江苏省南菁高级中学2026-2027学年高三上学期9月阶段检测 化学试题

高三化学诊断练习 满分100分考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：0一16S一32C一12H一1Pb一207Fe一56 一、单项选择题（每小题只有一个选项最符合题意，共13题，每题3分，共39分） 1.石墨烯是一种由碳原子紧密堆积形成的单层蜂窝状结构的材料。将石墨烯卷曲处理可形成碳纳米管。 下列有关说法正确的是 A.石墨烯是有机物 B.石墨烯和碳纳米管互为同素异形体 C.石墨烯制碳纳米管时发生氧化还原反应 D.碳纳米管属于胶体 2.光气(COC1)是一种重要的有机中间体。反应CHCl+HO=C0C1↑+HC1+H0可用于制备光气。下列有 关叙述正确的是 A.CHC3为非极性分子 B.氯离子的结构示意图 C.H0的电子式为H[0:H D.C0Cl中碳原子的轨道杂化类型为sp杂化 3.元素C、Si、Ge位于周期表中VA族。下列说法正确的是 A.原子半径：r(C)>r(Si)>r(Ge) B.第一电离能：I(C)<I(Si)<I(Ge) C.碳单质、晶体硅、SiC均为共价晶体 D.可在周期表中元素Si附近寻找新半导体材料 4.实验室利用SO,+2CuSO,+2NaBr+2H,O=2CBr↓+2H,SO,+Na,SO,制备CuBr。潮湿的CuBr受热 易分解。用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 70%H,S0, SO. 11 NaBr、 Na Cuso 混合溶液 丙 A.用装置甲制取S02 B.用装置乙制取CBr C.用装置丙分离出CuBr D.用装置丁干燥CBr 5.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A.工业制硫酸：FeS,器→S0,。→S0,H0→HS0, B.侯氏制碱法：NaCl(aq)co,→NaHCO,a→Na,CO C.制漂白粉：浓盐酸0→C1,避清石水→漂白粉 D.工业制备硝酸：N,→NOo,→NO,0→NO, 试卷第1页（共8页） 阅读下列材料，完成68题： 氨硼烷(NHBH)是一种储氢材料，N、H、B的电负性关系为X()>(H)>X(B)。NHBH3能与H,O发生 反应NHBH3+2H,O=NHBO2+3H2个，催化剂Co-HAP能提高H2生成的速率。NHBH3热解时能生成 NH?、BH、BN等。BN晶体有多种结构，其中的六方相BN与石墨相似具有层状结构，立方相BN与金 刚石相似具有空间网状结构。NBH4能与NH4),SO4反应生成NHBH3,也能将环己酮( =。)还原为 环己醇(《） )。 6.下列说法不正确的是 A.NH是极性分子 B.NH3能通过提供孤电子对与Co3+形成配合物 C.NH,的键角比BH,的大 D.NH4与BH4的空间结构相同 7.下列有关反应描述正确的是 A.催化剂Co-HAP能够降低NH3BH3与水反应的焓变 B.反应NHBH3(s)+2H,O(I)=NH4BO2(aq)+3H(g)的△S<0 C.环己酮还原为环己醇时断裂碳氧σ键 D.NaBH4能还原环己酮，是因为NaBH4中显负电性的H有还原性 8.下列说法正确的是 A.空间网状结构的立方相BN熔点低 B.层状结构的六方相BN可作润滑剂 C.空间网状结构的立方相BN的硬度比层状结构的六方相BN的小 D.相同条件下，等质量的立方相BN与六方相BN在足量O,中燃烧放出的热量相同 9.下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A.C1O2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 B.晶体硅熔点高，可用作半导体材料 C.NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 D.氨气易溶于水，液氨可用作制冷剂 10.一种以钒基氧化物(V601)为正极材料的水系锌离子电池的工作原理如图所示。通过使用孔径大小合适 且分布均匀的新型离子交换膜，可提高离子传输通量的均匀性，从而保持电池的稳定性。下列说法正确的 是 电源或负载 Zn A.放电过程中，Zn2+向Zn极一侧移动 B.放电过程中，电子由Z极经电解质溶液向V6O13极移动 Zn Zn Zn(CFSO,) C.充电时，V6O13极与外接直流电源正极相连 水溶液 D.充电时，阳极发生的电极反应可能为V。O13+xZn2++2xe=Zn,V。O1 阳离子交换膜 试卷第2页（共8页） 11.为探究FeCL3溶液与NaSO3溶液的反应，学习小组进行如下实验： 实验1：向试管中加入3mL0.5ol·LFeCl3溶液，再加入3mL0.5ol·DN,SO3溶液，溶液变为红褐色， 用激光笔照射，出现光亮的“通路”。 实验2：立即取少量实验1反应后的溶液于试管中，加蒸馏水稀释，向其中滴加K3F©(CN)。溶液，出现 蓝色沉淀。 实验3：取少量实验1反应后的溶液于试管中，静置1小时，溶液红褐色逐渐变浅，最终变为浅绿色。 下列说法不正确的是 A.实验1中有胶体生成 B.实验1和实验2可说明Fe+和SO能发生水解反应和氧化还原反应 C.可用酸性KMnO4溶液代替实验2中的K,Fe(CN)。溶液检验Fe2+ D.实验3所得溶液中一定存在Fe2+、SO4、SO、HSO 12.Fe/Ag金属复合材料去除酸性废水中的硝酸盐污染物，H+得到Fe或者Ag失去的电子，生成活性H*, H*再还原硝酸根离子，可能的反应历程如下： OFe Ag H HH NO HH NO H、NO H,O NH N2 过程I 过程IⅡ 过程I 下列说法正确的是 A.过程I中Ag失去e B.过程Ⅱ的反应方程式：2H+NO?=NO,+H,O C.过程I中每消耗1 mol NO,转移6mole D.复合材料中F的质量分数越大，NO?去除效果越好 13.利用Mo-C/Al,O3作催化剂，可将废气中的S0,转化为硫单质，涉及的反应主要有： 反应IS0,(g)+3H,(g)=HS(g)+2H,0(g) 反应ⅡSO2(g)+2H2S(g)=3S(g)+2HO(g) 将n(SO2)n(H2)=1:3的混合气体以一定流速通过反应管，其他条件不变，出口处$o2的转化率及S的选 择性随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 100 ● 100 80 80 A.低于300C时，反应I的速率大于反应IⅡ 60 60 B.硫单质的产率随温度的升高而下降 40 40 C.300C时，出口处的气体中H0的体积分数约为30% 1 20 3 0 D.增大体系压强，S单质的平衡选择性增大 200300400500 温度/℃ 试卷第3页（共8页） 二、非选择题（共4题，共61分） 14.一种以方铅矿（难溶于水，主要含PbS、FS2,还含少量SiO2)和软锰矿（住要含MnO2)混合酸浸制取PbO 的流程如下： HCl、,NaCl 方铅矿 软锰矿 酸浸 →趁热过滤→分离→PbC,S)>Pb,(OH,(CO),→热解→Pb0 ￥ S、SiO, 含锰溶液 (1)“酸浸时控制温度在70C条件下进行，所得浸出液中含有Na+、[PbCl4、Mn+、Fe3+和C,其中 Pb、Mn和Fe的浸出率与时间的关系如图所示。 100。 Pb ①写出FeS2Fe为+2价)中所含阴离子的电子式： 80 ②写出“酸浸时PbS与MnO2发生反应的离子方程式： 60 Mn 40 Fe ③写出30~60min时间段发生的主要反应的离子方程式： 20 1020304050 60 时间/min 0 ④方铅矿中硫元素的质量分数为22.4%，铁元素的质量分数为11.2%，方铅矿中铅的质量分数为 (2)已知：[PbCL4亡PbCL+2CI，PbC,属于弱电解质，可溶于热水，微溶于冷水。 ①“趁热过滤的目的是 ②“分离”的方法是向趁热过滤后所得滤液中加水稀释，然后过滤。加水稀释的目的是 (3)分离'所得PbC12经多步转化制得Pb3(OH),(CO3),Pb为+2价).测定Pb(OH),(CO),组成并制取PbO 的实验过程为：准确量取0.775gPb3(OH),(C03),在一定温度下灼烧至恒重，可得0.669gPb0。则 Pb3(OH),(CO3),的化学式为 15.汽车尾气的氨氧化物是大气污染物的主要来源，研究汽车尾气处理是环境保护的重要课题。试回答下 列问题： (1)有关汽车尾气的生成 己知：①N2(g)+O(g)=2NO(g)AH1=+180.50 kJ-mol1 ②2NO(g)+02g)=2N0(g)△H=144.14 kJ-mol1 ③2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)△H=-244.10 kJ-mol1 则N(g)+2NO(g)=2NO(g)△H= (2)SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。 ①SCR(选择性催化还原)工作原理： 试卷第4页（共8页） 尿素水溶液 氧化处理后的尾气一·一 →→N2、H20 (N02、O2等) 尿素热分解 SCR催化反应器 (I)尿素CO(NH)2]水溶液热分解为NH和CO2,该反应的化学方程式： (IⅡ)当燃油中含硫量较高时，尾气中$O2会造成SCR催化剂中毒，原因是」 ②NSR(NOx储存还原)工作原理： NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如15题图-1所示。 NO 还原性尾气N2 0 H.O NO BaO Ba(NO), Pt 储存 还原 15题图-1 (I)NOz储存转化为Ba(NO)2过程中，参加反应的NO和O2的物质的量之比为 (Ⅱ)还原过程中，有时会产生笑气(NO)。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与O有关。在有氧条 件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是5NO。写出该反应的化学方程式 (3)新型催化剂b在含有少量O2条件下，能催化NH3和NOz,反应生成N2,且高温下活性很强。在盛 有催化剂b的管式反应容器(15题图-2)中按一定比例匀速通入NH3、NOx、O2发生反应。NOz的除去率 随反应温度变化曲线如15题图-3所示。 NO,检测器NO,检测器 NO、NH、O2 →巨一→ 催化 50℃300C 温度 15题图-2 15题图-3 ①在50℃之前，NOz的除去率随温度升高而缓慢上升的原因是 ②当温度高于300C时，NOz除去率迅速下降的原因是 16.以Cl2、NaOH、(NH),CO(尿素)和so2为原料可制备NH4·HO(水合肼)和无水NaSO3,其主要实 验流程如下： 试卷第5页（共8页） NaOH溶液 尿素 S02 ↓ C2步骤I 步骤Ⅱ 步骤→NaCO3步骤V→NaSO, 水合肼溶液 已知：①CL2+2OH=C10+CI+H,0是放热反应。 ②NH4·HO沸点约118℃，具有强还原性，能与NaCIo剧烈反应生成N2。 (1)步骤I制备aC1O溶液的装置如16题图-1所示，氯气的导气管末端装有多空玻璃球泡，其作用是 :实验中要采取措施控制温度不超过40℃的原因是 实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是 (2)步骤Ⅱ合成的装置如16题图-2所示。碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升 温至110℃继续反应。实验中碱性溶液与尿素水溶液的加料方式是 。 写出合成 NH4·HO的离子方程式 冷凝管 温度计 滴液 漏斗 搅拌器 16题图-1 16题图-2 (3)从步骤Ⅲ分离出NH4·HO的实验方法是 NH4分子为 (填“极性”或“非 极性”)分子，其与H0分子通过 (作用)结合成NH·H0。 (4)步骤IV用步骤II得到的副产品Na,CO,制备无水NaSO(水溶液中H,SO,、HSO;、SO随pH的 分布如16题图-3所示，aS03的溶解度曲线如16题图-4所示)。 1.00 50 0.80 e040 THSO:T 0.60 0.40 0.20 10 20 4060 80100 9 pH 温度/C 16题图-3 16题图-4 ①边搅拌边向Na,CO3溶液中通入SO,制备NaHSO3溶液，其离子方程式为 ②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na,SO3的实验方案： 加热浓缩溶液 至有大量晶体析出， 用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。（必须使用的试剂 试卷第6页（共8页） 和用品：NaOH溶液、pH试纸) 17.“碳中和”目标如期实现的关键技术之一是C02的再资源化利用。 (1)氨的饱和食盐水捕获CO2是其利用的方法之一，反应原理为： NaCl(aq)+NH(g)+CO2(g)+H,O①)=NaHCO,(s)+NH,Cl(aq)。该反应常温下能自发进行的原因是 0 (2)常温下，也可用过量的氨水捕集C02,该反应的离子方程式为 (3)X0基掺杂NaC03形成XO-NazC03(X=Mg、Ca、Cd等)，能用于捕获CO2,原理如17题图-1所示。 已知阳离子电荷数越高、半径越小，阴离子越易受其影响而分解。 CO XO-Na.CO 吸附 Na,X(C0,2再生 C02 17题图-1 ①X=Ca时，再生的化学方程式为 ②X=Mg相比X=Ca,其优点有 (4)催化电解吸收CO2的KOH溶液可将CO2转化为有机物。 ①HCo,在阴极放电生成CHCO0的电极反应式为 ②碱性溶液有利于抑制阴极上副产物的产生，该副产物的化学式为 (⑤)在催化剂作用下，以CO2和H为原料合成CHOH,主要反应为： 反应I:CO2(g)+3H,(g)=CH,OH(g)+HO(g)△H=-4外Jmol 反应I:C02(g)+H2(g)=C0(g)+HO(g)△H2=+41kJ.mol1 保持压强3MPa,将起始n(CO2):n(H)=1:3的混合气体匀速通过装有催化剂的反应管，测得出口处CO, 的转化率和甲醇的选择性 n生成(CH,OH) ×100% 与温度的关系如17题图-2、17题图-3所示。 n反应(C02) 25 In,O o-n,03 50 。-Mg/ln,O】 20 ◆-Mg/ln,0 a-Mn/ln,O】 Mn/In,O3 840 15 12 30 。10 20 15 5 10 0 260280'300320340'360 260280300320340360 温度/C 温度/°C 17题图-2 17题图-3 ①随着温度的升高，CO2转化率增大、但甲醇选择性降低的原因是 试卷第7页（共8页） ②假设定义催化剂催化效率n=”(CL,O四x1 2×100%,计算340℃时三种催化剂的催化效率之比 n授入(C02) n(In203):n(Mg/In203):n(Mn/In203)= 试卷第8页（共8页）高三化学诊断练习 一、单项选择愿（每小愿只有一个选项最符合题意.共13题，每愿3分，共39分.） 题号 2 3 4 5 6 7 答案 B D D D A C D 题号 8 9 10 11 12 13 答案 B ·A C B C 14.（14分)（每空2分） ([:S:S:]P+Mmo+4+4C70CPCL+Mn+S+2H0 ③2Re8,+3Mn0,+12r20℃2Fer+3M2”+4s+6H,0 ④62.1% (2)①除去S、SiO2,同时防止有PbCL2沉淀析出 ②促进[PbCL,]了=PbcL,2+2C反应向正方向移动， 生成更多PbCl2,同时降低温度，减小PbCl2溶解度，使得PbCL2从溶液中析出 (3)Pb,(OH2(C0)2 15.（14分)（每空2分） (1)(1)63.6kJ/mol (2)I COONH)+H202NHst+CO21 Ⅱ尾气中的S02、O2会与喷入的氨水作用形成NH4)2S04（(或NH4HSO4)覆盖在催化剂表面，造 成催化剂中毒。 ②4：34NO+NH+302催化剂4NN0+6H0. (3)①催化剂的活性较小，温度升高速率增加缓慢 ②O2与NH反应生成NO 16.(17分)（除标注1分的空，其余均2分） (1)增大氯气与NaOH的接触面积，提高C2的吸收率(1分) 避免氯气和NaOH加热时发生副反应生成NaCIO(或避免NaCl0分解) 缓慢通入C2(1分) (2)用滴液漏斗向盛有尿素水溶液的三颈烧瓶中缓慢滴加NaClO碱性溶液 CIO+CO(NH2)2+20H-=N2H4H20+CO32+Cl (3)每空1分：蒸馏极性分子间氢键 (4)①C02+2S02+H20=2HS0,+C02 ②边搅拌边向NaHSO,溶液中滴加NaOH溶液，用pH试纸测量溶液PH,pH约为10时，停止滴 加NaOH溶液；在高于34℃条件下趁热过滤 17.（16分)（每空2分）(1)反应△H<0 (2)2NHH20+CO2-2NH+CO3+H2O 2NH+CO2+H2O-2NH+CO3 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP B)①Na,Ca(C0,)9Ca0-Na,C0,+C0,↑（或Na,Ca(C0,)合Ca0+Na,C0,+C0,↑ ②等质的Mg0和Ca0相比，MgO吸收的CO,的屈多：Ca2+和Mg2·电荷数相等、Mg2+半径小，再生时 MgCO,分解温度低，更节能 (4)①11HC0,+8c=CH,C00+9CO+4H,0②H2 (5)①随着温度升高，反应和反应Ⅱ速率加快，消耗的CO,增多。反应速率增大程度小于反应Ⅱ速率增大程 度（或反应I正向进行程度小于反应I正向进行程度），所以CO,转化率升高、但CH,OH选择性降低（见 “平衡或从“平衡移动“角度回答不得分) ②18：20：15 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP