精品解析：云南省玉溪市2024-2025学年高一上学期期末教学质量检测 化学试题

【考试时间：1月14日16：30~18：00】 玉溪市2024~2025学年秋季学期期末高一年级教学质量检测 化学试卷 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第6页，第Ⅱ卷第6页至第10页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、班级、姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共21小题，每小题2分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生活、科技、医药、传统文化等密切相关。下列叙述错误的是 A. 食盐是常见的食品调味剂，具有防腐作用 B. 漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果 C. 月饼包装袋中放一小包脱氧剂，其主要成分是铁粉 D. 氧化铁俗称铁红，常用作红色颜料 【答案】B 【解析】 【详解】A．食盐是常见的食品调味剂，具有防腐作用，A正确； B．漂白粉有效成分是，与盐酸发生反应生成有毒的氯气，B错误； C．月饼包装袋中放的脱氧剂，其主要成分是铁粉，防氧化，C正确； D．氧化铁俗称铁红，常用作红色颜料，D正确； 故选B。 2. 厨房中发生的下列变化属于化学变化的是 A. 水果榨汁 B. 冰块融化 C. 面包发霉 D. 研磨花椒粉 【答案】C 【解析】 【详解】A．水果榨汁的过程中没有新物质生成，属于物理变化，A错误； B．冰块融化的过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，B错误； C．面包发霉的过程中有对人体有害的新物质生成，属于化学变化，C正确； D．研磨花椒粉的过程中形态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，D错误； 故选C。 3. 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A. KCl B. HCl C. CO2 D. NaOH 【答案】D 【解析】 【详解】A．由钾离子和氯离子构成，仅含离子键，A错误； B．是共价化合物，仅含共价键，B错误； C．是共价化合物，仅含共价键，C错误； D．中钠离子与氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根内氢原子和氧原子之间存在共价键，既含离子键又含共价键，D正确； 故选D。 4. 化学用语是化学的“语言”，下列有关化学用语的说法正确的是 A. 质量数为44、中子数为24的钙原子： B. NaHCO3 在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++ C. S2-的结构示意图： D. H2O的电子式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．质量数为44、中子数为24的钙原子，质子数为，正确的：，A错误； B．是弱酸的酸式盐，水溶液中不能完全电离，正确电离方程式为，B错误； C．的质子数为16，结构示意图：，C错误； D．为共价化合物，原子和2个原子各共用1对电子，最外层满足8电子稳定结构，题给电子式书写正确，D正确； 故选D。 5. 分类是认识元素及其化合物的方法之一。下列有关物质分类的说法，正确的是 A. 液氯、氯水、碱石灰都属于纯净物 B. Cu为电解质 C. Na2O是碱性氧化物 D. CO为酸性氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．液氯是纯净物，氯水是混合物，碱石灰是固体NaOH和CaO的混合物，A错误； B．Cu是单质，既不是非电解质也不是电解质，B错误； C．Na2O与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，C正确； D．CO既不能与碱反应生成盐和水，也不能与酸反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，D错误； 故选C。 6. 合金的应用促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是 A．青铜面具 B．狗头兽首铜像 C．塑料管材 D．不锈钢锅 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．青铜面具的材质青铜属于铜锡合金，属于合金，A不符合题意； B．狗头兽首铜像的材质为铜合金，属于合金，B不符合题意； C．塑料管材属于有机合成高分子材料，不属于合金，C符合题意； D．不锈钢锅的材质不锈钢属于铁碳合金，属于合金，D不符合题意； 故选C。 7. 下列物质间的转化，不能一步实现的是 A. Na2CO3→NaHCO3 B. CuO→Cu(OH)2 C. Fe→FeCl2 D. Al→Na[Al(OH)4] 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钠溶液中通入二氧化碳，可以一步反应生成碳酸氢钠，反应方程式为，该转化能够一步实现，A不符合题意； B．氧化铜是碱性氧化物，不直接与水发生反应，无法一步生成氢氧化铜，需要先加酸转化为铜盐，再加入碱才能得到氢氧化铜，该转化不能一步实现，B符合题意； C．铁单质与稀盐酸或者氯化铜溶液反应，可以一步生成氯化亚铁，例如，该转化能够一步实现，C不符合题意； D．金属铝和氢氧化钠溶液反应，可一步生成四羟基合铝酸钠，反应方程式为，该转化能够一步实现，D不符合题意； 故选B。 8. NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，32gO2 和 O3的混合物中含有的氧原子数为2 NA B. 标准状况下，22.4L H2O中含有的分子数为NA C. 0.2mol/L AlCl3 溶液中Cl-物质的量为0.6 NA D. 0.1mol Fe和0.1mol Cl2 完全反应转移的电子数为0.3 NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．和均由氧原子构成，32g混合物中氧原子的物质的量为，含有的氧原子数为，A正确； B．标准状况下不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，分子数远大于，B错误； C．题干未给出溶液的体积，无法计算的物质的量，C错误； D．与反应生成，反应中不足，完全反应时转移电子，转移电子数为，D错误； 故选A。 9. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 碳酸钡和稀盐酸反应：+2H+= CO2↑+H2O B. 氯化铁溶液腐蚀铜板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ C. 澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O D. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钡难溶于水，不能拆写为，正确离子方程式为，A错误； B．氯化铁溶液腐蚀铜板时，与发生氧化还原反应，离子方程式，B正确； C．澄清石灰水中完全电离，应拆写为和，正确离子方程式为，C错误； D．稀硫酸与氢氧化钡反应时，和的计量数应为2，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 10. 目前，科学家发现在负压和超低温条件下，可将水变成像棉花糖一样的气溶胶的冰，该冰称为“气态冰”。下列说法正确的是 A. “常态冰”和“气态冰”结构不同，互为同素异形体 B. “气态冰”因其特殊的结构而具有比“常态冰”更活泼的化学性质 C. “气态冰”能产生丁达尔效应 D. 改变温度使“气态冰”变成液态水时会破坏水分子的化学键 【答案】C 【解析】 【详解】A．“常态冰”和“气态冰”是水存在的不同形式，状态不同，不互为同素异形体，A错误； B．“常态冰”和“气态冰”是水存在的不同形式，物理性质不同，但化学性质相同，B错误； C．“气态冰”是形成气凝胶的冰，为胶体，能产生丁达尔效应，C正确； D．冰变为液态水时，是分子间距离的改变，克服分子间作用力，不会破坏化学键，D错误； 故选C。 11. 化学实验时应高度重视实验安全，下列操作或事故处理方法不正确的是 A. 闻氯气气味时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 B. 金属钠着火用湿抹布盖灭 C. 点燃氢气前，先进行验纯操作 D. 向试管中滴加试剂时，滴管下端不能接触试管内壁 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气有毒，不能直接闻氯气的气味，闻氯气气味时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，A正确； B．金属钠会与水反应，反应产生的氢气也是易燃气体，钠燃烧生成的会与、反应产生，导致火势加剧，因此金属钠着火时不能用湿抹布盖灭，而应该使用干燥的沙土扑灭，B错误； C．点燃氢气和空气的混合气体易爆炸，点燃可燃性气体前，先进行验纯操作，C正确； D．滴管不能伸入试管内部，以避免污染试剂，D正确； 故选B。 12. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，正确的是 选项 A B C D 生活中的物质 碘酒 复方硫酸亚铁片 食醋 小苏打 有效成分的化学式 KI FeSO4 HCl Na2CO3 用途 消毒杀菌 补血和预防贫血的功效 做调味品 中和胃酸、做发酵粉 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．碘酒是碘单质的酒精溶液，有效成分为，不是，碘单质可以消毒杀菌，化学式标注错误，A错误； B．复方硫酸亚铁片有效成分为，可以参与血红蛋白合成，具有补血、预防缺铁性贫血的功效，化学式与用途对应均正确，B正确； C．食醋的有效成分为醋酸，化学式是，不是，醋酸可用作调味品，化学式标注错误，C错误； D．小苏打是碳酸氢钠，化学式为，是苏打，小苏打可中和胃酸、用作发酵粉，化学式标注错误，D错误； 故选B。 13. 同温同压下相同质量的CO和SO2两种气体，下列说法正确的是 A. 所含分子数目之比为1：1 B. 所含O原子数目之比为7：8 C. 体积之比为8：7 D. 密度之比为7：16 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据可知，分子数之比等于物质的量之比，同温同压下相同质量的CO和SO2的分子数之比为，A错误； B．同温同压下相同质量的CO和SO2所含O原子数目之比为，B错误； C．同温同压下相同质量的CO和SO2体积之比等于物质的量之比，体积之比等于，C错误； D．同温同压下，相同质量的CO和SO2气体的密度之比等于其摩尔质量之比，密度之比为28：64=7：16，D正确； 故选D。 14. 中国首款完全自主知识产权民用客机 C919 的钛合金用量达9.3%。制备海绵钛的化学方程式为TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti，则下列说法不正确的是 A. 该反应是置换反应 B. 该反应中Ti 元素的化合价降低，TiCl4 为还原剂 C. 该反应中消耗1mol Mg，则转移电子的物质的量为2mol D. 钛不仅广泛应用在航空、航天、汽车等方面，钛合金与人体“相容性”好，还可用于制造人造骨骼、人工关节 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，符合置换反应的定义，A正确； B．中为价，反应后生成单质为价，元素化合价降低，得电子，因此为氧化剂，不是还原剂，B错误； C．该反应中元素从价升高为价，每个原子失去个电子，因此消耗时转移电子的物质的量为，C正确； D．钛合金密度小、强度高、耐腐蚀，广泛用于航空航天、汽车等领域，且与人体生物相容性好，可用于制造人造骨骼、人工关节，D正确； 故选B。 15. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素有三种同位素，其中一种没有中子，Y2-与Z2+具有相同的电子层结构，W和X的单质在点燃的条件下产生苍白色火焰。下列说法正确的是 A. Y元素处于第ⅥA族，最高化合价为+6 B. X与Y只能形成一种共价化合物 C. Z与W形成的化合物中只有离子键 D. Y2-的离子半径比Z2+的离子半径小 【答案】C 【解析】 【分析】X元素有三种同位素，其中一种没有中子，则X为H元素，Y2-与Z2+具有相同的电子层结构，则Y为O元素，Z为Mg元素，W和X的单质在点燃的条件下产生苍白色火焰，则W为Cl元素； 【详解】A．Y为O元素，处于第二周期第ⅥA族，无最高正化合价，A错误； B．X为H元素，Y为O元素，X与Y能形成共价化合物H2O和H2O2，B错误； C．Z为Mg元素，W为Cl元素，则Z与W形成的化合物为MgCl2，MgCl2为离子化合物，只有离子键，C正确； D．Y2-、Z2+具有相同的电子层，核电荷数越小，半径越大，Y2-的离子半径比Z2+的离子半径大，D错误； 故选C。 16. Na2O2、F2、NaH分别与水的反应为①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②2F2+2H2O=4HF+O2；③NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列说法不正确的是 A. Na2O2、F2中均含有非极性共价键 B. Na2O2中阴、阳离子个数比为1：2，NaH中阴、阳离子个数比为1：1 C. ①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应，③中水发生氧化反应 D. 理论上，当反应①、②、③中生成气体的物质的量相同时，转移的电子数目之比为2：4：1 【答案】C 【解析】 【详解】A．中的过氧键为非极性共价键，中两个F原子之间也为非极性共价键，A正确； B．、NaH均为离子化合物，中含1个过氧根和两个钠离子，故阴、阳离子个数比为1：2，NaH中阴、阳离子个数比为1：1，B正确； C．反应①：水中的H、O元素化合价均未改变，是自身的歧化反应，水既不发生氧化反应也不发生还原反应；反应②：水中O元素从-2价升高到0价，水发生氧化反应；反应③：水中H元素从+1价降低到0价，水发生还原反应，C错误； D．假设反应①、②、③生成1mol气体时转移的电子数：反应①生成1mol：中2mol -1价O失2mol电子生成，转移2mol电子；反应②生成1mol：水中2mol -2价O失4mol电子生成，转移4mol电子；反应③生成1mol：中+1价H和中-1价H发生归中反应，生成1mol 转移1mol电子。 因此生成气体物质的量相同时，转移电子数之比为，D正确； 故选C。 17. 利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是 A．证明氯气与NaOH浓溶液反应 B．观察NaCl的焰色试验 C．探究溶解时是放热还是吸热 D．比较、的稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向盛有氯气的锥形瓶中滴入NaOH浓溶液后，氯气被消耗，瓶内压强减小，瓶内气球在外界大气压作用下鼓起，可以证明氯气与NaOH浓溶液反应，A正确； B．光洁无锈的铁丝不会使火焰呈现干扰钠元素焰色的特征颜色，用其蘸取NaCl样品并在酒精灯外焰灼烧，可观察到黄色火焰，B正确； C．温度传感器探头位于小试管外，只能测量瓶内周围温度的变化；碳酸氢钠溶于水吸热时，热量由周围传向溶液，周围温度降低，数据采集器可记录该变化，C正确； D．图中碳酸氢钠位于直接受热的外层大试管内，碳酸钠位于间接受热的内层小试管内，两者受热温度不同，不能据此比较热稳定性。应将碳酸钠放在外层大试管中、碳酸氢钠放在内层小试管中，使温度较高的碳酸钠不分解，而温度较低的碳酸氢钠已分解放出二氧化碳，从而证明碳酸钠比碳酸氢钠稳定，D错误； 故选D。 18. 下列除去杂质的方法中，正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 除去杂质的方法 A Zn粒(细小铁块) 用磁铁吸出杂质铁 B CO2气体(HCl) 通过饱和Na2CO3溶液洗气、再干燥 C Na2CO3溶液(Na2SO4) 加入适量Ba(OH)2溶液，再过滤 D MgO固体(Al2O3) 加入过量的盐酸溶液，再过滤，将滤渣洗涤并干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁具有磁性，锌没有磁性，使用磁铁可以将细小铁块从锌粒中分离出来，不会消耗主体物质锌，该除杂方法可行，A正确； B．饱和碳酸钠溶液不仅会和杂质发生反应，同时也能与发生反应：，会把需要保留的二氧化碳吸收，不能用来除杂；除去中的应选用饱和溶液，B错误； C．既可以和杂质反应生成沉淀，也能与主体物质反应生成沉淀，两种物质都会被消耗，无法达到除杂目的，C错误； D．和都属于金属氧化物，二者均可与盐酸发生反应，主体物质和杂质都会溶解，不能通过该方法分离；除去中的应选用溶液，利用氧化铝的两性除去杂质，D错误； 故选A。 19. 下列几种类推结论中，正确的是 A. Al与Fe2O3加热条件下置换出Fe，Al与MgO加热条件下也能置换出Mg B. 将Fe加入CuSO4稀溶液中发生反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，将Na加入CuSO4稀溶液中发生反应：2Na+Cu2+=2Na++Cu C. Fe(OH)3受热易分解，Cu(OH)2受热也易分解 D. CO2通入Ca(OH)2溶液产生白色沉淀，CO2通入CaCl2溶液也可产生白色沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝热反应发生的前提是作还原剂的金属的金属性强于氧化物中金属的金属性，铝的金属活动性弱于镁，因此不能还原，无法置换出镁；铝可以还原得到铁，A错误； B．铁的金属活动性较弱，加入硫酸铜溶液直接发生置换反应生成铜单质；而钠是极活泼金属，投入水溶液会优先与水发生反应生成氢氧化钠和氢气，生成的再和反应生成氢氧化铜沉淀，总反应离子方程式为，不能直接置换出铜，B错误； C．难溶性氢氧化物一般受热容易分解，生成对应的金属氧化物和水，受热分解为和水，受热分解为和水，二者规律一致，C正确； D．通入溶液，发生反应生成碳酸钙白色沉淀；溶于水生成弱酸碳酸，碳酸的酸性弱于盐酸，根据强酸制弱酸原理，不能和发生反应，不会产生沉淀，D错误； 故选C。 20. 元素的“价—类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下图为铁元素的“价—类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 已知：还原性I->Fe2+。 A. 铁单质与水蒸气在高温下反应可实现①的转化 B. Fe(OH)3与盐酸或氢碘酸(HI)的反应均可实现③的转化 C. 维生素C可将Fe3+转化为Fe2+，转化过程中维生素C作还原剂 D. 向含有Fe3+的溶液中加入硫氰化钾(KSCN)溶液，生成血红色沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①是转化为，铁单质与水蒸气在高温条件下反应生成的是和氢气，不能生成，因此不能实现①的转化，A错误； B．转化③是转化为，与盐酸发生中和反应可以得到；已知还原性，具备强氧化性，会和中的发生氧化还原反应，，最终得到而不是，所以和氢碘酸反应不能实现③的转化，B错误； C．维生素C可将转化为，铁元素化合价降低，作氧化剂，维生素C在反应中失去电子，化合价升高，在转化过程中作还原剂，C正确； D．向含有的溶液中加入硫氰化钾溶液，与结合生成血红色的可溶性配合物，并不是沉淀，D错误； 故选C。 21. 某无色溶液可能含有、、、、、、、中的若干种，取50 mL该溶液进行连续实验，实验过程如下图（已知：，反应中假设气体全部逸出），下列说法正确的是 A. 沉淀2的成分为，还有少量的 B. 原溶液中 C. 原溶液一定存在、、、，一定不存在、、 D. 原溶液中 【答案】D 【解析】 【分析】原溶液无色，故可排除、和。氨水使溶液中的金属离子恰好完全沉淀，反应为和；加入过量KOH后，，氢氧化镁不溶解。由沉淀质量可得，，沉淀过程新生成的铵根为。标准状况下11.2 L气体对应，故原样品中的铵根为。焰色试验前已加入KOH，因此不能据此判断原溶液是否含。 【详解】A．向沉淀1中加入过量KOH，氢氧化铝发生反应而完全溶解，沉淀2只含，不含，A错误； B．50 mL样品在沉淀过程中生成，11.2 L气体对应，所以原溶液中，原选项数值错误，B错误； C．原溶液无色，可排除、和；由沉淀和气体数据可知、和一定存在。焰色试验前加入的KOH已引入，因此不能判断原溶液一定含钾离子，C错误； D．排除高锰酸根后，候选阴离子中仅剩。50 mL样品中由电荷守恒得，代入确定量后有，所以，D正确； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 注意事项：第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 22. 按要求回答下列问题： （1）钠的化合物中，可用作潜水艇中供氧剂的是____________，其与CO2发生反应的化学方程式为____________________________。 （2）我国化工专家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱，模拟装置如下图所示(已知：NH3极易溶于水)。 实验时先从______(填“a”或“b”)通入________(填“NH3”或“CO2”)，c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉处理尾气________(填化学式)。 （3）实验室需用到480 mL 0.1mol/L的NaOH溶液。 ①配制时选择容量瓶的规格为________mL，容量瓶使用前，首先要进行的操作是________________。 ②用托盘天平称量NaOH固体的质量是________g。 ③某同学配制NaOH溶液的过程如下图所示，其中的错误步骤有________(填序号)。 ④下列操作可导致所配溶液的浓度偏高的是________(填序号)。 A．容量瓶用蒸馏水洗净后没有烘干，瓶内有少量残留的蒸馏水 B．定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出 C．NaOH固体溶解后立即转移到容量瓶中并定容 D．定容时俯视刻度线 E．向容量瓶中转移液体时，有少量液体外溅 【答案】（1） ①. Na2O2(或过氧化钠) ②. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （2） ①. a ②. NH3 ③. NH3 （3） ①. 500 ②. 检漏(或查漏或验漏) ③. 2.0(注意精确度) ④. i、V ⑤. CD 【解析】 【小问1详解】 钠的化合物中，过氧化钠可以和二氧化碳反应放出氧气，因此可用作潜水艇中的供氧剂；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，对应的化学方程式为； 【小问2详解】 侯氏制碱法实验时，由于极易溶于水，为防止倒吸，气体要从短导管a通入饱和食盐水中，先通入，使溶液呈碱性，能够大量吸收，提高碳酸氢钠产率；尾气中含有未反应的，可以和稀硫酸反应，因此蘸稀硫酸的脱脂棉用来处理； 【小问3详解】 ①实验室没有480 mL规格的容量瓶，配制480 mL溶液需要选用500 mL容量瓶；容量瓶属于带活塞的精密定量仪器，使用前首先要进行检漏操作，检查瓶塞处是否漏水； ②配制500 mL、0.1 mol/L的溶液，，，因此托盘天平需要称量氢氧化钠固体质量为2.0 g； ③观察配制溶液的操作图，错误步骤有称量和定容，NaOH固体易潮解，应该放在小烧杯中快速称量，定容时视线应该与凹液面最低处相切，故选i、V； ④A．容量瓶残留蒸馏水，溶质物质的量和定容体积不变，浓度无影响，A不符合题意； B．定容液面超刻度线，吸出液体带走溶质，减小，浓度偏低，B不符合题意； C．固体溶解放热，立即转移定容，冷却后溶液体积缩小，偏小，浓度偏高，C符合题意； D．定容俯视刻度线，溶液最终体积偏小，浓度偏高，D符合题意； E．转移液体时有液体外溅，溶质损失，减小，浓度偏低，E不符合题意； 故选CD。 23. 现有下列短周期元素的数据： 元素代号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径(nm) 0.074 0.160 0.152 0.143 0.099 0.186 0.075 0.082 最高正化合价 +2 +1 +3 +7 +1 +5 +3 最低负化合价 -2 -1 -3 （1）①的原子结构示意图为____________；⑧号元素在周期表中的位置是____________；上述所列元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________(填化学式)。 （2）④和⑥各自的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式为____________________。 （3）下列说法不正确的是________(填序号)。 A. ①形成的最简单氢化物比⑦形成的最简单氢化物稳定性好 B. ②的最高价氧化物的水化物碱性比④的最高价氧化物的水化物碱性强 C. ③号元素的单质在氧气中加热可以得到两种氧化物 D. 与⑦号元素同主族的第五周期元素的原子序数为55 （4）用电子式表示⑤、⑥元素组成化合物的形成过程：________________________________。 （5）写出元素⑤的简单阴离子的检验方法：________________________________。 （6）硒(Se)位于第四周期，与①同主族。下列推断正确的是________(填序号)。 a．Se单质常温下呈气态，只有氧化性 b．Se的最简单气态氢化物的稳定性比①的强 c．SeO2既有氧化性又有还原性 室温下向SeO2固体表面吹NH3，得到两种单质和H2O，该反应的化学方程式为_____________________。 【答案】（1） ①. ②. 第二周期第ⅢA族 ③. （2） （3）CD （4） （5）取少许待检测液于试管中，滴加稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液中含有Cl- （6） ①. c ②. 【解析】 【分析】根据元素周期律，同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大；主族元素的最高正价等于主族序数(F无正价，O无最高正价)，最低负价的绝对值加最高正价的绝对值等于8。通过表中短周期元素的原子半径及原子半径大小可知，①为O元素，⑤为Cl元素，⑦为N元素，⑧为B元素，④为Al元素；③为Li元素，⑥为Na元素；②为Mg元素；据此解答。 【小问1详解】 ①是O元素，O原子结构示意图是，⑧是B元素，位于第二周期第ⅢA族，上述所列元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的是； 【小问2详解】 Al的最高价氧化物的水化物是，Na的最高价氧化物的水化物是NaOH，、NaOH发生反应生成四羟基合铝酸钠，反应的离子方程式为； 【小问3详解】 A．同一周期主族元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素的非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，即的稳定性比高，A正确； B．元素金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，即的碱性强于，B正确； C．金属Li在氧气中加热只能生成一种氧化物，C错误； D．与⑦号N元素同主族的第五周期元素的原子序数为51，D错误； 故选CD。 【小问4详解】 由分析可知，⑤为Cl元素，⑥为Na元素，两种元素可以形成氯化钠，则用电子式表示⑤、⑥元素组成的化合物的形成过程为：。 【小问5详解】 取少许待检测液于试管中，滴加稀硝酸酸化，再滴加溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液中含有； 【小问6详解】 a．非金属元素同一主族从上到下熔沸点逐渐升高，S常温下为固态，故Se常温下为固态。Se是第ⅥA元素，最高正价为+6，最低负价为-2，Se单质既有氧化性又有还原性，a错误； b．O的非金属性大于Se，Se的气态氢化物的稳定性比O的弱，b错误； c．Se是第ⅥA元素，最高正价为+6，最低负价为-2，SeO2中Se显+4价，SeO2既有氧化性又有还原性，c正确； 故选c； 室温下向固体表面吹，得到两种单质和，根据原子守恒，产物是、Se、，该反应的化学方程式为：。 24. 氯元素可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图所示装置(部分装置省略)制备NaClO和KClO3并探究其性质。回答下列问题： 已知：氯气与碱液在高温时反应生成，低温时生成。 （1）盛放MnO2粉末的仪器名称是____________，该装置中制备氯气的化学方程式为________________。 （2）b中所装试剂为__________。 （3）c中反应的离子方程式为________________________________，参与反应的氧化剂、还原剂质量比为________。 （4）e的作用是________________________________，可选用试剂为________溶液(填序号)。 A．HCl B．NaOH C．NaCl D．Na2S （5）将少量NaClO和KClO3溶液分别滴加到标记为1号和2号相同的淀粉KI试纸上，1号试纸变______色，2号试纸颜色不变，可知该条件下NaClO的氧化能力________(填“大于”或“小于”)KClO3. （6）反应结束后多余的氯气也可以制成氯水使用。下图是用强光照射广口瓶中新制氯水时所采集的数字化实验图像，下列纵坐标y代表的物理量与图像不相符的是________(填序号)。 A. 溶液中氯离子的浓度 B. 溶液的导电能力 C. 溶液的pH D. 瓶中氧气的体积分数 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. （2）饱和食盐水 （3） ①. ②. 5：1 （4） ①. 吸收多余的氯气，防止污染环境 ②. BD （5） ①. 蓝 ②. 大于 （6）C 【解析】 【分析】浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下制备氯气，经过b装置后可除去氯气中混有的HCl，b中盛放饱和食盐水，c装置中氯气和氢氧化钾在加热的条件下反应制备氯酸钾，d中氯气和氢氧化钠反应制备次氯酸钠，冷水浴的目的是防止生成氯酸钠，e装置的目的是吸收尾气氯气，盛放氢氧化钠溶液。 【小问1详解】 盛放粉末的仪器是圆底烧瓶。 浓盐酸与加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为。 【小问2详解】 b装置可除去氯气中混有的HCl，b中盛放饱和食盐水。 【小问3详解】 c中氯气和氢氧化钾溶液在加热条件下反应制备氯酸钾，反应的离子方程式为，氧化剂(得电子的物质，方程式中为中的5个Cl原子)、还原剂(失电子的物质，方程式中为中的1个Cl原子)均为氯气，质量比就是物质的量之比，根据方程式可知为5：1。 【小问4详解】 e的作用是吸收尾气Cl2，防止污染空气，由分析可知，NaOH溶液可吸收氯气，Na2S溶液因与氯气发生氧化还原反应，也可吸收氯气。故选BD。 【小问5详解】 将少量NaClO和KClO3溶液分别滴加到标记为1号和2号相同的淀粉KI试纸上，1号试纸变蓝色，有单质碘生成，2号试纸颜色不变，可知该条件下NaClO的氧化能力大于KClO3。 【小问6详解】 氯气与水反应后生成HClO和盐酸，在强光的照射下，使溶液酸性增强，溶液的pH减小，Cl-浓度增大，溶液导电能力增强，氧气体积分数增大。故选C。 25. 废旧金属的回收再利用不仅节约资源，减轻环境压力，还能带来经济效益， 符合可持续发展的理念。某废旧金属材料中主要含 Fe 、Cu 、Al 、FeO、Fe2O3、Al2O3、CuO和可燃性有机物，为节约和充分利用资源，通过如图所示工艺流程回收Cu 、Al、绿矾等。回答下列问题： （1）操作I 、Ⅱ的名称是______________，该操作中使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要 _________________________ ； （2）由滤液 I 回收金属Al的工艺流程如图所示，写出煅烧Al(OH)3制备Al2O3的化学方程式：_____________________； （3）试剂a 为 ___________(填化学式)，加入试剂a后发生的化合反应的离子方程式为 _________________； （4）取少许滤液Ⅱ于试管中，向其中加入少量NaOH溶液，观察到开始产生白色絮 状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，请用化学方程式解释该颜色变化的原因 ___________________； （5）绿矾在空气中容易被部分氧化。现取被部分氧化的绿矾晶体16.88g 溶于稀盐酸后，加入足量的 BaCl2溶液，过滤得沉淀18.64g；再通入224mL (标准状况)氯气恰好将其中的Fe2+完全氧化。 ①为确定绿矾未被全部氧化，取少许绿矾晶体加水溶解后的溶液，加入试剂进行检验，可选择的最佳试剂是___________ (填序号)。 A．H2O2溶液 B． KSCN溶液 C． NaOH溶液 D． KMnO4溶液 ②推测晶体中 _____________。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 漏斗 （2） （3） ①. Fe ②. （4）  （5） ①. D ②. 【解析】 【分析】废旧金属材料中主要含 Fe、Cu、Al、Fe2O3、FeO、Al2O3、CuO 和可燃性有机物，焙烧，可除去有机物并将金属单质转化为相应氧化物，加入氢氧化钠溶液碱浸，可得到四羟基合铝酸钠溶液，滤液Ⅰ含有四羟基合铝酸钠，可用于提取铝，滤渣Ⅰ含有 Fe2O3、FeO 、CuO 等，加入硫酸酸浸，可生成硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸铜， 试剂 a 为铁，可用于除去硫酸铜，并与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，得到滤液Ⅱ为硫酸亚铁，滤渣Ⅱ为 Fe、Cu，加入硫酸酸浸，过滤得到铜，滤液Ⅱ蒸发浓缩、冷却结晶得到绿矾。 【小问1详解】 根据分析可知，操作Ⅰ、Ⅱ的名称为过滤，需使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要漏斗。 【小问2详解】 氢氧化铝煅烧分解生成氧化铝和水，配平得到对应化学方程式：。 【小问3详解】 酸浸后溶液中含有、、，为了除去并将还原为，同时不引入新杂质，选择过量的铁粉作为试剂a；其中属于化合反应的是和反应生成，对应离子方程式为。 【小问4详解】  白色絮状沉淀是​，它具有强还原性，会被空气中的氧气迅速氧化，最终生成红褐色的​，对应化学方程式为：。 【小问5详解】 ① 为确定绿矾未被全部氧化，只需检验绿矾中仍存在即可。 A．若晶体已部分氧化存在，即使有 加入双氧水后被氧化，颜色无明显变化，无法判断绿矾部分被氧化，A 不符合题意； B．KSCN用于检验，无法检验，B不符合题意； C．若晶体已部分氧化存在，加会直接生成红褐色沉淀，无法观察到的特征变色，C不符合题意；D．具有强氧化性，能使其紫红色褪去，而不与​反应，是检验的最佳试剂，D符合题意； 故选D。 ②取被部分氧化的绿矾晶体 16.88g 溶于稀盐酸后，加入足量的 BaCl2 溶液，过滤得沉淀18.64g，该沉淀为 ，沉淀的物质的量，说明晶体中总硫酸根的物质的量为；标准状况下​的物质的量为，根据反应，得；根据电荷守恒，正电荷总和等于负电荷总和：，代入数据得；因此。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 【考试时间：1月14日16：30~18：00】 玉溪市2024~2025学年秋季学期期末高一年级教学质量检测 化学试卷 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第6页，第Ⅱ卷第6页至第10页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、班级、姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共21小题，每小题2分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生活、科技、医药、传统文化等密切相关。下列叙述错误的是 A. 食盐是常见的食品调味剂，具有防腐作用 B. 漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果 C. 月饼包装袋中放一小包脱氧剂，其主要成分是铁粉 D. 氧化铁俗称铁红，常用作红色颜料 2. 厨房中发生的下列变化属于化学变化的是 A. 水果榨汁 B. 冰块融化 C. 面包发霉 D. 研磨花椒粉 3. 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A. KCl B. HCl C. CO2 D. NaOH 4. 化学用语是化学的“语言”，下列有关化学用语的说法正确的是 A. 质量数为44、中子数为24的钙原子： B. NaHCO3 在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++ C. S2-的结构示意图： D. H2O的电子式： 5. 分类是认识元素及其化合物的方法之一。下列有关物质分类的说法，正确的是 A. 液氯、氯水、碱石灰都属于纯净物 B. Cu为电解质 C. Na2O是碱性氧化物 D. CO为酸性氧化物 6. 合金的应用促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是 A．青铜面具 B．狗头兽首铜像 C．塑料管材 D．不锈钢锅 A. A B. B C. C D. D 7. 下列物质间的转化，不能一步实现的是 A. Na2CO3→NaHCO3 B. CuO→Cu(OH)2 C. Fe→FeCl2 D. Al→Na[Al(OH)4] 8. NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，32gO2 和 O3的混合物中含有的氧原子数为2 NA B. 标准状况下，22.4L H2O中含有的分子数为NA C. 0.2mol/L AlCl3 溶液中Cl-物质的量为0.6 NA D. 0.1mol Fe和0.1mol Cl2 完全反应转移的电子数为0.3 NA 9. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 碳酸钡和稀盐酸反应：+2H+= CO2↑+H2O B. 氯化铁溶液腐蚀铜板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ C. 澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O D. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 10. 目前，科学家发现在负压和超低温条件下，可将水变成像棉花糖一样的气溶胶的冰，该冰称为“气态冰”。下列说法正确的是 A. “常态冰”和“气态冰”结构不同，互为同素异形体 B. “气态冰”因其特殊的结构而具有比“常态冰”更活泼的化学性质 C. “气态冰”能产生丁达尔效应 D. 改变温度使“气态冰”变成液态水时会破坏水分子的化学键 11. 化学实验时应高度重视实验安全，下列操作或事故处理方法不正确的是 A. 闻氯气气味时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 B. 金属钠着火用湿抹布盖灭 C. 点燃氢气前，先进行验纯操作 D. 向试管中滴加试剂时，滴管下端不能接触试管内壁 12. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，正确的是 选项 A B C D 生活中的物质 碘酒 复方硫酸亚铁片 食醋 小苏打 有效成分的化学式 KI FeSO4 HCl Na2CO3 用途 消毒杀菌 补血和预防贫血的功效 做调味品 中和胃酸、做发酵粉 A. A B. B C. C D. D 13. 同温同压下相同质量的CO和SO2两种气体，下列说法正确的是 A. 所含分子数目之比为1：1 B. 所含O原子数目之比为7：8 C. 体积之比为8：7 D. 密度之比为7：16 14. 中国首款完全自主知识产权民用客机 C919 的钛合金用量达9.3%。制备海绵钛的化学方程式为TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti，则下列说法不正确的是 A. 该反应是置换反应 B. 该反应中Ti 元素的化合价降低，TiCl4 为还原剂 C. 该反应中消耗1mol Mg，则转移电子的物质的量为2mol D. 钛不仅广泛应用在航空、航天、汽车等方面，钛合金与人体“相容性”好，还可用于制造人造骨骼、人工关节 15. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素有三种同位素，其中一种没有中子，Y2-与Z2+具有相同的电子层结构，W和X的单质在点燃的条件下产生苍白色火焰。下列说法正确的是 A. Y元素处于第ⅥA族，最高化合价为+6 B. X与Y只能形成一种共价化合物 C. Z与W形成的化合物中只有离子键 D. Y2-的离子半径比Z2+的离子半径小 16. Na2O2、F2、NaH分别与水的反应为①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②2F2+2H2O=4HF+O2；③NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列说法不正确的是 A. Na2O2、F2中均含有非极性共价键 B. Na2O2中阴、阳离子个数比为1：2，NaH中阴、阳离子个数比为1：1 C. ①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应，③中水发生氧化反应 D. 理论上，当反应①、②、③中生成气体的物质的量相同时，转移的电子数目之比为2：4：1 17. 利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是 A．证明氯气与NaOH浓溶液反应 B．观察NaCl的焰色试验 C．探究溶解时是放热还是吸热 D．比较、的稳定性 A. A B. B C. C D. D 18. 下列除去杂质的方法中，正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 除去杂质的方法 A Zn粒(细小铁块) 用磁铁吸出杂质铁 B CO2气体(HCl) 通过饱和Na2CO3溶液洗气、再干燥 C Na2CO3溶液(Na2SO4) 加入适量Ba(OH)2溶液，再过滤 D MgO固体(Al2O3) 加入过量的盐酸溶液，再过滤，将滤渣洗涤并干燥 A. A B. B C. C D. D 19. 下列几种类推结论中，正确的是 A. Al与Fe2O3加热条件下置换出Fe，Al与MgO加热条件下也能置换出Mg B. 将Fe加入CuSO4稀溶液中发生反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，将Na加入CuSO4稀溶液中发生反应：2Na+Cu2+=2Na++Cu C. Fe(OH)3受热易分解，Cu(OH)2受热也易分解 D. CO2通入Ca(OH)2溶液产生白色沉淀，CO2通入CaCl2溶液也可产生白色沉淀 20. 元素的“价—类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下图为铁元素的“价—类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 已知：还原性I->Fe2+。 A. 铁单质与水蒸气在高温下反应可实现①的转化 B. Fe(OH)3与盐酸或氢碘酸(HI)的反应均可实现③的转化 C. 维生素C可将Fe3+转化为Fe2+，转化过程中维生素C作还原剂 D. 向含有Fe3+的溶液中加入硫氰化钾(KSCN)溶液，生成血红色沉淀 21. 某无色溶液可能含有、、、、、、、中的若干种，取50 mL该溶液进行连续实验，实验过程如下图（已知：，反应中假设气体全部逸出），下列说法正确的是 A. 沉淀2的成分为，还有少量的 B. 原溶液中 C. 原溶液一定存在、、、，一定不存在、、 D. 原溶液中 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 注意事项：第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 22. 按要求回答下列问题： （1）钠的化合物中，可用作潜水艇中供氧剂的是____________，其与CO2发生反应的化学方程式为____________________________。 （2）我国化工专家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱，模拟装置如下图所示(已知：NH3极易溶于水)。 实验时先从______(填“a”或“b”)通入________(填“NH3”或“CO2”)，c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉处理尾气________(填化学式)。 （3）实验室需用到480 mL 0.1mol/L的NaOH溶液。 ①配制时选择容量瓶的规格为________mL，容量瓶使用前，首先要进行的操作是________________。 ②用托盘天平称量NaOH固体的质量是________g。 ③某同学配制NaOH溶液的过程如下图所示，其中的错误步骤有________(填序号)。 ④下列操作可导致所配溶液的浓度偏高的是________(填序号)。 A．容量瓶用蒸馏水洗净后没有烘干，瓶内有少量残留的蒸馏水 B．定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出 C．NaOH固体溶解后立即转移到容量瓶中并定容 D．定容时俯视刻度线 E．向容量瓶中转移液体时，有少量液体外溅 23. 现有下列短周期元素的数据： 元素代号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径(nm) 0.074 0.160 0.152 0.143 0.099 0.186 0.075 0.082 最高正化合价 +2 +1 +3 +7 +1 +5 +3 最低负化合价 -2 -1 -3 （1）①的原子结构示意图为____________；⑧号元素在周期表中的位置是____________；上述所列元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________(填化学式)。 （2）④和⑥各自的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式为____________________。 （3）下列说法不正确的是________(填序号)。 A. ①形成的最简单氢化物比⑦形成的最简单氢化物稳定性好 B. ②的最高价氧化物的水化物碱性比④的最高价氧化物的水化物碱性强 C. ③号元素的单质在氧气中加热可以得到两种氧化物 D. 与⑦号元素同主族的第五周期元素的原子序数为55 （4）用电子式表示⑤、⑥元素组成化合物的形成过程：________________________________。 （5）写出元素⑤的简单阴离子的检验方法：________________________________。 （6）硒(Se)位于第四周期，与①同主族。下列推断正确的是________(填序号)。 a．Se单质常温下呈气态，只有氧化性 b．Se的最简单气态氢化物的稳定性比①的强 c．SeO2既有氧化性又有还原性 室温下向SeO2固体表面吹NH3，得到两种单质和H2O，该反应的化学方程式为_____________________。 24. 氯元素可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图所示装置(部分装置省略)制备NaClO和KClO3并探究其性质。回答下列问题： 已知：氯气与碱液在高温时反应生成，低温时生成。 （1）盛放MnO2粉末的仪器名称是____________，该装置中制备氯气的化学方程式为________________。 （2）b中所装试剂为__________。 （3）c中反应的离子方程式为________________________________，参与反应的氧化剂、还原剂质量比为________。 （4）e的作用是________________________________，可选用试剂为________溶液(填序号)。 A．HCl B．NaOH C．NaCl D．Na2S （5）将少量NaClO和KClO3溶液分别滴加到标记为1号和2号相同的淀粉KI试纸上，1号试纸变______色，2号试纸颜色不变，可知该条件下NaClO的氧化能力________(填“大于”或“小于”)KClO3. （6）反应结束后多余的氯气也可以制成氯水使用。下图是用强光照射广口瓶中新制氯水时所采集的数字化实验图像，下列纵坐标y代表的物理量与图像不相符的是________(填序号)。 A. 溶液中氯离子的浓度 B. 溶液的导电能力 C. 溶液的pH D. 瓶中氧气的体积分数 25. 废旧金属的回收再利用不仅节约资源，减轻环境压力，还能带来经济效益， 符合可持续发展的理念。某废旧金属材料中主要含 Fe 、Cu 、Al 、FeO、Fe2O3、Al2O3、CuO和可燃性有机物，为节约和充分利用资源，通过如图所示工艺流程回收Cu 、Al、绿矾等。回答下列问题： （1）操作I 、Ⅱ的名称是______________，该操作中使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要 _________________________ ； （2）由滤液 I 回收金属Al的工艺流程如图所示，写出煅烧Al(OH)3制备Al2O3的化学方程式：_____________________； （3）试剂a 为 ___________(填化学式)，加入试剂a后发生的化合反应的离子方程式为 _________________； （4）取少许滤液Ⅱ于试管中，向其中加入少量NaOH溶液，观察到开始产生白色絮 状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，请用化学方程式解释该颜色变化的原因 ___________________； （5）绿矾在空气中容易被部分氧化。现取被部分氧化的绿矾晶体16.88g 溶于稀盐酸后，加入足量的 BaCl2溶液，过滤得沉淀18.64g；再通入224mL (标准状况)氯气恰好将其中的Fe2+完全氧化。 ①为确定绿矾未被全部氧化，取少许绿矾晶体加水溶解后的溶液，加入试剂进行检验，可选择的最佳试剂是___________ (填序号)。 A．H2O2溶液 B． KSCN溶液 C． NaOH溶液 D． KMnO4溶液 ②推测晶体中 _____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $