2026年江苏盐城市中考化学试题

盐城市2026 (满分：70分考访 可能用到的相对原子质量：H一1C一12 N-14O-16Mg-24S-32K-39 Fe-56 一、选择题：本大题共15小题。每小题只有 个选项符合题意，每小题2分，共30分。 1.尊重民间习俗，传承传统文化。下列端午民 俗活动中，涉及化学变化的是 A.编彩绳 B.煮粽子 C.挂艾草 D.划龙舟 2.践行低碳行动，助力绿色发展。下列做法不 合理的是 () A.大力发展公共交通 B.开发高效碳捕集技术 C.推广使用节能家电 D.禁用燃煤减少碳排放 3.实验安全非常重要。下列图标与“粗盐中难 溶性杂质的去除”实验无关的是 ( A.护目镜 B.明火 C.洗手 D.锐器 4.下列是我国四位科学家及他们的部分研究领 域，其中研究领域与人体健康直接相关的是 年中考化学试卷 式时间：60分钟) A.屠呦呦，抗疟药物研究 B.闵恩泽，石油化工催化剂研究 C.徐光宪，稀土分离技术研究 D.张青莲，相对原子质量测定研究 阅读下列材料，完成第5~6题。 “红米饭那个南瓜汤，挖野莱那个也当 粮…干稻草那个软又黄，金丝被那个盖身 上…”这首经典传唱的红色歌谣，反映了红军 战士与群众同甘共苦的革命乐观精神。 5.歌谣呈现的红军餐食中，主要缺乏的营养物 质有 () ①糖类②油脂 ③蛋白质 ④维生素 ⑤无机盐⑥水 A.①② B.②③ C.④⑤ D.⑤⑥ 6.“干稻草”灼烧后的灰烬中主要含有K2C03。 下列有关K2CO3的说法错误的是() A.是钾肥 B.由三种元素组成 C.属于碱 D.钾元素的质量分数最大 7.“水声冰下咽，砂路雪中平”出自唐代刘长卿 《酬张夏雪夜赴州访别途中苦寒作》。从微 观角度分析，“水”“冰”“雪”的不同之处是 A.分子的体积 B.分子的质量 C.分子间的间隔 D.分子的化学性质 8.化学兴趣小组开展跨学科实践活动项目研 究：探究土壤酸碱性对植物生长的影响。下 列实验过程中，操作规范的是 ( 60 503 3 土样 A.量取水 B.溶解土样 溶解液 湿润的 pH试纸 玻璃片 C.倾倒溶解液 D.检测酸碱度 9.下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 ( A.酒精有可燃性一用作燃料 B.活性炭有吸附性—用于污水处理 C.NaOH易潮解—用于去除油污 D.铜有优良的导电性一用于制导线 10.分类归纳、作图整理有助于同学们高效学 习。下列整理的知识图示有误的是() 肥皂水 胃液 A. 大 pH 小 BaSO BaCl2 B. 易溶 溶解性 难溶 石墨 金刚石 C软 ·硬度 硬 S02 SO, D.小 大→相对分子质量 2 11.制作面点时发酵过度会使面团发酸。要除 去酸味，应在面团中加人 () A.NaCl B.NaOH C.NaNOa D.NaHCOa 12.下列实验中不会观察到对应现象的是 5%的 粘有 HO, MnO,的 溶液 玻璃棒 甲 水 子光亮的 铁钉 丙 A.甲中有大量气泡产生 B.乙中导管口有气泡冒出 C.丙中几天后铁钉上出现锈斑 D.丁中干燥的烧杯内壁有水雾产生 13.宋代《开宝本草》中记载了KNO3的制取过 程：“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋 汁后，乃煎炼而成。”结合如图所示的KNO? 溶解度曲线判断，下列说法不正确的是 KNO b031.6- 13.3 0 70 温度/℃ A.0℃时，KNO3的溶解度是13.3g B.“煎炼”过程中溶剂的质量减小 C.“冬月地上有霜”是因为冬季温度低，有 KNO3晶体析出 D.20℃时，将20gKNO3加入50g水中充 分溶解，得到70g溶液 14.下列实验方案不能达到实验目的的是（ 选项 实验目的 实验方案 除去铜粉中混 A 在空气中灼烧 有的木炭粉 检验氧气是否 将带火星的木条放在集气 B 收集满 瓶瓶口 鉴别硝酸铵和 取样，加水溶解，测量溶液 氢氧化钠固体 温度变化 鉴别稀硫酸和 用小木棍蘸少量待测液，观 浓硫酸 察木棍是否变黑 15.实验室取16gFe2O3模拟工业炼铁，反应 的原理为3C0十Fe,0,高温2Fe十3C02。 一段时间后，测得固体中m(Fe):m(O)= 28:3。已知：w=m(参加反应的Fe0,) m(反应前的Fe2O3) 100%,则Fe2O3的转化率u为 ( A.70% B.75% C.80% D.100% 二、非选择题：本大题共4小题，共40分。 16.(8分)空气是人类赖以生存的基础，也是重 要的资源。某校“化学奇苑”社团以“我们周 围的空气”为主题开展实践活动。 I.认识空气的成分 (1)空气的成分如图1所示，成分a是 ,成分b是 ；成分c中化学 性质很不活泼的一类气体是 3 c.其他成分 图1 Ⅱ.测评空气质量 社团利用微型空气质量“检测站”（如图2所 示)对某地五月份空气质量进行了连续五天 的检测，相关记录如下表所示。 a.上风口 采样头 b.下风口 图2 日期 16日 17日18日 19日 20日 空气质 48 67 86 39 38 量指数 空气质量 指数类别 优 良 良 优 优 首要污 染物 PM1o PM10 PM1o PMio PM1o 天气 多云 多云 晴 暴雨 中雨 状况 (2)微型空气质量“检测站”应放置在该地的 (选填“a”或“b”)处进行采样。 (3)该地空气中的首要污染物为 (4)分析记录可知：这五天的空气质量总体 优良，其中5月 日空气质量 最优。 (5)检测结果表明：降雨 （选填“能” 或“不能”)有效净化空气。 Ⅲ.保护大气环境 (6)作为一名社会小公民，请写出一条保护 大气环境的建议： 0 17.(9分)化学兴趣小组围绕二氧化碳气体的 制取与转化开展研究性学习。 I.制二氧化碳 (1)现有如图1所示的装置。 图1 ①写出标号仪器的名称：a. b. ②应选择装置 (填序号)作为制 取CO2的发生装置，反应的化学方程 式为 Ⅱ.探二氧化碳 (2)他们设计如图2所示的装置探究CO2 的部分性质。实验中观察到的现象和得 出的结论如下。 石蕊溶液染色 后的干燥棉团 c0,→m重●n 石蕊溶液染色 后的湿润棉团 图2 ①只有 （选填“m”或“n”)处的 棉团变红，说明有酸性物质产生。 ②右侧下端燃着的木条先熄灭，说明二 氧化碳具有的性质是 Ⅲ.用二氧化碳 (3)尿素[CO(NH2)2]是一种重要的化肥。 CO2可用于制备尿素，反应原理为 加热加压CO(NH,)2十H,O。 C02十2NH,催化剂 66tCO2理论上能生产尿素 t。 18.(10分)2026年被视为人形机器人规模化量 产元年。化学学科的发展为机器人的研发 和制造提供了材料支撑。 (1)高纯硅是制造人形机器人“大脑”芯片的 重要材料。 ①硅在元素周期表中的信息如图1所 示，硅原子的核电荷数是 14 Si 硅 28.08 图1 ②沙子的主要成分为SiO2,SiO2中硅元 素的化合价为 。工业上利用 沙子与碳可制得粗硅，反应原理为 2C+Si0,高温si十2X◆，则X的化学 式为 (2)铝合金是制造人形机器人的骨架、外壳、 传动系统等的主要材料，铜主要用于人 形机器人的导电与动力系统。 ①铝合金作为制造人形机器人材料的优 点有 (填序号)。 A.熔，点低 B.耐腐蚀 C.强度高 D.硬度大 ②现有铝丝、铜丝、硫酸铜溶液和稀硫 酸，请从中选择合适的试剂，设计实验 比较铝、铜的金属活动性强弱，并完成 表格内容。 所选试剂 实验现象 实验结论 金属活动性： 铝>铜 (3)碳酸锂(Li2CO3)是制备人形机器人电 池的重要原料。工业上以锂辉石（主要 成分为LiA1Si2O6)为原料制取碳酸锂 (20℃时溶解度为1.33g)的工艺如图2 所示。 稀硫酸 →浸出渣 锂辉石一一酸浸槽 操作a →浸出液一系列操作 年年年 Na,CO,沉锂池Li2SO4溶液 LizCO, 图2 ①操作a的名称是 ②为提高酸浸速率，可采取的措施有 0 ③沉锂池中加人的Na2CO,溶液需要饱 和、过量，其原因是 5 19.(13分)2026年5月15日，我市首批氢电共 享单车（配置氢氧燃料电池）正式上路。同 学们围绕氢能源的开发与利用展开研学 活动。 I.认识氢气 (1)与化石能源相比，氢能源的优点有无 毒、热值高、 等。目前，氢气还 未能推广应用，制约因素有 (填 序号)。 A.制取成本高 B.沸点低，难液化 C.燃烧条件难以满足 D.密度小，难储运 Ⅱ.制取氢气 (2)电解水制氢：与电源 （选填“正” 或“负”)极相连的电极表面产生的气体 更多。 (3)甲烷制氢：以甲烷和水为原料可制得氢 气，反应的微观示意图如图1所示。甲烷 的化学式为 ,参加反应的甲烷和 生成的氢气的分子个数比为 O氢原子 定条件 ● 8 ⑨氧原子 0dP ●碳原子 图1 (4)光能制氢：利用太阳能制氢是未来的发 展方向。一种利用光能制氢的原理 如下。 反应1：2Zm0太阳能2Zn+02个 2000℃ 反应2：2n+H,0500 →ZnO+H2 反应1是将太阳能转化为 能。 反应2的基本类型是 Ⅲ.使用氢气 (5)镁基合金是极具应用前景的储氢材料。 该材料“储氢”“释氢”过程中涉及的部分 物质转化原理如图2所示。 Mg 方法a Mg 300℃ 、加热 人Mg方渤 H 高压 H20 Mg(OH)2 储氢 释氢 图2 ①“储氢”过程中发生反应的化学方程式 为 ②“释氢”方法有两种。将等质量的 MgH2经方法a和方法b得到的H2 的质量分别记为m1g和m2g,则m1 和m2的大小关系是 ,请结 合化学反应阐述你的理由： 盐城市2026年中考化学试卷 1.B解析：本题考查物理变化和化学变化的区别。 物理变化和化学变化的本质区别在于是否有新物 质生成。煮粽子的过程中糯米在高温下发生变化， 有新物质生成，属于化学变化。 2.D解析：本题考查化学与环境保护。禁用燃煤虽 然能减少碳排放，但目前无法满足人类对能源的 需求。 3.D解析：本题考查常见的与化学实验有关的图标。 粗盐中难溶性杂质的去除实验会用到明火，需要戴 护目镜，实验结束后需要洗手，没有用到锐器。 4.A解析：本题考查化学的历史发展过程。屠呦呦 发现并提取了有效治疗疟疾的青蒿素，长期从事中 西药结合研究，研究领域与人体健康直接相关。 5.B解析：本题考查人体所需的营养物质。红米饭 中含有淀粉，淀粉属于糖类，南瓜、野菜中含有维生 素、无机盐，汤中含有水，餐食里缺乏油脂和蛋白质。 6.C解析：本题考查物质的分类，有关化学式的计 算。碳酸钾由K+(金属离子)和CO?(酸根离子) 构成，属于盐。 7.C解析：本题考查分子的性质。物质三态之间的 不同之处是分子间的间隔不同。 8.B解析：本题考查化学实验基本操作。量取水时， 视线要与量简内液体凹液面的最低处保持水平， A不符合题意；在烧杯中溶解土样，可以用玻璃棒搅 拌，加速溶解，B符合题意；倾倒溶解液时，烧杯口要 紧挨着试管口，C不符合题意；测定溶液的pH一定 要用干燥的pH试纸，用湿润的pH试纸会使测定 结果不准确，D不符合题意。 9.C解析：本题考查常见物质的性质和用途。氢氧 化钠具有碱性，能与油脂反应，可用于去除油污。 10.A解析：本题考查溶液酸碱性与pH的关系，物质 的溶解性，碳单质的物理性质，相对分子质量的计 算。肥皂水呈碱性，溶液的pH>7,胃液里含有盐 酸，呈酸性，溶液的pH<7,因此肥皂水的pH大于 胃液的pH。 11.D解析：本题考查碳酸氢钠的用途。碳酸氢钠能 与酸反应，且受热能分解产生二氧化碳，是制作面 点所用发酵粉的主要成分之一。 12.C解析：本题考查化学实验现象。试管中的铁钉 只与水接触，没有与氧气接触，不会生锈。 13.D解析：本题考查溶解度的定义，固体溶解度曲 线及应用，物质的结晶方法。20℃时KNO,的溶 解度为31.6g,说明在该温度下，100g水中最多能 溶解31.6gKN0a,则50g水中最多能溶解15.8g KNO,因此将20gKNO,加人50g水中充分溶 解，得到溶液的质量为15.8g十50g=65.8g。 14.A解析：本题考查物质的除杂、检验和鉴别。铜 粉在空气中灼烧时会和氧气反应生成氧化铜，不 符合除杂规则，A符合题意；氧气具有助燃性，能使 带火星的木条复燃，所以将带火星的木条放在集 气瓶瓶口，若木条复燃，说明氧气已经收集满，B不 符合题意；硝酸铵固体溶于水时吸收热量，使溶液 温度降低，氢氧化钠固体溶于水时放出热量，使溶 液温度升高，因此可以根据加水溶解后溶液温度 的变化鉴别二者，C不符合题意；浓硫酸具有脱水 性，可将纸张中的氢、氧元素按水的组成比脱去， 生成黑色的炭，稀硫酸没有脱水性，因此用小木棍 蘸少量待测液，木棍变黑的是浓硫酸，可以鉴别二 者，D不符合题意。 15.B解析：本题考查有关化学式的计算，质量守恒 定律。根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种 类和质量均不变，反应后固体中铁元素的质量= 反应前F60,中候元素的质量=16g×(品× 100%=11.2g,固体中m(Fe):m(0)=28:3, 厕固体中氧元素的质量=11.2g×6=1.2g,固俗 148× 中没有参加反应的Fe,O,的质量=1.2g÷(160 100%=4g,参加反应的Fe20,的质量=16g- 4g=12g,则FezOg的转化率w 12g×100%= 16g 75%。 16.(1)N2O2稀有气体(2)b(3)PM。(4)20 (5)能(6)使用清洁能源（或积极植树、种草等，答 案合理即可)解析：本题考查空气的组成，空气的 污染。(1)空气的成分按体积计算，大约是氮气占 78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳 占0.04%、其他气体和杂质占0.02%，图中成分a 所占比例最大，是氮气，成分b是氧气，其他成分中 稀有气体的化学性质很不活泼。(2)检测站要放在 下风口b处，下风口会吹过来该地的空气污染物， 能真实反映本地的空气质量，上风口a处是还没经 过本地的空气，测不到该地的空气污染物。(3)表 格中“首要污染物”这一行，五天全部都是PM。。 (4)空气质量指数数值越小，空气质量越好，5月20日 的指数最小，空气质量最优。(5)19日暴雨、20日中 雨，下雨之后空气质量指数明显下降，说明降雨能 有效净化空气，雨水可以冲刷空气中的粉尘颗粒 物。(6)减少使用化石燃料、多使用清洁能源，植树 造林、多栽种树木，多乘坐公共交通工具、少开私家 车等都可以保护大气环境。 17.(1)①试管锥形瓶②BCaC0,+2HC1 CaCl2+H2O+CO2个(2)①n②不可燃、不助 燃密度比空气的大(3)90解析：本题考查二 氧化碳的实验室制法，二氧化碳的性质，有关化学 方程式的计算。(1)①仪器a是试管，b是锥形瓶。 ②实验室用稀盐酸与石灰石（或大理石，主要成分 都是碳酸钙)反应制取二氧化碳，根据反应物的状 态和反应条件，应选择固液常温型的发生装置B; 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。 (2)①二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使石 蕊溶液变红，因此处石蕊溶液染色后的湿润棉团 会变红。②右侧下端燃着的木条先熄灭说明二氧 化碳不可燃、不助燃，密度比空气的大。(3)解：理 论上能生产尿素的质量为x。 CO2+2NH 加热、加压CO(NH,)2十H,0 催化剂 44 60 66t 4466t 60x 解得x=90t。 18.(1)①14②十4C0(2)①BCD②铝丝、硫酸 铜溶液（或铝丝、铜丝、稀硫酸）铝丝表面有红色 固体生成，溶液由蓝色变为无色（或铝丝表面有气 泡生成，铜丝表面无气泡生成)(3)①过滤②将 锂辉石粉碎（或搅拌，适当提高酸的浓度，适当提高 反应温度等)③使Li2S0,尽可能完全转化为3 Li,CO,沉淀，提高产率解析：本题考查对元素周 期表中元素信息的认知，元素的化合价，质量守恒 定律，合金的性质，金属活动性顺序，工业流程图的 分析，影响化学反应速率的因素。(1)①在元素周 期表每格中，左上角的数字为原子序数，在原子中， 原子序数=核电荷数。②在化合物中，各元素化合 价的代数和为0，SiO2中氧元素的化合价为一2，则 硅元素的化合价为十4；根据质量守恒定律，化学反 应前后原子的种类和数目均不变，推知X的化学 式为CO。(2)①铝合金耐腐蚀、强度高、硬度大， 适合制造人形机器人的骨架、外壳。②根据金属活 动性顺序，位于前面的金属能把位于后面的金属 从其化合物的溶液里置换出来，将铝丝浸人硫酸 铜溶液中，观察到铝丝表面有红色固体生成，溶液 由蓝色变为无色，说明铝的金属活动性比铜的强； 也可以根据金属活动性顺序，位于氢前面的金属 能置换出酸中的氢，位于氢后面的金属不能置换 出酸中的氢，将铝丝和铜丝分别浸人稀硫酸中，观 察到铝丝表面有气泡生成，铜丝表面无气泡生成， 说明铝的金属活动性比铜的强。(3)①操作a是将 浸出液（液体）和浸出渣（固体）分离，即过滤。②增 大反应物之间的接触面积、升高温度、提高反应物 的浓度等，都可以加快化学反应速率。③加人饱 和、过量的碳酸钠溶液，可以使硫酸锂充分反应，尽 可能把锂离子全部转化为碳酸锂沉淀，提高碳酸 锂的产率。 19.(1)产物无污染（或环保）ABD(2)负(3)CH4 1:3(4)化学置换反应(5)①Mg+H2 300℃ MgH2②m1<m2方法a得到的H2只 高压 来自MgH2,方法b得到的H2来自MgH2和H2O 两部分，所以等质量的MgH2经方法b得到的H2 更多解析：本题考查氢能的优点和缺点，电解水， 化学反应微观示意图，化学反应中的能量转化形 式，化学反应基本类型，化学方程式的书写，质量守 恒定律。(1)氢气燃烧后的产物是水，不会污染空 气，也不会向大气排放二氧化碳；氢气在空气中就 能燃烧，燃烧条件不难满足。(2)电解水时，正极产 生氧气，负极产生氢气，氧气和氢气的体积比约为 1:2.(3)甲烷的化学式为CH,;反应前甲烷的分子 数是1，反应后氢气的分子数是3，二者的分子个数 比为1：3。(4)反应1是将太阳能转化为化学能； 反应2是由一种单质与一种化合物反应生成另一 种单质和另一种化合物，属于置换反应。(5)①Mg 和H2在温度为300℃和高压条件下反应生成 MgH,。②方法a中的反应为MgH,△Mg十H个， 得到的H,的质量=MgH中氢元素的质量，方法b 中的反应为MgH2+2H2O一Mg(OH)2+2H2个， 得到的H,的质量=MgH2中氢元素的质量十部分 H,O中氢元素的质量，因此方法b得到的H2更多， 所以m1<m2。