第一章 第三节氧化还原反应 分层训练-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 本练习通过A、B两组分层设计，构建从基础概念到综合应用的氧化还原反应知识巩固路径，适配新授课差异化教学需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |A组基础巩固|氧化还原反应判断、氧化剂/还原剂辨析、电子转移表示等核心概念|以生活情境题（如食物腐败）和基础计算为主，夯实化学观念| |B组能力提升|离子反应与氧化还原融合、复杂反应分析、工业流程应用等综合内容|通过工业制备（如地康法制氯气）和跨知识点题型，培养科学思维与问题解决能力|

第一章第三节氧化还原反应分层训练 A组基础巩固训练 一、单选题 1．化学与生活、生产密切相关。下列操作的主要过程没有涉及氧化还原反应的是 A．食物腐败 B．天然气燃烧 C．用氧化钙做食品干燥剂 D．充有氢气的气球遇明火爆炸 2．下列关于氧化还原反应的叙述错误的是 A．金属单质在氧化还原反应中一定做还原剂 B．氧化剂在化学反应中得到电子(或电子对偏离) C．金属阳离子在氧化还原反应中可能仍然失去电子 D．化合反应不一定属于氧化还原反应 3．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，下列化学反应中属于阴影区域的是 A． B． C． D． 4．下列反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是 A．金属铁放入硫酸铜溶液中 B．氯化钡与稀硫酸反应 C．小苏打治疗胃酸过多 D．CO还原赤铁矿 5．下列变化中，需要加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 6．下列反应中，属于氧化还原反应，但水既没有发生氧化反应，也没有发生还原反应的是 A． B． C． D． 7．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为，下列说法中正确的是 A．该反应中，还原剂为KNO3 B．该反应中，S和C被氧化 C．该反应中，K2S为氧化产物 D．该反应中，若生成1个N2，则转移12个电子 8．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为。下列有关该反应的说法中正确的是 A．该反应属于置换反应 B．中的氢元素都被还原 C．既是氧化产物又是还原产物 D．每生成1个，则转移2个电子 9．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A． B． C． D． 10．下列涉及的反应中，仅体现还原性的是 A． B． C． D． 11．已知(未配平)，下列说法中正确的是 A．为氧化产物 B．氧化性： C．该反应中盐酸体现了氧化性和酸性 D．常用的酸性可以用盐酸酸化 12．一种“地康法”制取氯气的反应分两步进行，其反应原理如图所示，下列说法错误的是 A．反应I中HCl只体现酸性 B．该过程不涉及氧化还原反应 C．该过程的总反应为： D．反应Ⅱ中只作为氧化剂 13．反应3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O中，被氧化与被还原的元素的原子个数之比是 A．1∶1 B．1∶5 C．5∶1 D．3∶2 14．足量的KI与含的溶液完全反应后，再加入溶液，发生如下两个反应：，，下列说法正确的是 A．将氧化 B．氧化性： C．两个反应中均被氧化 D．还原性： 15．某离子反应中涉及、、、、、六种微粒。其中的浓度随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是 A．被氧化的微粒是 B．还原产物是 C．的氧化性强于 D．反应过程中氢离子浓度不断减小 二、填空题 16．自然界的物质数以万计，通过对物质进行分类，可以更好地认识某类物质的性质，进而利用物质的性质和物质之间的转化关系，制备新物质。现有下列几种物质： ①石墨  ②氧化钙  ③酒精  ④氯水  ⑤二氧化碳  ⑥氯化铁固体  ⑦氢氧化钡溶液  ⑧氯化银固体  ⑨浓盐酸 回答下列问题： (1)其中能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________。 (2)物质⑦和⑨反应的离子方程式为___________。 (3)氧化钙经常作为零食包装袋中的“干燥剂”。 ①氧化钙属于___________(填字母)。 A．碱    B．盐    C．碱性氧化物 ②氧化钙可用作干燥剂的理由是___________(用化学方程式表示)。 (4)浓盐酸可以用于实验室制取氯气，其中一种制备方法的化学方程式为 (浓)。 ①中的化合价为___________。 ②___________(填化学式)是氧化产物。 ③用双线桥法表示电子转移的方向和数目：___________。 17．回答下列问题 (1)下列4种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是_____(填序号)，可能是氧化还原反应的是______________(填序号)。 ①化合反应   ②分解反应   ③置换反应   ④复分解反应 (2)加碘食盐中含少量碘添加剂，名为碘酸钾(KIO3)。在酸性条件下，KIO3能与KI发生反应生成碘单质和水，试填空： ①KIO3中，碘元素化合价为__________。 ②配平下列方程式：__________。 _____KIO3+____KI+_____H2SO4=____I2+_____K2SO4+____H2O (3)氧化还原反应是一类重要反应，根据以下反应回答问题：2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。 ①该反应中的还原剂________，还原产物是_________。 ②比较该反应KMnO4和Cl2的氧化性强弱：KMnO4_____Cl2(填“>”或“<”)。 (4)已知Cl2可发生反应：2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3。 ①该反应中发生氧化反应的是______，被氧化的元素是_________。 ②用双线桥法标出电子转移的数目和方向：_________。 18．H2O2在实验、医疗、化工等方面有广泛的应用。 (1)H2O2中O的化合价为______，具有______（填“氧化性”“还原性”或“氧化性和还原性”）。 (2)酸性高锰酸钾溶液可与H2O2反应，其化学方程式是。已知：稀MnSO4溶液几乎无色。 ①X的化学式是______。 ②用双线桥法标出，上述反应中电子转移的方向和数目______。 ③上述反应中的还原剂为______（填化学式），被还原的元素是______（填元素符号）。 ④高锰酸钾溶液呈______色，向酸性KMnO4溶液中滴入双氧水，观察到的现象是______，反应后溶液的pH______（填“增大”“减小”或“不变”）。 ⑤若有2个KMnO4分子参加上述反应，转移______个电子。 19．I.储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应方程式为。请回答下列问题： (1)此反应的氧化剂是_____________，氧化产物是__________________________。 Ⅱ.饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，其化学方程式为。请回答下列问题： (2)上述反应中，被氧化的元素是____________，还原产物是___________。 (3)用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：___________。 (4)配平下列化学方程式：___________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《A组基础巩固训练》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B C A D C D C D C 题号 11 12 13 14 15 答案 A B B D C 1．C 【详解】A．食物腐败是食物与氧气发生的缓慢氧化过程，存在元素化合价的升降，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．天然气燃烧是甲烷与氧气发生的剧烈氧化反应，反应中、元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．氧化钙作食品干燥剂的反应为，反应前后所有元素化合价均无变化，不涉及氧化还原反应，C符合题意； D．氢气遇明火爆炸是氢气与氧气反应生成水，、元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 2．B 【详解】A．金属单质只能失电子不能得电子，所以金属单质在氧化还原反应中一定做还原剂，A正确； B．氧化剂在化学反应中得到电子(或电子对偏向)，B错误； C．金属阳离子在氧化还原反应中可能仍然失电子，如与氯气等氧化剂反应生成，化合价升高，失去电子，C正确； D．化合反应(如二氧化碳与水反应生成碳酸，其中元素的化合价没有发生改变)不一定属于氧化还原反应，D正确； 故选B。 3．C 【详解】A．是分解反应，不是氧化还原反应，A不符合题意； B．是氧化还原反应和置换反应，不属于阴影区域，B不符合题意； C．不属于四大基本反应类型，属于氧化还原反应，属于阴影区域，C符合题意； D．，没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，属于复分解反应，不属于阴影区域，D不符合题意； 故选C。 4．A 【详解】A．金属铁放入硫酸铜溶液中，发生反应，存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，且反应在水溶液中进行、有离子参与，属于离子反应，A符合题意； B．氯化钡与稀硫酸发生复分解反应，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，B不符合题意； C．小苏打（碳酸氢钠）与胃酸（盐酸）发生复分解反应，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，C不符合题意； D．还原赤铁矿的反应存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，但反应为高温下气体与固体的反应，无离子参与，不属于离子反应，D不符合题意； 故选A。 5．D 【详解】A．中为价，中为价，元素化合价升高，失电子发生氧化反应，需要加入氧化剂，A错误； B．和中均为价，无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，不需要加入还原剂，B错误； C．中为价，中为价，元素化合价降低，但在加热、催化条件下可自身分解生成和，不需要额外加入还原剂，C错误； D．中为价，中为价，元素化合价降低，得电子发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，D正确； 故选D。 6．C 【详解】A．该反应中中元素化合价从升高为中的价，水发生氧化反应，不符合题意，A错误； B．该反应中各元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应，不符合题意，B错误； C．该反应中只有中元素化合价发生变化（部分从价降为价，部分升为价），中、元素化合价均不变，属于氧化还原反应且水既不发生氧化反应也不发生还原反应，符合题意，C正确； D．该反应中中元素化合价从降低为中的价，水发生还原反应，不符合题意，D错误； 故选C。 7．D 【详解】A．反应中的元素化合价从+5价降低到0价，为氧化剂，还原剂为，A错误； B．反应中元素化合价从0价降低到-2价，被还原，仅被氧化，B错误； C．氧化剂对应还原产物，为氧化剂，是还原产物，C错误； D．生成1个时，得到2个电子，2个共得到10个电子，总转移电子数为12个，D正确； 故选D。 8．C 【详解】A．该反应的反应物均为化合物，不符合置换反应的定义，A错误； B．该反应中中的氢元素的化合价一部分由+1价降低至0，一部分不变，所以氢元素部分被还原，B错误； C．氢化钠中氢元素化合价升高，水中部分氢元素化合价降低，均转化为氢气，即氢气既是氧化产物又是还原产物，C正确； D．每生成1个分子，则转移1个电子，D错误。 故选C。 9．D 【详解】 A．Cl的化合价+5→0，得到5e-，-1→0价失电子，，A错误； B．该反应中，有12个电子由氧到氯，可表示为：，B错误； C．反应中钠化合价升高，失去2×1个电子，氧化合价降低得到2×1个电子，表示为，C错误； D．氯气中氯元素的化合价应从0降到-1，以及升到+1价，属于歧化反应，其反应方程式为：，D正确； 故选D。 10．C 【详解】A．，反应前后过氧化物中氧元素均为-1价，没有发生氧化还原反应，过氧化氢未体现还原性，A不符合； B．，过氧化氢中氧元素的化合价一部分由-1价降低到-2价，另一部分由-1价升高到0价，过氧化氢既体现氧化性又体现还原性，B不符合； C．，过氧化氢中氧元素的化合价由-1价升高到0价，过氧化氢被氧化，只作还原剂，仅体现还原性，C符合； D．，铬元素的化合价由+3价升高到+6价，过氧化氢中氧元素的化合价由-1价降低到-2价，过氧化氢被还原，只作氧化剂，仅体现氧化性，D不符合； 故选C。 11．A 【详解】A．中部分元素化合价由-1价升高到0价生成，是元素化合价升高被氧化得到的产物，为氧化产物，A正确； B．该反应中是氧化剂，是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，故氧化性，B错误； C．反应中部分中化合价升高体现还原性，部分中化合价不变生成盐类物质，体现酸性，盐酸没有体现氧化性，C错误； D．会与盐酸发生上述氧化还原反应，故酸性不能用盐酸酸化，常用稀硫酸酸化，D错误； 故选A。 12．B 【详解】A．反应I为，无元素化合价变化，仅提供体现酸性，A正确； B．反应Ⅱ中元素从-1价升高为0价，元素从0价降低为-2价，属于氧化还原反应，该过程涉及氧化还原反应，B错误； C．将反应I系数乘以2后与反应Ⅱ相加，消去中间产物、，可得总反应为，C正确； D．反应Ⅱ中的元素化合价仅降低，得电子发生还原反应，只作为氧化剂，D正确； 故选B。 13．B 【详解】反应为氯元素的歧化反应，反应物中为0价，生成物中为-1价（化合价降低，被还原，共5个原子被还原），中为+5价（化合价升高，被氧化，共1个原子被氧化），故被氧化与被还原的元素原子个数比为，故选B。 14．D 【详解】A．第二个反应中转化为，元素化合价降低被还原作氧化剂，是还原剂，将还原，A错误； B．氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物，第一个反应氧化剂为，氧化产物为，故氧化性，B错误； C．第一个反应中化合价升高被氧化，第二个反应中是还原产物，未被氧化，C错误； D．氧化还原反应中还原剂还原性大于还原产物，第一个反应中还原剂的还原性大于还原产物，第二个反应中还原剂的还原性大于还原产物，故还原性，D正确； 故选D。 15．C 【详解】A．反应中的化合价从+2升高到+3，失电子被氧化，A正确； B．中+1价的得电子被还原为，因此是还原产物，B正确； C．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，该反应中氧化剂为，氧化产物为，因此氧化性，C错误； D．配平后的离子方程式为，为反应物，随反应进行被消耗，浓度不断减小，D正确； 因此答案选C。 16．(1) ①④⑦⑨ ②⑥⑧ (2) (3) C (4) 【详解】（1）能导电的物质需要含有自由移动的带电粒子：石墨含自由移动电子，可导电，氯水、氢氧化钡溶液、浓盐酸为混合物，均含自由移动离子，可导电；电解质定义为水溶液或熔融状态下能导电的化合物，氧化钙熔融状态可电离导电，氯化铁在水溶液、熔融状态均可导电，氯化银熔融状态可电离导电，三者均属于电解质； （2）氢氧化钡和氯化氢反应的实质是与结合生成水，钡离子、氯离子不参与离子反应，故离子方程式为； （3）①碱性氧化物是能与酸反应仅生成盐和水的氧化物，氧化钙与酸反应生成钙盐和水，属于碱性氧化物，故选C； ②氧化钙可与水反应生成氢氧化钙，能吸收水分，故可作干燥剂，对应化学方程式为； （4）①化合物中正负化合价代数和为，为价，为价，设的化合价为，则，解得； ②氧化产物是还原剂失电子、被氧化得到的产物，反应中部分元素化合价从升高到，故为氧化产物； ③该反应中个原子共得个电子，个原子共失个电子，转移电子总数为，故该反应的双线桥为。 17．(1) ③ ①② (2) +5 (3) (4) （或氯元素） 【详解】（1）置换反应有单质参与和生成，元素化合价一定发生变化，故一定属于氧化还原反应；有单质参加的化合反应、有单质生成的分解反应存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，无单质参与的化合、分解反应无化合价变化，不属于氧化还原反应，故化合反应、分解反应可能为氧化还原反应；复分解反应仅为离子间交换成分，无元素化合价变化，一定不属于氧化还原反应； （2）① 化合物中正负化合价代数和为0，中为+1价，为-2价，计算得的化合价为+5。② 中元素从+5价降低为0价，得，中元素从-1价升高为0价，失，根据得失电子守恒，系数为1，系数为5；再根据原子守恒依次配平其余物质系数即可； （3）① 反应中中元素化合价由-1升高为0，失电子作还原剂；中元素化合价由+7降低为+2，得电子被还原，对应生成的为还原产物。② 氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，该反应中为氧化剂，为氧化产物，故氧化性； （4）① 反应中中元素化合价由0升高为+5，失电子发生氧化反应，故被氧化的元素为氯元素。② 中元素从+5价降低为0价，2个共得到；中元素从0价升高为+5价，2个共失去，据此标注双线桥即可。 18．(1) -1 氧化性和还原性 (2) K2SO4 H2O2 Mn 紫 紫色逐渐褪去，有气泡产生 增大 10 【详解】（1）化合物中正负化合价代数和为0，中为+1价，因此为-1价；-1价是的中间价态，既可以得电子降价表现氧化性，也可以失电子升价表现还原性，因此具有氧化性和还原性； （2）① 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应物中共有2个原子、3个，生成物中已有2个存在于中，因此由2个和1个构成，化学式为； ② 反应中变价元素为和：从+7价（）降到+2价（），每个得到5，2个共得到10；从-1价（）升到0价（），每个失去1，生成5个共10个发生价态变化，共失去10，据此标注双线桥为； ③ 还原剂是反应中所含元素化合价升高的反应物，中化合价升高，故为还原剂；元素化合价降低则被还原，化合价降低，因此被还原的元素是； ④ 高锰酸钾溶液呈紫色；反应中紫色的被还原为无色的，同时生成气体，因此现象为紫色逐渐褪去，有气泡产生；反应消耗（来自硫酸）生成水，浓度减小，因此溶液pH增大； ⑤ 每个反应时得到5个电子，2个参与反应共得到10个电子，氧化还原反应中转移电子数等于得电子总数，因此转移10个电子。 19．(1) (2) (3) (4) 【详解】（1）氧化还原反应中，所含元素化合价降低的反应物为氧化剂，还原剂被氧化得到的产物为氧化产物。该反应中元素从+6价降低到+3价，故为氧化剂；元素从0价升高到+4价，被氧化，对应氧化产物为； （2）元素化合价升高失电子被氧化，氧化剂被还原得到的产物为还原产物。该反应中元素化合价从0价升高为+3价，因此被氧化；元素从+5价降低为0价，对应还原产物为； （3） 双线桥法需连接反应物和生成物中同种变价元素，标注电子得失总数。10个原子每个失去3个电子，总失电子数为30；6个中的原子每个得到5个电子，总得电子数为30，满足得失电子守恒，双线桥标注为； （4） 配平遵循：“得失电子守恒→原子守恒”的顺序：①得失电子守恒：升2价、每个中降3价，最小公倍数为6，因此、计量数为3，计量数为2；②原子守恒：计量数为成盐的（）加上被还原的（2），总数为8；③原子守恒：计量数为4，最后验证原子左右守恒，配平结果为。 第一章第三节氧化还原反应分层训练 B组能力提升训练 一、单选题 1．化学与生产、生活密切相关。下列生活应用中涉及到氧化还原反应的是 A．小苏打作发泡剂烘焙面包 B．自热火锅中生石灰遇水放热 C．用醋酸除去水壶中的水垢 D．洁厕灵（盐酸）和84消毒液（次氯酸钠）不能混用 2．中国传统文化蕴含丰富的化学知识，下列叙述中未涉及氧化还原反应的是 A．《天工开物》记载“凡石灰，经火焚炼为用” B．《本草述钩元》记载“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋之，久则凝淀如石” C．《抱朴子》记载“丹砂(HgS)烧之成水银(Hg)，积变又还成丹砂” D．《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜” 3．下列离子方程式书写正确的是 A．用醋酸和碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的： B．向溶液中滴入少量的溶液： C．碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水： D．向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳： 4．下列叙述正确的个数是 ①阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性； ②含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性； ③失电子多的还原剂还原性就强； ④有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应； ⑤含金属元素的离子不一定都是阳离子； ⑥金属阳离子被还原不一定得到金属单质； ⑦在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂。 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 5．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 6．关于反应，下列说法正确的是 A．H2SO4发生还原反应 B．Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂 C．氧化产物与还原产物的分子个数之比为2:1 D．硫酸钠是该反应的氧化产物 7．酸性环境中，参与的某反应原理如图所示。下列说法错误的是 A．反应I中起还原作用 B．和在水溶液中能大量共存 C．由反应I、Ⅱ可知，氧化性： D．反应Ⅱ的离子方程式为： 8．用元素M制备化合物R的反应为：，下列叙述中正确的是 A．根据电荷守恒定律，可推出 B．可能是 C．R中M元素的化合价是＋3 D．被氧化与未被氧化的的质量比为2：1或1：2 9．在和的混合溶液中加入铁粉，充分反应。下列说法正确的是 A．若无固体剩余，则反应后的溶液中肯定含有和 B．若有固体剩余，则固体混合物中肯定含有 C．若有固体剩余，则反应后的溶液中可能含有 D．若有固体剩余，则反应后的溶液中肯定含有，可能含有，肯定不含 10．下图所示为Cr元素的部分化合物的转化图。下列说法不正确的是 A．转化④中Na2Cr2O7发生还原反应 B．转化③需要加入氧化剂才能实现 C．转化②可以加入盐酸实现 D．转化①可以加入NaOH溶液实现 11．是一种新型水处理剂，工业制备它的原理可表示为，则a：b为 A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．2：3 12．常温下，在溶液中可发生以下反应：①；②；③；④，由此判断下列说法正确的是 A．氧化性强弱顺序为： B．反应②中的还原剂是 C．常温下能发生反应： D．在反应④中氧化剂和还原剂的个数比为1∶6 13．重铬酸钾是一种无机化合物，室温下为橘红色结晶性粉末，溶于水，不溶于乙醇，是一种有毒且致癌性很强的物质。常温下可以用硫酸亚铁处理工业废水中的，其反应的离子方程式为（未配平）。下列叙述正确的是 A．反应物中Cr元素的化合价为 B．该反应离子方程式配平为 C．该反应中氧化剂和还原剂的个数之比为 D．每生成2个时，转移3个电子 14．铬(Cr)能形成多种不同颜色的离子，其转化关系如下图所示，下列有关该转化过程说法正确的是 A．图中Cr元素有+2、+3、+6、+7多种化合价 B．溶液由绿色转化为蓝色的离子方程式为 C．加入还原剂可实现溶液由绿色转化为橙色 D．以上转化关系只有部分转化存在电子转移 15．已知转化Ⅰ：+Cl-+H+→Mn2++Cl2↑+H2O； 转化Ⅱ：PbO2+Mn2++→+PbSO4。 下列说法错误的是 A．氧化性：PbO2>>Cl2 B．转化Ⅰ、Ⅱ中消耗或生成等质量的，转移电子数相同 C．转化Ⅰ中的Mn2+是氧化产物，转化Ⅱ中的Mn2+是还原剂 D．转化Ⅰ中离子方程式配平后为：2+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 二、填空题 16．氧化还原反应、离子反应是高中化学重要的两大反应。 (1)下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是_________。 A．海带提碘 B．氯碱工业 C．氨碱法制碱 D．海水提溴 (2)用双线桥法标出反应H2S+H2SO4=SO2+S↓+2H2O电子转移的方向和数目_____________________。 (3)ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。 ①该反应中的氧化剂是__________(填化学式，下同)，氧化产物是____________ ②若生成0.5molClO2，则反应转移的电子的数目为__________个。 (4)现有下列几个离子反应： ①+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O ②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ③2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+ 则Cl2、、Fe3+氧化性由强到弱的顺序是：_________________。 (5)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，请将该反应补充完整：______________________________。 ____ClO-+____Fe3++_______----____+____Cl-+______________ (6)在酸性条件下，可发生如下反应：，中M的化合价是____________。 17．Ⅰ．氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。 (1)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为：。该反应中氧化剂是______。 (2)已知反应： a． b． c． 根据三个反应判断离子的还原性由强到弱的顺序是______（填标号）。 A． B． C． D． (3)二氧化氯是一种常用杀菌消毒剂，工业上制备的反应为。用单线桥标出反应中电子转移的方向和数目______。 (4)制备净水剂高铁酸钾的反应为（反应未配平）。配平该反应的离子方程式______。 ____________________________________ Ⅱ．某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、中的几种离子。 (5)不做任何实验通过观察就可以肯定原溶液中不存在的离子是______。 (6)取少量原溶液，向其中加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，根据不共存原则，原溶液中、、一定不存在的离子是______，根据溶液呈电中性原则溶液中一定存在的离子是______。 18．氧化还原反应与生产、生活密切相关。 (1)为有效防止新冠病毒的传播，除了戴口罩，还需加强对隔离场所的消毒。常用的消毒剂有双氧水、医用酒精(75%的乙醇溶液)以及含氯消毒剂。其中含氯消毒剂的家族最庞大、应用最广泛。实验室制备有三种常用方法： a．(浓) b．(浓) c．(浓) ①写出反应a对应的离子方程式：________________________________________[已知HCl(浓)可拆分为和]。 ②配平反应b的方程式：_______________。 b．(浓) ③若要制得3个氯气，c反应中电子转移的数目为__________。 ④含有氧化剂的溶液与亚硫酸钠()溶液恰好完全反应，被氧化为，、的个数之比为1：2，则还原产物中元素Cl的化合价是__________。 (2)高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为。回答下列问题： ①上述反应中的y=__________。 ②由上述反应可知，氧化性强弱：__________(填“>”或“<”)。 ③已知：在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，进而在水中产生胶体，胶体具有吸附性。在处理饮用水的过程中__________(填“发生了”或“未发生”)氧化还原反应。 ④利用可制备高效非氯水处理剂高铁酸钾()。制备过程中的主要反应为。高铁酸钾()中Fe的化合价是__________，上述反应的还原剂是__________(填化学式)； ⑤生成1个时，反应中转移__________个电子。 19．氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途。 I．亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。 (1)工业盐的主要成分是，曾多次发生过因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有__________(填“氧化性”或“还原性”)。 (2)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有_________(填“氧化性”或“还原性”)。 Ⅱ．高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为。 (3)上述反应中还原产物为______________，每1个参加反应转移______________个电子。 (4)由上述反应可知，氧化性强弱： ____________(填“>”或“<”)。 (5)用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目________________________________________。 Ⅲ． (6)常用于焊接，在焊接铜器时可用除去铜器表面的氧化铜，其反应如下：_____CuO+____________Cu+________________。 请配平上述氧化还原反应__________________________。 Ⅳ．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在、、、、和六种粒子，在反应过程中测得、的含量随时间变化的曲线如图所示 (7)写出该反应的离子方程式：___________________________________________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《B组能力提升训练》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A C B C B B A D A 题号 11 12 13 14 15 答案 C A B D C 1．D 【详解】A．小苏打作发泡剂的原理是碳酸氢钠受热分解，反应为，反应中各元素化合价无变化，属于非氧化还原反应，A不符合题意； B．生石灰遇水反应为，各元素化合价无变化，属于非氧化还原反应，B不符合题意； C．醋酸除水垢是醋酸与水垢中的碳酸钙发生复分解反应，，属于非氧化还原反应，C不符合题意； D．洁厕灵和84消毒液混合会发生反应，氯元素化合价发生升降，属于氧化还原反应，D符合题意； 故答案选D。 2．A 【详解】A．所述过程为碳酸钙高温煅烧分解生成氧化钙和二氧化碳，反应为，所有元素化合价均无变化，未涉及氧化还原反应，A符合题意； B．“晒干烧灰”涉及植物中有机物的燃烧反应，燃烧过程存在元素化合价的升降，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．过程涉及反应和，、元素化合价均发生变化，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．所述过程为铁与硫酸铜发生置换反应：，、元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 3．C 【详解】A．用醋酸和碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的，醋酸为弱酸，在离子方程式中不能拆，正确的离子方程式为，故A错误； B．向溶液中滴入少量的溶液，由于氢氧化钡不足，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，反应的离子方程式为，故B错误； C．碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水，由于氢氧化钙不足，反应生成碳酸钠、碳酸钙和水，反应的离子方程式为，故C正确； D．向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳，生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为：，故D错误； 故答案为：C。 4．B 【详解】①阴离子不一定是最低价态，因而不一定只有还原性，而金属阳离子可以有中间价态，故不一定只有氧化性，错误； ②含最高价元素的化合物，不一定具有强氧化性，例如H2O，错误； ③还原性的强弱与失去电子数目无关，而与失去电子的难易程度有关，错误； ④同素异形体之间的转化，不是氧化还原反应，错误； ⑤含金属元素的离子不一定都是阳离子，例如高锰酸根离子属于阴离子，含有金属锰元素，正确； ⑥金属阳离子被还原不一定得到金属单质，例如铁离子被还原为亚铁离子，正确； ⑦在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂，需要看化合价的变化，可能是氧化剂，也可能是还原剂，错误。 符合题意的为⑤⑥，故答案选B。 5．C 【详解】 A．元素化合价从降低到，应得到，元素化合价从升高到，个共失去，电子转移的表示方法为：，A错误； B．个共失去，水中得到，单线桥应标注转移，由Na指向H，电子转移的表示方法为：，B错误； C．元素从降低到，个共得到，元素从升高到，个共失去，电子转移的表示方法为：，C正确； D．失去，浓硫酸中得到，单线桥箭头应从失电子的指向得电子的元素，电子转移的表示方法为：，D错误； 故答案选C。 6．B 【详解】A．中各元素化合价在反应前后均未发生变化，仅提供酸性环境，未发生还原反应，A错误； B．中S元素化合价一部分升高生成、一部分降低生成S，既得电子又失电子，既是氧化剂又是还原剂，B正确； C．该反应中氧化产物为，还原产物为，二者分子个数之比为1:1，C错误； D．中S元素来自，化合价未发生变化，既不是氧化产物也不是还原产物，D错误； 故选B。 7．B 【分析】反应I： 和 反应，生成 和；反应Ⅱ：和反应，生成和； 【详解】A．反应I中元素化合价从+2升高到+7，失电子作还原剂，起还原作用，A正确； B．根据反应I可知氧化性，根据反应Ⅱ可知氧化性，因此氧化性，那么可以将氧化为，二者在水溶液中不能大量共存，B错误； C．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，反应I中是氧化剂、是氧化产物，故氧化性；反应Ⅱ中是氧化剂、是氧化产物，故氧化性，因此氧化性，C正确； D．酸性条件下氧化的离子方程式满足得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，书写正确，D正确； 故选B。 8．A 【详解】A．由题干知为电中性的化合物，根据电荷守恒，反应式左右两边总电荷数相等，即，解得，A正确； B．反应中的O元素由0价降低到-2价，1个得，中的S元素由+2价升高到+价，2个失，根据电子得失守恒，需要失电子作还原剂，而中的元素为最高价价，无法失电子被氧化，故不可能是，B错误； C．由原子守恒可知R为，可表示为，有、两种价态，平均价态为，并非均为，C错误； D．反应中1个共得，2个共失，故根据电子得失守恒，个中有个失电子被氧化为价，个价态不变，被氧化与未被氧化的质量比仅为，D错误； 故选A。 9．D 【详解】A．加入铁粉先发生反应，若无固体剩余，若铁粉恰好将完全还原，溶液中不存在，故“肯定含有”的说法错误，A错误； B．氧化性顺序为Fe3+＞Cu2+，完全反应后，才会还原生成，若铁粉仅还原了部分或全部且铁粉完全消耗，固体只有，不一定含，B错误； C．可与发生反应，若有固体剩余，无论固体是还是、混合物，均不可能存在，C错误； D．与、反应均生成，故溶液肯定含；由C的分析可知肯定不含；若铁粉仅还原了部分，则溶液中还含有，若铁粉过量则无，故可能含，D正确； 故选D。 10．A 【详解】A．转化④为生成的反应，反应中Cr元素化合价均为+6价，无化合价变化，不存在还原反应，A错误； B．转化③中Cr元素化合价从+3价升高到+6价，失电子发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，B正确； C．转化②为和盐酸反应生成和水，可以加入盐酸实现，C正确； D．转化①为和NaOH溶液反应生成沉淀，可以加入NaOH溶液实现，D正确； 故选A。 11．C 【详解】反应中元素从中的+5价降低为中的+4价，每个原子得到1个电子，右侧系数为2，总得到电子数为2；元素从中的+4价升高为中的+6价，每个原子失去2个电子，根据得失电子守恒，总失电子数也为2，故；再根据原子守恒，右侧总物质的量为2，故，即，故选C。 12．A 【分析】氧化还原反应规律：氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性；反应①氧化剂，氧化产物，故氧化性>；反应②氧化剂，氧化产物，故氧化性>；反应③氧化剂，氧化产物，故氧化性>；反应④氧化剂，氧化产物，故氧化性>；总氧化性顺序：。 【详解】A．由分析可知，氧化性强弱顺序为，A正确； B．由分析可知，反应②中化合价降低，得电子，是氧化剂，KI中碘化合价升高，为还原剂，B错误； C．氧化性>，说明三价铁离子无法氧化氯离子生成氯气，该反应不能自发进行，C错误； D．反应④：全部作氧化剂；6 mol HCl只有2 mol氯离子被氧化生成氯气，剩余4 mol氯离子化合价不变只起酸的作用，故氧化剂：还原剂=1：2，D错误；　 故选A。 13．B 【详解】A．K2Cr2O7中钾、氧化合价分别为，由化合价代数和为零可知Cr元素的化合价为，A错误； B．该反应中Fe元素由+2价上升到+3价，Cr元素由+6价下降到+3价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平该反应的离子方程式为=，B正确； C．该反应中Fe元素由+2价上升到+3价，Cr元素由+6价下降到+3价，Fe2+为还原剂，为氧化剂，配平该离子方程式为：=，该反应中氧化剂和还原剂的个数之比为1∶6，C错误； D．配平该离子方程式为：=，Cr元素由+6价下降到+3价，每生成2个Cr3+时，转移6个电子，D错误； 故选B。 14．D 【详解】A．图中的价态有的+2价、的+3价、和中的+6价，不存在+7价，A错误； B．该离子方程式电荷、电子均不守恒，正确应为，B错误； C．转化为时化合价从+3升高到+6，发生氧化反应，需要加入氧化剂，C错误； D．与、与/的转化存在化合价变化，有电子转移；而和之间转化无化合价变化，无电子转移，故只有部分转化存在电子转移，D正确； 故选D。 15．C 【详解】A．根据氧化还原反应规律：氧化剂氧化性大于氧化产物，转化I中氧化剂为，氧化产物为，故氧化性；转化Ⅱ中氧化剂为，氧化产物为，故氧化性，可得氧化性顺序，A正确； B．转化Ⅰ中每个被还原为，转移5个电子；转化Ⅱ中每个由氧化得到，转移5个电子，等质量的物质的量相同，故转移电子数相同，B正确； C．转化Ⅰ中元素化合价从+7降低到+2，是还原产物；转化Ⅱ中元素化合价从+2升高到+7，是还原剂，C错误； D．配平转化Ⅰ的离子方程式，得5e⁻，每生成1个失2e⁻，最小公倍数为10，故系数为2，系数为5，再结合电荷守恒、原子守恒配平得，D正确； 故选C。 16．(1)C (2) (3) KClO3 CO2 0.5NA (4)＞ Cl2＞ Fe3+ (5)3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O (6)+6 【详解】（1）氧化还原反应的特征是存在元素化合价升降； A．海带提碘将转化为，属于氧化还原反应； B．氯碱工业电解饱和食盐水生成和，属于氧化还原反应； C．氨碱法制碱过程所有元素化合价均不变，未涉及氧化还原反应； D．海水提溴将转化为，均有化合价变化，属于氧化还原反应； 故选C； （2）该反应为归中反应，化合价变化遵循“只靠拢不交叉”规则：中-2价元素升高为0价单质，每个失2个电子；中+6价元素降低为+4价得到，每个得2个电子，总转移电子数为2；用双线桥法表示为。 （3）①中由+3价升为中的+4价，中元素由+5价降为中的+4价，氧化剂得电子化合价降低，故为氧化剂； ②为反应的还原产物，每生成1mol转移1mol电子，故生成0.5mol转移电子数为； （4）氧化还原反应中，氧化剂得电子化合价降低，生成物中化合价升高的元素所在的物质为氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物；反应①氧化剂为，氧化产物为，故氧化性；反应②氧化剂为，氧化产物为，故氧化性，综上可得氧化性顺序为＞＞ ； （5）可按化合价升降守恒法配平方程式，中从+1价降为-1价，得；从+3价升为中的+6价，失，得失电子的最小公倍数为6，故、系数为3，、系数为2；再结合强碱性环境，根据电荷守恒知，反应物还有且系数为10；最后根据原子守恒得生成物系数为5； （6）左边总电荷为，右边总电荷为，两边总电荷相等，则；设化合价为，则，解得。 17．(1)S、 (2)B (3) (4)234235 (5) (6) 、 【详解】（1）在反应中，元素的化合价由价降低到价，中元素的化合价由价降低到价。化合价降低的物质在反应中作氧化剂，因此氧化剂为和。 （2）根据氧化还原反应中“还原剂的还原性大于还原产物的还原性”这一规律进行判断：由反应a可知，还原剂为，还原产物为，故还原性；由反应b可知，还原剂为，还原产物为，故还原性；由反应c可知，还原剂为，还原产物为，故还原性。综合可得，离子的还原性由强到弱的顺序为，故选B。 （3） 在反应中，中元素化合价由降至（得电子），中部分元素化合价由升至（失电子）。个反应共转移个电子。单线桥法表示电子转移时，箭头应从失电子的元素（中的）指向得电子的元素（中的），并在箭头上标明转移的电子总数，故为。 （4）反应中元素化合价由升高到，失去个电子；元素化合价由降低到，得到个电子。根据得失电子守恒，和的系数为，和的系数为。此时方程式为。根据电荷守恒，生成物带有个单位负电荷，反应物中已有个单位负电荷（来自），故的系数为。最后根据氢/氧原子守恒，的系数为。配平后的系数依次为。 （5）含有的水溶液显蓝色，而题干指出该溶液为“无色透明溶液”，因此不做任何实验即可肯定原溶液中不存在。 （6）向溶液中加入过量稀盐酸产生白色沉淀，且该沉淀不溶于过量稀硝酸，说明该沉淀为，从而证明原溶液中一定含有。根据离子共存原则，与会生成沉淀，与会生成沉淀，因此原溶液中一定不存在和。根据溶液呈电中性原则，溶液中必须同时存在阴离子和阳离子。既然已知溶液中含有阳离子，且阴离子和均不存在，那么题干给定的阴离子中，就只剩下，故溶液中一定存在的阴离子是。 18．(1) (浓) 5 +1 (2) 5 > 发生了 +6 、 10 【详解】（1）①在(浓)反应中，、、保留化学式，浓拆分为和，拆分为和，删去未参与反应的离子后得到离子方程式为：； ②在反应b中，Mn元素化合价由+7降至+2，降低5；Cl元素化合价由-1升至0，生成1个升高2，根据得失电子守恒，最小公倍数为10，故系数为2，系数为5，结合原子守恒配平其他物质，化学方程式为：(浓)； ③反应c中，中Cl元素化合价由+5降至0，中Cl元素化合价由-1升至0。生成3个（共6个Cl原子）时，有1个Cl来自，5个Cl来自，转移电子数为； ④被氧化为，S元素化合价由+4升至+6，设还原产物中Cl的化合价为，根据与的个数比为1:2，由得失电子守恒可得：，解得； （2）①根据电荷守恒：，解得，再根据H原子守恒：，解得； ②在反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。该反应中为氧化剂，为氧化产物，故氧化性：； ③中Fe元素化合价为+6，转化为+3价的，化合价降低，发生了还原反应，即发生了氧化还原反应； ④中K为+1价，O为-2价，根据化合价代数和为0，Fe的化合价为+6；反应中，中Fe元素化合价由+2升至+6，中部分O元素化合价由-1升至0（生成），化合价升高的反应物为还原剂，故还原剂为和； ⑤反应中，生成1个时，有2个O原子化合价由-1升至0，失去2个电子；同时有2个Fe原子化合价由+2升至+6，失去个电子。总共失去10个电子，即反应中转移10个电子。 19．(1)氧化性 (2)还原性 (3) （或氯离子） 3 (4) (5) (6)系数依次为，即 (7) 【详解】（1）转化为，元素化合价升高，发生氧化反应，说明作氧化剂，具有氧化性； （2）维生素C可将还原为，元素化合价降低，发生还原反应，说明维生素C作还原剂，具有还原性； （3）中为价，反应后生成中为价，化合价降低被还原，对应还原产物为（或氯离子）；中为价，反应后中为价，每个失去3个电子，转移电子数为3； （4）氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，该反应中是氧化剂，是氧化产物，故氧化性； （5） 双线桥需标注化合价变化、电子得失数目，总转移电子数为6，得失电子守恒，可表示为； （6）元素从价升高到价，每生成1个失去6个电子；元素从价降低到价，每生成1个得到2个电子，得失电子守恒得系数为3、系数为1，再根据原子守恒配平其余物质即可，反应的化学方程式为为； （7）由图像可知为反应物、为生成物，从价升高到价、从价降低到价，得失电子守恒得系数为8、系数为1，再结合电荷守恒、原子守恒配平其余微粒，反应的离子方程式为。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $