第1章 认识化学科学 第1单元 走进化学科学及研究物质性质的方法和程序 B卷能力提升-【金试卷】2026-2027学年高一化学必修第一册同步单元双测卷（鲁科版）

第1章认识化学科学 第一单元 走进化学科学及研究物质性质的方法和程序 B卷 能力提升 0 建议用时：45分钟满分：60分 密 可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23 一、选择题（本题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意） 封 1.化学是一门充满神奇色彩的科学，关于其研究领域说法错误的是 A.探索原子、分子的特征和行为，从而控制原子、分子之间的反应 线 B.分析自然界物质构成，以便在工厂中实现规模生产 C.合成与开发自然界中并不存在的新物质、新材料满足人们生产生活需求 D.合成与开发自然界中并不存在的新元素，解决环境、能源、资源问题 2.某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗→变成白色→出现液滴→白色固 体，其变质过程中不可能产生的物质是 不 A.Na2O B.NaOH C.Na,CO D.Na2 O2 3.某兴趣小组设计如下装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入 如 准 氯气发生反应。下列叙述中错误的是 () ②浸有淀粉-KI溶液的棉球 答 Cl2→ Na①浸有碱液的棉球 A.钠剧烈燃烧产生苍白色的火焰 蜜 题 B.反应产生的大量白烟是氯化钠固体 C.棉球①的作用是吸收过量氯气，防止污染 D.棉球②变蓝色则证明氯气未被碱液完全吸收 4.下列有关钠及其化合物的叙述正确的是 ①金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火 钓 ②切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗，发生的反应为2Na十O2一Na,O2 邻 ③二氧化碳通过Na2O,粉末，固体物质质量增加 ④Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 A.①②③④ B.①③④ C.②③ D.仅③④ 5.用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部，观察到的现象是 蓝色 ,蓝色 蓝色 蓝色 白色 一红色 白色 白色 红色 红色 A B D 6.下列关于钠及化合物的叙述中，正确的是 A.Na2O、Na2O2与水反应的实验现象相同 B.钠在空气中燃烧时，生成产物的阴、阳离子个数之比为1：2 C.钠投入硫酸铜溶液中可以观察到有红色物质出现 D.长距离运输鱼苗，最好在水中加入一定量的Na2O2,以起到供氧和杀菌的作用 7.3gCO与H2的混合气体在足量的氧气中燃烧后，在150℃时将混合气体通过足量的Na2O2后， Na2O2增加的质量为 () A.1.5g B.3 g C.6g D.无法计算 8.浓盐酸和Ca(ClO)2能发生如下反应：Ca(ClO)2+4HCl(浓)-CaCL2十2Cl2个+2H2O。用贮存很 久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是 ( ①CO,②HCI③H,O④O2 A.①②③ B.②③④ C.仅②③ D.①④ 9.下列叙述不正确的是 A.84消毒液的有效成分是NaClO B.漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 C.向氯水中滴加硝酸酸化的AgO,溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有CI D.FeCl,既能由Fe和氯气直接反应得到，又能由Fe和盐酸反应得到 10.向盛有100mL水、100mL盐酸、100mL硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中分别投入1.15gNa, Na均完全反应。下列说法正确的是 () A.三个烧杯中一定会发生的反应：2Na+2H,O—2NaOH+H2个 B.三个烧杯中的反应，相比而言，X烧坏中的反应最剧烈 C.Z烧杯中一定会有Cu(OH)2沉淀生成 D.三个烧杯中生成的气体的质量不相同 11.下列叙述中不正确的是 A.NaO,是淡黄色固体，NaO是白色固体，二者都能与水反应生成NaOH B.钠投入盐酸中，钠先与水反应 C.将钠投人滴有紫色石蕊溶液的水中，溶液变为蓝色 D.2gH2充分燃烧后产物被Na2O,完全吸收，Na2O2固体增重2g 第一部分单元、月考卷3 12.下列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是 () 氯气→厅 NaOH A.①可用于氯气的收集 气球 溶液 CL B.②若气球干瘪，证明Cl,可与NaOH反应 ① ② C.③可证明氯气具有漂白性 氯气→ 氯气一 D.④可用于实验室中氯气的尾气吸收 潮湿的有 饱和 色布条 Nacl ③ ④ 溶液 二、非选择题（本题共2小题，共24分） 13.(10分)I.在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用 品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可用作供氧剂。 已知：NaHCO3+HCl-NaCl+HO+CO2个。 (1)A是制取CO,的装置。写出A中发生反应的化学方程式： (2)将表格补充完整： 仪器 加入试剂 加入该试剂的目的 B 饱和NaHCO,溶液 除去CO,中混有的HCI Na2 O2 ① D NaOH溶液 ② (3)写出NaO2与CO2反应的化学方程式： (4)试管中收集满气体后，下一步实验操作、现象及结论是 Ⅱ.探究氯气能否与水发生反应 干燥CL2→ 干燥 湿润 红纸条红纸条 4第一部分单元、月考卷 (1)B中红纸条褪色，结合化学方程式解释原因： (2)装置A的作用是 (3)烧杯中发生反应的化学方程式为 (4)漂白粉溶于水后，遇到空气中的CO,能漂白杀菌，反应的化学方程式是 14.(14分)化学膨松剂可使食品变得松软或者酥脆。某校化学兴趣小组测定已经部分变质的碳酸氢钠膨 松剂中NCO,的含量（假设变质膨松剂只含有这两种成分），设计了以下实验并按如图连接装置。 空气弹簧夹 合稀硫酸 碱石灰 一器都一 熊 干燥管I干燥管Ⅱ 醇浓硫酸 B 实验步骤： ①检查装置气密性，称取样品10g,加到装置B中； ②连接装置，打开弹簧夹，先通一段时间空气后，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞滴入稀硫酸至不 再有气体生成； ③关闭分液漏斗的活塞，打开弹簧夹… 实验中记录的数据如表所示： 装置B 装置C 干燥管I 实验前称得的质量g 180.0 30.0 120.4 实验后称得的质量/g 174.2 31.5 124.8 请回答下列问题： (1)写出稀硫酸与碳酸氢钠反应的化学方程式： (2)实验开始前，先打开弹簧夹，通入一段时间空气，其目的为 ,试剂X为 (填化学名称)溶液。 (3)请将步骤③补充完整： 。干燥管Ⅱ的作用是 ,若缺少干燥管Ⅱ，会造成测定结果 (填“偏大”“不变”或 “偏小”)。 (4)有同学认为，表格中三组数据都可以计算该样品中Na,CO,的质量分数，但也有同学认为不能 用装置C实验前后的质量差来计算，其理由是 ;通过实验数 据计算，膨松剂中Na,CO,的质量分数为参芳答案 第一部分单元、月考卷 第1章认识化学科学 第一单元走进化学科学及研究物质性质的方法和程序 A卷基础巩固 1.B燃放烟花爆竹过程中会生成C○2等新物质，属于化学变化，故A不符合题意； “美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”主要描述的是从河水泥沙中淘金的过程，该过 程没有新物质生成，属于物理变化，故B符合题意；烈火焚烧指的是可燃物燃烧的过 程，有新物质生成，属于化学变化，故C不符合题意；蜡烛燃烧时有CO2等新物质生 成，属于化学变化，故D不符合题意。 2.B将钠切开放在空气中，表面迅速变暗（生成N2O),A错误；钠与水刷烈反应，且 生成H2,钠失火时，不能用水灭火，B正确；Na2O与Na2O2均可以由Na与O2直接 反应生成，C错误；N与O2在不同条件下反应，生成物不同，D错误。 3.C通常情况下钠是固体，密度比水小；钠的性质非常活泼，易与空气中的水、氧气等 反应，因而自然界中无单质钠存在；钠在空气中燃烧生成过氧化钠：实验后剩余的少 量钠应放回原试剂瓶中。 4.D相同条件下在水中的溶解度：NaHCO3<Na2CO3,A错误；Na2CO3、NaHCO3溶 液与C(OH)2溶液反应均产生白色沉淀，B错误；碳酸钠的相对分子质量大于碳酸 氢纳，则等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3产生的CO2 更多，C错误；NaHCO3受热易分解，生成Na2CO3、H2O和CO2,所以可用加热的方 式除去Na2CO3固体中的NaHCO3,D正确。 5.A①金属钠放入MgSO4溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，得到的氢氧 化钠与MgSO4反应生成Mg(OH)2白色沉淀；②金属钠放入N2SO4稀溶液中，只 发生钠与水的反应，只有气体生成；③金属钠放入饱和澄清石灰水中，钠与水反应生 成氢氧化纳和氢气，水减少，Ca(OH)2析出；④金属钠放入Ca(HCO3)2溶液中，纳 与水反应生成氢氧化纳和氢气，得到的氢氧化钠与Ca(HCO3)2反应，生成CaCO3 白色沉淀；⑤金属钠放入CSO1溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，得到的氢 氧化钠与CuSO4反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀；⑥金属钠放入饱和NaCI溶液中，钠与 水反应生成氢氧化钠和氢气，水减少，NC1析出。综上，①③④⑥符合题意，故选A。 6.C室温下，Na与空气中O2反应生成Na2O而不是Na2O2,故C错误。 7.A氣气与水反应：Cl2+H2O一HCl十HCIO,新制氯水中的H+使紫色石蕊溶液 变红，HC1O具有漂白性，又很快使石蕊的红色褪去，A项正确；碱溶液可以吸收氯 气，但NaOH是强碱，具有强腐蚀性，所以不能用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻， B项错误；无水氯化铜固体是棕黄色的，氯化铜的水溶液才显蓝色，C项错误；氯气非 常活泼，自然界中氯元素没有游离态，只有化合态，D项错误。 8.D烟是固体小颗粒，雾是小液滴，钠在氯气中燃烧生成的NC1是固体小颗粒，形成 的是烟，氢气在氯气中燃烧生成的HC】遇空气中水蒸气形成的是雾，①错误：铜丝在 氯气中燃烧，产物是氯化铜，形成的是棕黄色的烟，②错误；液氯是单质，属于纯净 物，氯水是氯气的水溶液，属于混合物，氯水能使有色布条褪色，③错误；氯水中存在 反应Cl2十H,0一HC+HC1O,2HC10老照2HC1+0,+,所以久置的氯水会变成 稀盐酸，④错误。故选D。 9.C钠的密度比煤油的大，所以会沉在煤油底部，A错误：钠的密度大于煤油而小于 水，所以钠会沉在煤油中而漂浮在水面上，上下跳动，不可能在b处液面以下的水中 反应，故B错误；钠和水反应生成NOH和氢气，生成的氢气导致左端液面上升，进 入长颈漏斗，b处有无色气体产生，故C正确：乙醇和水互溶，所以不会出现相同的 实验现象，故D错误。 10.D浓硫酸与氯气不反应，则装置A的作用是干燥氯气，即除去氯气中的水蒸气，A 正确；氯气有毒，为保证实验人员安全，该实验必须在通风橱中进行，B正确：装置C 中NaOH溶液的作用是吸收尾气，由于C(OH)2在水中的溶解度小，不能很好地 吸收尾气，所以不能用澄清石灰水代替Na○H溶液使用，C正确：Cl2没有漂白性， Cl2与H2O反应产生的HCO具有漂白性，因此B中干燥有色布条不能褪色，而湿 润有色布条褪色，D错误。 11.B大试管更接近火源，温度更高，故把纯碱(N2CO3)放在大试管中，小苏打 (NHCO3)放在小试管中，A正确，B错误；无水硫酸铜遇水变蓝，可用于检验生成 的水，C正确；Na2CO3受热不易分解，故丙中看不到浑浊现象，NaHCO3受热易分 解产生CO2,丁中会看到浑浊现象，D正确。 12.C由题图1中装置可知，本实验的主要目的是探究是C12本身还是C12和水反应 生成的HCI○具有漂白性，A正确；浓硫酸具有吸水性，且不与C12反应，其作用是 吸收气体a中的水蒸气，B正确：B中布条不褪色，C中布条褪色，C错误；题图1中 没有尾气处理装置，存在安全隐患，可用题图2中装置消除，D正确。 13.答案(1)通入氯气排尽装置中的空气 (2)C12+H2O—HC1+HC1O、HC1+AgNO3=AgC1￥+HNO3 (3)剧烈反应，产生棕黄色的烟 Cu十Cl,点燃cuC2 (4)防止右侧试管中的水倒吸入硬质玻璃管中，使硬质玻璃管炸裂 (5)先变红后褪色 (6)浅黄绿色能 解析(1)为防止铜与空气中的氧气反应，加热前应先通入氯气排尽装置中的空 气。(2)当AgNO3溶液中出现白色沉淀时，说明空气已排尽，氣气与水反应生成 HCIO和HC1,HCI与AgNO3溶液反应生成AgC1沉淀。(3)铜与氯气剧烈反应， 产生棕黄色的烟(CuCl2)。(4)空试管作安全瓶，防止右侧试管中的水倒吸入硬质 玻璃管中，使硬质玻璃管炸裂。(5)氯气与水反应生成HCIO和HC1,HCIO具有漂 白性，故紫色石蕊溶液先变红后褪色。(6)盛水的试管中，溶液最后呈浅黄绿色，说 明氯气能溶于水形成氯水。 14.答案(1)NaOH溶液2Na2O2十2CO2—2Na2CO3+O2 (2)gfea(或b)b(或a)c (3)防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置I (4)①过氧化钠和水反应生成氢氧化钠2Na2O2+2H2O一4NaOH十O2个反 应中生成的H2O2具有漂白作用②2H2O2 Mm02-2H,0+02↑ 解析(1)装置V的作用是除去空气中的CO2气体，故盛放的药品可以是NOH 溶液。(2)仪器的连接顺序为N(除去CO2)→Ⅲ（除去H2O)→I(空气中的O2与 Na反应生成Na2O2)→Ⅱ（防止空气中的水蒸气和CO2进入装置I)。 (4)①N2O2与水反应生成NaOH,溶液呈碱性，使酚酞溶液变红；红色褪去的原因 可能是Na2O2与水反应过程中生成了H2O2,其具有漂白作用。②过氧化氢在 MnO2催化作用下分解生成水和氧气 第1章认识化学科学 第一单元走进化学科学及研究物质性质的方法和程序 B卷能力提升卷 1.D化学是在分子、原子水平上研究物质的，合成与开发自然界中并不存在的新元素 涉及原子核的变化，故D错误。 2.D变质过程中：Na被氧化为Na2O,Na2O与H2O反应生成NaOH,NaOH潮解而 形成NaOH溶液，CO2和NaOH反应生成Na2CO3固体，因此不会产生NazO2。 3.A钠燃烧产生黄色火焰，A错误；氯气与钠反应生成NCl,产生大量白烟，B正确； 氯气有毒，不能排放到空气中，氯气易与碱液反应而被吸收，所以棉球①的作用是吸 收过量氯气，防止污染，C正确；氯气能与碘化钾发生置换反应生成I2,淀粉遇I2变 蓝，棉球②变蓝色则证明氯气未被碱液完全吸收，D正确。 4.B纳着火时，不能用水及泡沫灭火器灭火，可用细沙盖灭，①正确；金属N暴露在 空气中生成氧化钠，②错误；二氧化碳通过Na2O2粉末，发生反应：2CO2十2Na2O2 —2Na2CO3十O2,固体质量增加，③正确；呼吸面具中的N2O2与CO2或H2O反 应来提供氧气，④正确。故选B。 5.B氯水显酸性，能使蓝色石蕊试纸变红，氯水中含有HCIO,具有漂白性，所以试纸 先变红后褪色，中间部分变为白色，四周仍有一圈红色，故选B。 6.BNa2)、Na2O2与水反应的实验现象不同，后者有气体产生，故A错误；钠的燃烧 产物过氧化钠的阴、阳离子个数之比为1：2，故B正确；钠投入硫酸铜溶液中有蓝色 沉淀生成，不能置换出铜单质，所以不能观察到有红色物质出现，故C错误；过氧化 钠与水反应生成具有强烈腐蚀性的氢氧化钠，会杀死鱼苗，故D错误。 7.BCO与H2在氧气中完全燃烧分别生成CO2和H2O,生成的CO2和H2O再与 Na,0,反应。2C0+0,点槛2C0,2C0,十2Na0。一2NaC0,+02,总化学方程 式为2C0+2Na,0,一2Na2C0:2H2+0,点°2H,0,2H,0(g)+2Na20,一 4NaOH+O2,总化学方程式为2H2+2Na2O2一4NaOH,所以Na2O2增加的质量 为CO和H2混合气体的质量，故选B。 8.A久置的漂白粉中可能含有变质生成的CaCO3,CaCO3与HCl反应生成CO2;另 外，Ca(ClO)2与浓盐酸反应生成的Cl2中还含有挥发出的HC1和少量H2O;故 选A。 9.D84消毒液的有效成分是NCIO,A正确；漂白粉是常用的漂白剂，可用于漂白纸 张，其有效成分是Ca(ClO)2,在空气中发生反应Ca(ClO)2+CO2十H2O CaCO3￥十2HCIO,HClO见光易分解而使漂白粉失效，B正确；氯水中的CI-与Ag NO3溶液反应产生白色沉淀，C正确：Fe与Cl2反应生成F€Cl3,D错误。 10.C纳与盐酸反应的本质是Na与HC1电离出的H+反应，当酸反应完后才与水反 应，当酸足量时，钠只与酸反应，A错误；Y烧杯中的反应最剧烈，B错误；钠与硫酸 铜溶液反应的化学方程式为2Na十2H2O—2NaOH+H2个、2NaOH+CuSO4 —Cu(OH)2￥+Na2SO4,所以一定有Cu(OH)2沉淀生成，C正确；向三个烧杯 中加入的钠的质量相同且钠完全反应，故生成的H2的质量相同，D错误。 11.B过氧化钠是淡黄色固体，与水反应生成氢氧化钠和氧气，氧化纳是白色固体，与 水反应生成氢氧化钠，故A正确；盐酸中氢离子浓度大于水中氢离子浓度，则将钠 投入盐酸中，钠先与盐酸反应，故B错误；钠与水反应生成的氢氧化钠使紫色石蕊 溶液变为蓝色，故C正确：氢气在氧气中燃烧生成水，反应的化学方程式为2H2十 0,点燃2H,0,反应生成的水与过氧化纳反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方 程式为2H2O十2Na2O2一4NaOH十O2个，将两个化学方程式相加可得H2十 Na2O2一2NaOH,由此可知Na2O2固体增重2g,故D正确。 12.A装置①是采用向上排空气法收集气体，氯气的密度比空气大，可用于氯气的收 集。装置②中发生反应：Cl2+2NaOH一NaCl+NaClO+H2O,烧瓶中气体体积 减小，气压减小，气球会膨胀，不能达到实验目的。装置③中潮湿的有色布条中的 水与干燥的CI2反应生成HCIO,HCIO能漂白有色布条，所以该实验无法证明氯气 具有漂白性，不能达到实验目的。装置④中Cl2与NaCl不反应，所以饱和NaC】溶 液不可用于实验室中氯气的尾气吸收。 13.答案I.(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (2)①反应生成O2②吸收没有反应的CO2 (3)2Na2O2+2CO2-2Na2CO3+O2 (4)把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵往试管口，取出试管。把 带火星的木条伸到试管口，木条复燃，证明试管中收集的气体是O2 Ⅱ.(1)CL2+H2O一HCI十HClO,生成的次氯酸具有漂白性，使红纸条褪色 (2)对照实验证明氯气自身没有漂白性 (3)Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O (4)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO+2HCIO 解析I.由题意知A为CO2的发生装置，B、D为洗气装置，C中产生O2,E为收 集O2的装置。实验室中一般用大理石（主要成分为CCO3)和稀盐酸反应制取 CO2,制得的CO2中混有少量HCI和水蒸气，可以用饱和NaHCO3溶液除去HCl, 反应的化学方程式为NaHCO3+HC1一NaC1+H2O+CO2◆。装置C中CO2和 水蒸气与Na2O2反应生成O2,生成的O2中混有多余的CO2,可用NaOH溶液除 去，O2可以用带火星的木条检验。 Ⅱ.(1)氯气和水发生反应Cl2十H2O—HC1十HC1O,生成的HC1O具有漂白性， 可使红纸条褪色。(2)氯气不具有漂白性，干燥红纸条不褪色，作对照实验，证明氯 气自身没有漂白性，从而证明氯气与水发生了反应。(3)烧杯中应盛放氢氧化钠溶 液，用于吸收氯气，避免污染环境，反应的化学方程式为Cl2十2NaOH—NaClO十 NaCl+H2O。(4)漂白粉溶于水后，遇到空气中的CO2,反应产生HClO,从而能漂 白、杀菌，反应的化学方程式是Ca(C1O)2+CO2十H2O-CaCO3￥+2HCIO. 14.答案(1)2 NaHCO3+H2SO4-Na2SO4+2H2O+2CO2↑ (2)排出装置内的二氧化碳氢氧化钠 (3)继续通一段时间空气后，关闭弹簧夹防止空气中的二氧化碳、水蒸气进人干 燥管工偏小 (4)C中吸收的水蒸气的来源不确定77.1% 解析(2)本实验是通过测定干燥管I吸收二氧化碳的质量来计算Na2CO3的含 量，为防止装置内空气中的二氧化碳干扰实验，实验开始前，先打开弹簧夹，通入一 段时间空气，排出装置内的二氧化碳；试剂X吸收空气中的二氧化碳，X可以为氢 参考答案53 氧化钠溶液。(3)为使反应生成的二氧化碳气体完全被干燥管I中的碱石灰吸收， 应在关闭分液漏斗的活塞后，打开弹簧夹，再继续通一段时间空气；干燥管Ⅱ的作 用是防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入干燥管I干扰实验；若缺少干燥管Ⅱ，干 燥管[吸收二氧化碳的质量偏大，由质量相同时碳酸氢钠产生的二氧化碳多可知， 会造成测得的碳酸钠含量偏小。(4)装置C中吸收的水蒸气的来源不确定，所以不 能用装置C实验前后的质量差来计算碳酸钠的含量；干燥管I增加的质量为吸收 二氧化碳的质量，设样品中碳酸钠的质量为xg、碳酸氢钠的质量为yg,则： Na2CO3+H2 SO4=Na2SO+CO2+H2O 106g 44g 44x xg 1068 2NaHCO3+H2SO=Na2SO+2CO2+2H2O 168g 88g 88y yg 1688 0棕+器4部得2药多松中n00的京童分炎为 1x+y=10 (y≈2.291 10g 100%=77.1%。 第1章认识化学科学 第二单元 化学中常用的物理量一物质的量 A卷基础巩固 1.A并非所有物质都由分子构成，A项错误；16gO2的物质的量为0.5mol,含有 1molO,氧原子数目约为6.02×1023个，B项正确；4molH20中含有8molH和 4molO,C项正确；1个Ne原子含有10个电子，则1 mol Ne含有10mol电子，电子 数目约为6.02×1024个，D项正确。 2.D摩尔是物质的量的单位，物质的量是一个专有名词，不能任意删字，并且每摩尔 物质含有的微粒不一定只有分子，也可能是原子或离子，A错；2H只表示2个氢原 子，B错：使用摩尔时没有指明微粒的名称，可改为1mol氯气约含6.02×1023个氯 气分子，或1m0l氯原子含6.02×1023个氯原子，C错。 3.B0.5olCl2所含的分子数是0.5NA,但在常温常压下11.2LCl2的物质的量不 是0.5mol,A项错：根搭m=7nNH,)=17gm0=1.5mol1 mo NH,.含有 25.5g 4mol原子，1.5 mol NH3所含的原子数为6NA,B项正确；乙醇在标准状况下不是 气体，C项错；在同温同压下，相同体积的任何气体单质都含有相同数目的分子，但 不同气体单质的分子所含的原子数不一定相同，D项错。 4.D用天平称量药品时，药品不能直接放在托盘内，称量应遵循“左物右码”，A错误； 用玻璃棒引流时，玻璃棒应伸到刻度线以下，C错误：定容时，视线应与刻度线平齐， D错误。 5C保据兴之=V可物ABD海完求出销度的童 6.BA项，20 g NaOH为0.5mol,溶解在500mL水中，溶液体积大于0.5L, c(NaOH)小于1mol·L1。B项，10 g NaOH为0.25mol,溶液体积为0.25L,则 c(NaOH)为1mol·L1。C项，1L10mol·L-1浓盐酸和9L水混合后溶液体积 不是10L,c(HCl)不等于1mol·L1。D项，HC1为1mol,但溶液体积大于1L,则 c(HC1)小于1mol·L-1。 7.C摩尔质量单位是g:ol,故A错误；水在标准状况下不是气体，标准状况下， 22.4L水的物质的量不是1mol,故B错误；每个二氧化碳分子含有2个O原子，常 温常压下，22g二氧化碳的物质的量为0.5mol,所含0原子的物质的量为1mol,数 目约为6.02×1023，故C正确；将40 g NaOH溶于1L水中，溶液的体积不等于1L, 浓度不是1molL,故D错误。 8.B同温同压下，相同质量的气体，体积与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，气体的 体积越小，CH4、CO2、O2、SO2的摩尔质量分别为16gmol、44gmol、32gmol、 64 g/mol,故同温同压下，等质量的CH4、CO2、O2、SO2体积大小为SO2<CO2< O2<CH4,故选B。 9.D用量筒量取盐酸时俯视量筒进行读数，实际液面在所需体积刻度的下方，即量取 盐酸的体积比所需盐酸体积小，致使所配制溶液的浓度偏低；溶解搅拌时有液体飞 溅，溶质有损失，致使所配制溶液的浓度偏低；摇匀后见液面下降，再加水至刻度线， 54参考答案 就等于多加了水，使所配溶液的浓度偏低；定容时俯视容量瓶颈刻度线，使实际液面 低于容量瓶的刻度线，致使所配制溶液的浓度偏高。 10.C用5mL0.2mol·L-1AgNO3溶液恰好可使相同体积的FeCl3、MgCl2、KC1 三种溶液中的氯离子完全转化为氯化银沉淀，可知生成的沉淀AgC】的物质的量相 同，三种溶液中含有CI一的物质的量相等。假设产生AgC1的物质的量为6mol,根 据氯原子守恒，则n(FeC3)=31(AgCI)=2mol,n(MgCl2)=2n(AgCl)=3mol, n(KCI)=n(AgCI)=6mol,由于溶液的体积相等，所以三种溶液的浓度之比等于它 们的物质的量之比，故c(FeCl3):c(MgCl2):c(KCI)=2:3:6。 1.A3.2g我气的物质的量为2品a=01ml合有的分于数日为0.1N:黄A 正确；1mol氦气中含有1ol氦原子，原子数目为NA,故B错误；0.2NA个 H2SO4分子中含有原子的物质的量= 入02X7=1.4mol,19.6gHP0,含 有原子的物质的量g8gm%8=1,6m0l,含有的原子数不同，故C错误1.0 碳酸钠的物质的量为106=0.01m0l,含有Na的物质的量为0.02mol 目为0.02NA,故D错误。 12.C0.4 g NaOH的物质的量为0.01mol,l.06gNa2CO3的物质的量为0.01mol。 反应①、②均不生成CO2,反应③有CO2生成，反应①、②、③均消耗0.1L盐酸，所 以符合反应的图像为C。 13.答案(1)44.8L2NA (2)135g/mol64 (3)0.1NA(4)1:2 解析(1)56g氦气的物质的量是56g÷28gmol=2mol,在标准状况下的体积为 2molX22.4Lmol=44.8L,含有氮分子的数目为2NA。(2)由题意可知MCl2的 物质的量是0.03mol,摩尔质量为4.05g÷0.03mol=135gmol,金属M的相对 原子质量为135-2×35.5=64。(3)3.9gNa2O2的物质的量是0.05mol,共中 Na+的数目为0.1NA。(4)现有标准状况下CO和CO2混合气体6.72L,物质的量 是6.72L÷22.4Lmol=0.3mol,其质量为11.6g,设此混合气体中C0和CO2的 物质的量分别是xmol、ymol,则x十y=0.3、28x十44y=11.6,解得x=0.1、y= 0.2,二者的物质的量之比是1：2。 14.答案(1)28一氧化碳 (2)3:21：1 (3)64g·mol-1 解析本题考查以物质的量为中心的计算。 (1)M=p(标准状况)Vm=1.25g·L1×22.4L·mol-1=28g·mol-1,该气体的 相对分子质量为28。若该气体为化合物，该气体为C0,名称为一氧化碳。(2)氧气 和臭氧的摩尔质量依次为32g·mol1、48g·mol-1,相同质量的氧气和臭氧的物 质的量之比与摩尔质量成反比，即48：32=3：2；原子物质的量之比为(3×2)： (2X)=1:1.(3)孩气体分子物质的量为2品005，该气体的学尔 质量为0.32g÷0.005mol=64g·mol1。 15.答案(1)5.9 (2)②①③⑤④⑥ (3)③ (4)烧杯、玻璃棒、胶头滴管和500L容量瓶 (5)①偏低②偏低③无影响④偏高⑤偏低 解析(1)由于实验室没有450mL的容量瓶，应选择500L容量瓶，配制出 500mL0.2mol/LNaC1溶液，所需NaCl固体的质量为0.2molL×0.5LX 58.5gmol=5.85g,但托盘天平的精确度为0.1g,所以需称量5.9gNaC1固体。 (2)配制一定物质的量浓度溶液的步骤包括计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇 匀、装瓶，正确的顺序为②①③⑤④⑥。(5)①称量NC】固体时，物码倒置（使用游 码)，会导致称得的固体质量偏小，所配溶液的浓度偏低：②没有进行操作步骤⑤， 会导致溶质损失，溶液浓度偏低；③容量瓶中原来有少量水，不影响溶质的物质的 量和溶液的体积，对溶液浓度无影响；④定容时俯视容量瓶刻度线，会导致溶液的 体积偏小，溶液浓度偏高；⑤定容，摇匀后发现液面低于刻度线是正常的，再加水会 导致溶液浓度偏低。 第1章认识化学科学 第二单元化学中常用的物理量—一物质的量 B卷能力提升卷 1.CA项，H2和O2均为双原子分子，物质的量相等时，其原子数也相等；B项， 0.1 mol NH3含0.4mol原子，0.2molC0含0.4mol原子，二者所含原子数相等；C 项，0.5molH2O含1.5mol原子，0.5 mol Br2含1mol原子，二者所含原子数不相 等；D项，0.1 mol HC1和0.1molN2均含0.2mol原子。 2.D同温同压时，体积相等的两容器中气体的物质的量相同，分子总数相同，1个CO 分子由2个原子构成，1个C2H1分子由6个原子构成，则原子总数不相等；C2H4、 C0的摩尔质量都是28gmol,所以质量一定相等，又因p=罗，所以密度相等；故 选D。 3.BBa2+与SO反应生成BaSO1沉淀，不能大量共存，A项不符合题意；Fe3+与 H十、NO3、SO不反应，能大量共存，同时也能符合电荷守恒，B项符合题意： C○一与H十反应而不能大量共存，C项不符合题意；根据溶液呈电中性，溶液中离 子应为阳离子，D项不符合题意。 4.D同温同压下，气体摩尔体积相同，ag甲气体和2ag乙气体所占的体积之比为 :2,根据P受知，二者密度相同，故A正确：根据m=MXM知，二者的相 对分子质量之比为1：1，故B正确；根据pV-nRT-RT知，同温同体积下，等质 量的甲和己的压强之比等于其摩尔质量的反比，因为二者摩尔质量相同，所以压强 相同，故C正确；等质量的两种气体的物质的量相同，但二者分子中所含原子数未 知，所以无法判断原子个数是否相同，故D错误。 5.A100mL0.1mol·L1的BaC12溶液中氯离子浓度为0.2mol·L1,50mL 0.2mol·L1的NaC1溶液中氟离子的浓度为0.2mol·L1,两溶液中氯离子的浓 度都是0.2mol·L1,则二者混合后溶液中氣离子的浓度不变，仍然为0.2mol· L1,故选A。 6.A稀释前后Na十的物质的量不变，设稀释后溶液中Na的物质的量浓度为y,则 V1×103L×0.4molL1=V2×103L×y,解得y=04%m0l·L1=2 V 5V2 mol·L1,故选A。 7.A由NaC1固体配制480mL0.100mol·L1的NaC1溶液需用到的仪器有托盘天 平、药匙、烧杯、玻璃棒、500L容量瓶、胶头滴管等，A项错误；由固体配制一定物 质的量浓度溶液的一般步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，故 正确的操作顺序为②①④③，B项正确；容量瓶中有水存在时对实验结果无影响，故 不需要烘干即可使用，C项正确；定容时俯视容量瓶的刻度线会使所配溶液实际体 积小于理论体积，浓度偏大，D项正确。 8.C过量Na2SO3溶液与KMnO4溶液发生氧化还原反应，根据得失电子守恒： n(Na2SO3)过×(6-4)=0.8×10-3L×0.2molL×(7-2),n(Na2SO3)过=4× 10-4mol。在Na2SO3与XO的反应中，设X在还原产物中的化合价为x,根据得 失电子守恒：(32×10-3×0.2-4×10-4)×2=4X10-3×(6-x),解得x=十3，C 项正确。 9.B1mmol=1.0×10-3mol,则1mmol/L=1.0×10-8mol/L,A正确；焰色试验 可测定钾离子的存在，但是不能测定其含量，B错误；依据题给数据可知，镁离子的 浓度为0.95 mmol/L,在参考值范围内，属于正常指标，C正确；若某人的10mL血 诗样本中合钙离子1.2mg,则每离子的物质的量浓度为12X0m0l÷(10× 10-3)L=3×10-3mol.L=3mmol.L,钙离子浓度高于参考值范围，D正确。 10.D化学方程式系数不确定，A、B两种单质的摩尔质量之比无法确定，故A错误； 题述条件下容器内压强不变，则反应前后气体的物质的量不变，再结合质量守恒定 律，由气体的密度变化可知固体单质A的质量是气体单质B的质量的3倍，即生成 物C中A元素的质量分数为75%，故B错误；单质A和气体单质B的结构不确定， 生成物C中A、B的原子个数之比无法确定，故C错误；固体单质A和气体单质B 在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C,相同温度下测得容器内压强不变， 说明反应前后气体物质的量不变，即反应前后气体分子数之比为1：1，故D正确。