精品解析：福建省泉州第一中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题

泉州一中2021-2022学年第二学期期中考试 高一年化学试卷 (考试时间90分钟，总分100分) 可能用到的相对原子质量：Cu-64 H-1 C-12 N-14 Fe-56 O-16 一、选择题(本大题共20小题，每小题只有一个选项最符合题意) 1. 化学能可与热能、电能等相互转化。下列说法正确的是 A. 图Ⅰ所示的装置能将化学能转化为电能 B. 中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低 C. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成 D. 图Ⅱ所示反应为吸热反应 2. 对于反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g，紫色)，下列叙述能够说明反应已达到平衡状态的是 A. 混合气体的总质量不再变化 B. 温度和容积一定时，容器内压强不再变化 C. 1molH—H键断裂的同时有2molH—I键断裂 D. 各物质的物质的量浓度之比为2：1：1 3. 反应在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最快的是 A. B. C. D. 4. 铅蓄电池的两极分别为Pb、，电解质溶液为，作为原电池工作时的反应为：。下列结论或表述完全正确的是 A. Pb为负极被还原 B. 向极移动 C. 正极反应为： D. 在外电路，电流从流向Pb 5. 已知： ，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中不正确的是 A. 反应的 B. 过程b使用了催化剂 C. 使用催化剂可以提高的平衡转化率 D. 过程b发生两步反应，第一步为吸热反应 6. 在2L的恒容密闭容器中，充入1 mol A和3 mol B，并在一定条件下发生如下反应：，若经3s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，下列选项说法正确的组合是 ①用A表示的反应速率为0.1 mol·L-1·s-1 ②用B表示的反应速率为0.4 mol·L-1·s-1 ③3s时生成C的物质的量为1.2 mol ④3s时B的浓度为0.6 mol·L-1 A. ①②④ B. ①③④ C. ②③④ D. ③④ 7. 下列化学反应中，与“雷雨发庄稼”无关的是 A. B. C. D. 8. 下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是 A 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 9. 下列叙述中正确的是 ①易液化，液氨常用作制冷剂 ②可用铁、铝制容器盛装浓硝酸和稀硝酸 ③利用氨气极易溶于水，氨气可做喷泉实验 ④所有的氮氧化物均易溶于水 ⑤铵盐受热分解一定都会产生氨气 ⑥可用淀粉试纸鉴别红棕色的蒸气和气体 A. ①③ B. ①②③ C. ①②③④ D. ①②③④⑤⑥ 10. 下列化学用语表达正确的是 A. N2的电子式： B. Cl-的结构示意图： C. 氨气的结构式： D. 质子数为92、中子数为146的铀(U)原子符号： 11. 对下列事实的原因分析错误的是 选项 事实 原因分析 A 用铁质容器盛装浓硝酸 常温下，铁与浓硝酸不反应 B 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 C 淀粉KI溶液中滴入氯水变蓝，再通入，蓝色褪去 具有还原性 D 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 不能说明该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 12. 如图所示是NH3的两个性质实验，下列有关说法中正确的是 A. 两个实验均表现了NH3易溶于水 B. 两个实验均表现了NH3易挥发 C. 两个实验均表现了NH3是碱性气体 D. 两个实验均表现了NH3是还原性气体 13. 下列铁的化合物通过化合反应、置换反应、复分解反应均能得到的是 A. Fe3O4 B. FeCl3 C. FeCl2 D. Fe(OH)3 14. 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质： ①Cu与HNO3溶液；②Cu与FeCl3溶液；③Zn与H2SO4溶液；④Fe与HCl溶液其中由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 A. ①② B. ③④ C. ②③ D. ①③ 15. 中国化学家研究出一种新型复合光催化剂(C3N4/CQDs)，能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法不正确是 A. 通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化 B. 反应I中水分子中的共价键全部断开 C. 反应II为2H2O22H2O+O2↑ D. 总反应为： 2H2O 2H2↑+O2↑ 16. 某溶液中存在、、、四种金属阳离子，向其中加入过量氢氧化钠溶液并充分搅拌，再加入过量盐酸后，大量减少的离子是 A. B. C. D. 17. 图为铁及其化合物的“价—类”二维图。利用如图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系。下列分析结果不正确的是 A. 二维图缺失的类别①应填“单质”，化学式②应填“” B. 从物质类别分析，属于