，下列说法正确的是 A. NO是还原剂 B. NO2是还原产物 C. NH是氧化产物 D. NO是氧化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．NO与反应，N元素化合价降低，NO作氧化剂，A错误； B．NO与反应，N元素化合价降低，作氧化剂，发生还原反应，生成还原产物NO2，B正确； C．根据图示可知，NH参加反应，N元素化合价从-3价升高至+3价，为还原剂，C错误； D．NH发生氧化反应生成NO，则NO为氧化产物，D错误； 答案选B。 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. 金属钠溶于水：2Na+2H2O=2Na++2OH-+O2↑ B. 小苏打溶液中加入醋酸：HCO+H+=CO2↑+H2O C. 利用覆铜板制作印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ D. 向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：CO2+OH-=HCO 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠和水生成氢氧化钠和氢气，，A错误； B．醋酸为弱酸，不能拆，反应为，B错误； C．反应中电荷不守恒，反应为，C错误； D．氢氧化钠和过量二氧化碳生成碳酸氢钠和水，D正确； 故选D。 14. “鱼浮灵”可作水产养鱼的增氧剂，其主要成分的结构如图所示。元素X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其中Z位于元素周期表第三周期。下列说法正确的是 A. 单质的沸点：X＞Y B. Z2Y2、Z2Y所含化学键类型完全相同 C. 原子半径：Z＞Y＞X D. 简单氢化物的稳定性：X＞Y 【答案】A 【解析】 【分析】由题干信息可知，由主要成分的结构式示意图可知，Z形成+1价的阳离子，X周围能形成4个共价键，Y周围形成2个共价键，且元素X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，故可推测X为C，Y为O，Z为Na，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，X为C，其单质为金刚石和石墨具有很高的沸点，Y为O，其单质为O2和O3在常温下为气体，故单质沸点：X>Y，A正确； B．由分析可知，Y为O，Z为Na ，故Na2O2、Na2O所含化学键类型不完全相同，前者既有离子键又有共价键，后者只有离子键，B错误； C．原子半径：同一周期从左往右依次减小，同一主族从上往下依次增大，故原子半径：Na>C>O，C错误； D．元素非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，非金属性：O＞C，简单氢化物稳定性：H2O＞CH4，D错误； 答案选A。 第II卷(非选择题共58分) 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 请回答下列问题： （1）有下列微粒或物质： ①O、O、O ②H2O、D2O ③白磷、红磷 ④K、Ca、Ar 互为同素异形体的是_______(填序号)，其中互为同位素的是_______(填序号)。 （2）同温同压下，同体积的和分子数之比为_______，质量之比为______。 （3）实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为(未配平)：CuI+Hg——Cu2HgI4+Cu。 ①反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显______价。 ②写出配平后的上述反应的化学方程式：CuI+Hg——Cu2HgI4+Cu。_______ （4）现欲配制480mL0.2mol/L的NaOH溶液，回答下列问题： ①配制该溶液时所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外，还需______。 ②定容时，若俯视容量瓶刻度线会使配制的NaOH溶液浓度_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. ③ ②. ① （2） ①. 1：1 ②. 7：11 （3） ①. +1 ②. 4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu （4） ①. 500mL容量瓶 ②. 偏大 【解析】 【小问1详解】 同素异形体为同种元素组成的不同的单质，故白磷和红磷为磷元素的同素异形体；同位素为质子数相同，而中子数不同的原子，故O、O、O为同位数； 【小问2详解】 同温同压下，根据，得体积之比等于物质的量之比，根据，得物质的量之比等于微粒个数比，故同体积的N2和CO2分子数之比为1:1，物质的量相等时，质量比等于摩尔质量之比，故质量比为28:44=7:11; 【小问3详解】 ①Cu2HgI4中Hg元素的化合价为+2价，I元素的化合价为-1价，根据化合物中正负化合价之和为零，则Cu元素的化合价为+1价； ②配平后的上述反应的化学方程式为4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu； 【小问4详解】 ①配制480mL0.2mol/L的NaOH溶液时所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外，还需500mL容量瓶； ②定容时，若俯视容量瓶刻度线，导致加水增多，溶液V偏大，故会使配制的NaOH溶液浓度偏大。 16. 某同学设计了如图所示装置(气密性良好，夹持装置已省略)来制备Fe(OH)2白色沉淀.可选择的试剂有：浓硫酸、稀硫酸、铝粉、铁粉、氢氧化钠溶液. （1）试管I中加入的试剂是______，试管Ⅱ中加入的试剂是______。 （2）配制溶液的蒸馏水常加热煮沸的原因是_______。 （3）按照图示装置，用两种不同的操作分别进行实验，并观察现象(试管Ⅱ中试剂过量)。 ①操作1：夹紧止水夹，等试管I中的反应进行一段时间后，写出试管Ⅱ可能发生的两个化学反应方程式是_______、_______。 ②操作2：打开止水夹，等试管I中的反应进行一段时间后再夹紧止水夹，继续反应一段时间后，试管Ⅱ中观察到的现象为_______。 （4）有如图4个装置，其中能较长时间看到Fe(OH)2白色絮状沉淀的有_______。 A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④ 【答案】（1） ①. 铁粉、稀硫酸 ②. 氢氧化钠溶液 （2）除去蒸馏水中溶解的氧气 （3） ①. H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O ②. FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4或4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ③. 有白色絮状沉淀生成，且一段时间内沉淀颜色保持不变 （4）B 【解析】 【分析】要在该装置中得到Fe(OH)2白色絮状沉淀，应该关闭止水夹，反应生成的硫酸亚铁能够进入氢氧化钠溶液中，并且能够发生化学反应生成硫酸钠和氢氧化亚铁，同时把装置中的空气排出，使氢氧化亚铁不能与氧气充分接触，从而达到防止被氧化的目的，所以Ⅰ中盛放硫酸和铁粉，在Ⅱ中盛放氢氧化钠溶液，并用Ⅰ中生成的氢气排尽装置内空气，氢氧化钠和硫酸亚铁反应的化学方程式为FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4； 【小问1详解】 据分析，试管Ⅰ中加入的试剂是铁粉、稀硫酸；试管Ⅱ中加入的试剂是氢氧化钠溶液； 【小问2详解】 除去蒸馏水中溶解的O2常采用煮沸的方法，故配制溶液的蒸馏水常加热煮沸的原因是除去蒸馏水中溶解的氧气； 【小问3详解】 ①操作1：先夹紧止水夹，使装置中的反应开始进行，则生成的氢气把Ⅰ中液体压入试管Ⅱ中，试管Ⅱ中硫酸、硫酸亚铁分别和氢氧化钠溶液反应，有氢氧化亚铁沉淀，但由于没有排除空气，故氢氧化亚铁被氧化，因此观察到的现象为有白色沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色；试管Ⅱ可能发生的两个化学反应方程式是H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O、FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4或4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； ②操作2：打开止水夹，使装置中的反应进行一段时间后再夹紧止水夹，则由于氢气把装置内空气排净，故试管Ⅱ中观察到的现象为有白色絮状沉淀生成，且一段时间内沉淀颜色保持不变； 【小问4详解】 下列各改进实验中： ①铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，但无法通过关闭止水夹将氢氧化钠溶液压入右边试管，也无法将硫酸亚铁压入左边试管，无法得到氢氧化亚铁，①不满足； ②没有隔离空气，故反应生成的氢氧化亚铁被氧化，②不满足； ③煤油隔离空气，故反应生成的氢氧化亚铁不被氧化，③满足； ④铁与硫酸反应生成的氢气排净了空气，故反应生成的氢氧化亚铁不被氧化，④满足； 答案选B。 17. ①、②、③、④、⑤、⑥、⑦是短周期主族元素，请根据下列相关信息，回答有关问题. ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 原子半径nm 0.186 0.143 0.074 0.099 0.102 主要化合价 -4，+4 -2 -1，+7 -2，+6 其他 阳离子的核外无电子 ②的一种核素可用于测定文物的年代 焰色试验呈现黄色 地壳中含量最多的金属元素 （1）元素②在元素周期表中的位置是_______与③同族的下一周期元素的原子结构示意图为_______。 （2）③与⑤两种元素的简单离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。 （3）③在空气中加热燃烧后产物，既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出该产物的电子式为_______。元素②与⑤按原子个数比1：2形成的化合物所含的化学键有______。(填化学键类型) （4）④元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是______。 （5）①与⑤两种元素组成含18个电子的分子的化学式为______。 （6）实验室制取⑥单质的离子方程式为______。 【答案】（1） ①. 第二周期第IVA族 ②. （2）r(O2-)＞r(Na+) （3） ①. ②. 极性共价键 （4）Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-或Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O （5）H2O2 （6）MnO2+2Cl-+4H+Cl2↑+Mn2++2H2O 【解析】 【分析】①、②、③、④、⑤、⑥、⑦是短周期主族元素，①的阳离子的核外无电子，则①为H元素，②的主要化合价为-4，+4，形成化合物种数最多，则②为C元素，③焰色试验呈现黄色，则③为Na元素，④为地壳中含量最多的金属元素，则④为Al元素，⑤的主要化合价为-2价，则⑤为O元素，⑥的主要化合价为-1，+7，则⑥为Cl元素，⑦的主要化合价为-2和+6，则⑦为S元素，据此分析解答。 【小问1详解】 元素②（C）在元素周期表中的位置是第二周期第IVA族；与③（Na）同族的下一周期元素为K，K的原子结构示意图为； 【小问2详解】 电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，故③（Na）与⑤（O）两种元素的简单离子半径由大到小的顺序是r(O2-)＞r(Na+)； 【小问3详解】 ③（Na）在空气中加热燃烧后产物为过氧化钠是既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，该产物的电子式为；元素②（C）与⑤（O）按原子个数比1：2形成的化合物为二氧化碳，所含的化学键为极性共价键； 【小问4详解】 ④（Al）元素的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，与氢氧化钠反应的离子方程式是Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-或Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O； 【小问5详解】 ①（H）与⑤（O）两种元素组成含18个电子的分子为过氧化氢分子，化学式为H2O2； 【小问6详解】 实验室制取⑥（Cl）单质氯气的离子方程式为MnO2+2Cl-+4H+Cl2↑+Mn2++2H2O。 18. 某回收站利用炼铝厂的废料—铝灰(含Al、Al2O3及少量SiO2、FeO和Fe2O3)回收少量铝。设计有关工艺流程如图： 已知：SiO2是酸性氧化物；Na2SiO3具有粘合性；工业生产中电解熔融的氧化铝制备铝单质。 回答下列问题： （1）滤渣1的主要成分是______(填化学式)。 （2）过滤用到的玻璃仪器有______、玻璃棒、烧杯. （3）“氧化”时加入过量H2O2溶液发生反应的离子方程式是______。 （4）“沉铝”时通入过量CO2，有同学提出加入过量稀盐酸替换CO2，你认为行不行______(填“行”或者“不行”)，原因是______。 （5）电解Al2O3时发生的化学方程式是______。 （6）在电解Al2O3生产过程中Al的损失率为15%，若回收1tAl，则消耗的Al2O3的质量为______t(结果保留2位有效数字)。 【答案】（1）SiO2 （2）漏斗 （3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O （4） ①. 不行 ②. 氢氧化铝会与稀盐酸反应 （5）2Al2O34Al+3O2↑ （6）2.2 【解析】 【分析】由题给流程可知，铝灰中加入稀硫酸酸浸时，铝和金属氧化物溶于稀硫酸得到可溶的金属硫酸盐，二氧化硅与稀硫酸不反应，过滤得到含有二氧化硅的滤渣1和含有可溶的金属硫酸盐的滤液；向滤液中加入双氧水溶液，将溶液中亚铁离子氧化为铁离子，加入氢氧化钠溶液将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，铝离子转化为偏铝酸根离子，过滤得到含有氢氧化铁的滤渣2和含有偏铝酸根离子的滤液；向滤液中通入过量二氧化碳，二氧化碳与偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，过滤得到氢氧化铝和滤液；氢氧化铝受热分解生成氧化铝，电解熔融的氧化铝制得金属铝。 【小问1详解】 根据分析，滤渣1的主要成分是SiO2； 【小问2详解】 过滤用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯； 【小问3详解】 过氧化氢可将亚铁离子氧化为铁离子，离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O； 【小问4详解】 “沉铝”时通入过量CO2，若用盐酸代替，氢氧化铝将会与稀盐酸反应，故不能替换； 【小问5详解】 电解Al2O3时发生的化学方程式：2Al2O34Al+3O2↑； 【小问6详解】 由铝原子个数守可知，若回收1t铝，在电解氧化铝生产过程中铝元素的损失率为10%，则消耗的氧化铝的质量：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 赣州市2023~2024学年度第一学期期末考试 高一化学试卷 注意事项： 1.考试前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题的答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108 第I卷(选择题共42分) 一、单选题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是 A. 赣南境内的丹霞地貌的岩层因含Fe2O3而呈红色 B. Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 C. 漂白液、漂白粉和漂白精都是纯净物 D. 放电影时，放映机到银幕间光柱的形成是因为丁达尔效应 2. 下列物质属于电解质的是 A. 稀硫酸 B. 石墨 C. 二氧化碳 D. 熔融NaCl 3. 下列各组物质，按溶液、浊液、胶体的顺序排列的是 A. 稀盐酸、有色玻璃、稀豆浆 B. 碘酒、泥浆水、血液 C. 蔗糖水、矿泉水、食盐水 D. 石灰乳、云、茶叶水 4. 下列物质中含有共价键的离子化合物是 A. NaOH B. H2O C. PCl3 D. K2S 5. 把铁片放入下列溶液中，铁片溶解且溶液的质量增大的是 A. FeCl3溶液 B. AgNO3溶液 C. AlCl3溶液 D. CuSO4溶液 6. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 2.3gNa与足量的水反应，转移电子的数目为0.2NA B. 浓度为0.1mol/L的CaCl2溶液中Cl-数为0.2NA C. 标准状况下，2.24LCCl4的分子数为0.1NA D. 在25℃，101kPa时，16g氧气含NA个氧原子 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色溶液中：K+、H+、Cl-、Fe3+ B. 加入适量过氧化钠后的溶液中：Fe2+、NO、H+、SO C. 碱性溶液中：Ba2+、Na+、Cl-、NO D. c(H+)=1mol/L的溶液中：HCO、Na+、Fe2+、NO 8. 用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到相应实验目的的是 A. 用图甲除去Cl2中的HCl并干燥 B. 用图乙装置进行钠的燃烧实验 C. 用图丙装置稀释浓硫酸 D. 用图丁制备二氧化碳 9. 下列关于物质的性质比较，不正确的是 A. 碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 B. 氢化物的稳定性强弱：HCl＞H2S＞H2O C. 酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 D. 氧化性强弱：Cl2＞Br2＞I2 10. 下列实验能达到目的的是 选项 实验目的 实验方法或操作 A 测定新制氯水的pH 用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸上 B 鉴别Na2CO3与NaHCO3 各取少量固体加水溶解，分别滴加石灰水，振荡，观察是否产生白色沉淀 C 检验铁锈中是否含有二价铁 将铁锈溶于稀盐酸，滴入KSCN溶液，观察溶液是否变成红色 D 检验Na2CO3溶液中是否含有Cl- 取少量溶液于一支洁净试管中，加入过量稀硝酸使其酸化，再滴入AgNO3溶液 A. A B. B C. C D. D 11. 以元素化合价为纵坐标，物质类别为横坐标的图像称为价类二维图，如图是氯元素的价类二维图，a、b、c、d、e、f均为含氯元素的物质。下列叙述不正确的是 A. 从氧化还原角度分析可知：a和f混合可以制得b B. c的化学式为ClO2，可作自来水消毒剂 C. 标准状况下，22.4Lb与水反应，转移2NA个电子 D. 84消毒液可由b与烧碱溶液制得 12. 在湿润的土壤中，氮元素有如图所示的转化过程，下列说法正确的是 A. NO是还原剂 B. NO2是还原产物 C. NH是氧化产物 D. NO是氧化剂 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. 金属钠溶于水：2Na+2H2O=2Na++2OH-+O2↑ B. 小苏打溶液中加入醋酸：HCO+H+=CO2↑+H2O C. 利用覆铜板制作印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ D. 向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：CO2+OH-=HCO 14. “鱼浮灵”可作水产养鱼的增氧剂，其主要成分的结构如图所示。元素X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其中Z位于元素周期表第三周期。下列说法正确的是 A. 单质的沸点：X＞Y B. Z2Y2、Z2Y所含化学键类型完全相同 C. 原子半径：Z＞Y＞X D. 简单氢化物的稳定性：X＞Y 第II卷(非选择题共58分) 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 请回答下列问题： （1）有下列微粒或物质： ①O、O、O ②H2O、D2O ③白磷、红磷 ④K、Ca、Ar 互为同素异形体的是_______(填序号)，其中互为同位素的是_______(填序号)。 （2）同温同压下，同体积的和分子数之比为_______，质量之比为______。 （3）实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为(未配平)：CuI+Hg——Cu2HgI4+Cu。 ①反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显______价。 ②写出配平后的上述反应的化学方程式：CuI+Hg——Cu2HgI4+Cu。_______ （4）现欲配制480mL0.2mol/L的NaOH溶液，回答下列问题： ①配制该溶液时所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外，还需______。 ②定容时，若俯视容量瓶刻度线会使配制的NaOH溶液浓度_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 16. 某同学设计了如图所示装置(气密性良好，夹持装置已省略)来制备Fe(OH)2白色沉淀.可选择的试剂有：浓硫酸、稀硫酸、铝粉、铁粉、氢氧化钠溶液. （1）试管I中加入的试剂是______，试管Ⅱ中加入的试剂是______。 （2）配制溶液的蒸馏水常加热煮沸的原因是_______。 （3）按照图示装置，用两种不同的操作分别进行实验，并观察现象(试管Ⅱ中试剂过量)。 ①操作1：夹紧止水夹，等试管I中的反应进行一段时间后，写出试管Ⅱ可能发生的两个化学反应方程式是_______、_______。 ②操作2：打开止水夹，等试管I中的反应进行一段时间后再夹紧止水夹，继续反应一段时间后，试管Ⅱ中观察到的现象为_______。 （4）有如图4个装置，其中能较长时间看到Fe(OH)2白色絮状沉淀的有_______。 A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④ 17. ①、②、③、④、⑤、⑥、⑦是短周期主族元素，请根据下列相关信息，回答有关问题. ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 原子半径nm 0.186 0.143 0.074 0.099 0.102 主要化合价 -4，+4 -2 -1，+7 -2，+6 其他 阳离子的核外无电子 ②的一种核素可用于测定文物的年代 焰色试验呈现黄色 地壳中含量最多的金属元素 （1）元素②在元素周期表中的位置是_______与③同族的下一周期元素的原子结构示意图为_______。 （2）③与⑤两种元素的简单离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。 （3）③在空气中加热燃烧后产物，既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出该产物的电子式为_______。元素②与⑤按原子个数比1：2形成的化合物所含的化学键有______。(填化学键类型) （4）④元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是______。 （5）①与⑤两种元素组成含18个电子的分子的化学式为______。 （6）实验室制取⑥单质的离子方程式为______。 18. 某回收站利用炼铝厂的废料—铝灰(含Al、Al2O3及少量SiO2、FeO和Fe2O3)回收少量铝。设计有关工艺流程如图： 已知：SiO2是酸性氧化物；Na2SiO3具有粘合性；工业生产中电解熔融的氧化铝制备铝单质。 回答下列问题： （1）滤渣1的主要成分是______(填化学式)。 （2）过滤用到的玻璃仪器有______、玻璃棒、烧杯. （3）“氧化”时加入过量H2O2溶液发生反应的离子方程式是______。 （4）“沉铝”时通入过量CO2，有同学提出加入过量稀盐酸替换CO2，你认为行不行______(填“行”或者“不行”)，原因是______。 （5）电解Al2O3时发生的化学方程式是______。 （6）在电解Al2O3生产过程中Al的损失率为15%，若回收1tAl，则消耗的Al2O3的质量为______t(结果保留2位有效数字)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $