第1章 第3节 化学中常用的物理量—物质的量 测试卷 -2026-2027学年高一化学章末测试卷、月考卷、综合复习卷（鲁科版必修第一册）

**基本信息** “物质的量”同步测试卷以基础概念、定量计算和实验操作为核心，分层覆盖物质的量、气体摩尔体积、溶液浓度等知识点，通过“概念辨析-定量应用-综合实践”路径巩固知识，培养化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|核心概念辨析（物质的量、摩尔质量等）|选择题1-4题直接考查定义，非选择题15题基础公式应用，强化化学观念| |提升层|定量计算与实验原理（混合气体、配制误差）|选择题5-8题结合公式运算，非选择题16-17题多步骤计算，体现科学思维| |综合层|实际情境与实验实践（84消毒液、溶液配制）|选择题14题联系生活情境，非选择题18题完整实验流程设计，落实科学探究与实践|

第1章 第3节 化学中常用的物理量——物质的量 测试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章 第3节 化学中常用的物理量——物质的量（鲁科版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．C 2．C 3．D 4．A 5．A 6．C 7．D 8．B 9．C 10．C 11．A 12．C 13．D 14．B 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分） (1)5NA NA、4NA (2)11.2 (3)1.5NA (4) (5) (6) (7) 16．（15分） (1)6.02×1023 2 (2)4.816×1024 (3)1.204×1024 (4)3 (5)5：8 5：8 (6)0.5mol 2mol/L (7)9.03×1023 17．（15分） (1)0.5mol (2)3mol 1.5mol (或) (3)1：3 (4)10mol 0.25 (5) 16 0.1mol 18．（14分） (1)500容量瓶 40g/mol 16.0 (2)检验是否漏水 (3)③②④⑦①⑤⑥ (4)BD (5)重新配制 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 第1章 第3节 化学中常用的物理量——物质的量 测试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章 第3节 化学中常用的物理量——物质的量（鲁科版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列说法正确的是 A．44g的体积是22.4L B．100mLINaCl溶液中含有1mol C．的摩尔质量是 D．标准状况下，11.2L中含有个水分子 【答案】C 【详解】A.未给出温度、压强，无法计算体积，A错误； B.100mLNaCl溶液中含有0.1mol，B错误； C.摩尔质量在数值上等于相对分子质量，故NH3的摩尔质量是17g⋅mol-1,C 正确； D.标准状况下不是气态，不能用气体摩尔体积进行计算，D错误； 答案选C。 2．下列说法中，不正确的是 A．物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，是七个基本物理量之一 B．摩尔是物质的量的单位 C．1mol任何物质都约含6.02×1023个原子 D．1mol水所含的水分子数和1molAl所含的Al原子数都约为6.02×1023 【答案】C 【详解】A．物质的量是七个基本物理量之一，表示含有一定数目粒子的集合体，A项正确； B．物质的量的单位是摩尔，B项正确； C．物质不一定由原子构成，有的物质由分子或离子构成，故1mol物质中不一定约含6.02×1023个原子，C项错误； D．水是由水分子构成的，1mol水所含的水分子数约为6.02×1023，Al是由Al原子构成的，1molAl所含的Al原子数约为6.02×1023，D项正确。 答案选C。 3．相等物质的量的和，下列比较中正确的是 ①所含的分子数目之比为         ②所含的氧原子数目之比为 ③所含的原子总数目之比为        ④所含的碳原子数目之比为 A．①② B．②③ C．①②④ D．①③④ 【答案】D 【详解】①根据分子数之比等于物质的量之比，因此所含的分子数目之比为1:1，故①正确；②分子数之比为1:1，则所含的氧原子数目之比为1:2，故②错误；③分子数之比为1:1，则所含的原子总数目之比为2:3，故③正确；④分子数之比为1:1，每个物质都只含有1个碳原子，因此所含的碳原子数目之比为1:1，故④正确；因此①③④正确；故D正确。 综上所述，答案为D。 4．下列溶液中氯离子物质的量浓度最大的是 A．10mL0.2mol/L的FeCl3溶液 B．50mL0.1mol/L的NaCl溶液 C．20mL0.2mol/L的CaCl2溶液 D．20mL1.0mol/L的KClO3溶液 【答案】A 【详解】A. 10mL0.2mol/L的FeCl3溶液中氯离子物质的量浓度0.2mol/L×3＝0.6mol/L； B. 50mL0.1mol/L的NaCl溶液中氯离子物质的量浓度0.1mol/L×1＝0.1mol/L； C. 20mL0.2mol/L的CaCl2溶液中氯离子物质的量浓度0.2mol/L×2＝0.4mol/L； D. 20mL1.0mol/L的KClO3溶液中不存在氯离子； 因此溶液中氯离子浓度最大的是选项A。 答案选A。 5．由NO和CO组成的混合气体与同温同压下空气的密度相等(空气的平均相对分子质量为29)，下列关系正确的是 A．混合气体中，CO与NO的质量比为14：15 B．混合气体中，CO与NO的分子个数比为1：2 C．混合气体中，CO占有的体积大于NO占有的体积 D．混合气体中，CO与NO的密度比为15：14 【答案】A 【详解】由NO和CO组成的混合气体与同温同压下空气的密度相等(空气的平均相对分子质量为29)，结合阿伏加德罗定律可知，混合气体的平均相对分子质量是29，根据十字交叉法得出NO和CO的物质的量之比是(29-28)：(30-29)=1:1，则二者物质的量相等，据此分析解题。 A．由分析可知，混合气体中，CO与NO的物质的量相等，则质量比为28:30=14：15，A正确； B．由分析可知，混合气体中，CO与NO的物质的量相等，则分子个数比为1：1，B错误； C．由分析可知，混合气体中，CO与NO的物质的量相等，则同温同压下气体的体积比等于物质的量之比，故CO占有的体积等于NO占有的体积，C错误； D．同温同压下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，则混合气体中，CO与NO的密度比为14：15，D错误； 故答案为：A。 6．某同学欲配制100mL 0.1mol∙L-1 CuSO4溶液。以下操作①～④是其配制过程及示意图，关于该配制过程，下列说法正确的是 A．操作①中，称取1.6g胆矾(CuSO4∙5H2O)，并于烧杯中加水溶解 B．操作②中，容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C．操作③定容，若仰视，将导致所配溶液浓度偏低 D．操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切 【答案】C 【详解】A．配制100mL 溶液，所需胆矾的物质的量为，质量为，不是1.6g，A错误； B．定容时还需要往容量瓶加入蒸馏水，因此容量瓶无需干燥，B错误； C．定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，根据，所配溶液浓度偏低，C正确； D．摇匀后液面低于刻度线是部分溶液附着在容量瓶瓶颈、瓶塞处的正常现象，若继续加水会导致溶液体积偏大，浓度偏低，D错误； 故选C。 7．如图是某浓硫酸试剂瓶标签上的部分内容。用该硫酸配制的稀硫酸，下列有关说法或操作错误的是 硫酸化学纯（CP）（） 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98% A．试剂瓶中硫酸溶液的物质的量浓度为 B．实验中需要取该硫酸溶液的体积为 C．实验中需选用的容量瓶 D．定容过程中俯视读数会导致配制硫酸浓度偏低 【答案】D 【详解】A．根据标签信息进行计算，，A正确； B．根据配制溶液前后溶质的物质的量不变，即，，，，解得，B正确。 C．配制的稀硫酸需要容量瓶，C正确。 D．定容过程中俯视读数导致加水时水的量偏小，即溶液体积减小，其它操作均正确，硫酸的物质的量不变，根据浓度表达式，最后导致硫酸浓度偏高，D错误。 故答案选D。 8．设NA代表阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是 A．2.3g Na由原子变成离子时，失去的电子数为0.2NA B．0.2NA个H2SO4分子与19.6g H3PO4含有相同的O原子数 C．28g N2所含有的原子数为NA D．NA个氧分子与NA个氢分子的质量之比为8：1 【答案】B 【详解】A．钠原子最外层电子数为1，1个钠原子失去一个电子变为钠离子，故2.3g金属钠物质的量为0.1mol，变成钠离子时失去的电子数目为0.1 NA， A错误； B．0.2NA个H2SO4分子中O原子数为0.8NA，19.6g H3PO4的物质的量0.2mol，故19.6g H3PO4分子中含有的O原子数为0.8NA，B正确； C．28g N2的物质的量为1mol，故28g N2所含有的原子数为2NA，C错误； D．NA个氧分子与NA个氢分子的物质的量都是1mol，m(O2)= 1mol×32g/mol=32g，m(H2)= 1mol×2g/mol=2g，故m(O2)：m(H2)=32：2=16：1，D错误； 答案选B。 9．下列目的能达到的是 A．将58.5gNaCl溶于1L水中可得1 mol·L−1的NaCl溶液 B．将标准状况下22.4L HCl溶于1L水中可得1 mol·L−1盐酸 C．将25.0g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水后配成100mL溶液所得溶液浓度为1 mol·L−1 D．将78gNa2O2溶于水，配成1L溶液可得到浓度为1 mol·L−1的溶液 【答案】C 【详解】A.将58.5gNaCl即1mol氯化钠溶于1L水中，所得溶液体积不是1L，因此不能配制1mol·L－1的NaCl溶液，A错误； B.将标准状况下22.4L HCl即1mol氯化氢溶于1L水中，所得溶液体积不是1L，因此不能配制1 mol·L－1盐酸，B错误； C.将25.0g胆矾(CuSO4·5H2O)即0.1mol胆矾溶于水后配成100mL溶液所得溶液浓度为0.1mol÷0.1L＝1mol·L－1，C正确； D.将78gNa2O2即1mol过氧化钠溶于水，得到2mol氢氧化钠，配成1L溶液可得到浓度为2 mol·L－1的溶液，D错误； 答案选C。 10．下列叙述不正确的是 A．相同物质的量的、、在标准状况下所含分子数相等 B．同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，所占体积几乎相同 C．在非标准状况下，1 mol任何气体的体积不可能是22.4 L D．在标准状态下1摩任何气体的体积都约是22.4 L 【答案】C 【详解】A．因阿伏加德罗常数是定值，相同物质的量的、、在任何条件下所含分子数均相等，A正确； B．根据阿伏加德罗定律，同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，则物质的量相同，则所占体积几乎相同，B正确； C．气体体积与温度和压强有关，在非标准状况下，1 mol任何气体的体积也可能是22.4 L，C不正确； D．在标准状态下气体摩尔体积是22.4L/mol，则1摩任何气体的体积都约是22.4 L，D正确； 故选C。 11．设NA为阿伏加德罗常数的值，如果ag某气体的分子数为p，则bg该气体在标准状下的体积V(L)约为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】因为ag该气体的分子数为p，则bg该气体的分子数为：，则bg该气体物质的量为：，在标准状下的体积约为，A正确； 故选A。 12．某同学用Na2CO3配制0.10 mol/L Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误有 A．①⑤⑥ B．②④⑦ C．①⑥⑦ D．⑤⑥⑦ 【答案】C 【详解】称量Na2CO3固体时，应将被称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘，①错误；定容时，视线应与凹液面最底处相切，⑥错误；摇匀时，应将容量瓶反复上下颠倒，⑦错误，故C项正确。 13．实验室中用容量瓶配制一定物质的量浓度的过氧乙酸溶液，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 A．定容时水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线 B．定容时仰视刻度线 C．没有洗涤稀释过氧乙酸的烧杯和玻璃棒 D．量取过氧乙酸液体时仰视刻度线 【答案】D 【详解】A．用滴管吸出溶液使n(过氧乙酸)偏小，所配溶液浓度偏低，A错误； B．定容时仰视刻度线，溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，B错误； C．未洗涤稀释过氧乙酸的烧杯、玻璃棒，n(过氧乙酸)偏小，所配溶液浓度偏低，C错误； D．量取过氧乙酸液体时仰视刻度线，过氧乙酸液体的体积偏大，n(过氧乙酸)偏大，所配溶液浓度偏高，D正确； 故选D。 14．为预防新型冠状病毒肺炎，某同学购买了一瓶84消毒液，其包装说明如图所示。 基本信息：含质量分数为25%的NaClO、1000mL、密度 使用方法：稀释100倍后使用 注意事项：密封保存，易吸收空气中的、而变质 根据图中信息和相关知识判断，下列分析不正确的是 A．该84消毒液中NaClO的物质的量浓度约为 B．该瓶84消毒液能吸收空气中44.8L的(标准状况) C．该84消毒液稀释100倍后，约为 D．参考该84消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL含质量分数为25%的NaClO的84消毒液，需要称量NaClO固体的质量为149g 【答案】B 【详解】A．该84消毒液中NaClO的物质的量浓度，A项正确； B．该瓶84消毒液中含有NaClO的物质的量，NaClO与空气中的、发生反应，则4mol NaClO可消耗4mol，在标准状况下的体积，B项错误； C．该84消毒液中NaClO的浓度约为，将其稀释100倍后，NaClO的浓度是原来浓度的，故稀释100倍后，约为，C项正确； D．配制时应使用500mL的容量瓶，则配制500mL含质量分数为25%的NaClO的84消毒液需要，，D项正确。 答案选B。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）Ⅰ．设NA代表阿伏加德罗常数的值，完成下列填空： (1)1 mol CH4含原子个数为_______；34 g H2O2所含分子数目和原子数目分别为_______。 (2)标准状况下，0.5NA个CO分子所占有的体积为______L。 (3)标准状况下，33.6 L H2和CH4的混合气体所含的分子数目为______。 Ⅱ．某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g·mol-1，该气体的质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则： (4)该气体在标准状况下的体积为_______ L。 (5)该气体在标准状况下的密度为_______g·L-1。 (6)该气体所含的原子总数为______个。 (7)该气体的一个分子的质量为_______ g。 【答案】(1)5NA NA、4NA (2)11.2 (3)1.5NA (4) (5) (6) (7) 【详解】【小题1】每个CH4分子中含1个C原子和4个H原子，所以1 mol CH4含原子数目为5NA．每个H2O2分子中含2个H原子和2个O原子，m(H2O2)=34 g，即，故含分子数为NA，含原子数为4NA。 【小题2】标准状况下，CO为气体，0.5NA个CO分子物质的量为0.5 mol，所占体积为11.2 L。 【小题3】标准状况下：Vm=22.4 L·mol-1，则。 【小题4】气体的物质的量为，在标准状况下，Vm=22.4 L·mol-1，； 【小题5】标准状况下，。 【小题6】气体中含有原子数为。 【小题7】一个分子的质量为。 16．（15分）请根据物质的量的相关概念及计算公式，完成下列各题。 (1)约含_______个水分子；个水分子的物质的量约为_______mol。 (2)1mol O约含_______个电子。 (3)约含_______个。 (4)个电子的物质的量约为_______mol。 (5)与的分子数之比是_______，分子中原子总数之比是_______。 (6)将28g氢氧化钾配成250mL溶液，溶质的物质的量为_______，该溶液中溶质的物质的量浓度为_______。 (7)在标准状况下，33.6L二氧化碳含有的分子数约为_______。 【答案】(1)6.02×1023 2 (2)4.816×1024 (3)1.204×1024 (4)3 (5)5：8 5：8 (6)0.5mol 2mol/L (7)9.03×1023 【详解】（1）中约含6.02×1023个水分子；个水分子的物质的量约为。 （2）1个O原子中含有8个电子，因此1mol O中所含电子数约为1mol×6.02×1023mol-1×8=4.816×1024。 （3）中氢离子个数约为2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1024。 （4）个电子的物质的量约为。 （5）与的分子数之比是(5mol×6.02×1023mol-1)：(8mol×6.02×1023mol-1)=5：8；分子中原子总数之比为(5mol×6.02×1023mol-1×3)：(8mol×6.02×1023mol-1×3)=5：8。 （6）28g氢氧化钾的物质的量为，将其溶于水配成250mL溶液，溶质的物质的量为。 （7）在标准状况下，33.6L二氧化碳的物质的量为，含有的分子数约为1.5mol×6.02×1023mol-1=9.03×1023。 17．（15分）回答下列问题。 (1)个氯气分子的物质的量是___________。 (2)中所含的的物质的量是___________，所含的的物质的量是___________，所含的数目是___________。 (3)一定量的中，碳原子和氧原子的物质的量之比为___________。 (4)0.5molNaOH中含有电子的物质的量是___________，在___________中所含数目与上述0.5molNaOH所含数目相等。 (5)12.4g含，则的摩尔质量为___________，R的相对原子质量为___________。含R的质量为1.6g的，其物质的量为___________。 【答案】(1)0.5mol (2)3mol 1.5mol (或) (3)1：3 (4)10mol 0.25 (5) 16 0.1mol 【详解】（1）个氯气分子的物质的量。 （2）每个含有、、数目分别为：2、1、10，故所含、物质的量分别是：、1.5mol，含的数目为：。 （3）根据化学式判断，中，碳原子和氧原子的物质的量之比为1：3。 （4）每个NaOH所含电子数目为20，故0.5molNaOH中含10mol电子。与0.5molNaOH所含数目相等。 （5）含有，题目中有，则应有。。，求得。已知，根据，得，则。 18．（14分）欲配制的溶液，现有以下仪器：①烧杯  ②量筒  ③托盘天平(带砝码，精确到0.1 g)  ④玻璃棒  ⑤胶头滴管 (1)配制时，还缺少的玻璃仪器是_____。的摩尔质量为_____，应称量的的质量是_____g。 (2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_______。 (3)下列图片表示配制溶液的步骤，请写出正确的操作顺序是：_______(用数字表示，每个数字只能用一次) (4)若其它操作均正确，以下操作会引起所配溶液浓度偏大的是_______(填写字母)。 A．在滤纸上称量 B．定容时俯视刻度线 C．转移前，容量瓶中有少量蒸馏水 D．溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶 E.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 (5)若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线应该如何处理_______。 【答案】(1)500容量瓶 40g/mol 16.0 (2)检验是否漏水 (3)③②④⑦①⑤⑥ (4)BD (5)重新配制 【详解】（1）欲配制的溶液，实验步骤有：计算、称量、溶解并冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以需要的仪器有烧杯 、托盘天平(带砝码) 、玻璃棒、胶头滴管和500容量瓶，所以缺少500容量瓶；的摩尔质量为40g/mol；由于选用500容量瓶，应称量的的质量是0.5L××40g/mol =16.0g。 （2）容量瓶在使用时需要颠倒摇匀，所以使用容量瓶前必须进行的一步操作是检验是否漏水； （3）实验步骤有：计算、称量、溶解并冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，正确的操作顺序是③②④⑦①⑤⑥。 （4）A．在滤纸上称量，部分氢氧化钠粘在滤纸上，使氢氧化钠质量偏小，所配溶液浓度偏小，故不选A； B．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，故选B； C．转移前，容量瓶中有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，故不选C； D．溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，故选D； E．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，故不选E； 选BD。 （5）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线应重新配制。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 第1章 第3节 化学中常用的物理量——物质的量 测试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章 第3节 化学中常用的物理量——物质的量（鲁科版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列说法正确的是 A．44g的体积是22.4L B．100mLINaCl溶液中含有1mol C．的摩尔质量是 D．标准状况下，11.2L中含有个水分子 2．下列说法中，不正确的是 A．物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，是七个基本物理量之一 B．摩尔是物质的量的单位 C．1mol任何物质都约含6.02×1023个原子 D．1mol水所含的水分子数和1molAl所含的Al原子数都约为6.02×1023 3．相等物质的量的和，下列比较中正确的是 ①所含的分子数目之比为         ②所含的氧原子数目之比为 ③所含的原子总数目之比为        ④所含的碳原子数目之比为 A．①② B．②③ C．①②④ D．①③④ 4．下列溶液中氯离子物质的量浓度最大的是 A．10mL0.2mol/L的FeCl3溶液 B．50mL0.1mol/L的NaCl溶液 C．20mL0.2mol/L的CaCl2溶液 D．20mL1.0mol/L的KClO3溶液 5．由NO和CO组成的混合气体与同温同压下空气的密度相等(空气的平均相对分子质量为29)，下列关系正确的是 A．混合气体中，CO与NO的质量比为14：15 B．混合气体中，CO与NO的分子个数比为1：2 C．混合气体中，CO占有的体积大于NO占有的体积 D．混合气体中，CO与NO的密度比为15：14 6．某同学欲配制100mL 0.1mol∙L-1 CuSO4溶液。以下操作①～④是其配制过程及示意图，关于该配制过程，下列说法正确的是 A．操作①中，称取1.6g胆矾(CuSO4∙5H2O)，并于烧杯中加水溶解 B．操作②中，容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C．操作③定容，若仰视，将导致所配溶液浓度偏低 D．操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切 7．如图是某浓硫酸试剂瓶标签上的部分内容。用该硫酸配制的稀硫酸，下列有关说法或操作错误的是 硫酸化学纯（CP）（） 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98% A．试剂瓶中硫酸溶液的物质的量浓度为 B．实验中需要取该硫酸溶液的体积为 C．实验中需选用的容量瓶 D．定容过程中俯视读数会导致配制硫酸浓度偏低 8．设NA代表阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是 A．2.3g Na由原子变成离子时，失去的电子数为0.2NA B．0.2NA个H2SO4分子与19.6g H3PO4含有相同的O原子数 C．28g N2所含有的原子数为NA D．NA个氧分子与NA个氢分子的质量之比为8：1 9．下列目的能达到的是 A．将58.5gNaCl溶于1L水中可得1 mol·L−1的NaCl溶液 B．将标准状况下22.4L HCl溶于1L水中可得1 mol·L−1盐酸 C．将25.0g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水后配成100mL溶液所得溶液浓度为1 mol·L−1 D．将78gNa2O2溶于水，配成1L溶液可得到浓度为1 mol·L−1的溶液 10．下列叙述不正确的是 A．相同物质的量的、、在标准状况下所含分子数相等 B．同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，所占体积几乎相同 C．在非标准状况下，1 mol任何气体的体积不可能是22.4 L D．在标准状态下1摩任何气体的体积都约是22.4 L 11．设NA为阿伏加德罗常数的值，如果ag某气体的分子数为p，则bg该气体在标准状下的体积V(L)约为 A． B． C． D． 12．某同学用Na2CO3配制0.10 mol/L Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误有 A．①⑤⑥ B．②④⑦ C．①⑥⑦ D．⑤⑥⑦ 13．实验室中用容量瓶配制一定物质的量浓度的过氧乙酸溶液，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 A．定容时水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线 B．定容时仰视刻度线 C．没有洗涤稀释过氧乙酸的烧杯和玻璃棒 D．量取过氧乙酸液体时仰视刻度线 14．为预防新型冠状病毒肺炎，某同学购买了一瓶84消毒液，其包装说明如图所示。 基本信息：含质量分数为25%的NaClO、1000mL、密度 使用方法：稀释100倍后使用 注意事项：密封保存，易吸收空气中的、而变质 根据图中信息和相关知识判断，下列分析不正确的是 A．该84消毒液中NaClO的物质的量浓度约为 B．该瓶84消毒液能吸收空气中44.8L的(标准状况) C．该84消毒液稀释100倍后，约为 D．参考该84消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL含质量分数为25%的NaClO的84消毒液，需要称量NaClO固体的质量为149g 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）Ⅰ．设NA代表阿伏加德罗常数的值，完成下列填空： (1)1 mol CH4含原子个数为_______；34 g H2O2所含分子数目和原子数目分别为_______。 (2)标准状况下，0.5NA个CO分子所占有的体积为______L。 (3)标准状况下，33.6 L H2和CH4的混合气体所含的分子数目为______。 Ⅱ．某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g·mol-1，该气体的质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则： (4)该气体在标准状况下的体积为_______ L。 (5)该气体在标准状况下的密度为_______g·L-1。 (6)该气体所含的原子总数为______个。 (7)该气体的一个分子的质量为_______ g。 16．（15分）请根据物质的量的相关概念及计算公式，完成下列各题。 (1)约含_______个水分子；个水分子的物质的量约为_______mol。 (2)1mol O约含_______个电子。 (3)约含_______个。 (4)个电子的物质的量约为_______mol。 (5)与的分子数之比是_______，分子中原子总数之比是_______。 (6)将28g氢氧化钾配成250mL溶液，溶质的物质的量为_______，该溶液中溶质的物质的量浓度为_______。 (7)在标准状况下，33.6L二氧化碳含有的分子数约为_______。 17．（15分）回答下列问题。 (1)个氯气分子的物质的量是___________。 (2)中所含的的物质的量是___________，所含的的物质的量是___________，所含的数目是___________。 (3)一定量的中，碳原子和氧原子的物质的量之比为___________。 (4)0.5molNaOH中含有电子的物质的量是___________，在___________中所含数目与上述0.5molNaOH所含数目相等。 (5)12.4g含，则的摩尔质量为___________，R的相对原子质量为___________。含R的质量为1.6g的，其物质的量为___________。 18．（14分）欲配制的溶液，现有以下仪器：①烧杯  ②量筒  ③托盘天平(带砝码，精确到0.1 g)  ④玻璃棒  ⑤胶头滴管 (1)配制时，还缺少的玻璃仪器是_____。的摩尔质量为_____，应称量的的质量是_____g。 (2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_______。 (3)下列图片表示配制溶液的步骤，请写出正确的操作顺序是：_______(用数字表示，每个数字只能用一次) (4)若其它操作均正确，以下操作会引起所配溶液浓度偏大的是_______(填写字母)。 A．在滤纸上称量 B．定容时俯视刻度线 C．转移前，容量瓶中有少量蒸馏水 D．溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶 E.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 (5)若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线应该如何处理_______。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $