第一章 第三节 氧化还原反应-【突破课堂】2026-2027学年高中化学必修第一册基础提升练（人教版）

**基本信息** 围绕氧化还原反应核心知识，通过教材改编题、分层训练题及高考真题，系统覆盖概念判断、剂类分析、强弱比较等知识点，适配高中化学单元复习，强化化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|27题|氧化还原反应判断、氧化剂还原剂、氧化性强弱比较|结合工业废水处理（题6）、铜绿生成（题25）等真实情境，改编教材习题（题1-5）| |填空题|10题|电子转移表示、反应规律应用|融入高考真题（题37-42），设置综合推断（题35），培养科学探究能力| |判断题|5题|基本概念辨析|聚焦易混点（如“有单质生成一定是氧化还原反应”），强化科学思维严谨性|

第三节　氧化还原反应 教材改编题 1.A　2.D　3.C　4.D　5.B 6.C　FeSO4·7H2O属于化合物,A错误;在题给反应中,Cr2中Cr由+6价降低为+3价,Cr2是氧化剂,发生还原反应,B错误;题给反应中每消耗7个H+,转移3个电子,C正确;题给反应中Fe2+为还原剂,体现还原性,Fe3+为氧化产物,体现氧化性,故氧化性:Fe3+>Fe2+,D错误。 易错易混辨析 7.✕　同素异形体之间的转化,既有单质参加,也有单质生成,但没有元素化合价的变化,不属于氧化还原反应。 8.✕　Fe2+可以失电子被氧化成Fe3+。 9.✕　氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。 10.√ 11.✕　金属还原性强弱与得失电子难易有关,与得失电子数目无关。 12.✕ 13.✕　元素处于最高化合价时不一定具有强氧化性,如Na2SO4。 14.✕ 15.✕　金属单质在反应中只能作还原剂,非金属单质如H2、C等也能作还原剂。 16.D　Cl2与H2O发生歧化反应可生成HCl,不需另加还原剂,A不符合题意;KClO3受热分解可生成KCl,不需另加还原剂,B不符合题意;Na→NaCl过程中Na元素化合价升高,Na作还原剂,需另加氧化剂,C不符合题意;Fe2O3转化为Fe时,Fe元素化合价降低,Fe2O3表现氧化性,需另加还原剂,D符合题意。 17.C　A、B、D项所给反应中各元素的化合价均没有变化,不是氧化还原反应,C项所给反应中Cl元素的化合价发生变化,是氧化还原反应,故选C。 18.D　根据化学方程式可知,该反应属于置换反应,A项不符合题意;该反应属于分解反应,B项不符合题意;该反应属于化合反应,C项不符合题意;根据化学方程式可知,该反应不属于四种基本反应类型,且反应中有元素化合价的升降变化,属于氧化还原反应,D项符合题意。 19.D　氯气转化为NaCl的过程中得电子,转化为NaClO的过程中失电子,且电子转移数目为1,A错误;该反应中氯气既是氧化产物也是还原产物,且电子转移数目为5,B错误;该反应中氧化剂和还原剂均为Na2O2,电子转移数目为2,C错误;该反应中1个铜原子将2个电子转移给氮原子,D正确。 20.答案　(1)Cu　N　Cu　HNO3 (2)　2∶3 解题思路　(1)根据反应的化学方程式可知,Cu元素的化合价由0升高到+2,发生氧化反应,硝酸中部分N元素的化合价由+5降低到+2,发生还原反应。 21.D　ClO-中氯元素化合价为+1,处于中间价态,既有氧化性又有还原性,故A不符合题意;氢气中氢元素化合价为0,处于中间价态,既有氧化性又有还原性,故B不符合题意;Fe3+中Fe元素化合价为+3,处于中间价态,既有氧化性又有还原性,故C不符合题意;Na单质中Na元素化合价为0,只能失电子,只有还原性,故D符合题意。 22.D　反应2H2O2 2H2O+O2↑中,H2O2中的O元素显-1价,产物H2O中O元素显-2价,O2中O元素显0价,则H2O2既作氧化剂又作还原剂,A不符合题意;反应Ag2O+H2O2 2Ag+O2↑+H2O中,Ag元素由+1价降低到0价,则Ag2O作氧化剂,H2O2中O元素由-1价升高到0价,则H2O2作还原剂,B不符合题意;反应BaO2+H2SO4 BaSO4+H2O2中,没有元素化合价的变化,为非氧化还原反应,C不符合题意;反应H2O2+2KI+H2SO4 I2+K2SO4+2H2O中,H2O2中的O元素由-1价降低到-2价,则H2O2作氧化剂,KI中的I元素由-1价升高到0价,则KI作还原剂,D符合题意。 23.D　反应中HCl为氧化剂,Fe为还原剂,氧化剂与还原剂化学计量数之比为2∶1,故A不符合题意;反应前后各元素化合价没有发生变化,不是氧化还原反应,故B不符合题意;反应中NaClO3为氧化剂,I2为还原剂,氧化剂与还原剂化学计量数之比为2∶1,故C不符合题意;由化学方程式可知,4个HCl参加反应,有2个被氧化,HCl为还原剂,MnO2为氧化剂,氧化剂与还原剂化学计量数之比为1∶2,故D符合题意。 24.答案　(1)还原性　(2)3CO2↑　KNO3、S　C　(3)3 解题思路　(1)由题意可知,铁元素的化合价降低被还原,所以铁离子是氧化剂,维生素C是还原剂,表现还原性。 (2)由得失电子守恒和原子守恒可知,黑火药爆炸时的反应为2KNO3+S+3C K2S+N2↑+3CO2↑,反应中氮元素、硫元素的化合价降低被还原,KNO3和S是氧化剂,碳元素的化合价升高被氧化,C是还原剂。 (3)由化学方程式可知,反应中亚硝酸钠中氮元素的化合价降低被还原,氯化铵中氮元素的化合价升高被氧化,氮气既是反应的氧化产物又是还原产物,生成1个氮气分子,转移3个电子。 25.B　该反应中铜元素的化合价由0变成+2,Cu失去电子,被氧化,发生氧化反应,氧元素的化合价由0变成-2,O2得到电子,被还原,其余元素的化合价都没有发生变化,故选B。 26.C　审题指导　反应中,Cl元素由+3价降低为-1价,I元素由-1价升高为0价,故Cl为氧化剂,Cl-是还原产物,I-为还原剂,I2是氧化产物。 解题思路　由审题指导可知,I2是氧化产物,A错误;反应前后H、O元素的化合价均没有变化,H2O不是还原产物,B错误;氧化剂、氧化产物均具有氧化性,且氧化性:氧化剂>氧化产物,故氧化性:Cl>I2,C正确;Cl-不是反应物,是还原产物,D错误。 27.B　审题指导　同一反应中氧化性:氧化剂>氧化产物,还原性:还原剂>还原产物。2A-+B2 2B-+A2中,氧化剂为B2,氧化产物为A2,还原剂为A-,还原产物为B-;2C-+A2 2A-+C2中,氧化剂为A2,氧化产物为C2,还原剂为C-,还原产物为A-;2B-+D2 2D-+B2中,氧化剂为D2,氧化产物为B2,还原剂为B-,还原产物为D-。故氧化性:D2>B2>A2>C2,还原性:C->A->B->D-。 解题思路　由审题指导可知,A错误,B正确;假设反应2A-+D2 2D-+A2能发生,则氧化性:D2>A2,还原性:A->D-,符合事实,该反应可以进行,C错误;假设反应2C-+B2 2B-+C2能发生,则氧化性:B2>C2,还原性:C->B-,符合事实,该反应可以进行,D错误。 28.C　阳离子的氧化性强弱顺序为Ag+>Cu2+>H+>Mg2+,故首先被置换出来的是Ag。 29.C　6个S被完全氧化成S,失去6×2=12个电子,设X2的还原产物中X元素的化合价为x,根据氧化还原反应中得失电子守恒可知2×2×(6-x)=12,解得x=+3,故选C。 归纳总结　应用得失电子守恒法进行计算的一般步骤 第一步:找物质——找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物; 第二步:定得失——找准一个原子得失电子数(注意化学式中该种原子的个数); 第三步:列等式——N(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价-低价)=N(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价-低价)。 30.B　审题指导　根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可得8H++5Fe2++Mn 5Fe3++Mn2++4H2O。 解题思路　(NH4)nFe(SO4)2中Fe元素为+2价,硫酸根离子为-2价,故n值等于2,A正确;配平后H+的化学计量数为8,B错误;反应过程中,铁元素化合价升高,Fe3+为氧化产物,锰元素化合价降低,Mn为氧化剂,故氧化性:Mn>Fe3+,C正确;1个Mn被还原,得到5个电子,故Fe2+共失去5个电子,D正确。 31.D　由2Br+Cl2 Br2+2Cl可知,氧化性:Br>Cl,由Cl+5Cl-+6H+ 3Cl2↑+3H2O可知,氧化性:Cl>Cl2,由2FeCl2+Cl2 2FeCl3可知,氧化性:Cl2>Fe3+,氧化性强弱的顺序为Br>Cl>Cl2>Fe3+,故A正确;反应①2Br+Cl2 Br2+2Cl中,Cl2中Cl元素化合价升高,作还原剂,反应③2FeCl2+Cl2 2FeCl3中,Cl2中Cl元素化合价降低,作氧化剂,故B正确;氧化性:Cl>Cl2>Fe3+,反应Cl+6Fe2++6H+ Cl-+6Fe3++3H2O能发生,故C正确;反应②Cl+5Cl-+6H+ 3Cl2↑+3H2O中,Cl中Cl元素化合价由+5降低到0,Cl-中Cl元素化合价由-1升高到0,每生成3个氯气分子转移5个电子,故D错误。 32.D　过程Ⅰ中,Mn(OH)2与O2反应生成Mn和H2O,Mn(OH)2被氧化,A错误;过程Ⅱ中,Mn与S2-反应生成S2和Mn(OH)2,S2是氧化产物,B错误;MnSO4转化成Mn(OH)2的反应中各元素化合价未发生变化,不是氧化还原反应,C错误;S2 S的过程中,硫元素的化合价升高,S2为还原剂,O2中氧元素化合价降低,O2为氧化剂,根据得失电子守恒可得氧化剂与还原剂个数比为2∶1,D正确。 33.D　审题指导　反应①中,S2是氧化剂,Cr2是氧化产物,氧化性:S2>Cr2;反应②中,Cr2是氧化剂,Cl2是氧化产物,氧化性:Cr2>Cl2;反应③中,Cl2是氧化剂,Fe3+是氧化产物,氧化性:Cl2>Fe3+;反应④中,Fe3+是氧化剂,Sn4+是氧化产物,氧化性:Fe3+>Sn4+。所以氧化性:S2>Cr2>Cl2>Fe3+>Sn4+。 解题思路　氧化性:S2>Fe3+,S2能将Fe2+氧化为Fe3+,所以在溶液中Fe2+和S2不能大量共存,A错误;反应②中Cl元素的化合价由-1升高到0,Cl元素被氧化,反应③中Cl元素的化合价由0降低到-1,Cl元素被还原,B错误;由反应③可知,还原性:Fe2+>Cl-,则向FeCl2溶液中加入K2Cr2O7溶液时,Fe2+先被氧化,C错误;由审题指导可知,D正确。 名师点睛　根据物质的氧化性、还原性强弱顺序可以判断氧化还原反应能否发生,反应遵循的原则是“以强制弱”。 34.答案　(1)KMnO4　Mn　Cl2 (2) 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O (3)5a　5a (4)3∶8 解题思路　(1)该反应中KMnO4中Mn元素由+7价降低至+2价,被还原,KMnO4作氧化剂,被还原的元素是Mn;HCl作还原剂(生成Cl2),则氧化产物是Cl2。 (2)在反应中,HCl中的Cl元素失电子,KMnO4中的Mn元素得电子,电子转移的数目为2×[(+7)-(+2)]=10,则用单线桥法表示为 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。 (3)由反应可建立关系式:KMnO4~5HCl(被氧化)~5e-,若该反应有a个KMnO4参加反应,被氧化的HCl为5a个,转移5a个电子。 (4)该反应中,若参加反应的HCl为16个,则有6个HCl转化为KCl、MnCl2,有10个HCl转化为Cl2,未被氧化的HCl和参加反应的HCl个数之比为6∶16=3∶8。 35.答案　(1)2Fe3++Fe 3Fe2+　Cu2++Fe Fe2++Cu　2H++Fe H2↑+Fe2+ (2)Fe2+　Cu (3)2Fe3++Cu Cu2++2Fe2+ 解题关键　根据微粒氧化性强弱明确反应发生的先后顺序是解答本题的关键。 解题思路　(1)X为Fe2O3和CuO的混合物,与过量的盐酸反应生成的溶液A中溶质为FeCl3、CuCl2和HCl;B和溶液A反应生成气体,说明B中一定有铁,由氧化性顺序:Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+,可得③中可能发生的离子反应有2Fe3++Fe 3Fe2+、Cu2++Fe Fe2++Cu、2H++Fe H2↑+Fe2+。(2)根据(1)中发生的离子反应可知,溶液E中一定有Fe2+。氧化性:Fe3+>Cu2+>H+,故Fe首先还原Fe3+,该过程无固体析出,然后还原Cu2+,生成Cu,最后还原H+,生成H2。若固体D是纯净物,则一定是Cu。(3)由(1)中分析可知,溶液A中含有Fe3+,根据氧化性强弱顺序可知,Fe3+可以氧化Cu,反应的离子方程式为2Fe3++Cu Cu2++2Fe2+。 易错警示　氧化还原反应基本规律的应用 36.答案　(1)CaH2　H2O (2)①Cl2>Br2>I2　②>　2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl- 2Fe2++4Br-+3Cl2 2Fe3++2Br2+6Cl- (3)2Fe3++SO2+2H2O 2Fe2++S+4H+　3∶2 解题思路　(1)在反应CaH2+2H2O Ca(OH)2+2H2↑中,CaH2中的H元素化合价由-1升高到0,失去电子,H2O中的部分H元素化合价由+1降低到0,得到电子,则该反应中失去电子的物质是CaH2,得到电子的物质是H2O。 (2)由反应Br2+2KI 2KBr+I2可得氧化性Br2>I2,还原性I->Br-;由反应Cl2+2KBr 2KCl+Br2可得氧化性Cl2>Br2,还原性Br->Cl-;由反应2Fe2++Br2 2Fe3++2Br-可得氧化性Br2>Fe3+,还原性Fe2+>Br-。①Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Br2>I2。②还原性:Fe2+>Br-,向FeBr2溶液中通入少量氯气,反应的离子方程式为2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-;向FeBr2溶液中通入过量氯气,Fe2+、Br-都会被Cl2氧化,反应的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2 2Fe3++2Br2+6Cl-。 (3)向FeCl3溶液中通入SO2至饱和,溶液逐渐由黄色变为浅绿色,向反应后的溶液中滴入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则Fe3+被还原为Fe2+,SO2被氧化为S,则通入SO2时发生反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O 2Fe2++S+4H+;若在碱性环境下FeCl3与NaClO反应可以生成Na2FeO4和NaCl,则该反应的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH- 2Fe+3Cl-+5H2O,氧化剂与还原剂的化学计量数之比为3∶2。 37.B　湖笔以竹管为笔杆,以动物尾毫为笔头制成,不涉及氧化还原反应,A不符合题意;松木中的C元素主要以有机物的形式存在,徽墨主要成分为C单质,松木制徽墨过程中有元素化合价的变化,涉及氧化还原反应,B符合题意;以楮树皮为原料,得到纸浆纤维,从而制作宣纸,不涉及氧化还原反应,C不符合题意;端砚以端石为原料制成,不涉及氧化还原反应,D不符合题意。 38.C　使用木炭对水进行净化是利用木炭疏松多孔的性质吸附水中的悬浮颗粒,此过程发生的是物理变化,A不符合题意;雪天道路上撒盐融雪原理是利用盐水的凝固点比水低,此过程发生的是物理变化,B不符合题意;暖贴中的铁粉遇空气放热原理是铁粉与空气中的水及氧气发生吸氧腐蚀,涉及氧化还原反应,C符合题意;荧光指示牌被照发光过程中无新物质生成,为物理变化,D不符合题意。 39.C　“见其氧化性者”说明该物质做氧化剂,Au、CaO、CaCO3在其描述中均不做氧化剂。故选C。 40.A　由离子方程式可知,反应生成1个N2O,转移4个电子,A正确;反应中氢、氧元素的化合价均未发生变化,H2O既不是氧化产物,也不是还原产物,B错误;氮元素化合价升高,NH2OH是还原剂,C错误;铁元素化合价降低,Fe2+是还原产物,D错误。 41.A　2Na+2H2O 2NaOH+H2↑,H2O中H元素化合价由+1降为0,得电子,被还原,H2O作氧化剂,在反应中表现出氧化性,故A正确;Cl2+H2O HCl+HClO,H2O中各元素化合价均没有发生变化,水在反应中既不表现氧化性,也不表现还原性,故B错误;3NO2+H2O 2HNO3+NO,H2O中各元素化合价均没有发生变化,水在反应中既不表现氧化性,也不表现还原性,故C错误;Na2O+H2O 2NaOH,该反应中各元素化合价均未发生变化,不属于氧化还原反应,水在反应中既不表现氧化性,也不表现还原性,故D错误。 42.D　A项,观察题图,反应过程中有H2O参与,正确;B项,反应过程中,NO2中N元素化合价降低,故NO2是生成硫酸盐的氧化剂,正确;C项,硫酸盐气溶胶中含有S和HS,HS易电离产生H+和S,故硫酸盐气溶胶呈酸性,正确;D项,S→HS过程中,S元素化合价升高,错误。 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三节　氧化还原反应 A组　教材夯基础 　　　　　 　　　　　　　　　　 1.(课后习题改编)下列变化中,涉及氧化还原反应的是(　　) ①燃料燃烧 ②高炉炼铁 ③钢铁锈蚀 ④NaOH潮解 A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.①③④ 2.(课后习题改编)下列关于四种基本反应类型和氧化还原反应的说法正确的是(　　) A.复分解反应一定是氧化还原反应 B.化合反应一定是氧化还原反应 C.分解反应一定是氧化还原反应 D.置换反应一定是氧化还原反应 3.(课后习题改编)在实验室中可以用多种物质制取O2:水、双氧水、氯酸钾、高锰酸钾等。下列相关叙述中不正确的是(　　) A.上述四种物质制取O2的反应都是氧化还原反应 B.在上述四种物质制取O2的反应中O2都是氧化产物 C.上述四种物质中的氧元素均全部被氧化为O2 D.上述四种物质在制取O2的反应中均既作氧化剂又作还原剂 4.(课后习题改编)下列变化需要加入氧化剂才能实现的是(　　) A.S→SO2 B.Cr2→Cr3+ C.N→NH3 D.S→S 5.(课后习题改编)下列反应中,属于氧化还原反应的是(　　) A.HCl+NaOH NaCl+H2O B.NaH+H2O NaOH+H2↑ C.NH4Cl NH3↑+HCl↑ D.CaO+H2O Ca(OH)2 6.(课后习题改编)工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2)有毒,必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)作处理剂,反应的离子方程式如下:6Fe2++Cr2+14H+ 6Fe3++2Cr3++7H2O。下列说法中正确的是(　　) A.FeSO4·7H2O属于混合物 B.在该反应中,Cr2是氧化剂,发生氧化反应 C.反应中每消耗7个H+,转移3个电子 D.氧化性:Fe2+>Fe3+ 7.有单质生成的一定是氧化还原反应。(　　) 8.阳离子只能得电子被还原,阴离子只能失电子被氧化。(　　) 9.氧化还原反应的实质是元素化合价升降。(　　) 10.在氧化还原反应中一定有元素化合价的变化。(　　) 11.在反应中失电子多的金属还原性强。(　　) 12.在氧化还原反应中,有一种元素被氧化,则一定有另一种元素被还原。(　　) 13.元素处于最高化合价时一定具有强氧化性。(　　) 14.氧化还原反应一定有氧原子的得失。(　　) 15.金属单质在反应中只能作还原剂,非金属单质只能作氧化剂。(　　) B组　单一知识点 知识点1　氧化还原反应的判断　　　　　　　　　　　　　　　　 16.(2025福建泉州期中)下列变化中,必须加入合适的还原剂才能实现的是(　　) A.Cl2→HCl B.KClO3→KCl C.Na→NaCl D.Fe2O3→Fe 17.(2025北京海淀期中)下列反应中属于氧化还原反应的是(　　) A.H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O B.Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑ C.Cl2+H2O HCl+HClO D.Ca(ClO)2+H2O+CO2 CaCO3↓+2HClO 18.(2025南昌月考)氧化还原反应与四种基本反应类型关系如图所示,下列化学反应属于阴影区域的是(　　) A.Cl2+2KBr Br2+2KCl B.2KMnO4 K2MnO4+O2↑+MnO2 C.4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3 D.3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 知识点2　氧化还原反应的表示方法 19.(2025长沙质检)下列化学反应中电子转移的方向与数目表示正确的是(　　) A. B. C. D.2H2O 20.()已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式为3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。 (1)化合价升高的元素是　　　　,化合价降低的元素是　　　　,发生氧化反应的物质是　　　　,发生还原反应的物质是　　　　。  (2)用双线桥法表示出反应中电子转移的方向和数目:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。氧化剂与还原剂的个数比为　　　　。  知识点3　氧化剂和还原剂 21.(2025石家庄调研)下列物质中,只有还原性的是(　　) A.ClO- B.H2 C.Fe3+ D.Na 22.(2025四川眉山月考)下列反应中,过氧化氢(H2O2)只作氧化剂的是(　　) A.2H2O2 2H2O+O2↑ B.Ag2O+H2O2 2Ag+O2↑+H2O C.BaO2+H2SO4 BaSO4+H2O2 D.H2O2+2KI+H2SO4 I2+K2SO4+2H2O 23.()下列反应中,氧化剂与还原剂化学计量数之比为1∶2的是(　　) A.Fe+2HCl FeCl2+H2↑ B.2HCl+Ca(ClO)2 2HClO+CaCl2 C.I2+2NaClO3 2NaIO3+Cl2↑ D.4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O 24.(2025长沙期中)回答下列问题。 (1)维生素C又称“抗坏血酸”,在人体内有重要的功能。例如,能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+,这说明维生素C具有　　　　(填“氧化性”或“还原性”)。  (2)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的,爆炸时的反应为2KNO3+S+3C K2S+N2↑+　　　　(完善化学方程式);在该反应中氧化剂是　　　　(填化学式,下同),还原剂是　　　　。  (3)对于反应NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O,生成1个N2分子,转移电子的数目为　　　　。  知识点4　氧化性、还原性及其强弱 25.()某首歌的歌词中有“帘外芭蕉惹骤雨,门环惹铜绿”。“铜绿”即铜锈[Cu2(OH)2CO3],铜在潮湿的空气中生锈的化学方程式为2Cu+O2+CO2+H2O Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法不正确的是(　　) A.该反应既属于化合反应,又属于氧化还原反应 B.该反应中碳元素的化合价发生了变化 C.该反应中铜失去电子,被氧化,发生氧化反应 D.该反应中化合价发生变化的元素有2种 26.(2025合肥质检)ClO2常温下为气体,被称为“第四代”饮用水消毒剂,因其高效率、无污染而被广泛使用。工业上利用ClO2制备更稳定的NaClO2,测定产品中NaClO2纯度涉及的反应之一为Cl+4I-+4H+ 2I2+2H2O+Cl-,杂质不与I-反应。关于该反应的说法正确的是(　　) A.I2是氧化剂 B.H2O是还原产物 C.氧化性:Cl>I2 D.Cl-被还原,发生还原反应 27.(2025安徽蚌埠月考)在相同条件下能进行如下三个反应: 2A-+B2 2B-+A2 2C-+A2 2A-+C2 2B-+D2 2D-+B2 由此可判断以下分析正确的是(　　) A.氧化性:A2>B2>C2>D2 B.还原性:C->A->B->D- C.反应2A-+D2 2D-+A2不能进行 D.反应2C-+B2 2B-+C2不能进行 知识点5　氧化还原反应规律及其应用 28.()在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉,首先被置换出来的是　(　　) A.Mg B.Cu C.Ag D.H2 29.()某氧化剂中,起氧化作用的是X2,在溶液中2个X2恰好能氧化6个S,则X2的还原产物中X元素的化合价为(　　) A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 30.(2025辽宁丹东调研)酸性条件下,硫酸亚铁铵[(NH4)nFe(SO4)2]溶液与KMnO4溶液可发生如下反应:H++Fe2++Mn Fe3++Mn2++H2O(未配平)。下列说法错误的是(　　) A.(NH4)nFe(SO4)2中n值等于2 B.配平后H+的化学计量数为6 C.氧化性:Mn>Fe3+ D.1个Mn被还原,Fe2+共失去5个电子 C组　综合知识点 31.(2025重庆酉阳期中)已知能发生如下反应:①2Br+Cl2 Br2+2Cl;②Cl+5Cl-+6H+ 3Cl2↑+3H2O;③2FeCl2+Cl2 2FeCl3。根据上述反应,判断下列结论中错误的是(　　) A.氧化性强弱的顺序为Br>Cl>Cl2>Fe3+ B.Cl2在反应①中是还原剂,在反应③中是氧化剂 C.溶液中可发生反应:Cl+6Fe2++6H+ Cl-+6Fe3++3H2O D.反应②每生成3个Cl2,转移电子数为6 32.()工业上将电石渣浆中的S2-转化为S,工艺流程如图。 下列说法正确的是(　　) A.过程Ⅰ中,Mn(OH)2被还原 B.过程Ⅱ中,S2作氧化剂 C.该流程中发生的反应均为氧化还原反应 D.S2 S的过程中,参与反应的氧化剂和还原剂个数比为2∶1 33.()在相同条件下,下列反应在溶液中均可发生。下列有关说法正确的是(　　) ①3S2+2Cr3++7H2O Cr2+6S+14H+ ②Cr2+14H++6Cl- 2Cr3++3Cl2↑+7H2O ③Cl2+2Fe2+ 2Cl-+2Fe3+ ④Sn2++2Fe3+ 2Fe2++Sn4+ A.在溶液中Fe2+和S2能大量共存 B.反应②中Cl元素被还原,反应③中Cl元素被氧化 C.向FeCl2溶液中加入K2Cr2O7溶液时,Cl-先被氧化 D.氧化性:S2>Cr2>Cl2>Fe3+>Sn4+ 34.(2025辽宁鞍山期中)实验室采用下列反应制取氯气: 2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O (1)该反应中氧化剂是　　　　,被还原的元素是　　　　,氧化产物是　　　　。  (2)用单线桥法标出电子转移的方向和数目:　　　　 　　　　　　　　　　 　　。  (3)若该反应有a个KMnO4参加反应,被氧化的HCl为　　　　(用含a的表达式表示,下同)个,转移　　　个电子。  (4)该反应中,未被氧化的HCl和参加反应的HCl个数之比为　　　　。  35.()X为CuO和Fe2O3的混合物,已知氧化性:Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+。取X样品进行如图所示的实验: (1)写出③中可能发生的三个反应的离子方程式:　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　。  (2)若溶液E中只有一种金属离子,则一定是　　　　;若固体D是纯净物,该固体是　　　　　(填化学式)。  (3)向溶液A中加入铜粉,若会反应,则在横线上写出反应的离子方程式;若不会反应,则在横线上填“不会”:　　　　　　　　　　　。  36.(2025安徽滁州调研)氧化还原反应是中学化学的重要理论,请回答下列相关问题: (1)已知CaH2+2H2O Ca(OH)2+2H2↑,该反应中失去电子的物质是　　　　(填化学式,下同),得到电子的物质是　 　。  (2)已知:Br2+2KI 2KBr+I2、Cl2+2KBr 2KCl+Br2、2Fe2++Br2 2Fe3++2Br-。 ①Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序为　　　　　　　　。  ②还原性:Fe2+　　　　Br-(填“>”或“<”),向FeBr2溶液中通入少量氯气反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　,向FeBr2溶液中通入过量氯气反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)向FeCl3溶液中通入SO2至饱和,溶液逐渐由黄色变为浅绿色,向反应后的溶液中滴入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,写出通入SO2时发生反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　;若在碱性环境下FeCl3与NaClO反应可以生成Na2FeO4和NaCl,则该反应中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为　　　　。  D组　高考怎么考 37.(2024山东卷)中国书画是世界艺术瑰宝,古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是(　　) A.竹管、动物尾毫→湖笔 B.松木→油烟→徽墨 C.楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D.端石→端砚 38.(2023全国乙改编)下列应用中涉及氧化还原反应的是(　　) A.使用木炭对水进行净化 B.雪天道路上撒盐融雪 C.暖贴中的铁粉遇空气放热 D.荧光指示牌被照发光 39.(2022山东卷)古医典富载化学知识,下述之物见其氧化性者为(　　) A.金(Au):“虽被火亦未熟” B.石灰(CaO):“以水沃之,即热蒸而解” C.石硫黄(S):“能化……银、铜、铁,奇物” D.石钟乳(CaCO3):“色黄,以苦酒(醋)洗刷则白” 40.(2023浙江1月选考改编)关于反应2NH2OH+4Fe3+ N2O↑+4Fe2++4H++H2O,下列说法正确的是(　　) A.生成1个N2O,转移电子数为4 B.H2O是还原产物 C.NH2OH既是氧化剂又是还原剂 D.Fe2+是氧化产物 41.(2020北京卷改编)水与下列物质反应时,水表现出氧化性的是(　　) A.Na(产物为NaOH和H2) B.Cl2(产物为HCl和HClO) C.NO2(产物为HNO3和NO) D.Na2O(产物为NaOH) 42.(2020北京卷改编)硫酸盐(含S、HS)气溶胶是PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理,其主要过程示意图如下: 下列说法不正确的是(　　) A.该过程有H2O参与 B.NO2是生成硫酸盐的氧化剂 C.硫酸盐气溶胶呈酸性 D.S→HS过程中S元素化合价降低 学科网（北京）股份有限公司 $