精品解析：江苏启东市第一中学2024-2025学年度高二年级第一学期期中质量检测 化学试题

启东市第一中学2024-2025年度高二年级第一学期期中质量检测 化学试题 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 利用新技术能将不锈钢加工成为柔软的金属丝，它和棉纤维一起编织成为防辐射的劳防服装，这是利用了金属的 A. 延展性 B. 耐腐蚀性 C. 热传导性 D. 熔点低 2. 标准状况下，的体积约为 A. B. C. D. 3. 下列物质的俗名或主要成分与化学式对应正确的是 A. 尿素—CO(NH2)2 B. 生石灰—Ca(OH)2 C. 苛性钠—Na2O2 D. 石英—Si 4. 下列物质属于电解质的是 A. 铁 B. 蔗糖 C. 氯化钠 D. 聚乙烯塑料 5. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是 A. AgNO3溶液 B. 淀粉溶液 C. KOH溶液 D. H2SO4溶液 6. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是 A. B. C. D. 7. 鸭绒可用作羽绒服的填充物，其主要成分是 A. 纤维素 B. 淀粉 C. 蛋白质 D. 油脂 8. 蒸馏是一种分离液体混合物的常用方法。下列装置表示蒸馏的是 A. B. C. D. 9. 下列物质中存在共价键的是 A. NH3 B. Na2O C. MgCl2 D. K2S 10. 下列过程不属于化学变化的是 A. 煤的气化 B. 石油分馏 C. 大米酿酒 D. 食物腐烂 11. 下列实验方案能达到预期目的的是 A. 用KSCN溶液检验溶液中是否含Fe3＋ B. 用BaCl2溶液检验溶液中是否含CO C. 用灼烧闻气味的方法鉴别蚕丝和羊毛 D. 用焰色试验(又称焰色反应)鉴别KCl溶液和K2SO4溶液 12. 在含有大量、、的溶液中，还可能大量共存的离子是 A. B. C. D. 13. 我国研发出高功率全钒液流电池。钒(V)的一种核素为V，“51”表示该核素的 A. 质量数 B. 质子数 C. 中子数 D. 电子数 14. 完成下列实验需用图所示仪器的是 A. 制备少量CO2气体 B. 溶解少量NaOH固体 C. 除去KNO3固体中混有的NaCl D. 配制100mL0.200mol/LKCl溶液 阅读材料，回答下列小题。 海水晒盐得到NaCl与卤水。氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到和NaOH，与NaOH溶液反应可制取漂白剂；以NaCl、、等为原料可得到，可用于治疗胃酸过多。利用的氧化性可提取卤水中的溴元素，Br和Cl都位于元素周期表VIIA族，Br位于Cl的下一周期；从卤水中也可提取镁。 15. Cl和Br原子结构中相同的是 A. 核电荷数 B. 电子层数 C. 电子数 D. 最外层电子数 16. 下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 非金属性： C. 碱性： D. 热稳定性： 17. 下列化学用语表示正确的是 A. 镁原子的结构示意图： B. 的电子式： C. 的结构式： D. NaClO的名称：氯酸钠 18. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 电解饱和氯化钠溶液： B. 与NaOH溶液反应制取漂白剂： C. 向卤水中通制取： D. 用治疗胃酸过多： 阅读下列材料，回答下列问题。 我国科研团队提出了室温下乙炔()电催化加氢制乙烯()的新路径。乙烯与水反应能制备乙醇()，乙醇氧化可生成乙酸()，进而合成乙酸乙酯()；乙烯还可以制备聚乙烯()等物质。 19. 下列物质属于高分子化合物的是 A. 乙炔 B. 乙烯 C. 乙酸乙酯 D. 聚乙烯 20. 下列有关乙酸的说法正确的是 A. 常温下为无色无味的液体 B. 与乙醇互为同分异构体 C. 能与溶液反应 D. 不能使紫色的石蕊试液变红 21. 下列反应属于取代反应的是 A. B. C. D. 22. 某同学利用如图所示装置探究原电池原理。下列说法正确的是 A. Zn电极是该电池的正极 B. Cu电极表面产生的气体是 C. 电子经导线由Cu电极流入Zn电极 D. 该装置可将电能转化为化学能 23. 犹记2008夏的热烈，拥抱2022冬的激情。北京冬奥会全部场馆将100%使用太阳能、氢能等清洁能源供电，着力打造“绿色冬奥”，下列有关H2的说法正确的是 A. 电解水是获取氢气的途径之一 B. 升高温度可使氢气转化为液态 C. 反应2H2+O22H2O吸收能量 D. 断开H－H键释放能量 反应可应用于汽车尾气的净化，完成下面小题。 24. 下列关于该反应的说法正确的是 A. 升高温度能减慢反应速率 B. 减小CO浓度能加快反应速率 C. 使用恰当的催化剂能加快反应速率 D. 达到化学平衡时，NO能100%转化为产物 25. 下列关于该反应的判断正确的是 A. 该反应是置换反应 B. 当1 mol NO发生反应时，转移电子数为4 mol C. CO是氧化剂 D. NO发生还原反应 26. 短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大。已知：M与X同主族，N原子的最外层电子数是电子层数的3倍，M的原子半径小于N的原子半径，Z的原子半径是同周期元素中最小的，Y原子的电子层数与最外层电子数相等。下列叙述正确的是 A. 金属性强弱：Y>X B. 元素M与N只能形成一种共价化合物 C. M、Z的单质的混合物在光照条件下可发生爆炸 D. 元素X的最高价氧化物对应的水化物为弱碱 27. 除去下列括号内杂质能达到目的的是 A. NaCl溶液(K2SO4)：BaCl2溶液 B. MgO固体(Al2O3)：NaOH溶液 C. Fe2(SO4)3溶液(FeSO4)：氯水 D. CO2气体(SO2)：NaOH溶液 28. 实验室用如图所示装置(夹持仪器已省略)制备半导体材料纳米二硫化亚铁(FeS2)：将一定比例的Fe2O3、硫粉加入三颈烧瓶中，再加入一定量的有机物X(沸点为350℃)和有机酸Y；290℃条件下搅拌，一段时间后得到黑色悬浊液；冷却、分离、干燥得到产品。下列对实验事实的解释不合理的是 实验事实 解释 A 反应的溶剂用有机物X而不用水 有机物X易溶解硫且沸点较高 B 有机酸Y有利于Fe2O3的转化 有机酸Y能与Fe2O3反应，有利于Fe3＋参与后续反应 C 冷凝管内出现黄色气体 加热条件下有硫蒸气产生 D 产品中n(Fe)：n(S)=1：1.87 产品中与结合的Fe2＋部分转化为Fe3＋ A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本大题共2题，共计16分。 29. 为实现“碳中和”的目标，CO2资源化利用成为研究热点。将CO2转化为甲酸(HCOOH)的一种流程如图： （1）甲酸和乙酸(CH3COOH)具有的相同官能团名称是___________、化学式是___________。 （2）CO2被捕集后生成NaHCO3。理论上1 mol NaOH捕集的CO2在标准状况下的质量约为___________g。 （3）在催化剂、加热条件下，H2还原NaHCO3得到HCOONa。反应的化学方程式为___________。 30. 据史料记载，我国汉代已将用于制药等生活实践。 （1）实验室模拟工业制备：在锥形瓶中加入铜屑和稀，水浴加热使温度保持左右，向混合物中通入，充分反应。实验装置如图所示。所得溶液经分离提纯得。 ①反应中将氧化为的氧化剂为_______(填化学式)。 ②装置中多孔球泡的作用是_______。 （2）工业用上述方法制备时，若采用空气代替氧气，会增加制备过程中能量的消耗。原因是_______。 （3）为测定所制得样品中的质量分数，进行如下实验：称取样品，配成溶液；取溶液，向其中加入溶液与反应(参加反应的与EDTA物质的量之比为)。恰好完全反应时，消耗EDTA溶液。计算样品中的质量分数_____ (写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 启东市第一中学2024-2025年度高二年级第一学期期中质量检测 化学试题 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 利用新技术能将不锈钢加工成为柔软的金属丝，它和棉纤维一起编织成为防辐射的劳防服装，这是利用了金属的 A. 延展性 B. 耐腐蚀性 C. 热传导性 D. 熔点低 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属的延展性指金属可以被拉成丝、压制成薄片的性质，不锈钢能被加工为柔软的金属丝，利用了金属的延展性，A正确； B．耐腐蚀性是金属不易被腐蚀的性质，与将不锈钢加工为金属丝的过程无关，B错误； C．热传导性是金属易传导热量的性质，题干所述应用未涉及导热需求，C错误； D．将不锈钢加工为金属丝的过程中金属未发生熔化，与熔点高低无关，且不锈钢本身熔点较高，D错误； 故选A。 2. 标准状况下，的体积约为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下0.25mol气体的体积约为5.6L，与0.5mol的计算结果不符，A错误； B．标准状况下气体摩尔体积，根据公式，代入计算可得，B正确； C．标准状况下1mol气体的体积约为22.4L，不符合题意，C错误； D．标准状况下1.5mol气体的体积约为33.6L，不符合题意，D错误； 故选B。 3. 下列物质的俗名或主要成分与化学式对应正确的是 A. 尿素—CO(NH2)2 B. 生石灰—Ca(OH)2 C. 苛性钠—Na2O2 D. 石英—Si 【答案】A 【解析】 【详解】A．尿素的化学式为CO(NH2)2，俗名与化学式对应正确，A符合题意； B．生石灰是氧化钙，化学式为CaO，Ca(OH)2的俗名是熟石灰，二者不对应，B不合题意； C．苛性钠是氢氧化钠，化学式为NaOH，Na2O2是过氧化钠，二者不对应，C不合题意； D．石英的主要成分为二氧化硅，化学式为SiO2，Si是单质硅，二者不对应，D不合题意； 故答案为：A。 4. 下列物质属于电解质的是 A. 铁 B. 蔗糖 C. 氯化钠 D. 聚乙烯塑料 【答案】C 【解析】 【分析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，且自身发生电离出自由移动的离子的化合物，所有的酸碱盐和大多数金属氧化物、水均属于电解质，据此分析解题。 【详解】A．铁是单质，既不是电解质也不是非电解质，A不合题意； B．蔗糖的水溶液和熔融蔗糖均不导电，故属于非电解质，B不合题意； C．氯化钠的水溶液和熔融状态下均能导电，属于电解质，C符合题意； D．聚乙烯塑料是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D不合题意； 故答案为：C。 5. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是 A. AgNO3溶液 B. 淀粉溶液 C. KOH溶液 D. H2SO4溶液 【答案】B 【解析】 【分析】能产生丁达尔效应的是胶体，据此作答。 【详解】A．AgNO3溶液属于溶液，不是胶体，A项错误； B．淀粉溶液属于胶体，可以产生丁达尔效应，B正确； C．KOH溶液属于溶液，不是胶体，C项错误； D．H2SO4溶液属于溶液，不是胶体，D项错误 故答案选B。 6. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】阴影区域的反应属于氧化还原反应、但不属于四种基本反应类型； A．属于氧化还原反应，但是不属于四种基本反应类型，故A符合题意； B．是化合反应，故B不符合题意； C．是分解反应，故C不符合题意； D．是置换反应，故D不符合题意； 答案选A。 7. 鸭绒可用作羽绒服的填充物，其主要成分是 A. 纤维素 B. 淀粉 C. 蛋白质 D. 油脂 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】鸭绒是长在鸭的腹部，成芦花朵状的绒毛，成片状的叫羽毛，羽绒是一种动物性蛋白质纤维，也就是鸭绒的主要成分是蛋白质，所以C符合题意； 故选C。 8. 蒸馏是一种分离液体混合物的常用方法。下列装置表示蒸馏的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．为分液装置，故A不选； B．是蒸馏装置，故B选； C．是加热固体，故C不选； D．是蒸发结晶，故D不选； 故选B。 9. 下列物质中存在共价键的是 A. NH3 B. Na2O C. MgCl2 D. K2S 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．NH3中N原子与H原子之间存在共价键，A符合题意； B．Na2O中Na+与O2-之间存在离子键，B不符合题意 C．MgCl2中Mg2+与Cl-之间存在离子键，C不符合题意； D．K2S中K+与S2-之间存在离子键，D不符合题意； 答案选A。 10. 下列过程不属于化学变化的是 A. 煤的气化 B. 石油分馏 C. 大米酿酒 D. 食物腐烂 【答案】B 【解析】 【详解】A．煤的气化是将煤转化为气体燃料的过程，有新物质产生，因此发生的变化是化学变化，A不符合题意； B．石油分馏是分离沸点不同的液体混合物，在这个过程中没有新物质产生，因此发生的变化是物理变化，B符合题意； C．大米的主要成分是淀粉，酒的主要成分是乙醇，大米酿酒过程中产生了新的物质，因此发生的变化是化学变化，C不符合题意； D．食物腐烂是食物发生氧化变质的过程，在这个过程中有新的物质产生，因此发生的变化是化学变化，D不符合题意； 故合理选项是B。 11. 下列实验方案能达到预期目的的是 A. 用KSCN溶液检验溶液中是否含Fe3＋ B. 用BaCl2溶液检验溶液中是否含CO C. 用灼烧闻气味的方法鉴别蚕丝和羊毛 D. 用焰色试验(又称焰色反应)鉴别KCl溶液和K2SO4溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe3+加入KSCN溶液变红，A正确； B．用BaCl2溶液检验溶液中是否含、、Ag+都会产生白色沉淀，无法确定是否是，B错误； C．蚕丝和羊毛主要成分都是天然蛋白质，燃烧气味相同，用灼烧闻气味的方法不能鉴别，C错误； D．不同的阳离子，焰色试验的现象不同， KCl溶液和K2SO4溶液中的阳离子相同，不能用焰色实验来鉴别，D错误； 故答案为：A。 12. 在含有大量、、的溶液中，还可能大量共存的离子是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．与溶液中的结合生成弱电解质，不能大量共存，A错误； B．与溶液中的结合生成弱电解质，不能大量共存，B错误； C．不与、、发生反应，能大量共存，C正确； D．与溶液中的反应生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选C。 13. 我国研发出高功率全钒液流电池。钒(V)的一种核素为V，“51”表示该核素的 A. 质量数 B. 质子数 C. 中子数 D. 电子数 【答案】A 【解析】 【详解】元素左下角数字表示原子序数（等于质子数、核外电子数），左上角数字表示质量数（质子数与中子数之和），A正确； 故选A。 14. 完成下列实验需用图所示仪器的是 A. 制备少量CO2气体 B. 溶解少量NaOH固体 C. 除去KNO3固体中混有的NaCl D. 配制100mL0.200mol/LKCl溶液 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】由图可知，该仪器为容量瓶，容量瓶容量瓶只能用于配制溶液，不能用于溶解或稀释、反应长时间或长期储存溶液，据此分析解题： A．制备少量CO2气体应该用大试管或者锥形瓶，容量瓶不能作为反应容器，A错误； B．溶解少量NaOH固体应该在烧杯中进行，完全溶解后再冷却后转移到容量瓶中，B错误； C．除去KNO3固体中混有的NaCl应该采用降温结晶，用蒸发皿或烧杯进行，容量瓶不能加热，C错误； D．选用一个100mL的容量瓶即可配制100mL0.200mol/LKCl溶液，D正确； 故答案为：D。 阅读材料，回答下列小题。 海水晒盐得到NaCl与卤水。氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到和NaOH，与NaOH溶液反应可制取漂白剂；以NaCl、、等为原料可得到，可用于治疗胃酸过多。利用的氧化性可提取卤水中的溴元素，Br和Cl都位于元素周期表VIIA族，Br位于Cl的下一周期；从卤水中也可提取镁。 15. Cl和Br原子结构中相同的是 A. 核电荷数 B. 电子层数 C. 电子数 D. 最外层电子数 16. 下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 非金属性： C. 碱性： D. 热稳定性： 17. 下列化学用语表示正确的是 A. 镁原子的结构示意图： B. 的电子式： C. 的结构式： D. NaClO的名称：氯酸钠 18. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 电解饱和氯化钠溶液： B. 与NaOH溶液反应制取漂白剂： C. 向卤水中通制取： D. 用治疗胃酸过多： 【答案】15. D 16. C 17. C 18. B 【解析】 【15题详解】 A．核电荷数为17，核电荷数为35，二者核电荷数不同，A错误； B．原子核外有3个电子层，原子核外有4个电子层，电子层数不同，B错误； C．原子电子数为17，原子电子数为35，电子数不同，C错误； D．和均为第VIIA族元素，最外层电子数均为7，D正确； 故选D。 【16题详解】 A．同主族元素从上到下原子半径递增，故，A错误； B．同周期元素从左到右非金属性递增，故非金属性，B错误； C．同周期元素从左到右金属性递减，金属性，最高价氧化物对应水化物碱性，C正确； D．非金属性，简单氢化物热稳定性，D错误； 故选C。 【17题详解】 A．镁原子核外电子排布为2、8、2，题给示意图为的结构示意图，正确的示意图为，A错误； B．的电子式中原子应存在1对孤对电子，题给电子式漏写的孤对电子，正确的电子式为，B错误； C．分子中两个原子以单键结合，结构式为，C正确； D．的名称为次氯酸钠，氯酸钠为，D错误； 故选C。 【18题详解】 A．电解饱和氯化钠溶液生成、和，题给方程式系数错误且漏写，正确离子方程式： ，A错误； B．与反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式书写正确，B正确； C．方程式原子不守恒，正确应为，C错误； D．为弱酸的酸式酸根，不能拆写，正确应为，D错误； 故选B。 阅读下列材料，回答下列问题。 我国科研团队提出了室温下乙炔()电催化加氢制乙烯()的新路径。乙烯与水反应能制备乙醇()，乙醇氧化可生成乙酸()，进而合成乙酸乙酯()；乙烯还可以制备聚乙烯()等物质。 19. 下列物质属于高分子化合物的是 A. 乙炔 B. 乙烯 C. 乙酸乙酯 D. 聚乙烯 20. 下列有关乙酸的说法正确的是 A. 常温下为无色无味的液体 B. 与乙醇互为同分异构体 C. 能与溶液反应 D. 不能使紫色的石蕊试液变红 21. 下列反应属于取代反应的是 A. B. C. D. 【答案】19. D 20. C 21. D 【解析】 【19题详解】 相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，据此解答。 A．乙炔相对分子质量较小，不属于高分子化合物，选项A错误； B．乙烯相对分子质量较小，不属于高分子化合物，选项B错误； C．乙酸乙酯相对分子质量较小，不属于高分子化合物，选项C错误； D．聚乙烯是乙烯发生加聚反应生成的高分子化合物，聚乙烯属于高分子化合物，选项D正确； 答案选D。 【20题详解】 A．常温下乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体，A错误； B．乙酸与乙醇分子式不同，不互为同分异构体，B错误； C．乙酸具有酸性，可与溶液反应，C正确； D．乙酸具有酸性，可使紫色的石蕊试液变红，D错误； 答案选C。 【21题详解】 A．乙炔和氢气反应生成乙烯为加成反应，A错误； B．乙烯和水反应生成乙醇为加成反应，B错误； C．此反应是乙醇的氧化，属于氧化反应，C错误； D．乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯为取代反应，D正确； 故答案选D。 22. 某同学利用如图所示装置探究原电池原理。下列说法正确的是 A. Zn电极是该电池的正极 B. Cu电极表面产生的气体是 C. 电子经导线由Cu电极流入Zn电极 D. 该装置可将电能转化为化学能 【答案】B 【解析】 【详解】A．Zn的金属活动性强于Cu，在该原电池中Zn失电子作负极，A错误； B．Cu为正极，电解质溶液中的在Cu电极表面得电子发生还原反应，生成，B正确； C．原电池中电子由负极经导线流向正极，即电子经导线由Zn电极流入Cu电极，C错误； D．该装置为原电池，可将化学能转化为电能，D错误； 故选B。 23. 犹记2008夏的热烈，拥抱2022冬的激情。北京冬奥会全部场馆将100%使用太阳能、氢能等清洁能源供电，着力打造“绿色冬奥”，下列有关H2的说法正确的是 A. 电解水是获取氢气的途径之一 B. 升高温度可使氢气转化为液态 C. 反应2H2+O22H2O吸收能量 D. 断开H－H键释放能量 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解水生成氢气和氧气，是获取氢气的途径之一，故A正确； B．降低温度可使氢气转化为液态氢，故B错误； C．氢气在氧气中燃烧的反应是放热反应，反应时放出热量，故C错误； D．破坏化学键需要吸收能量，则断开氢氢键时需要吸收能量，故D错误； 故选A。 反应可应用于汽车尾气的净化，完成下面小题。 24. 下列关于该反应的说法正确的是 A. 升高温度能减慢反应速率 B. 减小CO浓度能加快反应速率 C. 使用恰当的催化剂能加快反应速率 D. 达到化学平衡时，NO能100%转化为产物 25. 下列关于该反应的判断正确的是 A. 该反应是置换反应 B. 当1 mol NO发生反应时，转移电子数为4 mol C. CO是氧化剂 D. NO发生还原反应 【答案】24. C 25. D 【解析】 【24题详解】 A．升高温度会提高活化分子百分数，加快反应速率，A错误； B．减小反应物CO的浓度，单位体积内活化分子数减少，反应速率减慢，B错误； C．恰当的催化剂可以降低反应活化能，有效加快反应速率，C正确； D．该反应是可逆反应，达到平衡时反应物不可能完全转化为产物，NO不能100%转化，D错误； 故答案选C。 【25题详解】 A．置换反应的特征是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，A错误； B．反应中N元素从NO中的+2价降低到中的0价，1 mol NO参与反应时得到2 mol电子，即转移电子2 mol，B错误； C．反应中C元素从CO中的+2价升高到中的+4价，CO失电子作还原剂，C错误； D．NO中N元素化合价降低，得电子，发生还原反应，D正确； 故答案选D。 26. 短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大。已知：M与X同主族，N原子的最外层电子数是电子层数的3倍，M的原子半径小于N的原子半径，Z的原子半径是同周期元素中最小的，Y原子的电子层数与最外层电子数相等。下列叙述正确的是 A. 金属性强弱：Y>X B. 元素M与N只能形成一种共价化合物 C. M、Z的单质的混合物在光照条件下可发生爆炸 D. 元素X的最高价氧化物对应的水化物为弱碱 【答案】C 【解析】 【分析】短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大．N原子的最外层电子数是电子层数的3倍，2个电子层符合电子排布规律，最外层电子数为6，则N为O；M原子的原子半径小于N原子的原子半径，原子序数M<N，则M为H；已知M与X同主族，结合原子序数可知X为Na；Z的原子半径在同周期元素中是最小的，Z为Cl，Y原子的电子层数与最外层电子数相等，Y为Al。 【详解】由上述分析可知，M为H，N为O，X为Na，Y为Al，Z为Cl： A． 同周期从左向右金属性减弱，金属性强弱：Y<X，故A错误； B． 元素M与N能形成的共价化合物有H2O、H2O2等，故B错误； C． 氢气、氯气的混合物在光照条件下可发生爆炸，生成氯化氢，故C正确； D． 元素X的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，属于强碱，故D错误； 故选C。 27. 除去下列括号内杂质能达到目的的是 A. NaCl溶液(K2SO4)：BaCl2溶液 B. MgO固体(Al2O3)：NaOH溶液 C. Fe2(SO4)3溶液(FeSO4)：氯水 D. CO2气体(SO2)：NaOH溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A. NaCl溶液(K2SO4)，BaCl2溶液沉淀硫酸根，但钾离子不能除去，故A不符合题意； B. MgO固体(Al2O3)，NaOH溶液溶解Al2O3，MgO固体不反应，能除杂，故B符合题意； C. Fe2(SO4)3溶液(FeSO4)，氯水氧化亚铁离子生成铁离子和氯离子，引入了氯离子杂质，故C不符合题意； D. CO2气体(SO2)，NaOH溶液与CO2气体、SO2气体都要反应，不能除杂，故D不符合题意。 综上所述，答案为B。 28. 实验室用如图所示装置(夹持仪器已省略)制备半导体材料纳米二硫化亚铁(FeS2)：将一定比例的Fe2O3、硫粉加入三颈烧瓶中，再加入一定量的有机物X(沸点为350℃)和有机酸Y；290℃条件下搅拌，一段时间后得到黑色悬浊液；冷却、分离、干燥得到产品。下列对实验事实的解释不合理的是 实验事实 解释 A 反应的溶剂用有机物X而不用水 有机物X易溶解硫且沸点较高 B 有机酸Y有利于Fe2O3的转化 有机酸Y能与Fe2O3反应，有利于Fe3＋参与后续反应 C 冷凝管内出现黄色气体 加热条件下有硫蒸气产生 D 产品中n(Fe)：n(S)=1：1.87 产品中与结合的Fe2＋部分转化为Fe3＋ A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题给信息可知，反应温度为290℃，水的沸点为100℃，且硫无法溶于水，因此使用沸点为350℃的有机物X做溶剂，A正确； B．氧化铁为固体，不易参与反应，有机酸可与氧化铁反应生成铁离子，有利于铁离子参与后续反应，B正确； C．硫单质为淡黄色，冷凝管中出现淡黄色气体，说明加热条件下有硫蒸气产生，C正确； D．二硫化亚铁中铁与硫的物质的量之比为1:2，若有铁离子存在根据电荷守恒需要更多的，二者比例会小于，D错误； 故选D。 二、非选择题：本大题共2题，共计16分。 29. 为实现“碳中和”的目标，CO2资源化利用成为研究热点。将CO2转化为甲酸(HCOOH)的一种流程如图： （1）甲酸和乙酸(CH3COOH)具有的相同官能团名称是___________、化学式是___________。 （2）CO2被捕集后生成NaHCO3。理论上1 mol NaOH捕集的CO2在标准状况下的质量约为___________g。 （3）在催化剂、加热条件下，H2还原NaHCO3得到HCOONa。反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 羧基 ②. -COOH （2）44 （3）H2+NaHCO3HCOONa+H2O 【解析】 【分析】过量CO2与NaOH反应生成NaHCO3，NaHCO3与H2在一定条件下发生氧化还原反应，经过酸化生成HCOOH。 【小问1详解】 甲酸（HCOOH）与乙酸（CH3COOH）的官能团均为羧基：-COOH； 【小问2详解】 由反应NaOH+CO2=NaHCO3可知，1molNaOH捕集的CO2的物质的量为1mol，质量为1mol×44g/mol=44g； 【小问3详解】 在催化剂、加热条件下，H2还原NaHCO3得到HCOONa，结合质量守恒，还生成水，反应的化学方程式为H2+NaHCO3HCOONa+H2O。 30. 据史料记载，我国汉代已将用于制药等生活实践。 （1）实验室模拟工业制备：在锥形瓶中加入铜屑和稀，水浴加热使温度保持左右，向混合物中通入，充分反应。实验装置如图所示。所得溶液经分离提纯得。 ①反应中将氧化为的氧化剂为_______(填化学式)。 ②装置中多孔球泡的作用是_______。 （2）工业用上述方法制备时，若采用空气代替氧气，会增加制备过程中能量的消耗。原因是_______。 （3）为测定所制得样品中的质量分数，进行如下实验：称取样品，配成溶液；取溶液，向其中加入溶液与反应(参加反应的与EDTA物质的量之比为)。恰好完全反应时，消耗EDTA溶液。计算样品中的质量分数_____ (写出计算过程)。 【答案】（1） ①. ②. 增大氧气与溶液的接触面积，加快反应速率，使反应充分进行 （2）空气中氧气浓度低，反应速率慢，耗时长耗能大；热空气会带走大量热量，耗能大 （3）96.00% 【解析】 【分析】在加热的条件下氧气把铜氧化为氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液经蒸发浓缩冷却结晶得到，据此解答。 【小问1详解】 ①反应中氧气得到电子，因此将氧化为的氧化剂为。 ②装置中多孔球泡可增大氧气与溶液的接触面积，加快反应速率，使反应充分进行。 【小问2详解】 由于空气中氧气浓度低，反应速率慢，耗时长耗能大，且热空气会带走大量热量，耗能大，所以采用空气代替氧气，会增加制备过程中能量的消耗。 【小问3详解】 恰好完全反应时，消耗EDTA溶液，物质的量是0.0192L×0.02mol/L=0.000384mol，所以铜离子的物质的量是0.000384mol，则样品中的质量分数为＝96.00%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $