精品解析：四川省成都市树德中学2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

树德中学高2024级高三化学开学考试题 可能用到的相对原子质量H-1 Li-7 N-14 O-16 Na-23 一、单项选择题(每小题只有一个正确选项。每小题3分，共45分) 1. 民间有“无汞不白，无铅不亮，无苯不成漆，无醛不成胶”的说法，这些物质因对环境和健康有害而逐渐被替代。下列相关说法错误的是 A. 涂料中起防腐作用的含汞化合物可以让蛋白质变性 B. 是历史上使用最广泛的白色颜料，可溶于硫酸 C. 合成油漆使用的原料包含苯酚，苯酚有毒 D. 甲醛可以与苯酚或尿素发生缩聚反应，生成三维网状结构的高分子树脂 【答案】B 【解析】 【详解】A．含汞化合物属于重金属盐，能够使蛋白质变性，可起到防腐作用，A正确； B．与硫酸反应会生成难溶的，覆盖在固体表面阻碍反应进一步发生，因此其不溶于硫酸，B错误； C．传统合成油漆的生产原料包含苯酚，苯酚对人体有毒害作用，C正确； D．甲醛可与苯酚发生缩聚反应生成酚醛树脂，也可与尿素发生缩聚反应生成脲醛树脂，二者均可形成三维网状结构的高分子树脂，D正确； 答案选B。 2. 下列有关物质结构和性质的说法错误的是 A. 含有手性碳原子的分子叫做手性分子 B. 邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点 C. 酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可发生水解反应 D. 冠醚(18-冠-6)的空穴与K+尺寸适配，两者能通过弱相互作用形成超分子 【答案】A 【解析】 【详解】A．有手性异构体的分子被称为手性分子，当分子中存在两个或两个以上的手性碳原子时，会出现内消旋体，这种含有内消旋体的分子不是手性分子，A错误； B．邻羟基苯甲醛中含有分子内氢键，分子内氢键可以降低物质的熔沸点，因此邻羟基苯甲醛的熔沸点低于对羟基苯甲醛的熔沸点，B正确； C．酰胺在酸性条件下反应生成羧酸和胺，在碱性条件下反应生成羧酸盐和氨气，二者均为水解反应，C正确； D．超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间作用力形成的分子聚集体，分子间作用力是弱相互作用，冠醚(18-冠-6)的空穴大小为260~320pm，可以适配K+(276pm)、Rb+(304pm)，冠醚与离子之间形成配位键，通过弱相互作用形成超分子，D正确； 故答案选A。 3. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. 的电子式： B. 的价电子排布式： C. 用电子式表示的形成过程： D. 用单线桥法表示电子转移： 【答案】D 【解析】 【详解】A．​中N原子最外层共8电子，3对共用电子对分别与3个H成键，剩余1对孤对电子，图示电子式书写正确，A正确； B．Cu原子核外电子排布为，失电子形成时先失去最外层电子，因此价电子排布式为，B正确； C．是离子化合物，用电子式表示其形成过程时，需体现K原子失电子、S原子得电子，产物的离子符号、括号书写均正确，C正确； D．该反应为归中反应：，​中+5价的Cl降为0价，得到，仅5个HCl中-1价Cl升为0价，共失去，总转移电子数为，不是，D错误； 故选D。 4. 《诗经》言“缟衣茹藘（茜草）”，茜草中的茜素与矾土中的、生成的红色配合物-X（如图所示）是最早的媒染染料。下列说法错误的是 A. 茜素中含有2种官能团 B. 茜素水溶性较好的主要原因是其易与水形成分子间氢键 C. 配合物X中Al的配位数为6 D. 配合物X中含有的化学键有离子键、共价键、配位键、氢键 【答案】D 【解析】 【详解】A．茜素中含有酮羰基和酚羟基两种官能团，A正确； B．茜素含有羟基，羟基是亲水基团，易与水形成分子间氢键，所以其水溶性较好，B正确； C．由图可知，有6个与配位，配位数为6，C正确； D．X由阴、阳离子构成，含有离子键；阴离子内含有、等多种共价键；形成配位键；氢键不属于化学键，D错误； 故选D。 5. 实验室利用以下装置模拟海水提镁的过程，其操作规范且能达到实验目的的是 A.制备石灰乳 B.过滤得到 C.获取无水 D.电解制备Mg A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．贝壳的主要成分是，制备石灰乳需要先将贝壳高温煅烧生成，再将与水反应。装置A中直接加热贝壳和水，无法完成煅烧步骤，不能制得石灰乳，A错误； B．过滤操作时，漏斗下端尖嘴应紧靠烧杯内壁，防止液体飞溅。装置B中漏斗下端未紧靠烧杯内壁，操作不规范，B错误； C．在加热时易发生水解，生成和。在干燥的气流中加热，可抑制水解，并带走水蒸气，最终得到无水；碱石灰可吸收尾气中的，防止污染空气，操作规范且能达到实验目的，C正确； D．电解溶液时，阴极上放电生成，不放电，无法得到金属；制备金属应电解熔融的，D错误； 故答案选C。 6. 氰基硼氢化钠(NaBH3CN)是一种温和的还原剂，遇湿气缓慢水解：NaBH3CN+4H2O=Na[B(OH)4]+HCN+3H2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1mol NaBH3CN含σ键的数目为7NA B. 36 g水含孤电子对的数目为8NA C. HCN既是直线形分子，也是非极性分子 D. 标准状况下，上述反应生成4.48 L H2时转移的电子数目为0.2 NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaBH3CN是离子化合物，由Na⁺和BH3CN⁻构成。BH3CN⁻中，B原子与3个H原子形成3个B-H σ键，B原子与C原子形成1个B-C σ键，C原子与N原子形成1个C≡N三键（其中包含1个σ键和2个π键）。因此，BH3CN⁻中共有3+1+1=5个σ键。1mol NaBH2CN含σ键的数目为，A错误； B．36g水的物质的量为2mol，每个H2O分子中O原子含2对孤电子对，总孤电子对数目为4NA，B错误； C．HCN分子中，C-H键和C≡N键都是极性键，且由于电负性差异，电子云偏向N原子，导致分子整体存在偶极矩，因此HCN是极性分子，C错误； D．标准状况下4.48L H2的物质的量为0.2 mol，反应中-1价H和+1价H发生归中反应生成H2，每生成1 mol H2转移1 mol电子，故转移电子数目为0.2 NA，D正确； 7. 下列过程中，对应的反应方程式正确的是 A. 硫酸铜溶液中通入过量： B. 黑火药爆炸： C. 用溶液除去乙炔中的： D. 阿司匹林与足量溶液共热： 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸铜溶液中通入过量时，生成的沉淀会进一步反应生成四氨合铜络离子，正确的为，A错误； B．黑火药爆炸的反应电子得失守恒、原子守恒，符合反应事实，B正确； C．是弱电解质，离子方程式中不能拆写为，正确离子方程式为，C错误； D．阿司匹林中酯基水解生成酚羟基，酚羟基可与足量反应转化为酚钠，该反应消耗的物质的量应为3，方程式为：，D错误； 答案选B。 8. X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期元素，X的核外电子总数与其电子层数相同，Z和M同主族，W的原子序数为Y基态原子价电子数的3倍。由上述元素中的四种组成的两种化合物常用于合成阻燃材料，其结构式如下图所示，下列说法错误的是 A. 简单离子半径：Y>Z B. 第一电离能：Z>Y>W C. 简单氢化物的稳定性：Z>M D. X能分别与Y、Z、M形成多种化合物 【答案】D 【解析】 【分析】X 的核外电子总数与其电子层数相同，且X的原子序数最小，则X为H，Z和M同主族，阻燃材料结构中Z、M均形成1条共价键，则Z为F，M为Cl，Y形成3条键，W形成5条键，且W的原子序数为Y原子价电子数的3倍，则Y为N，W为P。 【详解】A．核外电子排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小，简单离子半径：N3->F-，A正确； B．同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小，第一电离能：F>N>P，B正确； C．非金属性F>Cl，简单氢化物的稳定性：HF>HCl，C正确； D．H能与N形成NH3、N2H4等多种化合物，但与F、Cl只能形成HF、HCl，D错误； 故选D。 9. 有机物的异构化反应如图所示，下列说法错误的是 A. 依据红外光谱可确证X、Y存在不同的官能团 B. 除氢原子外，X中其他原子可能共平面 C. 含醛基和碳碳双键且有手性碳原子的Y的同分异构体有4种(不考虑立体异构) D. 类比上述反应，的异构化产物可发生银镜反应和加聚反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干图示有机物X、Y的结构简式可知，X含有碳碳双键和醚键，Y含有碳碳双键和酮羰基，红外光谱图中可以反映不同官能团或化学键的吸收峰，故依据红外光谱可确证X、Y存在不同的官能团，A正确； B．由题干图示有机物X的结构简式可知，X分子中存在两个碳碳双键所在的平面，单键可以任意旋转，故除氢原子外，X中其他原子可能共平面，B正确； C．由题干图示有机物Y的结构简式可知，Y的分子式为：C6H10O，则含醛基和碳碳双键且有手性碳原子(即同时连有四个互不相同的原子或原子团的碳原子)的Y的同分异构体有：CH3CH=CHCH(CH3)CHO、CH2=C(CH3)CH(CH3)CHO、CH2=CHCH(CH3)CH2CHO、CH2=CHCH2CH(CH3)CHO和CH2=CHCH(CH2CH3)CHO共5种(不考虑立体异构)，C错误； D．由题干信息可知，类比上述反应，的异构化产物为：含有碳碳双键和醛基，故可发生银镜反应和加聚反应，D正确； 故答案为：C。 10. 下列叙述均正确且存在关联的是 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A 氮原子含孤电子对，氮原子上的电子云密度越大，碱性越强 碱性： B Li、Na、K的最外层电子数相同 加热条件下，Li、Na、K均能与氧气剧烈反应且产物均只为过氧化物 C 硝酸乙基铵固体是分子晶体，固体是离子晶体 熔点： D 苯氧基负离子可形成共轭体系，羟基的极性增强 苯酚能与NaOH溶液反应，甲醇不能与NaOH溶液反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．是推电子基能使中氮原子电子云密度增大碱性增大，-F是吸电子基能使中氮原子电子云密度减小碱性减弱，碱性强弱关系为，A错误； B．金属活泼性越强与氧气反应产物越复杂，Li与氧气反应只能生成氧化锂，B错误； C．硝酸乙基铵中含有 、[C2H5NH3]+故硝酸乙基铵为离子晶体，乙基使离子键的作用力减弱，故其熔点低于硝酸铵，C错误； D．苯酚分子中，氧原子的p电子与苯环的π电子形成共轭体系，使羟基的极性增强，显酸性可与氢氧化钠反应，而甲基是推电子基，所以甲醇中—OH中的氢原子难离去，无法与氢氧化钠反应，D正确； 故选D。 11. 科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示。 下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ中发生氧化反应 B. a和b中转移的数目相等 C. 过程Ⅱ中参与反应的 D. 过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图示可知，过程I中NO转化为NO，氮元素化合价由+3价降低到+2价，NO作氧化剂，被还原，发生还原反应，A错误； B．由图示可知，过程I为NO在酶1的作用下转化为NO和H2O，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：NO+2H++e-NO+H2O，生成1molNO，a过程转移1mole-，过程II为NO和NH在酶2的作用下发生氧化还原反应生成H2O和N2H4，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：NO+NH+3e-+2H+H2O+N2H4，消耗1molNO，b过程转移3mol e-，转移电子数目不相等，B错误； C．由图示可知，过程II发生反应的参与反应的离子方程式为：NO+NH+3e-+2H+H2O+N2H4，n(NO):n(NH)=1:1，C错误； D．由图示可知，过程I的离子方程式为NO+2H++e-NO+H2O，过程II的离子方程式为NO+NH+3e-+2H+H2O+N2H4，过程III的离子方程式为N2H4N2↑+4H++4e-，则过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NO+ NH= N2↑+2H2O，D正确； 答案选D。 12. 金属Li在氮气中燃烧可以生成一种紫红色晶体，其晶胞结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法错误的是 A. 该晶体的化学式为 B. N的配位数为8 C. 该晶体的密度 D. 该晶体遇水可能产生一种有刺激性气味的气体 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据均摊法，该晶胞中含N数为，含Li数为，则该晶体的化学式为Li3N，A正确； B．以晶胞底面120°角处的N为研究对象，N的上、下各有1个Li，同一水平面上有6个Li，所以N的配位数为8，B正确； C．1个Li3N晶胞的质量为，1个晶胞的体积为，所以该晶胞的密度，C错误； D．遇水发生水解反应：，为刺激性气味气体，D正确； 故选C。 13. 某工厂采用如下工艺回收废铅膏(含有PbSO4、PbO2、Pb和少量BaSO4、Fe2O3)中的铅元素。下列说法正确的是 已知：常温下，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。 A. “浸取”得到的固体中含有大量PbO2、PbSO4、BaSO4 B. “沉铅”的主要反应：Pb2++2NH3+CO2+H2O=PbCO3+2 C. 滤液2经处理后可在“配位溶铅”步骤中循环使用 D. 常温下，pH=9的(NH4)2SO4/NH3·H2O缓冲溶液中c()<c(NH3·H2O) 【答案】C 【解析】 【分析】废铅膏加入葡萄糖、硫酸浸取，氧化铁溶解进入滤液，PbO2被还原为PbSO4，铅反应转化为PbSO4，PbSO4、硫酸钡进入滤渣，加入硫酸铵、氨水配位溶铅生成，硫酸钡不反应成为滤渣，滤液加入二氧化碳得到PbCO3，得到滤液2中含硫酸铵； 【详解】A．“浸取”得到的固体中含有大量PbSO4、BaSO4，A错误； B．PbSO4进入滤渣，加入硫酸铵、氨水配位溶铅生成：，“沉铅”步骤是在含的溶液中通入CO2，主要反应为+ CO2 + H2O = PbCO3↓ + 2+ 2NH3，B错误； C．滤液2中含硫酸铵，经处理后可在“配位溶铅”步骤中循环使用，C正确； D．常温下，pH=9的(NH4)2SO4/NH3·H2O缓冲溶液中pOH=5，，，则c()>c(NH3·H2O)，D错误； 故选C。 14. 一种离子液体电池可以在供电的同时将转化为，电解质为离子液体及少量水，其中的是一种季铵离子，在电池中作电解质、质子源和促进剂。该电池工作原理如图所示，运行一段时间后，碳纳米管表面可检测出有生成。 下列说法正确的是 A. a电极为负极，在该电极上被氧化 B. b电极反应式可能为： C. 是电池中唯一的质子源 D. 作为电池促进剂的原理是通过生成增加电荷浓度，从而增强了离子电流强度 【答案】B 【解析】 【详解】碳纳米管通入二氧化碳，生成甲烷和碳酸锌，发生还原反应，得到电子，是正极，电极可能发生反应： ；则锌为负极，锌失电子，发生氧化反应，以此进行分析； A．根据分析知，a电极为负极，锌被氧化，A错误； B．根据分析知，b电极反应式为： ，B正确； C．电解质中含有少量水，根据左图可知，水也是质子源，C错误； D．作为电池促进剂的原理是通过生成中间体，降低CO2还原的反应能垒，根据左图反应可知，反应前后阳离子的总电荷量（均为+4）和总个数（均为3个）不变，因此电荷浓度没有增加，D错误； 故选B。 15. 常温下，向初始浓度一定的溶液中加入，通过加入或调节[始终存在，忽略溶液体积变化]。某组分平衡浓度的对数值随的变化如图所示(表示，，，)。下列说法错误的是 A. 丁线所示物种为 B. 调节时，需加入硝酸 C. 点 D. 点： 【答案】D 【解析】 【分析】随着pH升高，增大，则乙线所示物种为；甲线与乙线的最高浓度一致，则甲线所示物种为；随着pH升高，会转化为，结合，随pH升高而降低，pH较高时浓度基本不变，则浓度基本不变，故丙线所示物种为，丁线所所示物种为。据此分析。 【详解】A．由分析可知，丁线所示物种为，A正确； B．常温下，向初始浓度一定的溶液中加入后，由物料守恒有，，代入电荷守恒可得；pH=7.00时，由图可知，又因为，所以pH=7.00时有，此时右侧需要加才可电荷守恒，故调节pH=7.00时，需加入，B正确； C．O点时，，；P点时pH=8.35，，C正确； D．Q点时，，故；P点时，，；Q点时，，D错误； 答案选D。 二、非选择题(共55分) 16. 2-噻吩乙醇是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体，其制备方法如下： I.制钠砂：向烧瓶中加入300mL液体A和4.60g金属钠，加热至钠熔化后，盖紧塞子，振荡至大量微小钠珠出现。 Ⅱ.制噻吩钠：降温至10℃，加入25mL噻吩(过量)，反应至钠砂消失。 Ⅲ.制噻吩乙醇钠：降温至，加入稍过量的环氧乙烷的四氢呋喃溶液，反应30min。 Ⅳ.水解：恢复室温，加入70mL水，搅拌30min；加盐酸调pH至4~6，继续反应2h，分液；用水洗涤有机相，二次分液。 V.分离：向有机相中加入无水，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，蒸出四氢呋喃、噻吩和液体A后，得到产品17.92g。 回答下列问题： （1）步骤I中液体A可以选择_______(填选项字母)。 a.乙醇　　　b.水　　　c.四氯化碳 （2）步骤I中液体A还可以选择乙苯()，乙苯有多种芳香烃同分异构体，其中有3种化学环境不同的氢原子的结构简式为_______。 （3）噻吩沸点低于吡咯()的原因是_______。 （4）步骤Ⅲ中反应放热，为防止温度过高引发副反应，加入环氧乙烷溶液的方法是_______。 （5）步骤Ⅳ中用盐酸调节pH的目的是_______。 （6）下列仪器在步骤V中无需使用的是_______(填名称)；无水的作用为_______。 （7）制得产品产率为_______。 【答案】（1）c （2） （3）吡咯可形成分子间氢键，使熔沸点升高 （4）将环氧乙烷溶液沿烧杯壁缓缓加入，并不断用玻璃棒搅拌 （5）将NaOH中和，促使反应正向进行，提高反应物的转化率 （6） ①. 球形冷凝管、分液漏斗 ②. 除去水 （7）70.0% 【解析】 【小问1详解】 步骤Ⅰ制钠砂过程中，液体A不能和Na反应，而乙醇、水都能和金属Na反应，四氯化碳和金属Na不反应，故选c； 【小问2详解】 乙苯有多种芳香烃同分异构体，即两个甲基的邻间对位，其中有3种化学环境不同的氢原子，说明结构对称，为邻二甲苯，结构简式为； 【小问3详解】 噻吩沸点低于吡咯()的原因是：中含有N原子，可以形成分子间氢键，氢键可以使熔沸点升高； 【小问4详解】 步骤Ⅲ中反应放热，为防止温度过高引发副反应，加入环氧乙烷溶液的方法是：将环氧乙烷溶液沿烧杯壁缓缓加入，此过程中不断用玻璃棒进行搅拌来散热； 【小问5详解】 2-噻吩乙醇钠水解生成-噻吩乙醇的过程中有NaOH生成，用盐酸调节的目的是将NaOH中和，使平衡正向移动，增大反应物的转化率； 【小问6详解】 步骤Ⅴ中的操作有过滤、蒸馏，蒸馏的过程中需要直形冷凝管不能用球形冷凝管，无需使用的是球形冷凝管和分液漏斗；向有机相中加入无水的作用是：除去水； 【小问7详解】 步骤Ⅰ中向烧瓶中加入液体A和金属钠，Na的物质的量为，步骤Ⅱ中Na完全反应，根据方程式可知，理论上可以生成0.2mol2-噻吩乙醇，产品的产率为=70.0%。 17. 硫酸镍在新能源、电镀、催化和材料制造等领域占据核心地位，钴在催化、磁性材料和医疗领域发挥着不可替代的作用。以黄铁矿(主要成分为，还含有、、及少量)为原料制备硫酸镍同时回收的工艺流程如图： 已知：①“焙烧”后烧渣的主要成分是、、、和。 ②氧化性：。③常温下，部分氢氧化物的溶度积如下表： 氢氧化物 一般情况下，离子浓度小于可认为该离子沉淀完全。 （1）基态原子价层电子排布式为：________。 （2）“焙烧”时，发生反应的化学方程式为________。 （3）“酸浸”时，溶解反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为________，“酸浸”不能选用浓盐酸的原因________。 （4）“调”时，当、的浓度均为时，pH最高可调至________(忽略溶液体积变化)。 （5）“沉钴”时，生成沉淀的离子方程式为________；若“沉钴”只加入碳酸氢铵，制得的沉淀颗粒较为疏松，原因是________。 （6）“萃取”时，可用萃取剂P204或P507，已知其结构如图所示(R是同一烃基)，两物质中上的氧原子均可与配位形成配位化合物。请结合物质结构知识分析两者配位能力大小：________(填“大于”“小于”或“等于”)。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. 会产生有毒气体，污染环境 （4）7.1 （5） ①. ②. 只加入碳酸氢铵沉钴过程会生成大量气体，导致颗粒疏松 （6）小于 【解析】 【分析】该流程以混有NiS、CoS、CuS和Au杂质的黄铁矿为原料，制备硫酸镍并回收钴，实现矿物资源的综合利用。首先粉碎黄铁矿增大焙烧接触面积，通入空气焙烧，将硫化物氧化为金属氧化物，同时得到副产物，可用于工业制硫酸，避免废气污染。焙烧后烧渣经硫酸、双氧水酸浸，不溶性Au被过滤分离；双氧水可将+3价钴还原为，便于后续分离。再加氨水调pH除去、杂质，可通过加入氨水、碳酸氢铵沉钴得到碳酸钴，或经萃取反萃取分离镍钴，最终得到硫酸镍与硫酸钴产品。 【小问1详解】 Ni是28号元素，核外电子排布式为，基态原子价层电子排布式为：。 【小问2详解】 焙烧时和空气中的反应，结合已知焙烧产物为，同时硫化物被氧化生成，配平后得到该反应方程式：。 【小问3详解】 酸浸时​中+3价Co被双氧水还原为，​作为还原剂被氧化为；1mol ​得到2mol电子；1mol​被氧化失去2mol电子，因此还原剂​和氧化剂物质的量之比为1：1。结合已知氧化性，可知三价Co会和浓盐酸反应生成，造成污染。 【小问4详解】 调pH的目的是沉淀、，但不能让、沉淀。二者浓度均为，根据计算开始沉淀的pH； 对：，对应，； 对：，对应，。 因此pH最高可调至7.1，避免沉淀。 【小问5详解】 沉钴时加入氨水和碳酸氢铵，促进电离产生，与结合生成碳酸钴沉淀，离子方程式为；仅加碳酸氢铵时反应释放大量，气体从沉淀中逸出会留下孔隙，导致沉淀疏松。 【小问6详解】 P204中P连接两个吸电子的RO-基团，P507中P连接一个推电子的烷基R，推电子基团会使P=O键上的O原子电子云密度更高，配位能力更强；因此P204的P=O上O的电子云密度小于P507，配位能力小于P507，即O(P204)小于O(P507)。 18. 乙二醇(EG)是一种重要的基础化工原料，可通过石油化工和煤化工等工业路线合成。 （1）石油化工路线中，环氧乙烷(EO)水合工艺是一种成熟的乙二醇生产方法，环氧乙烷和水反应生成乙二醇，伴随生成二乙二醇(DEG)的副反应。 主反应： 副反应： 体系中环氧乙烷初始浓度为，恒温下反应30min，环氧乙烷完全转化，产物中。 ①0~30min内，_______。 ②下列说法正确的是_______(填序号)。 a．主反应中，生成物总能量高于反应物总能量 b．0~30min内， c．0~30min内， d．选择适当催化剂可提高乙二醇的最终产率 （2）煤化工路线中，利用合成气直接合成乙二醇，原子利用率可达100%，具有广阔的发展前景。反应如下：。按化学计量比进料，固定平衡转化率，探究温度与压强的关系。分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图： ①代表的曲线为_______(填“”“”或“”)；原因是_______。 ②_______0(填“>”“<”或“=”)。 ③已知：反应，，x为组分的物质的量分数。M、N两点对应的体系，_______(填“>”“<”或“=”)，D点对应体系的的值为_______。 ④已知：反应，，p为组分的分压。调整进料比为，系统压强维持，使，此时_______(用含有m和的代数式表示)。 【答案】（1） ①. ②. cd （2） ①. ②. 该反应为气体体积减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡正向移动，平衡转化率增大 ③. < ④. = ⑤. 12 ⑥. 【解析】 【小问1详解】 ①0~30min内，环氧乙烷完全转化，； ②a．，主反应中，，则生成物总能量低于反应物总能量，a错误； b．由题中信息可知主反应伴随副反应发生，EG作为主反应的生成物同时也是副反应的反应物，即EG浓度的变化量小于EO浓度的变化量，0~30min内，，b错误； c．主反应中，，副反应，同一反应体系中物质一量变化量之比等于浓度变化量之比，产物中，即，，反应时间相同，则，，则，c正确； d．选择适当催化剂可提高主反应的选择性，可提高 乙二醇的最终产率，d正确； 故选cd； 【小问2详解】 ①该反应为气体体积减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡正向移动，平衡转化率增大，，故、、对应α为0.6、0.5、0.4； ②由图可知，压强相同时，温度升高，平衡转化率减小，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，<0； ③M、N的进料相同，平衡转化率相等，平衡时各组分物质的量分数分别相等，则=；D点对应的平衡转化率为0.5，根据题中信息，该反应按化学计量比进料，设起始加入2molCO和3molH2，列三段式：，平衡时，、、的物质的量分数分别为，； ④设起始加入mmolCO和3molH2，此时，列三段式：，平衡时，气体总的物质的量为mmol，、、平衡分压分别，。 19. F是合成某种抗癌靶向药物的中间体，一种合成F的路线如下图所示： 回答下列问题： （1）鉴别A与B可用的化学试剂是_______；B的名称是_______。 （2）D中含氧官能团的名称有_______；D→E的反应类型是_______。 （3）化合物C是一种链状二元酯，分子中有4种不同化学环境的氢。B→C转化中，反应②的化学反应方程式为_______。 （4）以F为原料合成化合物J的路线如下。H的结构简式为_______，试剂X为_______。 （5）满足下列条件的E的同分异构体的结构简式为_______。 ①含苯环； ②两个羟基不能连在同一个碳上； ③1mol该物质和足量钠作用能产生2mol ； ④核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为。 【答案】（1） ①. FeCl3溶液 ②. 环己醇 （2） ①. 酯基、羰基 ②. 加成反应 （3） （4） ①. ②. H2 （5） 【解析】 【分析】A为苯酚，和氢气发生加成反应生成物质B ，经过①氧化②乙醇，得到C，已知化合物C是一种链状二元酯，分子中有4种不同化学环境的氢，结合C分子式可推出C为，所以B→C的第一步氧化产物应为。D发生加成反应得到E。 【小问1详解】 根据分析知，A为苯酚，含有酚羟基，B为 ，含有醇羟基，所以鉴别A与B可用的化学试剂是FeCl3溶液；B的名称是环己醇； 【小问2详解】 D中含氧官能团的名称有酯基、羰基；D→E过程，是 中的碳碳双键断开，D断如图所示C-H键，，二者发生加成反应生成E； 【小问3详解】 由分析可得，B→C转化中，反应②是羧基和乙醇发生酯化反应的过程，对应化学反应方程式为； 【小问4详解】 F→G发生酯基在碱性条件下的水解，G为，酸化后得到H，H结构简式为 ，I→J在浓硫酸，加热条件下发生酯化反应，所以I为，故H→I发生加成反应，试剂X为H2； 【小问5详解】 E的结构简式为，不饱和度为4，C原子个数为12，O原子个数为4，要求写出满足下列条件的E的同分异构体：①含苯环；②两个羟基不能连在同一个碳上；③1mol该物质和足量钠作用能产生2mol ；④核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为，所以1mol该物质含4mol羟基，且属于对称结构，故结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 树德中学高2024级高三化学开学考试题 可能用到的相对原子质量H-1 Li-7 N-14 O-16 Na-23 一、单项选择题(每小题只有一个正确选项。每小题3分，共45分) 1. 民间有“无汞不白，无铅不亮，无苯不成漆，无醛不成胶”的说法，这些物质因对环境和健康有害而逐渐被替代。下列相关说法错误的是 A. 涂料中起防腐作用的含汞化合物可以让蛋白质变性 B. 是历史上使用最广泛的白色颜料，可溶于硫酸 C. 合成油漆使用的原料包含苯酚，苯酚有毒 D. 甲醛可以与苯酚或尿素发生缩聚反应，生成三维网状结构的高分子树脂 2. 下列有关物质结构和性质的说法错误的是 A. 含有手性碳原子的分子叫做手性分子 B. 邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点 C. 酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可发生水解反应 D. 冠醚(18-冠-6)的空穴与K+尺寸适配，两者能通过弱相互作用形成超分子 3. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. 的电子式： B. 的价电子排布式： C. 用电子式表示的形成过程： D. 用单线桥法表示电子转移： 4. 《诗经》言“缟衣茹藘（茜草）”，茜草中的茜素与矾土中的、生成的红色配合物-X（如图所示）是最早的媒染染料。下列说法错误的是 A. 茜素中含有2种官能团 B. 茜素水溶性较好的主要原因是其易与水形成分子间氢键 C. 配合物X中Al的配位数为6 D. 配合物X中含有的化学键有离子键、共价键、配位键、氢键 5. 实验室利用以下装置模拟海水提镁的过程，其操作规范且能达到实验目的的是 A.制备石灰乳 B.过滤得到 C.获取无水 D.电解制备Mg A. A B. B C. C D. D 6. 氰基硼氢化钠(NaBH3CN)是一种温和的还原剂，遇湿气缓慢水解：NaBH3CN+4H2O=Na[B(OH)4]+HCN+3H2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1mol NaBH3CN含σ键的数目为7NA B. 36 g水含孤电子对的数目为8NA C. HCN既是直线形分子，也是非极性分子 D. 标准状况下，上述反应生成4.48 L H2时转移的电子数目为0.2 NA 7. 下列过程中，对应的反应方程式正确的是 A. 硫酸铜溶液中通入过量： B. 黑火药爆炸： C. 用溶液除去乙炔中的： D. 阿司匹林与足量溶液共热： 8. X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期元素，X的核外电子总数与其电子层数相同，Z和M同主族，W的原子序数为Y基态原子价电子数的3倍。由上述元素中的四种组成的两种化合物常用于合成阻燃材料，其结构式如下图所示，下列说法错误的是 A. 简单离子半径：Y>Z B. 第一电离能：Z>Y>W C. 简单氢化物的稳定性：Z>M D. X能分别与Y、Z、M形成多种化合物 9. 有机物的异构化反应如图所示，下列说法错误的是 A. 依据红外光谱可确证X、Y存在不同的官能团 B. 除氢原子外，X中其他原子可能共平面 C. 含醛基和碳碳双键且有手性碳原子的Y的同分异构体有4种(不考虑立体异构) D. 类比上述反应，的异构化产物可发生银镜反应和加聚反应 10. 下列叙述均正确且存在关联的是 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A 氮原子含孤电子对，氮原子上的电子云密度越大，碱性越强 碱性： B Li、Na、K的最外层电子数相同 加热条件下，Li、Na、K均能与氧气剧烈反应且产物均只为过氧化物 C 硝酸乙基铵固体是分子晶体，固体是离子晶体 熔点： D 苯氧基负离子可形成共轭体系，羟基的极性增强 苯酚能与NaOH溶液反应，甲醇不能与NaOH溶液反应 A. A B. B C. C D. D 11. 科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示。 下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ中发生氧化反应 B. a和b中转移的数目相等 C. 过程Ⅱ中参与反应的 D. 过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为 12. 金属Li在氮气中燃烧可以生成一种紫红色晶体，其晶胞结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法错误的是 A. 该晶体的化学式为 B. N的配位数为8 C. 该晶体的密度 D. 该晶体遇水可能产生一种有刺激性气味的气体 13. 某工厂采用如下工艺回收废铅膏(含有PbSO4、PbO2、Pb和少量BaSO4、Fe2O3)中的铅元素。下列说法正确的是 已知：常温下，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。 A. “浸取”得到的固体中含有大量PbO2、PbSO4、BaSO4 B. “沉铅”的主要反应：Pb2++2NH3+CO2+H2O=PbCO3+2 C. 滤液2经处理后可在“配位溶铅”步骤中循环使用 D. 常温下，pH=9的(NH4)2SO4/NH3·H2O缓冲溶液中c()<c(NH3·H2O) 14. 一种离子液体电池可以在供电的同时将转化为，电解质为离子液体及少量水，其中的是一种季铵离子，在电池中作电解质、质子源和促进剂。该电池工作原理如图所示，运行一段时间后，碳纳米管表面可检测出有生成。 下列说法正确的是 A. a电极为负极，在该电极上被氧化 B. b电极反应式可能为： C. 是电池中唯一的质子源 D. 作为电池促进剂的原理是通过生成增加电荷浓度，从而增强了离子电流强度 15. 常温下，向初始浓度一定的溶液中加入，通过加入或调节[始终存在，忽略溶液体积变化]。某组分平衡浓度的对数值随的变化如图所示(表示，，，)。下列说法错误的是 A. 丁线所示物种为 B. 调节时，需加入硝酸 C. 点 D. 点： 二、非选择题(共55分) 16. 2-噻吩乙醇是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体，其制备方法如下： I.制钠砂：向烧瓶中加入300mL液体A和4.60g金属钠，加热至钠熔化后，盖紧塞子，振荡至大量微小钠珠出现。 Ⅱ.制噻吩钠：降温至10℃，加入25mL噻吩(过量)，反应至钠砂消失。 Ⅲ.制噻吩乙醇钠：降温至，加入稍过量的环氧乙烷的四氢呋喃溶液，反应30min。 Ⅳ.水解：恢复室温，加入70mL水，搅拌30min；加盐酸调pH至4~6，继续反应2h，分液；用水洗涤有机相，二次分液。 V.分离：向有机相中加入无水，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，蒸出四氢呋喃、噻吩和液体A后，得到产品17.92g。 回答下列问题： （1）步骤I中液体A可以选择_______(填选项字母)。 a.乙醇　　　b.水　　　c.四氯化碳 （2）步骤I中液体A还可以选择乙苯()，乙苯有多种芳香烃同分异构体，其中有3种化学环境不同的氢原子的结构简式为_______。 （3）噻吩沸点低于吡咯()的原因是_______。 （4）步骤Ⅲ中反应放热，为防止温度过高引发副反应，加入环氧乙烷溶液的方法是_______。 （5）步骤Ⅳ中用盐酸调节pH的目的是_______。 （6）下列仪器在步骤V中无需使用的是_______(填名称)；无水的作用为_______。 （7）制得产品产率为_______。 17. 硫酸镍在新能源、电镀、催化和材料制造等领域占据核心地位，钴在催化、磁性材料和医疗领域发挥着不可替代的作用。以黄铁矿(主要成分为，还含有、、及少量)为原料制备硫酸镍同时回收的工艺流程如图： 已知：①“焙烧”后烧渣的主要成分是、、、和。 ②氧化性：。③常温下，部分氢氧化物的溶度积如下表： 氢氧化物 一般情况下，离子浓度小于可认为该离子沉淀完全。 （1）基态原子价层电子排布式为：________。 （2）“焙烧”时，发生反应的化学方程式为________。 （3）“酸浸”时，溶解反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为________，“酸浸”不能选用浓盐酸的原因________。 （4）“调”时，当、的浓度均为时，pH最高可调至________(忽略溶液体积变化)。 （5）“沉钴”时，生成沉淀的离子方程式为________；若“沉钴”只加入碳酸氢铵，制得的沉淀颗粒较为疏松，原因是________。 （6）“萃取”时，可用萃取剂P204或P507，已知其结构如图所示(R是同一烃基)，两物质中上的氧原子均可与配位形成配位化合物。请结合物质结构知识分析两者配位能力大小：________(填“大于”“小于”或“等于”)。 18. 乙二醇(EG)是一种重要的基础化工原料，可通过石油化工和煤化工等工业路线合成。 （1）石油化工路线中，环氧乙烷(EO)水合工艺是一种成熟的乙二醇生产方法，环氧乙烷和水反应生成乙二醇，伴随生成二乙二醇(DEG)的副反应。 主反应： 副反应： 体系中环氧乙烷初始浓度为，恒温下反应30min，环氧乙烷完全转化，产物中。 ①0~30min内，_______。 ②下列说法正确的是_______(填序号)。 a．主反应中，生成物总能量高于反应物总能量 b．0~30min内， c．0~30min内， d．选择适当催化剂可提高乙二醇的最终产率 （2）煤化工路线中，利用合成气直接合成乙二醇，原子利用率可达100%，具有广阔的发展前景。反应如下：。按化学计量比进料，固定平衡转化率，探究温度与压强的关系。分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图： ①代表的曲线为_______(填“”“”或“”)；原因是_______。 ②_______0(填“>”“<”或“=”)。 ③已知：反应，，x为组分的物质的量分数。M、N两点对应的体系，_______(填“>”“<”或“=”)，D点对应体系的的值为_______。 ④已知：反应，，p为组分的分压。调整进料比为，系统压强维持，使，此时_______(用含有m和的代数式表示)。 19. F是合成某种抗癌靶向药物的中间体，一种合成F的路线如下图所示： 回答下列问题： （1）鉴别A与B可用的化学试剂是_______；B的名称是_______。 （2）D中含氧官能团的名称有_______；D→E的反应类型是_______。 （3）化合物C是一种链状二元酯，分子中有4种不同化学环境的氢。B→C转化中，反应②的化学反应方程式为_______。 （4）以F为原料合成化合物J的路线如下。H的结构简式为_______，试剂X为_______。 （5）满足下列条件的E的同分异构体的结构简式为_______。 ①含苯环； ②两个羟基不能连在同一个碳上； ③1mol该物质和足量钠作用能产生2mol ； ④核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $