2026年江苏淮安市中考化学试题

淮安市2026 (满分：70分考试 可能用到的相对原子质量：H一1C一12 N-14O-16Na-23S-32Zn-65 Ce-140 第一部分（选择题共26分） 一、选择题（本题共13小题，每小题2分，共26 分。每小题只有一个选项符合题意) 1.化学与科技深度融合。下列有关说法不合理 的是 () A.光伏发电，是将电能转化为光能 B.智能AI筛选分子，加速新药研发 C.CO2加氢制甲醇，实现碳循环利用 D.全景监测危化品运输，筑牢物流安全 2.下列化学用语的表述正确的是（) A.氧元素的符号：O2 B.钠离子：Na C.2个氨原子：2N D.氧化铝：A1O 阅读下列材料，回答第3~5题。 食用柚子皮可理气化痰，解腻消食。从疏 松多孔的柚子皮中提取的柚皮苷(C27H32O14), 味苦，常温时微溶于水，75℃时可溶于水，易溶 于酒精等有机溶剂。柚皮苷在温度高于120℃ 时易分解，在强碱性环境中结构易被破坏，具有 显著的抗氧化、抗炎作用。 3.下列有关说法正确的是 A.柚子皮可吸附色素和异味 年中考化学试卷 ,时间：60分钟) B.柚皮苷在强碱性环境中性质很稳定 C.柚子皮味苦，对人体健康无益 D.柚皮苷在水中的溶解性与温度无关 4.兴趣小组的同学进行了“提取柚皮苷”的实 验，下列实验操作错误的是 () A.研碎 B.溶解 C.过滤 D.蒸发结晶 5.下列关于柚皮苷的说法正确的是() A.柚皮苷属于氧化物 B.柚皮苷由三种元素组成 C.柚皮苷中碳、氧元素的质量比为27：14 D.柚皮苷中含有73个原子 6.物质的性质决定用途。下列物质的性质与用 途具有对应关系的是 () A.盐酸具有挥发性，可用于除铁锈 B.石墨具有导热性，可用作电极材料 C.氢氧化钠易潮解，可用于除油污 D.液氮的沸点低，能为超导体提供低温环境 7.2026年，我国首套甲苯-甲基环已烷储氢、脱 氢中试装置完成鉴定。该储氢、脱氢技术有效 破解了氢能储运难题。储氢反应的微观示意 图如图所示。下列有关说法正确的是() 催化剂 ●氢原子 ○碳原子 丙 A.物质丙的化学式为CH2 B.参加反应的甲、乙的分子个数比为1：1 该反应的原子利用率为100% D.反应前后分子、原子的种类均发生改变 8.KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下 列有关说法正确的是 (） KNO2 61.3---- 359 NaCl 6行 020406 温度/℃ A.KNO3的溶解度比NaCl的大 B.20℃时，NaCI饱和溶液的溶质质量分数 为35.9% C.40℃时，饱和溶液的溶质质量分数： KNO>NaCl D.40℃时，将100gKNO3饱和溶液降温至 20℃，析出晶体的质量是29.7g 9.在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是 () ACu稀盐酸 CuCl2 H2O B.C02光照、叶绿素 02 C.Fe ,Fe03 点燃 D.Cuo Cu(OHD)2 10.探究燃烧条件的改进装置如图所示（固定装 置已省略)。已知：①白磷的着火点为 40℃；②P2O,有毒，能与NaOH溶液反 应。下列有关说法错误的是 () 通入02 白磷 白磷 Ob 小气球 小气球 一80℃热水 白磷一 圈（溶有适量NaOH)) A.该实验操作简便，节约试剂，现象明显 B.热水提供热量，使温度达到白磷的着 火点 C.NaOH溶液吸收P2O5,减少对环境的 污染 D.a处白磷燃烧，b处白磷不燃烧，说明可 燃物燃烧需要O2 11.下列实验方案设计合理的是 选项 实验目的 实验方案 鉴别羊毛线和棉线 取样，灼烧，闻气味 滴加过量的KOH B 除去NaCl中的MgCl2 溶液，过滤 加水溶解，过滤、洗 分离固体KCl和MnO2 涤、干燥 将燃着的木条伸入 D 检验某无色气体是CO2 集气瓶中，观察 12.某食品发热剂的主要成分为氧化钙、碳酸 钠、铝粒。小明取少量该发热剂放入冷水 中，实验装置如图所示。已知：铝和NaOH 溶液反应产生H2并放热。下列有关说法 错误的是 燃着的 木条 副湾黎 A.可观察到产生气泡，放出热量 B.热量只来源于铝和NaOH溶液的反应 C.反应之一是Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH D.气体无法，点燃的原因可能是H2中混有 较多的水蒸气 13.用铈的氧化物催化汽车尾气中有害物质反 应的示意图如图所示。下列有关说法正确 的是 ② NO CeO- co ① C0, A.反应②属于置换反应 B.反应过程中需要不断补充CeO2 C.铈元素的质量分数：CeO2<CeO2-x) D.理论上消耗30gNO可生成28gN2 第二部分（非选择题共44分） 二、非选择题（本题共4小题，共44分） 14.(9分)今年，我市为中小学生春假推出多条 精品研学路线。 路线一：探寻龙虾产业，深耕本土特色 (1)龙虾鲜香味美，深受市民喜爱。龙虾肉 富含的营养物质是 3 (2)龙虾养殖池塘可用二氧化氯(CO2)杀菌 消毒，其中氯元素的化合价是 (3)“稻虾共生”是一种生态养殖模式。龙虾 的排泄物分解后产生的硝酸盐能为水稻 生长提供的营养元素是 路线二：了解酿酒工艺，体会匠心传承 (4)走进白酒酿造车间能闻到浓郁的酒香， 从微观角度解释原因： (5)白酒的主要成分乙醇(C2H。O)是一种 清洁能源，乙醇在空气中完全燃烧的化 学方程式是 路线三：畅游西游天地，感悟经典魅力 (6)“西游乐园”中多处云雾缭绕的“仙境”利 用了干冰 的性质。 (7)①无人机表演炫酷夺目，发出五彩缤纷的 灯光是因为灯管中填充了 (选填“氨气”或“稀有气体”)。 ②该无人机外壳的主体材料以树脂为基 体、碳纤维为增强体复合而成，该主体 材料属于 （选填“无机”或 “复合”)材料。 15.(11分)水是生命之源，保护水资源人人有 责。某兴趣小组的同学开启了项目式学习 的探究之旅。 项目一：调查水资源状况 我国海水资源丰富，但可利用的淡水资 源紧缺，且分布不均匀。 (1)我国采用 等措施改善了部 分地区淡水资源短缺的状况。 项目二：调研工业废水 我市芒硝矿产丰富，多家工厂生产芒 硝，产生的废水中常含有Na2SO4、NaCl、 Na2CO3等物质。兴趣小组的同学参观某 工厂并对其废水进行探究。 活动1一水样预处理 (2)小组同学自制净水器预处理水样，装置 如图所示。下列有关说法正确的是 (填序号)。 小卵石 纱布 石英砂 活性炭 蓬松棉 A.石英砂能除去可溶性杂质 B.经过该装置净化后的水不可直接 饮用 C.各层材料调换位置后不影响净水速 率和效果 活动2—检验废水的酸碱性 (3)用pH计测得废水的pH为10.9，则该废 水呈 (选填“酸性”或“碱性”)。 活动3—探究废水的成分 【查阅资料】 ①Na2SO4溶液和Na2CO3溶液都能与 BaCl2溶液反应产生白色沉淀； ②BaSO4不溶于水，也不溶于稀盐酸。 【进行实验】 (4)取少量水样加人试管中， (填操作和现象)，可知废水中含有 Na2SO,和Na2CO3。(实验中必须使用 的试剂：稀盐酸、BaCl2溶液) 活动4—科学处理废水 (5)经检测：1L该废水中含Na2C03的质 量约为530mg。现将1L该废水调至 中性，至少需要浓度为19.6mg/mL的 稀硫酸多少毫升？（已知：Na2CO3十 H2SO4—Na2SO,+H2O+CO2个，写 出计算过程) 项目三：研讨惜水、护水方案 (6)我们必须保护水资源，请完成下列表格。 角度 具体措施 I.淘米水浇花；Ⅱ.安装节水 ① 器具；… I.制定相关行业标准，加强水 防治水污染质监测；Ⅱ.② ;… 16.(12分)锌及其化合物在生产、生活中应用 广泛。 I.炼锌 (1)古代以炉甘石（主要成分为ZnC03)和粉 煤灰为原料可炼得粗锌，煅烧时ZnCO3 分解为ZnO和CO2。高温下ZnO与C0 反应的化学方程式是 (2)现代常以闪锌矿（主要成分为ZnS)为原 料，可炼得高纯锌，其工艺流程如图1所 示。与古代炼锌工艺相比较，现代炼锌 工艺的优点有 02 闪锌矿 02 一→S02H0 焙烧 HSO -ZnO- HS0,ZnS0,电解 溶液 +高纯锌 0) 图1 Ⅱ.用锌 (3)在普通自行车辐条表面镀锌的防锈原理 是 0 (4)ZnSO4·7H2O是电镀、化纤生产的基础 原料。利用焙烧矿渣（含ZnO、ZnFe2O4、 SiO2)制备ZnSO4·7H2O并产生黄铵 铁矾的工艺流程如图2所示。 稀硫酸NH,HCO,ZnO 榜楼一→酸浸-广沉力一→Zs0,7H0 滤渣 黄铵铁矾 图2 已知：a.SiO2既不溶于水，也不与酸 反应； b.Fe3+在溶液的酸性减弱时易形成 Fe(OH)3沉淀。 ①“酸浸”时，发生反应ZnFe2O4十 4H2SO=ZnSO+Fe2 (SO)3+ 4X,则X的化学式是 ②“酸浸”后，溶液中的阳离子有Zn2+、 H+和 (填离子符号)。 ③“酸浸”时，使用溶质质量分数为5% 的硫酸溶液，控制反应温度为65℃， 滤渣中锌元素的质量分数随时间的变 化关系如图3所示。当浸出时间超过 5 60min后，滤渣中锌元素的质量分数 增大的原因可能是 27.0 太26.5 g26.0 25.0 24.5 2030405060708090100110120130 时间/min 图3 ④“沉钒”时，温度不能过高的原因可能 是 (填化学方程式)。 ⑤隔绝空气灼烧28.70gZnS04· 7H2O。在热分解过程中，剩余固体 的质量随温度变化的关系如图4所 示。A点物质是 (填化学式)。 30 A(100,17.90) 图20 画 B(250,16.10) 10 C(930,8.10 0 200 400600 8001000 温度/℃ 图4 17.（12分)过氧化氢可用于杀菌消毒，具有不 稳定性。 (1)过氧化氢和水的化学性质存在较大差异 的原因是 不同。 (2)过氧化氢和乙酸（易挥发）反应可用于制备 快速消毒剂过氧乙酸，反应原理为H2O2十 CH,COOH浓硫酸 CH COOOH+HO,实 40℃ 验装置如图1所示。 8 温度计 酸 冷凝管 三颈 烧瓶 CH,COOH、 30%的H,02溶液 图1 ①滴加浓硫酸的仪器名称是 ②装置中冷凝管的作用是 ③该反应须控制温度在40℃左右进行， 可通过 对三颈烧瓶进行 加热。 (3)久置的油画白色部位(PbSO4)常会变黑 (PbS),用过氧化氢溶液擦拭后可恢复 原貌。PbS和过氧化氢溶液反应生成 PbSO4和水的化学方程式是 (4)研究显示：在硅、玻璃等材料表面，水蒸 气冷凝为粒径小于10μm的液滴时，部 分水分子会转化为过氧化氢分子。液滴 中形成的H2O2含量随液滴粒径的增大 而减少。H2O2的产生量与湿度、温度 等条件密切相关。在硅材料表面，相对 湿度为55%时，得到的H2O2的最大浓 度随温度变化的关系如图2所示。 b(3.2,4) 2 OH 0 -2024681012 温度/℃ 图2 6 ①下列有关说法正确的是 （填 序号)。 A.水蒸气冷凝为水滴时，水分子间的 间隔变大 B.水蒸气在冷凝过程中可能发生化 学变化 C.水蒸气在硅表面冷凝得到的液滴 一定为纯净物 D.一定条件下，水蒸气冷凝可用于材 料表面的绿色消毒 ②图2中a点（一2.8℃）未生成H2O2 的原因可能是 ③结合图2，还可获得的信息是 (写一点即可)。 (5)采用如图3所示的装置电解H2O和O2 也可以制备H2O2。 e 电源 9 0, H H H,O, H,0 选择性催化剂电极a质子交换膜电极b 图3 ①穿过质子交换膜的微观粒子是 ②请从微观角度描述在电极a上生成过 氧化氢分子的过程： 淮安市2026年中考化学试卷 1.A解析：本题考查化学与科技发展。光伏发电是 将光能转化为电能。 2.C解析：本题考查化学用语。氧元素的符号为O, A错误；钠离子表示为Na*,B错误；2个氮原子表 示为2N,C正确；氧化铝的化学式为A1O3, D错误。 3.A解析：本题考查信息材料的阅读和理解。柚子 皮具有疏松多孔的结构，具有吸附性，A正确；柚皮 苷在强碱性环境中结构易被破坏，B错误；食用柚子 皮可理气化痰，解腻消食，C错误；柚皮苷常温时微 溶于水，75℃时可溶于水，说明其在水中的溶解性 与温度有关，D错误。 4.D解析：本题考查化学实验基本操作。蒸发结晶 时，应用玻璃棒不断搅拌液体，使液体均匀受热，防 止局部温度过高，造成液滴飞溅。 5.B解析：本题考查物质的分类，化学式的意义，有关 化学式的计算。氧化物是由两种元素组成的化合 物，且其中一种元素是氧元素，柚皮苷(C,H2O)由 碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，A错误、B正 确；柚皮苷中碳、氧元素的质量比为(12×27)：(16× 14)=81:56,C错误；1个柚皮苷分子中含有73个原 子，D错误。 6.D解析：本题考查常见物质的性质和用途。盐酸 具有酸性，可以和铁锈的主要成分氧化铁发生反 应，可用于除铁锈，A不符合题意；石墨具有导电性， 可用作电极材料，B不符合题意；氢氧化钠具有碱 性，能与油脂发生反应，可用于除油污，C不符合题 意；液氨的沸点低，汽化时吸收热量，使周围环境温 度降低，能为超导体提供低温环境，D符合题意。 7.C解析：本题考查化学反应微观示意图，化学方程 式的意义，质量守恒定律。物质丙的化学式为 C,H4,A错误；由微观示意图可知，该反应的化学 方程式为C,H,十3H,催化剂C,H,参加反应的 甲(C,H)、乙(H2)的分子个数比为1：3，B错误； 该反应只有一种生成物，反应物中的原子全部进入 生成物中，所以原子利用率为100%，C正确；根据 质量守恒定律，化学反应前后原子的种类不变， D错误。 8.C解析：本题考查固体溶解度曲线及应用，溶质质 量分数的计算。在没有指明温度的情况下，不能比 较物质的溶解度大小，A错误；20℃时，NaCl的溶 解度为35.9g,该温度下NaCl饱和溶液的溶质质量 35.9g 分数为35.9g十100g ×100%≈26.4%，B错误； 40℃时，KNO,的溶解度大于NaCl的溶解度，根据 溶解度 饱和溶液的溶质质量分数一溶解度+10gX100%, 可得饱和溶液的溶质质量分数KNO,>NaCl,C正 确；40℃时KNO3的溶解度为61.3g,161.3gKN0 饱和溶液中含有61.3gKNO,和100g水，20℃时 KNO的溶解度为31.6g,即100g水中最多溶解 31.6gKNO2,故降温至20℃，析出KNO3晶体的质 量为61.3g-31.6g=29.7g,因此100gKNO3饱和 溶液从40℃降温至20℃，析出晶体的质量小于 29.7g,D错误。 9.B解析：本题考查物质间的转化。Cu不能和稀盐 酸反应，A不符合题意；6C0,十6H,0光照 叶绿素 C,H0.十602，B符合题意，3Fe+20,点燃Fe,0, C不符合题意；CuO不能和H2O反应，D不符合 题意。 10.D解析：本题考查燃烧的条件。a处白磷与氧气 接触，温度达到着火点，能燃烧，b处白磷与氧气接 触，温度没有达到着火点，不能燃烧，对比说明可燃 物燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 11.A解析：本题考查化学实验方案的设计与评价。 羊毛线的主要成分是蛋白质，燃烧时产生烧焦羽 毛的气味，棉线的主要成分是纤维素，燃烧时产生 烧纸的气味，二者灼烧后气味不同，可以鉴别，A符 合题意：MgCl2+2KOH一Mg(OH)2↓+2KCl, KOH可以除去NaCl中的MgCL2,但是反应生成 的KCI和过量的KOH会成为新的杂质，不符合除 杂原则，B不符合题意；MnO2难溶于水，KCI能溶 于水，通过加水溶解、过滤可以实现二者的分离，将 滤渣洗涤、干燥，可以得到MnO2固体，再将滤液 蒸发结晶，才可以得到KCI固体，C不符合题意；能 使燃着的木条熄灭的气体不一定是CO2,D不符合 题意。 12.B解析：本题考查氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠的化 学性质。将主要成分为氧化钙、碳酸钠、铝粒的发 热剂放入冷水中，发生的反应有CaO+H2O一 Ca(OH)2、Ca(OH)2+Na2 CO3-CaCO3↓+ 2NaOH、铝和NaOH溶液反应产生H2并放热，A、 C正确；CaO与H2O反应也会放出大量的热，B错 误；反应放出的热量会使部分冷水变成水蒸气，较多 的水蒸气混在氢气中，使氢气无法被点燃，D正确。 13.C解析：本题考查物质间的转化，有关化学式的 计算，有关化学方程式的计算。置换反应是由一种 单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种 化合物的反应，反应②的两种反应物都是化合物， 因此不属于置换反应，A错误；CeO2是反应的催化 剂，在反应过程中CeO2和CeO2-相互转化，循环 再生，理论上不需要补充，B错误；CeO2中铈元素的 质量分数为9×100%，C0。-m中铈元素的质量 140 分数为172-16z×100%,所以铈元素的质量分数 CeO2<CeO2-x),C正确；该过程的总反应为2CO+ 2 2NOCe0,2C0,十N2,根据化学方程式可知，理论 上消耗30gNO可生成14gN2,D错误。 14.(1)蛋白质(2)+4(3)氮（或N)(4)分子在不 断地运动5)C,H,0+30,点燃2C0,十3H,0 (6)升华吸热(7)①稀有气体②复合解析：本 题考查人体所需的营养物质，元素的化合价，化肥 中的营养元素，微观粒子的性质，化学方程式的书 写，干冰的性质，稀有气体的用途，常见材料的分 类。(1)龙虾肉富含蛋白质。(2)化合物中各元素 化合价的代数和为0，因为氧元素的化合价为一2， 所以氯元素的化合价为十4。(3)硝酸盐中含有氮 元素。(4)含有香味的物质的分子在不断地运动， 向四周扩散，使人们闻到酒香。(5)乙醇在氧气中 完全燃烧生成二氧化碳和水。(6)干冰是固态二氧 化碳，升华时吸收热量，使空气中的水蒸气冷凝变 成水滴，从而形成我们所看到的云雾缭绕的“仙境” 效果。(7)①稀有气体在通电时能发出不同颜色的 光。②树脂为基体，碳纤维为增强体，复合成一体 而形成的材料，属于复合材料。 15.(1)南水北调（或修建水库等，答案合理即可）(2)B (3)碱性(4)加入足量的BaC2溶液，产生白色沉 淀，再加入足量的稀盐酸，白色沉淀部分溶解且有 气泡产生(5)解：设至少需要H2SO,的质量 为x。 Na2 CO3+H2 SO-Na2 SO+H2O+CO2 106 98 530 mg x 106_530mg 98 x x=490 mg 需要稀硫酸的体积为490mg÷19.6mg/mL= 25 mL 答：至少需要浓度为19.6mg/mL的稀硫酸25mL。 (6)①节约用水②工业废水处理达标后排放（答 案合理即可)解析：本题考查水的净化，溶液酸碱 性与pH的关系，物质的检验，有关化学方程式的 计算，保护水资源。(1)我国为改善部分地区淡水 资源短缺的状况，采用的常见措施有南水北调、修 建水库、海水淡化等。(2)石英砂的作用是过滤除 去不溶性杂质，无法除去可溶性杂质，A错误；该装 置只能除去不溶性杂质、吸附色素和异味，但无法 除去细菌、可溶性杂质等，因此净化后的水不能直 接饮用，B正确；各层材料是按照过滤颗粒从大到 小排列的，若调换位置会影响净水速率和效果， C错误。（3)废水的pH为10.9>7，呈碱性。 (4)Na,SO,能与BaCl,反应产生白色沉淀BaSO,, BaSO不溶于稀盐酸，Naz CO,能与BaCL2反应产 生白色沉淀BaCO,BaCO,能溶于稀盐酸并产生 CO,。根据加人稀盐酸后白色沉淀部分溶解的现 象，可以证明白色沉淀由BaSO,和BaCO,组成，从 面说明废水中含有Na2SO,和Na2COa。(5)根据 题中所给化学方程式，代人Na2CO,的质量，即可 求出需要H,SO。的质量，再根据稀硫酸的浓度，计 算出需要稀硫酸的体积，过程见答案。(6)①我们 必须保护水资源，一方面要节约用水，另一方面要 防治水体污染。②工业废水处理达标后排放、生活 污水集中处理后再排放、合理使用农药化肥等措 施都可以防治水体污染。 16.1)Zn0+C0高温zn+c0,(2)产品纯度高（或 资源可循环利用，环境污染小等，答案合理即可) (3)隔绝氧气和水(4)①H20②Fe3+③浸出 时间超过60min,溶液的酸性减弱，Fe3+形成 Fe(OH),沉淀，附着在焙烧矿渣的表面，阻碍锌元 素的浸出 ④NH,HCO,△NH,↑+H,O+ CO2↑⑤ZnSO,·H2O解析：本题考查工业流 程图的分析，物质间的转化，化学方程式的书写，金 属的腐蚀与防护，质量守恒定律。(1)ZnO与C0 在高温条件下反应生成Z和CO2。(2)与古代炼 锌工艺相比较，现代炼锌工艺可以得到高纯锌，且 能对产生的SO2进行回收利用制备H2SO,,资源 利用率高、更环保，生产效率更高。(3)铁生锈的主 要条件是铁与氧气和水直接接触，如果隔绝了氧 气和水，就能在一定程度上防止铁生锈，如在铁表 面镀上一层能起保护作用的金属。(4)①根据质量3 守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目均不 变，推知X的化学式为H2O。②根据题中所给化 学方程式可知，“酸浸”时生成了Fe2(SO。)2,因此 溶液中还含有的阳离子是Fe。③浸出时间超过 60min,硫酸被消耗，溶液的酸性减弱，Fe'在溶液 的酸性减弱时形成了Fe(OH),沉淀，Fe(OH)。沉 淀附着在焙烧矿渣的表面，阻碍反应的进行，减少 了锌元素的浸出，使滤渣中锌元素的质量分数增 大。④温度过高，NH,HCO,易分解生成NH,。 H20和C02。⑤28.70gZnS0,·7H20中，结晶 水的总质量为28.70g×(3×10%)=12.608, A点物质的质量为17.90g,失去结晶水的质量为 28.70g-17.90g=10.80g,设A点物质的化学式 为2s0,·0,则品60g18”。将得 18×7 x=1,所以A点物质的化学式为ZnS0,·H20。 17.(1)分子构成(2)①分液漏斗②冷凝回流，减少 乙酸的挥发③水浴(3)PbS+4H2O2— PbSO4+4H2O(4)①BD②温度过低，水蒸气 无法冷凝为粒径小于10μm的液滴，不能生成 H202③相对湿度为55%、温度为3.2℃时，得到 的H2O2的最大浓度达到最大值（答案合理即可） (5)①H+②O2在电极a上得到电子，与H+结合 生成H2O2解析：本题考查化学实验基本操作， 化学方程式的书写，微观粒子的性质，物质的微观 构成。(1)由分子构成的物质，分子是保持其化学 性质的最小粒子，过氧化氢和水的分子构成不同， 因此化学性质存在较大差异。(2)①本实验中用分 液漏斗滴加浓硫酸。②乙酸易挥发，反应的温度为 40℃，冷凝管可以将乙酸蒸气冷凝回流，减少乙酸 的挥发，提高原料的利用率。③用40℃的水浴对 三颈烧瓶进行加热，可以很好地控制恒温。(3)PbS 和H2O2反应生成PbSO,和H2O。(4)①水蒸气 冷凝为水滴，是气态变为液态，分子间的间隔变小， A错误；冷凝过程中部分水分子转化为过氧化氢分 子，有新物质生成，属于化学变化，B正确；液滴中 含有水和过氧化氢，属于混合物，C错误；过氧化氢 可用于杀菌消毒，D正确。②水蒸气在一2.8℃时， 会凝固成冰，无法形成小液滴，无法满足生成 H202的条件。③相对湿度为55%、温度为3.2℃ 时，得到的H2O2的最大浓度达到最大值4ppm,温 度高于或低于3.2℃时，H2O2的最大浓度都会降 低。(5)①质子交换膜允许H+通过。②氧分子在 电极a上得到电子，同时与穿过质子交换膜的氢离 子结合，生成过氧化氢分子。