精品解析：福建省泉州科技中学等校2025-2026学年高一下学期期中考试 化学试题

2025-2026学年度第二学期 高一年期中考试化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 1、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Fe-56 Cl-35.5 2、把选择题答案填答题卡上， (第Ⅰ卷) 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列过程属于人工固氮的是 A. 分离液态空气制氮气 B. 工业合成氨 C. 豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨 D. 打雷闪电时氮气转化为含氮化合物 2. 下列关于铜与硝酸的反应，正确的是 A. 氮元素全部被还原 B. 若为稀硝酸，生成红棕色气体 C. 若为浓硝酸，还原产物为NO D. 为氧化产物 3. 三星堆历史文化广受大众关注和喜欢。近年来，一种由纯金、铜、银组成的合金，由于能呈现出玫瑰的颜色，因此被称作玫瑰金，与传统黄金相比，其含金量只有75%。下列关于说法不正确的是 A. 青铜是使用最早的合金，主要成分是铜锡合金 B. 可用稀硝酸鉴别玫瑰金和纯金 C. 玫瑰金的硬度比黄金大，熔、沸点比黄金高 D. 将玫瑰金投入硝酸银溶液中，有银析出 4. 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A. Na原子的结构示意图： B. 赤铁矿的成分：Fe3O4 C. Na2O2中钠元素化合价：+2 D. 氯化钙的电离方程式：CaCl2＝Ca2++2Cl- 5. 下列物质中所含HCl的物质的量最多的是（ ） A. 6.02×1022个 HCl分子 B. 36.5 g HCl C. 标准状况下11.2 L HCl D. 20 mL 1 mol·L－1 HCl溶液 6. 下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. 浓硝酸具有酸性，可用于钝化铁、铝 B. 具有还原性，可用作火箭燃料 C. 的水溶液具有碱性，可用作制冷剂 D. 具有强氧化性，可用作制硝酸铵 7. 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 A. NaCl B. FeCl2 C. HCl D. H2S 8. 下列物质间的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 9. 常温下在无色酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 10. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A. 醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O B. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C. 氯化铝溶液与氨水反应：Al3++4OH-=AlO+2H2O D. 碳酸钠溶液与稀盐酸的反应：Na2CO3+2H+=CO2↑+H2O+2Na+ 11. 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和方法错误的是 物质 杂质 试剂和方法 A CO2 HCl 将混合气体通入饱和碳酸钠溶液中 B FeCl2溶液 FeCl3 过量铁粉，过滤 C Na2CO3粉末 NaHCO3 加热 D FeCl3溶液 FeCl2 向溶液中通入足量Cl2 A. A B. B C. C D. D 12. 只用一种试剂，可将、、、四种物质的溶液区分开，这种试剂是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 13. Q、X、Y、Z、W分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。X、W最外层电子数相同，均为其K层电子数的3倍，Q与Y 同族，Z为金属元素，其原子序数等于Q与Y的原子序数之和。下列说法错误的是 A. Q2X2属于共价化合物 B. 具有还原性 C. 属于强电解质 D. ZX常用于工业上冶炼金属Z 14. 下列试剂的保存方法正确的是 A. 浓硝酸密封保存在无色试剂瓶中 B. 少量金属钠保存于煤油中 C. 氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 D. 漂白粉保存在敞口容器中 15. 元素的“价-类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如下图所示。下列说法不正确的是 A. 物质F能与NaOH溶液反应，是酸性氧化物 B. 制备物质B，从氧化还原反应的角度分析，可选择A和C反应 C. 用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液和浓的W溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生 D. 物质Z与水反应，当反应消耗0.3mol物质Z时，转移电子数为 16. 从褐铁矿型金-银矿(含、、、、、)中提取回收有价金属的一种工艺流程如下。 下列说法错误的是 A. 根据“还原酸浸”“氧化”过程，推断氧化性： B. “还原酸浸”时，被还原的矿物成分与还原剂物质的量之比为 C. “沉铜”前，将“滤液1”多次循环可提高金银的回收率 D. “沉锰”过程总反应离子方程式为 (第Ⅱ卷) 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17. 下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素 ，按要求作答。 周期 IA族 IIA族 IIIA族 IVA族 VA族 VIA族 VIIA族 0族 2 ① ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （1）④、⑩两种元素符号分别是___________和___________。 （2）⑥的离子结构示意图为___________。 （3）元素②位于第2周期___________族。 （4）表中失电子能力最强的原子是___________。(填符号) （5）最高价氧化物对应水化物，具有两性的是_______(填化学式)。 （6）①与③相比，原子半径较小的是___________。(填符号) （7）②与⑨对应单质相比，更难与H2化合的是___________。(填化学式) （8）NH3中N的化合价为___________，其水溶液显___________(填“酸性”或“碱性”)。 （9）Cl2与水反应的生成物中具有漂白作用的是_________________(填“HCl”或“HClO”) ，该反应的化学方程式为____________________________。 （10）已知元素硒(Se)与元素S同主族，位于第4周期，根据硒在元素周期表中的位置推测，硒可能具有的性质有_______。 A. 其单质常温下为气态 B. SeO2既有氧化性又有还原性 C. 最高价对应的氧化物的水化物的化学式为H2SeO4 D. 气态氢化物比H2S稳定 18. 利用铁元素“价–类”二维图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系，请据此图回答问题： （1）属于___________(填“碱性”“酸性”或“两性”)氧化物。 （2）从物质类别和元素价态视角，下列说法中不正确的是___________。 A. 具有强氧化性，可以用作水体消毒剂 B. 在空气中受热能迅速被氧化成 C. 保存溶液时加入少量还原性铁粉，以防止溶液变质 D. 过量的铁粉在氯气中燃烧可以实现的转化 （3）电子工业常用的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，从而制造印刷电路板，写出此过程的离子方程式___________。 （4）请补充空缺的实验现象： 序号 实验 操作现象 实验1 第一步：取2mL酸化的FeCl2溶液于试管中，加入5滴5%H2O2溶液 溶液立即变为棕黄色，稍后产生气泡 第二步：向反应后的溶液中滴入___________溶液 溶液变为血红色 实验2 取5mLKI﹣淀粉溶液于试管中，加入2mL酸化的FeCl3溶液 ___________ （5）请写出实验1中第一步所发生反应的离子方程式___________。 （6）高铁酸钾()是一种高效绿色水处理剂，兼具杀菌、消毒与净水功能，与水反应生成胶体、和，则该反应中每转移生成标准状况下___________。 19. FeOOH为一种不溶于水的黄色固体，在染料工业中有重要的作用。某工厂以Fe2O3废料(含少量SiO2、FeO等)为原料制备FeOOH，流程如图所示： 回答下列问题： （1）为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有_______、_______。 （2）“废渣”的主要成分为_______(填化学式)。 （3）“酸浸”不宜将稀H2SO4换成稀HNO3的原因是_______。 （4）“试剂X”宜选择的是_______(选填序号)。 A.双氧水 B.铁粉 C.氯水 （5）从“滤液2”中获得晶体的另一种方法是：蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤。 （6）由FeSO4·7H2O转化为FeOOH的离子方程式是_______。 （7）配制250mL0.2mol/L的FeSO4溶液用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要_______。下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是_______(填字母)。 A.所称取的晶体失去了部分结晶水 B.转移溶液前容量瓶中存在少量蒸馏水 C.定容前未洗涤烧杯和玻璃棒 D.定容时俯视容量瓶刻度线 20. 含氮化合物在工农业有着重要的用途。 Ⅰ．氨气的制备：下列装置可用于制取并收集干燥的氨气。(某些夹持仪器和导管已略去) 请回答下列问题： （1）A中发生反应的化学方程式是____________________，检查A装置气密性的方法是____________________________________________。 （2）按气流方向，各装置接口的正确连接顺序是_________________。 ①→_______→_______→_______。 （3）B的作用是_________________。 （4）证明氨气已收集满的方法是_____________________________________________。 （5）实验结束后，为防止剩余氨气污染空气，可将蘸有_____的棉花放在A的导管口。 Ⅱ．肼()常用作火箭的燃料，实验室模拟氨和次氯酸钠反应制备肼，装置如图所示，回答下列问题： （6）装置A中盛放浓氨水的仪器名称为___________。 （7）装置D中导管b的作用是___________。 （8）实验中装置B可能会发生倒吸，可使用下图中的___________(填标号)代替。 （9）装置C中氨和次氯酸钠制备肼的化学方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第二学期 高一年期中考试化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 1、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Fe-56 Cl-35.5 2、把选择题答案填答题卡上， (第Ⅰ卷) 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列过程属于人工固氮的是 A. 分离液态空气制氮气 B. 工业合成氨 C. 豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨 D. 打雷闪电时氮气转化为含氮化合物 【答案】B 【解析】 【分析】人工固氮是指通过人工的方法(如工业合成氨等)将氮气转化为含氮化合物。 【详解】A．分离液态空气制氮气，氮气没有转化为含氮化合物，不属于人工固氮，A错误； B．工业合成氨符合人工固氮的概念，B正确； C．豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨为生物固氮，C错误； D．打雷闪电时氮气转化为含氮化合物为自然固氮，D错误； 故选B。 2. 下列关于铜与硝酸的反应，正确的是 A. 氮元素全部被还原 B. 若为稀硝酸，生成红棕色气体 C. 若为浓硝酸，还原产物为NO D. 为氧化产物 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜与硝酸反应时硝酸同时体现酸性和氧化性，部分氮元素以形式存在于中，化合价无变化，仅作氧化剂的部分氮元素被还原，A错误； B．稀硝酸与铜反应的还原产物为无色的，红棕色气体是，B错误； C．浓硝酸与铜反应的还原产物为，稀硝酸的还原产物才是，C错误； D．反应中元素化合价从0价升高为+2价，被氧化，对应生成的为氧化产物，D正确； 故选D。 3. 三星堆历史文化广受大众关注和喜欢。近年来，一种由纯金、铜、银组成的合金，由于能呈现出玫瑰的颜色，因此被称作玫瑰金，与传统黄金相比，其含金量只有75%。下列关于说法不正确的是 A. 青铜是使用最早的合金，主要成分是铜锡合金 B. 可用稀硝酸鉴别玫瑰金和纯金 C. 玫瑰金的硬度比黄金大，熔、沸点比黄金高 D. 将玫瑰金投入硝酸银溶液中，有银析出 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜性质稳定易冶炼，青铜是使用最早的合金，主要成分是铜锡合金，A正确； B．黄金是纯净物，玫瑰金是纯金、铜、银组成的合金，金不和稀硝酸反应，而铜银能和稀硝酸反应，故可用稀硝酸鉴别玫瑰金和纯金，B正确； C．黄金是纯净物，玫瑰金是黄金与铜的合金，合金的熔沸点低于纯金属的熔沸点、硬度高于纯金属，所以玫瑰金的硬度比黄金大，熔、沸点比黄金低，C错误； D．铜活泼性强于银，将玫瑰金投入硝酸银溶液中，铜与硝酸银发生置换反应生成银单质，故有银析出，D正确； 故选C。 4. 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A. Na原子的结构示意图： B. 赤铁矿的成分：Fe3O4 C. Na2O2中钠元素化合价：+2 D. 氯化钙的电离方程式：CaCl2＝Ca2++2Cl- 【答案】D 【解析】 【详解】A．原子结构示意图中质子数等于核外电子数，故A错误； B．赤铁矿的成分：氧化铁，Fe2O3，故B错误； C．Na2O2中钠元素化合价：+1，故C错误； D． 氯化钙的电离方程式符合原子守恒，电荷守恒，故D正确； 故选D。 5. 下列物质中所含HCl的物质的量最多的是（ ） A. 6.02×1022个 HCl分子 B. 36.5 g HCl C. 标准状况下11.2 L HCl D. 20 mL 1 mol·L－1 HCl溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．6.02×1022个 HCl分子的物质的量为mol=0.1mol； B．36.5 g HCl的物质的量为=1mol； C．标准状况下11.2 L HCl的物质的量为=0.5mol； D．20 mL 1 mol·L－1 HCl溶液中HCl发生电离，无HCl分子； 则含HCl的物质的量最多的是选项B，故答案为B。 6. 下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. 浓硝酸具有酸性，可用于钝化铁、铝 B. 具有还原性，可用作火箭燃料 C. 的水溶液具有碱性，可用作制冷剂 D. 具有强氧化性，可用作制硝酸铵 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硝酸可钝化铁、铝是因为其具有强氧化性，能使铁、铝表面生成致密氧化膜，与酸性无关，A错误； B． N2H4具有还原性，可与氧化剂反应放出大量热并产生大量气体，可用作火箭燃料，其性质与用途具有对应关系，B正确； C． NH3用作制冷剂是因为液氨汽化时会吸收大量热，与水溶液的碱性无关，C错误； D．HNO3制硝酸铵是利用其酸性与 NH3反应生成铵盐，与强氧化性无关，D错误； 故选B。 7. 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 A. NaCl B. FeCl2 C. HCl D. H2S 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠和氯气可直接化合生成NaCl，因此可以由单质直接化合生成，A不符合题意； B．铁和氯气直接化合时生成FeCl3，而非FeCl2，因此FeCl2不能由单质直接化合生成，B符合题意； C．氢气和氯气可以直接化合生成HCl，因此可以由单质直接化合生成，C不符合题意； D．氢气和硫在加热条件下可直接化合生成H2S，因此可以由单质直接化合生成，D不符合题意； 故选B。 8. 下列物质间的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．NO可与发生反应：，该转化可以一步实现，A不符合题意； B．HClO不稳定，在光照条件下会分解生成HCl和，该反应方程式为，该转化可以一步实现，B不符合题意； C．S单质在氧气中燃烧只能生成，在催化剂条件下与氧气共同加热才能生成，该转化无法一步实现，C符合题意； D．将Na在氧气中点燃可生成，该反应方程式为：，该转化可以一步实现，D不符合题意； 故答案选C。 9. 常温下在无色酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．在酸性溶液中会与H+反应生成CO2气体和水，不能大量共存，A错误； B．Cu2+使溶液呈蓝色，不符合无色条件，不能大量共存，B错误； C．Fe2+在酸性溶液中与发生氧化还原反应，不能大量共存，且Fe2+溶液呈浅绿色，不符合无色条件，C错误； D．所有离子在酸性溶液中均稳定，不发生反应，且均为无色离子，能大量共存，D正确； 故答案为D。 10. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A. 醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O B. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C. 氯化铝溶液与氨水反应：Al3++4OH-=AlO+2H2O D. 碳酸钠溶液与稀盐酸的反应：Na2CO3+2H+=CO2↑+H2O+2Na+ 【答案】A 【解析】 【详解】A．醋酸是弱电解质，离子方程式中写成分子式，醋酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故A正确； B．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误； C．氯化铝溶液与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式是Al3++3 =Al(OH)3↓+3NH4+，故C错误； D．碳酸钠溶液与稀盐酸的反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式是CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故D错误； 选A。 11. 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和方法错误的是 物质 杂质 试剂和方法 A CO2 HCl 将混合气体通入饱和碳酸钠溶液中 B FeCl2溶液 FeCl3 过量铁粉，过滤 C Na2CO3粉末 NaHCO3 加热 D FeCl3溶液 FeCl2 向溶液中通入足量Cl2 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．CO2会与饱和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，会消耗原物质CO2，除去CO2中的HCl应选用饱和碳酸氢钠溶液，A错误； B．FeCl3可与过量铁粉反应生成FeCl2，过滤除去多余铁粉即可得到纯净的FeCl2溶液，B正确； C．NaHCO3受热易分解，加热后生成碳酸钠、二氧化碳和水，可除去杂质且不引入新杂质，C正确； D．Cl2可将FeCl2氧化为FeCl3，通入足量Cl2能除去杂质且不引入新杂质，D正确； 故选A。 12. 只用一种试剂，可将、、、四种物质的溶液区分开，这种试剂是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaOH能使两种铵盐都产生氨气，无法区分两种铵盐；与、都不反应，无法区分二者，A不符合题意； B．同时提供、，与四种溶液反应的现象各不相同：和共热：只产生刺激性气味气体，无沉淀；和​共热：既产生刺激性气味气体，又生成白色硫酸钡沉淀；和反应：只产生白色硫酸钡沉淀，无气体；和不反应：无明显现象；四种现象完全不同，可以成功区分四种溶液，B符合题意； C．与两种硫酸盐都会生成沉淀；与两种硝酸盐都不反应，无法区分，C不符合题意； D．与、都会生成白色沉淀，与、都不反应，无法区分，D不符合题意； 故选B。 13. Q、X、Y、Z、W分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。X、W最外层电子数相同，均为其K层电子数的3倍，Q与Y 同族，Z为金属元素，其原子序数等于Q与Y的原子序数之和。下列说法错误的是 A. Q2X2属于共价化合物 B. 具有还原性 C. 属于强电解质 D. ZX常用于工业上冶炼金属Z 【答案】D 【解析】 【分析】Q、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、W最外层电子数相同，均为其K层电子数的3倍，即X、W最外层电子数为6，则X为O，W为S，Q(原子序数小于8)与Y (原子序数大于8)同族，Z为金属元素(原子序数大于8)，其原子序数等于Q与Y的原子序数之和，则可推出Q为1号元素H、Y为11号元素Na，Z为12号元素Mg。综上，Q、X、Y、Z、W依次为H、O、Na、Mg、S。 【详解】A．结合分析知，Q2X2即H2O2，其结构式为H-O-O-H，只含共价键，属于共价化合物，A正确； B．H2S中硫元素的化合价为-2，H2S易被氧化，具有还原性，B正确； C．NaHSO3在水中可完全电离为Na+和(虽部分电离，但盐本身完全电离)，属于强电解质，C正确； D．ZX即MgO，MgO熔点很高，工业上常用电解熔融MgCl2冶炼Mg，D错误； 故选D。 14. 下列试剂的保存方法正确的是 A. 浓硝酸密封保存在无色试剂瓶中 B. 少量金属钠保存于煤油中 C. 氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 D. 漂白粉保存在敞口容器中 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硝酸见光易发生分解反应，需密封保存在棕色试剂瓶中，无色试剂瓶会导致浓硝酸见光变质，A错误； B．金属钠性质活泼，易与空气中的、反应，钠的密度大于煤油且不与煤油反应，少量金属钠保存在煤油中可隔绝空气和水，B正确； C．氢氧化钠溶液会与玻璃中的反应生成粘性的，易将玻璃塞与试剂瓶粘结无法打开，氢氧化钠溶液应保存在带橡胶塞的试剂瓶中，C错误； D．漂白粉的有效成分为，敞口放置时会与空气中的、反应生成次氯酸，次氯酸见光分解导致漂白粉失效，需密封保存，D错误； 故本题选B。 15. 元素的“价-类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如下图所示。下列说法不正确的是 A. 物质F能与NaOH溶液反应，是酸性氧化物 B. 制备物质B，从氧化还原反应的角度分析，可选择A和C反应 C. 用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液和浓的W溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生 D. 物质Z与水反应，当反应消耗0.3mol物质Z时，转移电子数为 【答案】D 【解析】 【分析】结合“价类二维图”的横、纵坐标，可以确定各物质为：A是H2S、B是S、C是SO2、D是H2SO3、E是H2SO4、F是SO3、R是NH3、X是N2、Z是NO2、W是HNO3。 【详解】A．物质F是SO3，能与NaOH溶液反应只生成盐和水，是酸性氧化物，A正确； B．物质B是S，A是H2S为-2价，C是SO2，为+4价，可以发生归中反应，生成硫单质，B正确； C．R为NH3，R溶液为氨水，W是HNO3，两溶质都易挥发，用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液和浓的W溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生，C正确； D．物质Z是NO2，与水反应，方程式为，NO2发生歧化反应，生成NO时，化合价从+4→+2，降低2价，当反应消耗0.3 mol NO2时，生成0.1 mol NO，转移电子数为，D错误； 故答案选D。 16. 从褐铁矿型金-银矿(含、、、、、)中提取回收有价金属的一种工艺流程如下。 下列说法错误的是 A. 根据“还原酸浸”“氧化”过程，推断氧化性： B. “还原酸浸”时，被还原的矿物成分与还原剂物质的量之比为 C. “沉铜”前，将“滤液1”多次循环可提高金银的回收率 D. “沉锰”过程总反应离子方程式为 【答案】D 【解析】 【分析】金-银矿含、、、、、，“还原酸浸”加入、，还原、，反应为、，、、进入滤渣，经系列操作得到、；滤液含、、，“沉铜”加入铁粉，发生，得到；滤液含、，“氧化”加入，将氧化为，反应为；“沉铁”加入，生成沉淀；滤液含，“沉锰”加入，生成沉淀，据此分析。 【详解】A．“还原酸浸”中被还原为，而不能被还原，说明氧化性；“氧化”中将氧化为，说明氧化性，故氧化性，A不符合题意； B．由分析可知，“还原酸浸”时，与反应；与反应，故被还原的矿物成分与还原剂物质的量之比为，B不符合题意； C．“沉铜”前，循环“滤液1”可使、、等成分浸出更完全，提高了滤渣中金、银的相对含量，从而有利于金、银的回收，C不符合题意； D．“沉锰”过程中，与反应生成沉淀，与进一步反应，总反应离子方程式为，D符合题意； 故选D。 (第Ⅱ卷) 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17. 下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素 ，按要求作答。 周期 IA族 IIA族 IIIA族 IVA族 VA族 VIA族 VIIA族 0族 2 ① ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （1）④、⑩两种元素符号分别是___________和___________。 （2）⑥的离子结构示意图为___________。 （3）元素②位于第2周期___________族。 （4）表中失电子能力最强的原子是___________。(填符号) （5）最高价氧化物对应水化物，具有两性的是_______(填化学式)。 （6）①与③相比，原子半径较小的是___________。(填符号) （7）②与⑨对应单质相比，更难与H2化合的是___________。(填化学式) （8）NH3中N的化合价为___________，其水溶液显___________(填“酸性”或“碱性”)。 （9）Cl2与水反应的生成物中具有漂白作用的是_________________(填“HCl”或“HClO”) ，该反应的化学方程式为____________________________。 （10）已知元素硒(Se)与元素S同主族，位于第4周期，根据硒在元素周期表中的位置推测，硒可能具有的性质有_______。 A. 其单质常温下为气态 B. SeO2既有氧化性又有还原性 C. 最高价对应的氧化物的水化物的化学式为H2SeO4 D. 气态氢化物比H2S稳定 【答案】（1） ①. Ne ②. Cl （2） （3）VIA （4）Na （5）Al(OH)3 （6）F （7）S （8） ①. -3 ②. 碱性 （9） ①. HClO ②. （10）BC 【解析】 【分析】根据周期表位置，①~⑩分别是N、O、F、Ne、Na、Mg、Al、Si、S、Cl。 【小问1详解】 根据元素在周期表的位置，第二周期0族元素为，第三周期VIIA族元素为。 【小问2详解】 ⑥为，原子失去最外层2个电子形成，核电荷数为12，核外电子排布为第一层2个、第二层8个，离子结构示意图为。 【小问3详解】 ②为元素，位于第二周期第族。 【小问4详解】 元素金属性越强，原子失电子能力越强，同周期从左到右金属性减弱，同主族从上到下金属性增强，表中金属性最强。 【小问5详解】 的最高价氧化物对应水化物既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水，具有两性。 【小问6详解】 同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，①为、③为，二者同周期，原子序数更大，原子半径更小。 【小问7详解】 非金属性越强，单质越容易与化合，②对应单质为，⑨对应单质为，的非金属性强于，故更难与化合。 【小问8详解】 化合物中正负化合价代数和为0，中为价，故为价；溶于水生成，电离出，水溶液显碱性。 【小问9详解】 具有强氧化性，具有漂白作用；与水反应生成和，该反应为可逆反应。 【小问10详解】 A．单质常温下为固态，单质常温下也为固态，A错误； B．中为价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，B正确； C．最高正价为，最高价氧化物对应水化物化学式为，C正确； D．非金属性弱于，气态氢化物稳定性弱于，D错误。 18. 利用铁元素“价–类”二维图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系，请据此图回答问题： （1）属于___________(填“碱性”“酸性”或“两性”)氧化物。 （2）从物质类别和元素价态视角，下列说法中不正确的是___________。 A. 具有强氧化性，可以用作水体消毒剂 B. 在空气中受热能迅速被氧化成 C. 保存溶液时加入少量还原性铁粉，以防止溶液变质 D. 过量的铁粉在氯气中燃烧可以实现的转化 （3）电子工业常用的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，从而制造印刷电路板，写出此过程的离子方程式___________。 （4）请补充空缺的实验现象： 序号 实验 操作现象 实验1 第一步：取2mL酸化的FeCl2溶液于试管中，加入5滴5%H2O2溶液 溶液立即变为棕黄色，稍后产生气泡 第二步：向反应后的溶液中滴入___________溶液 溶液变为血红色 实验2 取5mLKI﹣淀粉溶液于试管中，加入2mL酸化的FeCl3溶液 ___________ （5）请写出实验1中第一步所发生反应的离子方程式___________。 （6）高铁酸钾()是一种高效绿色水处理剂，兼具杀菌、消毒与净水功能，与水反应生成胶体、和，则该反应中每转移生成标准状况下___________。 【答案】（1）碱性 （2）D （3） （4） ①. KSCN ②. 溶液变蓝 （5） （6）11.2 【解析】 【小问1详解】 ​只能和酸反应生成盐和水，不能与碱反应，符合碱性氧化物的定义，因此属于碱性氧化物。 【小问2详解】 A．中Fe为+6价，处于铁的高价态，具有强氧化性，可使细菌蛋白质变性，用作水体消毒剂，A正确； B．FeO中Fe为+2价，具有还原性，在空气中受热会迅速被氧气氧化为​，B正确； C．中的易被氧化为，加入铁粉可发生反应，防止溶液变质，C正确； D．氯气氧化性极强，无论铁粉是否过量，铁丝在氯气中燃烧都只能生成​，无法得到，该转化不能实现，D错误； 故选D。 【小问3详解】 具有氧化性，可将Cu氧化为，自身被还原为，离子方程式：； 【小问4详解】 实验1第二步：的特征检验试剂是KSCN溶液，会生成血红色的络合物，因此加入的是KSCN溶液。实验2：酸化的​可将KI中的氧化为，淀粉遇碘单质变蓝，因此现象为溶液变蓝。 【小问5详解】 酸性条件下，将氧化为，被还原为，结合电荷守恒、原子守恒配平，离子方程式：； 【小问6详解】 先配平反应方程式：，反应中每生成3 mol，Fe从+6价降到+3价，共转移12 mol电子；因此转移2 mol电子时，生成0.5 mol，标准状况下体积为。 19. FeOOH为一种不溶于水的黄色固体，在染料工业中有重要的作用。某工厂以Fe2O3废料(含少量SiO2、FeO等)为原料制备FeOOH，流程如图所示： 回答下列问题： （1）为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有_______、_______。 （2）“废渣”的主要成分为_______(填化学式)。 （3）“酸浸”不宜将稀H2SO4换成稀HNO3的原因是_______。 （4）“试剂X”宜选择的是_______(选填序号)。 A.双氧水 B.铁粉 C.氯水 （5）从“滤液2”中获得晶体的另一种方法是：蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤。 （6）由FeSO4·7H2O转化为FeOOH的离子方程式是_______。 （7）配制250mL0.2mol/L的FeSO4溶液用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要_______。下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是_______(填字母)。 A.所称取的晶体失去了部分结晶水 B.转移溶液前容量瓶中存在少量蒸馏水 C.定容前未洗涤烧杯和玻璃棒 D.定容时俯视容量瓶刻度线 【答案】（1） ①. 搅拌 ②. 升温 （2）SiO2 （3）将 Fe 2+氧化为 Fe 3+，同时生成 NO 污染环境 （4）B （5）冷却结晶 （6）4Fe2++ O2+ 8OH- =4FeOOH +2H2O （7） ①. 250mL 容量瓶 ②. A D 【解析】 【分析】废料中加入稀硫酸进行酸浸，铁的氧化物均溶解，二氧化硅是酸性氧化物，不与酸反应，过滤得到废渣为二氧化硅，逆向推导，滤液2后得到硫酸亚铁，说明滤液1中加入还原剂将+3价铁还原为+2价，试剂X为还原剂，继续向溶液中加入乙醇，结合题干信息可知，FeSO4·7H2O在乙醇中的溶解度减小，析出硫酸亚铁晶体，向硫酸亚铁晶体中加入氢氧化钠、空气，反应生成氢氧化氧铁和硫酸钠溶液。 【小问1详解】 为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有将废料粉碎、适当增大硫酸的浓度、适当升温、搅拌等； 【小问2详解】 加入稀硫酸进行酸浸时，二氧化硅与硫酸不反应，“废渣”的主要成分为SiO2； 【小问3详解】 “酸浸”不宜将稀H2SO4换成稀HNO3的原因是，HNO3具有强氧化性，将亚铁氧化同时生成有毒的NO气体，污染环境； 【小问4详解】 “试剂X”为还原剂，将铁离子还原为亚铁离子，宜选择的是铁粉，故选B； 【小问5详解】 “滤液2”为硫酸亚铁溶液，从硫酸亚铁溶液中获得晶体的方法是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤； 【小问6详解】 FeSO4·7H2O加入NaOH和氧气，氧气将亚铁离子氧化为FeOOH，反应的离子方程式是4Fe2++ O2+ 8OH- =4FeOOH +2H2O； 【小问7详解】 配制该溶液用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要250mL容量瓶、胶头滴管；A．所称取的晶体失去了部分结晶水，导致溶质过多，所配溶液浓度偏高，A符合题意； B．转移溶液前容量瓶中存在少量蒸馏水，对实验无影响，因为在定容操作时还会加入蒸馏水，B不符合题意； C．定容前未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质损失，溶质的物质的量偏小，则浓度偏低，C不符合题意； D．定容时俯视容量瓶刻度线，加水偏少，溶液体积偏小，浓度偏高，D符合题意； 故选AD。 20. 含氮化合物在工农业有着重要的用途。 Ⅰ．氨气的制备：下列装置可用于制取并收集干燥的氨气。(某些夹持仪器和导管已略去) 请回答下列问题： （1）A中发生反应的化学方程式是____________________，检查A装置气密性的方法是____________________________________________。 （2）按气流方向，各装置接口的正确连接顺序是_________________。 ①→_______→_______→_______。 （3）B的作用是_________________。 （4）证明氨气已收集满的方法是_____________________________________________。 （5）实验结束后，为防止剩余氨气污染空气，可将蘸有_____的棉花放在A的导管口。 Ⅱ．肼()常用作火箭的燃料，实验室模拟氨和次氯酸钠反应制备肼，装置如图所示，回答下列问题： （6）装置A中盛放浓氨水的仪器名称为___________。 （7）装置D中导管b的作用是___________。 （8）实验中装置B可能会发生倒吸，可使用下图中的___________(填标号)代替。 （9）装置C中氨和次氯酸钠制备肼的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O ②. 将导管一端插入水中，用手握住试管，导管口有气泡冒出，移开手一段时间后，导管内形成一段水柱 （2）③②④ （3）干燥氨气 （4）将湿润的红色石蕊试纸接近C装置的试管口(将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近C装置的试管口) （5）稀硫酸 （6）分液漏斗 （7）平衡装置中压强使得液体能够顺利滴下 （8）①③ （9） 【解析】 【分析】实验室利用NH4Cl与Ca(OH)2加热生成CaCl2、NH3、H2O的方法来制取氨气；实验流程为发生装置A→干燥装置B→收集装置C，因为氨气是碱性气体，所以选碱石灰干燥，干燥管要大口进小口出；因为氨气密度小于空气，所以用向下排空气法收集，据此各装置接口的正确连接顺序为①→③→②→④。 【小问1详解】 装置A利用NH4Cl与Ca(OH)2加热生成CaCl2、NH3、H2O的方法来制取氨气，反应的化学方程式为；装置A是固固加热发生装置，检查气密性的方法是微热法，操作方法是：将导管一端插入水中，用手握住试管，导管口有气泡冒出，移开手一段时间后，导管内形成一段水柱。 【小问2详解】 由分析可知，各装置接口的正确连接顺序为①→③→②→④。 【小问3详解】 装置B碱石灰为碱性干燥剂，可吸收反应生成的水，且不与碱性的氨气反应，所以作用是干燥氨气。 【小问4详解】 氨气是碱性气体，可使湿润红色石蕊试纸变蓝；也可与HCl反应生成白色NH4Cl固体小颗粒产生白烟；则证明氨气已收集满的方法是：将湿润的红色石蕊试纸接近C装置的试管口，试纸变蓝，证明氨气已收集满。（或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近C装置的试管口，产生白烟，证明氨气已集满。） 【小问5详解】 氨气为碱性气体，易和酸反应，用蘸稀硫酸的棉花可吸收逸出的剩余氨气，防止污染空气。 【小问6详解】 图中带活塞、可控制液体滴加的添加液体仪器为分液漏斗。 【小问7详解】 导管b连通了恒压分液漏斗上下空间，消除了烧瓶内气压对液体滴落的阻碍，平衡了装置中压强使得液体能够顺利滴下。 【小问8详解】 ①的倒扣漏斗可容纳倒吸的液体，液体受重力作用会回落至烧杯，防倒吸； ②中导管直接插入溶液，仍会发生倒吸，无法起到防倒吸作用； ③的球形干燥管有较大的球泡空间，可储存倒吸的液体，防止液体倒吸入前序装置； 故选①③。 【小问9详解】 氨作为还原剂被NaClO氧化为，NaClO作为氧化剂被还原为NaCl，反应的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $