精品解析：福建省泉州科技2025-2026学年高一下学期期中考试（学考）化学试题

泉州科技中学2025—2026学年度 第二学期高一年期中考试 化学试卷（学考） 时间：75min 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷（选择题50分） 一、选择题：本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列文物的主要材质属于金属材料的是 A. 青陶罐 B. 铜鼎 C. 玉简 D. 百褶裙 【答案】B 【解析】 【详解】A．青陶罐主要由黏土烧制而成，属于陶瓷材料（无机非金属材料），故A错误； B．铜鼎的主要材质为铜或铜合金（如青铜），铜属于金属，合金也属于金属材料，故B正确； C．玉简中的“玉”为矿物材料，“简”多为竹木纤维（有机材料），均非金属材料，故C错误； D．百褶裙主要由纤维布料制成，属于有机高分子材料，故D错误； 故选B。 2. 印刷电路板溶液的溶质属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐，故选C。 3. 下列变化过程中，主要发生化学反应的是 A. 碘的升华 B. 氯气液化 C. 焰色反应 D. 镁的燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A．碘的升华，碘分子不变，属于物理变化，故不选A； B．氯气液化，氯分子不变，属于物理变化，故不选B； C．焰色反应没有生成新物质，属于物理变化，故不选C； D．镁的燃烧生成氧化镁，有新物质生成，属于化学变化，故选D； 选D。 4. 下列属于氮的固定的是 A. 氮氧化物转化为 B. 植物的根系从土壤中吸收 C. NO转化为 D. 与反应生成氮氧化物 【答案】D 【解析】 【分析】氮的固定是指将游离态的氮（如N2）转化为化合态氮的过程。 【详解】A．氮氧化物转化为N2属于化合态氮转变为游离态氮，是氮的还原，不属于氮的固定，A错误； B．植物根系吸收是生物对化合态氮的利用，未涉及游离态氮的转化，B错误； C．NO转化为NO2是化合态氮之间的转化（如大气中的氧化反应），未涉及N2的固定，C错误； D．N2与O2反应生成氮氧化物（如闪电固氮），是将游离态氮转化为化合态氮，属于氮的固定，D正确； 故答案为D。 5. 下列物质中，含有离子键的是 A. FeS B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．是由和构成的离子化合物，含有离子键，A符合题意； B．是由非金属元素组成的共价化合物，仅含共价键，不含离子键，B不符合题意； C．是由非金属元素组成的共价化合物，仅含共价键，不含离子键，C不符合题意； D．是非金属单质，仅含共价键，不含离子键，D不符合题意； 故选A。 6. 下列气体的直接排放不会造成大气污染的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】NO2、SO2和Cl2均为有毒气体，会引发酸雨、光化学烟雾等污染问题，而N2是大气中的主要成分，化学性质稳定，不属于污染物，因此只有N2的排放不会造成大气污染，故答案为C。 7. 下列各组微粒，互称为同位素的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】B 【解析】 【详解】A．和质子数分别为6和7，属于不同种元素，不互为同位素，A错误； B．和质子数均为3，中子数分别为4和3，是同种元素的不同核素，互称为同位素，B正确； C．和是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，不是同位素，C错误； D．和结构相似、分子组成相差1个原子团，互为同系物，不是同位素，D错误； 故选B。 8. 五千年中华文化不仅彰显民族自信、文化自信，还蕴含着许多化学知识。司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南。司南的“杓”中主要含有 A. Fe B. Fe3O4 C. Fe2O3 D. CuO 【答案】B 【解析】 【详解】司南勺柄指南说明其具有磁性，需选择磁性物质，虽可被磁化，但易氧化，古代技术难以提纯保存，、均无磁性，（磁铁矿）是唯一具有天然永磁性的铁化合物，古代指南工具即用此材料，故答案选B。 9. 下列关于硝酸的叙述，正确的是 A. 常温下稀能使铁钝化 B. 浓是强酸，稀是弱酸 C. 浓和稀都是强氧化剂 D. 铜分别与浓、稀反应都能生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下只有浓能使铁钝化，稀会与铁持续发生反应，A错误； B．属于强电解质，无论浓度高低在水溶液中均完全电离，浓、稀都是强酸，B错误； C．浓、稀中元素均为+5价，都具有强氧化性，均属于强氧化剂，C正确； D．铜与浓反应的还原产物为，与稀反应的还原产物为，D错误； 故选C。 10. 军事上的“隐形飞机”并非飞机真的隐形，而是将涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形的目的。原子核内中子数与核外电子数之差是 A. 41 B. 84 C. 125 D. 209 【答案】A 【解析】 【详解】核内质子数是84，质量数是209，中子数=209-84=125；核外电子数=质子数=84，所以核内中子数与核外电子数之差是125-84=41； 故选A。 11. 向某盐溶液中加KOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该盐溶液中一定含有的离子是 A. Cl- B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】向某盐溶液中加KOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该气体为碱性气体NH3，NH3的产生源于盐中与KOH加热发生反应：，其他选项的离子与KOH溶液加热不会生成NH3，则该盐溶液中一定含有的离子是，故选D。 12. 有关物质用途的说法不正确的是 A. 铝热反应可以用于焊接钢轨 B. 铝制容器可用于盛放稀硫酸 C. 镁合金可用作航空航天材料 D. 氯化铁溶液可用于制作印刷电路铜板 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝热反应是和金属氧化物（如）在高温下的置换反应，反应放出大量热可熔化生成的铁，可用于焊接钢轨，A正确； B．为活泼金属，可与稀硫酸发生反应：，会腐蚀铝制容器，因此铝制容器不能用于盛放稀硫酸，B错误； C．镁合金具有密度小、强度高、机械性能优良的特点，可用作航空航天材料，C正确； D．具有氧化性，可与发生反应：，能腐蚀铜板，因此氯化铁溶液可用于制作印刷电路铜板，D正确； 故选B。 13. 危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】氢氧化钠有强腐蚀性，无可燃性，无强氧化性和非爆炸品，故答案为D。 14. 下列离子组在溶液中一定能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．具有氧化性，具有还原性，二者会发生氧化还原反应生成和，不能大量共存，A错误； B．、均可与反应生成难溶氢氧化物沉淀，不能大量共存，B错误； C．、、、相互之间均不发生反应，能在溶液中大量共存，C正确； D．与会反应生成和（或），不能大量共存，D错误； 故选C。 15. 下列不属于氧化还原反应的是 A. S + O 2 SO 2 B. Fe(OH)3 + 3HCl == FeCl3 + 3H2O C. 2Mg + CO22MgO + C D. 4HNO3(浓)4NO2↑+ O2↑+ 2H2O 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．S和O元素化合价变化，是氧化还原反应，A错误； B．该反应是复分解反应，不是氧化还原反应，B正确； C．Mg和C元素化合价变化，是氧化还原反应，C错误； D．N和O元素化合价变化，是氧化还原反应，D错误； 答案选B。 【点睛】明确氧化还原反应的概念是解答的依据，注意氧化还原反应的分析思路：判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。 16. 下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是 A. KCl B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．钾单质在氯气中燃烧生成，能由单质直接化合而得到，A不符合题意； B．氯气具有强氧化性，与铁单质化合时，无论铁是否过量，都只能生成，无法得到，B符合题意； C．铁在氯气中燃烧生成，能由单质直接化合得到，C不符合题意； D．常温下钠与氧气反应生成，能由单质直接化合得到，D不符合题意； 故选B。 17. 下列实验过程中，观察不到颜色变化的是 A. 一氧化氮气体暴露在空气中 B. 二氧化硫通入品红溶液中 C. 氯气通入紫色石蕊溶液中 D. 二氧化碳通入酚酞溶液中 【答案】D 【解析】 【详解】A．一氧化氮气体暴露在空气中会与氧气反应生成红棕色的二氧化氮，颜色由无色变为红棕色，A错误； B．二氧化硫具有漂白性，通入品红溶液后溶液褪色，颜色由红色变为无色，B错误； C．氯气通入紫色石蕊溶液，先因酸性变红，后因次氯酸漂白褪色，颜色变化明显，C错误； D．二氧化碳通入溶液中使溶液呈酸性，酚酞遇碱显红色，酚酞遇酸不变色，二氧化碳通入酚酞溶液中，观察不到颜色变化，D正确； 故答案选D。 18. 实验室中，在加热条件下用氯化铵与氢氧化钙固体制取氨，选用的发生装置是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】实验室中用氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热来制取氨气，应选用固体加热制气装置。 【详解】A．A中装置适用于固体与液体混合加热制取气体，A不符合题意； B．B中装置用于液体加热蒸发，B不符合题意； C．C中装置适用于固体与液体不加热制取气体，C不符合题意； D．D中装置适用于固体与固体混合加热制取气体，D符合题意； 答案选D。 19. 现有氮及其化合物的转化关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 能与溶液发生反应，故属于酸性氧化物 B. 可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C. 反应①②③是工业生产硝酸的主要途径 D. 上述转化过程都属于氧化还原反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．与反应生成、和，酸性氧化物要求与碱反应仅生成盐和水且对应元素化合价不变，该反应生成两种盐且化合价发生变化，故不属于酸性氧化物，A错误； B．为碱性气体，溶于水生成的弱碱会电离出使溶液呈碱性，因此可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B正确； C．工业生产硝酸的主要途径为氨气催化氧化生成、被氧化为、与水反应生成，对应反应①②③，C正确； D．题中所有转化过程中元素化合价均发生变化，均存在电子转移，都属于氧化还原反应，D正确； 故选A。 20. 铜—锌原电池装置如图所示，电解质溶液为硫酸铜溶液，电池工作一段时间后，下列说法错误的是 A. 锌电极上的反应为Zn-2e-=Zn2＋ B. 溶液中的SO向锌电极移动 C. 电子从锌电极经过硫酸铜溶液流向铜电极 D. 铜电极质量增加 【答案】C 【解析】 【详解】A．锌的活动性强于铜，锌作负极，则锌电极上的反应为Zn-2e-=Zn2＋，A正确； B．原电池工作时，电解质溶液中的阴离子向负极移动，故SO向锌电极移动，B正确； C．电子从锌电极经过导线流向铜电极，溶液不能传导电子，C错误； D．铜电极是正极，溶液中的铜离子在正极放电析出铜，因此铜电极质量增加，D正确； 故选C。 21. 某小组设计如图所示实验探究影响H2O2分解速率的因素。下列分析错误的是 A. 该实验探究的是温度对反应速率的影响 B. 该实验要控制MnO2的质量、颗粒大小相同 C. 实验中，H2O2的浓度越大越好 D. 温度相同时，若用FeCl3代替MnO2，反应速率不相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．两个装置中的变量是温度，所以该实验探究的是温度对反应速率的影响，A正确； B．由于二氧化锰是催化剂，且探究的是温度对反应速率的影响，所以该实验要控制MnO2的质量、颗粒大小相同，B正确； C．双氧水浓度过大，反应速率过快，不易控制，所以实验中H2O2的浓度不宜过大，C错误； D．温度相同时，若用FeCl3代替MnO2，由于改变了催化剂，则反应速率不相同，D正确； 答案选C。 22. 下列离子方程式正确的是 A. 稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应： B. 氯化铁刻蚀覆铜板： C. 足量NaOH溶液吸收SO2气体： D. 工业上制取漂白粉： 【答案】B 【解析】 【详解】A．离子方程式未配平，稀硫酸与氢氧化钡反应的正确离子方程式应为 ，A错误； B．离子方程式正确，氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和铜离子，符合反应事实，B正确； C．足量NaOH溶液吸收SO2气体应生成亚硫酸根离子，离子方程式应为 ，C错误； D．工业上制取漂白粉应使用石灰乳，不能拆为离子，正确反应为 ，D错误； 故选B。 23. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 7 g 含有的原子总数为 B. 1 L 2 mol/L KCl溶液含有的数为 C. 标准状况下，11.2 L 含有的分子数为 D. 1 mol Fe与足量稀盐酸反应，最多转移电子数为. 【答案】D 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，的物质的量为，含有的原子物质的量为，原子总数为，A错误； B．溶液中的物质的量为，完全电离后的物质的量为，离子数为，B错误； C．标准状况下气体摩尔体积为，的物质的量为，含有的分子数为，C错误； D．与足量稀盐酸反应生成，失去电子，最多转移电子数为，D正确； 故选D。 24. 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率如图所示。在下列因素中，能影响此反应速率的因素是 ①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl－的浓度 A. ①④ B. ②③ C. ①②③ D. ③④ 【答案】C 【解析】 【详解】图中生成氢气的反应速率先增大后减小，发生的反应为：Mg+2H+═Mg2++H2↑， ①开始盐酸的浓度较大，反应速率较快，但反应后期温度较高而反应速率逐渐变小，说明反应物的浓度减小，反应速率减小，说明浓度对反应速率有影响，故①符合题意； ②由反应可知Mg参加反应，开始接触面积大，反应速率快，但随反应的进行，接触面积减小，则反应速率减小，故②符合题意； ③开始反应时浓度最大、随着反应的进行，浓度逐渐减小，如果不考虑气其它因素，反应速率应逐渐减小，但开始阶段反应速率逐渐增大，因该反应为放热反应，放热使温度升高，则反应速率加快，说明温度对反应速率有影响，故③符合题意； ④因Cl-不参加反应，Cl-的浓度增大或减小都不影响化学反应速率，且该反应中Cl-的浓度不变，故④不符合题意； 即影响反应速率的因素为①②③，故选C。 25. 在一定温度下，容积为密闭容器中加入和，发生反应：，达到平衡时生成。则下列说法正确的是 A. 不变时，反应一定达到了平衡状态 B. 平衡后B的物质的量浓度为 C. 压强不再变化时，反应一定达到了平衡状态 D. 气体的密度不变时，反应一定达到了平衡状态 【答案】D 【解析】 【分析】依据题意列三段式： 【详解】A．初始加入和，方程式中A和B的化学计量数之比为1:2，则任何时刻都有，不能说明反应达到平衡状态，A错误； B．平衡时B的物质的量为1mol，浓度为=0.5mol/L，B错误； C．该反应为反应前后气体分子数不变的反应，压强一直不变，压强不再变化时，不能说明反应达到平衡状态，C错误； D．容器容积不变，该反应有固体参与反应，气体质量只有达到平衡时才不变，因此气体的密度不变时，反应一定达到了平衡状态，D正确； 答案选D。 第Ⅱ卷（非选择题50分） 二、非选择题：本题共5小题，共50分。 26. 化学与生产、生活有着密切的联系。选用下列物质的字母标号填空，每小题只有一个选项符合题意。 A.二氧化硅 B.碳酸氢钠 C.乙醇 D.硬铝 E.液氨 （1）可用作医用消毒剂的是________。 （2）可用于生产光导纤维的是________。 （3）可用于治疗胃酸过多症的是________。 （4）可用于制造飞机外壳的是________。 （5）可用作制冷剂的是________。 【答案】（1）C （2）A （3）B （4）D （5）E 【解析】 【小问1详解】 75%的乙醇溶液能使蛋白质变性，是常用的医用消毒剂，因此选C； 【小问2详解】 二氧化硅具有良好的导光性，是生产光导纤维的核心原料，因此选A； 【小问3详解】 碳酸氢钠碱性较弱，可与胃酸（主要成分为盐酸）反应消耗氢离子，适合治疗胃酸过多，因此选B； 【小问4详解】 硬铝是铝合金，具有密度小、强度高、抗腐蚀的特点，符合飞机外壳对材料的要求，因此选D； 【小问5详解】 液氨汽化时会吸收大量的热，使环境温度迅速降低，因此可用作制冷剂，因此选E。 27. 下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置： 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 ① 2 ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ 按要求回答下列问题。 （1）元素⑥的最高正化合价是_______，最低负化合价为_______。 （2）元素⑤在周期表中的位置是_______。 （3）元素②和元素③的非金属性强弱关系是②_______(填“>”或“<”)③；表中所列六种元素的单质，常温下为有色气体的是_______(填化学式，下同)，其单质的水溶液呈_______(填“酸性”或“碱性”)。 （4）①～⑥六种元素中原子半径最大的是_______(填元素符号，下同)。②、③两种元素的最简单氢化物中更稳定的是_______。 （5）④与⑤相比，金属性较强的是_______。 （6）最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______，属于两性氢氧化物的是_______。 （7）元素③与元素④能形成原子个数比为1∶1的化合物Y，Y在常温下为固态，焰色试验为黄色，常用作呼吸面具中的供氧剂。写出Y与水反应的化学方程式：_______。 （8）碳的一种氢化物结构式为H—C≡C—H，其分子式是_______，其中碳元素与氢元素的质量比m(C)∶m(H)=_______。 【答案】（1） ①. +7 ②. -1 （2）第三周期第ⅢA族 （3） ①. < ②. Cl2 ③. 酸性 （4） ①. Na ②. H2O （5）Na （6） ①. HClO4 ②. Al(OH)3 （7） （8） ①. C2H2 ②. 12∶1 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置，可知①为H，②为C，③为O，④为Na，⑤为Al，⑥为Cl； 【小问1详解】 元素⑥为Cl，最高正化合价为+7，最低负化合价为-1； 【小问2详解】 元素⑤为Al，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族； 【小问3详解】 元素②、③分别为C、O，同周期主族元素非金属性从左到右依次增强，则非金属性C＜O；表中所列六种元素的单质，常温下为有色气体的是Cl2（黄绿色）；Cl2溶于水发生反应，生成盐酸，故水溶液呈酸性； 【小问4详解】 一般来说，电子层数越多，原子半径越大，相同电子层数，核电荷数越大，原子半径越小，因此①～⑥六种元素中原子半径最大的是④，即Na；元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，而非金属性C＜O，则CH4和H2O更稳定的是H2O； 【小问5详解】 同周期主族元素金属性从左到右依次减弱，则Na和Al中金属性较强的是Na； 【小问6详解】 元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物酸性越强，O没有最高正价，则酸性最强的是HClO4；属于两性氢氧化物的是Al(OH)3； 【小问7详解】 O与Na以原子个数比1：1形成的化合物Y为Na2O2，Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，化学方程式为； 【小问8详解】 碳的一种氢化物结构式为H—C≡C—H，其分子式为C2H2，其中碳元素与氢元素的质量比m(C)∶m(H)=(12×2):(1×2)=12:1。 28. 某化学实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子，实验室设计如图方案对废液进行处理，以回收金属并制得氯化铁，保护环境。 (1)步骤(Ⅰ)中分离溶液和沉淀的操作名称是___； (2)沉淀A中含有的金属单质是铁、___和___； (3)步骤(Ⅲ)中用H2O2将Fe2+转化为Fe3+，溶液从浅绿色变为___(选填“无色”或“黄色”) (4)写出步骤(Ⅳ)中Fe(OH)3受热分解生成Fe2O3和H2O的化学方程式___。 【答案】 ①. 过滤 ②. 银 ③. 铜 ④. 黄色 ⑤. 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 【解析】 【分析】废液中含Fe3＋、Cu2＋和Ag＋三种阳离子。操作(I)中加入过量的铁屑，由于铁的化学性质比铜银活泼，因此可以把金属铜和银从盐溶液中置换出来，同时Fe3＋能氧化单质铁生成Fe2＋，因此在操作(I)得到的沉淀A中都含有金属铜、银和过量的铁，分离固体和溶液需要过滤分离，滤液中加入氧化剂过氧化氢溶液氧化亚铁离子为铁离子，溶液C加入强碱溶液后生成氢氧化铁沉淀，过滤得到可排放废液，Fe(OH)3灼烧得Fe2O3。 【详解】(1)分离固体和溶液需要过滤分离，步骤(Ⅰ)中分离溶液和沉淀的操作名称是过滤；故答案为：过滤； (2)沉淀A中含有的金属单质是铁、银和铜；故答案为：银；铜； (3)加入氧化剂过氧化氢溶液氧化亚铁离子为铁离子，步骤(Ⅲ)中用H2O2将Fe2+转化为Fe3+，溶液从浅绿色变为黄色(选填“无色”或“黄色”)故答案为：黄色； (4)步骤(Ⅳ)中Fe(OH)3不稳定，受热分解生成Fe2O3和H2O，化学方程式：2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O。故答案为：2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O。 29. 为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂及实验方法，将其标号填入对应的空格。 序号 实验目的 试剂及方法 (1) 鉴别CO2和SO2气体 _______ (2) 除去食盐中混有的少量碘 _______ (3) 检验Na2SO3溶液中是否含有Na2SO4 _______ (4) 除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3 _______ 供选择的化学试剂及实验方法： A.加热升华 B.向溶液中通入足量的CO2气体 C.分别通入品红溶液中，观察现象 D.取样，加盐酸酸化的BaCl2溶液，观察现象 【答案】 ①. C ②. A ③. D ④. B 【解析】 【详解】(1)SO2能使品红溶液褪色，而CO2不能，将气体分别通入品红溶液中，能使品红溶液褪色的气体为SO2，无明显现象的气体为CO2，答案选C； (2)碘单质易升华，故可以通过加热除去食盐中混有的少量碘，答案选A； (3)检验应先排除的干扰，取样，加盐酸酸化的BaCl2溶液，若生成白色沉淀，则证明Na2SO3溶液中含有Na2SO4，答案选D； (4)Na2CO3、CO2和H2O反应生成NaHCO3，向NaHCO3溶液通入足量的CO2气体即可除去混有的Na2CO3，答案选B。 30. 某化学兴趣小组利用下图装置制取、收集并探究氨气的性质。 已知： [实验探究] （1）装置(Ⅰ)中仪器a的名称是___________。 （2）装置(Ⅰ)中用向下排空气法收集氨气的原因是___________。 （3）当实验进行一段时间后： ①用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近塞有棉花的试管口，观察到有白烟产生，写出该反应的化学方程式：___________； ②改用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变___________色，原因是___________。 （4）若要生成标准状况下，理论上参加反应的的质量是___________g。(的摩尔质量为) [实验拓展] （5）实验室也可利用装置(Ⅱ)快速制取并干燥氨气(其余装置已略去)： ①锥形瓶中的固体是___________(填“氯化钠”或“生石灰”)； ②干燥管中应装的试剂是___________(填“碱石灰”或“小苏打”)。 [知识应用] （6）一氧化氮是大气污染物之一、目前有一种治理方法：在一定条件下，用氨气把一氧化氮还原成无色无毒气体___________直接排入空气中，有关反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）酒精灯 （2）密度比空气小 （3） ①. ②. 蓝 ③. 氨气水溶液显碱性，石蕊遇碱变蓝 （4）5.35 （5） ①. 生石灰 ②. 碱石灰 （6） ①. 氮气 ②. 【解析】 【分析】氨气的实验室制法：加热氯化铵与氢氧化钙的混合固体，或是利用固体氢氧化钠或生石灰促进浓氨水的分解。氨气密度比空气小，可用向下排空气法收集，易于酸反应生成铵盐，水溶液显碱性，具有还原性。 【小问1详解】 从图中可知，装置(Ⅰ)中仪器a的名称是酒精灯。 【小问2详解】 装置(Ⅰ)中用向下排空气法收集氨气的原因是氨气密度比空气小且常温下不与空气反应。 【小问3详解】 ①用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近塞有棉花的试管口，观察到有白烟产生，是挥发出的HCl气体与氨气生成氯化铵所致，该反应的化学方程式：； ②改用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝色，原因是氨气溶液水显碱性，石蕊遇碱变蓝； 【小问4详解】 根据该反应方程式化学计量数关系有， 则。 【小问5详解】 从装置(Ⅱ)图可知，是利用固液无需加热型气体发生装置制取氨气，该装置可用于浓氨水与固体氢氧化钠或生石灰作用制备氨气。 ①锥形瓶中的固体从选项中可选生石灰，生石灰吸收氨水中的水，促进一水合氨分解生成氨气； ②干燥管的作用是吸收水分干燥氨气，其中应装的试剂是碱石灰。 【小问6详解】 在一定条件下，用氨气把一氧化氮还原，反应的化学方程式为：，得到无色无毒气体氮气。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 泉州科技中学2025—2026学年度 第二学期高一年期中考试 化学试卷（学考） 时间：75min 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷（选择题50分） 一、选择题：本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列文物的主要材质属于金属材料的是 A. 青陶罐 B. 铜鼎 C. 玉简 D. 百褶裙 2. 印刷电路板溶液的溶质属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 3. 下列变化过程中，主要发生化学反应的是 A. 碘的升华 B. 氯气液化 C. 焰色反应 D. 镁的燃烧 4. 下列属于氮的固定的是 A. 氮氧化物转化为 B. 植物的根系从土壤中吸收 C. NO转化为 D. 与反应生成氮氧化物 5. 下列物质中，含有离子键的是 A. FeS B. C. D. 6. 下列气体的直接排放不会造成大气污染的是 A. B. C. D. 7. 下列各组微粒，互称为同位素的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 8. 五千年中华文化不仅彰显民族自信、文化自信，还蕴含着许多化学知识。司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南。司南的“杓”中主要含有 A. Fe B. Fe3O4 C. Fe2O3 D. CuO 9. 下列关于硝酸的叙述，正确的是 A. 常温下稀能使铁钝化 B. 浓是强酸，稀是弱酸 C. 浓和稀都是强氧化剂 D. 铜分别与浓、稀反应都能生成 10. 军事上的“隐形飞机”并非飞机真的隐形，而是将涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形的目的。原子核内中子数与核外电子数之差是 A. 41 B. 84 C. 125 D. 209 11. 向某盐溶液中加KOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该盐溶液中一定含有的离子是 A. Cl- B. C. D. 12. 有关物质用途的说法不正确的是 A. 铝热反应可以用于焊接钢轨 B. 铝制容器可用于盛放稀硫酸 C. 镁合金可用作航空航天材料 D. 氯化铁溶液可用于制作印刷电路铜板 13. 危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是 A. B. C. D. 14. 下列离子组在溶液中一定能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 15. 下列不属于氧化还原反应的是 A. S + O 2 SO 2 B. Fe(OH)3 + 3HCl == FeCl3 + 3H2O C. 2Mg + CO22MgO + C D. 4HNO3(浓)4NO2↑+ O2↑+ 2H2O 16. 下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是 A. KCl B. C. D. 17. 下列实验过程中，观察不到颜色变化的是 A. 一氧化氮气体暴露在空气中 B. 二氧化硫通入品红溶液中 C. 氯气通入紫色石蕊溶液中 D. 二氧化碳通入酚酞溶液中 18. 实验室中，在加热条件下用氯化铵与氢氧化钙固体制取氨，选用的发生装置是 A. B. C. D. 19. 现有氮及其化合物的转化关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 能与溶液发生反应，故属于酸性氧化物 B. 可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C. 反应①②③是工业生产硝酸的主要途径 D. 上述转化过程都属于氧化还原反应 20. 铜—锌原电池装置如图所示，电解质溶液为硫酸铜溶液，电池工作一段时间后，下列说法错误的是 A. 锌电极上的反应为Zn-2e-=Zn2＋ B. 溶液中的SO向锌电极移动 C. 电子从锌电极经过硫酸铜溶液流向铜电极 D. 铜电极质量增加 21. 某小组设计如图所示实验探究影响H2O2分解速率的因素。下列分析错误的是 A. 该实验探究的是温度对反应速率的影响 B. 该实验要控制MnO2的质量、颗粒大小相同 C. 实验中，H2O2的浓度越大越好 D. 温度相同时，若用FeCl3代替MnO2，反应速率不相同 22. 下列离子方程式正确的是 A. 稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应： B. 氯化铁刻蚀覆铜板： C. 足量NaOH溶液吸收SO2气体： D. 工业上制取漂白粉： 23. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 7 g 含有的原子总数为 B. 1 L 2 mol/L KCl溶液含有的数为 C. 标准状况下，11.2 L 含有的分子数为 D. 1 mol Fe与足量稀盐酸反应，最多转移电子数为. 24. 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率如图所示。在下列因素中，能影响此反应速率的因素是 ①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl－的浓度 A. ①④ B. ②③ C. ①②③ D. ③④ 25. 在一定温度下，容积为密闭容器中加入和，发生反应：，达到平衡时生成。则下列说法正确的是 A. 不变时，反应一定达到了平衡状态 B. 平衡后B的物质的量浓度为 C. 压强不再变化时，反应一定达到了平衡状态 D. 气体的密度不变时，反应一定达到了平衡状态 第Ⅱ卷（非选择题50分） 二、非选择题：本题共5小题，共50分。 26. 化学与生产、生活有着密切的联系。选用下列物质的字母标号填空，每小题只有一个选项符合题意。 A.二氧化硅 B.碳酸氢钠 C.乙醇 D.硬铝 E.液氨 （1）可用作医用消毒剂的是________。 （2）可用于生产光导纤维的是________。 （3）可用于治疗胃酸过多症的是________。 （4）可用于制造飞机外壳的是________。 （5）可用作制冷剂的是________。 27. 下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置： 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 ① 2 ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ 按要求回答下列问题。 （1）元素⑥的最高正化合价是_______，最低负化合价为_______。 （2）元素⑤在周期表中的位置是_______。 （3）元素②和元素③的非金属性强弱关系是②_______(填“>”或“<”)③；表中所列六种元素的单质，常温下为有色气体的是_______(填化学式，下同)，其单质的水溶液呈_______(填“酸性”或“碱性”)。 （4）①～⑥六种元素中原子半径最大的是_______(填元素符号，下同)。②、③两种元素的最简单氢化物中更稳定的是_______。 （5）④与⑤相比，金属性较强的是_______。 （6）最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______，属于两性氢氧化物的是_______。 （7）元素③与元素④能形成原子个数比为1∶1的化合物Y，Y在常温下为固态，焰色试验为黄色，常用作呼吸面具中的供氧剂。写出Y与水反应的化学方程式：_______。 （8）碳的一种氢化物结构式为H—C≡C—H，其分子式是_______，其中碳元素与氢元素的质量比m(C)∶m(H)=_______。 28. 某化学实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子，实验室设计如图方案对废液进行处理，以回收金属并制得氯化铁，保护环境。 (1)步骤(Ⅰ)中分离溶液和沉淀的操作名称是___； (2)沉淀A中含有的金属单质是铁、___和___； (3)步骤(Ⅲ)中用H2O2将Fe2+转化为Fe3+，溶液从浅绿色变为___(选填“无色”或“黄色”) (4)写出步骤(Ⅳ)中Fe(OH)3受热分解生成Fe2O3和H2O的化学方程式___。 29. 为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂及实验方法，将其标号填入对应的空格。 序号 实验目的 试剂及方法 (1) 鉴别CO2和SO2气体 _______ (2) 除去食盐中混有的少量碘 _______ (3) 检验Na2SO3溶液中是否含有Na2SO4 _______ (4) 除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3 _______ 供选择的化学试剂及实验方法： A.加热升华 B.向溶液中通入足量的CO2气体 C.分别通入品红溶液中，观察现象 D.取样，加盐酸酸化的BaCl2溶液，观察现象 30. 某化学兴趣小组利用下图装置制取、收集并探究氨气的性质。 已知： [实验探究] （1）装置(Ⅰ)中仪器a的名称是___________。 （2）装置(Ⅰ)中用向下排空气法收集氨气的原因是___________。 （3）当实验进行一段时间后： ①用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近塞有棉花的试管口，观察到有白烟产生，写出该反应的化学方程式：___________； ②改用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变___________色，原因是___________。 （4）若要生成标准状况下，理论上参加反应的的质量是___________g。(的摩尔质量为) [实验拓展] （5）实验室也可利用装置(Ⅱ)快速制取并干燥氨气(其余装置已略去)： ①锥形瓶中的固体是___________(填“氯化钠”或“生石灰”)； ②干燥管中应装的试剂是___________(填“碱石灰”或“小苏打”)。 [知识应用] （6）一氧化氮是大气污染物之一、目前有一种治理方法：在一定条件下，用氨气把一氧化氮还原成无色无毒气体___________直接排入空气中，有关反应的化学方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $