江苏苏州市2027届高三上学期9月阳光调研化学试卷

2027届高三年级9月阳光调研试卷 化学 2026.09 注意事项： 1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。调研时间75分钟。 2．将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 As 75 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．下列变化过程不属于金属冶炼的是 A．电解氧化铝 B．氯化铁溶液中加入铜片 C．铁矿石与焦炭在高温下反应 D．铝粉与二氧化锰在高温下反应 2．反应可获得高活性的。下列说法正确的是 A．反应中表现氧化性 B．的电子式为 C．中O元素的化合价为 D．属于共价化合物 3．利用氨气和氨水的相关性质进行实验，涉及的装置和原理不能达到目的的是 A．制取氨气 B．收集氨气 C．验证氨气溶解性 D．验证氨水挥发性 阅读下列资料，完成4～6题： 海水晒盐后精制得到，氯碱工业电解饱和溶液得到和。以、、等为原料可得到。用和作沉淀剂可将粗盐水中的、除去。向海水晒盐得到的卤水中通可制溴，食盐中添加适量用于预防碘缺乏。从海水中还能提取镁。 4．下列物质的性质与制备、检验、分离提纯方法具有对应关系的是 A．浓盐酸具有挥发性，可用和浓反应制得 B．的焰色是砖红色，可用去除粗盐水中 C．液溴具有氧化性，可用苯萃取溴水中的 D．受热易升华，可用淀粉检验溶液中的存在 5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A． B． C． D． 6．下列反应表示正确的是 A．用除去粗盐水中的： B．新制氯水在强光下照射： C．向溶液中通入足量的： D．酸性淀粉-KI溶液检验加碘盐中的： 阅读下列资料，完成7～9题： -3价氮的化合物通常具有较强的还原性。是制备、水合肼（，有强还原性）的重要原料。氰化氢（，弱酸）有剧毒，主要应用于电镀、采矿及有机合成等行业；含氰（、）废水在碱性条件下可被转化为，也可被高铁酸钾（）转化为。苯胺（）、冰醋酸与少量锌粉在加热条件下可制备乙酰苯胺。 7．下列说法正确的是 A．工业用制备的主要反应之一： B．处理含氰废水： C．由和制时，应将滴加到溶液中 D．制备乙酰苯胺时加入锌粉的作用是防止苯胺被氧化 8．向含氰（以表示）电镀废水中加入（在酸性条件下极不稳定），生成、和，中间产物有和。下列说法正确的是 A．酸性条件下，转化为和 B．和中元素的化合价分别为+2和+3 C．理论投料比 D．废水中的可被进一步氧化为 9．M是酸性条件下X与反应的主产物，X→M反应过程如下。下列说法正确的是 A．X的名称为环氧丙酮 B．M分子中不含手性碳原子 C．X→M过程中有副产物生成 D．溶液的酸性越强，M的产率越高 10．探究含铜化合物性质的实验如下： 实验Ⅰ：向的溶液中加入锌粉，搅拌，生成红色的固体和白色沉淀，伴有少量气泡，溶液蓝绿色变浅；过滤，用蒸馏水洗涤滤渣。 实验Ⅱ：向实验Ⅰ所得的滤渣中加入5 mL浓氨水，搅拌，滤渣中的白色沉淀溶解为无色溶液，溶液迅速变为深蓝色。 实验Ⅲ：向实验Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。 已知：白色沉淀是CuCl；无色的有较强的还原性。下列说法不正确的是 A．实验Ⅰ中生成CuCl的反应为 B．实验Ⅱ中无色溶液变为深蓝色是由于被氧化 C．实验Ⅲ中无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速“钝化” D．实验Ⅲ中析出红色物质的反应为 11．室温下，下列含硫化合物的实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向溶液中滴加几滴溴水，振荡，观察现象 氧化性大于S B 将浓硫酸和灼热木炭反应产生的气体依次通过品红溶液、饱和溶液、澄清石灰水，观察现象 浓硫酸和木炭反应产生和气体 C 向溶液X中先滴加稀酸化，再滴加溶液，观察现象 溶液X中存在 D 向溶液中滴加几滴溶液，观察现象 具有氧化性 12．阳离子交换树脂是一种带有酸性功能基的高分子材料，能可逆交换溶液中的阳离子，交换反应如：。一种和胺类物质（）去除海水中NaCl的工作原理如题12图所示。下列说法正确的是 A．步骤①中应向海水中先通入，后加入 B．步骤②中常采用分液操作分离出 C．步骤③溶液中发生的反应为 D．该工作原理涉及复分解反应和氧化还原反应 13．一种用氧化甲苯制备苯甲醛的流程如下： 下列说法正确的是 A．“氧化”反应中，1 mol甲苯被氧化时转移2 mol电子 B．“分液”后的水层主要存在的离子有、、 C．“操作a”“操作b”分别是蒸馏和蒸发结晶 D．其他条件不变，氧化反应时间越长，苯甲醛的产率越高 二、非选择题：共5题，共61分。 14．（8分）按照要求书写下列物质转化中的反应。 （1）向NaClO溶液中加酸调节pH为5时，HClO氧化NO生成和，该反应的离子方程式为 ▲ 。 （2）在弱碱性溶液中，FeS与反应生成、和单质S，该反应的离子方程式为 ▲ 。 （3）向溶液中加入溶液，可转化为沉淀，反应中无气体产生，该反应的离子方程式为 ▲ 。 （4）45～50℃时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到，该反应的化学方程式为 ▲ 。 15．（10分）青蒿素（化合物D）是一种抗疟疾药物，合成路线如下： （1）A中官能团的名称为 ▲ 。 （2）物质X可能是 ▲ （填字母）。 a．Zn b． c．HCl （3）反应B→C中加入的目的是 ▲ 。 （4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式： ▲ 。 ①能与溶液发生显色反应；②分子中有4种不同化学环境的氢原子。 （5）高温下青蒿素（化合物D）不稳定，从结构角度分析可能的原因是 ▲ 。 16．（15分）锂是支撑新能源电池的核心金属。以锂辉石（主要成分为，含少量、MgO、CaO杂质）为原料制备电池级的流程如下： 已知：、、完全沉淀的pH分别为3.7、5.2、10.4；开始溶解的pH为11。 （1）制备溶液。 ①“酸浸”时与反应的化学方程式为 ▲ 。 ②锂浸出率随矿粉粒径变化关系如题16图-1所示，粒径大于58 μm时锂浸出率下降的原因是 ▲ 。 ③酸浸所得溶液含有的金属阳离子除了还有、和微量、。补充完整获得纯净、中性溶液的实验方案：向浸出原液中分批加入 ▲ ，搅拌，调节至略大于，静置，过滤以除去和 ▲ （填离子符号）；再向所得滤液中逐滴加入 ▲ ，得到中性溶液。 [须使用的试剂：硫酸、溶液、固体] （2）制备并测定纯度。 ①净化后的浓溶液与浓氢氧化钠溶液混合，得到混合体系。和的溶解度曲线如题16图-2所示，从混合体系中分离得到较高纯度的晶体的操作为 ▲ 。 ②若产品中杂质仅为时，通过下列实验测定的纯度。 称取样品，先加足量溶液，过滤后，将滤液定容至，移取，加入滴甲基橙作指示剂，用盐酸标准液滴定，消耗盐酸。计算样品中的纯度。（写出计算过程） ▲ 17．（15分）研究水质除砷技术对保护环境有重要意义。 已知：在pH<9.2时主要以的形式存在，在不同条件下的物种分布分数如题17图-1所示；。 （1）硫化法：弱酸性条件下，水体中的和在还原菌的作用下与反应生成雌黄（）沉淀和。写出该反应的离子方程式： ▲ 。 （2）石灰沉淀法：向含废水中添加石灰水，可使砷元素转化为砷酸钙沉淀。 ①向中性废水中加入适量石灰水，使完全转化为沉淀。写出该反应的离子方程式： ▲ 。 ②控制其他条件不变，向碱性含废水中加入一定量石灰水，去除率在30℃以后随温度升高而降低，可能的原因是 ▲ 。 ③在初始pH、的浓度相同的模拟废水中加入石灰水，去除率随的变化如题17图-2所示；固定，往石灰水中添加Fe（Ⅲ）盐，去除率随的变化如题17图-3所示。加入Fe（Ⅲ）盐后，去除率增大的原因是 ▲ 。 ④将得到的含砷沉淀回收处理后可制得。当废水中砷质量浓度为时，若取75 L该含砷废水，制得，则As元素的回收率为 ▲ 。 （3）吸附法：水铁矿对表现出极强的吸附作用，但因其易发生团聚而会减少活性位点。制备水铁矿时，引入适量能减少团聚，但过量会导致水铁矿对的吸附量下降。吸附量下降的可能原因是 ▲ 。 18．（13分）储氢的研究包括材料吸氢和脱氢的过程。 （1）金属有机框架（MOFs）材料比表面积大，空隙多，可用于储氢，原理可表示为 。 ①分子通过 ▲ （填作用力类型）吸附在MOFs孔道中。 ②储氢的适宜条件为 ▲ （填字母）。 a．低温低压 b．低温高压 c．高温低压 d．高温高压 （2）储氢材料氢化铝锂（）与水反应可释放，该反应化学方程式为 ▲ 。 （3）镁铝合金（）是一种潜在的储氢材料。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为。得到的混合物X（和Al）在一定条件下释放出氢气。 ①熔炼制备镁铝合金（）时需通入氩气，其目的是 ▲ 。 ②在溶液中，混合物X能完全释放出。完全吸氢后得到的混合物X与上述溶液完全反应，释放出的物质的量为 ▲ 。 ③Ti元素有+2、+3、+4等多种价态。向中添加适量Ti元素后可以加快其释放的速率，其机理如题18图所示，释放速率加快的机理可描述为 ▲ 、、。 学科网（北京）股份有限公司 $