广西河池市环江毛南族自治县高级中学2024-2025学年高一上学期化学期末模拟测试题

2024-2025年秋季学期环江高中高一化学期末模拟测试题 命题人：梁子念 审题人：冯标 班级: 姓名： 分数： 一、单选题（共14题，每题3分，共42分） 1．化学与生活紧密相关，下列有关说法不正确的是 A．重庆素有雾都之称，雾是一种气溶胶，光束透过大雾可观察到丁达尔效应 B．FeSO4作补血剂时可与维生素C同时服用 C．生铁的含碳量比钢的含碳量高，合金的熔点一般比其成分金属的熔点高 D．漂白粉可用于漂白棉、麻、纸张等，其长期露置在空气中会失效 2．下列化学用语正确的是 A．的形成过程可表示为 B．离子化合物中可能含有共价键 C．的升华破坏了共价键 D．HF比HCl稳定，是因为HF分子间存在氢键 3．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论正确的是 A．由“Cl2+H2O=HCl+HClO”反应可推出“F2+H2O=HF+HFO”反应也能发生 B．SO3可以和BaCl2反应生成BaSO4，CO2也可以与BaCl2反应生成BaCO3 C．由“2Fe+3Cl2=2FeCl3”反应可推出“2Fe+3I2=2FeI3”反应也能发生 D．Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应 4．二氧化铅是一种强氧化剂，可以用作铅蓄电池的正极材料。在酸性条件氧化为的方程式为(方程式未配平)。已知：双氧水可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。下列说法正确的是 A．X是，Y是 B．还原产物与氧化产物的物质的量之比为 C．当生成时，转移电子 D．根据上述反应推测不能氧化 5．下列关于物质的性质对应用途的说法错误的是 A．高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，所以可以用作消毒剂 B．具有很强的毒性，所以不能用于自来水的杀菌消毒 C．溶液显血红色，所以可以在影视剧中用作替代血液的道具 D．钛合金因为其生物相容性好，所以可以用作人造骨骼 6．用表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．溶液中含有的数目为 B．溶液中含有分子的数目为 C．质量分数为46%的乙醇溶液中O原子的数目为 D．与的混合气体含有C原子的数目为 7．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．向溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀： 2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- === BaSO4↓ + 2H2O B．向硫酸酸化的溶液中通入：4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O C．氯化铁溶液腐蚀铜板： D．溶于稀硫酸： 8．根据实验操作现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃火焰显紫色 该溶液中一定含钾元素，不含钠元素 B 向新制氯水中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液先变红、后褪色 氯水具有酸性和漂白性 C 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含 D 某溶液中滴加新制氯水，无明显现象，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变为血红色， 原溶液中一定含有Fe2+ 9．有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②向①的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列关于白色粉末组成的判断正确的是 A．肯定含有CaCl2、K2CO3，可能含有Ba(NO3)2 B．肯定含有Ba(NO3)2、K2CO3，可能含有CaCl2 C．肯定含有K2CO3，至少含有Ba(NO3)2和CaCl2中的一种 D．Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3都存在 10．关于以下实验装置，说法不正确的是 A．用装置A盛装KMnO4粉末来制取氧气，并用排水法收集，导气管有可能堵塞，水槽里的水有可能变红 B．装置B既可以防止倒吸，又可以检查实验时装置B后的装置是否发生堵塞 C．装置C、F中盛装的试剂都为浓硫酸，装置C用来除去Cl2中的水蒸气，装置F用来防止空气中的水蒸气进入装置E D．装置D中的产物受热易升华，最好用粗短导管连接装置D、E 11．除去下列物质中含有的杂质，所用的试剂或操作错误的是 选项 主要物质 杂质 试剂或操作 A 溶液 通入 B 铁粉 铝粉 加入溶液后过滤 C 粉末 加热 D 通过灼热的铜网 12．短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如图。Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等。W的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述正确的是 A．原子半径大小：Y>Z>Q B．W、Y、Z三种元素可形成离子化合物 C．该化合物中Y原子不满足8电子稳定结构 D．Y的氧化物对应的水化物均为强酸 13．硝酸厂烟气中含有大量氮氧化物。常温下，将烟气与的混合气体通入与的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如图所示(以NO为例)。下列说法正确的是 A．反应Ⅰ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 B．当无害化处理(标况)时，使用等量可以 无害化处理(不考虑与的转化) C．该转化过程的实质是NO被氧化 D．反应过程中混合溶液内和离子总数一定保持不变 14．我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如下。碳酸化塔中的反应：。 下列说法正确的是 A．：碱母液储罐大于氨母液储罐 B．经“冷析”和“盐析”后的体系仅是的饱和溶液 C．该工艺的碳原子利用率理论上接近100% D．向氯化钠溶液中先通入，再通入能提高 二、填空题（四大题，共58分） 15．（每空2分，共14分）已知M、W、T、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，M的单质是空气中含量最多的气体，W原子最外层电子数是6，W与Y同主族，含T元素的物质灼烧时火焰呈黄色，X是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题： (1)W在元素周期表中的位置是 。 (2)T的单质与水反应的离子方程式为 。 (3)X和T的最高价氧化物的水化物中碱性较强的是 (填化学式)。 (4)W和Y的最简单氢化物中，稳定性较强的是 (填化学式)。 (5)过氧化氢有“绿色消毒剂”之称，若将过氧化氢与W、T、Z三种元素组成的某消毒剂混合使用，它们的消毒能力严重降低，原因 (用离子方程式表达)。 (6)下列有关X及其化合物的描述正确的是 。 a．X单质的化学性质不活泼 b．X的最高价氧化物的水化物可以做药 c．X单质在反应中只能体现氧化性 d．用X制得的餐具宜用于长时间存放碱性食物 (7)单质X与T的最高价氧化物的水化物的水溶液反应生成一种盐和一种碱性气体。该反应的化学方程式为 。 16、（每空2分，共14分）某小组利用下图装置制备和，并探究其氧化还原性质。已知氯气与碱液在温度高时反应生成，低温时生成。 C (1)装有浓盐酸的仪器名称是 。 (2) d装置的作用： (3)实验开始后，装置a中反应的化学方程式是 ；装置b中制备反应的离子方程式是 ；装置c试管内的溶液中，逐渐增多的阴离子是 (填离子符号)。 (4)各取少量和溶液，分别置于1号和2号试管中，均滴入足量溶液，Na2SO3具有还原性，振荡后滴加足量稀盐酸，再滴入少量溶液，观察到1号试管中无沉淀，2号试管中有白色沉淀。 ①2号试管中生成沉淀的离子方程式： 。 ②该条件下的氧化能力： 。(填“>”“<”或“=”) 17．（每空2分。共14分）铝的单质和化合物广泛应用于日常生活中。工业上用铝土矿(主要成分是、含有和)和萤石(主要成分为)联合制取铝的工艺流程如图所示： 已知：不溶于酸 (1)提高“酸浸”时溶出率的方法有 (任写2种)。 (2)“滤渣2”的化学式是 。 (3)“酸化2”产生和HF气体的化学方程式为 。 (4)写出“酸化1”过程制备的离子方程式： 。 (5)生产过程中，可以循环使用的物质除外还有 (填两种物质化学式)。 (6)“碱浸”时选用不用氨水的原因是 。 (7)写出“混合”过程制取冰晶石，并放出气体的化学方程式 18．（每空2分，共16分） 硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下： 请回答下列问题： (4)步骤①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有 (填离子符号)。 (5)步骤②加入过量H2O2的目的是 。 步骤②反应的离子方程式为 (6)假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为 mg。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，在这个过程中体现维生素C的 。(填“氧化性”或“还原性”)。 (7)由FeSO4·7H2O配制450mL1mol/L FeSO4溶液，需要的玻璃仪器有玻璃棒、 (8)以下操作会导致所配溶液浓度偏低的是 。(填序号) A．称取敞放空气中的FeSO4·7H2O B. 烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中 C．定容时俯视刻度线               D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线 E．用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 (9)若向FeSO4溶液中加入足量Na2O2，观察到的现象是 试卷第6页，共7页 试卷第7页，共7页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A．雾液体小颗粒分散到空气中形成的一种气溶胶，可观察到丁达尔效应，故A正确； B．维生素C具有强还原性，与补血剂FeSO4同时服用，可以防止亚铁被氧化为三价铁，利于铁的吸收，故B正确； C．合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低，故C错误； D．漂白粉可用于漂白棉、麻、纸张等，长期露置在空气中会失效，发生的反应为：,,故D正确。答案为：C。 2．B 【详解】A．的形成过程可表示为，故A项错误； B．离子化合物中可能含有共价键，例如NaOH中O与H之间为共价键，故B项正确； C． I2的升华是物理变化，破坏了分子间作用力，未破坏共价键，故C项错误； D．稳定性是化学性质，氢键影响物质的物熔沸点、溶解性等物理性质，所以简单氢化物的稳定性强弱与氢键无关，D错误，故答案为B。 3．D 【详解】A．F2与H2O剧烈反应，发生的方程式为： 2F2+2H2O=4HF+O2，故A错误； B．CO2与BaCl2不反应，故B错误； C．Fe3+具有氧化性，I-具有还原性，两者不能共存，故Fe+I2=FeI2，故C错误； D．Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应，两者均反应生成对应的碱和氢气，故D正确。 答案为：D。 4．C 【分析】根据原子守恒可知该反应为：，其中，Mn元素化合价由+2价升高到+7价，Pb元素化合价由+4价降低到+2价，以此解题。 【详解】A．由分析可知，Y是H2O，X是H+，故A错误； B．是氧化产物，Pb2+是还原产物，还原产物与氧化产物的物质的量之比为5:2，故B错误； C．反应的离子方程式为：，由方程式可知，当生成2mol H2O时，转移电子的物质的量为10mol，故C正确； D．PbO2氧化性强于，可以氧化H2O2，则根据上述反应推测PbO2能氧化H2O2，故D错误； 故选C。 5．B 【详解】A．高铁酸根离子中铁处于高价态，具有强氧化性，可以使蛋白质变性，能杀菌消毒，A正确； B．氯气和水反应生成的次氯酸具有强氧化性，能使蛋白质变性，氯气可用于自来水的杀菌、消毒，B错误； C．硫氰化铁是血红色物质，可溶于水。在影视作品中常利用其呈血红色的特点，用来模仿血液，C正确； D．钛合金与人体“相容性”好，性质稳定抗腐蚀性好，可用于制造人造骨骼，D正确； 故选B。 6． C 【详解】A． 没给硫酸体积不能计算溶液中含有的数目，故B错误； B． HCl是强电解质，在水中完全电离，不存在分子，故C错误； C． 质量分数为46%的乙醇溶液中O原子的数目为(+)=，故C正确； D． 与的混合气体不一定是标准状况，故D错误；故选A。 7． B【详解】A．向溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀，和的反应比为1:1，反应的离子方程式为，故错误； B．向硫酸酸化的溶液中通入，硫酸亚铁被氧化为硫酸铁，反应的离子方程式为，故B正确； C．氯化铁溶液腐蚀铜板生成氯化亚铁和氯化铜，反应离子方程式为，故C错误； D．溶于稀硫酸生成硫酸铁、硫酸亚铁、水，反应的离子方程式为，故D错误；选B。 8．B 【详解】A．也可能含有Na元素，A错误； B．向新制氯水中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液先变红、后褪色，说明氯水具有酸性和漂白性，B正确； C．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中也可能有Ag+离子，生成AgCl白色沉淀，C错误； D．溶液中滴加新制氯水，无明显现象，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变为血红色，溶液中也可能含有Fe3+离子，D错误； 答案选B。 9．C 【详解】①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，该沉淀是碳酸钡或碳酸钙，一定含有K2CO3，至少含有Ba(NO3)2和CaCl2中的一种； ②向①的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，说明含有碳酸根离子； ③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀一定是AgCl，由于②加入了盐酸，所以不能确定原溶液是否含有CaCl2。根据以上分析，原固体混合物中肯定含有K2CO3，至少含有Ba(NO3)2和CaCl2中的一种，故选C。 10．C 【详解】A．装置A的大试管口没有塞一团棉花，故高锰酸钾粉末可能会通过导气管进入水槽中，使水槽中的水变红，并有可能堵塞导气管，A项正确； B．装置B后的装置发生堵塞时，会导致装置B中压强增大，从而使装置B中水面下降，长直玻璃导管中的水柱上升，因此装置B可以用于检查实验时装置B后的装置是否发生堵塞，装置B的进气管远离液面，可以防止倒吸，B项正确； C．干燥管中不能盛装浓硫酸，故C项错误； D．装置D中的产物受热易升华，为了防止气体凝结为固体，堵塞导管，最好用粗短导管连接装置D、E，D项正确； 故选C。 11．A 【详解】A．氯气可以将二价铁氧化为三价铁，但是会引入氯离子杂质，A错误； B．Al能够溶于NaOH溶液，而铁不能，过滤后能够分离出铁，B正确； C．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，可以除去碳酸氢钠，C正确； D．氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，D正确； 故选A。 12．B 【分析】由“W的原子半径在周期表中最小”知W是氢。原子失去1个电子形成离子，即是钠。“Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等”说明X核外电子总数不超8个，阴离子中，X 原子形成4个共价键，即X原子最外层有4个电子，因此X核外共有6个电子，X是碳元素，Z最外层电子数是6，与非金属结合时能形成2个共价键，阴离子中只形成1个共键的Z原子获得了Q原子失去的电子，Z原子序数小于Q，即Z是氧。Y位于X与Z之间，Y是氮。题目据此解答。 【详解】A．同周期主族元素原子半径逐渐减小，同主族元素原子半径逐渐增大，Y、Z、Q原子半径大小关系是Q>Y>Z，A错误； B．W、Y、Z三种元素可形成离子化合物，B正确； C．该化合物中Y共有3个共价键，即有三个成键电子对，还有一个孤电子对，满足8电子稳定结构，C错误； D．Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸，D错误； 故选B。 13．D 【分析】过程Ⅰ发生反应的离子方程式：H2+2Ce4+═2H++2Ce3+，过程Ⅱ发生反应的离子方程式：2NO+4H++4Ce3+═2H2O+N2↑+4Ce4+，总反应：2NO+2H2 2H2O+N2↑，Ce(SO4)2是反应的催化剂，Ce2(SO4)3是反应的中间产物。 【详解】A． 方程式，氧化产物和还原产物1∶1，故A错误； B． ，NO→N2转移2个电子，NO2→N2转移4个电子，当无害化处理4.48LNO(标况)时，使用等量H2可以无害化处理0.1molNO2，故B错误； C． 总反应：2NO+2H2 2H2O+N2↑，该NO的化合价降低被还原，该转化过程的实质为NO被H2还原，故C错误； D． Ce(SO4)2是反应的催化剂，Ce2(SO4)3是反应的中间产物，反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+离子总数一定保持不变，故D正确； 故选D。 14．C 【详解】A． ：氨母液是向碱母液加入NaCl得到的，所以前者的钠离子浓度更高，A错误 B． 冷析和盐析后的溶液还有钠离子，不只是氯化铵的饱和溶液，B错误； C． 该工艺的碳原子利用率理论上接近100%，C正确； D． 向氯化钠溶液中先通入，再通入能提高，D错误； 故选C。 15．(1)第二周期第VIA族 (2) (3)NaOH (4)H2O (5) (6) b (7)2 Al + 2OH- + 6H2O === 2Al(OH)4- + 3H2 ↑ 【分析】已知M、W、T、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，M的单质是空气中含量最多的气体，则M为N元素，W原子最外层电子数是6，则W为O元素，W与Y同主族，则Y为S元素，含T元素的物质灼烧时火焰呈黄色，则T为Na元素，X是地壳中含量最高的金属元素，则X为Al元素，Z为Cl元素。 【详解】（1）由分析可知，W为O元素，则W在元素周期表中的位置是第二周期第VIA族； （2）T为钠元素，则钠与水反应生成生成氢氧化钠和氢气，其反应的离子方程式为：； （3）X和T的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化铝和氢氧化钠，元素的金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性较强的是NaOH； （4）元素的非金属性越强，氢化物越稳定，则W和Y的最简单氢化物中，稳定性较强的是H2O； （5）若将过氧化氢与W、T、Z三种元素组成的某消毒剂为次氯酸钠混合使用，两者反应生成氯化钠和水，其反应的离子方程式为：； （6）a．X单质为铝，铝为的化学性质较活泼，故a错误； b．X的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，具有弱碱性，可以中和胃酸，可以做药，故b正确； c．X单质为铝，在反应中化合价只能升高，只能体现还原性，故c错误； d．由于铝能与碱反应，则用铝制得的餐具不宜用于长时间存放碱性食物，故d错误； 故答案为b； （7）略 16． 【答案】(1)分液漏斗 (2) 吸收过量氯气，防止污染空气 (3) 、 (4) < 【分析】某小组利用如图装置制备和，装置a中浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下制备氯气，b装置中氯气和氢氧化钠在加热的条件下反应制备氯酸钠，氯气和氢氧化钠反应制备次氯酸钠，冷水浴的目的是防止生成氯酸钠，d装置的目的是吸收尾气氯气，盛放氢氧化钠溶液。 【详解】（1）略 （2）略 （3）实验开始后，装置a中浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下制备氯气，反应的化学方程式是；装置b中制备反应的离子方程式是； 装置c试管内的溶液中，逐渐增多的阴离子是、。 （4）各取少量和NaClO溶液，分别置于1号和2号试管中，均滴入足量溶液，振荡后滴加足量稀盐酸，再滴入少量溶液，观察到1号试管中无沉淀，2号试管中有白色沉淀。 ①2号试管中和NaClO发生氧化还原反应生成，和反应生成沉淀，离子方程式为； ②1号试管不能氧化，2号试管中NaClO能氧化，所以该条件下的氧化能力：。 17．(1)加热、搅拌、粉碎、适当增大盐酸浓度等合理即可 (2) (3) (4) (5)、CaO (6)不溶于氨水，而溶于NaOH溶液，不利于除掉Fe3+ (7) 【详解】（1）提高“酸浸”时溶出率的方法有加热、搅拌、粉碎、适当增大盐酸浓度等合理即可。故答案为：加热、搅拌、粉碎、适当增大盐酸浓度等合理即可； （2）Fe3+能与氢氧化钠溶液反应生成Fe(OH)3，“滤渣2”的化学式是。故答案为：； （3）萤石和硫酸反应生成氟化氢气体和硫酸钙晶体，“酸化2”产生和HF气体的化学方程式为。故答案为：； （4）“酸化1”过程制备的离子方程式：。故答案为：； （5）酸化1所得溶液中加入氧化钙生成碳酸;钙，碳酸钙受热分解生成二氧化碳和氧化钙,因此生产过程中，可以循环使用的物质除外还有、CaO。故答案为：、CaO； （6）“碱浸”时选用不用氨水的原因是不溶于氨水，而溶于NaOH溶液。故答案为：不溶于氨水，而溶于NaOH溶液； （7）结合制备冰晶石的反应物HF、碳酸钠和氢氧化铝及生成物Na3AlF6，由元素守恒可知该反应的生成物中还有二氧化碳和水。“混合”过程制取冰晶石，并放出气体的化学方程式。故答案为：。 18．(1)Fe3+ (2) 将Fe2+完全氧化 2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O (3) 0.07 还原性 (4)500mL容量瓶、烧杯、胶头滴管 (5)ABDE (6)剧烈反应，有气泡产生，有红棕色沉淀生成 【详解】 （1）SCN-和Fe3+反应生成红色物质。根据上述分析可知：步骤①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有Fe3+，故答案：Fe3+。 （2）根据上述分析可知：步骤②加入过量H2O2的目的是将FeSO4完全氧化为硫酸铁，在酸性溶液中反应的离子方程式为2Fe2++ H2O2+2H+= 2Fe3++ 2H2O，故答案：将Fe2+完全氧化；2Fe2++ H2O2+2H+= 2Fe3++ 2H2O。 （3）根据上述分析可知，最后得到m g Fe2O3，根据原子守恒可知：Fe2O3∼ 2Fe ，则每10片补血剂含铁元素的质量为=0.7mg，所以每片补血剂含铁元素的质量0.07mg。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，在这个过程中铁元素被还原，体现维生素C的还原性，故答案：0.07m；还原性。 （4）由FeSO4·7H2O固体配制450mL1 mol/L FeSO4溶液，由于实验室没有450mL的容量瓶，需要配制成500mL。需要先计算FeSO4·7H2O的质量为0.05L×1mol/L×278g/mol=13.9g，用托盘天平称量其质量，放在烧杯中进行溶解，取少量的水倒入烧杯，再用玻璃棒进行搅拌，冷却后转移到500mL的容量瓶，加蒸馏水距离刻度1-2cm改用胶头滴管定容，最后盖好瓶塞，上下颠倒摇匀，所以需要的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、500mL的容量瓶、胶头滴管，故答案：500mL的容量瓶、托盘天平、烧杯、胶头滴管。 （5）A．FeSO4容易被空气中的氧气氧化，称取敞放空气中的FeSO4·7H2O，溶质的量偏少，则所配溶液浓度偏低，故A符合题意；B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中，使部分溶质损失，导致溶液浓度降低，故B符合题意；C．定容时俯视刻度线，导致加水少了，溶液浓度增大，故C不符合题意；D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度降低，故D符合题意；E．用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了，所称固体的质量减小，所配溶液浓度降低，故E符合题意；故答案：ABDE。 （6）向FeSO4溶液中加入足量Na2O2，过氧化钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和FeSO4反应生成Fe(OH)2沉淀，Fe(OH)2极易被氧化为红褐色的Fe(OH)3，所以能看到剧烈反应，有气泡产生，有红棕色沉淀生成，故答案：剧烈反应，有气泡产生，有红棕色沉淀生成。 答案第6页，共6页 答案第5页，共6页 学科网（北京）股份有限公司 $$