专题04 化学反应速率与化学平衡 水溶液中的离子反应与平衡（期中真题汇编，江苏专用）高二化学上学期

**基本信息** 专题聚焦化学平衡与水溶液离子反应，涵盖11大高频考点，精选江苏多地高中期中真题，注重基础巩固与能力提升的梯度设计。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|多题（每考点1-9题）|化学平衡状态判断、平衡常数计算、弱电解质电离、沉淀溶解平衡等|结合工业情境（如合成氨反应）、图表分析（转化率-温度曲线），突出真实问题解决与科学思维，适配期中复习需求|

专题04 化学反应速率与化学平衡 水溶液中的离子反应与平衡 11大高频考点 考点01 化学平衡状态的判断 考点02 化学平衡的影响因素 考点03 勒夏特列原理 考点04 化学平衡常数 化学平衡的计算 考点05 化学反应的方向 考点06 弱电解质的电离平衡 考点07 水的电离 考点08 溶液的酸碱性与PH 考点09 酸碱中和滴定 考点10 沉淀溶解平衡的原理及应用 考点11 水溶液中的离子反应与平衡综合题 考点01 化学平衡状态的判断 1.(2025-2026高二上·江苏苏省淮安市清江浦区高中校协作体·期中)恒温条件下，在体积为的密闭恒容容器中，充入和，发生反应：，测得和的浓度随时间变化如下图所示。下列选项能说明上述反应达到平衡状态的是 A. 与相等 B. 的体积分数在混合气体中保持不变 C. 单位时间内每消耗，同时生成 D. 混合气体的密度保持不变 【答案】B 【解析】A．与相等，并没有指明正、逆反应方向，不能判断达到平衡状态，A不符合题意； B．的体积分数在混合气体中保持不变，达到平衡状态，B符合题意； C．单位时间内每消耗，同时生成，均为正反应方向，不能判断达到平衡状态，C不符合题意； D．反应前后气体的总质量不变，容器体积不变，故混合气体的密度一直保持不变，不能判断达到平衡状态，D不符合题意； 故选B。 2.(2025-2026高二上·江苏江苏省高邮中学·期中)Haber-Bosch法合成氨反应为   kJ/mol。工业上将原料以投入合成塔。下列说法正确的是 A. 从合成塔排出的气体中， B. 当时，反应达到平衡状态 C.  D. 及时从反应体系中分离出液氨，可以加快反应速率且有利于平衡向右移动 【答案】A 【解析】A．反应中的消耗量是的3倍，导致剩余气体中的比例减少，比值增大，因此排出气体中，A正确； B．任何时刻各物质反应速率应满足化学计量关系，由反应式可知，，平衡时，，则有，B错误； C．应为反应物键能总和减去生成物键能总和，但的键能应为三键（N≡N）而非单键（N-N），选项表达式错误，C错误； D．分离液氨可减少生成物浓度，使平衡右移，但并不能提高反应物浓度，因此不会加快反应速率，D错误； 故答案选A。 考点02 化学平衡的影响因素 1.(2025-2026高二上·江苏苏省淮安市清江浦区高中校协作体·期中)一定温度下，反应C(s)＋H2O(g)⇌CO(g)＋H2(g)在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施能使平衡向左发生移动的是 A. 增加C的物质的量 B. 保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大 C. 将容器的容积缩小一半 D. 保持压强不变，充入N2使容器容积变大 【答案】C 【解析】A．C是固体，增加C的量，平衡不移动，A错误； B．保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大，N2不参与反应，平衡不移动，B错误； C．将容器的容积缩小一半，压强增大，平衡逆向移动，C正确； D．保持压强不变，充入N2使容器容积变大，该反应的平衡正向移动，D错误； 故答案为C。 2.(2025-2026高二上·江苏淮安九校·期中)对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)   ΔH=-196.6kJ·mol-1，下列说法正确的是 A. 反应的ΔS>0 B. 反应的平衡常数可表示为 C. 增大SO2的浓度能提高平衡时SO2的转化率 D. 升温和使用催化剂能增大SO3的生成速率 【答案】D 【解析】A．反应中，气体分子数：反应物是2+1=3 mol，生成物是2 mol，气体分子数减少，混乱度降低，因此ΔS<0，A错误； B．化学平衡常数的表达式是：生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积，正确表达式应为：，B错误； C．增大SO2浓度，平衡正向移动，但SO2的转化率会降低，O2的转化率升高。判断依据：转化率=，起始量增加的幅度大于转化量增加的幅度。C错误； D．升温：活化分子百分数增大，有效碰撞频率提高，反应速率加快；催化剂：降低反应活化能，活化分子百分数增大，反应速率加快；二者均能增大SO3的生成速率。D正确； 故选D。 3.(2025-2026高二上·江苏苏州常熟市·期中)一定条件下，反应达到平衡时，NO的转化率与温度的关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 反应的 B. a点表示未达平衡状态，且 C. c点和d点对应的平衡常数K相等 D. 延长c点的反应时间，可使NO转化率达到b点 【答案】C 【解析】A．升高温度时NO的平衡转化率降低，说明平衡逆向移动，正反应为放热反应，，A正确； B．曲线上的点为平衡状态，a点在平衡曲线上方，相同温度下a点转化率高于该温度下的平衡转化率，反应需逆向移动达到平衡，故，B正确； C．平衡常数只与温度有关，c点温度低于d点，该反应正反应放热，温度越低平衡常数越大，故c、d点平衡常数不相等，C错误； D．c点和b点温度相同，c点转化率低于该温度下的平衡转化率，反应未达平衡，延长反应时间，反应正向进行至平衡，可达到b点的转化率，D正确； 故选C。 4.(2025-2026高二上·江苏南通如东市·期中)830℃时反应的平衡常数。在容积不变的密闭容器中，将与混合加热到830℃发生反应达平衡。其他条件不变，向上述体系中投入一定量的CaO可以增大的体积分数。下列有关说法不正确的是 A. 增大的浓度，使CO的转化率增大，同时提高的产率 B. 投入一定量的CaO， C. 在相同时间内，投入纳米CaO比微米CaO更有利于增大的体积分数 D. 其他条件不变，向上述平衡体系中再投入CO、、、各0.1 mol，此时 【答案】B 【解析】A．增大反应物的浓度，平衡正向移动，转化率升高，生成的量增加，产率提高，A正确； B．平衡常数仅与温度有关，反应温度仍为，保持不变，B错误； C．纳米比微米的表面积更大，与的反应速率更快，相同时间内消耗更多，促使平衡正向移动的程度更大，更有利于增大的体积分数，C正确； D．设原平衡时转化的物质的量为，列三段式 ，平衡常数，解得，平衡时、、，加入各后，浓度商，平衡正向移动，故，D正确； 故选B。 5.(2025-2026高二上·江苏苏州·期中)与作用分别生成、、的反应均为放热反应。工业尾气中可通过催化氧化为除去。将一定比例、和的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，的转化率、的选择性与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. ，当完全被催化氧化时，转移的 B. 为能更有效除去且保护环境，应选择的最佳温度为 C. 其他条件不变，在175~300℃范围，随着温度的升高，出口处氮氧化物的含量不断增大 D. 高效除去尾气中的，需研发低温下转化率高和选择性高的催化剂 【答案】A 【解析】A．由图可知，250℃时NH3转化率近100%，N2选择性大于90%。1mol NH3完全生成N2的转移电子 ，但产物还存在部分氮氧化物，故转移电子数大于 ，A错误； B．根据图像，温度高于250℃时N2的选择率降低，且氨气的转化率变化并不大，浪费能源，故最佳温度为225℃，此时氨气的转化率、氮气的选择率较大，B正确； C．其他条件不变，在175～225℃范围，随温度的升高，N2的选择率降低，NH3的转化率增大，所以出口处氮氧化物的含量增加，C正确； D．氮气对环境无污染，氮的氧化物污染环境，因此高效去除尾气中的氨气，应研发低温下氨气转化率高和氮气选择性高的催化剂，D正确； 故答案为：A。 考点03 勒夏特列原理 1.(2025-2026高二上·江苏淮安九校·期中)下列事实能用平衡移动原理解释的是 A. 工业上合成氨要在高温、催化剂条件下进行 B. 密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深 C. 钢铁放入浓硝酸中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D. 锌片与稀硫酸反应过程中，加入少量CuSO4固体，促进H2的产生 【答案】B 【解析】A．合成氨反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，不利于生成氨气，选择在500℃条件下进行是为了反应速率和催化剂活性，A错误； B．NO2转化为N2O4的反应是放热反应，升温平衡逆向移动，NO2浓度增大，混合气体颜色加深，B正确； C．铁在浓硝酸中钝化，加热会使表面的氧化膜溶解，铁与浓硝酸反应生成大量红棕色气体，与平衡移动无关，C错误； D．加入硫酸铜以后，锌置换出铜，构成原电池，从而使反应速率加快，与平衡移动无关，D错误； 故答案选B。 2.(2025-2026高二上·江苏省苏州实验中学教育集团·期中)下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 向含有Fe(SCN)3的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅 B. 2NO2(g)⇌N2O4(g)ΔH<0，把NO2球浸泡在冰水中，气体颜色变浅 C. 其他条件不变，对H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 D. 用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，可减少Cl2的损失 【答案】C 【解析】A．铁粉与铁离子反应生成亚铁离子，铁离子浓度减小，逆向移动，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．该反应正向放热，降温后平衡正向移动，气体颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．氢气与碘蒸气生成碘化氢气体，反应前后气体分子数不变，加压后浓度变大，颜色变深，但平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，C符合题意； D．饱和食盐水中氯离子浓度很大，使得逆向移动，减少氯气的损失，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选C。 考点04 化学平衡常数 化学平衡的计算 1.(2025-2026高二上·江苏江苏省高邮中学·期中)一定量的与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示： 下列说法正确的是 A. 时，若充入惰性气体，、均减小，平衡不移动 B. 时，反应达平衡后的转化率为 C. 时，若充入等体积的和，平衡向逆反应方向移动 D. 高温和高压均有利于提高的转化率 【答案】B 【解析】A．在体积可变的恒压密闭容器中，时若充入惰性气体，相当于减小压强，则、均减小，该反应是气体体积增大的反应，压强减小则平衡正向移动，故A错误； B．由图可知，650℃时，反应达平衡后CO的体积分数为40%，设开始加入的二氧化碳为1mol，转化了xmol，则剩余的CO2为(1-x)mol，生成的CO为2xmol，所以有，解得x=0.25mol，所以CO2的转化率为25.0%，故B正确； C．由图可知，T℃时，反应达平衡后CO和CO2的体积分数都为50%，所以充入等体积的CO2和CO后依然是平衡状态，平衡不移动，故C错误； D．由图可知，升高温度的体积分数减小，转化率增大，该反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，的转化率减小，故D错误； 综上所述答案为B。 2.(2025-2026高二上·江苏江苏省高邮中学·期中)根据下列图示所得出的结论正确的是 A. 图甲表示质量相等、大小相同的铝片，分别与5%、20%的足量稀盐酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系曲线 B. 图乙是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明时刻溶液的温度最高 C. 图丙表示与过量浓硝酸反应生成的气体体积随时间的变化关系，说明该反应在时间段内反应速率最快 D. 图丁是Cl2(g)＋CO(g)COCl2(g) △H＜0的反应速率随反应时间变化的曲线，说明时刻改变的条件是减小压强 【答案】A 【解析】A．根据题意，铝片不足，盐酸有剩余，浓度越大，反应速率越快，但生成氢气的量相同，故A正确； B．图乙是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明时刻反应速率最大， 反应是不断放热的，因此溶液的温度不断升高，故B错误； C．根据图中信息，单位时间内改变量最大，则该反应在该时间段内反应速率最快，故C错误； D．图丁是Cl2(g)＋CO(g)COCl2(g)△H＜0的反应速率随反应时间变化的曲线， 时刻速率增大，平衡逆向移动，因此改变的条件是升高温度，故D错误。 综上所述，答案为A。 3.(2025-2026高二上·江苏省苏州中学等校·期中)CH4-H2O(g)重整制氢过程中的主要反应(忽略其他副反应)为： ①CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)     ΔH1=+206kJ·mol-1 ②CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g)     ΔH2=-41kJ·mol-1 一定温度、压强下，将n(CH4):n(H2O)=1:3的混合气匀速通过装有催化剂的透氢膜反应管，透氢膜用于分离H2且透过H2的速率随温度升高而增大。装置及CH4转化率、出口气中CO、CO2和H2的质量分数随温度变化如图所示。 下列说法不正确的是 A. 反应CH4(g)+2H2O(g)＝CO2(g)+4H2(g)的ΔH=+165kJ·mol-1 B. 适量添加CaO可提高H2的平衡产率 C. 800K时，产氢速率大于透氢速率 D. 该装置理想工作温度约为900K 【答案】D 【解析】A．根据盖斯定律，由①+②可得目标反应方程式，则ΔH=ΔH1+ΔH2=+206kJ·mol-1+(-41kJ·mol-1)=+165kJ·mol-1，A项正确； B．若在体系中加入CaO，CaO会与生成的CO2反应生成CaCO3，从而降低反应体系中CO2浓度(分压)，使平衡正向移动，提高H2的平衡产率，B项正确； C．由图中可知，800 K左右时甲烷转化率约为40%，氢气质量分数约为20%，随温度升高，氢气在出口气中的质量分数增大，到900K时达最大值，之后甲烷转化率增大，而氢气在出口气中质量分数减小，说明800K时产氢速率大于透氢速率，C项正确； D．由图示可见，在约900 K时甲烷转化率和氢气质量分数均达到较高水平，此时氢气和二氧化碳在出口气中的质量分数相近，透氢率较低，故900K不是该装置理想工作温度，D项错误； 答案选D。 在常温下，氧化钙(CaO)和二氧化碳(CO2)不会直接反应。只有在高温（500摄氏度以上）下，它们才会发生直接反应，生成碳酸钙(CaCO3)。 4.(2025-2026高二上·江苏省苏州实验中学教育集团·期中)甲醇脱氢法制工艺过程涉及如下反应： 反应Ⅰ：        反应Ⅱ：        向容积为10L的恒容密闭容器中通入1.0mol 气体发生上述反应，反应相同时间，测得的转化率和的选择性随温度变化如图所示（已知：的选择性=。下列说法正确的是 A. 虚线代表的是的转化率 B. 553K时，的产量为0.1mol C. 高于533K时，随温度升高，虚线下降可能原因是反应Ⅰ速率小于反应Ⅱ速率 D. 随着温度升高，的物质的量一定增多 【答案】C 【解析】A．反应Ⅰ和Ⅱ均为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，的转化率增大，则实线代表的是的转化率，故A错误； B．553K时，的转化率为20%，的选择性为50%，的产量为，故B错误： C．高于533K时，随温度升高，选择性降低，说明反应以反应Ⅱ为主，温度升高，反应Ⅰ速率小于反应Ⅱ速率，故C正确； D．由图可知，低于553 K时，甲醇的转化率和的选择性都随温度的升高而增大所以温度越高，生成的HCOOCH3越多，温度高于553 K时，甲醇的转化率增大而的选择性趋势下降可能是因为HCOOCH3分解或发生其他副反应，故此时HCOOCH3物质的量不一定增多，故D错误； 故选：C。 5.(2025-2026高二上·江苏南通如皋市·期中)(多选)乙烯可用于制备乙醇：   。 向10L某恒容密闭容器中通入和一定量的发生上述反应，测得的平衡转化率与投料比X［］以及温度的关系如下图所示。 下列说法正确的是 A.  B. a、b点对应的平衡常数 C. a点对应的体系中，反应从开始到平衡的2min内， D. ℃时，起始向容器中充入、和，反应向正方向进行 【答案】BD 【解析】A．该反应，温度越高，平衡逆向移动，乙烯的平衡转化率越小。 观察图像：当投料比X相同时，对应的乙烯平衡转化率低于（X相同时曲线上的点转化率比更低），说明温度更高，平衡逆向程度更大，因此，A错误； B．平衡常数仅与温度有关，放热反应的平衡常数随温度升高而减小。 a点处于曲线，b点处于曲线，由于，温度越低放热反应的平衡常数越大，因此，B正确； C．a点的投料比，已知初始通入为，因此初始，容器体积为。 a点乙烯平衡转化率为80%，则反应消耗的，根据反应计量比，消耗的， 0~2min内的反应速率： ，C错误； D．℃下，取的a点（对应乙烯转化率80%）计算平衡常数：初始、，平衡时、、，容器体积10L，浓度商公式为，代入得， 按选项中初始投料计算浓度商，反应向正方向进行，D正确； 故选BD。 6.(2025-2026高二上·江苏南通如皋市·期中)(多选)一定条件下和合成乙烯的反应为   。向装有催化剂的密闭容器中充入体积比为的和，若保持容器体积一定，反应相同时间，不同温度下的转化率如下图所示(甲、乙曲线之一为平衡转化率)。下列说法正确的是 A. ，曲线乙代表平衡转化率 B. 温度低于250℃时，曲线甲对应转化率随温度升高而增大的原因是平衡常数K逐渐增大 C. 其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时的平衡转化率可能位于点 D. 其他条件不变，若扩大容器的体积，降低起始时容器的压强，则250℃时的转化率可能位于点 【答案】AD 【解析】A．该反应正反应是气体分子数减少的反应，平衡状态下，升高温度若平衡逆向移动，CO2平衡转化率会随温度升高而下降，对应图中持续递减的曲线乙，说明正反应为放热反应，，因此曲线乙代表平衡转化率，A正确； B．温度低于250℃时，反应尚未达到平衡，此时限制反应的主要因素是反应速率：温度升高，反应速率加快，相同反应时间内消耗的CO2更多，因此测得的转化率增大，由于反应未达平衡，该现象和平衡常数K无关，B错误； C．催化剂只改变反应速率，不影响化学平衡状态，因此不使用催化剂时，250℃下CO2的平衡转化率和原平衡（M点的50%）一致，不可能降到M1点的数值，C错误； D．该反应正反应是气体分子数减少的反应，扩大容器体积、降低起始压强，平衡会向气体分子数增多的逆反应方向移动，CO2的平衡转化率会低于原平衡的50%，因此250℃时CO2的转化率可能位于M₁点，D正确； 故选AD。 7.(2025-2026高二上·江苏苏州常熟市·期中)与作用同时发生如下反应：，，，三个反应均为放热反应。工业尾气中可通过催化氧化为除去。将一定比例、和的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，的选择性()、的转化率与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 时，完全被催化氧化，转移 B. 工业催化氧化去除，应选择的适宜温度在以上 C. 在范围，随温度升高，出口处氮氧化物物质的量增大 D. 高效除去尾气中的，需研发低温下转化率高和选择性高的催化剂 【答案】B 【解析】选择性 三个反应：，化合价从，1 mol失去3 mol。 ，化合价从，1 mol失去5 mol 。 ，化合价从，1 mol失去4 mol 。 【解析】 A．250℃时存在副反应生成、，这两类产物对应的失电子数大于3 mol；只有完全生成时，1 mol转移3 mol。 体系同时发生多个反应，因此总转移电子 ，A正确； B．工业目标为除去，且氧化产物优先为（避免生成有毒氮氧化物）。 由图可知，温度高于250℃时选择性持续下降，更多转化为、，产生污染物。因此适宜温度不应高于 250℃，B错误； C．225∼300℃，温度升高，选择性不断降低，说明更多转向生成、；同时转化率维持高位，因此出口氮氧化物总量增大，C正确； D．低温条件下，现有曲线体现：温度低时选择性更高；当前低温下转化率不足。想要高效除，需要研发低温催化剂，同时实现高转化率、高选择性，减少氮氧化物副产物，D正确； 故选B。 8.(2025-2026高二上·江苏南通·期中)由下列图示得出的结论正确的是 A. 图1表示合成氨反应的能量变化，则反应物的键能总和>生成物的键能总和 B. 图2表示时的某物理量随压强的变化，则可能是的平衡浓度 C. 图3表示恒容容器内达平衡时浓度随温度的变化，则正反应活化能>逆反应活化能 D. 图4表示相同条件下和合成达平衡时的体积分数随起始的变化，则A、B两点的转化率相等 【答案】B 【解析】A．图1表示合成氨反应的能量变化，该反应属于放热反应，则反应物的键能总和<生成物的键能总和，A错误； B．时平衡的平衡常数，K只与温度有关，温度不变，K不变，某物理量x随压强变化而保持不变，则x可能是CO2的平衡浓度，B正确； C．图3表示恒容容器内达平衡时NO2浓度随温度的变化，温度升高，NO2浓度减小，平衡逆向移动，所以逆反应是吸热反应，则正反应活化能<逆反应活化能，C错误； D．越大，平衡越向右移动，H2的转化率越大，所以B点H2的转化率大于A点，D错误； 故答案选B。 9.(2025-2026高二上·江苏省苏州中学等校·期中)乙烯气相直接水合反应制备乙醇：   。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下：[起始时，；a点容器体积为)]。下列分析不正确的是 A. 乙烯气相直接水合反应的 B. 图中a点对应的乙醇体积分数约为 C. 图中压强的大小关系为： D. 达到平衡状态a、b所需要的时间： 【答案】C 【解析】A．由图可得，在同一压强下温度越高，乙烯的转化率越低，即平衡逆向移动，该反应的放热反应，A正确； B．在a点达到平衡时，乙烯的转化率为，可得： ，乙醇的体积分数，B正确； C．在相同温度下，压强增大，平衡正向移动，乙烯的平衡转化率升高，由图可知，C错误； D．与a点相比，b点温度高，压强大，反应速率快，达平衡所需时间较短，D正确； 故答案选C。 考点05 化学反应的方向 1.(2025-2026高二上·江苏苏州常熟市·期中)已知CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)仅在高温下自发。则(　　) A. △H＞0，△S＞0 B. △H＞0，△S＜0 C. △H＜0，△S＞0 D. △H＜0，△S＜0 【答案】A 【解析】CaCO3(s) ⇌CaO(s)+CO2(g)，固体分解得到气体，混乱度增加，△S＞0，在高温条件下△G＝△H﹣T•△S＜0，反应自发进行，低温时不自发，则△H＞0，即该反应的△H＞0，△S＞0，A满足题意。 答案选A。 2.(2025-2026高二上·江苏省苏州实验中学教育集团·期中)下列说法正确的是 A. “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”所涉及的反应是吸热反应 B.    该反应能自发进行的原因是 C. 升高温度能增加活化分子的百分数从而增大化学反应的速率 D. “以醋制铜生绿”所涉及的是析氢腐蚀 【答案】C 【解析】A．爆竹爆炸涉及火药燃烧，燃烧反应为放热反应，“春风送暖”体现放热，A错误； B．该反应ΔS<0（气体减少），但ΔH<0是自发的主因（低温下ΔG<0），选项将ΔS<0作为原因错误，B错误； C．升温使分子动能增加，活化分子百分数提高，反应速率增大，C正确； D．铜的活动性弱于氢，醋酸中无法析氢，腐蚀需O2参与（吸氧腐蚀），D错误； 故选C。 考点06 弱电解质的电离平衡 1.(2025-2026高二上·江苏苏省淮安市清江浦区高中校协作体·期中)已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中增大，可以采取的措施是 A. 加少量烧碱溶液 B. 加少量醋酸钠 C. 加少量冰醋酸 D. 加水 【答案】D 【解析】根据表达式，，温度不变不变，分析浓度变化即可； 【解析】 A．加烧碱溶液会中和H+，生成，浓度增加，比值减小，A不符合题意； B．加醋酸钠会引入，浓度增加，比值减小，B不符合题意； C．加冰醋酸使平衡右移，浓度增加，比值减小，C不符合题意； D．加水稀释促进电离，的浓度均降低，比值增大，D符合题意； 故选D。 2.(2025-2026高二上·江苏江苏省高邮中学·期中)下列电离方程式错误的是 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】A．碳酸是二元弱酸，以第一步电离为主，电离方程式为：，A正确； B．是一元弱碱，电离方程式为：，B正确； C．是强电解质，在水溶液中完全电离产生Na+和，电离方程式为：，C错误； D．是强电解质，在水溶液中完全电离产生和Cl-，电离方程式为：，D正确； 故选C。 3.(2025-2026高二上·江苏苏省淮安市清江浦区高中校协作体·期中)下列物质属于弱电解质的是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】A．是盐，在水溶液中完全电离，属于强电解质，A错误； B．是弱酸，在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，B正确； C．是强酸，在水溶液中完全电离，属于强电解质，C错误； D．是强碱，在水溶液中完全电离，属于强电解质，D错误； 故选B。 4.(2025-2026高二上·江苏江苏省高邮中学·期中)下列说法正确的是 A. 保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中的值增大 B. 用pH均为11的NaOH溶液和氨水分别中和等体积等物质的量浓度的盐酸，消耗氨水的体积更大 C. 用浓度均为0.01mol·L-1的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大 D. 常温下，向0.1mol·L-1醋酸溶液中加水稀释，溶液中的值增大 【答案】D 【解析】A．保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中，随着CO2的通入，增大，故比值减小，A错误； B．氨水是弱碱，只能发生部分电离，当pH=11时，氨水浓度大于10-3 mol/L，NaOH是强碱，完全电离，当pH=11时，NaOH浓度等于10-3 mol/L，所以中和等体积等物质的量浓度的盐酸，消耗氨水的体积更小，B错误； C．中和等物质的量的NaOH，消耗盐酸和醋酸的物质的量相等，由于盐酸和醋酸浓度相同，因此消耗盐酸和醋酸的体积也相同，C错误； D．常温下，向0.1mol·L-1醋酸溶液中加水稀释，溶液中，稀释时的减小，故比值增大，D正确； 故选D。 考点07 水的电离 1.(2025-2026高二上·江苏苏省淮安市清江浦区高中校协作体·期中)下列有关水的离子积常数或变化的判断，正确的是 A. 随着温度的升高，水的离子积常数减小 B. 完全中和的溶液，需要的溶液 C. 由非电解质溶于水得到的溶液一定呈中性 D. 氢氧化钠溶液久置于空气中，减小 【答案】D 【解析】A．升高温度，水的电离平衡右移，增大，A错误； B．的硫酸溶液中的氢氧化钠溶液中，所以完全中和硫酸需要溶液，B错误； C．是非电解质，溶于水得到亚硫酸溶液，呈酸性，C错误； D．溶液吸收空气中的，溶液中减小，则增大，所以减小，D正确； 故选D。 考点08 溶液的酸碱性与PH 1.(2025-2026高二上·江苏扬州高邮·期中)常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 A. 将1 mL 的盐酸稀释至100 mL后，溶液 B. 向溶液中加入少量的水，溶液中增大 C. 溶液中 D. 将的氢氧化钠溶液与的醋酸溶液等体积混合，混合液呈中性 【答案】B 【解析】A．常温下酸溶液稀释后仍呈酸性，始终小于7，不可能变为8，A错误； B．醋酸的电离常数，变形得，加水稀释时醋酸电离平衡正向移动，但整体减小，温度不变为定值，故该比值增大，B正确； C．是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，，C错误； D．醋酸是弱酸，的醋酸浓度远大于，与、浓度为的等体积混合后醋酸过量，溶液呈酸性，D错误； 故选B。 2.(2025-2026高二上·江苏省苏州中学等校·期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 在为1的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 使酚酞变红的溶液中：、、、 D. 水电离的的溶液：、、、 【答案】B 【解析】A．在pH为1的强酸性溶液中，与在酸性条件下发生氧化还原反应，且可能与生成的结合，无法共存，A错误； B．由解得，pH=2，则溶液显酸性，该条件下、、、之间不反应，能大量共存，B正确； C．酚酞变红的溶液显碱性，和都能与反应生成沉淀，且，碳酸根与镁离子产生碳酸镁沉淀、与铝离子能反应双水解反应，无法共存，C错误； D．水电离的的溶液可能为强酸或强碱；若为强酸，和会与反应；若为强碱，会生成沉淀，也会与反应，酸性和碱性都无法共存，D错误； 故答案为：B。 3.(2025-2026高二上·江苏扬州高邮·期中)以磷石膏(含和少量等)为原料制备轻质的部分流程如图所示。已知室温下，、。下列说法不正确的是 A. 的0.1 mol/L 溶液中： B. 的溶液中： C. “转化”后得到的上层清液中，由水电离出的 D. “浸取”反应的离子方程式为： 【答案】C 【解析】磷石膏（含CaSO4和少量SiO2）中加入(NH4)2CO3溶液，CaSO4转化为CaCO3，过滤后的滤渣中含有CaCO3、SiO2，滤渣煅烧CaCO3分解成CaO，然后加入NH4Cl溶液浸取，浸取后的滤液经系列步骤得到轻质CaCO3。 【解析】 A．pH=10的(NH4)2CO3溶液中c(H+)=10-10mol/L，H2CO3的Ka2===4×10-11，因此=0.4，即c()＜c()，A正确； B．由电荷守恒可知c()+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，pH=5的溶液中c(H+)＞c(OH-)，故c(Cl-)＞c()，B正确； C．由于H2OH++OH-，水溶液中由水电离出的c(H+)的c(OH-)一定相等，C错误； D．“浸取”时，NH4Cl与CaO在水溶液中反应生成CaCl2和NH3∙H2O，反应放出的热量促进NH3∙H2O分解，所以发生反应，D正确； 故选C。 考点09 酸碱中和滴定 1.(2025-2026高二上·江苏扬州高邮·期中)下列有关实验操作的叙述正确的是 A. 室温下，用广泛pH试纸测出某溶液的 B. 用托盘天平称取5.85 g NaOH固体 C. 滴定管放出液体的体积为15.00 mL D. 用量筒量取2 mL盐酸 【答案】C 【解析】A．广泛试纸只能读取整数的值，无法测出，A错误； B．托盘天平的精确度为，不能称取精度为的固体，B错误； C．滴定管是精确度为的精量仪器，可准确读出放出液体的体积为，C正确； D．量筒的精确度为，量取液体时读数需保留小数点后一位，应记录为，仅记录为不规范，D错误； 故选C。 2.(2025-2026高二上·江苏江苏省高邮中学·期中)用草酸溶液滴定未知浓度的溶液。下列实验操作规范的是 A．配制草酸溶液 B．润洗滴定管 C．滴定 D．读数 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．转移或移液时需要用玻璃棒引流，A错误； B．润洗滴定管时应取少量标准液于滴定管中，倾斜着转动滴定管进行润洗，B错误； C．滴定时，应手持锥形瓶上端摇动锥形瓶，不能手持锥形瓶底端摇动，控制活塞的方式也是错误的，应采用如图所示方式进行滴定，C错误； D．读数时，眼睛平视滴定管凹液面最低点，D正确； 答案选D。 考点10 沉淀溶解平衡的原理及应用 1.(2025-2026高二上·江苏省扬州市邗江中学、宝应中学·期中)工程师研究利用、和处理水样中的。已知时，，，，。下列说法不正确的是 A. 溶液中： B. 处理水样中的的离子方程式： C. 反应正向进行，需满足 D. 向含水样中加入足量浸泡一段时间后，上层清液中存在 【答案】B 【解析】A．溶液中按照质子守恒可得：，A正确； B．是弱酸，不能完全离解出，正确的离子方程式应为，B错误； C．反应平衡常数，当Q=<K时反应正向进行，C正确； D．上层清液中存在沉淀溶解，因此达到平衡时，，D正确； 故答案选B。 考点11 水溶液中的离子反应与平衡综合题 1.(2025-2026高二上·江苏省扬州市邗江中学、宝应中学·期中)常温下，已知，，下列说法正确的是 A. 使甲基橙(变色范围为3.1∼4.4)变黄的溶液中，、、、一定能大量共存 B. 已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)   ，则金刚石比石墨稳定 C. 中和等体积等浓度的和生成正盐，消耗的的物质的量：前者后者 D. 相同的两种溶液：①溶液，②溶液，：②① 【答案】D 【解析】A．甲基橙变黄时pH＞4.4，溶液可能为酸性、中性或碱性，与在酸性条件下会发生氧化还原反应，因此离子不一定能大量共存，A错误； B．表示石墨转化为金刚石吸热，说明石墨能量比金刚石能量更低，石墨比金刚石更稳定，B错误； C．HClO和均为一元酸，等体积等浓度时物质的量相同，中和所需NaOH的物质的量相等，C错误； D．由于，故水解能力，则pH相同的情况下，NaClO溶液浓度更低，而浓度更高，与盐的浓度相等，故② ＞① ，D正确； 故答案为D。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题04化学反应速率与化学平衡水溶液中的离子反应与平衡 11大高频考点 考点01化学平衡状态的判断 考点02化学平衡的影响因素 考点03勒夏特列原理 考点04化学平衡常数化学平衡的计算 考点05化学反应的方向 考点06弱电解质的电离平衡 考点07水的电离 考点O8溶液的酸碱性与PH 考点09酸碱中和滴定 考点10沉淀溶解平衡的原理及应用 考点11水溶液中的离子反应与平衡综合题 》 考点01化学平衡状态的判断 1.【答案】B 2.【答案】A 》 考点02化学平衡的影响因素 1.【答案】C 2.【答案】D 3.【答案】C 4【答案】B 5.【答案】A 》 考点03勒夏特列原理 1.【答案】B 2.【答案】C D考点04化学平衡常数化学平衡的计算 1.【答案】B 2.【答案】A 3.【答案】D 4.【答案】C 5.【答案】BD 112 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 6.【答案】AD 7.【答案】B 8.【答案】B 9.【答案】c D考点05化学反应的方向 1.【答案】A 2.【答案】C D考点06弱电解质的电离平衡 1.【答案】D 2.【答案】c 3.【答案】B 4【答案】D D考点07水的电离 1.【答案】D 》 考点O8溶液的酸碱性与PH 1.【答案】B 2.【答案】B 3.【答案】c 》 考点09酸碱中和滴定 1.【答案】C 2.【答案】D 2》 考点10沉淀溶解平衡的原理及应用 1.【答案】B 》 考点11水溶液中的离子反应与平衡综合题 1.【答案】D 212 专题04 化学平衡 水溶液中的离子反应与平衡 11大高频考点 考点01 化学平衡状态的判断 考点02 化学平衡的影响因素 考点03 勒夏特列原理 考点04 化学平衡常数 化学平衡的计算 考点05 化学反应的方向 考点06 弱电解质的电离平衡 考点07 水的电离 考点08 溶液的酸碱性与PH 考点09 酸碱中和滴定 考点10 沉淀溶解平衡的原理及应用 考点11 水溶液中的离子反应与平衡综合题 考点01 化学平衡状态的判断 1.(2025-2026高二上·江苏苏省淮安市清江浦区高中校协作体·期中)恒温条件下，在体积为的密闭恒容容器中，充入和，发生反应：，测得和的浓度随时间变化如下图所示。下列选项能说明上述反应达到平衡状态的是 A. 与相等 B. 的体积分数在混合气体中保持不变 C. 单位时间内每消耗，同时生成 D. 混合气体的密度保持不变 2.(2025-2026高二上·江苏江苏省高邮中学·期中)Haber-Bosch法合成氨反应为   kJ/mol。工业上将原料以投入合成塔。下列说法正确的是 A. 从合成塔排出的气体中， B. 当时，反应达到平衡状态 C.  D. 及时从反应体系中分离出液氨，可以加快反应速率且有利于平衡向右移动 考点02 化学平衡的影响因素 1.(2025-2026高二上·江苏苏省淮安市清江浦区高中校协作体·期中)一定温度下，反应C(s)＋H2O(g)⇌CO(g)＋H2(g)在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施能使平衡向左发生移动的是 A. 增加C的物质的量 B. 保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大 C. 将容器的容积缩小一半 D. 保持压强不变，充入N2使容器容积变大 2.(2025-2026高二上·江苏淮安九校·期中)对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)   ΔH=-196.6kJ·mol-1，下列说法正确的是 A. 反应的ΔS>0 B. 反应的平衡常数可表示为 C. 增大SO2的浓度能提高平衡时SO2的转化率 D. 升温和使用催化剂能增大SO3的生成速率 3.(2025-2026高二上·江苏苏州常熟市·期中)一定条件下，反应达到平衡时，NO的转化率与温度的关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 反应的 B. a点表示未达平衡状态，且 C. c点和d点对应的平衡常数K相等 D. 延长c点的反应时间，可使NO转化率达到b点 4.(2025-2026高二上·江苏南通如东市·期中)830℃时反应的平衡常数。在容积不变的密闭容器中，将与混合加热到830℃发生反应达平衡。其他条件不变，向上述体系中投入一定量的CaO可以增大的体积分数。下列有关说法不正确的是 A. 增大的浓度，使CO的转化率增大，同时提高的产率 B. 投入一定量的CaO， C. 在相同时间内，投入纳米CaO比微米CaO更有利于增大的体积分数 D. 其他条件不变，向上述平衡体系中再投入CO、、、各0.1 mol，此时 5.(2025-2026高二上·江苏苏州·期中)与作用分别生成、、的反应均为放热反应。工业尾气中可通过催化氧化为除去。将一定比例、和的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，的转化率、的选择性与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. ，当完全被催化氧化时，转移的 B. 为能更有效除去且保护环境，应选择的最佳温度为 C. 其他条件不变，在175~300℃范围，随着温度的升高，出口处氮氧化物的含量不断增大 D. 高效除去尾气中的，需研发低温下转化率高和选择性高的催化剂 考点03 勒夏特列原理 1.(2025-2026高二上·江苏淮安九校·期中)下列事实能用平衡移动原理解释的是 A. 工业上合成氨要在高温、催化剂条件下进行 B. 密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深 C. 钢铁放入浓硝酸中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D. 锌片与稀硫酸反应过程中，加入少量CuSO4固体，促进H2的产生 2.(2025-2026高二上·江苏省苏州实验中学教育集团·期中)下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 向含有Fe(SCN)3的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅 B. 2NO2(g)⇌N2O4(g)ΔH<0，把NO2球浸泡在冰水中，气体颜色变浅 C. 其他条件不变，对H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 D. 用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，可减少Cl2的损失 考点04 化学平衡常数 化学平衡的计算 1.(2025-2026高二上·江苏江苏省高邮中学·期中)一定量的与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示： 下列说法正确的是 A. 时，若充入惰性气体，、均减小，平衡不移动 B. 时，反应达平衡后的转化率为 C. 时，若充入等体积的和，平衡向逆反应方向移动 D. 高温和高压均有利于提高的转化率 2.(2025-2026高二上·江苏江苏省高邮中学·期中)根据下列图示所得出的结论正确的是 A. 图甲表示质量相等、大小相同的铝片，分别与5%、20%的足量稀盐酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系曲线 B. 图乙是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明时刻溶液的温度最高 C. 图丙表示与过量浓硝酸反应生成的气体体积随时间的变化关系，说明该反应在时间段内反应速率最快 D. 图丁是Cl2(g)＋CO(g)COCl2(g) △H＜0的反应速率随反应时间变化的曲线，说明时刻改变的条件是减小压强 3.(2025-2026高二上·江苏省苏州中学等校·期中)CH4-H2O(g)重整制氢过程中的主要反应(忽略其他副反应)为： ①CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)     ΔH1=+206kJ·mol-1 ②CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g)     ΔH2=-41kJ·mol-1 一定温度、压强下，将n(CH4):n(H2O)=1:3的混合气匀速通过装有催化剂的透氢膜反应管，透氢膜用于分离H2且透过H2的速率随温度升高而增大。装置及CH4转化率、出口气中CO、CO2和H2的质量分数随温度变化如图所示。 下列说法不正确的是 A. 反应CH4(g)+2H2O(g)＝CO2(g)+4H2(g)的ΔH=+165kJ·mol-1 B. 适量添加CaO可提高H2的平衡产率 C. 800K时，产氢速率大于透氢速率 D. 该装置理想工作温度约为900K 4.(2025-2026高二上·江苏省苏州实验中学教育集团·期中)甲醇脱氢法制工艺过程涉及如下反应： 反应Ⅰ：        反应Ⅱ：        向容积为10L的恒容密闭容器中通入1.0mol 气体发生上述反应，反应相同时间，测得的转化率和的选择性随温度变化如图所示（已知：的选择性=。下列说法正确的是 A. 虚线代表的是的转化率 B. 553K时，的产量为0.1mol C. 高于533K时，随温度升高，虚线下降可能原因是反应Ⅰ速率小于反应Ⅱ速率 D. 随着温度升高，的物质的量一定增多 5.(2025-2026高二上·江苏南通如皋市·期中)(多选)乙烯可用于制备乙醇：   。 向10L某恒容密闭容器中通入和一定量的发生上述反应，测得的平衡转化率与投料比X［］以及温度的关系如下图所示。 下列说法正确的是 A.  B. a、b点对应的平衡常数 C. a点对应的体系中，反应从开始到平衡的2min内， D. ℃时，起始向容器中充入、和，反应向正方向进行 6.(2025-2026高二上·江苏南通如皋市·期中)(多选)一定条件下和合成乙烯的反应为   。向装有催化剂的密闭容器中充入体积比为的和，若保持容器体积一定，反应相同时间，不同温度下的转化率如下图所示(甲、乙曲线之一为平衡转化率)。下列说法正确的是 A. ，曲线乙代表平衡转化率 B. 温度低于250℃时，曲线甲对应转化率随温度升高而增大的原因是平衡常数K逐渐增大 C. 其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时的平衡转化率可能位于点 D. 其他条件不变，若扩大容器的体积，降低起始时容器的压强，则250℃时的转化率可能位于点 7.(2025-2026高二上·江苏苏州常熟市·期中)与作用同时发生如下反应：，，，三个反应均为放热反应。工业尾气中可通过催化氧化为除去。将一定比例、和的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，的选择性()、的转化率与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 时，完全被催化氧化，转移 B. 工业催化氧化去除，应选择的适宜温度在以上 C. 在范围，随温度升高，出口处氮氧化物物质的量增大 D. 高效除去尾气中的，需研发低温下转化率高和选择性高的催化剂 8.(2025-2026高二上·江苏南通·期中)由下列图示得出的结论正确的是 A. 图1表示合成氨反应的能量变化，则反应物的键能总和>生成物的键能总和 B. 图2表示时的某物理量随压强的变化，则可能是的平衡浓度 C. 图3表示恒容容器内达平衡时浓度随温度的变化，则正反应活化能>逆反应活化能 D. 图4表示相同条件下和合成达平衡时的体积分数随起始的变化，则A、B两点的转化率相等 9.(2025-2026高二上·江苏省苏州中学等校·期中)乙烯气相直接水合反应制备乙醇：   。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下：[起始时，；a点容器体积为)]。下列分析不正确的是 A. 乙烯气相直接水合反应的 B. 图中a点对应的乙醇体积分数约为 C. 图中压强的大小关系为： D. 达到平衡状态a、b所需要的时间： 考点05 化学反应的方向 1.(2025-2026高二上·江苏苏州常熟市·期中)已知CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)仅在高温下自发。则(　　) A. △H＞0，△S＞0 B. △H＞0，△S＜0 C. △H＜0，△S＞0 D. △H＜0，△S＜0 2.(2025-2026高二上·江苏省苏州实验中学教育集团·期中)下列说法正确的是 A. “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”所涉及的反应是吸热反应 B.    该反应能自发进行的原因是 C. 升高温度能增加活化分子的百分数从而增大化学反应的速率 D. “以醋制铜生绿”所涉及的是析氢腐蚀 考点06 弱电解质的电离平衡 1.(2025-2026高二上·江苏苏省淮安市清江浦区高中校协作体·期中)已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中增大，可以采取的措施是 A. 加少量烧碱溶液 B. 加少量醋酸钠 C. 加少量冰醋酸 D. 加水 2.(2025-2026高二上·江苏江苏省高邮中学·期中)下列电离方程式错误的是 A.  B.  C.  D.  3.(2025-2026高二上·江苏苏省淮安市清江浦区高中校协作体·期中)下列物质属于弱电解质的是 A.  B.  C.  D.  4.(2025-2026高二上·江苏江苏省高邮中学·期中)下列说法正确的是 A. 保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中的值增大 B. 用pH均为11的NaOH溶液和氨水分别中和等体积等物质的量浓度的盐酸，消耗氨水的体积更大 C. 用浓度均为0.01mol·L-1的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大 D. 常温下，向0.1mol·L-1醋酸溶液中加水稀释，溶液中的值增大 考点07 水的电离 1.(2025-2026高二上·江苏苏省淮安市清江浦区高中校协作体·期中)下列有关水的离子积常数或变化的判断，正确的是 A. 随着温度的升高，水的离子积常数减小 B. 完全中和的溶液，需要的溶液 C. 由非电解质溶于水得到的溶液一定呈中性 D. 氢氧化钠溶液久置于空气中，减小 考点08 溶液的酸碱性与PH 1.(2025-2026高二上·江苏扬州高邮·期中)常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 A. 将1 mL 的盐酸稀释至100 mL后，溶液 B. 向溶液中加入少量的水，溶液中增大 C. 溶液中 D. 将的氢氧化钠溶液与的醋酸溶液等体积混合，混合液呈中性 2.(2025-2026高二上·江苏省苏州中学等校·期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 在为1的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 使酚酞变红的溶液中：、、、 D. 水电离的的溶液：、、、 3.(2025-2026高二上·江苏扬州高邮·期中)以磷石膏(含和少量等)为原料制备轻质的部分流程如图所示。已知室温下，、。下列说法不正确的是 A. 的0.1 mol/L 溶液中： B. 的溶液中： C. “转化”后得到的上层清液中，由水电离出的 D. “浸取”反应的离子方程式为： 考点09 酸碱中和滴定 1.(2025-2026高二上·江苏扬州高邮·期中)下列有关实验操作的叙述正确的是 A. 室温下，用广泛pH试纸测出某溶液的 B. 用托盘天平称取5.85 g NaOH固体 C. 滴定管放出液体的体积为15.00 mL D. 用量筒量取2 mL盐酸 2.(2025-2026高二上·江苏江苏省高邮中学·期中)用草酸溶液滴定未知浓度的溶液。下列实验操作规范的是 A．配制草酸溶液 B．润洗滴定管 C．滴定 D．读数 A. A B. B C. C D. D 考点10 沉淀溶解平衡的原理及应用 1.(2025-2026高二上·江苏省扬州市邗江中学、宝应中学·期中)工程师研究利用、和处理水样中的。已知时，，，，。下列说法不正确的是 A. 溶液中： B. 处理水样中的的离子方程式： C. 反应正向进行，需满足 D. 向含水样中加入足量浸泡一段时间后，上层清液中存在 考点11 水溶液中的离子反应与平衡综合题 1.(2025-2026高二上·江苏省扬州市邗江中学、宝应中学·期中)常温下，已知，，下列说法正确的是 A. 使甲基橙(变色范围为3.1∼4.4)变黄的溶液中，、、、一定能大量共存 B. 已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)   ，则金刚石比石墨稳定 C. 中和等体积等浓度的和生成正盐，消耗的的物质的量：前者后者 D. 相同的两种溶液：①溶液，②溶液，：②① 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $