江苏苏州市2027届高三上学期9月阳光调研 化学试卷

2027届高三年级9月阳光调研试卷 化学 2026.09 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。调研时间75分钟。 2.将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14016Na23S32As75 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.下列变化过程不属于金属治炼的是 A.电解氧化铝 B.氯化铁溶液中加入铜片 C.铁矿石与焦炭在高温下反应 D.铝粉与二氧化锰在高温下反应 2.反应Fe2++H2O2十H一Fe3++·OH+H2O可获得高活性的OH。下列说法正确的是 A.反应中Fe2+表现氧化性 B.OH的电子式为：OH C.H202中0元素的化合价为一2 D.H2O属于共价化合物 3.利用氨气和氨水的相关性质进行实验，涉及的装置和原理不能达到目的的是 氨气 蘸浓盐酸 蘸浓氨水 氨气 的棉球 的棉球 A.制取氨气 B.收集氨气 C.验证氨气溶解性 D.验证氨水挥发性 阅读下列资料，完成4~6题： 海水晒盐后精制得到NaCl,氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl2和NaOH。以NaCl、 NH3、CO2等为原料可得到NaHCO3。用CaO和Na2CO3作沉淀剂可将粗盐水中的Ca+、 Mg+除去。向海水晒盐得到的卤水中通C2可制溴，食盐中添加适量KIO3用于预防碘缺乏。 从海水中还能提取镁。 4.下列物质的性质与制备、检验、分离提纯方法具有对应关系的是 A.浓盐酸具有挥发性，可用NaCl(s)和浓H2SO4反应制得HCI B.Ca+的焰色是砖红色，可用Na2CO3去除粗盐水中Ca2+ C.液溴具有氧化性，可用苯萃取溴水中的Br2 D.2受热易升华，可用淀粉检验溶液中I2的存在 5.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A.NaCI(aq）电解-CBg 石灰水，漂白粉(S) B.NaCI(aqc0®，NaHC0, 加热 →Na2CO3(s) 高三化学试卷第1页共6页 C.Mg(OH):()HCIMgCl(a) 电解 →MgS) D.NaBr(aq）Ce包Br)Nal(cag-五(aq） 6.下列反应表示正确的是 A.用CaO除去粗盐水中的Mg2+:Ca0十H20+Mg2+=Mg(OH2+Ca2+ B.新制氯水在强光下照射：2HC0光鼠C6↑+2H0 C.向Ca(ClO)2溶液中通入足量的S02:C10+S02十H20=HCIO+HSO3 D.酸性淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO3:IO3+3I十6H=22十3H2O 阅读下列资料，完成7~9题： 一3价氮的化合物通常具有较强的还原性。NH3是制备NO3、水合肼N2H4H20,有 强还原性)的重要原料。氰化氢HCN,弱酸)有剧毒，主要应用于电镀、采矿及有机合成等 行业；含氰(HCN、CN)废水在碱性条件下可被C12转化为N2,也可被高铁酸钾KFeO4) 转化为NO。苯胺(《)冰酷酸与少量锌粉在加热条件下可制备乙酰苯胺。 7.下列说法正确的是 A,工业用Ns制备HN03的主要反应之一：4NH+70,雀刻4NO2十6,0 △ B.C12处理含氰废水：5C12+2CN+8OH=N2↑+10CI-+2C02↑+4H20 C.由NH3H2O和NaCIo制N2H4时，应将NH3H2O滴加到NaCIo溶液中 D.制备乙酰苯胺时加入锌粉的作用是防止苯胺被氧化 8.向含氰（以HCN表示）电镀废水中加入K2FO4(在酸性条件下极不稳定)，生成 Fe(OHD3、HCO3和NO3,中间产物有OCN和HFeO。下列说法正确的是 A.酸性条件下，K2FeO4转化为K20和Fe2O3 B.HCN和OCN中C元素的化合价分别为+2和+3 C.理论投料比n(HCN):n(K2FeO4)=3:10 D.废水中的NO3可被FO子进一步氧化为N2 9.M是酸性条件下X与HCN反应的主产物，X→M反应过程如下。下列说法正确的是 CH,CH一CH2_HCH3CH-一CH2→CHCH一CH2 HCN-M H OH X 上 Z A.X的名称为环氧丙酮 B.M分子中不含手性碳原子 CHCH-CH2 C.XM过程中有副产物 OH CN 生成D.溶液的酸性越强，M的产率越高 10.探究含铜化合物性质的实验如下： 实验I:向5mL2.0molL1的CuCl2溶液中加入锌粉，搅拌，生成红色的固体和白 色沉淀，伴有少量气泡，溶液蓝绿色变浅；过滤，用蒸馏水洗涤滤渣。 高三化学试卷第2页共6页 实验Ⅱ：向实验所得的滤渣中加入5L浓氨水，搅拌，滤渣中的白色沉淀溶解为无 色溶液，溶液迅速变为深蓝色。 实验Ⅲ：向实验Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加 入稀盐酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。 已知：白色沉淀是CuCl;无色的[CuNH3)2]有较强的还原性。下列说法不正确的是 A.实验I中生成CuC1的反应为Zn+2Cu2++2C1=2CuC1+Zn2+ B.实验II中无色溶液变为深蓝色是由于[CuNH3)2]被O2氧化 C.实验Ⅲ中无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速“钝化” D.实验Ⅲ中析出红色物质的反应为Fe+Cu2+=Cu十Fe2+ 11.室温下，下列含硫化合物的实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 向2mL0.1molL1Na2S溶液中滴加几滴溴水，振荡， A Br2氧化性大于S 观察现象 将浓硫酸和灼热木炭反应产生的气体依次通过品红 浓硫酸和木炭反应产 B 溶液、饱和NaHCO3溶液、澄清石灰水，观察现象 生S02和C02气体 向溶液X中先滴加稀NO3酸化，再滴加BaNO3)2 溶液X中存在SO 溶液，观察现象 向2mL0.1molL-1Na2SO3溶液中滴加几滴Na2S溶 D S0?具有氧化性 液，观察现象 12.阳离子交换树脂是一种带有酸性功能基的高分子材料，能可逆交换溶液中的阳离子， 交换反应如：R'-SO3H十Na+→R'-SONa十Ht。一种CO2和胺类物质RNH2)去除海 水中NaC1的工作原理如题12图所示。下列说法正确的是 ②一海水天① A.步骤①中应向海水中先通入CO2,后加入RNH2 RNH2 B.步骤②中常采用分液操作分离出RNH3CI RNHCI(难溶) C.步骤③溶液中发生的反应为Ht+HCO=CO2↑+H2O HCI NaHCO3 C02 D.该工作原理涉及复分解反应和氧化还原反应 ③ 阳离子交换树脂 13.一种用Mn2O3氧化甲苯制备苯甲醛的流程如下： 题12图 操作a ,苯甲醛 Mn203 有机层 甲苯、稀硫酸氧化→分液 水层 操作b >MnSO4 H2O 下列说法正确的是 A.“氧化”反应中，1mol甲苯被氧化时转移2mol电子 B.“分液”后的水层主要存在的离子有Mn2+、H、SO C.“操作a”“操作b”分别是蒸馏和蒸发结晶 D.其他条件不变，氧化反应时间越长，苯甲醛的产率越高 高三化学试卷第3页共6页 二、非选择题：共5题，共61分。 14.(8分)按照要求书写下列物质转化中的反应。 (1)向NaC1O溶液中加酸调节pH为5时，HCIO氧化NO生成CI和NO3,该反 应的离子方程式为▲。 (2)在弱碱性溶液中，FeS与CrO反应生成Fe(OH3、Cr(OHD3和单质S,该反应 的离子方程式为▲。 (3)向NdCl,溶液中加入NH4)2CO3溶液，Nd+可转化为Nd(ODCO3沉淀，反应中 无气体产生，该反应的离子方程式为▲。 (4)45~50℃时，向CuC1悬浊液中持续通入空气得到Cu2(OHD2Cl23H20,该反应的 化学方程式为▲一。 15.（10分)青蒿素（化合物D)是一种抗疟疾药物，合成路线如下： 物质X CH3I,K2CO3 一定条件 OH 丙酮 CH3 A D (1)A中官能团的名称为▲。 (2)物质X可能是▲（填字母）。 a.Zn b.NaC1O2 c.HCI (3)反应B→C中加入K2CO3的目的是▲。 (4)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：▲。 ①能与FC13溶液发生显色反应；②分子中有4种不同化学环境的氢原子。 (5)高温下青蒿素（化合物D)不稳定，从结构角度分析可能的原因是▲。 16.（15分)锂是支撑新能源电池的核心金属。以B-锂辉石（主要成分为LiA1Si2O6,含 少量Fe2O3、MgO、CaO杂质)为原料制备电池级LiOH H2O的流程如下： 稀H2S04 浓NaOH 阝-锂辉石→酸浸 除杂 结晶分离 →LiOH H2O Si02等 已知：F(OD3、A1(OH3、Mg(OH2完全沉淀的pH分别为3.7、5.2、10.4；A1(OD3 开始溶解的pH为11。 (1)制备Li2SO4溶液。 ①“酸浸”时LiAlSiz2O6与H2SO4反应的化学方程式为▲。 ②锂浸出率随矿粉粒径变化关系如题16图-1所示，粒径大于58μm时锂浸出 率下降的原因是▲。 高三化学试卷第4页共6页 100 50 90 40 3 o-Na2S04 御 20 LiOHH2O 60 10 50 25 485875150 0 204060 80100 粒径μm 温度/℃ 题16图-1 题16图-2 ③酸浸所得溶液含有的金属阳离子除了Li还有Fe3+、A13+和微量Ca2+、Mg2+。 补充完整获得纯净、中性Li2$04溶液的实验方案：向浸出原液中分批加入 ▲，搅拌，调节pH至略大于5.2，静置，过滤以除去Ca2+和▲ (填离子符号)；再向所得滤液中逐滴加入▲，得到中性L2$O4溶液。 [须使用的试剂：2.0moL1硫酸、0.2molL1LiOH溶液、Li2C03固体] (2)制备LiOH·H20并测定纯度。 ①净化后的Li2SO4浓溶液与浓氢氧化钠溶液混合，得到LiOH-Na2SO4-H2O混 合体系。Na2S04和LiOH.H20的溶解度曲线如题16图-2所示，从混合体系 中分离得到较高纯度的LiOH.H0晶体的操作为▲一。 ②若产品中杂质仅为Li2C03时，通过下列实验测定LiOH.H20的纯度。 称取0.4500g样品，先加足量BaC2溶液，过滤后，将滤液定容至100.00mL, 移取20.00mL,加入2~3滴甲基橙作指示剂，用0.1000mo1L1盐酸标准液 滴定，消耗盐酸18.00mL。计算样品中LiOHH20的纯度。（写出计算过程） 17.(15分)研究水质除砷技术对保护环境有重要意义。 已知：As(四)在pH<9.2时主要以H3AsO3的形式存在，As(V)在不同pH条件下 的物种分布分数如题17图-1所示；Kp(FeAs04)=5.7x1021。 0 0.8 HAsO HAsO 90 90 ● -00 8 80 . 0.2 H3ASO AsO 60 0.0 50 50 67 8 10 pH Cam( 46 题17图-1 题17图-2 题17图-3 n(Fe)/n(As) (1) 硫化法：弱酸性条件下，水体中的As(四和SO?在还原菌的作用下与HCHO 反应生成雌黄(As2S)沉淀和CO2。写出该反应的离子方程式： ▲_。 (2)石灰沉淀法：向含As()废水中添加石灰水，可使砷元素转化为砷酸钙沉淀。 ①向中性废水中加入适量石灰水，使As(V)完全转化为Ca3(AsO4)2沉淀。写出 该反应的离子方程式：▲一。 高三化学试卷第5页共6页 ②控制其他条件不变，向碱性含As(V)废水中加入一定量石灰水，As(V)去除 率在30C以后随温度升高而降低，可能的原因是▲。 ③在初始pH、AsV)的浓度相同的模拟废水中加入石灰水，As(V)去除率随 n(Ca)/n(As)的变化如题17图-2所示；固定n(Ca)/n(As)=6,往石灰水中添加 Fe(Ⅲ四盐，As(V)去除率随n(Fe)/n(As)的变化如题17图-3所示。加入Fe(I) 盐后，As(V)去除率增大的原因是▲。 ④将得到的含砷沉淀回收处理后可制得A$2O3。当废水中砷质量浓度为 5.0gL1时，若取75L该含砷废水，制得475.2gAs203,则As元素的回收 率为▲。 (3)吸附法：水铁矿F©1oO14(OHD2]对As(V)表现出极强的吸附作用，但因其易发生 团聚而会减少活性位点。制备水铁矿时，引入适量SiO2能减少团聚，但SiO2 过量会导致水铁矿对As()的吸附量下降。吸附量下降的可能原因是▲一。 18.（13分)储氢的研究包括材料吸氢和脱氢的过程。 (1)金属有机框架MOFS)材料比表面积大，空隙多，可用于储氢，原理可表示为 MOFs(S)+nH2(g)±(H2)MOFs(S)△H<0。 ①H2分子通过▲_（填作用力类型）吸附在MOs孔道中。 ②储氢的适宜条件为▲（填字母）。 a.低温低压 b.低温高压 c.高温低压 d.高温高压 (2)储氢材料氢化铝锂(LiA1H4)与水反应可释放H2,该反应化学方程式为▲ (3)镁铝合金(Mg17A12)是一种潜在的储氢材料。该合金在一定条件下完全吸氢的 反应方程式为Mg17A112十17H2=17MgH2十12A1。得到的混合物X(MgH2和 A1)在一定条件下释放出氢气。 ①熔炼制备镁铝合金CMg17A12)时需通入氩气，其目的是▲一。 ②在6.0molL1HCl溶液中，混合物X能完全释放出H2.1 mol Mg1Al12完全 吸氢后得到的混合物X与上述6.0molL1HC1溶液完全反应，释放出H2的 物质的量为▲。 ③Ti元素有+2、+3、+4等多种价态。向MgH2中添加适量Ti元素后可以加快 其释放H2的速率，其机理如题18图所示，MgH2释放H2速率加快的机理 可描述为▲、Mg2++2T2+=Mg+2Ti3+、H+H=H2。 Ti4+ T @@ Mg Mg2 (Mg? 72 2 T3+ @ 题18图 高三化学试卷第6页共6页