精品解析：新疆维吾尔自治区喀什地区英吉沙县多校2025-2026学年高一上学期1月期末考试化学试题

英吉沙县 2025-2026 学年第一学期期末质量监测高一年级 化学试题 (时间： 90分钟， 满分： 100分) 可能用到的相对原子质量：Na-23 Zn-65 O-16 H-1 Cl-35.5 一、单选题(3×15=45分) 1. 下列物质属于电解质的是 A. 铜丝 B. 酒精 C. 氯化钠晶体 D. 二氧化碳 2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 蔗糖溶液 B. 硫酸铜溶液 C. 氢氧化铁胶体 D. 澄清石灰水 3. 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A. B. CaCl2 C. D. CO2 4. 下列属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 5. 配制250 mL 0.1 mol/L NaCl溶液， 需称取NaCl的质量为 A. 1.46 g B. 1.5 g C. 2.92 g D. 5.85 g 6. 在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害，臭氧(O3)是一种 A. 电解质 B. 氧化物 C. 单质 D. 非电解质 7. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. H+、Cl-、CO B. Ba2+、SO、NO C. K+、OH-、Na+ D. Cu2+、OH-、Cl- 8. 下列化学方程式中，不可以用H++OH-=H2O表示的是 A. B. C. D. H2O 9. 关于钠及其化合物的说法错误的是 A. 钠着火可以用水扑灭 B. 过氧化钠可用于呼吸面具供氧 C. 碳酸钠可用于制肥皂 D. 钠的焰色反应为黄色 10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 标准状况下，22.4L 所含分子数为NA B. 1 L 1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的 Na+数为2NA C. 常温常压下，32g O2和O3的混合气体中氧原子数为2NA D. 0.1 mol Fe在 0.1mol Cl2中充分燃烧， 转移电子数为0.2NA 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO+2H+ = H2O + CO2 ↑ B. 钠与水反应： 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ C. 铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+ D. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++SO=BaSO4↓ 12. 下列关于元素周期表的说法正确的是 A. 元素周期表有7个周期、16个族 B. 同一主族元素从上到下金属性减弱 C. 元素周期表中共有18个纵列，即18个族 D. 短周期元素是指1-20号元素 13. 下列叙述正确的是 A. 1 mol O2的质量是32 g/ mol B. SO的摩尔质量是96 g C. 1mol任何气体的体积均为22.4 L D. CO2的摩尔质量是 44 g/ mol 14. 下列有关实验现象的描述正确的是 A. 将钠投入硫酸铜溶液中，产生红色沉淀 B. 氢气在氯气中燃烧，发出蓝色火焰 C. 将氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 D. 向FeCl3溶液中滴加 KSCN 溶液，产生蓝色沉淀 15. 下列实验操作正确的是 A. 用酒精灯直接加热烧杯 B. 将pH 试纸浸入待测液中测 pH C. 用托盘天平称量5.25g NaCl D. 分液时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出 二、填空题(2×12=24) 16. 现有以下物质： ①KNO3溶液 ②液态HCl ③氨水 ④熔融NaCl ⑤BaSO4固体 ⑥铜 （1）以上物质中能导电的是_______。 （2）以上物质中属于电解质的是_______。 17. 常温下，氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为__________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。 18. 元素周期表是学习化学的重要工具。 （1）原子序数为17的元素位于第______周期、第_______族。 （2）第三周期中，原子半径最大的元素是_______(填元素符号)。 19. 填写空白处 （1）湿法炼铜的反应为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应中氧化剂是_________(填化学式)。 （2）已知反应：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。该反应中，还原产物是______(填化学式)。 （3）维生素C又称“抗坏血酸”，能将食物中不易吸收的Fe3+转化为易吸收的Fe2+，说明维生素C具有________(填“氧化性”或“还原性”)。 20. 填写空白处 （1）干燥的氯气_________(填“能”或“不能”)让有色布条褪色。 （2）写出氯气与水反应的离子反应方程式_____________________________。 21. 化学用语是学习化学的工具。 （1）写出碳酸氢钠的电离方程式：_____________________。 （2）配平下列离子方程式：__________________。 （3）写出工业上制备漂白粉的化学方程式：________________________。 三、实验题(2×5=10分) 22. 氯及其化合物在生产生活中应用广泛，实验室用下图装置制备氯气并探究其性质。 （1）请写出仪器A的名称__________。 （2）装置E中发生反应的化学方程式___________________________。 （3）装置B中盛放的试剂是________________，其作用是_____________________。 （4）装置C中的试剂的作用是_________________________。 四、计算题 23. 实验室欲配制250mL0.1mol/L的 NaOH溶液，回答下列问题： （1）需要 NaOH固体的质量为____________克？ （2）配制过程中需要用到的玻璃仪器有____________？ （3）若定容时俯视刻度线，会导致所配溶液浓度偏高还是偏低？___________。 24. 标准状况下，6.5克锌与足量的盐酸发生反应所生成的氢气的体积为___________升？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 英吉沙县 2025-2026 学年第一学期期末质量监测高一年级 化学试题 (时间： 90分钟， 满分： 100分) 可能用到的相对原子质量：Na-23 Zn-65 O-16 H-1 Cl-35.5 一、单选题(3×15=45分) 1. 下列物质属于电解质的是 A. 铜丝 B. 酒精 C. 氯化钠晶体 D. 二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜丝为单质，能导电，既不是电解质，也不是非电解质，A与题意不符； B．酒精为化合物，其水溶液和液态时均不导电，属于非电解质，B与题意不符； C．氯化钠晶体为化合物，其水溶液或熔融状态下均能导电，属于电解质，C符合题意； D．二氧化碳为化合物，自身不能电离出离子，液态时不导电，属于非电解质，D与题意不符； 答案为C。 2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 蔗糖溶液 B. 硫酸铜溶液 C. 氢氧化铁胶体 D. 澄清石灰水 【答案】C 【解析】 【详解】A．蔗糖溶液属于溶液分散系，分散质粒子直径小于，无丁达尔效应，A不符合题意； B．硫酸铜溶液属于溶液分散系，分散质粒子直径小于，无丁达尔效应，B不符合题意； C．氢氧化铁胶体属于胶体分散系，分散质粒子直径为，具有丁达尔效应，C符合题意； D．澄清石灰水是的水溶液，属于溶液分散系，无丁达尔效应，D不符合题意； 故选C。 3. 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A. B. CaCl2 C. D. CO2 【答案】C 【解析】 【详解】A．是共价化合物，分子中仅存在极性共价键，只含共价键，A不符合题意； B．仅由与通过离子键构成，只含离子键，B不符合题意； C．中与之间存在离子键，内部之间存在极性共价键，既含离子键又含共价键，C符合题意； D．是共价化合物，分子中仅存在极性共价键，只含共价键，D不符合题意； 故选C。 4. 下列属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故A不符合题意； B．该反应中Fe、Al元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B符合题意； C．该反应中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故C不符合题意； D．该反应中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故D不符合题意； 答案为B。 5. 配制250 mL 0.1 mol/L NaCl溶液， 需称取NaCl的质量为 A. 1.46 g B. 1.5 g C. 2.92 g D. 5.85 g 【答案】B 【解析】 【详解】配制250 mL 0.1 mol/L NaCl溶液需要氯化钠的物质的量为，所需氯化钠的质量为，但由于托盘天平精度仅为，故需称取 NaCl的质量为，故选B。 6. 在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害，臭氧(O3)是一种 A. 电解质 B. 氧化物 C. 单质 D. 非电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解质为在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，臭氧为单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．氧化物为由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，臭氧仅含氧元素一种元素，不属于氧化物，B错误； C．单质为由同种元素组成的纯净物，臭氧仅由氧元素组成，属于单质，C正确； D．非电解质为在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，臭氧为单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误； 故选C。 7. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. H+、Cl-、CO B. Ba2+、SO、NO C. K+、OH-、Na+ D. Cu2+、OH-、Cl- 【答案】C 【解析】 【详解】A．与反应生成和，不能大量共存，A错误； B．与反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．、、之间不发生反应，能大量共存，C正确； D．与反应生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选C。 8. 下列化学方程式中，不可以用H++OH-=H2O表示的是 A. B. C. D. H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．是难溶弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为，对应离子方程式为，不能用表示，A符合题意； B．为强碱、为强酸，生成的为可溶性盐，反应离子方程式为，B不符合题意； C．为强碱、为强酸，生成的为可溶性盐，反应离子方程式为，C不符合题意； D．为强碱、为强酸，生成的为可溶性盐，离子方程式为，D不符合题意； 故选A。 9. 关于钠及其化合物的说法错误的是 A. 钠着火可以用水扑灭 B. 过氧化钠可用于呼吸面具供氧 C. 碳酸钠可用于制肥皂 D. 钠的焰色反应为黄色 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠能与水反应生成易燃易爆的氢气，会加剧火势，钠着火需用干燥沙土扑灭，不能用水，A错误； B．过氧化钠可与人体呼出的二氧化碳、水蒸气反应生成氧气，因此可用于呼吸面具供氧，B正确； C．碳酸钠是重要化工原料，可用于制肥皂、造纸、生产玻璃等，C正确； D．钠元素的焰色反应为黄色，D正确； 故选A。 10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 标准状况下，22.4L 所含分子数为NA B. 1 L 1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的 Na+数为2NA C. 常温常压下，32g O2和O3的混合气体中氧原子数为2NA D. 0.1 mol Fe在 0.1mol Cl2中充分燃烧， 转移电子数为0.2NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．标准状况下为非气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，A错误； B．溶液中溶质的物质的量为，完全电离，因此的物质的量为，数目为，B正确； C．和均只由氧原子构成，混合气体中氧原子总质量为，氧原子的物质的量为，所含氧原子数为，C正确； D．在中燃烧生成，反应的物质的量关系为，和反应时不足会完全反应，反应转移电子，因此反应转移电子数为，D正确； 故答案选A。 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO+2H+ = H2O + CO2 ↑ B. 钠与水反应： 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ C. 铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+ D. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++SO=BaSO4↓ 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钙为难溶电解质，书写离子方程式时不能拆分为，正确离子方程式为，A错误； B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式满足原子守恒、电荷守恒，拆写规则正确，B正确； C．该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为，C错误； D．反应同时生成氢氧化铜沉淀，离子方程式漏写了与的反应，正确的离子方程式为，D错误； 故选B。 12. 下列关于元素周期表的说法正确的是 A. 元素周期表有7个周期、16个族 B. 同一主族元素从上到下金属性减弱 C. 元素周期表中共有18个纵列，即18个族 D. 短周期元素是指1-20号元素 【答案】A 【解析】 【详解】A．元素周期表有7个横行对应7个周期，族分为7个主族、8个副族（新教材已经把第Ⅷ族认为是副族）、1个0族，共16个族，A正确； B．同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大，失电子能力增强，金属性逐渐增强，B错误； C．元素周期表共有18个纵列，但第8、9、10三个纵列共同构成第Ⅷ族，总共有16个族，C错误； D．短周期是指第一、二、三周期，对应1~18号元素，19、20号元素属于第四周期长周期元素，D错误； 故选A。 13. 下列叙述正确的是 A. 1 mol O2的质量是32 g/ mol B. SO的摩尔质量是96 g C. 1mol任何气体的体积均为22.4 L D. CO2的摩尔质量是 44 g/ mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．质量的单位为，的质量是，是摩尔质量的单位，A错误； B．摩尔质量的单位为，的摩尔质量是，B错误； C．在标准状况下，任何气体的体积约为，但选项未指明气体所处的温度和压强，无法确定1mol任何气体的体积，C错误； D．摩尔质量以为单位时，数值等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，的相对分子质量为，故其摩尔质量是，D正确； 故选D。 14. 下列有关实验现象的描述正确的是 A. 将钠投入硫酸铜溶液中，产生红色沉淀 B. 氢气在氯气中燃烧，发出蓝色火焰 C. 将氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 D. 向FeCl3溶液中滴加 KSCN 溶液，产生蓝色沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠投入硫酸铜溶液时，钠先与水反应生成和，生成的再与反应生成蓝色沉淀，无法置换出红色单质，A错误； B．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，而非蓝色火焰，B错误； C．氯气通入紫色石蕊试液中，与水反应生成和，呈酸性使溶液变红，具有漂白性使溶液褪色，因此溶液先变红后褪色，C正确； D．向溶液中滴加溶液，溶液变为血红色，不会产生蓝色沉淀，D错误； 故选C。 15. 下列实验操作正确的是 A. 用酒精灯直接加热烧杯 B. 将pH 试纸浸入待测液中测 pH C. 用托盘天平称量5.25g NaCl D. 分液时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出 【答案】D 【解析】 【详解】A．烧杯底面积较大，直接用酒精灯加热会导致受热不均而炸裂，需垫陶土网加热，A错误； B．将试纸浸入待测液会污染待测试剂，正确操作为用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的试纸上，B错误； C．托盘天平的精确度为，无法称量出精度为的，C错误； D．分液时为避免上、下层液体互相污染，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出，D正确； 故选D。 二、填空题(2×12=24) 16. 现有以下物质： ①KNO3溶液 ②液态HCl ③氨水 ④熔融NaCl ⑤BaSO4固体 ⑥铜 （1）以上物质中能导电的是_______。 （2）以上物质中属于电解质的是_______。 【答案】（1）①③④⑥ （2）②④⑤ 【解析】 【小问1详解】 物质能导电的前提是存在自由移动的带电粒子：①溶液为混合物，含有自由移动的和；③氨水为混合物，含有自由移动的和；④熔融含有自由移动的和；⑥铜为金属单质，含有自由移动的电子，因此以上4种物质可导电。 【小问2详解】 电解质定义为在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质：①溶液、③氨水为混合物，⑥铜为单质，均不符合电解质的定义；②液态溶于水可电离出和而导电，④熔融可电离出自由移动的离子导电，⑤固体在熔融状态下可电离出自由移动的离子导电，三者均为化合物，属于电解质。 17. 常温下，氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为__________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。 【答案】 ①. Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ②. 1:1 【解析】 【详解】常温下氯气与氢氧化钠发生歧化反应，化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，该反应中，部分氯元素化合价从0价降低为中的-1价，该部分作氧化剂；部分氯元素化合价从0价升高为中的+1价，该部分作还原剂，根据得失电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。 18. 元素周期表是学习化学的重要工具。 （1）原子序数为17的元素位于第______周期、第_______族。 （2）第三周期中，原子半径最大的元素是_______(填元素符号)。 【答案】（1） ①. 3 ②. ⅦA （2）Na 【解析】 【小问1详解】 原子序数为17的元素是氯元素，其原子核外有3个电子层，周期数等于原子的电子层数，因此位于第三周期；其最外层电子数为7，主族元素的族序数等于最外层电子数，因此位于第ⅦA族。 【小问2详解】 同周期主族元素原子半径从左到右逐渐减小，则第三周期原子半径最大的元素是。 19. 填写空白处 （1）湿法炼铜的反应为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应中氧化剂是_________(填化学式)。 （2）已知反应：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。该反应中，还原产物是______(填化学式)。 （3）维生素C又称“抗坏血酸”，能将食物中不易吸收的Fe3+转化为易吸收的Fe2+，说明维生素C具有________(填“氧化性”或“还原性”)。 【答案】（1）CuSO4 （2）Cl2 （3）还原性 【解析】 【小问1详解】 氧化剂是反应中所含元素化合价降低、得到电子的反应物。该反应中里元素从+2价降低为中的0价，得电子被还原，因此是氧化剂； 【小问2详解】 该反应为氯元素的归中反应：中+5价化合价降低到0价，被还原生成；中的来自未发生化合价变化的，不属于还原产物。还原产物是氧化剂被还原得到的产物，因此还原产物为； 【小问3详解】 转化为时元素化合价降低，发生还原反应，需要还原剂提供电子才能实现。维生素C可完成该转化，说明维生素C具有还原性。 20. 填写空白处 （1）干燥的氯气_________(填“能”或“不能”)让有色布条褪色。 （2）写出氯气与水反应的离子反应方程式_____________________________。 【答案】（1）不能 （2） 【解析】 【小问1详解】 氯气本身无漂白性，能使有色布条褪色的是氯气与水反应生成的强氧化性物质次氯酸（），干燥的氯气无法发生反应生成次氯酸，因此不能让有色布条褪色。 【小问2详解】 氯气与水发生可逆反应生成氯化氢和次氯酸：氯化氢是强电解质，在水溶液中完全电离，离子方程式中拆为和；次氯酸是弱电解质，书写离子方程式时不能拆写，最终得到对应离子方程式：。 21. 化学用语是学习化学的工具。 （1）写出碳酸氢钠的电离方程式：_____________________。 （2）配平下列离子方程式：__________________。 （3）写出工业上制备漂白粉的化学方程式：________________________。 【答案】（1）NaHCO3=Na++HCO （2） （3）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 【解析】 【小问1详解】 碳酸氢钠是强电解质，在水溶液中完全电离为钠离子和碳酸氢根；碳酸氢根是弱酸的酸式酸根，不能完全电离，电离方程式中不能拆分为氢离子和碳酸根，故电离方程式。 【小问2详解】 采用氧化还原守恒法配平：①得失电子守恒：Fe元素从+2价升高到+3价，每个失1个电子；N元素从中的+5价降低到中的+2价，每个得3个电子，因此、系数为3，、系数为1。②电荷守恒：右侧总正电荷为，左侧现有总电荷为，因此系数为4。③原子守恒：根据H原子守恒得系数为2，验证O原子左右均为3，配平正确，所以离子方程式为。 【小问3详解】 工业上用氯气与石灰乳（）反应制备漂白粉，产物为氯化钙、次氯酸钙和水，根据原子守恒配平得；漂白粉的有效成分为次氯酸钙。 三、实验题(2×5=10分) 22. 氯及其化合物在生产生活中应用广泛，实验室用下图装置制备氯气并探究其性质。 （1）请写出仪器A的名称__________。 （2）装置E中发生反应的化学方程式___________________________。 （3）装置B中盛放的试剂是________________，其作用是_____________________。 （4）装置C中的试剂的作用是_________________________。 【答案】（1）分液漏斗 （2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （3） ①. 饱和食盐水 ②. 除去氯气中的 HCl （4）干燥氯气 【解析】 【分析】该装置为实验室典型的氯气制备与性质验证及尾气处理组合装置：左侧发生装置以二氧化锰和浓盐酸为原料，反应生成氯气；生成的氯气依次通过B、C洗气瓶，先后除去混有的HCl杂质与水蒸气，之后可进入后续装置开展氯气相关性质探究，最后用E装置中的碱液吸收尾气，避免有毒氯气污染空气。 【小问1详解】 根据仪器构造，带有活塞可控制液体滴加速度的仪器A是分液漏斗。 【小问2详解】 装置E是尾气处理装置，用NaOH溶液吸收多余氯气，防止污染空气，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。 【小问3详解】 浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中会混有HCl气体；氯气在饱和食盐水中溶解度极低，而HCl极易溶于饱和食盐水，因此可用饱和食盐水除去氯气中的HCl杂质。 【小问4详解】 后续若要探究干燥氯气的相关性质，需要提前除去气体中混有的水蒸气，装置C通常盛装浓硫酸，利用浓硫酸的吸水性干燥氯气。 四、计算题 23. 实验室欲配制250mL0.1mol/L的 NaOH溶液，回答下列问题： （1）需要 NaOH固体的质量为____________克？ （2）配制过程中需要用到的玻璃仪器有____________？ （3）若定容时俯视刻度线，会导致所配溶液浓度偏高还是偏低？___________。 【答案】（1）1.0 （2）烧杯、玻璃棒、250 mL 容量瓶、胶头滴管 （3）偏高 【解析】 【小问1详解】 根据溶质质量计算公式计算，其中（溶质物质的量浓度），（溶液体积），（摩尔质量），代入得，托盘天平精度为0.1，故结果保留1位小数； 【小问2详解】 配制步骤中所需玻璃仪器：溶解需要烧杯、玻璃棒（搅拌加速溶解）；转移溶液需要玻璃棒引流，定容需要250容量瓶（必须标注规格）、胶头滴管（滴加蒸馏水至刻度线）； 【小问3详解】 根据浓度公式分析误差：定容时俯视刻度线，会导致实际溶液的体积小于250，即溶液体积偏小，而溶质的物质的量不变，因此最终所得溶液浓度偏高。 24. 标准状况下，6.5克锌与足量的盐酸发生反应所生成的氢气的体积为___________升？ 【答案】2.24 【解析】 【详解】锌的摩尔质量，因此。反应方程式为，盐酸足量时锌完全反应，与的物质的量之比为1:1，因此。 标准状况下气体摩尔体积，因此。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $