专题03 反应热 反应热的计算 化学反应速率（期中真题汇编，江苏专用）高二化学上学期

**基本信息** 高中化学反应热与化学反应速率专题期中试题汇编，整合江苏多校期中真题，覆盖8大高频考点，注重基础概念与实际应用结合。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|每个考点1-6题|反应热、中和热测定、热化学方程式、盖斯定律、反应速率计算与影响因素、活化能|结合CO₂转化甲醇等科技前沿，融入中和热测定等实验情境，注重概念辨析与速率调控实际应用，匹配期中复习需求。|

学科网 www.zxxk.com 专题03反应热反应热的计算 8大高频考点 考点01反应热 考点02中和热的测定 考点O3放热反应与吸热反应的判断 考点04热化学方程式 考点05盖斯定律反应热的计算 考点06化学反应速率的定义及计算 考点07化学反应速率的影响因素 考点O8活化能碰撞理论 》】 考点01反应热 1.【答案】D 2.【答案】D 》 考点02中和热的测定 1.【答案】B 考点03放热反应与吸热反应的判断 1.【答案】C 2.【答案】C 3.【答案】D 4.【答案】B 5.【答案】A 6.【答案】D 》 考点04热化学方程式 1.【答案】C 2.【答案】B 3.【答案】D 》 考点05盖斯定律反应热的计算 1.【答案】B 考点06化学反应速率的定义及计算 1/2 让教与学更高效 化学反应速率 函学科网 1.【答案】B 2.【答案】C 3.【答案】B 》 考点07化学反应速率的影响因素 1.【答案】D 2.【答案】B 3.【答案】C 6.【答案】4.D5.D6.A 2》 考点08活化能碰撞理论 1.【答案】B 2.【答案】D 3.【答案】B 4.【答案】D 5.【答案】C 6.【答案】D www.zxxk.com 让教与学更高效 2/2 专题03 反应热 反应热的计算 化学反应速率 8大高频考点 考点01 反应热 考点02 中和热的测定 考点03 放热反应与吸热反应的判断 考点04 热化学方程式 考点05 盖斯定律 反应热的计算 考点06 化学反应速率的定义及计算 考点07 化学反应速率的影响因素 考点08 活化能 碰撞理论 考点01 反应热 1.(2025-2026高二上·江苏省连云港市新浦中学等9校·期中)工业生产尿素的反应为，该反应为放热反应。下列关于该反应的说法正确的是 A. NH3是离子化合物 B. CO(NH2)2与NH4CNO互为同素异形体 C. 形成H2O分子中的O-H键需吸收能量 D. 反应物的总能量高于生成物的总能量 【答案】D 【解析】A．是共价化合物，由非金属元素通过共价键结合，而非离子键，A错误； B．与分子式相同但结构不同，属于同分异构体，而非同素异形体（同素异形体为同元素不同结构的单质），B错误； C．形成键时，化学键的形成会释放能量，而非吸收能量，化学键断裂才会吸收能量，C错误； D．放热反应的本质是反应物的总能量高于生成物的总能量，多余能量以热的形式释放，D正确； 故选D。 2.(2025-2026高二上·江苏省苏州中学等校·期中)下列说法正确的是 A. 由C(石墨)(金刚石)   可知，金刚石比石墨稳定 B. 在稀溶液中：   。若将稀盐酸与氨水充分反应，放出的热量 C. 醋酸溶液加水稀释后，减小，醋酸电离程度增大 D. 同温下，醋酸溶液，醋酸溶液，则 【答案】D 【解析】A．由石墨转化为金刚石的可知，该反应吸热，说明石墨的能量更低，更稳定，因此金刚石不如石墨稳定，A错误； B．稀盐酸与弱碱（氨水）反应时，氨水电离需吸收热量，导致实际放出的热量小于强酸强碱反应的5.73 kJ，B错误； C．醋酸稀释时，虽然溶液体积增大，但电离度增大，电离出的个数增多，使的总物质的量反而增加，C错误； D．醋酸是弱酸， 浓度 （ 为电离常数）。 醋酸：。 醋酸：。比较：。即 ，因此  恒成立，D正确； 故答案为：D。 考点02 中和热的测定 1.(2025-2026高二上·江苏苏省淮安市清江浦区高中校协作体·期中)下列有关中和热测定的说法正确的是 A. 用环形玻璃搅拌棒左右搅拌，有助于反应充分 B. 准确测量中和热的整个实验过程中，至少测定6次温度 C. 表示中和热的热化学方程式为    D. 若用同浓度同体积的醋酸代替盐酸，测得的变小 【答案】B 【解析】A．中和热测定时应使用环形玻璃搅拌棒上下轻轻搅动；左右搅拌可能损坏量热装置，A错误； B．每组实验至少要分别测定酸、碱的初始温度以及混合后的最高温度，共测定3次温度；为减小偶然误差，实验至少重复2组，因此整个过程中至少测定6次温度，B正确； C．题中把氢离子和氢氧根离子的状态均标为液态，实际上二者应为水溶液状态。正确的热化学方程式为，C错误； D．醋酸为弱酸，电离过程会吸热，且中和反应放热，焓变为负值，则若用同浓度同体积的醋酸代替盐酸，测得的变大，D错误； 故选B。 考点03 放热反应与吸热反应的判断 1.(2025-2026高二上·江苏苏省淮安市清江浦区高中校协作体·期中)下列说法正确的是 A. 吸热反应一定需要加热才能发生 B. 由  可知：金刚石比石墨更稳定 C. 煅烧石灰石属于△H>0，△S>0的反应，高温下才能发生。 D. 已知，，则> 【答案】C 【解析】A．吸热反应不一定需要加热才能发生，如：氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应，A项错误； B．能量越低越稳定，由热化学方程式可知，石墨的能量低，石墨比金刚石更稳定，B项错误； C．煅烧石灰石为吸热的熵增反应，反应能够自发进行，则高温下才能发生，C项正确； D．碳完全燃烧生成放出的热量多，不完全燃烧生成放出的热量少，放热焓变为负值，则<，D项错误； 故选C。 2.(2025-2026高二上·江苏南通如皋市·期中)下列反应属于吸热反应的是 A. 燃烧 B. 与反应 C. 固体与固体混合 D. 与混合 【答案】C 【解析】A．燃烧属于燃烧反应，所有燃烧反应均为放热反应，A错误； B．活泼金属与的置换反应是常见的放热反应，B错误； C．固体与固体混合反应是典型的吸热反应，反应过程中体系温度明显降低，C正确； D．与的化合反应会放出大量热，属于放热反应，D错误； 故选C。 3.(2025-2026高二上·江苏苏州·期中)下列属于吸热反应的是 A. 铝与氧化铁在高温下反应 B. 氢氧化钾溶液与硝酸溶液反应 C. 铁丝在纯氧中燃烧 D. 八水合氢氧化钡固体与氯化铵固体混合搅拌 【答案】D 【解析】A．铝与氧化铁在高温下发生的铝热反应是反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，A不符合题意； B．氢氧化钾溶液与硝酸溶液发生的中和反应是反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，B不符合题意； C．铁丝在纯氧中燃烧生成四氧化三铁的反应是反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，C不符合题意； D．八水合氢氧化钡固体与氯化铵固体的反应是反应物总能量低于生成物总能量的吸热反应，D符合题意； 故选D。 4.(2025-2026高二上·江苏南通如东市·期中)冷敷袋俗称冰袋，在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等多种用途。下列不是常见冷敷袋所盛装的主要物质的是 A. 硝酸铵+水 B. 氢氧化钾溶液+柠檬酸 C. 冰 D. 硝酸铵+水合碳酸钠 【答案】B 【解析】A．硝酸铵溶解在水中是吸热过程，常用于冷敷袋，A不符合题意； B．氢氧化钾溶液与柠檬酸混合发生中和反应，该反应为放热反应，会释放热量，不适合用于降温的冷敷袋，B符合题意； C．冰通过融化吸热实现物理降温，是常见的冷敷袋物质，C不符合题意； D．硝酸铵与水合碳酸钠（如十水碳酸钠）混合时，会发生吸热反应，可以制冷，常用于冷敷袋，D不符合题意； 故选B。 5.(2025-2026高二上·江苏苏省淮安市清江浦区高中校协作体·期中)下列化学反应过程中的能量变化与下图相符的是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】图中生成物的能量高于反应物的能量，因此反应热，图示过程为吸热反应。 【解析】 A．为吸热反应，与图示能量变化相符，A正确； B．是镁的燃烧反应，反应放出热量，与图示不符，B错误； C．是强酸与强碱的中和反应，反应放出热量，与图示不符，C错误； D．是金属与酸的置换反应，反应放出热量，与图示不符，D错误； 故选A。 6.(2025-2026高二上·江苏淮安九校·期中)如图所示，有关化学反应和能量变化的说法，正确的是 A. 图a表示的是吸热反应的能量变化 B. 图b中生成物比反应物稳定 C. 图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生 D. 图b可以表示碳酸钙高温分解反应的能量变化 【答案】D 【解析】A．图a中反应物的总能量大于生成物的总能量，表示的是放热反应的能量变化，A项错误； B．图b中反应物的总能量小于生成物的总能量，能量越高，越不稳定，则反应物比生成物稳定，B项错误； C．放热反应不一定都在常温下发生，如铝和氧化铁的铝热反应是需要高温才能进行的放热反应，吸热反应不一定需要加热才能发生，如氯化铵晶体与氢氧化钡晶体的反应是不需要加热就能进行的吸热反应，C项错误； D．图b表示的是吸热反应，碳酸钙高温分解的反应为吸热反应，D项正确； 故选D。 考点04 热化学方程式 1.(2025-2026高二上·江苏省苏州实验中学教育集团·期中)下列说法或表示方法正确的是 A. N2H4的燃烧热是624.0kJ/mol，则N2H4(l)+3O2(g)=2NO2(g)+H2O(l)   ΔH=-624.0kJ/mol B. N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)   ΔH=-92.4kJ/mol，某容器中起始充入1molN2(g)和3molH2(g)达到平衡时放出92.4kJ热量 C. 等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，前者放出的热量多 D. 在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)   ΔH=-57.3kJ/mol，若将含0.5mol的稀H2SO4与含0.5molBa(OH)2的溶液混合，则放出的热量为57.3kJ 【答案】C 【解析】A．燃烧热是在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量；N2H4的燃烧热是624.0kJ/mol，反应中应该生成的是氮气和液态水，而不是二氧化氮，故A错误； B．该反应是一个可逆反应，故在密闭容器中充入1molN2(g)和3molH2(g)，N2、H2不能完全反应，故充分反应后放出的热量小于92.4kJ，故B错误； C．已知等量的硫蒸气具有的总能量比硫固体的高，故在相同条件下，将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，故C正确； D．由于Ba2+和硫酸根离子参与反应生成BaSO4的过程中也有热效应，若将含0.5mol的稀H2SO4与含0.5molBa(OH)2的溶液混合，放出的热量不为57.3kJ，故D错误； 故选C。 2.(2025-2026高二上·江苏淮安九校·期中)我国科学家通过电化学与生物技术将CO2还原为乙酸(CH3COOH)，再转化成葡萄糖(C6H12O6)等有机物，实现了CO2的资源化利用。下列说法不正确的是 A. 该研究有利于我国实现“碳中和” B. 乙酸转化为葡萄糖的过程是氧化反应 C. 葡萄糖在人体内被氧化的热化学方程式：C6H12O6(s)+6O2(g)=6H2O(l)+6CO2(g)   ΔH=-2803kJ·mol-1 D. 该反应中涉及电能与化学能的转化 【答案】B 【解析】A．该反应消耗二氧化碳，该研究有利于我国实现“碳中和”，故A正确； B．乙酸转化为葡萄糖的过程中碳元素平均化合价不变，不是氧化还原反应，故B错误； C．葡萄糖在人体内被氧化是放热反应，葡萄糖在人体内被氧化的热化学方程式：C6H12O6(s)+6O2(g)=6H2O(l)+6CO2(g)   ΔH=-2803kJ·mol-1，故C正确； D．通过电化学与生物技术将CO2还原为乙酸(CH3COOH)涉及电能与化学能的转化，故D正确； 答案选B。 3.(2025-2026高二上·江苏苏州常熟市·期中)石墨转化为金刚石反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 金刚石比石墨稳定 B. 金刚石和石墨互为同位素 C. 使用催化剂能改变该反应的 D. 反应的热化学方程式为C(s，石墨)C(s，金刚石) 【答案】D 【解析】A．物质的能量越低越稳定，由图可知1 mol石墨的总能量低于1 mol金刚石，因此石墨比金刚石稳定，A错误； B．金刚石和石墨是碳元素形成的不同单质，二者互为同素异形体；同位素的描述对象是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，B错误； C．催化剂只能改变反应的活化能，不改变反应物和生成物的总能量差，因此不能改变反应的焓变，C错误； D．由图可知，1 mol石墨转化为1 mol金刚石需要吸收1.9 kJ的热量，对应热化学方程式书写正确，D正确； 故选D。 考点05 盖斯定律 反应热的计算 1.(2025-2026高二上·江苏苏州·期中)为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，如图所示。下列说法正确的是 A. 固体溶解是放热过程 B. 根据各微粒的状态，可判断， C. 根据盖斯定律可知： D. 溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱无关 【答案】B 【解析】A．由图可知溶解总过程ΔH3=+4 kJ/mol，焓变为正值，说明NaCl固体溶解是吸热过程，A错误； B．ΔH1为NaCl(s)解离为气态离子，需克服离子键吸热，故a>0；ΔH2为气态离子水合为水合离子，释放热量，故b<0，B正确； C．根据盖斯定律，NaCl(s)直接溶解（ΔH3=+4 kJ/mol）与先解离为气态离子（ΔH1=a kJ/mol）再水合（ΔH2=b kJ/mol）的总焓变相等，即a+b=4，C错误； D．溶解过程的能量变化取决于破坏NaCl固体中的离子键所需的能量和形成水合离子的水合能（离子与水分子间的作用力）的相对大小，即NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关，D错误； 故选B。 考点06 化学反应速率的定义及计算 1.(2025-2026高二上·江苏南通如东市·期中)下列为实验室由硫铁矿烧渣(含FeO、、等)制取氯化铁的实验步骤和装置，其中不含有速率调控操作的是 A．酸溶 B．过滤 C．滴加 D．蒸发 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．酸溶过程中进行搅拌，能够增大烧渣与酸的接触面积，加快酸溶速率，含有速率调控操作，A不符合题意； B．过滤操作中玻璃棒的作用是引流，避免液体洒出，该操作仅用于分离固液混合物，不含有速率调控操作，B符合题意； C．使用分液漏斗滴加，可通过控制活塞调节滴加速率，从而控制氧化反应速率，含有速率调控操作，C不符合题意； D．蒸发过程中加热、搅拌，可升高温度加快溶剂挥发速率，含有速率调控操作，D不符合题意； 故选B。 2.(2025-2026高二上·江苏南通如东市·期中)实验表明：少量的可以催化分解。有、无存在下分解的能量变化示意如图，i发生反应为。下列说法不正确的是 A. 分解是放热反应 B. ii发生反应： C. 反应速率： D. 若反应i、ii的平衡常数分别为、，则的平衡常数 【答案】C 【解析】A．反应物总能量高于生成物总能量，分解放热，A正确； B．总反应为，减去反应i可得反应ii为，B正确； C．活化能越大反应速率越慢，由图可知反应i的活化能大于反应ii的活化能，故反应速率，C错误； D．总反应为反应i和反应ii相加，多步反应总平衡常数等于各步平衡常数的乘积，故，D正确； 故选C。 3.(2025-2026高二上·江苏省苏州实验中学教育集团·期中)一定温度下，一定量的稀硫酸与过量铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向稀硫酸中加入适量的 ①水       ②溶液       ③98%的硫酸       ④固体       ⑤溶液       ⑥溶液 A. ①④⑥ B. ①④⑤ C. ①②④ D. ①④⑤⑥ 【答案】B 【解析】① 加水，稀硫酸浓度降低，反应速率减慢，但是硫酸物质的量不变，生成氢气总量不变，故① 正确； ② 加入硝酸钠溶液，硝酸根离子在酸性条件下有强氧化性，会与铁反应生成NO气体，不生成氢气，故② 错误； ③加入适量98%的硫酸，加快反应速率，影响生成氢气的总量，故③ 错误； ④ 加入醋酸钠固体，醋酸钠与硫酸反应生成醋酸，溶液中氢离子浓度减小，反应速率减慢，但最终电离出的氢离子物质的量不变，生成氢气的总量不变，故④ 正确； ⑤ 加入硫酸钾溶液，溶液中氢离子浓度降低，反应速率减慢，但硫酸最终电离出的氢离子物质的量不变，生成氢气总量不变，故⑤ 正确； ⑥ 加入硫酸铜溶液，铁和硫酸铜溶液反应置换出铜，构成原电池加快反应速率，故⑥ 错误； 故选B。 考点07 化学反应速率的影响因素 1.(2025-2026高二上·江苏苏省淮安市清江浦区高中校协作体·期中)实验室用块状大理石和盐酸制备。下列措施可使反应速率加快的是(每次仅改变一个条件) A. 延长反应时间 B. 将盐酸换成稀硫酸 C. 将盐酸加水稀释 D. 将大理石由块状换成粉末状 【答案】D 【解析】A．延长反应时间只是增加了反应进行的时长，并不会改变单位时间内反应物的浓度变化或接触面积等影响反应速率的因素，所以不能加快反应速率，A错误； B．若用稀硫酸代替稀盐酸，稀硫酸与大理石(主要成分碳酸钙)反应会生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙会覆盖在大理石表面，阻碍大理石与稀硫酸的进一步接触，从而使反应速率减慢，B错误； C．将盐酸加水稀释，会降低盐酸的浓度，在其他条件不变时，反应物浓度减小，单位体积内活化分子数减少，有效碰撞次数减少，反应速率会减慢，C错误； D．将大理石由块状换成粉末状，增大了大理石与盐酸的接触面积，接触面积越大，反应物分子之间的碰撞机会越多，有效碰撞频率增加，反应速率加快，D正确； 故选D。 2.(2025-2026高二上·江苏省连云港市新浦中学等9校·期中)最近，我国科学家成功合成新型催化剂，将CO2高效转化为甲醇(CH3OH)。这不仅可缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。反应的化学方程式为。下列关于该反应的说法正确的是 A. 增大压强能减慢化学反应速率 B. 合适的催化剂能加快反应速率 C. 增大CO2的浓度能减慢化学反应速率 D. 达到化学平衡时，CO2能全部转化为CH3OH 【答案】B 【解析】A．增大压强通常会增加气体反应物的浓度，从而加快反应速率，A错误； B．催化剂通过降低反应的活化能，可显著加快正、逆反应速率，B正确； C．增大反应物的浓度会提高反应速率，而非减慢，C错误； D．化学平衡是动态平衡，反应物和生成物共存且浓度不再变化，但不可能全部转化为，D错误； 故选B。 3.(2025-2026高二上·江苏淮安九校·期中)催化剂有选择性，如C2H4与O2反应用Ag催化生成(环氧乙烷)，用CuCl2/PdCl2催化生成CH3CHO。下列说法正确的是 A. 豆科植物固氮过程中，固氮酶能提高该反应的活化能 B. C2H4与O2反应中，Ag催化能提高生成CH3CHO的选择性 C. H2O2制O2反应中，MnO2能降低该反应的活化能 D. SO2与O2反应中，V2O5能减小该反应的焓变 【答案】C 【解析】A．豆科植物固氮过程中，固氮酶是催化剂，能降低该反应的活化能，A错误； B．根据题意催化剂有选择性，C2H4与O2反应用Ag催化生成（环氧乙烷），用CuCl2/PdCl2催化生成CH3CHO，则Ag催化不能提高生成CH3CHO的选择性，B错误； C．MnO2是H2O2制O2反应的催化剂，能降低该反应的活化能，从而加快化学反应速率，C正确； D．V2O5是SO2与O2反应的催化剂，能加快反应速率，但不能改变该反应的焓变，D错误； 故答案选C。 (2025-2026高二上·江苏苏州·期中)阅读下列材料，完成下列3个小题。 催化反应广泛存在，如植物光合作用、合成氨、和重整制和、工业尾气中的无害化处理、的催化氧化[和生成放出的热量]等。催化剂有选择性，如酸性条件下锑电催化还原，相同时间内生成的物质的量大于。非均相催化指催化剂与反应物处于不同聚集状态的催化反应。 4.下列说法不正确的是 A. 植物光合作用过程中，酶能降低该反应的活化能 B. 铁触媒催化合成氨的反应属于非均相催化 C. 酸性条件下锑电催化还原生成两种产物的速率： D. 的催化氧化反应中，温度越高催化效果越好 5.下列化学反应表示正确的是 A. 和催化重整制和： B. 工业尾气中的无害化处理： C. 的催化氧化：    D. 锑电催化还原生成的阴极反应： 6.下列反应描述正确的是 A. 合成氨温度选择的原因之一是铁触媒在该温度范围内活性大 B. 工业合成氨反应中，在铁触媒表面吸附过程的 C. 的催化氧化反应，升高温度，逆反应速率减小 D. 转化为时，原子轨道的杂化类型由转变为 【答案】4. D　5. D　6. A 【解析】(1)A．酶作为催化剂，通过降低反应的活化能提高反应速率，A正确； B．铁触媒（固体）与气体反应物（N2、H2）处于不同聚集状态，符合非均相催化的定义，B正确； C．题干指出生成HCOOH的选择性更高，说明其速率更大，C正确； D．催化剂有最适温度，过高温度可能使其活性降低，D错误； 故选D。 (2)A．甲烷与水重整的正确产物应为3 mol H2，选项写为2 mol，正确的是 ，A错误； B．工业尾气中NH3的无害化处理反应生成氮气而不是污染性NO，反应为： ，B错误； C．SO2(g)和O2(g)生成1 molSO3(g)放出98.3 kJ的热量，则SO2的催化氧化热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)；△H=-196.6 kJ/mol，C错误； D．锑电催化还原CO2生成HCOOH的阴极反应为酸性条件下，二氧化碳得到电子发生还原生成甲酸：CO2+2e-+2H+=HCOOH，D正确； 故选D。 (3)A．合成氨温度选择400~500℃的重要原因之一是铁触媒在该温度范围内活性大，利于催化反应进行，A正确； B．H2吸附到催化剂表面导致气体减少，是熵减（ΔS<0）过程，B错误； C．升温会同时增大正、逆反应速率，C错误； D．SO2中S原子价层电子对数为：，为sp2杂化，SO3中S原子价层电子对数为：，也为sp2杂化，杂化类型未改变，D错误； 故选A。 考点08 活化能 碰撞理论 1.(2025-2026高二上·江苏苏州常熟市·期中)已知反应：，其反应历程如下： ①快反应：，②慢反应：。 下列说法中正确的是 A. 是该反应的催化剂 B. 反应过程中，发生反应的分子都是活化分子 C. 反应①的活化能比反应②的活化能大，决定总反应速率的是反应① D. 其他条件不变，增大NO浓度能增大单位体积内活化分子百分数，使反应速率加快 【答案】B 【解析】A．是反应①的产物、反应②的反应物，属于反应中间产物，不是催化剂，A错误； B．只有活化分子才能发生有效碰撞进而发生反应，因此反应过程中发生反应的分子都是活化分子，B正确； C．活化能越低反应速率越快，反应①为快反应，故反应①活化能小于反应②，总反应速率由慢反应②决定，C错误； D．增大浓度，单位体积内活化分子数目增大，但活化分子百分数不变（仅温度、催化剂可改变活化分子百分数），D错误； 故选B。 2.(2025-2026高二上·江苏淮安九校·期中)我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下： 则下列说法错误的是 A. 生成CH3COOH的总反应是化合反应 B. ①→②过程形成了C-C键 C. ①→②放出能量 D. CH4→CH3COOH过程中，没有C-H键发生断裂 【答案】D 【解析】据图可知，第一阶段甲烷中C-H键断裂，第二阶段形成C-C键，最后夺氢生成乙酸，总反应为CH4+CO2→CH3COOH；据此作答。 【解析】 A．依据分析，生成乙酸的反应为化合反应，A正确； B．依据分析，①→②过程中形成了C-C键，B正确； C．①→②过程中形成了C-C键，放出能量，C正确； D．依据分析，第一阶段甲烷中C-H键断裂，D错误； 故答案选D。 3.(2025-2026高二上·江苏江苏省高邮中学·期中)Ni可活化制得，其反应历程如图所示： 下列关于活化历程的说法正确的是 A. 总反应的 B. 总反应的速率由“中间体2→中间体3”决定 C. 该反应过程中有碳氢键、碳碳键的断裂和形成 D. 使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和焓变 【答案】B 【解析】A．由图可知，总反应为反应物的能量大于生成物的能量的放热反应，反应的焓变小于0，，故A错误； B．反应的活化能越大，反应速率越慢，总反应取决于慢反应，根据图像可知，中间体2→中间体3的活化能最大，反应速率最慢，则总反应的速率由中间体2→中间体3的反应速率决定，故B正确； C．由图可知，中间体1生成过渡态1的过程中有碳碳键的断裂，但没有碳碳键的形成，故C错误； D．催化剂可降低反应所需的活化能但不变改变焓变，故D错误； 故选B。 4.(2025-2026高二上·江苏宿迁·期中)甲烷在某含Mo催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的反应物键能之和大于生成物键能之和 B.  C. 步骤1的反应比步骤2快 D. 选择不同催化剂不会改变此反应的 【答案】D 【解析】A．由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，说明该反应的反应物键能之和小于生成物键能之和，A错误； B．由图可知，，B错误； C．由图可知，反应1的活化能高于反应2，则步骤1的反应比步骤2慢，C错误； D．催化剂不能改变生成物和生成物的总能量，不会改变此反应的，D正确； 故选D。 5.(2025-2026高二上·江苏苏州·期中)反应物(X)转化为产物(Y)时的能量变化与反应进程的关系如图曲线①所示，在反应中加入催化剂可得到如图曲线②。下列说法不正确的是 A. X·M为该反应的中间产物 B. 加入催化剂后生成历程中各基元反应均为放热反应 C. 使用该催化剂，提高的平衡转化率 D. 未加入催化剂时该反应的正反应活化能小于逆反应活化能 【答案】C 【解析】A．和处于曲线谷值位置，说明它们是加入催化剂后生成的反应中间产物，A正确； B．从曲线② 可看出，每一步生成产物的总体能量下降，因而各基元反应放热，B正确； C．催化剂只改变反应速率，不改变反应平衡，不能提高X的平衡转化率，C错误； D．由曲线① 可知，未加入催化剂时该反应的正反应活化能小于逆反应活化能，D正确； 故答案选C。 6.(2025-2026高二上·江苏徐州·期中)肉桂酸(3—苯基丙烯酸)是一种天然有机物，其与水加成引入羟基的反应机理如图： 下列说法不正确的是 A. 肉桂酸分子中所有原子可能共平面 B. H+为该反应的催化剂 C. 步骤Ⅰ形成的碳正离子与羧基的吸电子效应有关 D. 与水加成得到的产物可以发生氧化、加成、取代、加聚等反应 【答案】D 【解析】A．肉桂酸结构简式为，碳原子均为杂化，苯环形成的平面、碳碳双键形成的平面、双键形成的平面及羧基之间通过单键相连，单键可旋转，分子中所有原子可能共平面，A正确； B．由图可知，参与反应被消耗，后又生成，故为该反应的催化剂，B正确； C．羧基为吸电子基团，使得碳碳双键中与羧基相连的碳电子云密度较大，吸引氢离子碳碳双键断裂，使双键另一个碳原子容易形成碳正离子，步骤Ⅰ形成碳正离子，与羧基吸电子效应有关，C正确； D．与水加成得到的产物结构简式为，官能团有羟基、羧基，可以发生氧化、加成、取代反应及缩聚反应，不能发生加聚反应，D错误； 故选D。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 反应热 反应热的计算 化学反应速率 8大高频考点 考点01 反应热 考点02 中和热的测定 考点03 放热反应与吸热反应的判断 考点04 热化学方程式 考点05 盖斯定律 反应热的计算 考点06 化学反应速率的定义及计算 考点07 化学反应速率的影响因素 考点08 活化能 碰撞理论 考点01 反应热 1.(2025-2026高二上·江苏省连云港市新浦中学等9校·期中)工业生产尿素的反应为，该反应为放热反应。下列关于该反应的说法正确的是 A. NH3是离子化合物 B. CO(NH2)2与NH4CNO互为同素异形体 C. 形成H2O分子中的O-H键需吸收能量 D. 反应物的总能量高于生成物的总能量 2.(2025-2026高二上·江苏省苏州中学等校·期中)下列说法正确的是 A. 由C(石墨)(金刚石)   可知，金刚石比石墨稳定 B. 在稀溶液中：   。若将稀盐酸与氨水充分反应，放出的热量 C. 醋酸溶液加水稀释后，减小，醋酸电离程度增大 D. 同温下，醋酸溶液，醋酸溶液，则 考点02 中和热的测定 1.(2025-2026高二上·江苏苏省淮安市清江浦区高中校协作体·期中)下列有关中和热测定的说法正确的是 A. 用环形玻璃搅拌棒左右搅拌，有助于反应充分 B. 准确测量中和热的整个实验过程中，至少测定6次温度 C. 表示中和热的热化学方程式为    D. 若用同浓度同体积的醋酸代替盐酸，测得的变小 考点03 放热反应与吸热反应的判断 1.(2025-2026高二上·江苏苏省淮安市清江浦区高中校协作体·期中)下列说法正确的是 A. 吸热反应一定需要加热才能发生 B. 由  可知：金刚石比石墨更稳定 C. 煅烧石灰石属于△H>0，△S>0的反应，高温下才能发生。 D. 已知，，则> 2.(2025-2026高二上·江苏南通如皋市·期中)下列反应属于吸热反应的是 A. 燃烧 B. 与反应 C. 固体与固体混合 D. 与混合 3.(2025-2026高二上·江苏苏州·期中)下列属于吸热反应的是 A. 铝与氧化铁在高温下反应 B. 氢氧化钾溶液与硝酸溶液反应 C. 铁丝在纯氧中燃烧 D. 八水合氢氧化钡固体与氯化铵固体混合搅拌 4.(2025-2026高二上·江苏南通如东市·期中)冷敷袋俗称冰袋，在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等多种用途。下列不是常见冷敷袋所盛装的主要物质的是 A. 硝酸铵+水 B. 氢氧化钾溶液+柠檬酸 C. 冰 D. 硝酸铵+水合碳酸钠 5.(2025-2026高二上·江苏苏省淮安市清江浦区高中校协作体·期中)下列化学反应过程中的能量变化与下图相符的是 A.  B.  C.  D.  6.(2025-2026高二上·江苏淮安九校·期中)如图所示，有关化学反应和能量变化的说法，正确的是 A. 图a表示的是吸热反应的能量变化 B. 图b中生成物比反应物稳定 C. 图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生 D. 图b可以表示碳酸钙高温分解反应的能量变化 考点04 热化学方程式 1.(2025-2026高二上·江苏省苏州实验中学教育集团·期中)下列说法或表示方法正确的是 A. N2H4的燃烧热是624.0kJ/mol，则N2H4(l)+3O2(g)=2NO2(g)+H2O(l)   ΔH=-624.0kJ/mol B. N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)   ΔH=-92.4kJ/mol，某容器中起始充入1molN2(g)和3molH2(g)达到平衡时放出92.4kJ热量 C. 等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，前者放出的热量多 D. 在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)   ΔH=-57.3kJ/mol，若将含0.5mol的稀H2SO4与含0.5molBa(OH)2的溶液混合，则放出的热量为57.3kJ 2.(2025-2026高二上·江苏淮安九校·期中)我国科学家通过电化学与生物技术将CO2还原为乙酸(CH3COOH)，再转化成葡萄糖(C6H12O6)等有机物，实现了CO2的资源化利用。下列说法不正确的是 A. 该研究有利于我国实现“碳中和” B. 乙酸转化为葡萄糖的过程是氧化反应 C. 葡萄糖在人体内被氧化的热化学方程式：C6H12O6(s)+6O2(g)=6H2O(l)+6CO2(g)   ΔH=-2803kJ·mol-1 D. 该反应中涉及电能与化学能的转化 3.(2025-2026高二上·江苏苏州常熟市·期中)石墨转化为金刚石反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 金刚石比石墨稳定 B. 金刚石和石墨互为同位素 C. 使用催化剂能改变该反应的 D. 反应的热化学方程式为C(s，石墨)C(s，金刚石) 考点05 盖斯定律 反应热的计算 1.(2025-2026高二上·江苏苏州·期中)为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，如图所示。下列说法正确的是 A. 固体溶解是放热过程 B. 根据各微粒的状态，可判断， C. 根据盖斯定律可知： D. 溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱无关 考点06 化学反应速率的定义及计算 1.(2025-2026高二上·江苏南通如东市·期中)下列为实验室由硫铁矿烧渣(含FeO、、等)制取氯化铁的实验步骤和装置，其中不含有速率调控操作的是 A．酸溶 B．过滤 C．滴加 D．蒸发 A. A B. B C. C D. D 2.(2025-2026高二上·江苏南通如东市·期中)实验表明：少量的可以催化分解。有、无存在下分解的能量变化示意如图，i发生反应为。下列说法不正确的是 A. 分解是放热反应 B. ii发生反应： C. 反应速率： D. 若反应i、ii的平衡常数分别为、，则的平衡常数 3.(2025-2026高二上·江苏省苏州实验中学教育集团·期中)一定温度下，一定量的稀硫酸与过量铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向稀硫酸中加入适量的 ①水       ②溶液       ③98%的硫酸       ④固体       ⑤溶液       ⑥溶液 A. ①④⑥ B. ①④⑤ C. ①②④ D. ①④⑤⑥ 考点07 化学反应速率的影响因素 1.(2025-2026高二上·江苏苏省淮安市清江浦区高中校协作体·期中)实验室用块状大理石和盐酸制备。下列措施可使反应速率加快的是(每次仅改变一个条件) A. 延长反应时间 B. 将盐酸换成稀硫酸 C. 将盐酸加水稀释 D. 将大理石由块状换成粉末状 2.(2025-2026高二上·江苏省连云港市新浦中学等9校·期中)最近，我国科学家成功合成新型催化剂，将CO2高效转化为甲醇(CH3OH)。这不仅可缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。反应的化学方程式为。下列关于该反应的说法正确的是 A. 增大压强能减慢化学反应速率 B. 合适的催化剂能加快反应速率 C. 增大CO2的浓度能减慢化学反应速率 D. 达到化学平衡时，CO2能全部转化为CH3OH 3.(2025-2026高二上·江苏淮安九校·期中)催化剂有选择性，如C2H4与O2反应用Ag催化生成(环氧乙烷)，用CuCl2/PdCl2催化生成CH3CHO。下列说法正确的是 A. 豆科植物固氮过程中，固氮酶能提高该反应的活化能 B. C2H4与O2反应中，Ag催化能提高生成CH3CHO的选择性 C. H2O2制O2反应中，MnO2能降低该反应的活化能 D. SO2与O2反应中，V2O5能减小该反应的焓变 (2025-2026高二上·江苏苏州·期中)阅读下列材料，完成下列3个小题。 催化反应广泛存在，如植物光合作用、合成氨、和重整制和、工业尾气中的无害化处理、的催化氧化[和生成放出的热量]等。催化剂有选择性，如酸性条件下锑电催化还原，相同时间内生成的物质的量大于。非均相催化指催化剂与反应物处于不同聚集状态的催化反应。 4.下列说法不正确的是 A. 植物光合作用过程中，酶能降低该反应的活化能 B. 铁触媒催化合成氨的反应属于非均相催化 C. 酸性条件下锑电催化还原生成两种产物的速率： D. 的催化氧化反应中，温度越高催化效果越好 5.下列化学反应表示正确的是 A. 和催化重整制和： B. 工业尾气中的无害化处理： C. 的催化氧化：    D. 锑电催化还原生成的阴极反应： 6.下列反应描述正确的是 A. 合成氨温度选择的原因之一是铁触媒在该温度范围内活性大 B. 工业合成氨反应中，在铁触媒表面吸附过程的 C. 的催化氧化反应，升高温度，逆反应速率减小 D. 转化为时，原子轨道的杂化类型由转变为 考点08 活化能 碰撞理论 1.(2025-2026高二上·江苏苏州常熟市·期中)已知反应：，其反应历程如下： ①快反应：，②慢反应：。 下列说法中正确的是 A. 是该反应的催化剂 B. 反应过程中，发生反应的分子都是活化分子 C. 反应①的活化能比反应②的活化能大，决定总反应速率的是反应① D. 其他条件不变，增大NO浓度能增大单位体积内活化分子百分数，使反应速率加快 2.(2025-2026高二上·江苏淮安九校·期中)我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下： 则下列说法错误的是 A. 生成CH3COOH的总反应是化合反应 B. ①→②过程形成了C-C键 C. ①→②放出能量 D. CH4→CH3COOH过程中，没有C-H键发生断裂 3.(2025-2026高二上·江苏江苏省高邮中学·期中)Ni可活化制得，其反应历程如图所示： 下列关于活化历程的说法正确的是 A. 总反应的 B. 总反应的速率由“中间体2→中间体3”决定 C. 该反应过程中有碳氢键、碳碳键的断裂和形成 D. 使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和焓变 4.(2025-2026高二上·江苏宿迁·期中)甲烷在某含Mo催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的反应物键能之和大于生成物键能之和 B.  C. 步骤1的反应比步骤2快 D. 选择不同催化剂不会改变此反应的 5.(2025-2026高二上·江苏苏州·期中)反应物(X)转化为产物(Y)时的能量变化与反应进程的关系如图曲线①所示，在反应中加入催化剂可得到如图曲线②。下列说法不正确的是 A. X·M为该反应的中间产物 B. 加入催化剂后生成历程中各基元反应均为放热反应 C. 使用该催化剂，提高的平衡转化率 D. 未加入催化剂时该反应的正反应活化能小于逆反应活化能 6.(2025-2026高二上·江苏徐州·期中)肉桂酸(3—苯基丙烯酸)是一种天然有机物，其与水加成引入羟基的反应机理如图： 下列说法不正确的是 A. 肉桂酸分子中所有原子可能共平面 B. H+为该反应的催化剂 C. 步骤Ⅰ形成的碳正离子与羧基的吸电子效应有关 D. 与水加成得到的产物可以发生氧化、加成、取代、加聚等反应 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $