精品解析：四川省雅安市某中学2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

高2024级2026-2027学年度秋季高三入学考试 化学 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷和第Ⅱ卷组成，共4页。满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学学科在创新中不断前进。下列说法正确的是 A. 西周宗室贵族青铜器祭器何尊的主要成分为青铜合金，熔点高于其各组分金属 B. 盛行于唐朝的陶器“唐三彩”上的铅釉有抑菌作用 C. “歼-20”飞机上使用的碳纳米材料是一种新型有机高分子材料 D. 开启航运氢能时代所使用的氢氧燃料电池放电时可将热能转化为电能 【答案】B 【解析】 【详解】A．何尊为青铜器，青铜为铜锡合金，合金的熔点通常低于其组分金属，A错误； B．盛行于唐朝的陶器“唐三彩”使用的铅釉中的可使蛋白质变性，抑制细菌繁殖，B正确； C．碳纳米材料是一种新型无机非金属材料，不属于有机高分子材料，C错误； D．氢氧燃料电池放电时是将化学能直接转化为电能，热能是反应过程中的副产物，D错误。 故选B。 2. 古诗文中蕴含着丰富的化学变化，下列诗句描述的场景中，涉及的反应属于非氧化还原反应的是 A. “千锤万凿出深山”--石灰石的分解 B. “爆竹声中一岁除”--黑火药爆炸 C. “蜡炬成灰泪始干”--石蜡的燃烧 D. “炉火照天地，红星乱紫烟”--炼铜反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．石灰石分解反应为，反应前后所有元素化合价均未发生改变，属于非氧化还原反应，A符合题意； B．黑火药爆炸过程中发生反应，、C、等元素化合价发生变化，存在电子转移，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．石蜡燃烧是烃类物质与反应生成和的过程，C、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．炼铜反应中铜元素从化合态转化为游离态，化合价降低，存在电子转移，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 3. 下列化学用语不正确的是 A. S2-的结构示意图 B. 中子数为10的氧原子： C. CH4分子的空间填充模型 D. 乙醇的结构简式：C2H5OH 【答案】B 【解析】 【详解】A．核电荷数为16，核外电子排布为2、8、8，结构示意图为，A正确； B．氧原子质子数为8，中子数为10时质量数为，核素正确表示应为，选项误将中子数标注在左上角，表述错误，B错误； C．为正四面体结构，半径：碳原子大于氢原子，空间填充模型为，C正确； D．乙醇的结构简式可以写作，D正确； 故选B。 4. 下列说法不正确的是 A. 金刚石与石墨互为同素异形体 B. 丁达尔效应可用来区分食盐水和胶体 C. 、都属于酸性氧化物 D. 固体不导电，所以不是电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．金刚石和石墨是碳元素形成的两种不同单质，互为同素异形体，A正确； B．丁达尔效应是胶体的特征性质，溶液无丁达尔效应，可区分食盐水和胶体，B正确； C．、均能与碱反应只生成盐和水，都属于酸性氧化物，C正确； D．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，固体中离子不能自由移动所以不导电，但其水溶液和熔融状态均能导电，属于电解质，D错误； 故选D。 5. 中国科学院发布的消息：由我国自主设计、研发和建设的第四代先进裂变核能系统——钍基熔盐实验堆，首次实现了堆内钍(Th)-铀(U)核燃料转换。下列说法正确的是 A. 与互为同素异形体 B. 与互为同位素 C. 与属于不同种核素 D. 由转化为的过程属于化学变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．与互为同位素，A错误； B．同位素必须是质子数相同的元素，不同元素质子数肯定不同，B错误； C．核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一类原子，与的中子数不同，是两种不同的核素，C正确； D．化学变化中元素种类不变，由转化为的过程中元素种类发生变化，故该过程不属于化学变化，D错误。 故选C。 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中阴离子所含电子总数为 B. 甲烷分子所含氢原子数为 C. 碳酸氢钠固体中含有个 D. 水中含有个电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．中阴离子为，1个含有18个电子，故1mol阴离子所含电子总数为，A错误； B．甲烷分子式为，1mol甲烷分子含有4mol氢原子，即氢原子数为，B正确； C．碳酸氢钠固体由和构成，不存在，C错误； D．9g水的物质的量为，1个分子含10个电子，故9g水含有的电子数为，D错误； 故选B。 7. 下列各组离子在强酸性条件下可以大量共存的是 A. Na+、Fe3+、I-、 B. K+、、Cl、 C. Fe2+、Ba2+、、 D. Na+、K+、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe3+具有氧化性，I-具有还原性，二者会发生氧化还原反应：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，不能大量共存，A错误； B．强酸性条件下，K+、、Cl-、之间不发生反应，也不与H+反应，可以大量共存，B正确； C．和会生成沉淀；同时强酸性环境下具有强氧化性，会将氧化为，不能大量共存，C错误； D．强酸性条件下含有大量H+，H+与反应生成CO2和H2O，不能大量共存，D错误； 故选B。 8. 乙酰水杨酸(阿司匹林)的结构如图，下列说法中正确的是 A. 分子式为C9H10O4 B. 分子中含有羟基和酯基 C. 能和乙醇发生酯化反应 D. 是一种不饱和烃 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据乙酰水杨酸结构图可知，1个该分子中含有9个C原子，8个H原子，4个O原子，故其分子式为C9H8O4，A错误； B．该分子中含羧基和酯基，B错误； C．该分子中含有羧基，可与乙醇发生酯化反应，C正确； D．烃是指只含有C、H两种元素的有机化合物，而该分子中还含有O元素，属于烃的衍生物，D错误； 故选C。 9. 下列关于物质分类的正确组合是 物质分类 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A CaO B NaOH HCl NaCl C CaO D CO A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．电离产生的阴离子为，不属于碱，属于盐，A错误； B．与酸反应生成盐、水和，不符合碱性氧化物的定义，不属于碱性氧化物；是过氧化物，不与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，B错误； C．电离产生的阴离子全部为，属于碱；电离产生的阳离子全部为，属于酸；由和构成，属于盐；与酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物；与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，所有分类均正确，C正确； D．不与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，D错误； 故选C。 10. 图为“NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子示意图”下列有关说法正确的是 A. 在NaCl固体中不存在离子 B. 水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同 C. 该过程可表示为： D. 熔融的NaCl中也存在水合钠离子和水合氯离子 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于离子晶体，固体中存在和，A错误； B．带正电，会吸引水分子中带负电的氧原子一端朝向自身，带负电，会吸引水分子中带正电的氢原子一端朝向自身，因此水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同，B正确； C．溶解的过程是其电离为自由移动的和，该过程中水没有发生电离，正确的表示为，C错误； D．熔融中不存在水，只有自由移动的和，不存在水合离子，D错误； 故选B。 11. 劳动创造美好生活，下列劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用FeCl3溶液刻蚀铜板 氧化性： Fe3+＞Cu2+ B 用生石灰制作食品干燥剂 CaO可与水反应 C 冶金工程师对模具充分干燥后，再注入熔融钢水 D 用 作外墙涂料粉刷建筑 是一种无毒的红棕色粉末 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液刻蚀铜板发生反应，氧化剂的氧化性大于氧化产物，A正确； B．可与水反应生成，能吸收水分，可作食品干燥剂，B正确； C．高温下与水蒸气反应的化学方程式为，产物为而非，C错误； D．为无毒的红棕色粉末，俗称铁红，可作外墙涂料，D正确； 故答案选C。 12. 下列化学方程式或离子方程式书写不正确的是 A. 用氢氧化钠溶液吸收氯气： B. 铁和稀硫酸溶液的反应： C. 过量和NaOH溶液反应： D. 过量的Fe和稀硝酸反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气与氢氧化钠溶液发生歧化反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式，书写正确，A正确； B．稀硫酸为弱氧化剂，只能将氧化为，正确的离子方程式为，B错误； C．过量与溶液反应生成亚硫酸氢钠，离子方程式，书写正确，C正确； D．过量与稀硝酸反应时，生成的会被过量还原为，最终生成硝酸亚铁、和水，离子方程式，书写正确，D正确； 故答案选B。 13. 一种可制造光学镜片的聚合物Z的合成路线如图所示，下列说法正确的是 A. 此反应属于缩聚反应 B. X的水解产物可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 聚合物Z属于可降解高分子材料 D. Z具有网状交联结构 【答案】B 【解析】 【详解】A．此反应没有小分子生成，不属于缩聚反应，A错误； B．X的水解产物为与甲醇，二者均可使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确； C．聚合物Z水解后还是高分子，不属于可降解高分子材料，C错误； D．Z为线型结构聚合物，不具有网状交联结构，D错误； 故选B。 14. 依据下列实验事实，所得结论正确的是 实验 铁丝能导电 通电后，负极颜色加深 结论 A．铁是电解质 B．胶体带正电 实验 NaCl溶液能导电 熔融NaCl能导电 结论 C．NaCl在通电条件下发生电离 D．NaCl是电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，铁是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，A错误； B．通电后负极颜色加深，说明胶体的胶粒带正电，胶体整体呈电中性，B错误； C．在水分子作用下即可发生电离产生自由移动的离子，电离不需要通电条件，C错误； D．是化合物，熔融状态下能导电，符合电解质的定义，D正确； 故选D。 15. W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，X与W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，Z位于W的对角线位置。下列说法不正确的是 A. 原子半径：Z＜W B. 第一电离能：Y＜X C. 电负性：W＜X D. 最简单氢化物的沸点：Y＜Z 【答案】B 【解析】 【分析】短周期非金属中，根据已充满能级数等于最高能级中的电子数，可知W可能为C或S：C原子已充满1s、2s能级，最高能级2p中有2个电子；S原子已充满1s、2s、2p、3s能级，最高能级3p中有4个电子。 若W为C，则X为Si，Y为P；C对角线位置的短周期非金属也只能为P，使Y与Z为同一种元素，与题意矛盾，故W为S，X为O。O原子的2p能级有4个电子、2个未成对电子，相邻元素中N原子的2p能级有3个电子、3个未成对电子，F原子的2p能级有5个电子、1个未成对电子，故Y为N。S对角线位置的短周期非金属为N、F，N已为Y，故Z为F。 【详解】A．同周期从左到右原子半径总体减小，同主族从上到下原子半径增大，因此F的原子半径小于O，O的原子半径小于S，即Z的原子半径小于W，A正确； B．N原子的2p能级有3个电子，处于半充满的稳定状态，O原子的2p能级有4个电子，因此N的第一电离能大于O，即Y的第一电离能大于X，B错误； C．同主族从上到下电负性减小，因此S的电负性小于O，即W的电负性小于X，C正确； D．Y、Z的最简单氢化物分别为和HF。二者均存在分子间氢键，HF分子间氢键较强，因此前者的沸点低于HF，D正确； 故选B。 第Ⅱ卷 (非选择题 共55分) 二、非选择题(共4个小题，共55分) 16. 某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。 （1）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是_______。 A. 冷水 B. 沸水 C. NaOH浓溶液 D. NaCl浓溶液 （2）写出制备Fe(OH)3胶体的方程式________________________________________________。 （3）取少量制得的胶体加入试管中，再逐滴加入稀H2SO4至过量，观察到的现象_______________。 （4）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是________。 A. Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100nm之间 B. Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C. Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D. Fe(OH)3胶体的分散质粒子能透过滤纸 （5）将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察_____ (填“有”或“无”)丁达尔现象，再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为______________________ 。 【答案】（1）B （2） （3）先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈棕黄色 （4）A （5） ①. 无 ②. 有白色沉淀生成 【解析】 【小问1详解】 制备胶体的方法是将饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 A．滴入冷水中，只是溶解，不能形成胶体，A错误； B．符合制备条件，能形成胶体，B正确； C．会发生复分解反应生成沉淀，而不是胶体，C错误； D．不能形成胶体，D错误； 故答案选B。 【小问2详解】 将饱和溶液滴入沸水中，发生水解反应生成胶体和。注意反应条件是加热（煮沸），且后面要标明“胶体”而不是沉淀符号。方程式：。 【小问3详解】 第一步（少量硫酸）：稀硫酸是电解质溶液，加入胶体中会使胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀。第二步（硫酸过量）：沉淀是碱，能与过量的稀硫酸发生中和反应，生成可溶性的硫酸铁（）和水。硫酸铁溶液呈棕黄色（或黄色）。 【小问4详解】 分散系（溶液、胶体、浊液）分类的本质依据是分散质粒子的直径大小。 A．这是胶体区别于溶液的最本质特征，A正确； B．这是胶体的性质，用于鉴别，不是本质特征，B错误； C．溶液也是均一的，不能作为本质区别，C错误； D．溶液也能透过滤纸，不是本质区别，D错误； 故答案选A。 【小问5详解】 装置分析：将胶体放入半透膜袋内，置于蒸馏水中。半透膜允许离子和小分子通过，但胶体粒子不能通过。放置后，半透膜外的液体（蒸馏水）中会含有从胶体中渗析出来的和（即），但不含胶体粒子。 取少量半透膜外的液体，用一束强光从侧面照射。因为外面是溶液（含有），不是胶体，所以无丁达尔现象。 半透膜外的液体中含有（来自水解生成的渗析出来）。加入溶液后，会发生反应：，是不溶于稀硝酸的白色沉淀。 17. Ⅰ．海洋的水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中可提炼多种盐类，如固体、固体等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产固体、固体、固体、、等，苦卤经过氯气氧化、热空气吹出、吸收等一系列操作可获得Br2电解熔融氯化钠可冶炼。 （1）写出⑤溶于水的电离方程式：_____________________。 （2）将⑧与⑤混合，写出离子反应方程式_________________________。 （3）将⑨通入足量④的溶液中，写出离子反应方程式____________________。 （4）将②与④的溶液混合，写出离子反应方程式_________________________。 Ⅱ．根据所学知识和有关信息写出对应的离子方程式。 （5）氢氧化镁与稀硫酸反应的离子方程式：___________________。 （6）澄清石灰水中滴入少量碳酸氢钠溶液的离子方程式：______________________。 （7）实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气反应：____________________________。 （8）已知铜和稀硝酸反应的离子方程式为___________________________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） （8） 【解析】 【小问1详解】 在水溶液中完全电离为和，因此电离方程式为； 【小问2详解】 盐酸是强酸，完全电离出；与发生复分解反应，生成气体和，因此离子方程式为； 【小问3详解】 足量与少量反应生成正盐和，因此离子方程式为； 【小问4详解】 和均为可溶性强电解质，电离产生的与结合生成难溶的沉淀，因此离子方程式为； 【小问5详解】 为难溶性弱碱，书写离子方程式时保留化学式，与稀硫酸电离出的发生中和反应，生成可溶性镁盐和，因此离子方程式为； 【小问6详解】 澄清石灰水中完全电离为和；碳酸氢钠少量时完全反应，生成，与结合生成沉淀，因此离子方程式为； 【小问7详解】 与浓盐酸在加热条件下二者发生氧化还原反应，生成、和，因此离子方程式为； 【小问8详解】 与稀反应生成、和，因此离子方程式为。 18. 按要求回答下列问题： （1）含的废水可用二硫化亚铁(FeS2)处理，在反硝化细菌的作用下发生以下反应，请将离子方程式补充完整并配平：_________________________________。 （2）①H2O2分子结构如图所示，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上，H2O2是______(填极性或非极性)分子。 ②根据过氧化氢中氧元素的化合价，预测过氧化氢具有______。(单选) A．氧化性 B．氧化性与还原性 C．还原性 D．酸性 ③常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，下列说法正确的是______。(不定项) A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱 B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 C．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变 D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+ ④稀硫酸与铜不反应，但在稀硫酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式______。 ⑤兴趣小组同学用0.1000mol·L-1酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中过氧化氢的含量，反应原理为：_______________________________________。 （3）天然气中常含有少量H2S，在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如图示。 写出步骤①涉及到的离子方程式_______________________。 【答案】（1） （2） ①. 极性 ②. B ③. CD ④. ⑤. （3） 【解析】 【小问1详解】 在该反应中，中元素化合价从价升高到中的价，个分子共失去个电子，中元素化合价从价降低到中的价，生成个分子需要得到个电子，根据得失电子守恒，与的化学计量数之比为，再根据电荷守恒和元素守恒进行配平，配平的离子方程式为； 【小问2详解】 ① 根据图示，分子的空间结构不对称，正负电荷中心不重合，属于极性分子； ② 中元素的化合价为价，处于中间价态，既能升高到价表现出还原性，又能降低到价表现出氧化性，根据过氧化氢中氧元素的化合价，预测过氧化氢具有氧化性与还原性，故选B； ③ 将题干中的两个反应相加可得总反应：； A．在反应中，作还原剂，是还原产物，故还原性，A错误； B．总反应不消耗也不生成，且生成了水使溶液体积有所增大，浓度会有所减小，不会逐渐下降，B错误； C．和在反应中相互转化，起催化剂作用，总物质的量保持不变，C正确； D．由于能催化分解，因此在生产和储存过程中要严格避免混入，D正确； 故选CD； ④ 稀硫酸与铜不反应，加入后，在酸性条件下表现出强氧化性，将氧化为，自身被还原为，离子方程式为：； ⑤ 酸性高锰酸钾滴定时，被还原为（化合价降低），被氧化为（化合价升高），根据得失电子守恒，系数为，系数为，再根据电荷守恒和原子守恒配平，配平的离子方程式为； 【小问3详解】 根据原理示意图，步骤①中反应物为和溶液，生成物为单质和溶液。被氧化为，被还原为，因此离子方程式为：。 19. 回答下列问题。 （1）有机物W()广泛存在于肉桂类植物的果肉中。 ①W分子中所含官能团的名称_______和_______。 ②W分子中处于同一平面的碳原子最多有_______个。 ③1mol W分子最多能与_______mol 发生加成反应。 （2）对羟基苯甲酸乙酯()是常用的食品防腐剂，可通过以下方法合成： ①C→D的反应类型为_______。 ②B的结构简式为_______。 ③D与碳酸氢钠反应后所得有机物的结构简式为_______。 ④D→E反应的化学方程式_______。 ⑤写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：_______。 I.能和溶液发生显色反应； II.能发生银镜反应，不能发生水解反应； III.分子中含有4种不同化学环境的氢原子。 【答案】（1） ①. 碳碳双键 ②. 醛基 ③. 9 ④. 5 （2） ①. 取代反应 ②. ③. ④. ⑤. 或 【解析】 【分析】（2）根据对甲基苯酚与发生发生取代反应生成B，结合B的分子式、C的结构简式推出B的结构简式为，B物质被酸性高锰酸钾氧化为C，C和发生取代反应生成D，D和乙醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生酯化反应生成酯（E）。 【小问1详解】 ①W分子中所含官能团的名称是：碳碳双键、醛基。 ②W分子的结构可以写为：，根据甲醛分子中四个原子共平面、乙烯六个原子共平面、苯分子中十二个原子共平面可知，W分子中处于同一平面的碳原子最多有9个。 ③1mol W分子中，苯环可以和发生加成反应，可以和发生加成反应，可以和发生加成反应，所以最多能与发生加成反应。 【小问2详解】 ①根据C、D有机物的结构简式可知，C中的甲基被氢原子代替，C发生取代反应生成D，反应类型是取代反应。 ②根据对甲基苯酚与发生发生取代反应生成B，结合B的分子式、C的结构简式推出B的结构简式为。 ③D中只有羧基能与碳酸氢钠反应生成羧酸钠，生成的物质的结构简式为。 ④D和乙醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生酯化反应生成酯，反应的化学方程式为：。 ⑤C的同分异构体符合：Ⅰ．能和FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；Ⅱ．能发生银镜反应，不能发生水解反应，说明含有醛基不含酯基；Ⅲ．分子中含有4种不同化学环境的氢原子，说明结构高度对称，符合条件的有机物有和。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高2024级2026-2027学年度秋季高三入学考试 化学 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷和第Ⅱ卷组成，共4页。满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学学科在创新中不断前进。下列说法正确的是 A. 西周宗室贵族青铜器祭器何尊的主要成分为青铜合金，熔点高于其各组分金属 B. 盛行于唐朝的陶器“唐三彩”上的铅釉有抑菌作用 C. “歼-20”飞机上使用的碳纳米材料是一种新型有机高分子材料 D. 开启航运氢能时代所使用的氢氧燃料电池放电时可将热能转化为电能 2. 古诗文中蕴含着丰富的化学变化，下列诗句描述的场景中，涉及的反应属于非氧化还原反应的是 A. “千锤万凿出深山”--石灰石的分解 B. “爆竹声中一岁除”--黑火药爆炸 C. “蜡炬成灰泪始干”--石蜡的燃烧 D. “炉火照天地，红星乱紫烟”--炼铜反应 3. 下列化学用语不正确的是 A. S2-的结构示意图 B. 中子数为10的氧原子： C. CH4分子的空间填充模型 D. 乙醇的结构简式：C2H5OH 4. 下列说法不正确的是 A. 金刚石与石墨互为同素异形体 B. 丁达尔效应可用来区分食盐水和胶体 C. 、都属于酸性氧化物 D. 固体不导电，所以不是电解质 5. 中国科学院发布的消息：由我国自主设计、研发和建设的第四代先进裂变核能系统——钍基熔盐实验堆，首次实现了堆内钍(Th)-铀(U)核燃料转换。下列说法正确的是 A. 与互为同素异形体 B. 与互为同位素 C. 与属于不同种核素 D. 由转化为的过程属于化学变化 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中阴离子所含电子总数为 B. 甲烷分子所含氢原子数为 C. 碳酸氢钠固体中含有个 D. 水中含有个电子 7. 下列各组离子在强酸性条件下可以大量共存的是 A. Na+、Fe3+、I-、 B. K+、、Cl、 C. Fe2+、Ba2+、、 D. Na+、K+、、 8. 乙酰水杨酸(阿司匹林)的结构如图，下列说法中正确的是 A. 分子式为C9H10O4 B. 分子中含有羟基和酯基 C. 能和乙醇发生酯化反应 D. 是一种不饱和烃 9. 下列关于物质分类的正确组合是 物质分类 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A CaO B NaOH HCl NaCl C CaO D CO A. A B. B C. C D. D 10. 图为“NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子示意图”下列有关说法正确的是 A. 在NaCl固体中不存在离子 B. 水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同 C. 该过程可表示为： D. 熔融的NaCl中也存在水合钠离子和水合氯离子 11. 劳动创造美好生活，下列劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用FeCl3溶液刻蚀铜板 氧化性： Fe3+＞Cu2+ B 用生石灰制作食品干燥剂 CaO可与水反应 C 冶金工程师对模具充分干燥后，再注入熔融钢水 D 用 作外墙涂料粉刷建筑 是一种无毒的红棕色粉末 A. A B. B C. C D. D 12. 下列化学方程式或离子方程式书写不正确的是 A. 用氢氧化钠溶液吸收氯气： B. 铁和稀硫酸溶液的反应： C. 过量和NaOH溶液反应： D. 过量的Fe和稀硝酸反应： 13. 一种可制造光学镜片的聚合物Z的合成路线如图所示，下列说法正确的是 A. 此反应属于缩聚反应 B. X的水解产物可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 聚合物Z属于可降解高分子材料 D. Z具有网状交联结构 14. 依据下列实验事实，所得结论正确的是 实验 铁丝能导电 通电后，负极颜色加深 结论 A．铁是电解质 B．胶体带正电 实验 NaCl溶液能导电 熔融NaCl能导电 结论 C．NaCl在通电条件下发生电离 D．NaCl是电解质 A. A B. B C. C D. D 15. W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，X与W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，Z位于W的对角线位置。下列说法不正确的是 A. 原子半径：Z＜W B. 第一电离能：Y＜X C. 电负性：W＜X D. 最简单氢化物的沸点：Y＜Z 第Ⅱ卷 (非选择题 共55分) 二、非选择题(共4个小题，共55分) 16. 某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。 （1）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是_______。 A. 冷水 B. 沸水 C. NaOH浓溶液 D. NaCl浓溶液 （2）写出制备Fe(OH)3胶体的方程式________________________________________________。 （3）取少量制得的胶体加入试管中，再逐滴加入稀H2SO4至过量，观察到的现象_______________。 （4）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是________。 A. Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100nm之间 B. Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C. Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D. Fe(OH)3胶体的分散质粒子能透过滤纸 （5）将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察_____ (填“有”或“无”)丁达尔现象，再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为______________________ 。 17. Ⅰ．海洋的水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中可提炼多种盐类，如固体、固体等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产固体、固体、固体、、等，苦卤经过氯气氧化、热空气吹出、吸收等一系列操作可获得Br2电解熔融氯化钠可冶炼。 （1）写出⑤溶于水的电离方程式：_____________________。 （2）将⑧与⑤混合，写出离子反应方程式_________________________。 （3）将⑨通入足量④的溶液中，写出离子反应方程式____________________。 （4）将②与④的溶液混合，写出离子反应方程式_________________________。 Ⅱ．根据所学知识和有关信息写出对应的离子方程式。 （5）氢氧化镁与稀硫酸反应的离子方程式：___________________。 （6）澄清石灰水中滴入少量碳酸氢钠溶液的离子方程式：______________________。 （7）实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气反应：____________________________。 （8）已知铜和稀硝酸反应的离子方程式为___________________________。 18. 按要求回答下列问题： （1）含的废水可用二硫化亚铁(FeS2)处理，在反硝化细菌的作用下发生以下反应，请将离子方程式补充完整并配平：_________________________________。 （2）①H2O2分子结构如图所示，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上，H2O2是______(填极性或非极性)分子。 ②根据过氧化氢中氧元素的化合价，预测过氧化氢具有______。(单选) A．氧化性 B．氧化性与还原性 C．还原性 D．酸性 ③常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，下列说法正确的是______。(不定项) A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱 B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 C．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变 D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+ ④稀硫酸与铜不反应，但在稀硫酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式______。 ⑤兴趣小组同学用0.1000mol·L-1酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中过氧化氢的含量，反应原理为：_______________________________________。 （3）天然气中常含有少量H2S，在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如图示。 写出步骤①涉及到的离子方程式_______________________。 19. 回答下列问题。 （1）有机物W()广泛存在于肉桂类植物的果肉中。 ①W分子中所含官能团的名称_______和_______。 ②W分子中处于同一平面的碳原子最多有_______个。 ③1mol W分子最多能与_______mol 发生加成反应。 （2）对羟基苯甲酸乙酯()是常用的食品防腐剂，可通过以下方法合成： ①C→D的反应类型为_______。 ②B的结构简式为_______。 ③D与碳酸氢钠反应后所得有机物的结构简式为_______。 ④D→E反应的化学方程式_______。 ⑤写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：_______。 I.能和溶液发生显色反应； II.能发生银镜反应，不能发生水解反应； III.分子中含有4种不同化学环境的氢原子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $