2026年江苏镇江市中考化学试题

镇江市2026 (满分：100分考讨 可能用到的相对原子质量：H一1Li一7 C-12N-14O-16Mg-24P-31 S-32K-39Mn-55Fe-56Cu-64 Ce-140 第I卷（选择题共40分） 单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每 题只有一个选项最符合题意。 1.2026年4月，我国科学家在月壤样本中发现 了镁嫦娥石，主要含有钙、镁、钠、氧等元素。 其中属于非金属元素的是 () A.钙B.镁 C.钠 D.氧 2.物质世界是不断变化的。下列变化主要属于 化学变化的是 () A.粮食酿醋 B.冰雪融化 C.工业制氧 D.蔗糖溶解 3.下列氨气的用途主要与其物理性质有关的是 () A.用作灯泡的填充气 B.用作制氨肥的原料 C.液氦用于医疗手术 D.用作食物的保护气 4.《天工开物》记载，高温下ZnCO3和炭反应可 制备金属锌。其中ZnCO3属于 () A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐 5.单质Si属于半导体材料。可通过反应 Si0,十2C高温S1+2C0个制备，该反应属于 () A.复分解反应 B.置换反应 C.分解反应 D.化合反应 6.化石燃料是重要的化工原料，其储量有限，须综 合利用。下列属于煤的深加工产品的是() A.汽油B.石蜡C.柴油D.焦炭 年中考化学试卷 时间：100分钟) 7.下列实验操作正确的是 A,蒸发结晶 B.称量固体 镊子 -pH试纸 浓硫酸 稀硫酸 C.稀释浓硫酸 D.测定pH 8.锅盖面是镇江的特色美食，面条中的淀粉属于 ( ) A.蛋白质 B.糖类 C.油脂 D.无机盐 阅读下列材料，完成第9~11题。 钠及其化合物用途广泛。Na在空气中燃 烧生成过氧化钠(Na2O2),Na2O2与水反应生 成NaOH和O2。海水中含有大量的NaCl,电 解饱和食盐水可以制备NaOH和氯气(Cl2)。 小苏打可用于治疗胃酸过多症。 9.下列反应的化学方程式正确的是() A.Na在空气中燃烧：2Na十O2点燃Na,O2 B.Na2O2制氧气：2Na2O2+2H20 4NaH+3O2个 C.电解饱和食盐水：2NaCl十H,0通电 2NaOH+Cl2个+H2个 D.小苏打治疗胃酸过多症：Na2CO3十2HCl =2NaCl+CO2个+H2O 10.海水中的氯元素主要以化合物 17C1 的形式存在。氯在元素周期表 氯 中的信息如图所示。下列说法 35.45 不正确的是 A.氯原子的质子数是17 B.氯原子的核外电子数是17 C.氯元素的相对原子质量为35.45g D.Cl2是由氯元素组成的单质 11.反应2NaOH+2NO2-NaNO2+ NaNO,十X可用于吸收硝酸工业尾气。下 列说法正确的是 () A.X为H2O B.NO2分子由N原子和O2分子构成 C.NaOH可用于改良酸性土壤 D.NaNO2中氮元素的化合价为+5 12.镇江是一座美得让人吃“醋”的城市，醋的主 要成分是乙酸，乙酸的分子结构如图所示。 下列说法正确的是 () 。氢原子 ☑氧原子 ●碳原子 A.乙酸的化学式为C2H4O B.乙酸属于有机物 C.乙酸完全燃烧的产物为CO和H2O D.乙酸水溶液能使红色石蕊试纸变蓝 13.Mg3N2可用于制备耐高温材料。已知NH3 和CuO在加热条件下反应生成Cu、N2和 H:O;Mg+2NH,--Mg (NH2 ):+H2. 制备Mg3N2的部分实验装置如图所示。下 列说法正确的是 () Cuo 镁粉 浓 酸 ① ② ③ A.反应过程中，装置①中固体颜色由红 变黑 B.装置②中浓硫酸的作用仅为吸收H2O, 作干燥剂 C.装置③中镁粉燃烧生成Mg3N2,该反应 中N2作助燃剂 D.反应一段时间后，将装置①中剩余固体 加入稀硫酸中，溶液变为蓝色，说明Cu 与稀硫酸反应生成CuSO, 14.下列物质间的转化在给定条件下能实现的是 ) A.PO-P:O: 点燃 B.Cu AgNO,溶液 Ag C.Fe 稀盐酸，FeC D.(NH)2SO4- a(OH):CaSO3 △ 15.下列实验方案能达到实验目的的是( 选项 实验方案 实验目的 取样，分别灼烧，闻 鉴别羊毛和棉线 气味 取样，加水溶解后 检验加碘盐中是否 & 滴加至土豆片上， 含有KIO 观察现象 将混合气体通过灼 除去CO2中的C0 热的炭粉 加热至固体质量不 分离KCIO和MnO2 再变化 的固体混合物 16.用如图所示装置探究浓氨水的性质。下列 说法不正确的是 () 蘸有浓氨水 的棉花团 酚酞溶液 A.酚酞溶液逐渐变红 B.浓氨水具有挥发性，氨分子不断运动 C.溶于酚酞溶液的氨分子数越少，酚酞溶 液的颜色越深 D.一段时间后，由a处通入HCl气体，酚酞 溶液的颜色逐渐变浅 17.用化学方法合成的有机高分子材料应用广 泛。下列属于合成材料的是 () A.水泥 B.玻璃 C.陶瓷 D.塑料 18.用如图1所示的装置探究Ba(OH)2溶液和 稀硫酸的反应时，pH的变化与滴入M溶液 体积的关系如图2所示。下列说法正确的是 -M溶液 pH 传感器 N溶液 M溶液的体积/mL 图1 图2 A.M是Ba(OH)2 B.反应过程中，烧杯中无明显现象 C.Q点到b点的过程中，溶液中N的质量 分数逐渐减小 D.c,点时，H2SO4与Ba(OH)2恰好完全 中和 19.我国古代以硝土和草木灰生产KNO3的流 程如图1所示。硝土的主要成分是KNO3、 Ca(NO3)2和NaCl,草木灰的主要成分是 K2CO3。KNO3和NaCl的溶解度曲线如图2 所示。下列说法正确的是 () 草木灰浆液 硝土溶液一→充分沉镯→滤液操作@aC晶体 L→热浓硝水 滤渣 操作② NO,晶体滤液X 图1 167 KNO NaCl 31.6- 020 80 温度/ 图2 A.溶解度：S(KNO3)>S(NaCl) B.20℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分 数为31.6% C.“充分沉钙”后滤液中的溶质主要有 KNO3、Ca(NO3)2和NaCl D.操作②所得KNO3晶体中一定含 有NaCl 3 20.硝酸工厂烟气中含大量NO气体，常温下， 将烟气、H2的混合气体通人Ce(SO4)2与 Ce2(SO,)3的混合溶液，可实现无害化处 理。转化过程如图所示，其中Ce(铈)是一 种金属元素。下列说法正确的是() H- Ce(SO)2 xN2、H2O ① →HSO4 ② (Cez(S0乃 -NO A.反应①中，化合价发生变化的元素有 3种 B.反应②中，消耗30kgNO,生成664kg Ce(SO)2 C.该转化过程中，溶液的质量始终保持 不变 D.加快混合气体的通入速率一定有利于 NO的转化 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 21.(10分)镇江拥有著名景点“三山一渡”，彰显 了“城市山林”的独特魅力。山林养护、植被灌 溉、空气净化与化学物质密切相关。苏超赛 场，万众瞩目，镇江主场上空的大型气球秀、滑 翔机编队表演，成为城市的亮丽风景。 工.用化学符号表示。 (1)地壳中含量最高的金属元素： (2)参与绿色植物光合作用的气体： (3)植物营养液所需要的硫酸镁： (4)填充大型气球的稀有气体： 新时代镇江以“山水花园城市、航空产业高 地、运河文化地标”为定位，推动生态环保、 航空产业、文化旅游深度融合，打造高质量 发展的江南文化名城。 Ⅱ.选择下列适当的物质填空（填序号）。 A.明矾B.石墨 C.维生素 D.聚乙烯E.伍德合金F.镁铝合金 (1)航空食品中的水果富含 (2)用作航空食品包装材料的是 (3)用作航空级电池电极材料的是 (4)用作航空电路的保险丝的是 (5)用作无人机超轻机架材料的是 (6)用作运河生态的净水剂的是 22.(7分)CH4、NH3都是重要的化学能源。 I.CH4燃烧 在催化剂的作用下，以CH4为燃料、CaSO 为载氧体的化学链燃烧工作原理如图1所 示。该装置工作稳定，燃料燃烧更充分。 CH CaSO 尾气 燃料反应器 空气反应器 C02+H0 CaS 空气 图1 (1)燃料反应器中发生反应的化学方程式为 (2)空气反应器排出的尾气中含量最多的气 体为 (填化学式)。 Ⅱ.联合CH4、NH3燃烧 (1)①NH3与O2燃烧生成N2和H2O,参 加反应的NH3与O2的分子个数比 为 ②高温下，NH3与O2还能反应生成 NO和H2O,该反应的化学方程式为 (2)一种联合CH4、NH3燃烧的工作原理如 图2所示。 CH 1C02 0,燃烧室，0 1甲烷化 气体 反应室 分离器 NH 分解室 N2 N2、H,O 图2 ①甲烷化反应室中，参加反应的物质有 种。 ②该联合燃烧的过程中可循环使用的物 质为 ③对比CH4和NH3的混合气体与O2 的直接燃烧，联合CH、NH3燃烧的 优点为 4 23.（10分)结合下图回答问题。 ② 棉花团 ① (1)写出仪器名称：① ,② (2)用高锰酸钾制取O2可选用装置 (填序号)和E,反应的化学方程式为 若用装置F收集O2,气体应从 (选填“a”或“b”)导管口通入。 (3)实验室制取CO2的化学方程式为 选用装置C相对于B的优点是 (4)如图所示，将S02通入装置G中，无明 显现象，再通人O2立即生成白色沉淀。 S02 BaCL,和盐酸 NaOH 的混合溶液蹈 岳溶液 G H ①通人O2后生成白色沉淀的原因为 ②装置H中NaOH溶液的作用为 0 24.(10分)海洋是一个巨大的宝库，海水的综 合利用是当今的热点话题之一。 (1)粗盐提纯 海水晒盐获得的粗盐主要含有MgCl2、 Na2SO4、CaCl2和一些难溶性杂质。室 温下，实验室模拟“粗盐提纯”操作过程， 回答下列问题。 ①溶解：取适量粗盐于烧杯中，加水后用 搅拌至充分溶解。 ②除杂：依次加入过量的 BaCl2、Na2CO3溶液，过滤。加人过 量Na2CO3溶液的目的为 0 ③结晶：将操作②所得滤液转移至如图1 所示的装置中，滴加盐酸，观察到的实 验现象为 边滴加边用pH计测定溶液的pH,当 pH= 时停止滴加。将所得 溶液蒸发结晶，获得NaCl晶体。 pH计 滤液 电磁搅拌器 图1 (2)海水提镁 提取粗盐后的浓缩海水中主要含有 MgCL2,由浓缩海水制备Mg和MgO的 过程如图2所示。 石灰乳 浓缩 加热MgO 海水 沉镁 门过滤 -Mg(OH)2- 盐酸MgC溶液 Mg电解MBC,(熔融) 图2 ①“加热”时，发生反应的化学方程式为 0 ②已知MgCl2的熔点为714℃，MgO 的熔点为2800℃。工业上采用电解 法制备金属镁，原料选用MgCl2而不 用MgO的原因为 ③电解熔融MgCl2过程中能量的转化 形式为 (填序号)。 A.电能转化为化学能 B.化学能转化为电能 ④已知海边有大量贝壳（主要成分为碳酸 钙)，山区有大量石灰石。根据上述流程 分析，海水提镁工厂应建在 (选 填“山区”或“海边”)，原因为 25.(12分)氢能是理想能源，产业链由制氢、储 氢和用氢组成。 一、制氢 (1)电解水制氢 实验室用图1所示装置电解水制氢。 直流电流 图1 ①电解前，通常会向水中滴加少量的 aOH溶液，目的是 ②接通直流电源后，气泡产生的速率： a管 （选填“>”“<”或“=”) b管，原因为 ③打开a管的活塞，将带火星的木条放 到a管的尖嘴口，观察到的现象是 (2)铁及其氧化物循环制氢 一种循环制氢的反应原理如图2所示。 co 902 反应b Fe,O3 Fe 反应a 反应c/ H,O 02 Fe,O 图2 ①高温下，“反应c”的化学方程式为 g ②循环制氢过程中消耗的O2与生成的 H2的质量比为 二、储氢 氢化锂(LiH)、氢化镁(MgH2)均为固体，都 可用作野外供氢剂。两者加水后都能制得 H2,同时生成LiOH、Mg(OH)2。LiH中氢 元素的化合价为一1。 (1)LiH形成的过程中，氢原子 (选 填“得到”或“失去”)1个电子。 (2)LiH与水反应的化学方程式为 (3)对比上述两种野外供氢剂，从便携角度 分析选择LiH的原因为 三、用氢 四种生活中燃料的热值如下表所示。 几种燃料的热值 物质 煤炭 石油 天然气 氢气 热值/(kJ·g1) 约33 约48 约56 143 (1)天然气属于 (选填“纯净物”或 “混合物”)。 (2)选择氢气作为理想能源的原因为 26.(11分)人类科技文明的发展历程伴随着利 用、制造、完善材料的历史。 一、铁、铜的有关知识 从青铜时代、铁器时代，直至科技发展的今 天，铁、铜两种金属对人们的生产生活、社会 发展起着越来越重要的作用。 (1)铁、铜两种金属元素在自然界中主要以矿 物的形式存在。北宋《千里江山图》的绘 图颜料由各色天然矿石制作而成，其中孔 雀石的主要成分为 (填序号)。 A.FeS2 B.Cu2 (OH)2CO3 C.A1(OH) (2)宋代炼铜业非常发达，铜的产量较唐代 有了很大增长。有文记载了浸铜之法： “铁片为胆水所薄，上生赤煤，取出刮 洗…方成铜。”其中“胆水”为CuSO 溶液，上述反应的化学方程式为 (3)含铁矿物主要有赤铁矿、褐铁矿和黄铁 矿等。以赤铁矿为原料的高炉炼铁的化 学方程式为 6 。该过程中铁的氧化物失去氧 转化为铁，称为铁的氧化物的 (选填“氧化”或“还原”)。 二、磷酸铁(FePO,)的制备 FePO,是制造新能源电池的重要原料。实 验室用60.40g绿矾晶体(FeSO4·7H2O) 制备FePO,,绿矾晶体中含5.00%的 MnSO,杂质。操作过程如图1所示。 过量H2SO,过量H,O2KMnO。 绿矾 -→MnO,'xHO 晶体 一→酸溶→氧化一→除锰 FePO,过滤、洗涤、于操沉铁一Na,HPO, 图1 已知：酸性KMnO,溶液与H2O2反应生成 MnSO4和O2。 (1)“氧化”过程中生成Fe2(SO4)3的化学方 程式为 (2)①60.40g绿矾晶体中所含MnSO4杂质 的质量为 g。 ②已知KMnO4溶液滴加到MnSO4溶液 中发生反应，溶液的酸性逐渐增强，反 应物中的锰元素均转化为MnO2· xHO沉淀。该反应中参加反应的 KMnO4与生成的MnO2·xH2O的 质量比为 (3)“除锰”过程中，实际消耗的KMnO4的质 量比理论除去MnSO,杂质所需要的 KMnO更多，原因为 0 (4)“沉铁”操作的实验装置如图2所示。已 知Na2HPOa溶液呈碱性，X溶液应选 择Na2HPO,溶液而不是“除锰”后的滤 液，原因为 X溶液 Y溶液 FePO 图2 镇江市2026年中考化学试卷 1.D解析：本题考查元素的分类。由汉字“氧”的部 首可知氧属于非金属元素。 2.A解析：本题考查物理变化和化学变化的区别。 物理变化和化学变化的本质区别在于是否有新物 质生成。粮食酿醋时淀粉逐渐转化为醋酸，有新物 质生成，属于化学变化。 3.C解析：本题考查常见物质的性质和用途，物理性 质和化学性质的区别。氮气用作灯泡填充气、食物 的保护气，是因为氮气的化学性质稳定，A、D不符 合题意；氮气用作制氮肥的原料，是因为氮气在一 定条件下能与氢气反应制取氨气，B不符合题意；液 氨用于医疗手术，是因为液氮汽化时吸收热量，属 于物理性质，C符合题意。 4.D解析：本题考查物质的分类。ZnCO3是由Zn2+ (金属离子)和CO?(酸根离子)构成的化合物，属 于盐。 5.B解析：本题考查化学反应基本类型。该反应由 一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另 一种化合物，属于置换反应。 6.D解析：本题考查化石燃料的综合利用。把煤隔 绝空气加强热，可以分解得到焦炭、煤焦油和焦炉 煤气等。 7.A解析：本题考查化学实验基本操作。蒸发结晶 需要用酒精灯给蒸发皿中的液体加热，并用玻璃棒 不断搅拌液体，使液体均匀受热，防止局部温度过 高造成液滴飞溅，A正确；用托盘天平称量固体时， 应遵循“左物右码”的原则，B错误；稀释浓硫酸时， 一定要将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻 璃棒不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中，C错误； 测定溶液的pH时，不能把pH试纸直接伸入待测 溶液中，以免污染待测溶液，D错误。 18.B解析：本题考查人体所需的营养物质。淀粉属 于糖类。 9.A解析：本题考查化学方程式的书写。根据题中 信息可知，Na在空气中燃烧生成Na,O,,A正确； NazO2与水反应生成NaOH,B错误；电解饱和食盐 水的化学方程式没有配平，应在水的化学式前加上 计量数2，C错误；小苏打是碳酸氢钠的俗称，其治 疗胃酸过多症的化学方程式为NaHCO,十HCl NaCl+H,O+CO,↑，D错误。 10.C解析：本题考查对元素周期表中元素信息的认 知。相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略 不写。 11.A解析：本题考查质量守恒定律，化学式的意义， 元素的化合价。根据质量守恒定律，化学反应前后 原子的种类和数目均不变，推知X的化学式为 HO,A正确；NO2分子由N原子和O原子构成， B错误；改良酸性土壤应使用Ca(OH)2,不能用具 有强烈腐蚀性的NaOH,C错误；在化合物中各元 素化合价的代数和为0，设NaNO,中氮元素的化 合价为x,因为钠元素的化合价为+1，氧元素的化 合价为一2，则(+1)+x+(-2)×2=0,解得 x=十3，D错误。 12.B解析：本题考查微观模型示意图，物质的分类， 完全燃烧与不完全燃烧，酸的化学性质。1个乙酸 分子中含有2个碳原子、4个氢原子和2个氧原 子，故乙酸的化学式为C2H,O2,A错误；乙酸是含 有碳元素的化合物，属于有机物，B正确；乙酸中含 有碳、氢元素，完全燃烧会生成CO2和H2O,C错 误；乙酸水溶液呈酸性，能使蓝色石蕊试纸变红， D错误。 13.C解析：本题考查物质的制备和检验。装置①中 CuO转化为Cu,可观察到固体由黑色变成红色， A错误；为防止NH,与镁粉发生反应，装置②中的 浓硫酸不仅用来干燥N,也要除去N?中剩余的 NH,,B错误；装置③中，镁粉在N2中燃烧生成 MgN2,说明N2能支持镁的燃烧，C正确；根据金 属活动性顺序可知，铜不能与稀硫酸反应，而溶液 变成蓝色是因为剩余固体中含有CuO,CuO能与 稀硫酸反应生成CuSO,D错误。 14.B解析：本题考查物质问的转化。4P十50，点燃 2P2O,A不符合题意；Cu十2AgNO,=Cu(NO3)2+ 2Ag,B符合题意；Fe+2HCl一FeCl2+H2个， C不符合题意；(NH,),S0,+Ca(OH),A CaSO,十2NH,个+2H2O,D不符合题意。 15.A解析：本题考查化学实验方案的设计与评价。 羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧时产生烧焦羽毛 的气味，棉线的主要成分是纤维素，燃烧时产生烧 纸的气味，现象不同，可以鉴别，A符合题意；土豆 片中含有淀粉，淀粉与碘单质作用呈蓝色，可以用 淀粉检验物质中是否含有碘单质，不能检验KIO2, B不符合题意；在加热条件下，炭粉能与CO2反应 生成CO,不符合除杂的原则，C不符合题意； KCIO,在MnO2的催化作用下能分解生成KCl和 O2,加热至固体质量不再变化，得到的是KC1和 MnO2,D不符合题意。 16.C解析：本题考查分子的性质，酸和碱的化学性 质，酸碱指示剂。溶于酚酞溶液的氨分子越少，溶 液的碱性越弱，酚酞溶液的红色越浅。 17.D解析：本题考查常见材料的分类。水泥、玻璃 和陶瓷都属于无机非金属材料；塑料属于合成 材料。 18.C解析：本题考查常见酸和碱的化学性质，溶液酸 碱性与pH的关系。由图可知，N溶液的pH>7,随 着M溶液的加入，溶液的pH变小，直至变成酸性， 由此可知，N溶液为Ba(OH)2溶液，M溶液是稀硫 酸，A错误；烧杯中发生的反应为Ba(OH)2十 HS0,一BaSO,↓十2H2O,可以观察到有白色沉 淀生成，B错误；a点到b点的过程中，溶液中的 Ba(OH),被不断消耗，Ba(OH)2的质量分数逐渐 减小，C正确；c点对应溶液的pH<7,说明稀硫酸 已经过量，D错误。 19.D解析：本题考查溶解度的定义，固体溶解度曲 线及应用，溶质质量分数的计算。在没有指明温度 的情况下，不能比较物质的溶解度大小，A错误； 20℃时，KNO3的溶解度为31.6g,则KNO,饱和 溶液的溶质质量分数为31.6g十100g 31.6g ×100%≈ 24%,B错误；沉钙过程中，发生反应Ca(NOa),+ KCO—CaCO。↓十2KNO,充分反应后过滤， 所得滤液中的溶质主要是KNO,和NaCl,C错误； 通过操作①，析出了NaCI品体，则热浓硝水应是 NaCl的饱和溶液，故通过操作②获取KNO,晶体 时，也必将有NaCl晶体析出，D正确。 20.B解析：本题考查物质间的转化，元素的化合价， 有关化学方程式的计算。反应①的化学方程式为 H,+2Ce(S0a)2一H2S0,+Ce2(S0)3,反应中 氢元素的化合价由0升高到+1，铈元素的化合价 由+4降低到+3，因此只有2种元素的化合价发生了 改变，A错误；反应②的化学方程式为2Ce2(SO,),+ 2H2SO,+2NO—N2+2H2O+4Ce(SO,)2,根据化 学方程式计算，消耗30kg的NO可以生成664kg 的Ce(SO,)2,B正确；反应①中反应物有气体，生 成物无气体和沉淀，反应后溶液的质量增大，反应 ②中反应物有气体，生成物有气体，但被消耗的 NO比逸出的N2质量大，反应后溶液的质量依然 增大，C错误；加快混合气体的通入速率，不利于反 应物之间充分接触，会导致NO不能完全转化而逸 出，D错误。 21.I.(1)A1(2)C02(3)MgsO,(4)He Ⅱ.(1)C(2)D(3)B(4)E(5)F(6)A 解析：本题考查化学用语，常见物质的性质和用途。 I.(1)地壳中含量最高的金属元素是铝，元素符 号为A1。(2)绿色植物进行光合作用需要吸收二 氧化碳，化学式为C02。(3)硫酸镁的化学式为 MgSO,。(4)用于填充气球的稀有气体是氨气，化 学式为He。Ⅱ.(1)水果中富含维生素。(2)聚乙 烯是塑料的一种，具有热塑性且无毒，可用于食品 包装。(3)石墨具有导电性，常用作电池电极材料。 (4)伍德合金的熔点低，可用作保险丝。(5)镁铝合 金的密度小、质量轻，可用于制作无人机。(6)明矾 溶于水后能吸附水中悬浮的固体杂质面沉降，达 到净水的目的。 2.I.1)CH,+Cas0,催化剂CaS+c0,+2H,0 (2)N,Ⅱ.(1)①4：3②4NH,+50,高温 3 4NO+6H2O(2)①2②CH,③防止高温条件 下NH1与O2反应生成NO,以免污染环境（或 CH,燃烧产生的CO2与H2合成CH,后可循环利 用，不排放CO2)解析：本题考查化学方程式的书 写和意义。I,(1)在燃料反应器中，CH和 CaS0,反应生成CaS、CO2和H2O。(2)空气的主 要成分是N2和O2,在空气反应器中，CaS与O2反 应生成CaSO,故从空气反应器中排出的尾气中含 量最高的气体是N2。Ⅱ.(1)①根据题意，该反应 的化学方程式为4NH,+30,点燃2N十6H,0,由 此可知，参加反应的NH与O2的分子个数比为 4:3,②NH和O2在高温条件下反应生成NO和 H2O。(2)①进入甲烷化反应室的气体有CO2、 H2O、N2和H2,排出的气体有CH4、N2和H2O,故 参加反应的物质是CO2和H2。②CH,既是反应 物，又是生成物，故可以循环使用。③对比两个变 化可以发现，联合燃烧能够防止NH转化为NO, 避免环境的污染，同时还能产生CH,,循环利用； 还可以消耗CO2,减少CO2的排放量。 23.(1)铁架台分液漏斗(2)A2KMm0,△ K2 MnO,+MnO2+O2 b (3)CaCO,+2HCI —CaCL2+H2O+CO2个便于控制反应的发生 与停止（或随开随用，随关随停）(4)①2H2SO十 O2=2H2SO4、BaCl2+H2SO,—2HCl+ BaS0,↓（或2BaC2+2SO2+O2+2H20 2BaSO,↓+4HCl,或H2SO,与O2反应生成 H2SO4,H2SO,与BaC2反应生成不溶于盐酸的 白色沉淀BaSO,)②吸收SO2,防止污染空气 解析：本题考查常见气体的实验室制法。(1)仪器 ①是铁架台，②是分液漏斗。(2)根据反应物的状 态和反应条件，应选择固体加热型的发生装置A； 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化 锰和氧气；氧气的密度比空气大且不与空气中的 成分发生反应，能用向上排空气法收集，若用装置 F收集氧气，应将氧气从长导管通入，使空气从短 导管排出。(3)实验室用大理石（或石灰石，主要 成分都是碳酸钙)与稀盐酸反应制取二氧化碳，碳 酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。 (4)①通入氧气后，溶液中的二氧化硫（或亚硫酸） 会被氧化成硫酸，硫酸可以与氯化钡反应生成不 溶于盐酸的硫酸钡沉淀。②二氧化硫是空气的污 染物，它能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，故实验 中可以用氢氧化钠吸收二氧化硫，防止污染空气。 24.(1)①玻璃棒②NaOH除去粗盐中的CaCl2和 过量的BaC2③开始时无明显现象，后产生气泡 7(2)①Mg(OH)。△Mg0+H,0②MgC 的熔点更低，熔融能耗低，节约能源③A④海 边海水易得，就地取材.节约运输成本解析：本 题考查粗盐的提纯，物质间的转化，常见酸、碱、盐 的化学性质，化学方程式的书写，化学反应中能量 的转化形式。(1)①溶解固体时，可以用玻璃棒搅 拌，加快固体的溶解速率。②为除去粗盐中的杂质 MgCl2,应加人过量的NaOH溶液，发生反应 MgCl,2NaOH Mg (OH)2+2NaCl; Na,CO,能与粗盐中的杂质CaCl2发生反应 CaCl2+Na2CO一CaCO3↓+2NaCl,同时还能 与之前加人的过量的BaCl2发生反应BaCl2十 Na2CO,一BaCO,↓+2NaCl。③经过操作②所 得的滤液中含有NaCl、NaOH和Na2CO,滴加盐 酸时，先发生反应HC1+NaOH一NaCl+H2O, 此时无明显现象，当NaOH反应完全后，继续发生 反应Na2C0。+2HCl一2NaCl+H2O+CO2个， 可观察到有气泡生成；当Na2CO。与盐酸恰好完全 反应时，溶液呈中性，pH=7,此时停止滴加盐酸。 (2)Mg(OH)2在加热条件下分解生成MgO和 H2O。②MgCl2的熔点比MgO的熔点更低，熔融 MgCl2时消耗的能量更少。③熔融的MgCl2在通 电条件下分解生成Mg和C2,该变化过程中将电 能转化为化学能。④用海水提取镁，将工厂建在海 边，有利于原材料海水、贝壳的获取，可以降低运输 成本。 25.一、(1)①增强溶液的导电性②<单位时间 内，电解水产生氢气的体积是氧气的2倍③带火 星的木条复燃(2)①3Fe十4H,0高巡Fe,0,十4 4H2②1：1二、(1)得到(2)LiH+H20 LiOH+H2个(3)产生等质量的氢气，需要LiH 的质量更小，方便携带三、(1)混合物(2)氢气 的热值高，且产物是水无污染（答案合理即可） 解析：本题考查电解水实验，化学方程式的书写，物 质的分类，氢能的优点。-、(1)①向水中加入 NaOH溶液后，NaOH解离产生自由移动的离子， 能增强溶液的导电性。②电解水时，正极产生氧 气，负极产生氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2， 故a管中氧气的生成速率比b管中氢气的生成速 率小。③氧气具有助燃性，能使带火星的木条复 燃。(2)①“反应c”是Fe与H2O在高温条件下反 应生成FeO,和H2。②“反应a”的化学方程式为 4e,0,十0，高温6Fe,0,“反应b”的化学方程式 为Fe,0,十3C0高温2Fe十3C0,再结合“反应c, 得到该循环制氢的总反应的化学方程式为O2十 18C0+16H,0高温18C0,+16H,则消耗的0，与 生成的H2的质量比为32：32=1：1。二、(1)在 LiH中氢元素的化合价为一1，由此推知，在LiH 的形成过程中，氢原子得到了1个电子。(2)LiH 与H2O反应生成LiOH和H2。(3)根据LiH、 MgH2与水反应的化学方程式可知，产生等质量的 氢气，消耗的LiH比MgH2的质量小，LiH更方便 携带。三、(1)天然气是化石燃料的一种，属于混 合物。(2)氢气的制备原料来源广，完全燃烧放出 的热量多，且燃烧后的产物是水，不会污染空气，也 不会向大气排放二氧化碳，是一种理想能源。 26.一、(1)B(2)Fe+CuS0,—FeS0,+Cu (3)Fe,0,十3C0高温2Fe+3C0,还原 二、(1)2FeS0,+H2O2+H2SO,一Fe2(SO,)3+ 2H0(2)①3.02②316：(435+90x)(3)“除 锰”过程中KMnO,还会与过量的H2O2反应，同 时反应生成的MnSO,会继续消耗KMnO, (4)若将“除锰”后的滤液加至呈碱性的Na2HPO, 溶液中，所得FePO,沉淀中混有较多Fe(OH),杂 质，导致产品纯度降低解析：本题考查金属的化 学性质，化学方程式的书写，工业炼铁的原迎，有关 化学方程式的计算。一、(1)孔雀石的主要成分是 碱式碳酸铜。(2)铁的金属活动性比铜强，能与硫 酸铜反应生成铜和硫酸亚铁。(3)赤铁刊矿的主要成 分是氧化铁，氧化铁与一氧化碳在高温条件下反 应生成铁和二氧化碳；该过程中，一氧化碳夺走了 铁的氧化物中的氧，即铁的氧化物被一氧化碳还 原。二、(1)“氧化”过程中硫酸亚铁、过氧化氢和 硫酸反应生成了硫酸铁和水。(2)①绿矾晶体中含 有5.00%的MnS0,杂质，则60.40g绿矾晶体中 MnS0,杂质的质量为60.40g×5.00%=3.02g。 ②根据题意得出“除锰”过程中发生反应的化学方 程式为2KMnO,+3MnSO,+(2+5x)H20 5(MnO2·xH2O)+K2SO,+2H2S04,则参加反 应的KMnO,与生成的MnO2·xH2O的质量比为 316:(435+90x)。(3)因为“氧化”过程中加人了 过量的H2O2,酸性KMnO,溶液能与H2O2反应 生成MnSO,,生成的MnSO,又可以与KMnO,反 应，从而导致实际消耗的KMnO,的质量比理论值 大。(4)因为Na2HPO,溶液呈碱性，溶液中含有 一定浓度的OH,若把“除锰”后的滤液滴入 Na2HPO,溶液中，滤液中的Fe3+会与OH结合生成 Fe(OH),沉淀，从而导致得到的FePO,不纯。