精品解析：新疆奎屯市第一高级中学2026-2027学年高一上学期9月阶段测验 化学试卷

高一化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ba-137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 2025年全运会不仅是运动员的竞技场，也是化学科技成果的一次集中展示和应用舞台。下列相关说法正确的是 A. 全运会开幕式上五彩缤纷的烟花是某些金属元素化学性质的体现 B. 用于泳池消毒的漂白粉在空气中不易被氧化，可敞口放置 C. 红磷常用来制作发令枪子弹，它与白磷互为同位素 D. 赛会使用的可降解塑料制品可被微生物分解为和，该过程属于化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．烟花五彩缤纷的颜色是由于金属元素的焰色反应，焰色反应是物理变化，并非化学性质的体现，A错误； B．漂白粉主要成分为次氯酸钙，在空气中易与二氧化碳和水反应生成不稳定的次氯酸并分解失效，因此不可敞口放置，B错误； C．红磷和白磷是磷元素的同素异形体，而非同位素，C错误； D．可降解塑料在微生物作用下分解为二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，D正确； 故选D。 2. 如下图所示，物质甲能分别和不同物质通过一步反应转化为物质乙或物质丙，下列选项中不符合该转化关系的是 A. 甲为NaOH，乙为NaCl，丙为NaNO3 B. 甲为CuO，乙为Cu(OH)2，丙为CuCl2 C. 甲为Na2CO3，乙为CO2，丙为CaCO3 D. 甲为H2SO4，乙为BaSO4，丙为Na2SO4 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaOH与HCl反应生成NaCl，与HNO3反应生成NaNO3，均能一步转化，A正确； B．CuO与HCl反应生成CuCl2，但CuO不溶于水且不能与水直接反应生成Cu(OH)2，需先与酸反应生成铜盐，再与碱反应生成Cu(OH)2，无法一步转化，B不正确； C．Na2CO3与HCl反应生成CO2，与Ca(OH)2反应生成CaCO3，均能一步转化，C正确； D．H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4，与NaOH反应生成Na2SO4，均能一步转化，D正确； 故选B。 3. 下列说法正确的有 ①“卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的聚沉有关； ②提纯Fe(OH)3胶体，可以采用的方法是过滤； ③沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体； ④明矾能做净水剂是因为铝离子与水作用生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用； ⑤在制备Fe(OH)3胶体实验中，可以长时间加热； ⑥向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸至过量，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解形成黄色溶液。 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 【答案】A 【解析】 【详解】①稀豆浆属于胶体，加入可溶性电解质氯化镁等会使其发生聚沉，三角洲的形成也与胶体的聚沉有关，故①正确；②胶体能透过滤纸，提纯胶体可用渗析法，故②错误；③胶体本身不带电，呈电中性，胶粒可吸附电荷而带电，故③错误；④明矾能用于净水是因为铝离子与水作用生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，能够吸附水中的悬浮杂质，故④正确；⑤长时间加热会使胶体发生聚沉，故⑤错误；⑥刚加入稀硫酸时，Fe(OH)3胶体聚沉，继续加入稀硫酸至过量，Fe(OH)3溶解，得到含硫酸铁的黄色溶液，故⑥正确；综上，①④⑥正确，故选A。 4. 图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子)，下列说法不正确的是 A. 图c中水合b离子是水合钠离子 B. 图c中水合a离子向与电源正极相连的电极移动 C. 干燥的NaCl固体不导电，但NaCl是电解质 D. 由图可知NaCl在通电条件下才能发生电离 【答案】D 【解析】 【详解】A．水分子（）中较大的原子O显负电性，会与阳离子相互吸引而靠近，图c中，水分子中的O靠近中心离子，故可知水合b离子是水合钠离子，A正确； B．图c中水合a离子箭头指向X电极（阳极，与电源正极相连），阴离子（Cl⁻）向阳极移动，故水合a离子向与电源正极相连的电极移动，B正确； C．干燥的NaCl固体中离子不能自由移动，不导电，但NaCl在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质，C正确； D．NaCl的电离不需要通电，溶解或熔融时即可电离出自由移动的离子，通电是电解过程，并非电离的条件，D错误； 故答案选D。 5. 下表中物质分类完全正确的是 选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 纯碱 液氨 硫酸 胶体 B 小苏打 酒精 铁 干冰 C 冰水混合物 氨水 氯化铜 蔗糖 D 胆矾 食盐水 氧化钠 氯气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碱是纯净物，但液氨是纯净物而非混合物；硫酸是电解质，Fe(OH)3胶体是混合物，既不是电解质又不是非电解质，A错误； B．小苏打是纯净物，但酒精是纯净物而非混合物；铁是单质，既不是电解质又不是非电解质，干冰是非电解质，B错误； C．冰水混合物是纯净物，氨水是混合物；氯化铜是电解质，蔗糖是非电解质，C正确； D．胆矾是纯净物，食盐水是混合物；氧化钠是电解质，但氯气是单质，既不是电解质又不是非电解质，D错误； 故选C。 6. 下列溶液中离子一定能大量共存的是 A. 使紫色石蕊溶液呈蓝色的溶液中： B. 含有大量Fe3+的溶液中：OH-、I-、K+、Br C. 加入铁粉能生成H2的溶液中： D. 在澄清透明的溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．使紫色石蕊呈蓝色的溶液为碱性，与OH-反应生成和水，不能大量存在，故不选A； B．Fe3+与OH-生成Fe(OH)3沉淀，且Fe3+会氧化I-生成I2，含有大量Fe3+的溶液中不能大量含有OH-、I-，故不选B； C．加入铁粉生成H2的溶液呈酸性，与H⁺反应生成CO2和水，不能大量存在，故不选C； D．相互不反应，澄清透明，能大量共存，故选D； 故选D。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸氢钾溶液中滴少量氢氧化钡溶液： B. 过氧化钠与水反应： C. 稀硫酸滴在中： D. 将稀硫酸滴在铁片上： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钡少量时，与按物质的量比1∶2完全反应，正确离子方程式为，A错误； B．该方程式氧原子、得失电子均不守恒，正确的离子方程式为，B错误； C．是碱性氧化物，与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，给出的离子方程式符合反应事实、原子守恒和电荷守恒，C正确； D．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 8. 下列化学反应中电子转移分析错误的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫化氢中硫元素从-2价升高到0价，失去2e-，浓硫酸中硫元素从+6价降低到+4价，得到2e-，正确的双线桥应表示为，A错误；      B．铜元素从0价升高到+2价，失去3×2e-，N元素从+5价降低到+2价，得到2×3e-，双线桥表示正确，B正确； C．铜元素从+2价降低到0价，得到2×2e-，C元素从0价升高到+4价，失去4e-，双线桥表示正确，C正确； D．氧元素从-2价升高到0价，失去6×2e-，氯元素从+5价降低到-1价，得到2×6e-，双线桥表示正确，D正确； 故答案选A。 9. 下图是四种基本反应类型与氧化还原反应的关系图，图中用I～Ⅳ阴影部分表示反应所属的区域不正确的是 A. 所属区域可能是Ⅱ B. 所属区域可能是I C. 所属区域一定是Ⅳ D. 所属区域一定是Ⅲ 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，置换反应全部是氧化还原反应，复分解反应全部不是氧化还原反应，化合反应和分解反应部分是氧化还原反应，根据图像和题意，I、Ⅱ为化合或分解反应，Ⅲ为置换反应，Ⅳ为复分解反应。 【详解】A．酸性氧化物与碱的反应，如：，是化合反应且非氧化还原反应，所属区域可能是Ⅱ，A正确； B．是分解反应且非氧化还原反应，所属区域可能是Ⅰ，B正确； C．，是复分解反应不属于氧化还原反应，所属区域一定是Ⅳ，C正确； D．中氧元素化合价降低，碘元素化合价升高，属于氧化还原反应，但不符合置换反应的特征，所属区域一定不是Ⅲ，D错误； 故选D。 10. 已知反应：①，②，③。下列说法正确的是 A. 氧化性由弱到强的顺序为 B. 反应②中氧化剂与还原剂的个数之比为 C. ③中每生成转移 D. ①中是还原产物，发生氧化反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据氧化还原反应规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物，由反应①得氧化性，反应②得，反应③得，因此氧化性顺序为，A错误； B．反应②中为氧化剂，6分子中只有5分子的化合价升高作还原剂，剩余1分子化合价不变表现酸性，故氧化剂与还原剂的个数之比为，B错误； C．反应③中从+5价降低为0价，每生成，共有2个得到电子，转移电子总物质的量为，C错误； D．反应①中得电子被还原生成，故是还原产物；中失电子被氧化，发生氧化反应，D正确； 故选D。 11. 根据下列实验现象或事实，有关的解析或结论正确的是 选项 实验现象或事实 解析或结论 A 用光洁铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰上灼烧观察到黄色火焰 一定含，可能含有 B 向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠元素的焰色为黄色，钾元素的焰色为紫色，需透过蓝色钴玻璃观察以滤去黄光的干扰，因此火焰呈黄色说明一定含，无法确定是否含，即可能含有，A正确； B．加入溶液产生的白色沉淀可能为、等，不一定是，因此不能确定溶液中一定含有，B错误； C．加入稀盐酸产生的能使澄清石灰水变浑浊的气体可能为或，若为，溶液中也可能存在，不一定含有，C错误； D．加入溶液产生的不溶于稀盐酸的白色沉淀可能为，若原溶液中存在也会出现该现象，因此不一定含有，D错误； 故答案选A。 12. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的氢原子数目为 B. 常温常压下，和的混合气体中含有氧原子数为 C. 22.4 L CO和的混合气体平均摩尔质量为 D. 40 g NaOH溶解在1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．34g NH3的物质的量为=2mol，每个NH3含3个H原子，总氢原子数为6NA，而非2NA，A错误； B．48g O2和O3的混合气体中，氧原子总质量为48g，氧原子物质的量为=3mol，数目为3NA，而非1.5NA，B错误； C．CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，混合气体的平均摩尔质量与体积无关，恒为28g·mol-1，C正确； D．40g NaOH溶解于1L水后，溶液体积不等于1L，物质的量浓度不等于1mol·L-1，D错误； 故答案选C。 13. 某100ml溶液含有、、、、、、、中的若干种(不考虑水的电离)，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，分别进行下列实验： ①取溶液先加适量氯水，再加入淀粉溶液，溶液变蓝； ②另取溶液加入足量溶液和盐酸，有白色沉淀生成，经过滤、洗涤、干燥，称重为2.33g； ③再取溶液做焰色试验可看到黄色火焰。 下列选项不正确的是 A. 溶液中 B. 溶液中一定不存在、 C. 通过③实验不能推断溶液一定不含 D. 判断是否含：需要取溶液滴加NaOH至过量，若出现白色沉淀，则含，反之则无 【答案】D 【解析】 【分析】①取溶液先加适量氯水，再加入淀粉溶液，溶液变蓝即有生成，说明该溶液含有；由于与不能共存，则一定不存在； ②另取溶液加入足量溶液和盐酸，有白色沉淀生成即，说明含有，； ③取溶液做焰色试验可看到黄色火焰，则一定含有，未透过蓝色钴玻璃观察火焰，无法确定是否存在；所含离子的物质的量浓度均相同，则一定存在、一定不存在，根据电荷守恒，若不存在也一定不存在。 【详解】A．加入足量溶液和盐酸，有白色沉淀生成即，说明含有，，且浓度为0.1mol/L，A正确； B．根据以上分析可知一定不存在、，一定存在、、、，可能存在、，B正确； C．的焰色是紫色，若透过蓝色钴玻璃未见紫色火焰，可推断原溶液一定不含，实验③不能确定是否存在。C正确； D．原溶液中一定存在、、，所含离子的物质的量浓度均相同，根据电荷守恒，说明阳离子也一定存在，不需要加入NaOH溶液验证，D错误； 故选D。 14. 在一定条件下，将19g、和混合物(共0.7)与足量混合后，用电火花引燃，充分燃烧后测得固体增重3g。求原混合物中和的物质的量之比 A. B. C. D. 无法计算 【答案】B 【解析】 【详解】、燃烧消耗的与燃烧产物和反应释放的量相等，因此固体增重质量等于和的总质量，因此原混合物中，，则和总物质的量为。设、物质的量分别为、，可列方程：，，解得，二者物质的量之比为； 故选B。 二、非选择题：包括4个题，共58分。 15. 表示阿伏加德罗常数的值，请回答下列问题： （1）向中加水至，所得溶液的物质的量浓度为_________，取出，所含的物质的量浓度为_________，的数量为_________。 （2）等质量的和，分子个数比为_________；含原子数目相等的和，在相同条件下的体积比_________。 （3）实验室需的稀硫酸，现用(密度为)的浓硫酸配制，需浓硫酸的体积_________。 （4）两种气体、的相对分子质量关系为。同温同体积的两容器分别充入气体和气体，则压强_________。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. ②. （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 的摩尔质量为，其物质的量，溶液浓度；溶液均一稳定，取出的溶液中；溶液中，对应微粒数为。 【小问2详解】 等质量的气体，分子数之比等于物质的量之比，与摩尔质量成反比，故；1个含4个原子，1个含5个原子，原子数相等时二者物质的量之比为，同温同压下气体体积比等于物质的量之比，故体积比为。 【小问3详解】 浓硫酸的物质的量浓度；稀释前后溶质物质的量不变，，代入数据解得。 【小问4详解】 同温同体积下，气体压强之比等于物质的量之比。已知，则，，二者物质的量之比为，故压强比为。 16. 按题目要求填空：海洋的水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中可提炼多种盐类，如①固体、②固体等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和③食盐水用以生产④固体、⑤固体、⑥固体、⑦、⑧盐酸等，苦卤经过氯气氧化、热空气吹出、⑨吸收等一系列操作可获得。电解熔融氯化钠可冶炼⑩金属钠。 （1）上述标有序号的物质中：能导电的是_________(填序号，下同)，属于电解质的是_________，属于非电解质的是_________。 （2）写出⑤溶于水的电离方程式：_____________________________________________。 （3）⑩与水反应的离子方程式为_____________________________________________。 （4）在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液电导率()随新物质加入量()的变化曲线如图所示。分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是_________(填序号)。 A． B． C． ①向氨水中通入气体直至过量 ②向饱和石灰水中不断通入 ③向稀硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量 （5）向溶液中通入一定量的，然后向该溶液中逐滴加入的盐酸，所加盐酸的体积与产生的体积(标准状况)关系如图所示： 回答下列问题： ①OA段发生反应的离子方程式为_____________________。 ②_________。 【答案】（1） ①. ③⑧⑩ ②. ①②④⑤⑥ ③. ⑨ （2） （3） （4）②、③、① （5） ①. 、 ②. 448 【解析】 【小问1详解】 能导电的物质必须存在自由移动的带电粒子：③食盐水、⑧盐酸中含自由移动的离子，⑩金属钠中含自由移动的电子，故能导电的是③⑧⑩；电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，①NaCl、②MgSO4、④NaOH、⑤NaHCO3、⑥NaClO均属于电解质；⑨SO2自身不能电离，属于非电解质；⑦Cl2为单质，③、⑧为混合物，它们既不属于电解质也不属于非电解质。 【小问2详解】 ⑤NaHCO3是强电解质，在水中完全电离为钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根为弱酸的酸式酸根，不能拆写，电离方程式为。 【小问3详解】 ⑩钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应中钠、水、氢气保留化学式，氢氧化钠拆写成离子，配平后的离子方程式为。 【小问4详解】 ①向氨水中通入HCl：氨水为弱电解质，初始电导率较低，通入HCl后生成强电解质NH4Cl，离子浓度不断增大，电导率持续升高，对应C曲线；②向饱和石灰水中不断通入CO2：石灰水为强电解质溶液，初始电导率较大，通入CO2后生成CaCO3沉淀和水，离子浓度急剧减小接近0，CO2过量后又与CaCO3反应生成可溶的Ca(HCO3)2，离子浓度重新增大，电导率回升，对应A曲线；③向稀硝酸中逐滴加入等浓度的KOH溶液：反应生成硝酸钾和水，离子的总物质的量变化小但混合溶液的体积增大，电导率略有下降，KOH过量后离子浓度略有回升，对应B曲线。所以A、B、C曲线分别与②、③、①的变化趋势一致。 【小问5详解】 ①由图像可知，生成CO2阶段消耗盐酸20 mL，小于OA段消耗的25 mL，说明通入CO2后溶液的溶质为NaOH和Na2CO3；OA段先发生，再发生，均不产生气体；AB段发生。 ②由AB段消耗盐酸20 mL可得：。 17. 高铁酸钾()是一种高效的新型非氯绿色消毒剂。已知可溶于水、微溶于浓溶液，在～、强碱性溶液中比较稳定。实验室模拟湿法制备高铁酸钾的流程如下： 回答下列问题： （1）配制溶液。 ①配制过程中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和_________，需要用托盘天平称量固体_________g。 ②下列操作可能导致上述溶液浓度偏小的是_________(填字母)。 A．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 B．在烧杯中溶解后，烧杯未洗涤 C．使用前，容量瓶中有少量蒸馏水 D．定容时俯视刻度线 ③上述配制的溶液的浓度并不精确，其因素除可能的不当操作外，还主要因为_________(从物质性质角度)。 （2）“氧化”过程中溶液保持强碱性，写出溶液氧化生成的离子方程式：____________________________________。 （3）在净水过程中会产生胶体，检验该过程中产生胶体的方法是_________。实验室制备胶体的离子方程式为_________。 【答案】（1） ①. 容量瓶、胶头滴管 ②. 8.0 ③. AB ④. 固体在空气中极易吸收水蒸气而发生潮解，同时易与空气中的反应生成而变质 （2） （3） ①. 用一束可见光照射，若从侧面观察到有一条光亮的通路，则说明产生了胶体 ②. 【解析】 【分析】本题考查湿法制备高铁酸钾（）的工艺流程。首先将氯气通入溶液中制备具有强氧化性的溶液；随后加入浓溶液，在强碱性条件下，被氧化生成；接着加入稀溶液进行除杂，过滤除去生成的等沉淀；最后向滤液中加入浓溶液，利用微溶于浓溶液的性质，使其转化为晶体析出，经过滤、洗涤得到最终产品。 【小问1详解】 ①实验室没有规格的容量瓶，配制时必须选用容量瓶，定容时还需要用到胶头滴管。配制的溶液，所需固体的质量为； ②A项，摇匀后发现液面低于刻度线是正常现象，若再加水至刻度线会导致溶液总体积偏大，根据可知浓度偏小，正确； B项，烧杯未洗涤会导致部分溶质损失，减小，浓度偏小，正确； C项，容量瓶中有少量蒸馏水对溶质的物质的量和溶液最终体积均无影响，浓度不变，错误； D项，定容时俯视刻度线会导致加水量偏少，溶液体积偏小，浓度偏大，错误； 故选AB； ③固体在空气中极易吸收水蒸气而发生潮解，同时易与空气中的反应生成而变质，这会导致称量的纯度降低，从而使配制的溶液浓度不精确； 【小问2详解】 氧化过程中，在强碱性条件下将氧化为，自身被还原为。根据氧化还原反应的得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒，反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 胶体具有丁达尔效应，检验胶体的常用方法是：用一束可见光照射，若从侧面观察到有一条光亮的通路，则说明产生了胶体。实验室制备胶体的方法是将饱和溶液滴入沸水中，继续加热煮沸至溶液呈红褐色，反应的离子方程式为：。 18. 氯的含氧酸盐具有较强的氧化性，能够杀菌消毒。某化学兴趣小组用氯气和相应的碱溶液反应制取和，制备装置如图所示(部分夹持仪器略去)。已知：①氯气与碱反应，温度较高时生成，温度较低时生成。 （1）在实验开始之前，应当进行的操作是_________。 （2）盛装浓盐酸的仪器名称是_________。 （3）装置A中的化学方程式：_____________________________________________。 （4）如果缺少装置B，对制取和的影响是___________________________。 （5）a溶液是_________，原因是____________________________________。 （6）装置E的作用是_________，写出所发生反应的化学方程式：___________________________________。 【答案】（1） 检查装置气密性 （2） 分液漏斗 （3） （4） 混有的氯化氢气体也会与碱反应，导致和的产率降低 （5） ①. 溶液 ②. 氯气与碱反应，温度较高时生成，C处采用水浴加热，用于制取 （6） ①. 吸收多余的氯气，防止污染空气 ②. 【解析】 【分析】装置A为发生装置，用于制备氯气，浓盐酸易挥发，装置B中盛放饱和NaCl溶液除去HCl；在装置C中，Cl2与热的KOH溶液反应产生KCl、KClO3、H2O；装置D中Cl2与NaOH溶液在冰水浴条件下反应产生NaCl、NaClO、H2O；多余的Cl2经过装置E中NaOH溶液吸收处理，据此解答。 【小问1详解】 涉及气体制备和参与的实验，组装好仪器后第一步必须检查装置气密性，防止气体泄漏影响实验、污染环境； 【小问2详解】 该仪器带有活塞，用于向反应容器中可控添加液体试剂，是分液漏斗； 【小问3详解】 装置A是实验室氯气发生装置，二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，其方程式为：； 【小问4详解】 装置A制得的氯气混有挥发的HCl杂质，若缺少装置B，HCl会和后续的NaOH、KOH发生中和反应，消耗碱，减少目标产物的生成量； 【小问5详解】 结合题干已知信息，温度较高时氯气与碱生成，装置C处于加热水浴的条件，因此a为热KOH溶液，用于制备氯酸钾； 【小问6详解】 氯气有毒，不能直接排放到空气中，E中盛放NaOH等碱溶液吸收尾气氯气；该反应为氯气和冷碱的歧化反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ba-137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 2025年全运会不仅是运动员的竞技场，也是化学科技成果的一次集中展示和应用舞台。下列相关说法正确的是 A. 全运会开幕式上五彩缤纷的烟花是某些金属元素化学性质的体现 B. 用于泳池消毒的漂白粉在空气中不易被氧化，可敞口放置 C. 红磷常用来制作发令枪子弹，它与白磷互为同位素 D. 赛会使用的可降解塑料制品可被微生物分解为和，该过程属于化学变化 2. 如下图所示，物质甲能分别和不同物质通过一步反应转化为物质乙或物质丙，下列选项中不符合该转化关系的是 A. 甲为NaOH，乙为NaCl，丙为NaNO3 B. 甲为CuO，乙为Cu(OH)2，丙为CuCl2 C. 甲为Na2CO3，乙为CO2，丙为CaCO3 D. 甲为H2SO4，乙为BaSO4，丙为Na2SO4 3. 下列说法正确的有 ①“卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的聚沉有关； ②提纯Fe(OH)3胶体，可以采用的方法是过滤； ③沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体； ④明矾能做净水剂是因为铝离子与水作用生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用； ⑤在制备Fe(OH)3胶体实验中，可以长时间加热； ⑥向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸至过量，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解形成黄色溶液。 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 4. 图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子)，下列说法不正确的是 A. 图c中水合b离子是水合钠离子 B. 图c中水合a离子向与电源正极相连的电极移动 C. 干燥的NaCl固体不导电，但NaCl是电解质 D. 由图可知NaCl在通电条件下才能发生电离 5. 下表中物质分类完全正确的是 选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 纯碱 液氨 硫酸 胶体 B 小苏打 酒精 铁 干冰 C 冰水混合物 氨水 氯化铜 蔗糖 D 胆矾 食盐水 氧化钠 氯气 A. A B. B C. C D. D 6. 下列溶液中离子一定能大量共存的是 A. 使紫色石蕊溶液呈蓝色的溶液中： B. 含有大量Fe3+的溶液中：OH-、I-、K+、Br C. 加入铁粉能生成H2的溶液中： D. 在澄清透明的溶液中： 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸氢钾溶液中滴少量氢氧化钡溶液： B. 过氧化钠与水反应： C. 稀硫酸滴在中： D. 将稀硫酸滴在铁片上： 8. 下列化学反应中电子转移分析错误的是 A. B. C. D. 9. 下图是四种基本反应类型与氧化还原反应的关系图，图中用I～Ⅳ阴影部分表示反应所属的区域不正确的是 A. 所属区域可能是Ⅱ B. 所属区域可能是I C. 所属区域一定是Ⅳ D. 所属区域一定是Ⅲ 10. 已知反应：①，②，③。下列说法正确的是 A. 氧化性由弱到强的顺序为 B. 反应②中氧化剂与还原剂的个数之比为 C. ③中每生成转移 D. ①中是还原产物，发生氧化反应 11. 根据下列实验现象或事实，有关的解析或结论正确的是 选项 实验现象或事实 解析或结论 A 用光洁铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰上灼烧观察到黄色火焰 一定含，可能含有 B 向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 12. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的氢原子数目为 B. 常温常压下，和的混合气体中含有氧原子数为 C. 22.4 L CO和的混合气体平均摩尔质量为 D. 40 g NaOH溶解在1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 13. 某100ml溶液含有、、、、、、、中的若干种(不考虑水的电离)，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，分别进行下列实验： ①取溶液先加适量氯水，再加入淀粉溶液，溶液变蓝； ②另取溶液加入足量溶液和盐酸，有白色沉淀生成，经过滤、洗涤、干燥，称重为2.33g； ③再取溶液做焰色试验可看到黄色火焰。 下列选项不正确的是 A. 溶液中 B. 溶液中一定不存在、 C. 通过③实验不能推断溶液一定不含 D. 判断是否含：需要取溶液滴加NaOH至过量，若出现白色沉淀，则含，反之则无 14. 在一定条件下，将19g、和混合物(共0.7)与足量混合后，用电火花引燃，充分燃烧后测得固体增重3g。求原混合物中和的物质的量之比 A. B. C. D. 无法计算 二、非选择题：包括4个题，共58分。 15. 表示阿伏加德罗常数的值，请回答下列问题： （1）向中加水至，所得溶液的物质的量浓度为_________，取出，所含的物质的量浓度为_________，的数量为_________。 （2）等质量的和，分子个数比为_________；含原子数目相等的和，在相同条件下的体积比_________。 （3）实验室需的稀硫酸，现用(密度为)的浓硫酸配制，需浓硫酸的体积_________。 （4）两种气体、的相对分子质量关系为。同温同体积的两容器分别充入气体和气体，则压强_________。 16. 按题目要求填空：海洋的水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中可提炼多种盐类，如①固体、②固体等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和③食盐水用以生产④固体、⑤固体、⑥固体、⑦、⑧盐酸等，苦卤经过氯气氧化、热空气吹出、⑨吸收等一系列操作可获得。电解熔融氯化钠可冶炼⑩金属钠。 （1）上述标有序号的物质中：能导电的是_________(填序号，下同)，属于电解质的是_________，属于非电解质的是_________。 （2）写出⑤溶于水的电离方程式：_____________________________________________。 （3）⑩与水反应的离子方程式为_____________________________________________。 （4）在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液电导率()随新物质加入量()的变化曲线如图所示。分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是_________(填序号)。 A． B． C． ①向氨水中通入气体直至过量 ②向饱和石灰水中不断通入 ③向稀硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量 （5）向溶液中通入一定量的，然后向该溶液中逐滴加入的盐酸，所加盐酸的体积与产生的体积(标准状况)关系如图所示： 回答下列问题： ①OA段发生反应的离子方程式为_____________________。 ②_________。 17. 高铁酸钾()是一种高效的新型非氯绿色消毒剂。已知可溶于水、微溶于浓溶液，在～、强碱性溶液中比较稳定。实验室模拟湿法制备高铁酸钾的流程如下： 回答下列问题： （1）配制溶液。 ①配制过程中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和_________，需要用托盘天平称量固体_________g。 ②下列操作可能导致上述溶液浓度偏小的是_________(填字母)。 A．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 B．在烧杯中溶解后，烧杯未洗涤 C．使用前，容量瓶中有少量蒸馏水 D．定容时俯视刻度线 ③上述配制的溶液的浓度并不精确，其因素除可能的不当操作外，还主要因为_________(从物质性质角度)。 （2）“氧化”过程中溶液保持强碱性，写出溶液氧化生成的离子方程式：____________________________________。 （3）在净水过程中会产生胶体，检验该过程中产生胶体的方法是_________。实验室制备胶体的离子方程式为_________。 18. 氯的含氧酸盐具有较强的氧化性，能够杀菌消毒。某化学兴趣小组用氯气和相应的碱溶液反应制取和，制备装置如图所示(部分夹持仪器略去)。已知：①氯气与碱反应，温度较高时生成，温度较低时生成。 （1）在实验开始之前，应当进行的操作是_________。 （2）盛装浓盐酸的仪器名称是_________。 （3）装置A中的化学方程式：_____________________________________________。 （4）如果缺少装置B，对制取和的影响是___________________________。 （5）a溶液是_________，原因是____________________________________。 （6）装置E的作用是_________，写出所发生反应的化学方程式：___________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $