第1章 认识化学科学 章末测试卷 -2026-2027学年高一上学期化学鲁科版必修1

**基本信息** 以我国航空航天等科技成果及《本草衍义》传统工艺为情境，覆盖化学实验操作、物质性质及定量计算，注重科学探究与化学观念培养的单元复习测试卷。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|金属材料判断、实验安全处理、物质的量计算等|第1题结合“奋斗者号”钛合金体现科技前沿，第7题引用古籍描述考查分离操作| |非选择题|4题/58分|化学计算、氯气制备与性质、溶液配制、过氧化钠探究|16题通过氯气制备装置考查实验设计，18题设计对比实验探究过氧化钠与二氧化碳反应条件，培养科学思维与探究能力|

第1章 认识化学科学 测试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章 认识化学科学（鲁科版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ba 137 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．近年来，我国航空、航天、航海事业成果显著。下列成果所涉及的物质不属于金属材料的是 A．“C919”飞机机翼的壁板材料——铝合金 B．“雪龙2号”破冰船的船头材料——高强度船用合金钢 C．“长征五号”运载火箭使用的燃料——液氢 D．“奋斗者号”深潜器的载人球舱材料——钛合金 【答案】C 【详解】A．铝合金是以铝为基体加入其他合金元素组成的合金，属于金属材料，A不符合题意； B．高强度船用合金钢属于铁碳合金，属于金属材料，B不符合题意； C．液氢是液态的，属于非金属单质，不属于金属材料，C符合题意； D．钛合金是以钛为基体加入其他金属制成的合金，属于金属材料，D不符合题意； 答案选C。 2．实验室需要溶液。配制溶液过程中，下列说法错误的是 A．选用500 mL容量瓶 B．容量瓶使用前需要检查是否漏水 C．实验中使用的玻璃棒只起搅拌作用 D．定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏高 【答案】C 【详解】A．实验室无480 mL规格的容量瓶，配制480 mL溶液需选用500 mL容量瓶，A正确； B．容量瓶带有瓶塞，为防止配制过程中漏液，使用前需要检查是否漏水，B正确； C．配制过程中，溶解固体时玻璃棒起搅拌加速溶解的作用，转移溶液时玻璃棒起引流作用，并非只起搅拌作用，C错误； D．定容时俯视容量瓶刻度线，会导致溶液体积偏小，根据，可知所配溶液浓度偏高，D正确； 故选C。 3．实验法、观察法、比较法、分类法均为研究物质性质的基本方法，下列说法正确的是 A．观察钠的颜色属于实验法，通过感官直接获取信息 B．把金属分类为活泼金属和不活泼金属，用了观察法 C．实验时将Cu与反应的现象和Fe与反应对比，用了分类法 D．分析钠分别与水、氧气反应的共性，归纳其化学性质，涉及比较法 【答案】D 【详解】A．观察钠的颜色是通过视觉直接获取信息，属于观察法，而非实验法。实验法需要设计实验（如控制变量、进行操作），这里仅涉及被动观察，A错误； B．把金属分类为活泼金属和不活泼金属，是基于金属的反应性（如与酸、氧气反应的程度）进行分组，属于分类法。观察法仅用于直接感知现象，不涉及归纳分类，B错误； C．实验时将Cu与Cl2反应的现象和Fe与Cl2反应的现象进行对比，目的是找出差异或相似点，属于比较法。分类法是根据特征分组（如将金属分为活泼/不活泼），而这里是比较具体反应，C错误； D．分析钠分别与水、氧气反应的共性（如钠均失去电子，表现还原性），并归纳其化学性质（如钠是活泼金属），这涉及比较反应的相似点，属于比较法。比较法用于识别共性后归纳性质，D正确； 答案选D。 4．下列实验操作或安全事故的处理方法错误的是 选项 实验操作或安全事故 处理方法 A 实验中未用完的钠 放回原试剂瓶 B 氯气泄漏 用沾有碳酸氢钠溶液的湿毛巾捂住口鼻并向地势低处转移 C 不慎将碱沾到皮肤上 立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 D 配制稀硫酸 将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．钠性质活泼，随意丢弃易引发火灾等安全事故，实验中未用完的钠需要放回原试剂瓶，A不符合题意； B．的密度大于空气，泄漏时会向地势低处聚集，因此应向地势高处转移，处理方法错误，B符合题意； C．不慎将碱沾到皮肤上，立即用大量水冲洗降低碱的浓度，再用1%的硼酸中和残留的碱，操作正确，C不符合题意； D．浓硫酸密度大于水且稀释时放出大量热，配制稀硫酸时将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌，可防止局部过热液体飞溅，操作正确，D不符合题意； 故答案选B。 5．下列金属氯化物既可以用金属单质与氯气发生化合反应制得，又可以用金属单质与盐酸反应制得的是 A．CuCl2 B．FeCl3 C．FeCl2 D．MgCl2 【答案】D 【详解】A．Cu与化合可生成，但Cu金属活动性排在H之后，不能与盐酸反应，A不符合题意； B．Fe与化合生成，但Fe与盐酸反应只能生成，无法得到，B不符合题意； C．Fe与盐酸反应可生成，但具有强氧化性，Fe与化合只能生成，无法得到，C不符合题意； D．Mg与发生化合反应生成，Mg金属活动性排在H之前，与盐酸反应也生成，D符合题意； 答案选D。 6．溶液中，所含的质量为，下列溶液中与该溶液中相等的是 A．的溶液 B．的溶液 C．的溶液 D．的溶液 【答案】A 【分析】首先计算题干溶液中：，，故。 【详解】A．的溶液中，每个电离出2个，，与题干浓度相等，A正确； B．的溶液中，每个电离出1个，，与题干浓度不相等，B错误； C．电离生成和，溶液中不存在游离，，与题干浓度不相等，C错误； D．的溶液中，每个电离出3个，，与题干浓度不相等，D错误； 故选A。 7．《本草衍义》中对精制芒硝过程有如下叙述：“朴硝以水淋汁，澄清，再经熬炼减半，倾木盆中，经宿，遂结芒有廉棱者。”文中未涉及的操作方法是 A．过滤 B．溶解 C．蒸发 D．结晶 【答案】A 【详解】朴硝以水淋汁，澄清，再经熬炼减半，倾木盆中，经宿，遂结芒有廉棱者；水淋为溶解过程，熬炼为蒸发、结晶过程，没有涉及过滤操作。 故选A。 8．下列实验操作不合理的是 A．切割金属钠 B．过氧化钠与水反应 C．氢气在氧气中燃烧 D．收集 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．切割金属钠时，用镊子夹持钠置于玻璃片（或培养皿）上用小刀切割，图示操作符合实验规范，A正确； B．过氧化钠与水反应生成氧气，将带火星的木条放在试管口可检验生成的氧气，操作合理，B正确； C．氢气验纯后在导管口点燃，再伸入盛有氧气的集气瓶中即可发生燃烧反应，图示操作合理，C正确； D．密度大于空气，用该装置收集应长导管进气、短导管出气，且有毒，图示装置缺少尾气处理装置，操作不合理，D错误； 故选D。 9．葡萄糖是人体内重要的供能物质。下列说法正确的是 A．的摩尔质量为180 g B．中含分子数约为 C．中含氧原子的物质的量为0.6  mol D．溶液中碳原子的物质的量为0.05 mol 【答案】C 【详解】A．的摩尔质量单位应为，摩尔质量为，选项单位错误，A错误； B．分子中仅含有氢原子，不存在分子，B错误； C．的物质的量为，1个分子含6个氧原子，故氧原子物质的量为，C正确； D．溶液中的物质的量为，1个分子含6个碳原子，故碳原子物质的量为，D错误； 故答案选C。 10．下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述正确的是 A．NaH中氢元素的化合价为价 B．将一小块b加入至溶液中，溶液蓝色褪去，有红色固体出现 C．若c是，其阳离子与阴离子个数比为1∶1 D．若e是，将其晶体溶于水后滴加酚酞，溶液变红 【答案】D 【详解】A．中为价，根据化合物化合价代数和为0，氢元素化合价为价，A错误； B．b为单质，加入溶液时，先与水反应生成和，再与反应生成蓝色沉淀，无红色生成，B错误； C．由和构成，阳离子与阴离子个数比为，C错误； D．溶液呈碱性，滴加酚酞溶液变红，D正确； 故选D。 11．侯氏制碱法的反应原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含有的分子数目为 B．的溶液中含有的氢原子数目为 C．固体中含有的数目为 D．标准状况下，含有的分子数目为 【答案】C 【详解】A．物质的量为1mol，分子数目为，A错误； B．溶液中水分子也含有氢原子，故氢原子总数大于，B错误； C．的物质的量为1mol，含有的数目为，C正确； D．标准状况下为液体，22.4L的物质的量不是1mol，D错误； 故选C。 12．下列关于金属钠及其化合物的说法正确的是 A．钠着火时可以用泡沫灭火剂扑灭 B．是发酵粉的主要成分，可以用于治疗胃酸过多 C．除去溶液中含有的，可以向溶液中加入溶液 D．等质量和分别与足量盐酸反应，后者产生的更多 【答案】D 【详解】A．钠燃烧生成，可与泡沫灭火剂产生的、反应生成助燃的，且钠本身可与水反应生成易燃的，故钠着火不能用泡沫灭火剂扑灭，A错误； B．是发酵粉的主要成分，但是碱性较强、腐蚀性强，不能用于治疗胃酸过多，B错误； C．与、都能反应生成沉淀，会消耗目标物质同时引入新杂质，不能用于该除杂过程，正确方法是通入过量，C错误； D．、的摩尔质量分别为、，等质量时的物质的量更大，根据碳元素守恒，二者与足量盐酸反应时，产生的更多，D正确； 故选D。 13．某同学按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法中正确的是 A．打开右端软塞，将一小块金属钠加入煤油中，反应前片刻，钠的位置在c处 B．开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应 C．反应一段时间后，左端液面上升进入长颈漏斗，b处有无色气体产生 D．若用酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象 【答案】C 【详解】A．钠的密度大于煤油而小于水，所以钠会沉在煤油底部而漂浮在水面上，故反应前片刻，钠的位置在b处，故A错误； B．Na的密度比水小，反应开始后，钠不可能在b处液面以下的水中反应，故B错误； C．钠和水反应生成和氢气，U形管内压强增大，导致左端液面上升，进入长颈漏斗，故C正确； D．乙醇和水互溶，所以不会出现相同的实验现象，故D错误。 答案选C。 14．具有强氧化性，可用作漂白剂。下列有关说法正确的是 A．遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色 B．过氧化钠沾到红色鲜花上，鲜花无变化 C．与反应时有单质生成，该反应属于置换反应 D．将粉末加入溶液中，溶液变浑浊并产生气体 【答案】D 【详解】A．与湿润试纸中的水反应生成，会使石蕊试纸先变蓝，但具有强氧化性，会将有色有机色素漂白，最终试纸褪色，A错误； B．具有强氧化性和漂白性，能使红色鲜花中的有色色素被漂白而褪色，B错误； C．置换反应的定义是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，该反应的反应物、均为化合物，不属于置换反应，C错误； D．先与溶液中的水反应生成和，与反应生成，与反应生成白色沉淀，因此溶液变浑浊并产生气体，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（15分）回答小题： (1)4.9 g含__________个分子，能和______mol NaOH完全反应。 (2)含有相同碳原子数的CO和，其质量比为______。 (3)在同温同压下，等质量的CO和NO，其体积之比为______。 (4)标准状况下有①44.8 L，②个NH3分子，③85 g三种气体，这三种气体的物质的量从大到小的顺序是____________（填序号）。 (5)在一定的温度和压强下，1体积气体跟3体积气体化合生成2体积化合物C，则该化合物的化学式是______。 (6)8 g甲烷约含________个甲烷分子，________ mol氢原子。 【答案】 (1)（或0.05） 0.1 (2)7：11 (3)15：14 (4)③①② (5)（或） (6)0.5 2 【详解】（1）由题，，分子数；为二元酸，与反应的计量比为，故消耗的物质的量为； （2）相同碳原子数的和物质的量相等，根据，质量比等于摩尔质量之比，即； （3）同温同压下气体体积之比等于物质的量之比；等质量的气体，物质的量与摩尔质量成反比，故。 （4）三种气体物质的量：①；②；③，排序得③>①>②； （5）同温同压下气体体积比等于化学计量数之比，得反应式，结合原子守恒，每个含1个、3个，化学式为（或）； （6）摩尔质量为，，分子数为；每个含4个氢原子，故。 16．（15分）如图是实验室制备氯气并验证氯气性质的装置(其中夹持装置已省略)。 已知：装置A是氯气的发生装置，反应的化学方程式为(浓)。据此回答下列问题： (1)工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，请写出化学方程式__________，漂白粉久置于空气中会发生变质，请写出变质过程中发生反应的化学方程式_______________；_______________。 (2)装置B中饱和食盐水的作用是_______________。 (3)装置B也是安全瓶，目的是监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出装置C中发生堵塞时装置B中的实验现象：_______________。 (4)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是__________(填序号)。 序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ a 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条 b 干燥的有色布条 无水硫酸铜 湿润的有色布条 c 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条 d 湿润的有色布条 无水氯化钙 干燥的有色布条 (5)装置D的作用是__________，则烧杯中的溶液是__________，写出所发生反应的化学方程式__________。 【答案】 (1) (2)吸收中的 (3)长颈漏斗内液面上升 (4)d (5)吸收多余的氯气，防止污染环境 溶液 【详解】（1）工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式为；漂白粉的有效成分是次氯酸钙，久置于空气中会吸收二氧化碳和水蒸气生成碳酸钙和次氯酸，化学方程式为；生成的次氯酸不稳定，见光易分解生成氯化氢和氧气，化学方程式为，从而导致漂白粉失效； （2）浓盐酸具有挥发性，导致生成的氯气中混有氯化氢气体。氯化氢极易溶于水，而氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，因此装置B中饱和食盐水的作用是吸收混有的气体，并减少的溶解； （3）装置B作为安全瓶，若装置C中发生堵塞，会导致装置B内气体无法排出，压强不断增大，从而将锥形瓶内的液体压入长颈漏斗中，观察到的现象是长颈漏斗内液面上升，形成一段水柱； （4）验证氯气是否具有漂白性，需对比干燥氯气和湿润氯气的作用。从装置B出来的氯气带有水蒸气，应先通过湿润的有色布条（Ⅰ处），观察到布条褪色；然后通过干燥剂（Ⅱ处）干燥氯气；最后通过干燥的有色布条（Ⅲ处），观察到布条不褪色。U形管中只能装固体干燥剂，不能装液体（排除c项浓硫酸）；且干燥剂不能与氯气反应（排除a项碱石灰）；若先放干燥布条，带水的氯气会使其湿润而褪色，无法达到验证目的（排除a、b项）。因此，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，故选d； （5）氯气有毒，不能直接排放到空气中，装置D的作用是吸收多余的氯气，防止污染环境；氯气能与强碱溶液反应，通常烧杯中盛放的是溶液；氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式：。 17．（16分）下表为实验室某浓硫酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题： 硫酸分子式： 相对分子质量：98 密度： 的质量分数：98% (1)该浓硫酸中的物质的量浓度为_______。 (2)若该浓硫酸敞口置于空气中，下列数值将变大的是：____________。 a．溶液中的物质的量 b．溶液物质的量浓度 c．的质量分数 d．溶液质量 (3)某次实验需要200 mL的0.5 mol/L的稀硫酸溶液，用上述浓硫酸配制所需的稀硫酸。 ①实验仪器除了烧杯、玻璃棒、___________、___________，以及容量为______ mL的容量瓶。 ②配制稀硫酸时，应选用容量为______ mL的容量瓶。经计算需要_____ mL浓硫酸，在量取时宜选用下列量筒中的______。 A．5 mL    B．10 mL    C．25 mL    D．50 mL ③稀释浓硫酸的正确操作是___________________。 ④在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏低的有_______（填字母序号）。 A．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线 C．配制溶液定容时，俯视刻度线 D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线 E．容量瓶检漏，并用蒸馏水洗涤，瓶内还有少量水 (4)定容时滴加蒸馏水不小心超过刻度线应如何处理？_______。 A．用胶头滴管吸出多余的溶液    B．重新配制    C．往容量瓶中滴入几滴浓硫酸 【答案】 (1)18.4 (2)d (3)量筒 胶头滴管 250 250 6.8 B 将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 AD (4)B 【详解】（1）取1 L浓硫酸溶液，其质量为1.84 g/mL × 1000 mL = 1840 g，其中硫酸的质量为1840 g × 98% = 1803.2 g。硫酸的摩尔质量为98 g/mol，故硫酸的物质的量为，该溶液的物质的量浓度为； （2）a．浓硫酸敞口放置会吸收空气中的水蒸气，硫酸本身的物质的量不变，不符合题意，a错误； b．吸水后溶液体积增大，而硫酸的物质的量不变，故溶液的物质的量浓度减小，不符合题意，b错误； c．吸水后溶液质量增大，而硫酸的质量不变，故硫酸的质量分数减小，不符合题意，c错误； d．浓硫酸吸收水蒸气后，溶液的质量增大，符合题意，d正确； 故选d； （3）①量取浓硫酸需要量筒，定容时逐滴加水需要胶头滴管，因此所缺仪器为量筒、胶头滴管。实验需要200 mL溶液，常用容量瓶没有200 mL规格，应选择能够满足用量的最小规格，即250 mL容量瓶。 ②配制时仍应选用250 mL容量瓶，并按250 mL计算所需浓硫酸的量。由第（1）问可知，浓硫酸的物质的量浓度为18.4 mol/L。稀释前后硫酸的物质的量不变，设所需浓硫酸的体积为V，则。量取6.8 mL浓硫酸时，5 mL量筒不能一次量取；10 mL量筒能够一次量取，且比25 mL、50 mL量筒的测量误差小，应选10 mL量筒。 故选B； ③浓硫酸稀释时放出大量热，且其密度大于水。为使热量及时散出、防止液体飞溅，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 ④根据溶质的物质的量和定容后溶液体积的变化判断浓度误差。 A．转移后未洗涤烧杯和玻璃棒，会损失部分硫酸，定容后溶液体积不变，浓度偏低，符合题意，A正确； B．仰视量筒刻度线量取浓硫酸时，读数小于实际体积，使实际量取的浓硫酸偏多，配得溶液浓度偏高，不符合题意，B错误； C．俯视刻度线定容时，实际液面低于刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，不符合题意，C错误； D．摇匀后部分溶液附着在瓶塞和内壁上，液面低于刻度线是正常现象。再加水会使溶液总体积增大，浓度偏低，符合题意，D正确； E．容量瓶内少量蒸馏水属于最终溶剂的一部分，定容后的溶液体积和硫酸的物质的量均不变，对浓度无影响，不符合题意，E错误； 故选AD； （4）A．加水超过刻度线后，溶液体积偏大，浓度偏低。吸出多余溶液会同时移走部分硫酸，不能恢复所需浓度，A错误； B．超过刻度线后，不能通过局部操作准确恢复所需浓度，应重新配制，B正确； C．滴入几滴浓硫酸不能准确补偿已发生的体积误差，而且浓硫酸稀释放热会影响定容，不能保证所需浓度，C错误； 故选B。 18．（12分）过氧化钠常用作漂白剂、杀菌消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当容易变质。某兴趣小组以过氧化钠为对象进行如下探究： 探究一：“干燥的能否与反应”，设计如图所示实验装置： (1)连接装置，检查气密性。在干燥管中装入后，打开活塞加入稀硫酸，生成。打开，关闭，一段时间后再加热铜丝。其中，X中应加入试剂______(填名称)。先通一段时间的目的是______。实验观察到铜丝未变化，则得出结论“干燥的不能与反应”。 (2)若打开，关闭，硬质玻璃管中铜丝由红变黑，______(填“能”或“不能”)证明“有水时与反应”产生了。 探究二：是否已经变质并粗略测定该样品中的质量分数。 (3)乙同学为粗略测定该样品中的质量分数，称取3.9g样品，设计如图所示装置进行实验： 实验开始后，A中发生反应的化学方程式为______；利用装置B除去混合气体中未反应的，B中盛放的试剂为______；调整装置C、D内液面高度相同，读出量筒D中水的体积，并将其折算成氧气的质量为0.4g。则该样品中的质量分数为______。 【答案】 (1)浓硫酸 将装置内的氧气排出，防止其与铜反应干扰实验 (2)不能 (3) NaOH溶液 50% 【详解】探究一：利用碳酸钠和稀硫酸制备，X中的试剂为可以干燥气体的浓硫酸，当打开，关闭，可获得干燥的，当打开，关闭，则中混有水，通过对比探究干燥的能否与反应，如与反应则会生成氧气，使铜丝变黑，但是该实验存在问题为水与反应也会生成，不能证明“有水时与反应”产生了； 探究二：将通入样品后，利用B除去未反应的，使用的试剂为溶液，再通过装置C中排出水的体积计算生成氧气的体积，从而计算样品中的含量； （1）由分析可知，X中的试剂为可以干燥气体的浓硫酸；实验通过观察铜丝变化，先通一段时间的目的是将装置内的氧气排出，防止其与铜反应干扰实验； （2）若打开，关闭，中混有水，水与反应生成，不能证明“有水时与反应”产生了； （3）A中发生的反应为和反应生成碳酸钠和氧气，因此化学方程式为；由分析可知，B中的试剂为溶液；氧气的质量为0.4 g，根据反应式可知，的质量比为，的质量为，因此该样品中的质量分数为。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 第1章 认识化学科学 测试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章 认识化学科学（鲁科版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ba 137 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．近年来，我国航空、航天、航海事业成果显著。下列成果所涉及的物质不属于金属材料的是 A．“C919”飞机机翼的壁板材料——铝合金 B．“雪龙2号”破冰船的船头材料——高强度船用合金钢 C．“长征五号”运载火箭使用的燃料——液氢 D．“奋斗者号”深潜器的载人球舱材料——钛合金 2．实验室需要溶液。配制溶液过程中，下列说法错误的是 A．选用500 mL容量瓶 B．容量瓶使用前需要检查是否漏水 C．实验中使用的玻璃棒只起搅拌作用 D．定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏高 3．实验法、观察法、比较法、分类法均为研究物质性质的基本方法，下列说法正确的是 A．观察钠的颜色属于实验法，通过感官直接获取信息 B．把金属分类为活泼金属和不活泼金属，用了观察法 C．实验时将Cu与反应的现象和Fe与反应对比，用了分类法 D．分析钠分别与水、氧气反应的共性，归纳其化学性质，涉及比较法 4．下列实验操作或安全事故的处理方法错误的是 选项 实验操作或安全事故 处理方法 A 实验中未用完的钠 放回原试剂瓶 B 氯气泄漏 用沾有碳酸氢钠溶液的湿毛巾捂住口鼻并向地势低处转移 C 不慎将碱沾到皮肤上 立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 D 配制稀硫酸 将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌 A．A B．B C．C D．D 5．下列金属氯化物既可以用金属单质与氯气发生化合反应制得，又可以用金属单质与盐酸反应制得的是 A．CuCl2 B．FeCl3 C．FeCl2 D．MgCl2 6．溶液中，所含的质量为，下列溶液中与该溶液中相等的是 A．的溶液 B．的溶液 C．的溶液 D．的溶液 7．《本草衍义》中对精制芒硝过程有如下叙述：“朴硝以水淋汁，澄清，再经熬炼减半，倾木盆中，经宿，遂结芒有廉棱者。”文中未涉及的操作方法是 A．过滤 B．溶解 C．蒸发 D．结晶 8．下列实验操作不合理的是 A．切割金属钠 B．过氧化钠与水反应 C．氢气在氧气中燃烧 D．收集 A．A B．B C．C D．D 9．葡萄糖是人体内重要的供能物质。下列说法正确的是 A．的摩尔质量为180 g B．中含分子数约为 C．中含氧原子的物质的量为0.6  mol D．溶液中碳原子的物质的量为0.05 mol 10．下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述正确的是 A．NaH中氢元素的化合价为价 B．将一小块b加入至溶液中，溶液蓝色褪去，有红色固体出现 C．若c是，其阳离子与阴离子个数比为1∶1 D．若e是，将其晶体溶于水后滴加酚酞，溶液变红 11．侯氏制碱法的反应原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含有的分子数目为 B．的溶液中含有的氢原子数目为 C．固体中含有的数目为 D．标准状况下，含有的分子数目为 12．下列关于金属钠及其化合物的说法正确的是 A．钠着火时可以用泡沫灭火剂扑灭 B．是发酵粉的主要成分，可以用于治疗胃酸过多 C．除去溶液中含有的，可以向溶液中加入溶液 D．等质量和分别与足量盐酸反应，后者产生的更多 13．某同学按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法中正确的是 A．打开右端软塞，将一小块金属钠加入煤油中，反应前片刻，钠的位置在c处 B．开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应 C．反应一段时间后，左端液面上升进入长颈漏斗，b处有无色气体产生 D．若用酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象 14．具有强氧化性，可用作漂白剂。下列有关说法正确的是 A．遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色 B．过氧化钠沾到红色鲜花上，鲜花无变化 C．与反应时有单质生成，该反应属于置换反应 D．将粉末加入溶液中，溶液变浑浊并产生气体 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（15分）回答小题： (1)4.9 g含__________个分子，能和______mol NaOH完全反应。 (2)含有相同碳原子数的CO和，其质量比为______。 (3)在同温同压下，等质量的CO和NO，其体积之比为______。 (4)标准状况下有①44.8 L，②个NH3分子，③85 g三种气体，这三种气体的物质的量从大到小的顺序是____________（填序号）。 (5)在一定的温度和压强下，1体积气体跟3体积气体化合生成2体积化合物C，则该化合物的化学式是______。 (6)8 g甲烷约含________个甲烷分子，________ mol氢原子。 16．（15分）如图是实验室制备氯气并验证氯气性质的装置(其中夹持装置已省略)。 已知：装置A是氯气的发生装置，反应的化学方程式为(浓)。据此回答下列问题： (1)工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，请写出化学方程式__________，漂白粉久置于空气中会发生变质，请写出变质过程中发生反应的化学方程式_______________；_______________。 (2)装置B中饱和食盐水的作用是_______________。 (3)装置B也是安全瓶，目的是监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出装置C中发生堵塞时装置B中的实验现象：_______________。 (4)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是__________(填序号)。 序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ a 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条 b 干燥的有色布条 无水硫酸铜 湿润的有色布条 c 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条 d 湿润的有色布条 无水氯化钙 干燥的有色布条 (5)装置D的作用是__________，则烧杯中的溶液是__________，写出所发生反应的化学方程式_______。 17．（16分）下表为实验室某浓硫酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题： 硫酸分子式： 相对分子质量：98 密度： 的质量分数：98% (1)该浓硫酸中的物质的量浓度为_______。 (2)若该浓硫酸敞口置于空气中，下列数值将变大的是：____________。 a．溶液中的物质的量 b．溶液物质的量浓度 c．的质量分数 d．溶液质量 (3)某次实验需要200 mL的0.5 mol/L的稀硫酸溶液，用上述浓硫酸配制所需的稀硫酸。 ①实验仪器除了烧杯、玻璃棒、___________、___________，以及容量为______ mL的容量瓶。 ②配制稀硫酸时，应选用容量为______ mL的容量瓶。经计算需要_____ mL浓硫酸，在量取时宜选用下列量筒中的______。 A．5 mL    B．10 mL    C．25 mL    D．50 mL ③稀释浓硫酸的正确操作是___________________。 ④在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏低的有_______（填字母序号）。 A．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线 C．配制溶液定容时，俯视刻度线 D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线 E．容量瓶检漏，并用蒸馏水洗涤，瓶内还有少量水 (4)定容时滴加蒸馏水不小心超过刻度线应如何处理？_______。 A．用胶头滴管吸出多余的溶液    B．重新配制    C．往容量瓶中滴入几滴浓硫酸 18．（12分）过氧化钠常用作漂白剂、杀菌消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当容易变质。某兴趣小组以过氧化钠为对象进行如下探究： 探究一：“干燥的能否与反应”，设计如图所示实验装置： (1)连接装置，检查气密性。在干燥管中装入后，打开活塞加入稀硫酸，生成。打开，关闭，一段时间后再加热铜丝。其中，X中应加入试剂______(填名称)。先通一段时间的目的是______。实验观察到铜丝未变化，则得出结论“干燥的不能与反应”。 (2)若打开，关闭，硬质玻璃管中铜丝由红变黑，______(填“能”或“不能”)证明“有水时与反应”产生了。 探究二：是否已经变质并粗略测定该样品中的质量分数。 (3)乙同学为粗略测定该样品中的质量分数，称取3.9g样品，设计如图所示装置进行实验： 实验开始后，A中发生反应的化学方程式为______；利用装置B除去混合气体中未反应的，B中盛放的试剂为______；调整装置C、D内液面高度相同，读出量筒D中水的体积，并将其折算成氧气的质量为0.4g。则该样品中的质量分数为______。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 第1章 认识化学科学 测试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章 认识化学科学（鲁科版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ba 137 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．C 2．C 3．D 4．B 5．D 6．A 7．A 8．D 9．C 10．D 11．C 12．D 13．C 14．D 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（15分） (1)（或0.05） 0.1 (2)7：11 (3)15：14 (4)③①② (5)（或） (6)0.5 2 16．（15分） (1) (2)吸收中的 (3)长颈漏斗内液面上升 (4)d (5)吸收多余的氯气，防止污染环境 溶液 17．（16分） (1)18.4 (2)d (3)量筒 胶头滴管 250 250 6.8 B 将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 AD (4)B 18．（12分） (1)浓硫酸 将装置内的氧气排出，防止其与铜反应干扰实验 (2)不能 (3) NaOH溶液 50% 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $