精品解析：广西玉林市2024-2025学年高一上学期期末教学质量监测化学试卷

2024年秋季期高二期末教学质量监测 化学 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1．答题前，务必将自己的姓名、学校、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 S32 Mn55 Cu64 Zn65 Ga70 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法错误的是 A. 合成氨工业中使用铁触媒作催化剂，符合勒夏特列原理 B. 公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆可防止腐蚀 C. 加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒 D. 废旧一次电池不能随意丢弃，应进行无害化处理或回收利用 【答案】A 【解析】 【详解】A．合成氨使用催化剂，目的是加快反应速率，不能使平衡移动，不符合勒夏特列原理，A错误； B．钢铁在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，在护栏上涂油漆可以隔绝钢铁与潮湿空气接触，可防止钢铁腐蚀，B正确； C．混凝剂聚合氯化铝在污水中能水解成胶体，胶体能吸附污水中细小悬浮物，使其聚集成较大颗粒而沉降下来，C正确； D．废旧电池常含重金属、酸、碱等物质，不能随意丢弃，应进行无害化处理或回收利用，D正确； 故选A。 2. 以下能级符号正确的是 A. 1p B. 2d C. 3f D. 7s 【答案】D 【解析】 【详解】A．第一能层不存在1p，A错误； B．第二能层不存在2d，B错误； C．第三能层不存在3f，C错误； D．任何能层均有s能级，因此存在7s能级，D正确； 故选D。 3. 反应C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) △H>0，在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是 A. 增大容器容积 B. 升高反应温度 C. 分离出部分氢气 D. 等容下通入惰性气体 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A.该反应的正反应是气体体积增大的吸热反应，增大反应容器的容积，体系的压强减小，化学平衡正向移动，能提高乙烷平衡转化率，A不符合题意； B.该反应的正反应是气体体积增大的吸热反应，升高反应温度，化学平衡正向移动，可提高乙烷的平衡转化率，B不符合题意； C.分离出部分氢气，减少了生成物浓度，平衡正向移动，可提高乙烷的平衡转化率，C不符合题意； D.等容下通入惰性气体，体系的总压强增大，物质的浓度不变，因此化学平衡不移动，对乙烷的平衡转化率无影响，D符合题意； 故合理选项是D。 4. 下列过程或现象与盐类水解有关的是 A. 配制硫化钠溶液滴加几滴NaOH溶液 B. 饱和食盐水中滴加甲基橙显黄色 C. 自然界中遇闪锌矿(ZnS)转化为铜蓝(CuS) D. 的溶液的 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫化钠溶液中水解生成，滴加几滴溶液用来抑制水解，A符合题意； B．NaCl是强酸强碱盐，不发生水解，饱和食盐水的，遇甲基橙显黄色，与盐类水解无关，B不符合题意； C．涉及到沉淀的转化，与盐类水解无关，C不符合题意； D．属于弱电解质，是弱酸自身部分电离，故的的，与盐类水解无关，D不符合题意。 故答案选A。 5. 下列有关叙述正确的是 A. 钠原子中的电子云半径比电子的大 B. 2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 C. 、、轨道相互垂直，能量依次增大 D. F、Cl、Br的电负性依次增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．电子层序数越大，s 轨道电子云球半径越大。2s在第二层，1s在第一层，2s电子云半径更大，A正确； B．、、能级的轨道数相等，都是3个，B错误； C．、、轨道均属能级原子轨道，能量相等，C错误； D．F、Cl、Br属于同一主族元素，同一主族元素从上到下，电负性逐渐减小，D错误； 故答案选A。 6. 下列图示实验中，操作规范且能达到实验目的的是 A．测定中和反应的反应热 B．制备无水 C．测定化学反应速率 D．验证铁钉的吸氧腐蚀 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．图中仅用单个烧杯，烧杯侧壁和底部没有保温隔热措施，反应热易向环境散失，使测得的温升偏小。应使用保温隔热良好的量热容器，A错误； B．氯化铝在水中发生水解：。直接加热敞口蒸发时，水解生成的HCl逸出，促进水解，不能得到无水氯化铝；应在干燥HCl气流中加热脱水，以抑制水解，B错误； C．二氧化锰催化过氧化氢分解的反应为。图中长颈漏斗下端未浸入液面形成液封，装置与外界相通，氧气可由漏斗逸出，注射器不能准确收集生成的气体；应改用带活塞的分液漏斗，并在加液后关闭活塞，C错误； D．食盐水液膜提供电解质环境，铁钉发生吸氧腐蚀，负极反应为，正极反应为。空气中的氧气被消耗，左侧密闭空间内压强减小，右侧蒸馏水在大气压作用下沿导管向左侧上升，因此能验证铁钉的吸氧腐蚀，D正确； 故选D。 7. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。X和Z同族，Z的原子序数是X的2倍，基态W原子核外有3个单电子，Y原子的最外层电子数等于电子层数。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 、的氧化物对应的水化物均为强酸 D. 简单氢化物的还原性：X>Z 【答案】B 【解析】 【分析】X和Z是短周期同主族元素，且Z原子序数是X的2倍，同主族短周期元素原子序数为2倍关系的只有O（原子序数8）和S（原子序数16），因此X是O，Z是S。基态原子核外有3个单电子，含结构，的原子序数小于O，为元素。Y原子的最外层电子数等于电子层数，则Y的最外层电子数为3，为Al元素。 【详解】A．原子半径同周期从左到右递减、同主族从上到下递增，正确顺序为Al(Y)>S(Z)>O(X)，A错误； B．N的2p轨道为半充满的稳定结构，第一电离能大于相邻的O，即W(N)>X(O)，B正确； C．W的氧化物对应的水化物如HNO2（亚硝酸）属于弱酸，Z的氧化物对应的水化物如H2SO3（亚硫酸）也属于弱酸，并非均为强酸，C错误； D．元素非金属性越强，简单氢化物的还原性越弱，非金属性O(X)>S(Z)，因此简单氢化物还原性H2S(Z)>H2O(X)，D错误； 故选B。 8. 能正确表示下列过程的方程式的是 A. NaHS溶液呈碱性： B. 溶液的电离方程式： C. AgCl浊液滴加KI溶液，产生黄色沉淀： D. 用铁作电极电解饱和食盐水： 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaHS溶液呈碱性的原因是发生水解反应消耗水电离出的，正确水解方程式为，A错误； B．​是弱酸的酸式酸根，不能完全电离出，的正确电离方程式为，B错误； C．AgCl的溶度积大于AgI，向AgCl浊液中滴加KI溶液，沉淀会发生转化生成更难溶的黄色AgI沉淀，该反应的化学方程式为，C正确； D．用铁作电极电解饱和食盐水时，阳极是活性电极Fe，Fe优先失电子生成，不会生成，正确的方程式为，D错误； 故选C。 9. 下列实验操作及现象能得出正确相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 为基元反应，将盛有的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅 正反应活化能大于逆反应活化能 B 室温下，向浓度均为的和混合溶液中滴加溶液，出现白色沉淀 C 将银和溶液与铜和溶液组成双液原电池，连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液蓝色逐渐加深 Cu的金属性比Ag强 D 往溶液中滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，再加入少量固体后，溶液无明显变化 与的反应不是可逆反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．降温后红棕色变浅，说明平衡向生成四氧化二氮的方向移动，正反应放热。对于该基元反应，正反应活化能小于逆反应活化能，与题给结论不符，A错误； B．和均为白色沉淀，仅观察到白色沉淀不能判断沉淀的组成或生成先后，因而不能据此比较二者的溶度积，B错误； C．银电极表面有银析出，说明银离子在银电极得到电子，银电极反应为；铜电极附近溶液蓝色逐渐加深，说明铜失去电子生成铜离子，铜电极反应为。铜比银易失去电子，故铜的金属性比银强，C正确； D．加入硫酸钾只增加钾离子和硫酸根离子的浓度，它们不参加该显色反应；溶液无明显变化不能说明与的反应不可逆，D错误； 故选C。 10. 标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下(已知和的相对能量为0)，下列说法错误的是 A. B. 历程Ⅱ包括2个基元反应 C. 相同条件下，的平衡转化率：历程Ⅱ=历程I D. 历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为：ClO(g)+O(g)=O2(g)+Cl(g)ΔH=(E4−E5)kJ⋅mol−1 【答案】D 【解析】 【详解】A．结合图像分析，历程Ⅱ相当于历程I在催化剂Cl参与的条件下进行的反应，催化剂可以降低反应的活化能，但是不能改变反应的焓变，因此，即，A正确； B．历程Ⅱ分为两步反应，每一步反应都称为基元反应，故该历程包括2个基元反应，B正确； C．由以上分析可知，历程I和历程Ⅱ的区别就是有Cl作催化剂，催化剂不能改变反应物的平衡转化率，因此相同条件下，的平衡转化率：历程Ⅱ=历程I，C正确； D．活化能越低，反应速率越快，由图像可知，历程Ⅱ中第二步反应的活化能更低，所以速率最快的一步反应的热化学方程式为：，其中的代数式表示错误，D错误； 故选D。 11. 已知常温下的三个数据：、、分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：、。由此可判断下列叙述错误的是 A. 常温下电离常数 B. 常温下NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质 C. 常温下的溶液中 D. 25℃时，将pH=5的溶液加蒸馏水稀释至原体积的10倍，所得溶液的5<pH<6 【答案】C 【解析】 【分析】根据较强酸制较弱酸的规律，由题给三个反应可知三种酸的酸性强弱顺序为。相同温度下，酸的电离常数越大，酸性越强，故、、。 【详解】A．HF的酸性最强，对应的电离常数最大，即，A正确； B．NaCN电离出的发生水解，反应为，使溶液呈碱性，说明HCN是弱酸、弱电解质，B正确； C．的电离常数为。设平衡时，则，解得，与选项所给数值不符，C错误； D．初始时。若只考虑稀释，体积扩大至原来的10倍后氢离子浓度为；是弱酸，稀释促进其电离，因此新平衡时，即，D正确； 故选C。 12. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 溶液中数目为 B. 25℃时，1 L、pH=1的溶液含的数目为 C. 在密闭体系中充入和，充分反应后生成的分子数为 D. 强酸性溶液环境中，1 mol Fe发生析氢腐蚀，转移的电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．由可知溶质的物质的量为0.100 mol；水溶液中存在平衡，部分重铬酸根转化为铬酸根，因此，A错误； B．由pH=1可得，因此在1 L溶液中，即，B正确； C．合成氨反应为，该反应可逆，充分反应不表示反应物完全转化，因此，C错误； D．析氢腐蚀时，负极反应为，每1 mol Fe转移2 mol电子，电子数为，D错误； 故选B。 13. 在水溶液中，物质容易发生二聚反应：。不同温度下，溶于水所得溶液中的浓度与时间的关系如下图。下列说法错误的是 A. B. 其他条件不变时，a点增大R的浓度，单位体积内活化分子数增多 C. c点时，的浓度为 D. 的时间内，平均反应速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．温度越高，反应速率越快，相同时间内R的浓度下降幅度更大，从图中可见T2条件下R的浓度减小比T1更快，因此温度，A正确； B．根据碰撞理论，其他条件不变时增大反应物R的浓度，单位体积内的总分子数增多，活化分子百分数不变，因此单位体积内活化分子总数同步增多，B正确； C．的起始浓度为，平衡浓度为，则转化浓度为，转化浓度之比等于方程式的化学计量数之比，故为，C正确； D．D中的时间内，在条件下反应均已达平衡，平衡时由于的转化浓度为0，则平均反应速率，故，D错误； 故选D。 14. 25℃时，体积均为20 mL、浓度均为的两种酸HX、HY分别与的NaOH溶液反应，所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如下图所示。下列叙述正确的是 A. 的数量级约为 B. 水的电离程度：b点>a点 C. pH=7时两种反应后的溶液中 D. c点溶液存在： 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，HX初始溶液中，HX为强酸；HY初始溶液中，HY为弱酸。两种酸的初始物质的量均为，完全中和均需加入NaOH溶液。 【详解】A．HY的电离平衡为。由初始pH约为4可知，平衡时和均约为，故，其数量级为，A错误； B．a、b两点加入NaOH溶液的体积均为10 mL，且均呈酸性。由可知；25℃时，因此，b点水的电离程度大于a点，B正确； C．HX与NaOH按反应，pH=7时恰好完全中和，。HY恰好完全中和时，生成的发生水解：，溶液呈碱性；因此HY体系达到pH=7时，所加NaOH溶液体积V<20 mL。此时由电荷守恒及，得，故，C错误； D．c点加入40 mL NaOH溶液，，是原HY物质的量的2倍。由物料守恒得；结合电荷守恒可得，即。同时，过量NaOH使，再由电荷守恒得，故完整次序为，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 电化学与能源、材料、环境和健康等领域紧密相关，利用电化学反应可以实现能量和物质的转化，请运用原电池与电解池相关原理回答下列问题： （1）某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的装置： ①若常温下某浓度的溶液的为5，则常温下该溶液中由水电离出的______mol/L；在实验室中配制溶液时，常将晶体溶于盐酸中，然后再加水稀释至所需浓度，目的是_________________________。 ②盐桥的作用除了能形成闭合回路、将两烧杯的溶液隔开外，还能平衡两烧杯溶液中的电荷。反应过程中盐桥中的进入____________(填“甲”或“乙”)烧杯。 ③Zn极的电极反应式为____________________。 ④比能量是电池负极单位质量所能输出电能的多少，则该电池与锂电池的比能量之比为__________。 （2）将还原为，是实现资源化利用的有效途径之一，装置如图所示。 ①若“电源”为(1)图装置，则电极a接_____极(填“Zn”或“Cu”)。 ②d电极的电极反应式为___________________。 ③图(1)装置作电源，工作一段时间后，若Zn减轻65g，则电解池右室电解质溶液的质量差为_____g。 【答案】（1） ①. ②. 抑制的水解 ③. 乙 ④. ⑤. 14:65 （2） ①. Cu ②. ③. 9 【解析】 【小问1详解】 该装置为原电池装置，锌棒为负极，失去电子，发生氧化反应，电极反应式为，铜棒为正极，得到电子，发生还原反应，电极反应式为。 ①属于强酸弱碱盐，水解促进水的电离，溶液的酸性完全来自水电离，因此时水电离出的。易水解：，将晶体溶于浓盐酸，利用盐酸提供的高浓度抑制水解。  ②该锌铜原电池中，甲烧杯为负极区：失电子生成，正电荷过剩；乙烧杯为正极区：得电子析出，相对过剩。盐桥中的阳离子向正极区移动，因此​进入乙烧杯平衡负电荷。  ③为原电池负极，发生氧化反应失去电子生成锌离子，电极反应为。 ④设电池的负极质量均为，由于比能量的比值等于单位质量的电子转移量之比，则该电池与锂电池的比能量之比。 【小问2详解】 ①右侧电解池中电极上被还原为，C元素的化合价降低，发生得电子的还原反应，因此为电解池阴极，连接原电池的负极（b），为电解池阳极，连接原电池的正极（a），锌铜原电池中为正极，因此电源极接极。 ②为阴极，酸性环境下​得电子，结合质子交换膜迁移来的生成和，根据电子、电荷和原子守恒配平得到电极反应式：。 ③若减轻，则电路中转移电子，则由②的电极反应式知进入右室物质为、，逸出，则右室电解质溶液质量差=。 16. 某学习小组用溶液和溶液的反应探究外界条件对化学反应速率的影响。 I．硫酸浓度的测定：移取20.00 mL待测液，加入2滴酚酞溶液，用溶液滴定至终点。 （1）移取20.00 mL待测液用到的仪器是_____（填写序号）。 （2）上述操作的实验数据如下表： 实验编号 待测液体积/mL NaOH标准溶液体积 滴定前读数/mL 滴定后读数/mL 1 20.00 0.16 20.18 2 20.00 0.10 20.08 3 20.00 0.02 21.22 ①达到滴定终点的描述为______________________________。 ②该硫酸的浓度为_____。 ③如果测定出硫酸的物质的量浓度偏高，可能原因是_____（填序号）。 A．未用标准NaOH溶液润洗滴定管 B．滴定前调节滴定管凹液面至“0”刻度线稍下再读取初始读数 C．滴定起始时与滴定至终点时的读数如上图 D．装标准NaOH溶液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡 E．接近终点时，将锥形瓶内壁与管口的半滴溶液接触，使液滴流出，并用蒸馏水冲下 ④常温下，与恰好完全反应时相比，在滴定过程中，若多加一滴NaOH溶液（1滴溶液体积约为0.05 mL），再继续加水至50.00 mL，则所得溶液的pH是_____。 II．探究外界条件对化学反应速率的影响。 【反应原理】将一定体积溶液与过量的稀硫酸（浓度为上述标定浓度，用“c”表示）反应。相关反应方程式为：。 【实验方案】 实验序号 实验温度/°C 溶液 溶液 S全部沉淀所需时间/s V/mL V/mL V/mL ① 20 2.0 0.10 8.0 c 10.0 ② 20 2.0 0.10 10.0 c ③ 40 2.0 0.10 c （3）实验①在0～10 s内用表示的速率为_____。 （4）实验①、②是探究_____对化学反应速率的影响，实验②、③是探究温度对化学反应速率的影响。则_____mL。 （5）甲同学对比实验①和实验③发现，由此得出结论：温度升高化学反应速率加快，乙同学认为结论不严谨，理由是____________________。 【答案】（1）B （2） ①. 当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 ②. 0.05000 ③. AD ④. 10 （3）0.001 （4） ①. 硫酸的浓度 ②. 8.0 （5）实验①和③的温度及混合后硫酸的初始浓度均不同，不能排除浓度变化的影响，无法单独证明温度升高导致反应速率加快 【解析】 【分析】硫酸与NaOH恰好完全反应时有，滴定数据应选取相互接近的平行数据求平均值。 速率实验中，与过量的反应生成硫沉淀；以硫全部沉淀所需时间比较反应快慢时，应保持除所考查因素外的其他条件相同，并用混合后的总体积计算反应物的浓度变化。 【小问1详解】 A．图示仪器为胶头滴管，只能吸取和滴加少量液体，不能准确量取20.00 mL，A错误； B．图示仪器下端有玻璃活塞，是酸式滴定管，可准确量取待测硫酸，B正确； C．图示仪器为量筒，量取精度不能满足20.00 mL的要求，C错误； D．图示仪器下端用橡胶管和玻璃珠控制液流，是碱式滴定管，不用于量取硫酸，D错误； 故选B； 【小问2详解】 滴定前含酚酞的硫酸溶液为无色；接近终点时，滴入最后半滴NaOH溶液，溶液恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色； 三次滴定消耗NaOH溶液的体积分别为20.02 mL、19.98 mL和21.20 mL，第三次数据偏差较大，应舍去，前两次的平均值为20.00 mL。由硫酸与NaOH的计量关系可得，故该硫酸的浓度为0.05000 mol/L； A．滴定管内残留的水会稀释标准NaOH溶液，中和等量硫酸时消耗的溶液体积偏大，按原浓度计算会使测定结果偏高，A正确； B．初始读数不必为0，只需准确读取并用终读数减去初读数，初始液面在“0”刻度线稍下不影响结果，B错误； C．图中初始读数时视线与凹液面最低点水平，终点读数时俯视；滴定管刻度从上向下增大，终读数偏小，算得的NaOH用量偏小，测定结果偏低，C错误； D．滴定前有气泡而滴定后无气泡，部分从刻度区流出的标准溶液用于填充气泡原来占据的空间，并未进入锥形瓶，读数差大于实际反应体积，测定结果偏高，D正确； E．将管口的半滴溶液沾入锥形瓶并用蒸馏水冲下，可使该半滴溶液参与反应；蒸馏水不改变酸、碱的物质的量，不会使测定结果偏高，E错误； 故选AD； 恰好完全反应后多加一滴NaOH溶液，则。加水至50.00 mL后，。常温下，，故pH=10； 【小问3详解】 实验①混合后的总体积为20.0 mL，，所以。 10 s内硫代硫酸钠全部消耗，故； 【小问4详解】 实验①、②的温度以及硫代硫酸钠溶液的浓度和体积均相同，硫酸原液浓度相同而加入体积不同，且混合总体积应保持相同，因此探究的是混合后硫酸浓度对反应速率的影响，。实验②、③除温度外的加入量应相同，所以； 【小问5详解】 实验①中加入8.0 mL硫酸、温度为20℃，实验③中加入10.0 mL同浓度硫酸、温度为40℃，两组实验同时改变了温度和混合后硫酸的初始浓度。两种变化都会使实验③的反应加快，因此不能排除浓度变化的影响，不能由实验①和③的对比单独证明升高温度会加快反应速率。 17. 科学家开发催化剂实现催化还原制备附加值高的产品。利用制备甲醇的有关反应如下： I．； II．。 （1）有利于反应I自发进行的条件是_____（填“高温”或“低温”）；_____kJ/mol。 （2）在密闭容器中充入、，仅发生反应I。下列可判断反应达平衡的是_____(填序号)。 A. B. 反应过程中断裂3 mol H—H键的同时生成2 mol O—H键 C. 恒温恒容体系中，压强不再发生变化 D. 不再发生变化 （3）已知反应II的平衡常数K=2.5。该温度下的某时刻反应体系中，，此时平衡_____（填“向右”、“向左”或“不”）移动。 （4）在一定温度下，向初始体积均为4 L的甲、乙两密闭反应器中分别充入和，分别在有水分子隔离膜（可分离水分子）、无水分子隔离膜作用下发生反应I，各数据点的反应过程均保持恒温恒压，测得平衡转化率与压强的关系如图所示。 ①使用了水分子隔离膜的反应器是_____（填“甲”或“乙”），理由是____________________。 ②该温度下，M点反应I的平衡常数K=_____。 （5）催化还原制备的过程中，活化的可能途径如图所示（“*”表示物质吸附在催化剂上），较易生成的中间体是_____（填“CO*”或“HCOO*”），原因是_______________。 【答案】（1） ①. 低温 ②. +172 （2）CD （3）向左 （4） ①. 乙 ②. 分离生成物水使反应I的平衡向正反应方向移动，二氧化碳平衡转化率增大 ③. （5） ①. CO* ②. 生成CO*的途径活化能较小、反应速率较快，且对应生成物能量更低、稳定性更强 【解析】 【小问1详解】 反应I为放热、熵减反应，即。由可知，低温有利于反应I自发进行。 将反应II的三倍与反应I的逆反应相加，可得题给目标反应。由盖斯定律，； 【小问2详解】 A．反应I中二氧化碳和氢气的化学计量数之比为1∶3，平衡时应满足，原关系将比例写反，A错误； B．断裂H—H键和生成O—H键均对应正反应，不能说明正、逆反应速率相等；且每发生1 mol反应I，生成的甲醇和水中共有3 mol O—H键，原项还漏计了甲醇中的O—H键，B错误； C．反应I的气体总物质的量随反应进程改变，恒温恒容时压强不再变化说明各物质的量不再发生净变化，反应达到平衡，C正确； D．初始只充入二氧化碳和氢气，设初始二氧化碳为a mol、其反应量为x mol，则，该比值不再变化说明反应体系的组成不再发生净变化，反应达到平衡，D正确； 故选CD； 【小问3详解】 该时刻反应II的浓度商为。因为，生成物浓度相对较大，反应向逆反应方向移动，即平衡向左移动； 【小问4详解】 ①相同压强下，乙的二氧化碳平衡转化率高于甲。分离生成物水使反应I的平衡向正反应方向移动，二氧化碳平衡转化率增大，因此乙使用了水分子隔离膜。 ②M点在甲曲线上，二氧化碳平衡转化率为50%。二氧化碳反应0.5 mol，按反应I的化学计量关系，平衡时二氧化碳、氢气、甲醇和水的物质的量依次为0.5 mol、1.5 mol、0.5 mol、0.5 mol，气体总物质的量由4 mol变为3 mol。 各数据点的反应过程均保持恒温恒压，同温同压下体积与物质的量成正比，故。 将平衡组成和平衡体积代入平衡常数表达式，； 【小问5详解】 两条途径的起点相同，生成CO*途径的活化能为0.28 eV，小于生成HCOO*途径的0.55 eV，故生成CO*的反应速率较快；其对应生成物的相对能量为−0.82 eV，低于HCOO*途径对应生成物的0.04 eV，稳定性更强，因此较易生成CO*。 18. 广西是我国已探明锰矿资源储量最多的省区。以银锰精矿(主要含、)和氧化锰矿(主要含)为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下。 已知：酸性条件下，的氧化性强于。 （1）“浸锰”过程是在溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除，有利于后续银的浸出；矿石中的银以的形式残留于浸锰渣中。 ①为提高“浸锰”速率，可采取的措施是____________________(任举一例)。 ②基态的价层电子排布图可表示为__________；S在元素周期表中属于_____(填“s”、“p”、“d”或“ds”)区。 ③在溶液中，银锰精矿中的和氧化锰矿中的发生反应，则浸锰液中主要的金属阳离子有__________。 （2）“浸银”时，使用过量、和的混合液作为浸出剂，将中的银以形式浸出。 ①将“浸银”反应的离子方程式补充完整：_________________________。 __________+ ②结合平衡移动原理，解释浸出剂中的作用：_______________。 （3）“沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂，写出析出银的离子方程式_________________。 （4）获得较纯净的晶体的方法是：将溶液__________、__________、过滤，得到晶体，洗涤、晾干。 【答案】（1） ①. 将矿石粉碎、搅拌、加热、使用浓度较大的硫酸溶液等 ②. ③. p ④. 、 （2） ①. ②. 可与电离出的结合生成，使平衡正向移动，提高的浸出率 （3） （4） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 【解析】 【分析】将银锰精矿（主要含、、）与氧化锰矿（主要含）共同加硫酸进行“浸锰”处理，锰元素进入浸锰液，银元素以形式留在浸锰渣中；浸锰渣中与过量、和的混合液反应，将中的银以形式浸出，再用铁粉还原得到粗银粉；浸锰液经后续提纯得到溶液，最终结晶获得，实现银、锰的联合提取。 【小问1详解】 ①根据化学反应速率的影响因素，增大接触面积、提高反应物浓度、升温、搅拌等方式都可以加快固液反应的浸出速率，因此可采取的措施有：将矿石粉碎、搅拌、加热、使用浓度较大的硫酸溶液等。 ②基态的价层电子排布式为，失去的电子后得到，故其价层电子排布图可表示为。基态的价层电子排布式为，在元素周期表中属于p区。 ③已知酸性条件下氧化性强于，因此​会在酸性条件下和反应，可将氧化为，自身被还原为，因此浸锰液中主要金属阳离子为和。 【小问2详解】 ①根据得失电子守恒：中S从-2价升到0价，失去2e⁻；每个从+3降到+2得1e⁻，因此系数为2，对应生成2个；再结合产物的系数，根据Cl原子守恒，反应物补充4个，配平后得到该离子方程式：。 ②可与电离出的结合生成稳定的，降低溶液中浓度，使平衡正向移动，提高的浸出率。 【小问3详解】 铁粉作为还原剂，将配离子中的+1价Ag还原为0价单质Ag，Fe被氧化为，故离子方程式为。 【小问4详解】 是带结晶水的盐类，受热易失去结晶水，因此不能直接蒸发结晶，需要先将溶液蒸发浓缩至出现晶膜，再冷却使晶体析出，后续经过滤、洗涤得到产物。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年秋季期高二期末教学质量监测 化学 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1．答题前，务必将自己的姓名、学校、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 S32 Mn55 Cu64 Zn65 Ga70 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法错误的是 A. 合成氨工业中使用铁触媒作催化剂，符合勒夏特列原理 B. 公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆可防止腐蚀 C. 加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒 D. 废旧一次电池不能随意丢弃，应进行无害化处理或回收利用 2. 以下能级符号正确的是 A. 1p B. 2d C. 3f D. 7s 3. 反应C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) △H>0，在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是 A. 增大容器容积 B. 升高反应温度 C. 分离出部分氢气 D. 等容下通入惰性气体 4. 下列过程或现象与盐类水解有关的是 A. 配制硫化钠溶液滴加几滴NaOH溶液 B. 饱和食盐水中滴加甲基橙显黄色 C. 自然界中遇闪锌矿(ZnS)转化为铜蓝(CuS) D. 的溶液的 5. 下列有关叙述正确的是 A. 钠原子中的电子云半径比电子的大 B. 2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 C. 、、轨道相互垂直，能量依次增大 D. F、Cl、Br的电负性依次增大 6. 下列图示实验中，操作规范且能达到实验目的的是 A．测定中和反应的反应热 B．制备无水 C．测定化学反应速率 D．验证铁钉的吸氧腐蚀 A. A B. B C. C D. D 7. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。X和Z同族，Z的原子序数是X的2倍，基态W原子核外有3个单电子，Y原子的最外层电子数等于电子层数。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 、的氧化物对应的水化物均为强酸 D. 简单氢化物的还原性：X>Z 8. 能正确表示下列过程的方程式的是 A. NaHS溶液呈碱性： B. 溶液的电离方程式： C. AgCl浊液滴加KI溶液，产生黄色沉淀： D. 用铁作电极电解饱和食盐水： 9. 下列实验操作及现象能得出正确相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 为基元反应，将盛有的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅 正反应活化能大于逆反应活化能 B 室温下，向浓度均为的和混合溶液中滴加溶液，出现白色沉淀 C 将银和溶液与铜和溶液组成双液原电池，连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液蓝色逐渐加深 Cu的金属性比Ag强 D 往溶液中滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，再加入少量固体后，溶液无明显变化 与的反应不是可逆反应 A. A B. B C. C D. D 10. 标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下(已知和的相对能量为0)，下列说法错误的是 A. B. 历程Ⅱ包括2个基元反应 C. 相同条件下，的平衡转化率：历程Ⅱ=历程I D. 历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为：ClO(g)+O(g)=O2(g)+Cl(g)ΔH=(E4−E5)kJ⋅mol−1 11. 已知常温下的三个数据：、、分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：、。由此可判断下列叙述错误的是 A. 常温下电离常数 B. 常温下NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质 C. 常温下的溶液中 D. 25℃时，将pH=5的溶液加蒸馏水稀释至原体积的10倍，所得溶液的5<pH<6 12. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 溶液中数目为 B. 25℃时，1 L、pH=1的溶液含的数目为 C. 在密闭体系中充入和，充分反应后生成的分子数为 D. 强酸性溶液环境中，1 mol Fe发生析氢腐蚀，转移的电子数为 13. 在水溶液中，物质容易发生二聚反应：。不同温度下，溶于水所得溶液中的浓度与时间的关系如下图。下列说法错误的是 A. B. 其他条件不变时，a点增大R的浓度，单位体积内活化分子数增多 C. c点时，的浓度为 D. 的时间内，平均反应速率 14. 25℃时，体积均为20 mL、浓度均为的两种酸HX、HY分别与的NaOH溶液反应，所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如下图所示。下列叙述正确的是 A. 的数量级约为 B. 水的电离程度：b点>a点 C. pH=7时两种反应后的溶液中 D. c点溶液存在： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 电化学与能源、材料、环境和健康等领域紧密相关，利用电化学反应可以实现能量和物质的转化，请运用原电池与电解池相关原理回答下列问题： （1）某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的装置： ①若常温下某浓度的溶液的为5，则常温下该溶液中由水电离出的______mol/L；在实验室中配制溶液时，常将晶体溶于盐酸中，然后再加水稀释至所需浓度，目的是_________________________。 ②盐桥的作用除了能形成闭合回路、将两烧杯的溶液隔开外，还能平衡两烧杯溶液中的电荷。反应过程中盐桥中的进入____________(填“甲”或“乙”)烧杯。 ③Zn极的电极反应式为____________________。 ④比能量是电池负极单位质量所能输出电能的多少，则该电池与锂电池的比能量之比为__________。 （2）将还原为，是实现资源化利用的有效途径之一，装置如图所示。 ①若“电源”为(1)图装置，则电极a接_____极(填“Zn”或“Cu”)。 ②d电极的电极反应式为___________________。 ③图(1)装置作电源，工作一段时间后，若Zn减轻65g，则电解池右室电解质溶液的质量差为_____g。 16. 某学习小组用溶液和溶液的反应探究外界条件对化学反应速率的影响。 I．硫酸浓度的测定：移取20.00 mL待测液，加入2滴酚酞溶液，用溶液滴定至终点。 （1）移取20.00 mL待测液用到的仪器是_____（填写序号）。 （2）上述操作的实验数据如下表： 实验编号 待测液体积/mL NaOH标准溶液体积 滴定前读数/mL 滴定后读数/mL 1 20.00 0.16 20.18 2 20.00 0.10 20.08 3 20.00 0.02 21.22 ①达到滴定终点的描述为______________________________。 ②该硫酸的浓度为_____。 ③如果测定出硫酸的物质的量浓度偏高，可能原因是_____（填序号）。 A．未用标准NaOH溶液润洗滴定管 B．滴定前调节滴定管凹液面至“0”刻度线稍下再读取初始读数 C．滴定起始时与滴定至终点时的读数如上图 D．装标准NaOH溶液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡 E．接近终点时，将锥形瓶内壁与管口的半滴溶液接触，使液滴流出，并用蒸馏水冲下 ④常温下，与恰好完全反应时相比，在滴定过程中，若多加一滴NaOH溶液（1滴溶液体积约为0.05 mL），再继续加水至50.00 mL，则所得溶液的pH是_____。 II．探究外界条件对化学反应速率的影响。 【反应原理】将一定体积溶液与过量的稀硫酸（浓度为上述标定浓度，用“c”表示）反应。相关反应方程式为：。 【实验方案】 实验序号 实验温度/°C 溶液 溶液 S全部沉淀所需时间/s V/mL V/mL V/mL ① 20 2.0 0.10 8.0 c 10.0 ② 20 2.0 0.10 10.0 c ③ 40 2.0 0.10 c （3）实验①在0～10 s内用表示的速率为_____。 （4）实验①、②是探究_____对化学反应速率的影响，实验②、③是探究温度对化学反应速率的影响。则_____mL。 （5）甲同学对比实验①和实验③发现，由此得出结论：温度升高化学反应速率加快，乙同学认为结论不严谨，理由是____________________。 17. 科学家开发催化剂实现催化还原制备附加值高的产品。利用制备甲醇的有关反应如下： I．； II．。 （1）有利于反应I自发进行的条件是_____（填“高温”或“低温”）；_____kJ/mol。 （2）在密闭容器中充入、，仅发生反应I。下列可判断反应达平衡的是_____(填序号)。 A. B. 反应过程中断裂3 mol H—H键的同时生成2 mol O—H键 C. 恒温恒容体系中，压强不再发生变化 D. 不再发生变化 （3）已知反应II的平衡常数K=2.5。该温度下的某时刻反应体系中，，此时平衡_____（填“向右”、“向左”或“不”）移动。 （4）在一定温度下，向初始体积均为4 L的甲、乙两密闭反应器中分别充入和，分别在有水分子隔离膜（可分离水分子）、无水分子隔离膜作用下发生反应I，各数据点的反应过程均保持恒温恒压，测得平衡转化率与压强的关系如图所示。 ①使用了水分子隔离膜的反应器是_____（填“甲”或“乙”），理由是____________________。 ②该温度下，M点反应I的平衡常数K=_____。 （5）催化还原制备的过程中，活化的可能途径如图所示（“*”表示物质吸附在催化剂上），较易生成的中间体是_____（填“CO*”或“HCOO*”），原因是_______________。 18. 广西是我国已探明锰矿资源储量最多的省区。以银锰精矿(主要含、)和氧化锰矿(主要含)为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下。 已知：酸性条件下，的氧化性强于。 （1）“浸锰”过程是在溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除，有利于后续银的浸出；矿石中的银以的形式残留于浸锰渣中。 ①为提高“浸锰”速率，可采取的措施是____________________(任举一例)。 ②基态的价层电子排布图可表示为__________；S在元素周期表中属于_____(填“s”、“p”、“d”或“ds”)区。 ③在溶液中，银锰精矿中的和氧化锰矿中的发生反应，则浸锰液中主要的金属阳离子有__________。 （2）“浸银”时，使用过量、和的混合液作为浸出剂，将中的银以形式浸出。 ①将“浸银”反应的离子方程式补充完整：_________________________。 __________+ ②结合平衡移动原理，解释浸出剂中的作用：_______________。 （3）“沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂，写出析出银的离子方程式_________________。 （4）获得较纯净的晶体的方法是：将溶液__________、__________、过滤，得到晶体，洗涤、晾干。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $