专题01 化学基本概念（期中真题汇编，江苏专用）高二化学上学期

**基本信息** 高中化学期中试题汇编，聚焦化学基本概念10大高频考点，精选江苏多校期中真题，注重基础巩固与实际应用结合。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|约30题|物质的组成与分类（K₂CO₃分类）、分散系胶体（Fe(OH)₃胶体丁达尔效应）、化学用语（电子式、结构简式）、氧化还原反应（NH₃燃烧反应分析）等|结合《本草纲目》考物质分类，联系生活应用（明矾净水、汽车防冻液），融入科技情境（CO₂转化淀粉），梯度覆盖基础判断与综合分析题|

专题01 化学基本概念 10大高频考点 考点01 物质的组成与分类 考点02 分散系 胶体 考点03 物质的性质和用途 考点04 物质的转化 考点05 化学用语 考点06 电解质与非电解质 考点07 离子反应与离子方程式 考点08 离子共存、离子的检验与推断 考点09 氧化还原反应的基本概念 考点10 氧化还原反应的配平与计算 考点01 物质的组成与分类 1.(2025-2026高二上·江苏省连云港市新浦中学等9校·期中)《本草纲目》记载“冬灰，乃冬月灶中所烧薪柴之灰也”，这里的“灰”中含有K2CO3，K2CO3属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】C 【解析】K2CO3属于盐，故选C。 考点02 分散系 胶体 1.(2025-2026高二上·江苏省连云港市新浦中学等9校·期中)当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. KCl溶液 B. H2SO4溶液 C. NaOH溶液 D. Fe(OH)3胶体 【答案】D 【解析】 丁达尔效应是胶体的特性，KCl溶液、H2SO4溶液、NaOH溶液都属于溶液，Fe(OH)3胶体属于胶体，Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应，故答案为：D 2.(2025-2026高二上·江苏江苏省高邮中学·期中)化学与生产、生活息息相关。下列说法中不正确的是 A. 用太阳能光解水制能减少碳排放 B. 研发新能源汽车能降低汽油柴油消耗 C. 明矾净水的原理是水解生成的氢氧化铝胶体能凝聚水中的悬浮物并杀菌消毒 D. 开发废电池综合利用技术能防止重金属污染 【答案】C 【解析】A．太阳能光解水制H2利用可再生能源，不产生CO2，减少碳排放，A正确； B．新能源汽车减少传统燃油使用，降低汽油柴油消耗，B正确； C．明矾水解生成的Al(OH)3胶体仅吸附悬浮物，无杀菌消毒作用，C错误； D．废电池含重金属，综合利用可防止污染，D正确； 故答案选C。 考点03 物质的性质和用途 1.(2025-2026高二上·江苏徐州·期中)下列有关有机物的性质与应用对应关系正确的是 A. 乙二醇易溶于水，可用作汽车防冻液 B. 乙醛有还原性，可用于制银镜 C. 乙炔有可燃性，可用于制导电聚乙炔 D. 苯的密度比水小，可用于萃取碘水中的碘 【答案】B 【解析】A．乙二醇熔点低，可用作汽车防冻液，与其易溶于水无关，选项A错误； B．乙醛含有醛基，能够还原银离子，可用于制镜工业，选项B正确；； C．它可以在高温和高压的条件下，发生聚合反应，形成聚乙炔，而与其可燃性无关，选项C错误； D．碘在苯中溶解度大于在水中，且苯与水不互溶，所以可用于萃取碘水中的碘，选项D错误； 答案选B。 2.(2025-2026高二上·江苏省盐城市第一中学·期中)下列有机物的性质与用途或结构与性质具有对应关系的是 A. 葡萄糖具有还原性，用于玻璃涂银制镜 B. 维生素C易溶于水，可用作水果罐头抗氧化剂 C. 乙醛分子中含有甲基(-CH3)，可与水任意比互溶 D. 氨基(-NH2)中氮原子含有孤对电子，可与羧基反应生成酰胺基 【答案】A 【解析】A．葡萄糖含有醛基具有还原性，能将银氨溶液还原为银单质，可用于玻璃涂银制镜，性质与用途存在对应关系，A正确； B．维生素C用作抗氧化剂是因为其具有强还原性，可优先被氧化从而保护食品，与其易溶于水的性质无对应关系，B错误； C．乙醛可与水任意比互溶是因为醛基能与水分子形成氢键，甲基为疏水基团，不是其易溶于水的原因，对应关系不成立，C错误； D．氨基与羧基反应生成酰胺基的本质是二者发生脱水缩合，羧基脱羟基、氨基脱氢，与氨基氮原子的孤对电子无直接对应关系，D错误； 故选A。 3.(2025-2026高二上·江苏南通·期中)下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. 受热易分解，可用作氮肥 B. 是无色气体，可用作燃料电池的燃料 C. 中F的电负性大，的酸性比强 D. 分子之间能形成氢键，的热稳定性比的高 【答案】C 【解析】A．NH4HCO3用作氮肥是其能提供氮元素，“受热易分解”描述的是其不稳定性，与用途无直接关联，A不符题意； B．甲烷作为燃料依赖其可燃性（化学性质），而非物理性质（无色气体），B不符题意； C．CF3COOH中F的电负性强，通过诱导效应使羧酸中的O-H更易解离，酸性强于CH3COOH，结构与性质对应，C符合题意； D．氢键影响物理性质（如沸点），热稳定性由O-H键强度决定，与氢键无关，D不符题意； 答案选C。 4.(2025-2026高二上·江苏无锡宜兴市六校·期中)下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. 乙二醇易溶于水，可用作汽车防冻液 B. 易溶于水，热纯碱溶液能去除油污 C. 甲苯易挥发，可用于制备2，4，6-三硝基甲苯 D. 苯酚具有消毒防腐作用，低浓度时可用作杀菌消毒剂 【答案】D 【解析】A．乙二醇用作汽车防冻液是因为其水溶液凝固点低，与易溶于水无对应关系，不符合题意； B．热纯碱溶液去除油污是因为水解使溶液显碱性，温度升高水解程度增大，碱性增强，可促进油污的水解，与易溶于水无对应关系，不符合题意； C．甲苯可用于制备2,4,6-三硝基甲苯是因为甲基对苯环有活化作用，使苯环上邻对位氢原子易被取代，与甲苯易挥发无对应关系，不符合题意； D．苯酚本身具有消毒防腐的性质，因此低浓度时可用作杀菌消毒剂，性质与用途具有对应关系，符合题意； 故答案选D。 (2025-2026高二上·江苏扬州高邮·期中)阅读材料，氮及其化合物在人类生产生活中发挥着重要作用。是重要的化工原料，广泛用于生产铵盐、硝酸、纯碱等；能被NaClO氧化成(水合肼)；肼()是常用的火箭燃料，其燃烧热为624 kJ/mol；肼()—空气燃料电池是一种碱性电池，能量转化率高，产物为氮气和水，无污染。常温下，亚硝酸的电离平衡常数为。完成问题： 5.下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 肼具有氧化性，可作为火箭燃料 B. 易液化，可用于工业制硝酸 C. 溶液显酸性，可用于除铁锈 D. 纯碱易溶于水，用于治疗胃酸过多 6.工业合成氨的反应为：，下列说法不正确的是 A. 升高温度，该反应v(正)减小，v(逆)增大，平衡向逆反应方向移动 B. 合成氨反应能量变化如图所示 C. 使用催化剂铁触媒，反应物活化分子百分数增大，反应速率加快 D. 当时，上述反应处于平衡状态 7.下列方程式书写正确的是 A. 的燃烧：    B. 肼—空气燃料电池负极的电极反应式： C. 用于生产纯碱： D. 溶液中和溶液的离子反应： 【答案】4. C　5. A　6. B 【解析】(1)A．肼作为火箭燃料是利用其还原性、燃烧放出大量热的性质，和氧化性无关，A错误； B．易液化是其汽化时大量吸热可作制冷剂的原因，工业制硝酸利用的是的还原性（催化氧化生成NO），性质和用途无对应关系，B错误；        C．溶液中水解使溶液显酸性，酸性环境可以和铁锈（主要成分为Fe2O3）反应，用于除铁锈，性质和用途对应正确，C正确； D．纯碱碱性过强，不能用于治疗胃酸过多，且该用途和易溶于水无对应关系，D错误； 故选C。 (2)A．升高温度，活化分子占比提升，正、逆反应速率都会同时增大，只是逆反应速率增大的幅度更大，平衡向逆反应方向移动， A错误； B．合成氨是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，题图的能量变化符合放热反应的特征，B正确；      C．催化剂可以降低反应活化能，使更多普通分子变为活化分子，增大反应物活化分子百分数，加快反应速率，C正确；      D． ，该式满足正逆反应速率之比等于化学计量数之比，说明反应达到平衡状态，D正确； 故选A。 (3)A．燃烧热的定义是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，N元素的稳定产物是N2而非NO2，且H2O的稳定状态为液态，该方程式产物状态和种类均错误，A错误； B．碱性肼-空气燃料电池中，负极上失电子被氧化为N2，结合环境中的生成H2O，电极反应式书写正确，B正确； C．侯氏制碱法生成的是溶解度更小的NaHCO3，而非直接生成，正确的方程式为，C错误； D．是弱酸，属于弱电解质，在离子方程式中不能拆分为，该反应正确离子方程式为，D错误； 故选B。 考点04 物质的转化 1.(2025-2026高二上·江苏苏省淮安市清江浦区高中校协作体·期中)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能一步实现的是 A.  B.  C. 浓盐酸 D. NaCl溶液 【答案】B 【解析】A．FeS2在高温下与O2反应生成SO2，无法一步生成SO3，A错误； B．CaSO3在加热和O2条件下被氧化为CaSO4，符合亚硫酸盐的氧化规律，B正确； C．浓盐酸与MnO2在常温下不反应，需加热才能反应生成Cl2，C错误； D．电解NaCl溶液生成H2、Cl2和NaOH，无法直接得到金属Na，需电解熔融NaCl才能得到金属Na，D错误； 答案选B。 2.(2025-2026高二上·江苏南通如皋市·期中)在给定条件下，下列物质制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 制氯化铁：溶液 B. 制硫酸： C. 制镁：溶液 D. 制纯碱：溶液 【答案】A 【解析】A．电解溶液可得到，氧化性较强，与在加热条件下反应生成，两步转化均能实现，A正确； B．与在高温下反应生成，不能直接得到，第一步转化无法实现，B错误； C．电解溶液得到的是、和，无法得到金属，需电解熔融制，第二步转化无法实现，C错误； D．碳酸酸性弱于盐酸，溶液中直接通入无法生成，需先通入使溶液呈碱性再通才能反应，第一步转化无法实现，D错误； 故选A。 3.(2025-2026高二上·江苏省连云港市新浦中学等9校·期中)化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A. 工业上用铁触媒作催化剂合成氨 B. 科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖 C. 北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰 D. 《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” 【答案】C 【解析】A．合成氨反应属于化学变化，A不符合题意； B．将CO2转化为淀粉或葡萄糖属于化学变化，B不符合题意； C．使用CO2跨临界直冷制冰不属于化学变化，C符合题意； D．石胆能化铁为铜的反应为铁置换铜，属于化学变化，D不符合题意； 故选C。 4.(2025-2026高二上·江苏徐州·期中)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. CH2=CH2CH3CH2OHCH3COOH B. CH3CH2OHCH2=CH2 C.  D. CH3CHOCH3CH2OHCH3CH2Br 【答案】C 【解析】A．乙烯和水在催化剂、加热、加压下得乙醇，乙醇在铜催化、加热下被氧化为乙醛：，A错误； B．乙醇在浓硫酸、170℃发生消去反应生成乙烯：，B错误； C．苯酚钠溶液中通入二氧化碳生成苯酚和碳酸氢钠，苯酚和浓溴水发生取代反应生成三溴苯酚和氢溴酸： ，C正确； D．CH3CH2OH和NaBr不能反应，D错误； 故选C。 考点05 化学用语 1.(2025-2026高二上·江苏盐城五校·期中)下列表示物质的化学用语或模型不正确的是 A. 乙烯的最简式： B. 苯的空间填充模型： C. 三硝基甲苯的结构简式： D. -OH(羟基)的电子式为： 【答案】C 【解析】A．最简式是分子中各原子的最简整数比，乙烯的分子式为C2H4，最简式为CH2，A正确； B．苯的空间填充模型需体现原子的相对大小和空间排布：苯分子中C原子（较大）和H原子（较小）形成平面正六边形结构，该模型符合苯的空间结构，B正确； C．硝基连接方式不对，应为N原子和苯环上的C原子相连，应为，C错误； D．电子式需体现O原子的最外层电子：O原子有6个价电子，其中 1 个与H原子形成共用电子对，剩余5个电子，D正确； 故选C。 2.(2025-2026高二上·江苏宿迁·期中)反应可用于制备火箭推进剂。下列说法正确的是 A. 的球棍模型： B. 熔沸点比高 C. 的电子式： D. 的基态原子价电子排布式： 【答案】D 【解析】A．氢原子的原子半径小于氧原子，其球棍模型为，A项错误； B．属于分子晶体，属于离子晶体，则熔沸点＜，B项错误； C．的电子式为，C项错误； D．氮原子的基态原子价电子排布式为，D项正确； 故答案选D。 3.(2025-2026高二上·江苏省连云港市新浦中学等9校·期中)下列物质的俗名与化学式对应正确的是 A. 钡餐——BaSO4 B. 生石灰——CaCO3 C. 苛性钠——Na2CO3 D. 铁红——Fe3O4 【答案】A 【解析】A．钡餐是BaSO4，故A正确； B．生石灰是CaO，故B错误； C．苛性钠是NaOH，故C错误； D．铁红是Fe2O3，故D错误； 答案选A。 4.(2025-2026高二上·江苏省连云港市新浦中学等9校·期中)下列有关化学用语的表示正确的是 A. N2的结构式：N=N B. NH3的电子式： C. 中子数为18的氯原子： D. 氯化铵的电离方程式：NH4Cl=+Cl－ 【答案】D 【解析】A．N2分子中氮原子之间形成氮氮三键，则其结构式为N≡N，故A错误； B．NH3的中N原子与3个H原子分别共用一对电子，N原子最外层达到8电子饱和结构，电子式为，故B错误； C．原子中左上角表示质量数，左下角表示质子数，中子数=质量数-质子数，则中子数为18 的氯原子：，故C错误； D．氯化铵是盐，是强电解质，在水中完全电离产生铵根离子和氯离子，选项所给电离方程式正确，D正确； 本题选D。 5.(2025-2026高二上·江苏省盐城市第一中学·期中)下列反应的化学方程式正确的是 A. 乙烯和溴水反应：CH2=CH2＋Br2→CH3-CHBr2 B. 苯与液溴反应： C. 丙烯的聚合： D. 乙醇催化氧化制乙醛：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O 【答案】D 【解析】A．乙烯和溴水发生加成反应，产物应为，不是，A错误； B．苯与液溴在催化下发生取代反应，1 mol苯和1 mol反应生成1 mol溴苯和1 mol，方程式系数错误且缺少产物，B错误； C．丙烯加聚反应的方程式为，产物重复单元为，选项中重复单元错误，C错误； D．乙醇催化氧化生成乙醛和水，方程式配平、反应条件、产物均正确，D正确； 故选D。 6.(2025-2026高二上·江苏扬州高邮·期中)反应 用于制备催化剂。下列说法正确的是 A. 是电解质 B. HCl电离方程式： C. HCl的电子式为 D. 与具有相同的电子层结构 【答案】B 【解析】A．自身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，A错误； B．是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式书写正确，B正确； C．是共价化合物，不存在阴阳离子，电子式不应标注括号和离子电荷，给出的电子式错误，C错误； D．核外有3个电子层，核外有2个电子层，二者电子层结构不同，D错误； 故选B。 7.(2025-2026高二上·江苏无锡江阴市六校·期中)下列化学用语表示正确的是 A. 甲烷的球棍模型： B. 羟基的电子式： C. 乙烯的结构式： D. 的名称：3-甲基庚烷 【答案】D 【解析】A．甲烷球棍模型中碳原子半径应大于氢原子，该模型中中心原子半径小于周围原子，不符合事实，A错误； B．羟基为中性基团，氧原子最外层有7个电子，给出的是氢氧根离子的电子式，B错误； C．是乙烯的结构简式，结构式需要标出所有共价键，C错误； D．选取最长碳链为主链共7个碳原子，从靠近取代基的一端编号，3号位有1个甲基，命名为3-甲基庚烷，D正确； 故选D。 8.(2025-2026高二上·江苏无锡宜兴市六校·期中)下列化学用语或图示表达正确的是 A. 乙酸的键线式：    B. 2-甲基丁醇的结构简式：        C. 乙烯的空间填充模型：    D. 的电子式：    【答案】C 【解析】A．图示为乙酸的结构式，乙酸的键线式需省略碳原子、与碳原子相连的氢原子，仅用折线和官能团表示，A错误； B．该有机物命名时应从靠近羟基的一端对主链碳原子编号，羟基位于1号碳，甲基位于3号碳，正确名称为3-甲基-1-丁醇，B错误； C．乙烯为平面形分子，碳原子半径大于氢原子，图示空间填充模型  ，符合乙烯的结构特点，C正确； D．甲基（）为中性基团，碳原子最外层有7个电子，图示电子式中碳原子多1对电子，不符合甲基的电子结构，正确的为，D错误； 答案选C。 9.(2025-2026高二上·江苏省扬州市邗江中学、宝应中学·期中)以为原料制备时发生反应：。下列说法正确的是 A. 原子的结构示意图为 B. 中元素的化合价为 C. 的电子式： D. 中既含离子键又含共价键 【答案】C 【解析】A．Na的原子序数为11的元素，质子数为11，核外电子数为11，有3个电子层，第2层有8个电子，最外层有1个电子，结构示意图为，A错误； B．中O为-2价，该离子正负化合价代数和为－1，故I元素的化合价为＋5，B错误； C．是离子化合物，由钠离子和碘离子构成，其电子式为：，C正确； D．H2SO4是共价化合物，只含共价键，D错误； 答案选C。 10.(2025-2026高二上·江苏徐州·期中)化学用语是学习和研究化学的基础。下列化学用语正确的是 A. 2—甲基丁烷的键线式： B. 2—甲基—1—丙醇的结构简式： C. 乙烯的球棍模型： D. 乙炔的电子式： 【答案】A 【解析】A．主链四个碳，2号位上有甲基，命名为2-甲基丁烷，A正确； B．主链四个碳，2号位上为羟基，命名为2-丁醇，B错误； C．图示为乙烯的填充模型，球棍模型为：，C错误； D．乙炔的结构简式为：HC≡CH，碳碳之间为三键，电子式为：，D错误； 故答案选A。 11.(2025-2026高二上·江苏省苏州中学等校·期中)下列有关化学用语表示正确的是 A. 的电离方程式： B. 钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式： C. 铅蓄电池放电时正极反应式： D. 表示氢气烧热的热化学方程式：    【答案】A 【解析】A．乙酸为弱酸，电离方程式应使用可逆符号（⇌），电离方程式为：，A正确； B．钢铁发生电化学腐蚀时，负极为单质Fe，失去2个电子生成，电极反应式为：，B错误； C．铅蓄电池放电时，正极反应中与和结合生成，而不是直接生成，电极反应式为：，C错误； D．氢气燃烧热是指1 mol氢气燃烧生成液态水时的焓变，则，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：，D错误； 故答案为：A。 考点06 电解质与非电解质 1.(2025-2026高二上·江苏苏省淮安市清江浦区高中校协作体·期中)下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】A．是强电解质，在水溶液中完全电离产生和，电离方程式为：，A错误； B．一水合氨为弱电解质，电离产生铵根离子和氢氧根离子，B正确； C．是二元弱酸，分两步电离，电离方程式为、，C错误； D．是强酸的酸式盐，在水溶液中电离生成、和，离子方程式为：，D错误； 故选B。 2.(2025-2026高二上·江苏淮安九校·期中)下列能正确表示电离方程式的是 A. 在水溶液中的电离： B. 硼酸在水中的电离方程式： C. 草酸的电离方程式： D. 液氨电离可表示为： 【答案】D 【解析】A．为强电解质,在水溶液里完全电离生成和，电离方程式为，A错误； B．硼酸为一元弱酸，在水溶液里部分电离生成和，电离方程式为，B错误； C．草酸为二元弱酸，应分步电离，电离方程式为，，C错误； D．液氨能发生微弱的电离生成和，电离方程式为，D正确； 故答案选D。 考点07 离子反应与离子方程式 1.(2025-2026高二上·江苏省连云港市新浦中学等9校·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 与稀硝酸反应： B. 与溶液反应： C. 与溶液反应： D. 与溶液反应： 【答案】B 【解析】A．Cu与稀硝酸反应生成NO，3Cu+2+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，A错误； B．Cl2与KI溶液反应：Cl2+2I−=2Cl−+I2，B正确； C．Fe与FeCl3溶液反应，电荷不守恒，Fe++2Fe3+=3Fe2+，C错误； D．Mg(OH)2与H2SO4溶液反应，Mg(OH)2难溶物不能拆，Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O， D错误； 故答案为：B。 2.(2025-2026高二上·江苏淮安九校·期中)下列离子方程式不正确的是 A. 硫化钠溶液呈碱性：S2-+2H2OH2S+2OH- B. 溶洞的形成： C. 用饱和碳酸钠溶液转化硫酸钡： D. 泡沫灭火器的反应原理为： 【答案】A 【解析】A．多元弱酸的酸根离子水解要分步进行，所以硫化钠溶液呈碱性的离子方程式为：，A错误； B．溶洞的形成是碳酸钙与空气中的二氧化碳转化为碳酸氢钙，离子方程式为：，B正确； C．用饱和碳酸钠溶液转化硫酸钡：，C正确； D．泡沫灭火器的反应原理为和双水解，离子方程式为：，D正确； 故答案选A。 3.(2025-2026高二上·江苏盐城五校·期中)下列指定反应的化学方程式或离子方程式正确的是 A. 向溶液中加入过量的氨水： B. 乙酸与碳酸钠溶液反应： C. 甲醛与足量新制浊液反应： D. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： 【答案】D 【解析】A．AgNO3溶液中加入过量氨水时，Ag+与过量氨水反应生成[Ag(NH3)2]+，而非AgOH沉淀，离子方程式为，A错误； B．乙酸是弱酸，不能拆为H+，应保留分子形式，离子方程式为2CH3COOH + =2CH3COO- + CO2↑ + H2O，B错误； C．新制浊液中含过量的氢氧化钠，甲醛在足量新制浊液的条件下，甲醛最终被氧化为而不是HCOOH，化学方程式为，C错误； D．苯酚酸性弱于碳酸但强于，苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和NaHCO3，化学反应方程式为，D正确； 故答案选D。 考点08 离子共存、离子的检验与推断 1.(2025-2026高二上·江苏省连云港市新浦中学等9校·期中)某溶液中存在大量的，该溶液中还可能大量存在的离子是 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】A．与H+反应生成水和二氧化碳，不能大量存在，故A不符合题意； B．与H+反应生成水，不能大量存在，故B不符合题意； C．与均不反应，可以大量存在，故C符合题意； D．与反应生成硫酸钡沉淀，不能大量存在，故D不符合题意； 答案选C。 2.(2025-2026高二上·江苏省连云港市新浦中学等9校·期中)下列实验操作及现象与实验结论不相符的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象，再加溶液，有白色沉淀产生 该溶液中一定含有 B 向某溶液中滴入盐酸，产生无色无味的气体，且气体能使澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中一定含有 D 向某溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红色 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．加入稀盐酸无现象排除干扰离子，再加BaCl2生成白色沉淀说明存在，A正确； B．产生CO₂的气体可能来自或，无法确定一定是，B错误； C．气体使红色石蕊试纸变蓝说明生成NH3，证明存在，C正确； D．KSCN溶液变红是Fe3+的特征反应，D正确； 故答案选B。 3.(2025-2026高二上·江苏省苏州实验中学教育集团·期中)室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中，、、、 B. 水电离的的溶液中：、、、 C. 滴入酚酞变红色的溶液：、、、 D. 的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】A．的溶液为强酸性（pH=1），与在酸性条件下发生氧化还原反应，不能共存，A错误； B．水电离的的溶液可能为强酸或强碱，但与生成沉淀，无法共存，B错误； C．滴入酚酞变红色的溶液为碱性，、、、在碱性条件下均稳定，无反应，C正确； D．的溶液为强酸性（pH=1），与反应生成和，无法共存，D错误； 故选C。 考点09 氧化还原反应的基本概念 1.(2025-2026高二上·江苏省连云港市新浦中学等9校·期中)液氨作为汽车未来的新能源，反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O。下列说法正确的是 A. NH3是氧化剂 B. NH3的氢元素被氧化 C. O2发生还原反应 D. O2中氧原子失去电子 【答案】C 【解析】 A．反应中NH3中N元素由-3升到0价，化合价升高，为还原剂，A项错误； B．NH3的氢元素化合价没有改变，没有被氧化，B项错误； C．O2中O元素由0降到-2价，做氧化剂，发生还原反应，C项正确； D．O2中氧原子得到电子，D项错误； 答案选C。 2.(2025-2026高二上·江苏省连云港市新浦中学等9校·期中)通常利用反应Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2从海水中提取Br2。该反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】该反应是一种单质和一种化合物，反应生成另一种单质和另一种化合物，这样的反应为置换反应；答案选C。 3.(2025-2026高二上·江苏无锡宜兴市六校·期中)化学与生产、生活、环境等密切相关。下列说法不正确的是 A. 合成淀粉，使人类超越了传统食物链 B. “煤制烯烃煤化工技术”中煤的气化属于物理变化 C. 开发代替氟氯代烷的新型制冷剂，有利于保护臭氧层 D. 杭州亚运主火炬燃料为零碳甲醇，甲醇具有还原性 【答案】B 【解析】A．利用人工合成淀粉，无需依赖农作物光合作用的传统生产途径，使人类超越了传统食物链，A正确； B．煤的气化是将煤转化为、等气态燃料的过程，有新物质生成，属于化学变化，并非物理变化，B错误； C．氟氯代烷会消耗臭氧、破坏臭氧层，开发替代氟氯代烷的新型制冷剂可减少对臭氧层的破坏，有利于保护臭氧层，C正确； D．甲醇可发生氧化反应（如燃烧、催化氧化为甲醛等），具有还原性，D正确； 答案选B。 4.(2025-2026高二上·江苏江苏省高邮中学·期中)在含有少量的溶液中，   。其分解机理如下：①   ；②   。下列说法不正确的是 A. 总反应正反应活化能小于逆反应活化能 B. 是中间产物，在反应②中作氧化剂 C. 一段时间后，可用带火星的木条检验是否分解 D. 降低温度能提高的分解速率 【答案】D 【解析】A．总反应为放热反应（ΔH=-98 kJ/mol），正反应活化能小于逆反应活化能，A正确； B．在反应① 生成、反应② 消耗，是中间产物；在反应② 中，中的I从+1价降至-1价（被还原），作氧化剂，B正确； C．H2O2分解生成O2，带火星的木条在足够浓度的O2中会复燃，可用此检验是否分解，C正确； D．降低温度会导致H2O2分解的反应速率下降，D错误； 故答案选D。 5.(2025-2026高二上·江苏省连云港市新浦中学等9校·期中)下列叙述不正确的是 A. 在常温及燃烧条件下与反应的产物相同 B. 不同条件下，与可反应产生，也可能发生钝化 C. 在加热条件下可结合，向煤炭中加入可进行脱硫 D. 具有强氧化性，可用于环境消毒 【答案】A 【解析】A．钠在常温下与氧气反应生成氧化钠，在燃烧条件下与氧气反应生成过氧化钠，反应条件不同，产物不同，故A错误； B．常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故B正确； C．碳酸钙高温下发生分解反应生成氧化钙，氧化钙与煤燃烧生成的二氧化硫生成亚硫酸钙，亚硫酸钙被空气中氧气氧化生成硫酸钙，所以向煤炭中加入碳酸钙可进行脱硫，故C正确； D．次氯酸钠具有强氧化性，能使蛋白质变性而起到杀菌消毒的作用，常用于环境消毒，故D正确； 故选A。 (2025-2026高二上·江苏省扬州市邗江中学、宝应中学·期中)阅读下列材料，完成下列各题。 铁是用途最广泛的金属。铁镁合金是储氢材料，其晶胞结构如题5图所示，储氢后分子在晶胞的体心和棱心位置。五羰基合铁常温下是液体，分解可制得高纯铁。和反应生成放出的热量。水解能生成有较强吸附能力的。向溶液中滴加少量溶液会生成黑色沉淀，在酸性溶液中与会发生氧化还原反应。以铁为阳极，氢氧化钠溶液为电解质，进行电解可制得高铁酸钠。在酸性条件下氧化性很强，遇水产生。 6.下列说法不正确的是 A. 与互称为同位素 B. 基态核外电子排布式为 C. 是离子化合物 D. 完全储氢后，距离等距离且最近的分子个数是6 7.下列化学反应表示正确的是 A. 和反应生成：； B. 电解法制的阳极反应： C. 酸性条件下，遇水产生的反应： D. 向溶液中滴加少量溶液的反应： 8.下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是 A. 键的键能比键的大，沸点比的高 B. 与相比，半径较小、所带电荷较多，易发生水解反应 C. 具有吸附性，可用于净水 D. 高铁酸盐具有强氧化性，可用于杀菌消毒 【答案】9. C　10. B　11. A 【解析】(1)A．与质子数相同、中子数不同，互为同位素，A正确； B．的基态核外电子排布式为，失去2个电子后得到，因此的基态核外电子排布式为，B正确； C．是由分子构成的配合物，属于共价化合物，不是离子化合物，C错误； D．根据晶胞结构，完全储氢后，距离Fe等距离且最近的分子个数是6，D正确； 故答案选C； (2)A．由题可知，生成放出热量，因此反应式中生成的，正确热化学方程式应为：，A错误； B．电解法制时，Fe作为阳极失电子，在碱性条件下生成，电极反应式为：，B正确； C．酸性条件下，遇水产生，被还原为，正确的离子方程式应为：，C错误； D．向溶液中滴加少量溶液，发生氧化还原反应生成和沉淀，而不是生成，正确离子方程式为：，D错误； 故答案选B； (3)A．的沸点高于，是因为分子间存在氢键，与键的键能无关，A错误； B．半径比小、所带电荷多，因此正电性更强，更易与结合发生水解，B正确； C．具有吸附性，可吸附水中的杂质，用于净水，C正确； D．高铁酸盐具有强氧化性，可使蛋白质变性，用于杀菌消毒，D正确； 故答案选A。 9.(2025-2026高二上·江苏镇江·期中)探究含铁化合物性质的实验如下： 步骤 I：取一定量溶液分为两等份，向一份中滴加3滴KI溶液和2滴淀粉溶液后变蓝；向另一份中滴加KSCN溶液后变血红色。 步骤Ⅱ：向血红色溶液中加入NaF固体，振荡，红色褪去变为无色。 步骤Ⅲ：向步骤Ⅱ所得无色溶液中滴加3滴KI溶液和2滴淀粉溶液，未变蓝。 下列说法不正确的是 A. 步骤 I中溶液变蓝发生的反应为 B. 步骤Ⅱ中溶液变为无色是生成了更稳定的无色 C. 步骤Ⅱ中血红色溶液和无色溶液中： D. 步骤Ⅲ中未变蓝可能是的氧化性比的氧化性强 【答案】D 【解析】A．取一定量溶液分为两等份，向一份中滴加3滴KI溶液和2滴淀粉溶液后变蓝，说明有单质生成，即具有氧化性，能与发生反应：，A正确； B．血红色溶液是Fe3+和SCN-形成配合物，NaF加入后血红色溶液变为无色，根据步骤Ⅱ可知是生成更稳定的无色所致，B正确； C．步骤Ⅱ中血红色溶液中铁元素主要以形式存在，游离浓度低；而无色溶液中更稳定，游离浓度更低，则有：，C正确； D．根据步骤 I可知氧化性，步骤Ⅲ中向步骤Ⅱ所得无色溶液中滴加3滴KI溶液和2滴淀粉溶液，未变蓝，说明不能将氧化为，则氧化性，最后有氧化性，D错误； 故答案为：D。 (2025-2026高二上·江苏镇江·期中)阅读下列材料，完成下面小题： VA族元素单质及其化合物应用广泛。氨可用于制水合肼()和硝酸，液氨与金属钠反应放出气体，同时生成；肼()是高能燃料，其标准燃烧热为；氮的含氧酸有硝酸和亚硝酸(，)，亚硝酸具有还原性；羟胺()常用于有机合成，羟胺易潮解且可用作油脂工业中的抗氧化剂；砷烷()沸点为，可由在碱性溶液中电解制得。 10.下列说法正确的是 A. 键角： B. 晶体类型为共价晶体 C. As的基态原子核外电子排布式为 D. 转化为，氮原子轨道的杂化类型由转变为 11.下列化学反应不正确的是 A. 液氨与金属钠反应： B. 与酸性溶液反应： C. 肼燃烧的热化学方程式：    D. 电解碱性溶液制砷烷的阴极反应： 12.下列物质的结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是 A. 具有还原性，可用于制硝酸 B. 具有还原性，可作油脂工业中的抗氧化剂 C. 分子间形成氢键，因此易潮解 D. 分子间形成氢键，因此的沸点高于 【答案】13. A　14. B　15. C 【解析】(1)A．在中N原子的价层电子对数为：，有2对孤电子；在中N原子的价层电子对数为：，有1对孤电子；孤电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，中心原子价层电子对数相同时，孤电子对越多，键角越小，所以有键角：，A正确； B．的沸点为，熔沸点很低，则晶体类型属于分子晶体，B错误； C．As为33号元素，其基态原子核外电子排布式为，C错误； D．转化为，二者的N原子价层电子对数都为4，氮原子轨道的杂化类型均为，D错误； 故答案为：A。 (2)A．金属Na失去电子，则液氨中的+1价H得到电子生成，同时还有生成，则反应的方程式为：，A正确； B．为弱酸且具有还原性，能被与酸性溶液氧化为，酸性被还原为，则反应的离子方程式为：，B错误； C．根据题干信息肼()是高能燃料，其标准燃烧热为，则肼燃烧的热化学方程式：   ，C正确； D．电解碱性溶液将转化为，化合价降低得到电子，则应在阴极生成，则阴极的电极反应式为：，D正确； 故答案为：B。 (3)A．具有还原性，能被氧化为NO，继续氧化为后最终被水吸收得到硝酸，因此可用作为制硝酸的原料，性质与用途有对应关系，A不符合题意； B．具有还原性，在油脂工业中优先于油脂被氧化，起到保护油脂的作用，因此可作油脂工业中的抗氧化剂，性质与用途有对应关系，B不符合题意； C．分子间形成氢键，导致的是沸点升高，而与易潮解之间无必然联系，性质与用途没有对应关系，C符合题意； D．分子间形成氢键，导致的是沸点升高，而分子间不存在倾键，沸点较低，因此的沸点高于，性质与用途有对应关系，D不符合题意； 故答案为：C。 (2025-2026高二上·江苏宿迁·期中)阅读下列材料，完成以下3个问题： 氢化铝钠()、乙硼烷()、水合肼()都可做还原剂。(晶胞结构如图所示)能将酯()还原为醇，而不能还原烯烃。400℃，可与反应生成(常温下气态，标准燃烧热为)；能将羧酸(RCOOH)还原。实验室在碱性条件下用NaClO氧化尿素可制得；能将醛(RCHO)还原为烃，在碱性条件下与溶液反应可以制备银镜并放出。 13.下列说法正确的是 A. 分子中不含有键 B. 易溶于水的原因是分子间存在氢键 C. 由尿素制取的反应中，氮原子轨道的杂化类型不变 D. 若晶胞中所有面上的被取代，得到晶体的化学式为 14.下列化学反应表示正确的是 A. 乙硼烷的制备： B. 乙硼烷的燃烧：    C. 水合肼的制备： D. 水合肼制银镜： 18.下列说法正确的是 A. 为离子化合物 B. 有还原性，是因为其中H元素为+1价 C. 水合肼将醛还原为烃时，醛中仅有碳氧π键断裂 D. 转化为的反应，可用作还原剂 【答案】16. C　17. D　18. A 【解析】(1)A．的结构含双键，双键含1个键和1个键，分子中含有键，A错误; B．易溶于水是因为与分子间能形成氢键，而非分子间的氢键，B错误； C．尿素中N原子与H、C形成3个键，含有1对孤对电子，价层电子对数为4，为杂化，中N原子H、N形成3个键，含有1对孤对电子，价层电子对数为4，也为杂化，C正确； D．晶胞中，位于面心和棱上：棱上数为，面心数为；位于顶点、面心、体心，个数为，所有面的（3个）被取代后，晶胞中含1个、3个、4个，化学式为，D错误； 故答案选C； (2)A．可与反应生成，根据元素守恒可知另一产物为HCl，反应方程式为： ，A错误； B．该反应为放热反应，小于0，生成液态水，热化学方程式为： ，B错误； C．水合肼制备反应为碱性环境，产物应为碳酸根离子，离子方程式为：，C错误； D．在碱性条件下与溶液反应生成银和，根据得失电子守恒及元素守恒得反应方程式为：，D正确； 故答案选D； (3)A．由和形成，属于离子化合物，A正确； B．中H均为-1价，B错误； C．水合肼将醛还原为烃时，醛中碳氧键中键、键均断裂，C错误； D．由题可知，不能还原烯烃，故不能将转化为，D错误； 故答案选A。 考点10 氧化还原反应的配平与计算 1.(2025-2026高二上·江苏省苏州实验中学教育集团·期中)硫化氢()是一种有臭鸡蛋气味的剧毒气体，除去烟气中的方法有：①溶液氧化脱除(原理如图1)、②活性炭吸附氧化脱除(原理如图2，核心反应为)。下列说法不正确的是 A. 图1中总反应的物质的量几乎不变 B. 图1脱除34g，理论上消耗标准状况下体积为11.2L C. 图2中，其他条件不变时，增大水膜的厚度，的去除率减小 D. 图2中，其他条件不变时，增大水膜的pH，促进的电离，的去除率一定增大 【答案】D 【解析】图1中，左边反应的离子方程式为：，右边的离子方程式为：；故总反应为：；图2中，气相溶于水后在水膜处发生弱电解质的电离，在活性炭的表面被活化为2O，再在水膜处与HS-反应，，据此分析。 【解析】 A．根据分析，图1中的总反应为，充当催化剂的作用，故物质的量（质量）不变，A正确； B．根据总反应，消耗34g（1mol），需要消耗0.5 mol氧气，即标况下氧气的体积为11.2 L，B正确； C．增加水膜的厚度，氧气穿过，由分子变为活性氧原子的数量降低，的去除率减小，C正确； D．增大水膜的pH，则的平衡被促进，但水膜中OH-浓度上升，会抑制的进行，故的去除率不一定增大，D错误； 故选D。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 化学基本概念 10大高频考点 考点01 物质的组成与分类 考点02 分散系 胶体 考点03 物质的性质和用途 考点04 物质的转化 考点05 化学用语 考点06 电解质与非电解质 考点07 离子反应与离子方程式 考点08 离子共存、离子的检验与推断 考点09 氧化还原反应的基本概念 考点10 氧化还原反应的配平与计算 考点01 物质的组成与分类 1.【答案】C 考点02 分散系 胶体 1.【答案】D 2.【答案】C 考点03 物质的性质和用途 1.【答案】B 2.【答案】A 3.【答案】C 4.【答案】D 6.【答案】5. C　6. A　7. B 考点04 物质的转化 1.【答案】B 2.【答案】A 3.【答案】C 4.【答案】C 考点05 化学用语 1.【答案】C 2.【答案】D 3.【答案】A 4.【答案】D 5.【答案】D 6.【答案】B 7.【答案】D 8.【答案】C 9.【答案】C 10.【答案】A 11.【答案】A 考点06 电解质与非电解质 1.【答案】B 2.【答案】D 考点07 离子反应与离子方程式 1.【答案】B 2.【答案】A 3.【答案】D 考点08 离子共存、离子的检验与推断 1.【答案】C 2.【答案】B 3.【答案】C 考点09 氧化还原反应的基本概念 1.【答案】C 2.【答案】C 3.【答案】B 4.【答案】D 5.【答案】A 8.【答案】6. C　7. B　8. A 9.【答案】D 12.【答案】10. A　11. B　12. C 15.【答案】13. C　14. D　15. A 考点10 氧化还原反应的配平与计算 1.【答案】D 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 化学基本概念 10大高频考点 考点01 物质的组成与分类 考点02 分散系 胶体 考点03 物质的性质和用途 考点04 物质的转化 考点05 化学用语 考点06 电解质与非电解质 考点07 离子反应与离子方程式 考点08 离子共存、离子的检验与推断 考点09 氧化还原反应的基本概念 考点10 氧化还原反应的配平与计算 考点01 物质的组成与分类 1.(2025-2026高二上·江苏省连云港市新浦中学等9校·期中)《本草纲目》记载“冬灰，乃冬月灶中所烧薪柴之灰也”，这里的“灰”中含有K2CO3，K2CO3属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 考点02 分散系 胶体 1.(2025-2026高二上·江苏省连云港市新浦中学等9校·期中)当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. KCl溶液 B. H2SO4溶液 C. NaOH溶液 D. Fe(OH)3胶体 2.(2025-2026高二上·江苏江苏省高邮中学·期中)化学与生产、生活息息相关。下列说法中不正确的是 A. 用太阳能光解水制能减少碳排放 B. 研发新能源汽车能降低汽油柴油消耗 C. 明矾净水的原理是水解生成的氢氧化铝胶体能凝聚水中的悬浮物并杀菌消毒 D. 开发废电池综合利用技术能防止重金属污染 考点03 物质的性质和用途 1.(2025-2026高二上·江苏徐州·期中)下列有关有机物的性质与应用对应关系正确的是 A. 乙二醇易溶于水，可用作汽车防冻液 B. 乙醛有还原性，可用于制银镜 C. 乙炔有可燃性，可用于制导电聚乙炔 D. 苯的密度比水小，可用于萃取碘水中的碘 2.(2025-2026高二上·江苏省盐城市第一中学·期中)下列有机物的性质与用途或结构与性质具有对应关系的是 A. 葡萄糖具有还原性，用于玻璃涂银制镜 B. 维生素C易溶于水，可用作水果罐头抗氧化剂 C. 乙醛分子中含有甲基(-CH3)，可与水任意比互溶 D. 氨基(-NH2)中氮原子含有孤对电子，可与羧基反应生成酰胺基 3.(2025-2026高二上·江苏南通·期中)下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. 受热易分解，可用作氮肥 B. 是无色气体，可用作燃料电池的燃料 C. 中F的电负性大，的酸性比强 D. 分子之间能形成氢键，的热稳定性比的高 4.(2025-2026高二上·江苏无锡宜兴市六校·期中)下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. 乙二醇易溶于水，可用作汽车防冻液 B. 易溶于水，热纯碱溶液能去除油污 C. 甲苯易挥发，可用于制备2，4，6-三硝基甲苯 D. 苯酚具有消毒防腐作用，低浓度时可用作杀菌消毒剂 (2025-2026高二上·江苏扬州高邮·期中)阅读材料，氮及其化合物在人类生产生活中发挥着重要作用。是重要的化工原料，广泛用于生产铵盐、硝酸、纯碱等；能被NaClO氧化成(水合肼)；肼()是常用的火箭燃料，其燃烧热为624 kJ/mol；肼()—空气燃料电池是一种碱性电池，能量转化率高，产物为氮气和水，无污染。常温下，亚硝酸的电离平衡常数为。完成问题： 5.下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 肼具有氧化性，可作为火箭燃料 B. 易液化，可用于工业制硝酸 C. 溶液显酸性，可用于除铁锈 D. 纯碱易溶于水，用于治疗胃酸过多 6.工业合成氨的反应为：，下列说法不正确的是 A. 升高温度，该反应v(正)减小，v(逆)增大，平衡向逆反应方向移动 B. 合成氨反应能量变化如图所示 C. 使用催化剂铁触媒，反应物活化分子百分数增大，反应速率加快 D. 当时，上述反应处于平衡状态 7.下列方程式书写正确的是 A. 的燃烧：    B. 肼—空气燃料电池负极的电极反应式： C. 用于生产纯碱： D. 溶液中和溶液的离子反应： 考点04 物质的转化 1.(2025-2026高二上·江苏苏省淮安市清江浦区高中校协作体·期中)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能一步实现的是 A.  B.  C. 浓盐酸 D. NaCl溶液 2.(2025-2026高二上·江苏南通如皋市·期中)在给定条件下，下列物质制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 制氯化铁：溶液 B. 制硫酸： C. 制镁：溶液 D. 制纯碱：溶液 3.(2025-2026高二上·江苏省连云港市新浦中学等9校·期中)化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A. 工业上用铁触媒作催化剂合成氨 B. 科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖 C. 北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰 D. 《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” 4.(2025-2026高二上·江苏徐州·期中)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. CH2=CH2CH3CH2OHCH3COOH B. CH3CH2OHCH2=CH2 C.  D. CH3CHOCH3CH2OHCH3CH2Br 考点05 化学用语 1.(2025-2026高二上·江苏盐城五校·期中)下列表示物质的化学用语或模型不正确的是 A. 乙烯的最简式： B. 苯的空间填充模型： C. 三硝基甲苯的结构简式： D. -OH(羟基)的电子式为： 2.(2025-2026高二上·江苏宿迁·期中)反应可用于制备火箭推进剂。下列说法正确的是 A. 的球棍模型： B. 熔沸点比高 C. 的电子式： D. 的基态原子价电子排布式： 3.(2025-2026高二上·江苏省连云港市新浦中学等9校·期中)下列物质的俗名与化学式对应正确的是 A. 钡餐——BaSO4 B. 生石灰——CaCO3 C. 苛性钠——Na2CO3 D. 铁红——Fe3O4 4.(2025-2026高二上·江苏省连云港市新浦中学等9校·期中)下列有关化学用语的表示正确的是 A. N2的结构式：N=N B. NH3的电子式： C. 中子数为18的氯原子： D. 氯化铵的电离方程式：NH4Cl=+Cl－ 5.(2025-2026高二上·江苏省盐城市第一中学·期中)下列反应的化学方程式正确的是 A. 乙烯和溴水反应：CH2=CH2＋Br2→CH3-CHBr2 B. 苯与液溴反应： C. 丙烯的聚合： D. 乙醇催化氧化制乙醛：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O 6.(2025-2026高二上·江苏扬州高邮·期中)反应 用于制备催化剂。下列说法正确的是 A. 是电解质 B. HCl电离方程式： C. HCl的电子式为 D. 与具有相同的电子层结构 7.(2025-2026高二上·江苏无锡江阴市六校·期中)下列化学用语表示正确的是 A. 甲烷的球棍模型： B. 羟基的电子式： C. 乙烯的结构式： D. 的名称：3-甲基庚烷 8.(2025-2026高二上·江苏无锡宜兴市六校·期中)下列化学用语或图示表达正确的是 A. 乙酸的键线式：    B. 2-甲基丁醇的结构简式：        C. 乙烯的空间填充模型：    D. 的电子式：    9.(2025-2026高二上·江苏省扬州市邗江中学、宝应中学·期中)以为原料制备时发生反应：。下列说法正确的是 A. 原子的结构示意图为 B. 中元素的化合价为 C. 的电子式： D. 中既含离子键又含共价键 10.(2025-2026高二上·江苏徐州·期中)化学用语是学习和研究化学的基础。下列化学用语正确的是 A. 2—甲基丁烷的键线式： B. 2—甲基—1—丙醇的结构简式： C. 乙烯的球棍模型： D. 乙炔的电子式： 11.(2025-2026高二上·江苏省苏州中学等校·期中)下列有关化学用语表示正确的是 A. 的电离方程式： B. 钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式： C. 铅蓄电池放电时正极反应式： D. 表示氢气烧热的热化学方程式：    考点06 电解质与非电解质 1.(2025-2026高二上·江苏苏省淮安市清江浦区高中校协作体·期中)下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A.  B.  C.  D.  2.(2025-2026高二上·江苏淮安九校·期中)下列能正确表示电离方程式的是 A. 在水溶液中的电离： B. 硼酸在水中的电离方程式： C. 草酸的电离方程式： D. 液氨电离可表示为： 考点07 离子反应与离子方程式 1.(2025-2026高二上·江苏省连云港市新浦中学等9校·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 与稀硝酸反应： B. 与溶液反应： C. 与溶液反应： D. 与溶液反应： 2.(2025-2026高二上·江苏淮安九校·期中)下列离子方程式不正确的是 A. 硫化钠溶液呈碱性：S2-+2H2OH2S+2OH- B. 溶洞的形成： C. 用饱和碳酸钠溶液转化硫酸钡： D. 泡沫灭火器的反应原理为： 3.(2025-2026高二上·江苏盐城五校·期中)下列指定反应的化学方程式或离子方程式正确的是 A. 向溶液中加入过量的氨水： B. 乙酸与碳酸钠溶液反应： C. 甲醛与足量新制浊液反应： D. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： 考点08 离子共存、离子的检验与推断 1.(2025-2026高二上·江苏省连云港市新浦中学等9校·期中)某溶液中存在大量的，该溶液中还可能大量存在的离子是 A.  B.  C.  D.  2.(2025-2026高二上·江苏省连云港市新浦中学等9校·期中)下列实验操作及现象与实验结论不相符的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象，再加溶液，有白色沉淀产生 该溶液中一定含有 B 向某溶液中滴入盐酸，产生无色无味的气体，且气体能使澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中一定含有 D 向某溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红色 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 3.(2025-2026高二上·江苏省苏州实验中学教育集团·期中)室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中，、、、 B. 水电离的的溶液中：、、、 C. 滴入酚酞变红色的溶液：、、、 D. 的溶液中：、、、 考点09 氧化还原反应的基本概念 1.(2025-2026高二上·江苏省连云港市新浦中学等9校·期中)液氨作为汽车未来的新能源，反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O。下列说法正确的是 A. NH3是氧化剂 B. NH3的氢元素被氧化 C. O2发生还原反应 D. O2中氧原子失去电子 2.(2025-2026高二上·江苏省连云港市新浦中学等9校·期中)通常利用反应Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2从海水中提取Br2。该反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 3.(2025-2026高二上·江苏无锡宜兴市六校·期中)化学与生产、生活、环境等密切相关。下列说法不正确的是 A. 合成淀粉，使人类超越了传统食物链 B. “煤制烯烃煤化工技术”中煤的气化属于物理变化 C. 开发代替氟氯代烷的新型制冷剂，有利于保护臭氧层 D. 杭州亚运主火炬燃料为零碳甲醇，甲醇具有还原性 4.(2025-2026高二上·江苏江苏省高邮中学·期中)在含有少量的溶液中，   。其分解机理如下：①   ；②   。下列说法不正确的是 A. 总反应正反应活化能小于逆反应活化能 B. 是中间产物，在反应②中作氧化剂 C. 一段时间后，可用带火星的木条检验是否分解 D. 降低温度能提高的分解速率 5.(2025-2026高二上·江苏省连云港市新浦中学等9校·期中)下列叙述不正确的是 A. 在常温及燃烧条件下与反应的产物相同 B. 不同条件下，与可反应产生，也可能发生钝化 C. 在加热条件下可结合，向煤炭中加入可进行脱硫 D. 具有强氧化性，可用于环境消毒 (2025-2026高二上·江苏省扬州市邗江中学、宝应中学·期中)阅读下列材料，完成下列各题。 铁是用途最广泛的金属。铁镁合金是储氢材料，其晶胞结构如题5图所示，储氢后分子在晶胞的体心和棱心位置。五羰基合铁常温下是液体，分解可制得高纯铁。和反应生成放出的热量。水解能生成有较强吸附能力的。向溶液中滴加少量溶液会生成黑色沉淀，在酸性溶液中与会发生氧化还原反应。以铁为阳极，氢氧化钠溶液为电解质，进行电解可制得高铁酸钠。在酸性条件下氧化性很强，遇水产生。 6.下列说法不正确的是 A. 与互称为同位素 B. 基态核外电子排布式为 C. 是离子化合物 D. 完全储氢后，距离等距离且最近的分子个数是6 7.下列化学反应表示正确的是 A. 和反应生成：； B. 电解法制的阳极反应： C. 酸性条件下，遇水产生的反应： D. 向溶液中滴加少量溶液的反应： 8.下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是 A. 键的键能比键的大，沸点比的高 B. 与相比，半径较小、所带电荷较多，易发生水解反应 C. 具有吸附性，可用于净水 D. 高铁酸盐具有强氧化性，可用于杀菌消毒 9.(2025-2026高二上·江苏镇江·期中)探究含铁化合物性质的实验如下： 步骤 I：取一定量溶液分为两等份，向一份中滴加3滴KI溶液和2滴淀粉溶液后变蓝；向另一份中滴加KSCN溶液后变血红色。 步骤Ⅱ：向血红色溶液中加入NaF固体，振荡，红色褪去变为无色。 步骤Ⅲ：向步骤Ⅱ所得无色溶液中滴加3滴KI溶液和2滴淀粉溶液，未变蓝。 下列说法不正确的是 A. 步骤 I中溶液变蓝发生的反应为 B. 步骤Ⅱ中溶液变为无色是生成了更稳定的无色 C. 步骤Ⅱ中血红色溶液和无色溶液中： D. 步骤Ⅲ中未变蓝可能是的氧化性比的氧化性强 (2025-2026高二上·江苏镇江·期中)阅读下列材料，完成下面小题： VA族元素单质及其化合物应用广泛。氨可用于制水合肼()和硝酸，液氨与金属钠反应放出气体，同时生成；肼()是高能燃料，其标准燃烧热为；氮的含氧酸有硝酸和亚硝酸(，)，亚硝酸具有还原性；羟胺()常用于有机合成，羟胺易潮解且可用作油脂工业中的抗氧化剂；砷烷()沸点为，可由在碱性溶液中电解制得。 10.下列说法正确的是 A. 键角： B. 晶体类型为共价晶体 C. As的基态原子核外电子排布式为 D. 转化为，氮原子轨道的杂化类型由转变为 11.下列化学反应不正确的是 A. 液氨与金属钠反应： B. 与酸性溶液反应： C. 肼燃烧的热化学方程式：    D. 电解碱性溶液制砷烷的阴极反应： 12.下列物质的结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是 A. 具有还原性，可用于制硝酸 B. 具有还原性，可作油脂工业中的抗氧化剂 C. 分子间形成氢键，因此易潮解 D. 分子间形成氢键，因此的沸点高于 (2025-2026高二上·江苏宿迁·期中)阅读下列材料，完成以下3个问题： 氢化铝钠()、乙硼烷()、水合肼()都可做还原剂。(晶胞结构如图所示)能将酯()还原为醇，而不能还原烯烃。400℃，可与反应生成(常温下气态，标准燃烧热为)；能将羧酸(RCOOH)还原。实验室在碱性条件下用NaClO氧化尿素可制得；能将醛(RCHO)还原为烃，在碱性条件下与溶液反应可以制备银镜并放出。 13.下列说法正确的是 A. 分子中不含有键 B. 易溶于水的原因是分子间存在氢键 C. 由尿素制取的反应中，氮原子轨道的杂化类型不变 D. 若晶胞中所有面上的被取代，得到晶体的化学式为 14.下列化学反应表示正确的是 A. 乙硼烷的制备： B. 乙硼烷的燃烧：    C. 水合肼的制备： D. 水合肼制银镜： 15.下列说法正确的是 A. 为离子化合物 B. 有还原性，是因为其中H元素为+1价 C. 水合肼将醛还原为烃时，醛中仅有碳氧π键断裂 D. 转化为的反应，可用作还原剂 考点10 氧化还原反应的配平与计算 1.(2025-2026高二上·江苏省苏州实验中学教育集团·期中)硫化氢()是一种有臭鸡蛋气味的剧毒气体，除去烟气中的方法有：①溶液氧化脱除(原理如图1)、②活性炭吸附氧化脱除(原理如图2，核心反应为)。下列说法不正确的是 A. 图1中总反应的物质的量几乎不变 B. 图1脱除34g，理论上消耗标准状况下体积为11.2L C. 图2中，其他条件不变时，增大水膜的厚度，的去除率减小 D. 图2中，其他条件不变时，增大水膜的pH，促进的电离，的去除率一定增大 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $